山东省烟台市第二中学2021-2022高一化学下学期4月月考试题(含解析)
2021-2022学年山东省烟台市莱州第二中学高三化学月考试题含解析
2021-2022学年山东省烟台市莱州第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验中能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明参考答案：D略2. T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是（）A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A 略3. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A.喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化皿铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键参考答案：D4. 下列化学用语书写正确的是A．NaHS水解反应：HS－+ H2O H3O++ S2－B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+ + 3H2O＝Al(OH)3(胶体) + 3H+C．已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1 D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O参考答案：C略5. 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
2021-2022学年山东省烟台市第二中学等校高二下学期期中考试化学试题
2021-2022学年山东省烟台市第二中学等校高二下学期期中考试化学试题1.化学与生活、科学、技术等密切相关。
下列说法错误的是A．甲醛的水溶液可用作防腐剂B．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用C．免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性D．制作口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物2.我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。
下列说法错误的是A．甲醇可用于燃料电池的正极反应物B．淀粉可用于制备葡萄糖C．该过程有利于实现“碳达峰，碳中和”D．化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿3.下列有机物的鉴别方法(必要时可加热)，不能达到目的的是A．用溶液鉴别汽油、植物油、四氯化碳、甘油B．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖溶液、甲酸、乙酸、乙醇C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇、溴苯、2-己烯D．用盐酸鉴别溴苯、苯酚钠溶液、碳酸氢钠溶液、乙醇钠溶液4.下列有关有机物分子结构的分析中错误的是A．若烷烃的分子中同时含有、，、，则B．若烯烃中所有的碳原子一定共平面，则C．若苯的同系物不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则D．若醇既不能发生催化氧化反应也不能发生消去反应，则5.研究发现，MDMA(3，4-亚甲基二氧基甲基苯丙胺)能显著减轻创伤后应激障碍患者的症状。
该有机物的结构如图，下列有关MDMA说法正确的是A．分子式为B．含有2个手性碳原子C．可与盐酸发生反应D．不能发生加成反应6.某有机物M(结构简式如下)用于治疗白癜风、牛皮癣等皮肤顽疾。
下列说法错误的是A．M中所有原子可能在同一平面上B．M中有三种官能团C．M能发生加成、取代反应D．分子最多可消耗溶液7.天然药物活性成分X能发生如下反应。
下列说法正确的是A．X苯环上有一种等效氢B．X、Z都能发生酯化反应C．Z和互为同系物D．用钠可以区别X和Z8. 2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者发现辣椒素能识别受体。
烟台市高一下学期第二次月考化学试卷
烟台市高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。
2．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标况）。
将反应液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mo1·L－1，则叙述中错误的是（）A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1 C．反应中共消耗97.5g Zn D．反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】生成气体的物质的量为33.622.4=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×12=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，据以上分析解答。
山东省烟台市第二十中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析
山东省烟台市第二十中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在化学变化中，会发生变化的是（）A、质子数B、中子数C、电子数D、质量数参考答案：C略2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A. 烧碱、液态氧、干冰B. 生石灰、白磷、漂白粉C. 氯水、铁红、氯化氢D. 空气、氮气、胆矾参考答案：BA．干冰是固态的二氧化碳，是纯净物，故A错误；B．生石灰是氧化钙的俗名，是化合物；白磷是单质；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确；C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，铁红是氧化铁的俗名，属于化合物，故C错误；D．空气是混合物，胆矾是纯净物，故D错误；故选B。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－数目为N AB．32g O2中含有的原子数为2N AC．2.7g金属铝与足量的盐酸反应，共失去了0.4N A个电子D．常温常压下，2.24L氮气所含有分子数为0.1N A参考答案：B略4. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（） A．2g H2和16 g O2B．150℃、1.01х105 Pa时，1L CO2和1LH2O[来C．1molHCl和22.4LAr D．28g CO和6.02х1022个O3参考答案：B略5. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C. 化学反应速率通常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有mol·L?1·s?1和mol·L?1·min?1参考答案：CA、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来衡量表示化学反应进行的快慢，A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败等，B正确；C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，C错误；D、化学反应速率公式中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有mol·L?1·s?1和mol·L?1·min?1，D正确。
山东省烟台市第二中学2022_2022学年高一化学下学期4月月考试题202222220228
山东省烟台市第二中学2022-2022学年高一化学下学期4月月考试题说明：总分值100 分，时间60 分钟。
选择题：每题只有一个答案。
16X4=64 分1.以下有关化学用语的表示正确的选项是( )A. NH4Cl 的电子式：B.氨的电子式：·····＋··C.用电子式表示氯化氢的形成过程：[·C··l·]H·＋·C··l·―→HD. 6 个质子8 个中子的碳元素的核素符号：12C2.以下说法正确的选项是〔〕①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性S C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A. ①③⑤⑥B. ②④⑥C. ①②③⑤D. ①③⑤3.金刚石与石墨是同素异形体。
100 kPa 时，1 mol 石墨转化为金刚石的能量变化如下图，以下说法正确的是A. 石墨转化为金刚石的反响为放热反响B. 石墨比金刚石更稳定C. 金刚石比石墨更稳定D. 破坏1 mol 石墨的化学键所吸收的能量小于形成1 mol 金刚石的化学键所放出的能量4．以下各组化合物中，化学键类型完全相同的是()A ．HCl 和 NaOHB ．Na 2O 和 Na 2O 2C ．CO 2 和 CaOD ．CaCl 2 和 Na 2S5.以下实验现象或图像信息不．能．充分说明相应的化学反响是放热反响的是A. AB. BC. CD. D 6.把以下 4 种 X 的溶液，分别参加盛有 10 mL 2 mol ·L －1 的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至 50 mL ，此时X 和盐酸缓慢地进行反响，其中反响速率最大的是( ) A ．20 mL ，2 mol ·L －1 B ．10 mL ，5 mol ·L－1 C ．10 mL ，3 mol ·L －1 D ．20 mL ，3 mol ·L－17.对于反响 A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，以下数据表示反响进行得最快的是〔 〕A. v(A)=1.4mol/(L•s)B. v(B)=3.6 mol/(L•s)C. v(C)=2mol/(L•s)D. v(D)=30 mol/(L•min) D. 8.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO 2 和 O 2，开始反响时，按反响速率由大到小的排列顺 序正确的选项是( ) 甲：500 ℃，10 mol SO 2 和 5 mol O 2 反响乙：500 ℃，V 2O 5 作催化剂，10 mol SO 2 和 5 mol O 2 反响 丙：450 ℃，8 mol SO 2 和 5 mol O 2 反响 丁：500 ℃，8 mol SO 2 和 5 mol O 2 反响 A ．甲、乙、丙、丁 B ．乙、甲、丙、丁 C ．乙、甲、丁、丙D ．丁、丙、乙、甲A B CD反响装置或图 像 实验现象温度计的水银柱上 反响物总能量大于生成 反响开始后，针筒活塞 反响开始后，甲处液面 或图升 物总能量 向右移动 低于乙处液面 像信息9.以下过程中，共价键被破坏的是〔〕①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl 气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl 受热⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4 溶于水A. ①④⑥⑦B. ④⑥⑧C. ①②④⑤D. ④⑥10.图1 是铜锌原电池示意图。
2021-2022年高三下学期第四次月考化学试题 含答案
2021年高三下学期第四次月考化学试题 含答案徐艳相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ｓ-32第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B.明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D .金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器灭火 2．下列化学表述正确的是A ．氯化钠晶体B ．－NH 2的电子式C ．乙烯比例模型D ．碳原子中能量最高电子的电子云图3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：BABApound Apound B由图可知，在该反应中是A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物4. 在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是A ．沸点：正戊烷>异戊烷B ．密度：CH 3CH 2CH 2Cl ＞CH 3CH 2ClC ．熔点：CH 3CH 2CH 2Cl ＞CH 3CH 2ClD ．水溶性：CH 3CH 2OH ＞CH 3CH 2CH 2CH 2OH 5．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是 A ．乙醇：C 6H 12O 62CH 3CH 2OH + 2CO 2↑ B ．乙烯：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+ H 2O C ．盐酸：NaCl + H 2SO 4NaHSO 4 + HCl ↑D ．纯碱：2NaCl + 2NH 3 + CO 2 + H 2O → Na 2CO 3↓+ 2NH 4Cl二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是A.元素e 的氧化物对应的水化物均为强酸B.a 、b 、d 、e 四种元素的离子半径：C.b 、f 两种元素形成的化合物为离子化合物A170℃D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应7.某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC12溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A.Na+、SO32-、I-B.Na+、Br-、CO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、CO32-、Br-8.设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A.80mL 10mol浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N AB.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AC.1 mol A13+含有核外电子数为3N AD.常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4N A9.下列操作会导致实验结果偏高的是A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B.中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度10．常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B. 无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D. 由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-11．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是A．平衡时，X的转化率为20%B．t ℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1 12.下述实验方案能达到实验目的的是实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应13. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是COOHCH3COO OHOCH3CH2CH CH2CH CH COOH乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①溴的四氯化碳溶液②银氨溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与④ B．①与③ C．③与④ D．①与②14．下列实验表述正确的是A．图l：用于制取纯净的NO2气体B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响C．图3：用于实验室Cl2的收集 D．图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质15．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C．电解精炼铜时，精铜作阴极D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室16．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①S O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错误的是A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O717、研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。
山东省烟台市第二中学2022-2022学年高一化学下学期4月月考试题(含解析)
综上所述，答案为C。
6.把下列4种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol·L-1的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（）
山东省烟台市第二中学2022-2022学年高一化学下学期4月月考试题（含解析）
1.下列有关化学用语的表示正确的是（）
A. NH4Cl的电子式：
B.氨的电子式：
C.用电子式表示氯化氢的形成过程：
D. 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：14C
【答案】B
【解析】
【详解】A.氯化铵为离子化合物，在形成化学键时，氮原子与氢原子之间形成共价键，铵根离子与氯离子之间形成离子键，所以氯化铵的电子式为 ，故A错误；
A.20mL，2mol·L-1B.10mL，5mol·L-1C.10mL，3mol·L-1D.20mL，3mol·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】反应物的浓度越大，反应速率越快。因为盐酸的物质的量浓度相同，体积相同，所以X的浓度越大，反应速率越大；又因为总体积相同，所以物质的量越大，浓度越大。
A.n=cV=0.02mol/L×2L=0.04mol；
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图像，反应物石墨的总能量小于生成物**石总能量，因此石墨转化为**石的反应为吸热反应，故A错误；
B．石墨能量低，石墨比**石更稳定，故B正确；
C．石墨能量低，石墨比**石更稳定，故C错误；
D．石墨转化为**石的反应为吸热反应，破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量大于形成1mol**石的化学键所放出的能量，故D错误；
2021-2022学年山东省烟台市第二中学高一(下)月考化学试卷(4月)(含答案解析)
2021-2022学年山东省烟台市第二中学高一（下）月考化学试卷（4月）1. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. CCl4的电子式：B. Cl−的结构示意图：C. CO2的电子式：D. 质量数为37氯原子：3717Cl2. 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是( )A. 外电路电流方向为：X−外电路−YB. 若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D. 若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y3. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。
其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。
下列说法不正确的是A. XEZ4是一种强酸B. 非金属性：W>Z>YC. 原子半径：Y>W>ED. ZW2中，Z的化合价为+2价4. 熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
下图中的电池反应为2Na+xSNa2S x(x=5∼3,难溶于熔融硫)，下列说法错误．．的是A. Na2S4的电子式为B. 放电时正极反应为xS+2Na++2e−=Na2S xC. Na和Na2S x分别为电池的负极和正极D. 该电池是以Na−β−Al2O3为隔膜的二次电池5. 反应A+B→C+D过程中的能量变化如图所示。
下列说法中错误的是( )A. 该反应是放热反应B. 反应物的总能量大于生成物的总能量C. 反应物的总键能大于生成物的总键能D. 向反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应6. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是A. B.C. D.7. 对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，下列叙述正确的是A. a点的正反应速率比b点的小B. c点处反应达到平衡C. d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不一样D. a点的逆反应速率比e点的小8. 一定温度下，一容积可变的密闭容器中发生反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol⋅L−1，下列说法正确的是A. 若起始时A、B的物质的量之比为1：3，则2min末A、B的转化率相等B. 用A表示的反应速率是0.1mol⋅L−1⋅min−1C. 2min末的反应速率v(C)=0.2mol⋅L−1⋅min−1D. 混合气体的压强不变可以表明该反应达到了平衡状态9. 下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是反应条件可逆反应标志A恒温恒容2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)混合气体密度不变B恒温恒压NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)NH3在混合气体中的百分含量不变C恒温恒容H2(g)+I2(g)2HI(g)2v正(H2)=v逆(HI)D恒温恒压2NO2(g)N2O4(g)c(NO2)=2c(N2O4)A. AB. BC. CD. D10. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。
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山东省烟台市第二中学2021-2022高一化学下学期4月月考试题（含解析）1.下列有关化学用语的表示正确的是（）A. NH4Cl的电子式：B. 氨的电子式：C. 用电子式表示氯化氢的形成过程：D. 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：14C【答案】B【解析】【详解】A.氯化铵为离子化合物，在形成化学键时，氮原子与氢原子之间形成共价键，铵根离子与氯离子之间形成离子键，所以氯化铵的电子式为，故A错误；B.氨气分子中氮原子与氢原子通过共用电子对形成共价键，故B正确；C.氯化氢分子中氯原子与氢原子之间通过共用电子对形成共价键，所以氯原子不用加括号，故C错误；D.6个质子8个中子的碳元素的质子数是6，质量数为14，核素符号：14C6，故D错误；综上所述，答案B。
【点睛】书写电子式时，一般离子化合物阴离子加括号，特殊的铵根离子加括号，共价化合物不用加括号。
2.下列说法正确的是( )①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性S C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A. ①③⑤⑥B. ②④⑥C. ①②③⑤D. ①③⑤【答案】C【解析】【详解】①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键，如H2O2、Na2O2，①项正确；②元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，②项正确；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，③项正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，④项错误；⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，⑤项正确；⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，⑥项错误；综上所述，①②③⑤正确，故C项正确，答案选C。
3.金刚石与石墨是同素异形体。
100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应B. 石墨比金刚石更稳定C. 金刚石比石墨更稳定D. 破坏1 mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成1 mol金刚石的化学键所放出的能量【答案】B【解析】【详解】A．根据图像，反应物石墨的总能量小于生成物金刚石总能量，因此石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，故A错误；B．石墨能量低，石墨比金刚石更稳定，故B正确；C．石墨能量低，石墨比金刚石更稳定，故C错误；D．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量大于形成1mol金刚石的化学键所放出的能量，故D错误；故选B。
4.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：( )A. HCl 和NaOHB. Na2O 和Na2O2C. CO2和 CaOD. CaCl2和 Na2S【答案】D【解析】【详解】A. HCl中只含共价键，NaOH中既含离子键又含共价键，故A不选；B. Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，故B不选；C. CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，故C不选；D. CaCl2中只含离子键，Na2S中只含离子键，故D选；故选D。
5.下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A B C D 反应装置或图象实验现象或图象信息温度计的水银柱上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲处液面低于乙处液面A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.因为温度计的水银柱上升，温度升高，说明氢氧化钠与盐酸反应放出热量，故A 正确；B.反应物的总能量比生成物的总能量高，所以在发生反应时会有一部分能量放出，表现为反应放热，故B正确；C.锌粒与稀硫酸反应会产生氢气，使锥形瓶内气体压强增加，所以针筒活塞向右移动不能证明是反应放出热量导致的，故C错误；D.锌粒与稀硫酸反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明反应导致集气瓶内气体压强增大，但反应并未在集气瓶中进行，说明是反应放出的热量使集气瓶内的温度升高导致压强增大的，故D正确；综上所述，答案为C。
6.把下列4种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol·L-1的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（）A. 20mL，2mol·L-1B. 10mL，5mol·L-1C. 10mL，3mol·L-1D. 20mL，3mol·L-1【答案】D【解析】【详解】反应物的浓度越大，反应速率越快。
因为盐酸的物质的量浓度相同，体积相同，所以X的浓度越大，反应速率越大；又因为总体积相同，所以物质的量越大，浓度越大。
A.n=cV=0.02mol/L×2L=0.04mol；B.n=cV=0.01mol/L×5L=0.05mol；C.n=cV=0.01mol/L×3L=0.03mol；D.n=cV=0.02mol/L×3L=0.06mol；物质的量关系为D>B>A>C，所以D中X的浓度最大，反应速率最快。
答案D。
7.对于反应A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（）A. v(A)=1.4mol/(L•s)B. v(B)=3.6 mol/(L•s)C. v(C)=2mol/(L•s)D. v(D)=30 mol/(L•min)【答案】A【解析】【详解】在相同条件下，同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率其数值不同，但其数值之比等于化学计量数之比，即()()()()1422A B C Dυυυυ===，因此在比较反应速率快慢时，先转化为同一种物质，以B的反应速率为标准进行判断。
A. v(A)=1.4mol/(L⋅s)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(B)=4v(A)=5.6mol/(L⋅s)；B. v(B)=3.6mol/(L⋅s)；C. v(C)=2mol/(L⋅s)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(B)=2v(C)=4mol/(L⋅s)；D. v(D)=30mol/(L⋅min)=0.5mol/(L⋅s)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(B)= 2v(D)=1mol/(L⋅s)；所以反应速率最快的为A；答案选A。
【点睛】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。
8.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（）甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁C. 乙、甲、丁、丙D. 丁、丙、乙、甲【答案】C【解析】【详解】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，温度越高、浓度越大、压强越大、加入催化剂，则反应速率越大。
容器恒容，甲与乙的温度相同，反应物的物质的量相同，即反应物浓度相同，但乙加催化剂，所以乙的反应速率比甲的快；甲与丁的温度相同，但丁的反应物的物质的量小，即丁的浓度小，所以甲的反应速率比丁快；丙与丁的物质的量相同，即浓度相同，但丙的温度低，所以丁的反应速率比丙快；综上所述，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是：乙、甲、丁、丙。
答案为C。
9.下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A. ①④⑥⑦B. ④⑥⑧C. ①②④⑤D. ④⑥【答案】D【解析】【详解】①碘升华，破坏的是分子间作用力，故①不选；②溴蒸气被木炭吸附，破坏的是分子间作用力，故②不选；③酒精溶于水，不发生电离，破坏的是分子间作用力，故③不选；④HCl气体溶于水，发生电离，H-Cl共价键被破坏，故④选；⑤冰融化，破坏的是分子间作用力，故⑤不选；⑥NH4Cl受热发生分解反应，生成氨气和HCl，N-H共价键破坏，同时破坏了离子键，故⑥选；⑦氢氧化钠熔化，破坏的是离子键，故⑦不选；⑧(NH4)2SO4溶于水，发生电离，破坏的是离子键，故⑧不选；共价键被破坏的有④⑥，故选D。
【点睛】本题的易错点为④和⑧，要注意氯化氢为共价化合物，溶解时破坏了H-Cl共价键，(NH4)2SO4属于离子化合物，溶解时破坏了离子键，铵根离子和硫酸根离子中的共价键没有破坏。
10.图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A. 铜棒的质量B. c(Zn2＋)C. c(H＋)D. c(SO42-) -【答案】C【解析】【详解】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H++2e-=H2↑。
则A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误；故选C。
11.将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少许胆矾晶体，下列各图表示产生氢气的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少许胆矾晶体，那么在a中锌粒会先与硫酸铜发生置换反应生成铜，锌、铜与稀硫酸会形成原电池，反应速率会加快，所以a中生成氢气的速率比b中的快，但a中已经有一部分锌与铜反应，所以产生的氢气会比b中的少。
综上所述，表示产生氢气的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是A。
答案为A。
12.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别c(HCl)/(mol•L-1) 温度/℃状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 粉末状4 2.5 30 粉末状A ④—③—②—① B. ①—②—③—④C. ③—④—②—①D. ①—②—④—③【答案】C【解析】【详解】由图象可知，斜率越大反应速率越大，则反应速率为a>b>c>d；由表中数据可知，实验1温度最低，氢离子浓度最小并且固体表面积小，所以反应速率最慢，为d曲线；实验2和4温度和离子浓度都相同，4的固体接触面积大，所以4>2；实验3和4氢离子浓度和固体接触面积都相同，3温度高，所以3>4；因此3>4>2>1，即a、b、c、d分别为3-4-2-1。