天津市宝坻区林亭口高级中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
宝坻区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
宝坻区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能2．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）3．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物4．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应5．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A．8种B．9种C．10种D．11种6．【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。
天津市高二上学期化学第一次月考试卷
天津市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共60分。
） (共20题；共60分)1. （3分） (2019高一下·上海期中) 对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2. （3分） (2019高三上·青浦期末) 工业上合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是（）A . 升高温度B . 增大容器体积C . 移走氨气D . 增加氮气3. （3分） (2018高二上·大港期中) 如图所示是25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，增加了反应的热效应D . 反应开始通入1 mol N2和3 mol H2 ，反应后放出的热量一定为92kJ4. （3分） (2019高二上·肇庆期末) 在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的，下列叙述正确的是（）A . 平衡向逆反应方向移动B . a+b＜c+dC . X的体积分数增大D . X的转化率减小5. （3分） (2019高二上·湘西州期末) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都足自发的，吸热反应都处非自发的B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应D . 非自发反应在任何条件下都不能实观6. （3分）(2016·四川模拟) 将1molN2和3mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），平衡时，体系中氨的体积分数（NH3）随压强变化的情况如表：压强/MPa102030 40φ（NH3）0.300.450.54 0.60下列说法正确的是（）A . 10 MPa时，H2的转化率为75%B . 20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍C . 40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数D . 30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动7. （3分） (2018高三上·衡水期中) 在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（）A . 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)B . 该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)C . 已知：反应的∆H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D . 若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线8. （3分） (2017高二上·双流期中) 下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A . 在N2+3H2⇌2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B . 在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C . 对Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），升高温度，其Ksp一定增大D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动9. （3分） (2018高二上·中山期末) 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ ℃70080083010001200平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4 830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。
宝坻区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
宝坻区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．2．【浙江省衢州市2017届高三1）A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃3．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷4．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
下列说法中不正确的是A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g5．【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。
下列说法错误的是（）A．反应①、③均属于加成反应B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢D．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应6．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。
下列说法不合理的是．．．A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭7．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面8．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是A．V0= 45.00B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋10．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。
2017-2018学年高二化学上学期第一次月考(9月)原创模拟卷(A卷,考试版)
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期第一次月考（9月）原创卷A 卷高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教选修4第1~2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D ．吸热反应没有利用价值 2．有效碰撞是指①反应物分子间的碰撞 ②反应物活化分子间的碰撞③能发生化学反应的碰撞 ④反应物活化分子间有合适取向的碰撞 A ．①B ．②C ．②③D ．③④3．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是4．把下列4种X 的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol · L −1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应。
宝坻区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
宝坻区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 化合物A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C 8H 8O 2。
A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。
关于A 的下列说法中，正确的是（ ）A ．1mol A 在碱性条件下水解消耗2 mol NaOHB ．A 在一定条件下可与4 mol H 2 发生加成反应C ．符合题中A 分子结构特征的有机物只有1种D ．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种2． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．酸性溶液中：Cl －、Mg 2＋、Fe 3＋、SCN －B ．1.0 mol ·L －1的NaNO 3溶液中：Fe 2+、K +、H +、SO 42﹣C ．在强碱性环境中：AlO 、CO 、Na ＋、K ＋D ．0.1 mol ·L －1明矾溶液中：NH 、AlO 、HCO 、Na ＋3． 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中 ④向NaAlO 2溶液中滴入少量盐酸 ⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2A ．①③④⑤B ．只有①④C ．只有②③D ．只有③④⑤4． 【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ） A ．乙酸和乙醇均能与NaOH 溶液发生反应 B ．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌 C ．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应 D ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 5． 下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+ C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+ 6． 联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）A ．分子中含有 6 个碳碳双键B ．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C ．联苯的一硝基取代产物的 3 种D ．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物7． 【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正CH 2＋Br 2＋HBrA ．AB ．BC ．CD ．D8． 有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（ ） A ．锌片为正极，且锌片逐渐溶解 B ．铜片为负极，且铜片上有气泡 C ．溶液中的H +移向铜极D ．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变9． 【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ） A ．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水 B ．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解 C ．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 D ．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒10．右图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．的是A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应11．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面12．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
高二化学第一次月考试卷
XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。
下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。
天津林亭口高级中学高二化学上学期期末试卷含解析
天津林亭口高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某羧酸的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A与氢氧化钠溶液共热生成B与C，B与盐酸反应生成有机物D，C在铜催化加热的条件下氧化成E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构有（）种。
A、6B、4C、3D、2参考答案：D略2. 使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）参考答案：C略3. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A.两种酸都能与溴水反应B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D.中和等物质的量的两种酸消耗的氢氧化钠的量相同参考答案：A略4. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A.N:1s22s22p3B.Na:1s22s22p53s2C.S2-:1s22s22p63s23p6D.Si:1s22s22p63s23p2参考答案：B5. 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D.滴定达终点时，俯视读数参考答案：AC6. 在体积不变的密闭容器内，N2、H2合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15molN2、0.45mol H2、0.35mol NH3。
相同条件下，若向该容器中再充入0.15molN2、0.45molH2、0.35mol NH3，则下列叙述正确的是A．正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小B．正反应速率增加倍数等于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量不变C．逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2的转化率降低D．重新平衡时N2<0.3mol，NH3>0.7mol参考答案：D7. 下列说法不正确的是（）A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D．已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol?L﹣1KI溶液、0.1 mol?L﹣1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度；B．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；C．相同条件下，只有催化剂不同；D．碘与淀粉变蓝．【解答】解：A．应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合，慢的话误差增大，故A正确；B．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误；C．相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故C正确；D．KI溶液在硫酸提供的酸性环境下，被氧气氧化成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，通常利用此性质检验碘，所以除了碘化钾溶液、稀硫酸溶液外还必须使用的试剂是：淀粉，故D正确．故选B．8. 将PH试纸湿润后，测量下列物质的PH值，不会造成误差的是A．硝酸钾 B．碳酸钠 C．食醋 D．氢氧化钾参考答案：A略9. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：① CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1② CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（）A. CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B. 反应①中的能量变化如图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据②推知反应：CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝ CO2 （g）＋2H2（g）的△H＞—192.9kJ·mol－1参考答案：D略10. 将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol?L－1，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L－1?s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L－1?s－1③2 s 时物质 A 的转化率为70％④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L－1其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④参考答案：B略11. 在铝中加入某种金属可得到低密度，高强度的新型铝合金，可代替常规的铝合金用于制造航天飞机这种金属是A．锂 B．镁 C．铜 D．锰参考答案：12. （双选题）在一定温度下的密闭容器中, 已达平衡状态的下列反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，其它条件不变时，改变下列条件，平衡会发生移动的是A.加热B. 增大压强C.加入催化剂D.减少C的物质的量参考答案：ADA.任何化学反应都有热效应，加热能使化学平衡移动，正确；B.该反应是气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，错误；C.加热催化剂只能加快化学速率，不能改变平衡，错误；D.减少C的物质的量，平衡正向移动，正确；选AD。
2018年天津宝坻区林亭口高级中学高一化学联考试题含解析
2018年天津宝坻区林亭口高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关说法，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧A．①③④B．②③④C．①③D．①②④参考答案：A2. 向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是（）A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸参考答案：C略3. 在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L 氢气,取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是（）A．B．HOOC—COOH C.HOCH2CH2OH D．CH3COOH参考答案：A略4. 标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A．32 B．32 g·mol－1 C．64 g·mol－1 D．64参考答案：C略5. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BCl3 B．H2S C．CCl4 D．N2参考答案：CD略6. 下列叙述中，正确的是A. 14C中含有14个中子B. 1H、2H、3H是同一种核素C. H2O与D2O互称同位素D. C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体参考答案：D【详解】A．14C中含有中子＝14﹣6＝8，故A错误；B．1H、2H、3H质子数相同为同种元素，质量数不同为不同原子，是三种不同核素，故B错误；C．H2O与D2O(重水)是化合物，不是同位素，故C错误；D．C60、金刚石、石墨是同种元素组成的不同单质，均为碳的同素异形体，故D正确；故答案为D。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
宝坻区林亭口高中2017-2018学年度第一次月考卷高二化学一、选择题（每题只有一个正确选项）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同2.下列说法中正确的是( )A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.ΔH >0表示放热反应,ΔH <0表示吸热反应C.ΔH 的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D.生成物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH >03.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N 2(g)+ 3 H 2(g)2NH 3(g)。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A 、υ(H 2)=0.1 mol ·L -1·min -1B 、υ(N 2)=0.2 mol ·L -1·min -1C 、υ(NH 3)=0.15 mol ·L -1·min -1D 、υ(H 2)=0.3 mol ·L -1·min -14．下列热化学方程式正确的是( )A ．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ ·mol －1B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：ΔH ＝－38.6 kJ ·mol －1C ．已知在120 ℃、101 kPa 下，1 g H 2燃烧生成水蒸气放出121 kJ 热量，其热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)=======120 ℃101 kPa H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ/mol D ．CO(g)的燃烧热是-283.0 kJ ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+283.0 kJ ·mol －15.可逆反应：2NO 22(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2的同时，生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A 、①④⑥B 、②③⑤C 、①③④D 、①②③④⑤⑥6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH ＜0。
为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出ZA.①③⑤B.C.②③⑥D.②④⑥7.热化学方程式C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH =+131.3 kJ ·mol -1表示( )A.碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B.1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C.1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气,吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ8．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)＋12O 2(g)== =S(g)＋H 2O(g) ΔH 3 2S(g)===S 2(g) ΔH 4 则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B ．ΔH 4＝(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)C ．ΔH 4＝(ΔH 1＋ΔH 2＋3ΔH 3)D ．ΔH 4＝(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)9.在一密闭容器中，aA （g ）bB （g ）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来平衡时浓度的60%，则：（ ）A. 平衡向逆反应方向移动了B. 物质A 的转化率减少了C. 物质B 的质量分数增加了D. a ＞b10.合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ ·mol －1， 在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是( )A ．t 1时升高了温度B ．t 2时使用了催化剂C ．t 3时增大了压强D ．t 4时降低了温度11．在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列说法错误的是（）A．该密闭容器的体积为1 LB．从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75C．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)16D．该温度下，反应的平衡常数的值为312．已知反应m X(g)＋n Y(g) q Z(g)的ΔH < 0，m＋n > q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低13.把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后达到平衡，生成N 1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述错误的是( )A.P的平均反应速率是0.15mol/(L·min)B.Q的转化率是25%C.Q的平衡浓度是1mol/LD.x的值为214.下列关于反应能量的说法正确的是( )A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量15.化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH等于( )A.+2(a-b-c) kJ·mol-1B.+2(b-a) kJ·mol-1C.+(b+c-a) kJ·mol-1D.+(a+b) kJ·mol-116.已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3 kJ·mol-1;H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。
CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO 2(g)+4H 2(g)CH 4(g)+2H 2O(l) ΔH 3,则ΔH 3为( )A.-252.9 kJ ·mol-1 B.+252.9 kJ ·mol -1 C.-604.5 kJ ·mol -1 D.+604.5 kJ ·mol -117.已知:2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH =-566 kJ ·mol -1,Na 2O 2(s)+CO 2(g)Na 2CO 3(s)+1/2O 2(g) ΔH =-226 kJ ·mol -1。
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )A.CO 的燃烧热为283 kJB.如图所示可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH >-452 kJ ·mol -1D.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时,电子转移数为6.02×102318．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔＨ>0。
下列叙述中，正确的是 （ ）A.加入少量W ，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K 值一定增大19.已知反应：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1 N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH 2N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH 3 则反应2NH 3(g)＋52O 2(g)===2NO(g)＋3H 2O(g)的ΔH 为( )A ．3ΔH 1＋2ΔH 2－ΔH 3B ．ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3C ．3ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3D ．3ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 320.下列说法或表示方法中正确的是( )A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量C ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1D ．稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ21.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是( )A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度22.对于可逆反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),下列叙述不正确的是( )A.达到平衡时v正(Y)=v逆(Z)B.平衡后,若再充入Y,X的转化率增大C.平衡后,若增大压强,Z的体积分数增大D.平衡后,若保持温度和容器内压强不变,充入氦气,平衡不移动23.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。