高一化学电 解质综合练习1
高一化学电解质及酸碱中和图像练习题(附答案)
高一化学电解质及酸碱中和图像练习题一、单选题1.唐代著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道:“烟笼寒水月笼纱,夜泊秦淮近酒家”,据此内容判断下列说法正确的是( )HeA.月球上含有大量的氦-3,可以用来作核能原料,可表示为3B.文中的"烟"能产生丁达尔现象C.相同质量的"寒水"所含的能量比冰少D."酒"属于弱电解质,酒香主要是因为有酯生成2.向CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是( )A. B.C. D.3.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺（CH3NH2• H2O)的电离常数为K b，且p K b = -lg K b=3.38。
常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol • L-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol • L-1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液B．常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10-11C．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是eD．b 点溶液中存在c(H+) =c(OH-) +c(CH3NH2•H2O)4.下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD. 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c5.下列判断合理的是（）①蔗糖、硝酸和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质②硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A．②④⑥B．①⑤C．①③⑤D．②⑤6.下列法正确的是( )A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质B.NH3的水溶液能导电,所以NH3比为电解质C.强电解质溶液的导电能力很强D.CaCO3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故CaCO3是强电解质7.下列说法不正确．．．的是( )A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液8.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是( )A.氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质B.CaCO 3饱和溶液导电能力很弱,故CaCO 3是弱电解质C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D.HF 的水溶液中既有H +、F -,又有大量的HF 分子,因此HF 是弱电解质9.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c<a<bB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：c < a <bC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D ．a 、b 、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b10.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾2H A 的131.110a K -=⨯，263.910a K -=⨯）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
高一化学电解质试题
高一化学电解质试题1.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)和滴入的稀硫酸的体积(用V表示)之间的关系正确的是()【答案】A【解析】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸,发生如下反应:Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O,所以随H2SO4溶液的不断加入,溶液中Ba2+和OH-的浓度越来越小,导电性越来越弱,当恰好完全反应时,溶液中离子浓度近乎为0,导电性最弱。
若此时继续滴加硫酸,因为H2SO4====2H++S,所以自由移动的离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,当滴加到一定量时,随着H2SO4的加入,自由移动的离子浓度变化不大,其导电能力基本不再发生变化。
【考点】离子反应2.下列物质中，属于电解质的是A．酒精B．铜C．二氧化硫D．氯化钠【答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融的状态下能导电的化合物。
A，C属于非电解质，B既不是电解质也不是非电解质。
【考点】考查电解质概念的相关知识点3.写出下列物质的电离方程式：H2SO4，K2CO3Ba(OH)2。
【答案】H2SO4＝2H＋＋SO42－；K2CO3＝K＋＋CO32－；Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－【解析】这三种物质都是强电解质，都能完全电离。
【考点】考查强电解质的电离。
4.下列物质中属于电解质的是A．硫酸铜B．氮气C．酒精D．蔗糖【答案】A【解析】硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质；氮气是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质。
酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电是非电解质。
【考点】电解质、非电解质。
5.现有以下物质：①Al；②稀硫酸；③NaHCO3；④液氨；⑤盐酸；⑥蔗糖溶液；⑦无水乙醇；⑧熔融NaOH；⑨NaHSO4；⑩CO2，回答下列问题（用相应物质的序号填写）（1）可以导电的有；（2）属于非电解质的有；（3）请写出③的电离方程式；（4）写出⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式；（5）写出①与⑧中的物质的溶液反应的离子方程式。
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 （ ） A ．酸B ．氧化物C ．碱D ．盐2．小苏打(3NaHCO )在灼烧时火焰呈（ ） A ．黄色B ．绿色C ．红色D ．紫色3．下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（ ） A ．22Na OB ．氯水C ．漂白粉溶液D ．2CaCl 溶液5．合成117号元素的实验中生成了293117X 和294117X ，关于这两种原子的说法不正确的是（ ） A ．中子数相同B ．互为同位素C ．核外电子数相同D ．质子数相同6．若配制90mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( ) A ．100mL 圆底烧瓶 B ．100mL 量筒 C ．100mL 容量瓶D ．100mL 烧杯7．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是（ ） A ．FeB ．NaClC ．CO2D ．KNO3溶液8．下列说法不正确的是（ ） A ．H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰 B ．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁 C ．Cu 丝在Cl 2中燃烧会生成CuCl 2D ．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度9．室温下，在一容积固定的密闭容器中充入2N 与2H 的混合气体共1mol ，下列关于该混合气体的说法一定正确的是（ ）A ．平均摩尔质量为115g mol -⋅B ．质量为30gC ．体积为22.4LD ．原子总数为241.20410⨯10．可以用电子式表示的微粒是（ ） A ．HeB ．NeC ．Na +D ．S 2－11．下列说法正确的是（ ） A ．3NaHCO 比23Na CO 稳定 B ．胆矾可用作净水剂C ．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D ．含3Fe +的盐溶液遇KSCN 溶液显红色12．用NaCl 固体配制-1100mL1.00mol L NaCl ⋅溶液。
高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案
(2)H2O CO2H2SO4CaO；
(3)H2SO4Ca(OH)2Mg Na2CO3；
15．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是_________反应。铁与氯气反应的化学方程式为______________，生成物中铁是价，铁与盐酸反应的化学方程式为，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”或“弱”)____________。
答案
1．D2．D3．C4．C5．D6．D7．A8．B 9．D10．B
11．B12．C
13．2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
14．(1)食盐水纯净物(2)H2SO4氧化物(3)Mg化合物
C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH ＋Cl－，所以NH4Cl不是盐
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
6．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()
A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐
7．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和ClC．K＋和SO D．Ag＋和NO
高一化学电解质试题
高一化学电解质试题1.（1）写出下列物质在溶液中的电离方程式：3⑦CaCO3、⑧二氧化碳，根据表格内容进行填写。
【答案】（1）HCl====H++Cl-H2SO4====2H++SNaOH====Na++OH-Ca(OH)2====Ca2++2OH-KHSO4====K++H++SNaHCO3====Na++HC（2）①②⑥⑦⑤⑧③④【解析】（1）根据酸碱盐的定义书写相应的电离方程式，注意碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，硫酸氢钾电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子。
（2）单质铁、混合物氨水既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳、蔗糖是非电解质；酸、碱、盐是电解质。
【考点】物质的分类2.下列属于电解质并能导电的物质是A．淀粉B．KNO3溶液C．FeCl3晶体D．熔融的NaCl【答案】D【解析】A、淀粉是非电解质，错误；B、是电解质溶液，错误；C、是电解质但没有电离不能导电，错误；D、正确。
【考点】考查电解质概念及性质有关问题。
3.下列电离方程式书写错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl—B．H2CO3H＋＋HCO3－C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－D．NaClO=Na++Cl O—【答案】C【解析】A、CaCl2电离生成Ca2+、Cl‾，正确；B、H2CO3为弱酸电离生成H+、HCO3‾，正确；C、NaHCO3电离生成H+、HCO3‾，错误；D、NaClO电离生Na+和ClO‾。
【考点】本题考查电离方程式的书写。
4.按要求完成下列填空(1)写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_____________________________________________，NaHCO3______________________________________________；(2)写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；【答案】（1）Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-（2）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+ 2H2O【解析】（1）表示电解质电离出离子的式子属于电离方程式，则硫酸铁与碳酸氢纳的电离方程式分别是Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-、NaHCO3＝Na++HCO3-。
高一化学电解质题目和答案
高一化学电解质题目和答案1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )a. mgcl2 晶体b. nacl 溶液c. 液态氯化氢d. 熔融的koh2. 下面关于电解质电离的描述恰当的就是( )a. caco3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 caco3是弱电解质b. caco3在水中溶解度不大，但熔化的 caco3全部电离，所以 caco3就是强电解质c. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质d. 水难电离，纯水几乎不导电，水就是非电解质3. 下列物质中，导电性能最差的是( )a. 石墨棒b. 盐酸溶液c. 熔融的氢氧化钠d. 液态氯化钾4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )a. 乙酸b. 酒精c. 食盐d. 氨气5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( )①离子数目成正比②粒子总数成正比③原子数目成正比④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数成正比⑤分子数目成正比⑥各元素原子数目成正比a. 只有①⑤b. 只有②④c. 只有③⑥d. 只有④⑥6. 向饱和状态石灰水中不断灌入二氧化碳，其溶液导电性的变化就是( )a. 由弱变强b. 由强变弱c. 由弱弱化，再变d. 由弱变强，再弱化7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( )a. na+、mg2+、cl-、oh-b. h+、ca2+、co32-、no3-c. cu2+、k+ 、so42-、no3-d. na+、hco3-、oh-、ca2+8. 电解质在人体内的促进作用就是十分广为和十分关键的，当电解质紊乱时，人体就要发生一系列呼吸困难症状，甚至可以损害生命。
为保持人体内电解质均衡，在大量流汗后应当及时补足的离子就是( )a. mg2+b. ca2+c. fe 3+d. na+9. 以下离子方程式中恰当的就是( )a. 稀硫酸滴在铜片上：cu + 2h+ = cu2+ +h2↑c. 硝酸几滴在石灰石上：caco3+ 2h+= ca2+ +h2co3d. 氧化铜与硫酸混和： cu2+ + so42-= cuso410. 以下描述恰当的就是( )a. naoh 溶液能导电，所以 naoh 溶液是电解质b. 液态kcl 不导电，但kcl 就是电解质c. 氯化氢的水溶液能导电，所以hcl 是电解质d. co2 的水溶液能够导电，所以co2 就是电解质二、填空题11. 在以下条件下若想出现离子反应?对能出现的写下离子方程式，无法出现的表明理由(1)ch3coona溶液与hcl溶液混和_________________________(2)ca(oh)2 的回应溶液与na2so4叶唇柱溶液复合____________________(3)ca(oh)2 的澄悬浊液与na2so4浓溶液混和____________________(4)cucl2 溶液与h2so4溶液复合__________________________12. (1)向nahso4 溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式____________________________(2)在上述溶液中继续滴加ba(oh)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_____________________________13. 将hcl、h2so4、ba(no3)2 三种溶液，按一定顺序滴入到na2co3溶液中至恰好完全反应有以下现象：(1)加入a时有白色沉淀;(2)往(1)中结晶里重新加入b时结晶熔化，并存有气体逸出;(3)往(2)中溶液里加入c时，又有白色沉淀生成。
高一化学电解质试题
高一化学电解质试题1.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
请根据要求在下列横线上填上合适的序号（1）在迷宫中不能与稀盐酸反应的物质：属于电解质的是_______________，属于非电解质的是______________。
（2）在迷宫中的物质，能与稀盐酸发生氧化还原反应的是（3）请你帮助它走出迷宫HCl—ƒ—___—____—____—___—【答案】（1）⑥（选对一个得1分，选错不得分，下同）（2分）③⑩（2分）（2）①（2分）（3）HCl—ƒ—___⑥____—____⑩___—___⑦___—______—（2分）【解析】（1）不能与稀盐酸反应的物质：③⑥⑦⑩；属于电解质的是⑥属于非电解质的是③⑩（2）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是①，置换反应；（3）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和非金属氧化物二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应．故答案为：③→⑥→⑩→⑦→11→12；【考点】电解质和非电解质2.下列物质属于电解质的一组是A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H2SO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH【答案】B【解析】电解质指的是在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物。
CO2、NH3不是本身导电，A错；铜是单质，C错；NaOH溶液是混合物，D错；B正确。
【考点】考查电解质概念。
3.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质【答案】D【解析】A、氯水能导电，是因为氯气与水反应生成了HCl、HClO电解质，错误；B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，是因为CaCO3难溶于水，CaCO3是强电解质，错误；C、导电能力的强弱还与溶液的浓度有关，错误；D、HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，说明HF部分电离，为弱电解质，正确。
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质 2．下列说法正确的是A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 3．下列电离方程式中，正确的是A ．NaHCO 3=Na ++3HCO -B ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-C ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO)23-D ．熔融状态下，NaHSO 4=Na ++H ++SO 24-4．下列说法正确的是A ．氨水能导电，所以氨气是电解质B ．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H 2SO 4 ⑦干冰 ⑧NH 4NO 3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO 3 ⑪酒精。
是强电解质的一组物质是 A ．②④⑥⑧⑩B ．①②④⑧⑩C ．①②④⑥⑧D ．①④⑥⑧⑩6．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）A ．2244H SO 2H SO +-+═B ．44NaHSO Na HSO +-+═C ．2233Na CO 2Na CO +-+═D ．()22Ba OH Ba 2OH +-+═7．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是A ．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B ．实验可知NH 3的水溶液具有一定的导电性，所以NH 3是电解质C ．液态HCl 、固态NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质D ．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 9．下列物质中含有自由移动的Cl -的是 A ．KClO 3溶液B ．MgCl 2溶液C ．液态HClD ．固态NaCl10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是A ．熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-B ．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH －C ．水溶液中NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ＋＋HCO 3-D ．水溶液中Al 2(SO 4)3的电离： Al 2(SO 4)3=3Al 3＋＋3SO 24-11．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 、MgCl 2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B ．HCl 、H 2SO 4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C ．易溶于水的化合物都是电解质D ．浓溶液的导电能力一定强12．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
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电解质综合练习11.下列物质中属于电解质的是_______A.稀H2SO4 B．熔融NaOH C．乙醇 D．液态HCl E.SO32.下列物质中能导电的是______A．固体MgCl2 B．液态H2SO4 C．溴水 D．大理石3.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是______ A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．BaSO4 E．冰醋酸4.室温下，0.5mol/L相同体积的四种溶液中______①KCl ②FeCl3③HF ④Na2CO3，所含阳离子数由多到少的顺序是A．④＞①＝②＞③ B．①＞④＞②＞③C．④＞①＞③＞② D．④＞②＞①＞③4.等浓度、等体积的下列各组物质的溶液混合时，PH>7的是______A．NaCl CuSO4 Ba(NO3)2 B．AlCl3 NaOH KNO3C．K2CO3 HNO3 HCl D．Na2S HCl KCl5.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其PH值由大到小的顺序是______（1）NaCl （2）CH3COONa （3）NH4Cl （4）AlCl3（5）Ba(OH)2 （6）Na2CO3 （7）NaHCO3 （8）NaHSO4 （9）NaOH （10）H2SO4 6.PH相同的等体积的两份溶液，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后有一份溶液中锌有剩余，且A、B放出气体一样多，则正确判断是：_____①反应所需时间B＞A ②开始时反应速率A＞B ③参加反应的锌的质量A＝B④整个反应阶段平均速率B＞A ⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸中锌有剩余A．③④⑤ B．①③⑥ C．②③⑥ D．②③⑤⑥7.相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸，分别与相同物质的量浓度、相同体积的Ca(OH)2溶液反应生成正盐时，这三种酸所消耗的体积比是（）A.1∶1∶1B.3∶2∶1C.6∶3∶2D.2∶3∶68.有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，他们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好反应完全，此三种硫酸的物质的量浓度之比为（）A.1∶1∶1B.6∶2∶3C.4∶3∶18D.2∶1∶39.已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算10.将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A. B.C. D.11.有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L-1 HAc水溶液，⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序是（）A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①12.在MgCl2、KCl和KNO3三种盐组成的混合溶液中，若K+离子为1.5mol，Mg2+离子为0.5mol，Cl-离子为1.5 mol，则NO-3离子为（）A.0.5 molB.1 molC.1.5 molD.2 mol13.下列离子方程式正确的是（）A.明矾溶于水Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+B.硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+NH3↑+H2OC.硫酸亚铁中滴入过量的新制氯水2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D.磷酸二氢钙溶液跟足量的NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀3Ca2++2H2PO4-+4OH-→Ca3(PO4)2↓+4H2O14.下列各组离子能在水溶液中大量共存，且加入NaOH呈碱性时有沉淀生成的离子组是（）A.K+、Ca2+、Cl-、H2PO4-B.Na+、Al3+、Cl-、HCO3-C.Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2-D.Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3-15在pH=2的溶液中，若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+，则溶液中可以大量存在的阴离子是（）A.SO42-B.SCN-C.NO3-D.CH3COO-16.下列各项中，后一个量随着前一个量的增大而增大的是（）A.[H+]与pH值B.CH3COOH浓度与电离度C.温度与K WD.水中的[H+]与[OH-]17.某氨水中[NH4+]=0.5mol/L时达到电离平衡，若向其中加入0.5mol/L的NH4Cl溶液后NH3·H2O的电离程将（）A、增大B、减小C、不变D、无法判断18.下列物质加入（或通入）氢硫酸溶液中，会使溶液中[S2-]增大的是（）A、CuSO4溶液B、NH3C、稀H2SO4 D水19.已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，其原因可能是（）A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸弱碱盐20下列说法中错误的是（）A、某弱酸溶液的pH=3，将其稀释100倍后溶液的pH＜5B、向醋酸溶液中加入醋酸钠时，醋酸的电离度减小，[H+]减小，pH增大C、NH3·H2O溶液越稀，电离度越大D、Na2CO3溶液的pH值比物质的量浓度相同的CH3COONa小21.在常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H++OH-,若要使水的电离平衡向正向移动，并使[H+]增大，应加入适当物质是（）A、硫酸氢钠B、明矾C、碳酸氢钠D、醋酸钠22、把99.5ml0.2molL-1氢氧化钠溶液加到100.5ml 0.1molL-1的硫酸中，所得溶液的pH值为（）A、1B、2.7C、3D、3.323.将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH值=10的NaOH溶液等体积混和溶液中的[H+]最接近C、10-8molL-1D、2×10-10molL-124.0.2克NaOH溶于水配成100ml溶液，则该溶液的pH值为（）A、8B、12.7C、12D、1325.取pH=3的一元酸溶液与pH=11的碱溶液以5：1的体积比混和，溶液恰好为中性，此酸和碱分别是（）A、强酸和强碱B、强酸与弱碱C、弱酸和强碱D、无法判断26.将11g铝和铁的混和物放入2升0.5molL-1HCl溶液中，完全反应后产生8.96升气体（标况），若溶液体积变化忽略不计则反应后溶液的pH值（）A、1B、2C、3D、427.下列溶液各取10ml，加水稀释至1升后，pH值下降2个单位的是（）A、0.05molL-1H2SO4溶液B、pH=10的氨水C、0.001molL-1Ba(OH)2溶液D、1×10-6molL-1的NaOH溶液28.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13 mol·L-1，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH值可能约为1D.该溶液的pH值可能约为1329.同温时，pH值相等的NaOH溶液和Na2CO3溶液相比较，溶液中水的电离度（）A.前者较后者大B.后者较前者大C.相等D.无法判断30.酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成硫的氧化物及氮的氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸的缘故。
某次雨水的分析数据如下：[NH4+]=2.0×10-5 mol·L-1，[Cl-]=6.0×10-5 mol·L-1，[Na+]=1.9×10-5 mol·L-1，[NO3-]=2.3×10-5 mol·L-1，[SO42-]=2.8×10-5 mol·L-1。
则此雨水的pH值大约是（）A.3B.4C.5D.630.pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出CO2气体的体积是（）A.一样多B.硫酸比醋酸多C.醋酸比硫酸多D.无法比较31.在100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液[H+]=1×10-7 mol·L-1，则该溶液（）A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.[OH-]=100[H+]32.将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中[H+]最接近于（）A. B.10-8 mol·L-1C. D.2.0×10-10 mol·L-133在25℃时，某一元强碱的pH值为a, 某一元弱酸HA溶液的pH值为b，HA的电离度为1.0%，若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a和b之和为（）A.14B.15C.16D.1734.在0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（） A.[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]B.[Na+]+[OH-]=[CH3COO-]+2[CH3COOH]+[H+]C.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[CH3COOH]>[H+]D.[Na+]>[OH-]>[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]35.在一定温度下，取pH值均为12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水把两种溶液冲稀至1 L，关于稀释后的溶液pH值的说法正确的是（）A.NaOH溶液的pH值大于氨水的pH值B.NaOH溶液的pH值小于氨水的pH值C.两种溶液的pH值相等D.无法判断两种溶液的pH值的相对大小36.在含有AlO2-的溶液中，下列离子可以大量共存的是（）A.CO32-、OH-、Cl-、NH4+B.Cl-、HSO3-、Na+、K+C.CO32-、NO3-、S2-、K+D.H+、Cl-、NO3-、Na+37. 常温下某溶液中，由水电离出的[H+]=1×10-11 mol·L-1，该溶液pH值可能为（）A.11B.3C.8D.738. 在常温下的0.01mol·L-1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是（）A.5×10-13mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-139. 常温下某一元弱酸的电离度为1%，测得pH=3，则溶液的物质的量浓度为（）A.0.1 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.05 mol·L-1D.0.01 mol·L-140. 向100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中：①加入1 mol·L-1 NaOH溶液，②加入少量1mol·L-1盐酸，③加入100 mL水，④加热，⑤加入0.01 mol·L-1醋酸100 mL，能使电离度和pH值都增大的是（）A.①②⑤B.③④⑤C.①③⑤D.①③④41. 把99.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液加到100.5 mL pH=1的硫酸溶液中，所得溶液的pH值为（）A.2.7B.3C.3.3D.11.342. 可使酚酞显无色，甲基橙显黄色，石蕊显红色的溶液是（）A.pH=3的溶液B.[OH-]=5×10-10 mol·L-1C.[H+]=10-8 mol·L-1D.0.1 mol·L-1的一元弱酸（α=1%）43. 对pH值相等的稀醋酸和稀HBr溶液，下列说法错误的是（）A.醋酸中[CH3COO-]等于HBr溶液中的[Br-]B.两溶液的浓度相同C.与等量锌反应，两者初始速度相等D.分别稀释10倍，氢溴酸[H+]下降较慢44. 为中和pH=11的氨水30 mL，需pH=2的盐酸150 mL ,则氨水的电离度为（）A.0.1%B.1%C.2%D.5%45. 下列水解反应的离子方程式正确的是（）A.B.C.D.46. 0.1 mol·L-1的某溶液pH=5.1，该溶液可能是（）A.NaClB.CH3COONaC.HClD.NH4Cl47. 能使电离平衡向正方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A.将水加热到99℃，使水pH=6.1B.在水中滴入稀H2SO4C.在水中加入FeCl3固体D.在水中加入小苏打48. 在0.1 mol·L-1Na2S溶液中，若要使[S2-]接近0.1 mol·L-1，则应（）A.通入适量H2SB.加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液C.加入适量的Na2S固体D.加入NaOH固体49. 将下列盐溶液加热蒸干后，得到的固体仍为原溶液中的溶质的是（）A.KNO3溶液B.Al2(SO4)3溶液C.AlCl3溶液D.Ca(HCO3)2溶液50. 一种一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A.加入的碱过量B.生成的盐水解C.酸与碱等物质的量混合D.反应后溶液中[A-]=[M+]51 将等体积的0.4 mol·L-1 CH3COONa和0.2 mol·L-1HNO3溶液混合，则混合液中下列关系正确的是（）A.[Na+]>[CH3COO-]>[NO3-]>[H+]>[OH-]B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[NO3-]>[OH-]C.将混合溶液加水稀释过程中，的比值变小D.将混合液稀释1010倍以后，溶液的pH值接近于7，[NO3-]=10-11 mol·L-1。