第一节脂肪烃
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃(1)课件(共15张PPT)
1.同系物物理性质递变规律(P.28思考与交流)
沸点℃
200
烷烃
相对密度
烷烃
100
0.6
50 烯烃
0
分子中碳原子数 0.4
烯烃
为什 么呢?
-100
0.2
结论:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的 沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,但不超过水的密度；
2 4常温6下8状1态0由12气1态4 到16液态0到固2 态4。 6 8 10 12 14 16
复 习
分子式
甲烷 CH4
电子式
结构式
结构简式 CH4 空间结构 正四面体 化学性质: 取代反应 2.什么叫同系物?
乙烯
C2H4
HH
‥‥
H:C::C:H
H
H
C=C
H
H
CH2 CH2
平面结构
加成反应
目标一：明确定义及有机反应特点 什么是烃的衍生物？什么是卤代烃？
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产 物称为的烃的衍生物；烃分子中的氢原子被卤素 原子取代后生成的化合物称为卤代烃。
Br Br
CH2-CH-CH-CH2 1,4 Br
(中间体)
CH2-CH=CH-CH2 Br (主产物) Br
nCH2=CH-CH=CH21,4 加聚[CH2-CH=CH-CH2]n
1、写出异戊二烯与Cl2发生加成反应的化学反应方 程式
2、写出异戊二烯发生加聚反应生成聚异戊二烯（天
然橡胶）的化学反应方程式
简写为：
单体
链节
聚 合
练习：写出用丙烯合成聚丙烯的化学反应式 度
催化剂
nCH2=CH-CH3
[CH2-CH]n
第一节 脂肪烃
第一节脂肪烃教学目标（一）知识与技能1.了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2.了解烷烃、烯烃、炔烃的结构，理解主要化学性质。
3.了解乙炔的实验室制法。
（二）过程与方法注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；应用形象生动的实物、模型、多媒体课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。
（三）情感态度与价值观根据有机物的结构和性质，培养学习有机物的基本方法：“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
教学重点烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点烯烃的顺反异构。
教学教程一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律（烯烃物理性质类似于烷烃）（1）熔沸点：①碳原子数越多，相对分子质量越，熔沸点越；（如：甲烷乙烷丙烷正丁烷）②碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越。
（如：正丁烷异丁烷；正戊烷异戊烷新戊烷）③常温常压下是气体的烷烃，其碳原子数，此外，新戊烷常温常压下也是气体。
（2）密度：碳原子数越多，密度越大；液态烷烃的密度小于水的密度。
（3）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。
［思考与交流］完成教材图结论：见课件2、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［思考与交流］化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。
得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考与交流］丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： ［学与问］烷烃和烯烃结构对比 完成课本中表格［资料卡片］二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应 二、烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 C CH 3CH ＝C(CH 3)2 D CH 3CH ＝CHCl 三、炔烃 1）结构：2)乙炔的实验室制法：原理：CaC 2+2H 2O —→ Ca(OH)2+C 2H 2↑ 实验装置：见教材 注意事项： a 、检查气密性；b 、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶）—C —C —HHH H CH 3 CH 3—C —C —HHH HCH 3CH 3第一组C C =HHH 3C3 C C =H HH 3CCH 3第二组c、气体收集方法思考：乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？（1）（2）如何去除乙炔的臭味呢？（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？（4）为什么不能用启普发生器制取乙炔？1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎；3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的.3）乙炔的化学性质:a. 氧化反应(1) 在空气或在氧气中燃烧—--完全氧化2C2H2+ 5O2—→ 4CO2+ 2H2O（2）被氧化剂氧化：将乙炔气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可使酸性高锰酸钾溶液褪色b、加成反应将乙炔气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发生反应。
第一节 脂肪烃第二课时
天然气是高效清洁燃料，也是重要的 化工原料。主要是烃类气体，以甲烷为 主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤 焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿 直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化 工原料。
学与问
石油分馏是利用石油中各组 分的沸点不同而分离的技术。分为常 压分馏和减压分馏，
的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行 分馏，避免高温下有机物的炭化。
a b
a C C b
a b
a C C b
a d
a a C C
a b
a
1、 2、 3、 4、
思考题：下列物质中有没顺反异构？ 1，2-二氯乙烯 √ 1，2-二氯丙烯 √ 2-甲基-2-丁烯 × 2-氯-2-丁烯 √
练习1
下列哪些物质存在顺反异构？ AB (A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯 (C) 丙烯 (D) 1-丁烯
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 物理性质（递变性） 与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
乙炔
1）乙炔的分子结构：
结构式: 电子式:
H—C≡C—H H C
● ×
●● ●● ●●
C H
● ×
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
练习2、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（
B
）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
四、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽 油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到 润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻 质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化 工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要 途径。
第一节—脂肪烃
燃烧规律专题
CxHy + (x+y/4) O2 xCO2 + y/2 H2O
1.烃完全燃烧前后气体体积变化规律： ●H2O为液态（T<100℃） 体积总是减小 ●H2O为气态（T>100℃）
y = 4 时： 体积不变
体积减小 y < 4时： y > 4时：体积增大
燃烧规律专题
CxHy + (x+y/4) O2 xCO2 + y/2 H2O
△
C2H4+C2H6
C4H10
△
CH4+C3H6
二、烯烃
1.结构特点 含有C=C，不可旋转 与C=C直接相连的四个原子 一定在一平面上，所以乙烯 共面原子数最少为多 为平面构型。 少，最多为多少？
丙烯模型
CH2=CH2
CH3-CH=CH2
2.单烯烃通式 CnH2n (n≥2) 3.同系物 含一个C=C、链状、相差若干CH2 4.物理性质 和烷烃一样 5.化学性质
■水溶性： 都难溶于水，但易溶于有机溶剂
5.化学性质
（1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱不反应 （2）燃烧氧化，但不能被KMnO4氧化 CH4 + 2O2
燃烧
CO2 + 2H2O
现象：淡蓝色火焰
（3）取代反应
（3）取代反应
注意： X2气体，光照
1molCl2——1molH (4) 热分解
C4H10
（1）烯烃同系物：如C2H4和C5H10 等 （2）同分异构体：
CH2BrCH2Br 使溴水褪色——鉴别烯烃和烷烃
催化剂
CH2==CH2+H2O 加压、加热 CH3CH2OH
5.化学性质
第一节脂肪烃
烯烃的加聚反应:
练习：分别写出下列烯烃单体发生加聚反应的化学方程 式，并写出聚合物中链节的结构简式。
A、CH2=CHCH2CH3
B、CH3CH=CHCH2CH3；
C、CH3C=CHCH3； CH3
一氯甲烷
取代反应：
团所替代的反应。
（烷烃的特征反应）
有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子
烷烃与纯卤素单质在光照条件下进行，烷 烃中氢原子越多，产物越复杂。例如：
六步反应，9种产物 思考：1mol丁烷最多能和多少molCl2发生取代反应？
10mol ※烷烃分子中有多少个H就能发生多少步取代， 消耗多少个卤素单质分子。
C B、1，2-二氯丙烯
D、2-氯-2-丁烯 CH3C=CHCl Cl
CH3C=CHCH3
Cl
两个相同的原子或原子团排列在双键的同 一侧的称为顺式结构。
两个相同的原子或原子团排列在双键的两 侧的称为反式结构。
20
顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异
反式脂肪酸（Trans fatty acids，TFA）又名反式脂肪，被称 为“餐桌上的定时炸弹”，主要来源是部分氢化处理的植物油。 过多摄入反式脂肪酸可使血液胆固醇增高，从而增加心血管疾病 发生的风险。 2015年6月16日，美国食品和药物管理局(FDA)宣布， 将在3年内完全禁止在食品中使用人造反式脂肪，以助降低心脏 疾病发病率。
甲烷
结构 特点 正四面体
烷烃
碳碳间以单键结合成链状， 剩余价键均与氢原子结合。 锯齿型 随分子中碳原子数的增 加，呈规律性的变化
第一节 脂肪烃第一课时
如果每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，双 键上的4个原子或原子团在空间就有两种不同的排列方式， 产生两种不同的异构，即顺反异构
4、形成顺反异构的条件
1.具有碳碳双键
2.组成双键的每个碳原子必须连接两个不同 的原子、原子团. （若双键的任何一个碳原子所连接的两个原子或原 子团相同时就没有顺反异构现象）
请书写出乙烯分子的电子式和结构式 ？
书写注意事项和结构简式的正误书写： 正：CH2=CH2 H2C=CH2 误：CH2CH2
思考与交流2：
1、乙烯的物理性质有哪些？
2、乙烯的化学性质有哪些？请用化学方程式表示。
加成反应
氧化反应
加聚反应
燃烧 与强氧化剂反应
加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
名称 结构简式 常温状态 熔点／0Ｃ 沸点／0Ｃ 相对密度
甲烷
乙烷 丙烷 丁烷
CH4
气体
-182
-164
-88.6 -42.1 -0.5
0.466
0.572 逐 渐 增 0.585 大 0.5788
碳 原 子 数 CH3CH2CH3 目 增 多
CH3CH3 CH3(CH2)2CH3
状 气体 -183.3 态 变 气体 化 -189.7
脂肪烃 第一课时
饱和烃烷烃CnH2n+2 n≥1 CH3－CH3 链烃
脂肪烃
不饱和烃
烯烃CnH2n n≥２ CH2＝CH2
炔烃CnH2n-2 n≥2 CH ≡CH
烃
脂环烃 环烃
环烷烃饱和烃CnH2n n≥3
环烯烃CnH2n-2 苯及其同系物CnH2n-６ n≥6 芳香烃 稠环芳香烃
几种烷烃的物理性质
思考与交流1：
第一节 脂肪烃课件
石油的催化裂化是将重油成分（如石 油）在催化剂存在下，在460~520℃及 100kPa~ 200kPa的压强下，长链烷烃断裂 成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的 产量。
石油催化裂解是深度的裂化，使短链 的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯 等重要石油化工原料。
石油催化重整的目的有两个：提高汽 油的辛烷值和制取芳香烃。
3.在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到 溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙 烯、乙炔的物质的量之比为（ ）
A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5
4.描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙 述中正确的是（ ）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上
1.某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完
全加成，加成产物分子上的氢原子又可被
3mol Cl2取代，则气态烃可能是
A、CH ≡CH
B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3
D、CH2=C(CH3)CH3
2含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式如 下，炔烃可能的结构有（ ）
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
自学时间
弄清以下问题
1、石油、天然气、煤的综合开发与 利用 2、石油的分馏 裂化、裂解 常压蒸馏、减压蒸馏
3、石油的催化重整
四、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、 煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、 石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油的催化裂 化及裂解可得到较多的轻质油和气态烯烃，气 态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获 得芳香烃的主要途径。
高中化学第二章第一节脂肪烃课件选修5
用系统命名法命名以下分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面， 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧 还是异侧？
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
思考
在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同 的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问在 炔烃分子中是否也存在顺反异构？
2、乙炔的实验室制法
1〕原料：碳化钙〔CaC2〕，俗名电石， 常含有磷化钙，硫化钙等杂质 饱和食盐水
2〕 反响原理：
CaC2+ 2H2O 3〕 制取装置：
固+液
Ca(OH)2 + C2H2 气体
❖1.稳定性 ❖2.可燃性 ❖3.光照下和卤素单质发生取代反
响
烯烃
❖分子中含有碳碳双键的链烃。 ❖单烯烃：分子中仅含有一个碳碳双
键。通式：CnH2n
乙烯与溴的加成反响
HH
HH
H－C＝C－H＋Br－Br → H－C－C－H
键断裂
Br Br 1,2-二溴乙烷
马氏加成规那么
❖给不饱和烃加成HX时，氢原子会加 到含氢较多的碳上，而---X会加在含 氢较少的碳原子上。
二、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2〔n≥2〕，属于不饱和烃。
物理性质〔递变性〕 与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似，
随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和构造 分子式 C2H2
电子式 H C C H
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第一节脂肪烃
一、教学目标
【知识与技能】
1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。
3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法
二、教学重点
烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法
三、教学难点
烯烃的顺反异构
五、教学过程
★第一课时
【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。
在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？
众生：能！甲烷、乙烯、苯。
师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。
根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。
我们先来学习第一节——脂肪烃。
【板书】第二章烃和卤代烃
第一节脂肪烃
师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。
（学生回答，教师给予评价）
【板书】一、烷烃
1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C连成环状，称为环烷烃。
）
烷烃的通式：C n H2n+2 (n≥1)
表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度
名称结构简式沸点/ºC 相对密度
甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 -0.5 0.578 戊烷 CH 3(CH 2)3CH 3 36.1 0.626 壬烷 CH 3(CH 2) 7
CH 3 150.8
0.718 十一烷 CH 3(CH 2) 9CH 3 194.5 0.741 十六烷 CH 3(CH 2) 14CH 3 287.5 0.774 十八烷
CH 3(CH 2) 16CH 3
317.0
0.775
【板书】2、物理性质
烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。
还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。
【板书】3、化学性质（与甲烷相似） （1）取代反应
如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应
C n H 2n+2 + — O 2
→ nCO 2 +(n+1)H 2O
烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。
（由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师给予评价）
【板书】二、烯烃
1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
通式：C n H 2n (n ≥2) 例：
乙烯
丙烯
1-丁烯
2-丁烯
光照
3n+1
2 点燃
师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。
表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度
名称结构简式沸点/ºC 相对密度
乙烯CH2=CH2-103.7 0.566
丙烯CH2=CHCH3-47.4 0.519
1-丁烯CH2=CHCH2CH3-6.3 0.595
1-戊烯CH2=CH(CH2) 2CH330 0.640
1-己烯CH2=CH(CH2)3CH363.3 0.673
1-庚烯CH2=CH(CH2)4CH393.6 0.697
(教师引导学生根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)
【板书】2、物理性质（变化规律与烷烃相似）
师：烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。
【板书】3、化学性质（与乙烯相似）
（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）
；1，2 一二溴丙烷
；丙烷
2——卤丙烷（简单介绍不对称加称规则）
（2）
（3）加聚反应：
聚丙烯
聚丁烯
【板书】△二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）
【板书】4、烯烃的顺反异构
师：烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。
顺—2—丁烯反—2—丁烯
师：像这种由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
小结：本节课主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，结构的相似性决定了性质的相似性；并了解了二烯烃的1，4—加成和烯烃的顺反异构。
★第二课时
【引入】师：上节课我们主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，这节课我们来学习以乙炔为代表的炔烃。
【板书】三、乙炔和炔烃
（一）乙炔
1、分子结构（展示乙炔分子的球棍模型）
分子式：C2H2结构式：H—C≡C—H 结构简式：CH≡CH
2、乙炔的实验室制法：
（1）反应原理：
（2）反应装置：固液不加热型。
（似、、、等）
（3）收集：排水集气法或向下排空气法
3、物理性质：纯乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
4、化学性质
（1）加成反应：（分步加成）
1，2—二溴乙烯
1，1，2，2—四溴乙烷
或
实验现象：乙炔使溴水褪色。
再例：
（学生填写后校对并给予评价）
氯乙烯
（归纳：乙炔分子中有，即不饱和碳原子，可以直接结合其它原子或原子团，起加成反应。
）
2．氧化反应
师：那么，究竟什么样的烃是炔烃呢？
（学生回答，教师给予评价）
【板书】（二）炔烃
1、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。
如：CH≡C—CH3丙炔CH≡C—CH2—CH31—丁炔
通式：C n H2n-2 (n≥2)
2、物理性质：递变规律与烷烃、烯烃的相似。
3、化学性质（与乙炔相似）：可发生氧化反应，即可以燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能发生加成反应等。
【布置作业】课本36页的课后习题第4、5题作为作业。