人教版化学选修五第二章第一节脂肪烃第三课时精品课件PPT
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人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃(1)课件(共15张PPT)
1.同系物物理性质递变规律(P.28思考与交流)
沸点℃
200
烷烃
相对密度
烷烃
100
0.6
50 烯烃
0
分子中碳原子数 0.4
烯烃
为什 么呢?
-100
0.2
结论:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的 沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,但不超过水的密度；
2 4常温6下8状1态0由12气1态4 到16液态0到固2 态4。 6 8 10 12 14 16
复 习
分子式
甲烷 CH4
电子式
结构式
结构简式 CH4 空间结构 正四面体 化学性质: 取代反应 2.什么叫同系物?
乙烯
C2H4
HH
‥‥
H:C::C:H
H
H
C=C
H
H
CH2 CH2
平面结构
加成反应
目标一：明确定义及有机反应特点 什么是烃的衍生物？什么是卤代烃？
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产 物称为的烃的衍生物；烃分子中的氢原子被卤素 原子取代后生成的化合物称为卤代烃。
Br Br
CH2-CH-CH-CH2 1,4 Br
(中间体)
CH2-CH=CH-CH2 Br (主产物) Br
nCH2=CH-CH=CH21,4 加聚[CH2-CH=CH-CH2]n
1、写出异戊二烯与Cl2发生加成反应的化学反应方 程式
2、写出异戊二烯发生加聚反应生成聚异戊二烯（天
然橡胶）的化学反应方程式
简写为：
单体
链节
聚 合
练习：写出用丙烯合成聚丙烯的化学反应式 度
催化剂
nCH2=CH-CH3
[CH2-CH]n
人教版高中化学选修五2.1脂肪烃PPT课件
归纳整 理
烯烃的性质：CnH2n（类似于乙烯） （1）氧化反应
▼可燃烧：CnH2n +（ 3n/2）O2--nCO2+nH2O ▼被酸性高锰酸钾溶液氧化---检验烯烃
（2）加成反应：断一加二 只进不出
与溴的四氯化碳反应使其褪色---检验烯烃
（3）加聚反应
n >C=C<
[C—C]n
思考交 流
为什么烷烃和烯烃呈现不同的化学性质？ （1）碳原子的杂化方式不同，σ键比π键稳 定。 （2）烷烃的结构特点：分子结构全部为碳 碳单键， σ键。
将自己解决不了的问题记录下来，以便互帮 时提出。
烷烃碳原子数与沸点变化曲线图
烷烃碳原子数与相对密度变化曲线图
沸点/℃ 相对密度
400 300 200 100 0 -100 1 2 4 5 9 11 16 18 -200
分子中碳原子数
1 0.8 0.6 0.4 0.2 0
1 2 4 5 9 11 16 18 分子中碳原子数
学习检 测
下列各组化学物属于何种异构？ （1）CH3 – CH2 – CH2 – CH3 和
CH3 – CH – CH3 CH3
(2) CH3 –O –CH3 和 CH3CH2 – OH CH2=CH –CH2 –CH3 和 CH3 –CH=CH –CH3
二、烯烃的顺反异构
1、烯烃的同分异构现象： C＝C位置异构 碳链异构 官能团异构
小组自学完，各组长组织成员互相检查，并 总结烷烃和烯烃的反应特点。
归纳整 理
2、化学性质 烷烃的化学性质：通式 CnH2n+2 (类似甲烷) （1）取代反应：CH3CH3+Cl2 ---CH3CH2Cl+HCl 条件：纯卤素、光照 特点：上一下一，有进有出 （2）氧化反应（燃烧） CnH2n+2+(3n/2+1/2)O2---nCO2+(n+1)H2O （3）裂解：C8H18---C4H8+C4H10 （4）稳定:通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂 反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
人教版高中化学选修5有机化学基础 第二章 第一节 乙炔和炔烃(脂肪烃)名师公开课省级获奖课件课件(51张)
电石气实际上 就是乙炔，我 国古时对此曾 有“器中放石 几块，滴水则 产气，点之则 燃”的记载。
二、炔烃
1. 炔烃的通式 分子中含有C≡C的不饱合烃称为炔烃。 比烯烃分子少了两个氢，故炔烃通式为 CnH2n-2。同系物的系差也是CH2。例如： CH≡CH CH3C≡CH CH3CH2C≡CH 炔烃与同碳二烯烃是同分异构体。
Br Br
C—H+Br2 H-C=C-H
H-C=C-H H Cl
【知识梳理】
2、脂肪烃的来源及其应用 （1）脂肪烃的来源 脂肪烃主要来源于 石油 、 天然气和 煤 等。 （2）石油的成分及炼制 石油中含有1~50个碳原子的 烷烃 及环烷烃石油通过 分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等； 而 减压 分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量 较大的烷烃；通过石油的 催化裂化 及 裂解 可以得 到较多的轻质油和气态烯烃。
【知识梳理】
1.天然气 天然气的化学组成主要是烃类气体，以 (4) 煤
甲烷 为主。
干馏 获得焦炭和各种 芳香烃 煤 气化 获得气体燃料 液化 获得液体燃料 【思考2】 石油裂化与裂解有什么不同？
。
石油裂化：将具有较长碳链的烃在高温下发生反应生成 短碳链烃，来获取较多的轻质油。 石油裂解：深度的裂化，以轻质油为原料，以比裂化更 高的温度，来生产气态烯烃的加工方法。
避免生成的Ca(OH)2糊状泡沫堵塞导管
通过硫酸铜溶液除去杂质气体
（4） 反应用固—液不加热装置，为什么不采用 制备CO2和H2的装置？
制CO2和H2的装置
制C2H2的装置
a.此反应为放热反应，易使启普发生器炸裂． b.水与CaC2反应过于剧烈，甚至水蒸气与CaC2也极易反 应,难于控制速度。 c.生成的Ca(OH)2微溶于水可堵塞球形漏斗的颈．
人教版高二化学选修5第二章2.1脂肪烃课件
CH2
＋
CH2
CH
‖
CH
CH2
CH2
双烯合成
CH2
环己烯
拓展提升
。。。
CH2
CH－CH3
CH
＋
|
CH
CH－CH3
CH2
用键线式表示为：
＋
CH2
CH
‖
CH
CH2
CH－CH3
最简单的二烯烃：CH2=CH—CH=CH2
二烯烃与同碳原子数的单炔烃是同分异构体
思考：C4H8的同分异构体有哪些？
3、烯烃
(2)结构特点：含有碳碳双键，乙烯所有原子 能 共平面，
键角约为° 。烯烃中含有键和 键，
C C 碳原子的杂化方式为 sp3和sp2 。碳原子数不
同的单烯烃之间关系是 同系物 。
CH2-CH-CH-CH2
CH2－CH＝CH－CH2
|
|
(中间体)
Br
Br
1，4-二溴-2-丁烯
3、烯烃
(3)化学性质： 单体
②加聚反应：
nCH2==CH2 催化剂
CH2
CH2
链节
[ CH2
CH2 ]
聚合度
n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加
成聚合反应）。
加聚反应的通式：
nR1-CH==CH-R2 一定条件 [ CH
学习
目标
第一节
脂肪烃
1.了解烷烃、烯烃的物理性质的变化
与分子中碳原子数目的关系。
2.能以典型代表物为例，理解烷烃、
烯烃的化学性质。
3.认识烷烃和烯烃的特征结构。
自然界中存在的脂肪烃
。。。
二
＋
CH2
CH
‖
CH
CH2
CH2
双烯合成
CH2
环己烯
拓展提升
。。。
CH2
CH－CH3
CH
＋
|
CH
CH－CH3
CH2
用键线式表示为：
＋
CH2
CH
‖
CH
CH2
CH－CH3
最简单的二烯烃：CH2=CH—CH=CH2
二烯烃与同碳原子数的单炔烃是同分异构体
思考：C4H8的同分异构体有哪些？
3、烯烃
(2)结构特点：含有碳碳双键，乙烯所有原子 能 共平面，
键角约为° 。烯烃中含有键和 键，
C C 碳原子的杂化方式为 sp3和sp2 。碳原子数不
同的单烯烃之间关系是 同系物 。
CH2-CH-CH-CH2
CH2－CH＝CH－CH2
|
|
(中间体)
Br
Br
1，4-二溴-2-丁烯
3、烯烃
(3)化学性质： 单体
②加聚反应：
nCH2==CH2 催化剂
CH2
CH2
链节
[ CH2
CH2 ]
聚合度
n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加
成聚合反应）。
加聚反应的通式：
nR1-CH==CH-R2 一定条件 [ CH
学习
目标
第一节
脂肪烃
1.了解烷烃、烯烃的物理性质的变化
与分子中碳原子数目的关系。
2.能以典型代表物为例，理解烷烃、
烯烃的化学性质。
3.认识烷烃和烯烃的特征结构。
自然界中存在的脂肪烃
。。。
二
人教版选修五高中化学第一节 脂肪烃(共26张PPT)
原子或原子团所代替的反应。
（2）CH2==CH2+Br2 （3）CH2==CH2+H2O
CH2BrCH2Br
催化剂
加压、加热CH3CH2OH
加成反应：有机物分子中不饱和的碳原子跟其它原
子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
（4） nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的
2）化学性质： a、加成反应
1，2—加成
+ Cl2
Cl
1，4—加成
+ Cl2
Cl
Cl
Cl
b、加聚反应
优秀公开课课件下载PPT课件人教版部 编版人 教版选 修五高 中化学 第一节 脂肪烃(共26张PPT)
优秀公开课课件下载PPT课件人教版部 编版人 教版选 修五高 中化学 第一节 脂肪烃(共26张PPT)
分子式 结构式
C2H6
C2H4
键的类别
C—C
C=C
键角
109º28ˊ
120º
键长（10-10米）
1.54
1.33
键能（KJ/mol）
348
615
空间各原子 的位置
2C和6H不在 2C和4H在同 同一平面上 一平面上
（二）物理性质：
随着分子中碳原子的递增，
1、沸点逐渐升高， 2、相对密度逐渐增大， 3、常温下的状态：
反应（加成聚合反应）。
(三) 化学性质
1、烷烃
CnH2n+2
通常状况下，它们很稳定，跟强酸、碱及强氧 化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。
但在特殊情况下，也能发生化学反应。
烷烃都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
人教版高二化学选修五教学课件脂肪烃(共张ppt)
①燃烧：乙烯火焰明亮，冒黑烟。 CnH2n+3n/2 O2
点燃
nCO2 + nH2O
②与酸性KMnO4的作用： 使KMnO4溶液褪色 5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4 10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O R1 烯烃被氧化 CH = C= RCH= 2 的部位 R2 R1 氧化产物 C=O CO2 RCOOH R2
Cl2 Cl2 Cl2 Cl2
注意： ① 连锁反应：产物为混合物
② 特点：1mol卤素单质取代1mol氢原子 ③ 反应条件：只能与纯净的卤素在光照 条件下反应，不能与水溶液反应 feixuejiaoyu
取代反应 H H H C C H +Cl Cl 光照
H H 键断裂 H H H C
H
C Cl +H Cl
2CH3CHO + 2H2O B 2CH3CH2OH + O2 → △
Cu
C D E
C6H6 + Br2
FeBr3
浓H2SO4
（溴苯） ＋ HBr －NO2
+ HO-NO2
55℃~60℃
70℃~80℃
+ H2O + H2O
+ HO-SO3H
－SO3H
feixuejiaoyu
3、烯烃的化学性质 （1）氧化反应：
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成 相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结 合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合 反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫 做加聚反应。
人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃(共44张PPT)
烃的类 分子结构 代表物 主要化学
别
特点
质
性质
烷烃 全部单键、
饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
烯烃
有不碳饱碳和双键、CH2=CH2
燃烧、与强氧 化剂反应、加
成、加聚
误：CH2CH2
（4）二烯烃性质
1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃。
2、二烯烃的通式： CnH2n-2 (n≧4)
代表物： 1，3－丁二烯 CH2＝CH－CH＝CH2
—[ CH2-CH=CH-CH2 —]n
聚1，3-丁二烯
写出下列物质发生加聚反应的化学方程式
CH2=C| -CH=CH2 和 CH2=C| -CH=CH-CH3
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
（1）反应缓慢；（2）产物复杂；
（3）反应常在有机溶剂中进行。
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个 苯环的一类碳氢化合物
烷烃
饱和烃
脂
肪
烯烃
烃
不饱和烃
炔烃
说明：它们在化学性质上存在较大区别
1.同系物物理性质递变规律：
烷烃：
随着碳原子数的增加 ①熔沸点：逐渐升高；
C1~C4 C5~C16 C17以上
②密度：逐渐增大，且均小于水；
气态； 液态； 固态。
人教版化学选修5课件：2-1《脂肪烃》42张ppt_最新修正版
最新修正版
19
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
最新修正版
20
产生顺反异构体的原因：
双键的化合物——由于双键不能自由旋转，如 果每个双键碳原子连接了两个不同的原子 或原子团，双键上的4个原子或原子团在 空间就有两种不同的排列方式，产生两种 不同的异构，即顺反异构 。
0.5000
0.4500
分子中碳原子数
0.4000
2
3
4
5
6
7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
最新修正版
9
烷烃和烯烃的物理性质：
随着分子中碳原子的递增，
1、常温下的状态：
气态→液态→固态。
2、沸点逐渐升高。
3、相对密度逐渐增大，但密度均比水小。
第二章
烃和卤代烃
最新修正版
1
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物
卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取 代后生成的化合物
最新修正版
2
有机物反应的特点： 1.反应缓慢 2.反应产物复杂 3.反应常在有机溶剂中进行
最新修正版
3
第1节
脂肪烃
链状烃和脂环烃的统称
最新修正版
4
最新修正版
5
400.0 沸点/℃
11
16
18
7
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100
50
0
-50
-100
-150 烯烃的沸点
2 -103.7
3 -47.4
4
5
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页PPT
30
63.3
93.6
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
0.7500 0.7000
相对密度
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
0.4500
分子中碳原子数
0.4000
应，但酸性KMnO4溶液氧化乙烯时，会产生一些其他气体混
杂在乙烷中，而乙烯与Br2发生加成反应，不第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
思维激活
我们常见到大货车在刚发动或爬坡的时候，排 出的尾气都是黑烟，而小汽车却没有这种现象，为 什么？用来切割或焊接金属的氧炔焰是利用了什么 原理来切割或焊接金属的？
2
3
4
5
6
7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
二、烷烃、烯烃性质的比较
1．物理性质递变规律 随着碳原子数的增多： (1)状态：由气态到液态，再到固态。 (2)溶解性：都不易溶于水，易溶于有机溶剂。 (3)熔、沸点：熔、沸点逐渐升高。 (4)密度：密度逐渐增大。
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
(3)1,3－丁二烯的加成 1,3－丁二烯分子内含有两个双键，当它与一分子氯气发 生加成时，有两种方式： ①1,2－加成：1,3－丁二烯分子中一个双键断裂，两个 氯原子分别与1号碳原子和2号碳原子相连。
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(2)乙炔的实验室制法： 灰白色固体颗粒
原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 实验装置： P.32图2-6
注意事项： a、检查气密性；
为避免反应速率 过快，用饱和食 盐水代替水！！
b、怎样除去杂质气体？ 将气体通过装有
c、气体收集方法
CuSO4溶液的洗 气瓶
（3）乙炔的化学性质:
第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃（第三课时）
中山纪念中学
思考：
塑料的主要成分是什么？
一、炔烃：
1、指分子中含有-C≡C-的不饱和烃
2、链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2) 3、乙炔 （1）分子结构特点：
分子式
C2H2
电子式 H C C H
结构式 HCCH
结构简式 CH≡CH
空间结构特点 直线型
CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2
加成反应过程分析
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 练习：写出乙炔与氢气、氯化氢气体 发生加成反应的化学反应方程式
二、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。 石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴 油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子 质量较大的烷烃；通过石油的催化裂化和裂解可得到 较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工 原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。 天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。
a.氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
四)炔烃
（2）被氧化剂氧化：将 乙炔气体通往酸性高锰 酸钾溶液中，可使酸性 高锰酸钾褪色
乙炔使酸性高 锰酸钾溶液和 溴水褪色的速 度都比乙烯慢
b、加成反应
将乙炔气体通入溴水溶液中，可以 见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发 生反应。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以 获得各种芳香烃；通过煤的直接或间接液化，可以获得 燃料油及多种化工原料。
练习：
•1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成， 加
成产物分子上C的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则气态
烃可能是（ ）
A、•C2、、C含H一≡叁C—键C的H炔3 烃，氢化后D的、产C物H结2=构C(简CH式3为)CH3
此炔烃可能有的结构有（ B ）
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
练习：
3、0.15 mol某烷烃完全燃烧需消耗0.75 mol氧气， 通过计算求该烃的化学式 。
C3H8
每个人都会有自己的特长。一个人做某些事 其他事做的更好。但许多人从未找到最适合 的事情，其根本原因往往是他们没有进行足 思考。如果你对一切都随遇而安，那总是会 天你会后悔莫及的。心，只有一颗，不要装 多。人，只有一生，不要追逐的太累。心灵 悦，来自精神的富有；简单的快乐，来自心 知足。家，很平淡，只要每天都能看见亲人 脸，就是幸福的展现。爱，很简单，只要每 会彼此挂念，就是踏实的温暖。幸福并不缥 在于心的感受。爱并不遥远，在于两心知的