2013高考化学经典试题：碱金属方面试题的解题方法与技巧【景云】
高中化学：碱金属计算中常用的解题方法
一、平均值法平均值法的原理是混合物的某一量的平均值，大于各组分相应量的最小值而小于各组分相应量的最大值，或与各组分相应量均相等。
平均值法的一般思路为先求出某量的平均值，然后根据平均值原理判断求解。
平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的混合物组成的判断和计算。
例1、铷与另一碱金属的合金7.8g与水完全反应时，生成氢气的质量为0.2g，则合金中另一金属可能是（）。
A．锂B．钠C．钾D．铯解析：碱金属M与水反应的化学方程式为：。
设该合金的平均相对原子质量为，则有：该合金的平均相对原子质量为39；已知铷的相对原子质量为85.5，则另一种碱金属的相对原子质量必小于39，故锂、钠满足题意。
答案：AB二、极端假设法（又称极限分析法）极端假设法是一种特殊思维方法，是把研究的对象和问题，从原有的范围缩小（或扩大）到较小（或较大）范围或个别情形来求解的一种思维方法。
使用极端法可使问题由难变易，由繁变简。
极端法的特点是抓两端、定中间，一般思路为：首先根据题目给定的条件和化学反应原理，确定不定条件的范围；然后计算各个条件范围内的极大值和极小值；最后，综合判断确定合适的条件和答案。
例2、8.1g“某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物，与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到12g 无水晶体，通过计算确定该碱金属的名称。
解析：设R的相对原子质量为A r（R）。
利用极端假设法，先假设该8.1g物质全部为碱金属单质，根据碱金属与水反应的方程式，则有：假设该8.1g物质全部为碱金属的氧化物，由碱金属氧化物与水反应的方程式，则有：因为混合物是由金属及其氧化物混合而成，故该金属的相对原子质量应介于10.7与35.3之间，只有钠符合，即该碱金属是钠。
三、守恒法守恒法的特点在于不纠缠过程细节，不考虑变化途径，只考虑反应体系中某种量的始态和终态。
守恒法解题的步骤一般为：分析反应过程，挖掘守恒因素，确定始态和终态，建立等式求解。
高三化学 有关碱金属计算题的解答方法例谈
高三化学 有关碱金属计算题的解答方法例谈一、守恒法。
包括质量守恒、电荷守恒、原子个数守恒、得失电子守恒等，是化学计算最主要、最常见的理论根据。
例1. Na O 2和Na O 22的混合物70g ，放入98g 水里充分反应后，所得溶液中NaOH 的质量分数为50%，则原混合物中Na O 2的质量是（ ）A. 30gB. 31gC. 32gD. 39g解析：反应的化学方程式是：设原混合物中的Na O 2质量为x ，根据Na +质量守恒有： 解得：x g =31选B二、差量法。
寻找反应物和生成物的差量，然后根据该差量与所求量之间的关系列式求解。
例2. 将a g Na O 22加入到93.8 g 水中，完全反应后溶液质量为100g ，则该溶液的质量分数为（ ）A. 4%B. 4.2%C. 8%D. 12%解析：设该溶液中含NaOH 的质量为x ，反应后溶液质量增加为10093862g g g -=..2242222Na O H O NaOH O +=+↑ 溶液质量增加 36 160 124 x 6.2g 则()ωNaOH g g=⨯=8100100%8% 选C三、关系式法。
根据化学方程式，从多步反应中找出相关物质的直接数量关系列式求解。
例3. 6.9g 金属钠在空气中充分燃烧，将燃烧产物投入足量水中，放出气体的质量是（ ）A. 1.6gB. 2.0gC. 2.4gD.2.8g解析：燃烧产物是Na O 22，放出气体是O 2。
设放出O 2质量为x ，据化学方程式有关系式42Na O ~92 326.9g x解得：x g =24.选C四、极值讨论法。
根据题意设定两个极端情景，如：“全部发生第一步反应或全部发生第二步反应”、“全都是甲或全部是乙”、某物质“完全耗尽或完全没有发生反应”等。
由两个极端情景得出两个极值（极大值和极小值）。
正确答案必定在两个极值之间。
例4. 某碱金属R 与其氧化物R O 2的混合物2.16g ，跟足量水充分反应后，将所得溶液蒸干，得固体3.2g ，由此判定金属R 是（ ）A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷 解析：设所得固体为ROH ，又设R 的相对原子质量为x ，分以下两种极端情况进行讨论。
2013高考化学必备经典例题：5碱金属.pdf
发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。
3．正确理解“焰色反应”：
（1）它是元素的一种物质性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。
（2）不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。
b；Na2O2和Na2O中Na2O2的纯度用c。
（2）框图分析（以Na2O2和Na2O混合物为例）
①首先应明确设计最佳实验的标准：Ⅰ.原理正确；Ⅱ.现象明显；Ⅲ.操作简单；Ⅳ.仪器药品易得；Ⅴ.安全可靠
②Na2O2和Na2O产生气体（压水测气体体积）
若选CO2与Na2O2反应，则CO2尚需制备；若选盐酸与Na2O2直接反应，则生成H2O2在酸性条件下分解速率没有在碱性
(A)(B)接(F)
a.称量
课题（加入某物质或加热） b.生成沉淀
c.生成气体
通过称量混合物增重或减轻值可确定纯度；通过过滤、洗涤、烘干、称重可确认纯度；通过生成气体压水测气体体
积亦可确认某物质的纯度。如确认Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的纯度用a；确认NaCl和BaCl2中NaCl纯度可用
A.①②③
B.③④⑤
C.①④⑤
D.②③
思路分析：碱金属与卤素两族元素为活泼的金属和非金属元素，它们形成的化合物为离子化合物，选项中①②③符
合离子晶体的通性。
答案：A
方法要领：从物质结构的观点出发，理解物质所具体的性质。
例2 下列能用于扑灭金属钠着火的是
A.干冰灭火剂
B.黄沙
C.干粉（含NaHCO3）灭火剂
解得：x=0.5mol y=0.5mol
有关碱金属计算的几种常规解法
利用 固体混合物 中某组 分在 一定温度 下 可直接 进行气—— 固互变 即有升华 的特性 ， 来分 离提纯物质 的方法． 如从食盐 和碘 的固体混 合物 中提纯碘 ．
１ ． 附 法 ３吸
用适宜的物质吸附 混合 物中 的某些组 分来 分离 提纯物质 的一种方法． 如用 活性 炭吸附某些气体．
５结 晶和 重 结 晶 ．
７ 萃取法 ． 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不 同， 把 物质分开的方法． 如用 四氯化 碳把 碘水 中的碘 提取 ， 出来 ．
８ 水 洗 法 ．
利用混合物中各组 分在水 中 的溶 解度 不 同来 分 离提纯物质 的方 法． 如分 离 氢气 中混 有 的氯 化氢 气 体．
⑦２ 十０ —２ ０ Ｈ２ ２ Ｈ２
③ ２ （ ＋２ ａ０ —２ ａＣ ）＋Ｏｚ Ｃ ） Ｎ 。 ２ Ｎ 。 （３ ２ ④ ２ Ｏ＋ ２ ２）—４ ａ） Ｈ２ Ｎａ（ ２ Ｎ （Ｈ＋０２ 十 由以上方程式 可知 ： Ｏ、 Ｃ Ｈｚ和氧 气燃 烧后 再 和 Ｎａ（？ ２） 反应放出的 （２ ） 恰好等 于 Ｃ ）Ｈ （、 ｚ燃烧 消耗 的 （ ， 实 际增 重 为 Ｃ 和 Ｈ。的质 量 ． 案 ： ） 即 ： ０ 答 Ｂ 二 、 恒 法 守 所谓守恒法 ， 是利用 在物 质变化 过程 中 ， 就 某一 特定 的量 固定 不变 而进行化学计算 的解题方法． 这种 方法 的优 点是采用 基于宏观统揽 全局的方式列式 ， 舍
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解 题方 法与 技巧★
有 关碱 金 属 计 算 的几 种 常规 解 法
安徽 无 为襄 安 中学 （３ ３ １ 俞 海 波 ２ ８４ ）
化学计算是 中学化学练 习题 中的一种重 要题 型， 对 刚升入高一 的学 生而 言 ， 一个 难点． 是 如何 在练 习 中逐渐积 累解题技 巧 ， 提高计算能力？本文 以碱 金属 的有关计算 为例 ， 介绍化学计算题 的几种常规解法．
高中化学 巧解碱金属计算题五法学法指导
巧解碱金属计算题五法一、关系式法例1. 46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟水充分反响放出气体的体积〔标准状况〕是〔〕A. B.C. D.解析：由反响的化学方程式和，可得关系式：，那么，解得：。
帮答案为B。
二、差量法例2. 碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。
现加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量削减了，那么原混合物中碳酸钠的质量为〔〕A. gB.C. D.解析：设混合物中的质量为，那么：62，解得：=，从而得。
故答案为C。
三、极端假设法例3. 向含的溶液中通入确定量的后，将得到的溶液留神蒸干，称得无水物的质量为，那么该无水物中确定含有的物质是〔〕A. B.C. D.解析：假设8.0g〔即〕没有参与反响，那么得到；假设全部生成，依照守恒得：，那么；假设全部生成，依照守恒得：，那么。
从而可知，无水物中确定含有的物质是。
故答案为A。
四、平均值法例4. 铷〔Rb〕和另一种碱金属〔M〕的合金与水充分反响后生成氢气〔标准状况〕，那么另一种碱金属是〔〕A. LiB. NaC. KD. Cs解析：设合金的平均相对原子质量为A r。
由碱金属〔M〕与水反响的化学方程式的通式得，，解得：。
因Rb的相对原子质量〔为85.5〕大于23，依照平均值原理可知，另一种碱金属的相对原子质量必小于23，而只有Li的相对原子质量〔为7〕小于23，那么另一种碱金属为Li。
故答案为A。
五、元素守恒法例5. 向溶液中通入〔标准状况〕的，计算所得溶液中含有的和的物质的量。
解析：设溶液中和的物质的量分别为和，依照反响前后C原子和的物质的量守恒可得：解得：。
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2013年 山东省 高考化学 试卷及解析
2013年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）1．（4分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．（4分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性3．（4分）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）1A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸4．（4分）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子5．（4分）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿用重结晶方法提纯含NaCl杂质的KNO3B烧杯、玻璃棒、胶头滴管用稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KID烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的溶液A．A B．B C．C D．D26．（4分）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变7．（4分）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积二、解答题（共6小题，满分66分）8．（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是3a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为．9．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H＞0（Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为．（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2的晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是．（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，4然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为．（4）25℃时，H2SO3⇌HSO+H+的电离常数K a=1×10﹣2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数K h=，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）．10．（15分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下有关性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4﹣2376与TiCl4互溶5TiCl4﹣25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是，装置E中的试剂是．反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品、通N2．一段时间后点燃酒精灯．反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为（填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是．（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq）简要工艺流程如下：①试剂A为．钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）．11．（8分）聚酰胺﹣66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可6利用下列路线合成：（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（2）D的结构简式为，①的反应类型为（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及（4）由F和G生成H的反应方程式为．12．（8分）废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co．工艺流程简图如下：（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液．阴极主要的电极反应为．7（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是．回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的．（3）溶液I的主要成分是．洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是．（4）将Co2O3还原成Co粉的化学方程式为．13．（8分）卤族元素包括F、Cl、Br等．（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是．（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为．（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．（4）若BCl3与XY n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是．892013年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）1．（4分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程【分析】A．聚乙烯塑料是乙烯发生加成反应生成的高分子聚合物，聚乙烯的单体是乙烯；B．煤的气化、液化都是化学变化；C．碳纤维是碳的单质；D．淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化；【解答】解：A．乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；B．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO10通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；C．合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C错误；D．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确；故选D。
【2013高考经典+化学】碱金属方面试题的解题方法与技巧
碱金属方面试题的解题方法与技巧新策略：碱金属内容，是高考必考的知识点。
其中有关过氧化物的分析与计算既是重点，也是难点。
在解题时，要在理清题中关系的基础上，充分运用反应合并、守恒法。
对于信息类试题，如NaH、超氧化物等，还要注意知识的迁移和化合价的分析。
经典题：例题1 ：下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( B ).A．干冰灭火剂B．黄砂 C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂方法：根据性质分析获解。
捷径：分析性质，因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的CO2发生反应，与泡沫灭火剂中的水反应生成氢气，故不行。
而钠与黄砂不能发生反应，故可用黄砂扑灭金属钠着火。
综合后得答案为B。
总结：将课本中镁与CO2的反应迁移到钠，是解答出此题的重要之点。
例题2 ：在一定温度下, 向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量( )A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86C．等于2.86 g D．大于2.86 g方法：通过假想类比分析(不必计算)。
捷径：在饱和的Na2CO3溶液中，加入1.06 g 无水碳酸钠，析出晶体（Na2CO3·10H2O）Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O1062861.062.86由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又有晶体析出，导致析出晶体大于2.86 g，所以选D。
总结：根据考试说明，对析出含有结晶水的晶体的计算不作要求，但并不排斥对结晶出来晶体的质量的范围作估计，或者对溶液质量变化或者溶液的浓度的计算或判断。
因此在复习时注意复习范围。
例题3 ：某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 ( )A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+方法：从反应过程中物质的变化进行分析。
高中化学 碱金属计算题类型及解题思路
《专题讲解》碱金属计算题类型及解题思路郓城一中（274700）刘贵银一、碱金属单质及化合物与水反应的计算【例一】将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得NaOH溶液的质量份数为50%。
试写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。
并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量。
析：本题是高考题，涉及反应：Na2O+H20=2NaOH ；2Na2O2+2H20=4NaOH+O2（从中可以看出对课本上的根本反应一定要熟悉掌握）（有的同学可能对此题先作判断，但对于此题却没有必要：因最后题干中叙述反应后为水溶液，所以原反应混合物肯定完全反应。
）设原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量分别为x、y，由题意可知：（2x+2y）×40g/mol＝50%98g+70g—32g/mol×0.5x78ｇ/molx+62g/moly =70gx=0.5mol y=0.5mol所以mNa2O2= 39g mNa2O=31g( 列式一定要规范; 另外平时一定要注意计算能力的培养)【有关练习】将1.15g钠放入水中,使100个水分子中溶有一个钠离子,则原来水的质量是90.9g注: 本题属于另一类此方面的计算题但难度不大, 做题时一定要抓住原水的走向:反应剩余.然后再根据有关量进行计算.【讨论提高】已知相对原子质量:Li 6.9,Na23,K39,Rb85.今有某碱金属M及其氧化物M2O 组成的混合物10.8g,加足量水充分反应后,溶液经过蒸发和干燥得固体16g.据此可确定碱金属M是---------------- （）A、LiB、NaC、KD、Rb此题难度较大,可通过相互讨论完成, 可采用极端假设的数学解题方法(假设全部是单质或全部是氧化物从而求出M的式量范围.二、CO2、SO2等与NaOH溶液的反应【例二】将3.36L(标准状况下)CO2通入200mL1mol/L的NaOH溶液中,气体全部吸收后,生成的盐的成分是什么?本题可通过开放式完成!!（一）、分步计算1.按以下两个方程式求解（生成碳酸钠后二氧化碳过量）2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O反应前0.2mol 0.15mol 0反应后0 0.05 mol 0.1 molNa2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3反应前0.1mol 0.05mol 0反应后0.05mol 0 0.1mol所以反应后为Na2CO3和NaHCO3的混合物。
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碱金属方面试题的解题方法与技巧新策略：碱金属内容，是高考必考的知识点。
其中有关过氧化物的分析与计算既是重点，也是难点。
在解题时，要在理清题中关系的基础上，充分运用反应合并、守恒法。
对于信息类试题，如NaH、超氧化物等，还要注意知识的迁移和化合价的分析。
经典题：例题1 ：下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( B ).A．干冰灭火剂B．黄砂 C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂方法：根据性质分析获解。
捷径：分析性质，因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的CO2发生反应，与泡沫灭火剂中的水反应生成氢气，故不行。
而钠与黄砂不能发生反应，故可用黄砂扑灭金属钠着火。
综合后得答案为B。
总结：将课本中镁与CO2的反应迁移到钠，是解答出此题的重要之点。
例题2 ：在一定温度下, 向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量( )A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86C．等于2.86 g D．大于2.86 g方法：通过假想类比分析(不必计算)。
捷径：在饱和的Na2CO3溶液中，加入1.06 g 无水碳酸钠，析出晶体（Na2CO3·10H2O）Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O1062861.062.86由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又有晶体析出，导致析出晶体大于2.86 g，所以选D。
总结：根据考试说明，对析出含有结晶水的晶体的计算不作要求，但并不排斥对结晶出来晶体的质量的范围作估计，或者对溶液质量变化或者溶液的浓度的计算或判断。
因此在复习时注意复习范围。
例题3 ：某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 ( )A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+方法：从反应过程中物质的变化进行分析。
捷径：溶液中加入过量NaOH溶液微热，发生下列反应：A．NH4++OH—=NH3↑+H2O， B．Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓C．Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色），4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓（红褐色）D．Al3++3OH—=Al(OH)3↓（白色），Al(OH)3 + OH—= AlO2—+ 2H2O再加入过量盐酸，使Mg(OH)2溶解转变成Mg2+，使AlO2—转变成Al3+。
但由于NH3的挥发及Fe2+转变成Fe3+，所以Fe2+和NH4+离子大量减少。
因此答案为AC。
总结：本题容易漏答案，因只注意到铵根离子加碱后转化为氨气，而疏忽了Fe(OH)2转化Fe（OH）3。
例题4 ：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量百分比浓度大小的顺序是（）A．甲﹤乙﹤丙﹤丁 B．丁﹤甲﹤乙=丙C．甲=丁﹤乙=丙 D．丁﹤甲﹤乙﹤丙方法：两种方法。
(1)直接计算，(2)巧析巧解。
捷径：此题要求熟练掌握Na、Na2O、Na2O2分别与水反应的化学反应方程式：甲：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑乙：Na2O+H2O=2NaOH丙：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2所形成的NaOH溶液的质量分数分别是：甲：乙：丙：丁：所以溶液的质量分数大小的顺序为丁﹤甲﹤乙=丙。
答案为B。
总结：本题的另一解法是：因为等物质的量钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠中，氧化钠及过氧化钠含钠原子数是钠及氢氧化钠的2倍，且均投入相同体积的水中，所以乙、丙的质量分数一定大于甲、丁质量分数。
又因2Na+2H2O=2NaOH+H2↑放出氢气，又等物质的量的钠质量小于氢氧化钠，所以最后的溶液质量甲小于丁，而溶质质量相等，所以丁﹤甲。
在乙和丙中，2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2，溶液的增重质量为2×78 — 32=124，而2Na2O+2H2O=4NaOH，（注意应保证Na2O2与Na2O物质的量相同），溶液增重2×62=124。
所以乙、丙中溶质质量相同，溶液质量也相同，其溶质的质量分数当然相同，即乙=丙。
例题5 ：将70 g过氧化钠和氧化钠的混和物跟98 g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为 50%。
试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式, 并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克 ?方法：该题解答的方法有：利用方程式设未知数求解；守恒法求解等。
捷径：化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH[解法一]设混和物中含x mol Na2O2和y mol Na2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH2 4 1 1 2x 2x x/2 y 2y解得:x=0.50，Na2O2质量=0.50×78=39(g)，y=0.50 Na2O质量=0.50×62=31(g)[解法二]设混合物中Na2O2质量为x g, Na2O质量为(70-x) g解得:x=39，Na2O2质量为39 g ，70-x=31 Na2O质量为31 g[解法三]设混合物中Na 2O 2质量为x g ,Na 2O 质量为(70-x) g解得:x=39，Na 2O 2质量为39 g ，70-x=31，Na 2O 质量为31 g总结：解法2的思维方式与传统方法不一样，目的是培养学生发散思维的能力。
本题主要利用Na 2O 2、Na 2O 与水反应后的特殊关系，将混合物转化为纯净物而计算的。
例题6 ：本题分子量用以下数据：H 2O=18.0 CaO=56.0 CaO 2=72.0过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO ，且带有数量不等的结晶水。
为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。
①称取0.270 g 样品，灼热使之完全分解，生成CaO 、O 2和H 2O ，得到的O 2在标准状况下的体积为33.6 mL 。
②另取0.120 g 样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H 2O 2完全分解。
然后将溶液中的Ca 2+完全转化成CaC 2O 4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol/LKMnO 4溶液滴定，共用去31.0 mLKMnO 4溶液。
化学方程式如下：5CaC 2O 4+2KMnO 4+8H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+5CaSO 4+10CO 2↑+8H 2O（1）写出CaO 2受热分解的化学方程式。
（2）计算样品中的CaO 2的质量分数。
（3）计算样品中的CaO 2·xH 2O 的x 值。
方法：通过分析反应，利用守恒法求解。
捷径：（1）2CaO 2 = 2CaO+O 2（2）w （CaO 2）=%100270.0/0.722/4.22106.333⨯⨯⨯⨯-gmolg mol L L =80% （3）n （CaC 2O 4）=n （Ca 2+）=31.0×10-3L ×0.0200mol/L ×25=0.00155mol 其中CaO 2所含的n （Ca 2+）=molg g /0.72%0.80120.0⨯=0.00133mol m （CaO ）=（0.00155mol-0.00133mol ）×56.0g/mol=0.012g （1分）m(H 2O)=0.120g －0.120×80.0%－0.012g=0.012g mol g g /0.72%0.80120.0⨯：1:2/0.18012.0=mol g g x=21总结：作为高考的计算题，该题由于反应步骤多，文字长，对考生造成了一定的心理压力。
如能在解题时充分理清反应关系(可在草稿纸上画出关系图)，正确作答也不会有太大的困难的。
金钥匙：例题1 ：某不纯的烧碱样品，含Na 2CO 3 3.8%（质量百分含量）、H 2O 5.8%、NaOH 0.004% 。
取m g 样品溶于2 mol/L 盐酸40 mL 后，并用2 mol/L NaOH 溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（ ）A．4.68 g B．5.58 g C．2.34 g D．2.34 m g方法：解此题时一般方法是，根据具体的反应过程进行分步求解。
如果不盲从一般解法，利用氯元素守恒法HCl～NaCl，此题则很快可求得。
捷径：根据氯元素守恒( HCl～NaCl )，n(NaCl) = n(HCl) =2mol/L×40×10—3L = 8×10—2 mol，干燥固体质量为8×10—2mol×58.5g/mol = 4.68g。
即正确答案选（A）。
总结：“含Na2CO3 3.8%、H2O 5.8%、NaOH 0.004%”是该题的无效信息，对考生答题起到了干扰作用。
如果利用此数据，因固体质量未知，便无法获解。
例题2 ：氢化钠是一种离子晶体，它跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，将m g氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应后，若收集到n g氢气，则混合物中铝的质量为A．（36n—3m）g B．（m—4.8n）gC．（12n—m）g D．（24m—5n）g方法：根据两种情况，利用反应中产生的氢气总量分别分析。
捷径：当铝完全反应时，根据反应NaH+H2O=NaOH+H2↑及2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑，可设NaH的质量为x，根据反应中H2总量得关系式：解得x=（4m－36n）g ，Al的质量为：mg－x= mg－（4m －36n）=（36n －3m）g 。
当Al有剩余时，Al产生的H2决定于NaOH量的多少，设NaH质量为y，生成H2的总量为：解得y = 4.8ng，Al的质量为：mg－y =（m－4.8n）g 。
正确答案为（A）、（B）。
总结：NaH和Al的混合物与足量的水反应时存在两种情况，一种为Al不足或恰好与生成的NaOH完全反应，另一种为Al有剩余。
该题错解的原因是不恰当地假设Al全部参与反应而出现漏选答案。
例题3 ：现将Na2CO3·10H2O与NaHCO3组成的混合物mg溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+离子的浓度为0.4mol/L,若将溶液蒸干，并灼烧至质量不变。
可得到固体质量是（）A．1.68g B．2.12g C．2.55g D．1.06g方法：利用Na离子个数守恒求解。
捷径：溶液蒸干并灼烧后，最终得到的固体是Na2CO3，根据Na+离子守恒，可知：(m(Na2CO3)÷106g/mol)×2=0.4mol/L×0.1L，m(Na2CO3)=2.12g ，故选B。