3.1.2 铝的氧化物与氢氧化物 5
苏教版高一化学必修1_《铝的氧化物与氢氧化物》学案2
第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。
2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。
3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。
【知识探究】一、阅读教材P65-66氧化铝资料，完成知识整合。
【知识整合】一、氧化铝1、氧化铝是一种白色高、高、高的物质，是一种常用的材料，刚玉的主要成分是，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质。
【探究思考】铝表面的氧化铝可以采用哪些方法除去？2、化学性质①氧化铝与强酸反应（以H2SO4为例）化学方程式：，离子方程式：②氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氧化物。
氧化铝是。
二、完成下列实验，并按要求填表1、将2～3mL2mol·L-1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入6mol·L-1氨水，观察实验现象。
2、向上面的一支试管试管中加入6mol·L-1盐酸；向另一支试管中加入6mol·L-1氢氧化钠，观察实验现象。
3、记录43酸反应又可以与碱反应。
H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ +三、完成下列实验，并按要求填表1、将上面实验2得到的NaAlO2溶液分为二份。
向一份中不断通入CO2，观察实验现象。
2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。
3、记录二、氢氧化铝1、物理性质氢氧化铝是色胶状物质，于水，有强的吸附性。
2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝化学方程式：，离子方程式：实验现象：3、化学性质①氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：②氢氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：③氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氢氧化物。
氧化铝和氢氧化铝
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
酸 铝盐 水
Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
酸性氧化物
碱
偏铝酸盐
水
Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O
两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱 两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐 生成盐和水的氧化物。 的氧化物。
化学性质
1、与酸反应
3HCl＝ Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
2、与碱反应 、
NaOH＝ Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
2.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服 药，这是利用了氢氧化铝的 ( B ) A.酸性 酸性 C.两性 两性 B. 碱性 D.氧化性 氧化性
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3.下列各组中的离子，不能在溶液中大 下列各组中的离子， 下列各组中的离子 量共存的是（ 量共存的是（ A ） A. Al3+、 Na+、 OH- 、NO3B. Al3+、SO42-、H+、NO3C. Na+ 、Cu2+、SO42-、 ClD. Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-
铝的氧化物和氢氧化物
AlCl3 + 3NH3·H2O = AlOH3 ↓ + 3NH4Cl
不溶解于氨水
3、
盐酸
过量 沉淀
溶解
NaAlO2
NaAlO2＋HCl＋H2O＝AlOH3↓+NaCl
AlOH3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
4、
CO2 沉淀
NaAlO2
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝AlOH3↓＋NaHCO3
一、氧化铝Al2O3
白色固体 难熔 高硬度；
1.耐火材料
刚玉耐磨球
2.刚玉:氧化铝的一种晶型
宝石碱 反应生成盐和水的氧化物 1、与酸的反应 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2、与碱的反应
想一想
1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利
用了氢氧化铝的 B
A.酸性 B. 碱性 C.两性
D.氧化性
2.下列物质中属于两性氢氧化物的是： B
A． NaOH B．AlOH3 Ｃ．MgOH2 D．BaOH2
想一想
3.要使AlCl3中的Al3+完全转化成AlOH3沉淀, 选用的最佳试剂为： C
A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3
5.下列反应最后能产生沉淀的是
D
A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液 B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸 C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2 D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
实验2:向实验1 的一支中加入6mol/L 盐酸,另一支 加入6mol/L NaOH溶液观察实验现象.
苏教版高中化学必修一3.1《铝的氧化物与氢氧化物》教案
专题3 第|一单元从铝土矿到铝合金第二课时铝的氧化物与氢氧化物一、学习目标(1)初步了解实验方案的设计,通过实验探索,掌握氧化铝和氢氧化铝的两性,体验实验和探究的乐趣,培养学生热爱科学,崇尚科学的态度.(2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途,感受化学科学与人类生产、生活的密切联系.二、教学重点及难点重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系.难点：氢氧化铝的两性.三、设计思路氧化铝局部的教学思路：绚丽的宝石图片展示氧化铝的性质探究氧化铝的性质总结.通过上节课的学习,学生已对"两性〞的定义有了初步的了解.所以,在此根底上,创设出探究问题的情境,提出探究的主题- -氢氧化铝是否也是两性氢氧化物,把"氢氧化铝的两性〞巧妙地转化为四个设疑和三个学生探究实验.氢氧化铝局部的教学思路：情境(氢氧化铝是否也是两性氢氧化物) 实验探究(氢氧化铝的制备) 实验探究(氢氧化铝的两性) 实验探究(制备氢氧化铝为何使用氨水) 实验探究(制备氢氧化铝为何使用CO2 ) 氢氧化铝的性质总结.四．教学过程【创设情境】红宝石和蓝宝石不仅美丽而且昂贵,我们先来欣赏下绚丽多彩的宝石.【播放图片】美丽的宝石【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么?【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢?我们看投影.【播放图片】氧化铝的天然存在形式【设问】通过前面的学习,我们对氧化铝有了初步的了解,请推测其可能性质,并用所给药品进行验证? (现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液. ) 【学生活动得出结论】Al2O3既能盐酸反响,又能与氢氧化钠反响.【讲述】既可以与酸反响又可以与碱反响生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物. 【过渡】氧化铝的性质如何,哪些应用呢?请同学先阅读课本66页的资料卡："氧化铝及其应用〞,然后归纳性质和应用.【板书】一、氧化铝的性质：1.物性：高硬度、高熔点、高沸点2.化性：典型的两性氧化物a.与酸反响：Al2O3+6HCl = =2AlCl3+3H2Ob.与碱反响：Al2O3+2 NaOH = =2NaAlO2 +H2O3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料.【讲述】铝的氧化物具有两性,那么铝的氢氧化物呢?下面我们来讨论氢氧化铝的性质.【探究一】首||先思考如何在实验室里制备氢氧化铝?请提出可行的方法.(ppt8) 【交流与讨论】学生根据所学知识提出几种不同的实验方案.方案：1．偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳.2．偏铝酸钠溶液中滴加盐酸.3．氯化铝溶液中参加氢氧化钠溶液.4．氯化铝溶液中参加氨水.要求统一用方案4制备氢氧化铝.【学生实验1】Al(OH)3的制备(ppt9)取一支洁净的试管,注入2～3mL氯化铝溶液,参加适量氨水,制备Al(OH)3 ,观察、记录实验现象.【过渡】为什么用第4套方案来制备氢氧化铝呢?为了解答这个疑问,我们还得进一步探究氢氧化铝的性质.【设问】氧化铝是什么氧化物?两性判断的依据是什么?【探究二】氧化铝和氢氧化铝同属铝的化合物,用类比的方法,你推测氢氧化铝是否也是两性氢氧化物?请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性. (ppt 10 )【交流与谈论】分组讨论,设计实验方案,师生讨论,共同确定最||正确方案. 【学生实验2】Al(OH)3的两性将实验1制得的Al(OH)3分成两份,第|一支试管逐滴参加盐酸直至||过量,第二支试管逐滴参加NaOH溶液直至||过量,观察、记录实验现象.【探究结论】氢氧化铝既可以与酸溶液反响生成盐和水,又可以与碱溶液反响生成盐和水,是两性氢氧化物.【探究三】为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢?【交流与讨论】分组讨论,设计实验方案,师生讨论,共同确定最||正确方案.【学生实验3】Al(OH)3制备方案比较将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中,一支逐滴参加氢氧化钠溶液直至||过量,另一支逐滴参加氨水直至||过量,观察并记录实验现象.【分析与讨论】结论：Al(OH)3易溶于强碱,难溶于弱碱：氨水.从反响控制难易来看,方案2优于方案1 .【演示】Al(OH)3中通入CO2 .【强调】氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,但只能与强酸和强碱反响.【探究四】请你通过所学知识比较下(1 )偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(2 )偏铝酸钠溶液中滴加盐酸,两种制备方法的优劣.【演示实验】(1 )偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(2 )偏铝酸钠溶液中滴加盐酸【分析与讨论】方案2假设参加的盐酸过量,沉淀会溶解；方案1即使二氧化碳通至||过量沉淀也不溶解.结论：从反响控制的角度来看,方案1优于方案2 .【小结】制备氢氧化铝可以采用的方法有：(1 )氯化铝溶液中参加氨水(2 )偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳.【追问】在前一节课学习的提取铝的工艺流程中,为什么选用二氧化碳酸化而不用盐酸酸化?【讲述】本节课我们通过实验探究了氢氧化铝的两性,我们再来回忆一下氢氧化铝的性质【投影】一、物理性质：白色胶状物,不溶于水,能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素.二、化学性质(两性)：1．与强酸反响：2．与强碱反响：【讲述】氢氧化铝有很多用途,请举例.三、应用：1．医学上的应用2．净水【稳固练习】1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的( B ) A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性2．以下物质中属于两性氢氧化物的是( B )A．NaOH B．Al(OH)3 C．Mg(OH)2D．Ba(OH)23．要使AlCl3中的Al3 +完全转化成Al(OH)3沉淀,选用的最||正确试剂为：( C ) A．NaOH B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3【结束语】本节课通过实验探究的方法,掌握了Al(OH)3的两性及其制取方法,初步了解了实验方案的设计,并体验了科学探究的过程.【作业】1．完成"练习与实践〞：第4、7题.2．胃舒平是一种常用的胃药,用于治疗胃酸过多,它的主要成分是Al(OH)3,请设计实验方案检验胃舒平中Al(OH)3的存在.。
江苏省连云港东海县房山高级中学高中化学必修一：1.2铝的氧化物与氢氧化物 教案
房山高级尚美生态循环课堂教案高一化学第13周02 总编号22 主备人：陈维通
铝的氧化物与氢氧化物
一、教学目标
1．初步了解实验方案的设计，通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验实验和探究的乐趣,培养学生热爱科学，崇尚科学的态度；
2．了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系.
二、教学重难点
氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系
三、教学方法建议
通过学案的启发、引导，并指导学生思考、交流、讨论并学会应用。
四、教学过程
教学流程教学
方法
(一）学生背诵
全体起立背诵“相关反应方程式”.小预备响至上课铃响的2分钟，
(二）学生展示
问题1（A)：写出氧化铝与酸、碱反应的
方程式并改写出离子方程式。
学生板书，学
生纠错
问题2(A）：请写出什么叫碱性氧化物、什么叫酸性氧化物。
并思考氧化铝属于哪类氧化物？
?
问题3(A）写出氧化铝物理性质及用途。
问题6（A):写出氧氧化铝的用途。
（三)合作探究
问题4(B)：写出实验1和2的现象并利用方程式来解释现象，组织学生通过完成实验并小组讨论分析得出结论。
(四）精讲归纳：
问题5(C）：思考如何在实验室里制备氢氧化铝?请提出可行的方案（至少两种)，找出最优方案.
教师适当精讲并指导学生利用实验来解决问题
五、教学反思：
学必求其心得，业必贵于专精。
铝的氧化物与氢氧化物
铝的氧化物与氢氧化物一、基本说明1. 教学内容所属模块：《化学1》2. 年级：高一3. 所用教材出版单位：江苏教育出版社4. 所属的章节：专题3第一单元第二课时5. 教学时间：45 分钟二、教学设计1. 学情分析金属铝是学生继金属钠、镁后系统学习的又一种金属。
在前面学生已经学习了有关卤素化合物的知识，学习了钠、镁等有关元素化合物的知识，初步了解了学习元素化合物的方法，为进一步学习铝的氧化物和氢氧化物元素化合物奠定了基础；学生在初中已经学习了金属活动性顺序，结合之前钠的性质的学习，能预测铝的氧化物作为较活泼的金属氧化物可以与酸发生反应，为两性氧化物和氢氧化物的学习提供了铺垫；上一课时中涉及到了氧化铝以及氢氧化铝，但未对两者进行详细介绍，本节课则着重介绍了两者与酸、与碱的重要反应，从而提出两性氧化物及两性氢氧化物的的概念，为以后的两性化合物的学习打下基础，同时也为后续章节“铝的性质”的学习起到承上启下的作用，使学生更易掌握铝与酸与碱的反应。
总体设计是以学生已有知识和能力为基础，教师通过创设生产、生活实际情景，设计具有一定梯度的探究问题、探究实验，学生通过自主学习和合作学习相结合，教师给予适时的指导与帮助，让学生自主获取和建构新知识。
2. 教学目标知识与技能:（ 1 ）掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念；（ 2 ）掌握氧化铝及氢氧化铝的性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用；（ 3 ）知道复盐的组成和明矾的净水作用；（ 4 ）通过问题探究、合作讨论，获得分析问题、解决问题的能力。
过程与方法：（1 ）以类比学习的形式，利用已学知识猜测铝的氧化物及氢氧化物可能的性质，再通过实验探究步步深入，层层揭示问题的答案，在问题的解决过程中了解铝的氧化物与氢氧化物的性质，并形成两性氧化物及两性氢氧化物的概念；（2 ）通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；（ 3 ）巩固实验操作能力，提高实验观察和结论总结能力。
铝的氧化物和氢氧化物
铝的氧化物和氢氧化物铝的氧化物和氢氧化物铝是一种常见的化学元素，属于第13组，原子序数为13，化学符号为Al。
铝是一种轻质、耐腐蚀、热导性能好、成形性好的金属，因此被广泛用于制造各种产品，如：汽车、飞机、建筑材料、饮料罐等。
铝在自然界中存在于铝矾土、石英砂和云母等矿物中，通过提炼铝矾土制备铝的工艺被称为“巴氏法”。
铝的氧化物铝的氧化物是指由铝原子和氧原子通过化学键连接而形成的化合物。
铝的氧化态为+3，因此铝的氧化物中氧的氧化态为-2。
铝的氧化物常见的有氧化铝和过氧化铝。
1、氧化铝，化学式Al2O3，是铝最常见的氧化物。
它是一种白色的、结晶性的、不溶于水的粉末或者晶体，具有高熔点和良好的绝缘性。
氧化铝在炼铜、炼铁、水泥生产等工业领域有许多应用。
2、过氧化铝，化学式为AlO(OH)。
过氧化铝是一种固体化合物，可溶于酸，但难溶于水，可以用作漂白剂、发泡剂、电池活性物质等。
铝的氢氧化物铝的氢氧化物是指由铝原子、氢原子、氧原子通过化学键连接而形成的化合物，化学式为Al(OH)3。
铝的氢氧化物是一种白色沉淀物，在水中微溶，但在含氧酸中易溶解。
当氢氧化铝的pH值大于9时，会发生不稳定的聚合，形成氧化铝凝胶，并释放出大量热能，因此可以用作吸热剂、消热剂。
除了以下的应用以外，铝的氢氧化物还常用于搪瓷生产、制造各种催化剂、纸张涂层、塑料添加剂等。
应用1、铝的氧化物被广泛应用于制备陶瓷、研磨材料、涂料、消炎药等产品。
2、过氧化铝在医学中常用于消毒、浸泡器械、漂白及清洗牙齿等。
3、铝的氢氧化物被广泛用于水处理、清洗剂、火焰抑制剂等领域。
4、氧化铝可被用作炼钢、制陶、发泡剂等。
总之，铝的氧化物和氢氧化物是一种十分有用的化合物。
它们具有广泛的应用领域和优异的物理化学性质，在工业和生活中扮演着重要的角色。
铝和铝的氧化物
A. NaOH溶液
C. 氨水
B. 稀盐酸
D. AgNO3溶液 ） B 、NaHCO3溶液 D、AlCl3溶液
2、既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的
物质是： （ A、Al(OH)3 C 、NaCl溶液
我的题目我作主
有一块镁铝合金，加入足量稀盐酸使其完 全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的 质量随NaOH溶液体积变化的曲线应该如何？
O 0
1
2
3
4
n(NH3· 2O) H
AlCl3溶液
拓展与提高 氢氧化铝沉淀的图像分析
（2）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 化学方程式: ⑴AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
1 1 3 1 1
⑵Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 实验现象： n(沉淀) n(沉淀)
AlCl3溶液
活动究一
2mol/L AlCl3溶液
(1) (2)
6mol/LNaOH溶液
6mol/L氨水
6mol/L HCl溶液
• 如果让你以现有试剂为原料制取AI(OH)3，
你准备选用什么试剂？
活动探究二
验证氢氧化铝的两性
实验：将所制的Al(OH)3分两份，分别向
Al(OH)3中滴加盐酸和NaOH溶液 HCl
既能与酸反应又能 与碱反应只生成盐 和水的氧化物.
•冶炼铝原料。 •作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实
验仪器等。
•天然产的三氧化二铝形成的名贵饰品。
蓝色 巨人
卡门露西亚23.1克拉
白色固体难溶 解于水
活动探究一
2mol/L AlCl3溶液
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第二课时
铝的氧化物和氢氧化物
一、氧化铝
难熔；高硬度；
1.耐火材料 2.刚玉:氧化铝的一种晶型
刚玉耐磨球
宝石
Al2O3在物质分类中的类别？
化学性质
两性氧化物——既能与酸反应又能碱 反应生成盐和水的氧化物 与酸的反应 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 与碱的反应 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
两性氢氧化物：既可以与酸又可以与 碱反应生成盐和水的氢氧化物
反思延伸 1、 AlCl3
制备氢氧化铝
NaOH 沉淀 过量
溶解
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ 弱碱 强碱 Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O 酸性
2、 AlCl3
NH3· 2O H
先沉淀后不溶解
AlCl3 + 3NH3· 2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl H 碱性比氨水弱
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
二、铝的氢氧化物
[商品名称]斯达舒 [成份]本品每粒含氢氧化铝 140毫克，维生素U50毫克， 颠茄提取物10毫克，辅料： 淀粉 。 [药理作用]本品中氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并 保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再 生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉 挛引起的疼痛。
不溶解于氨水
反思延伸 3、
制备氢氧化铝
盐酸 沉淀 过量
溶解
NaAlO2 NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl 强酸 弱酸 Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O 弱碱
4、
NaAlO2
Hale Waihona Puke CO2沉淀NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 酸性比碳酸更弱
Al(OH)3在医学上的应用
胃不痛了，多亏 了胃舒平！！！
胃舒平又名复方氢
氧化铝，是由能中和胃 酸的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合用，并组合解 痉止痛药浸膏而成。
氢氧化铝
物理性质 白色胶状物，几 乎不溶于水，但能凝 聚水中悬浮物，并能 吸附色素。 【交流讨论】
请设计实验探究氢氧化铝是否具 有两性。
探究实验 氢氧化铝是否具有两性？ 【实验探究】 HCl Al(OH)3 溶解 Al(OH)3具有两性 NaOH Al(OH)3 溶解
分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH 反应的 方程式、离子方程式
如何制备Al(OH)3呢？
为什么不 可以？
1.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。 2.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。 3.氯化铝溶液中加入氨水。
Al(OH)的3应用 Al(OH)3可以用来净水
浑浊塘水成为救命水
硫酸铝钾 KAl(SO4)2
KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42明矾：KAl(SO4)2· 2O 12H 无色晶体，可溶于水 在天然水中产生的Al(OH)3胶体 吸附能力很强，可以用来吸附 水里的杂质，而作净水剂。