铝的氧化物和氢氧化物
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
二、含铝化合物之间的相互转化
解答铝盐问题时应当注意的两个问题 (1)可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应,铝元素存在形态图:
(2)可溶性偏铝酸盐与强酸(如盐酸)反应,铝元素存在形态图:
1.若在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量,试探究 以下问题: (1)在上述过程中,可以观察到什么实验现象?试写出先后发
+H++H2O====Al(OH)3↓, AlO 2
Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O。
(2)请以盐酸的物质的量为横坐标,Al(OH)3的物质的量为纵 坐标,画出简图。 提示:若 AlO 为1 mol,根据离子方程式可知: 2 + AlO 2 H+ +H2O====Al(OH)3↓,
①通入的CO2是过量的;②电解熔融的氧化铝制取铝;
③电解氧化铝时要加冰晶石。
1.铝土矿在酸化过程中,为什么要通入过量的CO2而不是加入 过量的盐酸? 提示:H2CO3是弱酸,与Al(OH)3不反应,过量的CO2能使NaAlO2 完全转化为Al(OH)3,而盐酸是强酸,能与Al(OH)3进一步反应 而生成AlCl3,加入酸的量不好控制。
【知识点睛】
从铝土矿提炼铝的主和氢氧化钠反应的金属氧化物高中阶段只掌握 Al2O3,
常利用此性质来提纯氧化铝。
(2)NaAlO2能和酸反应生成氢氧化铝,但强酸能使生成的氢氧
化铝继续溶解。 (3)工业上常用电解氧化铝的方法制取铝,而不能用电解氯化 铝的方法。
【自主预习】
一、从铝土矿中提取铝 1.铝的存在 最多的金属元素 。 (1)含量:铝元素是地壳中含量_______________ 化合 态的形式存在于铝土矿中。 (2)存在:铝在地壳中主要以_____
铝的氧化物与氢氧化物2
沉 淀
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
mol
（
A
产生沉淀和溶解沉淀消耗 NaOH的物质的量比== 3:1
）
NaOH （mol）
向含1molAlCl3的和1molMgCl2溶液滴加NaOH溶液至 过量，请问产生的沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠 的物质的量之间有什么关系？
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
1.物性：白色不溶于水的固体，高硬度、高熔点、高沸点 2.化性：典型的两性氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
偏铝酸钠
两性氧化物：既可以和酸反应，又可以和碱 反应生成盐和水的氧化物
•冶炼铝原料
•作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实 验仪器等。
3、课后练习P69-70
a、向含1molHCl的溶液滴加NaAlO2溶液至过量，请问 产生的沉淀的物质的量与加入的NaAlO2的物质的量之 间有什么关系？
b、向含1mol NaOH的溶液滴加AlCl3溶液至过量，请 问产生的沉淀的物质的量与加入的AlCl3的物质的量之 间有什么关系？
二、化AlC学l3 性+ 3N质H3：·H2典O =型Al的(OH两)3↓性+ 3氢NH氧4C化l 物
① Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ② Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充 分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过 滤, 滤液中存在的离子有( A )
苏教版高一化学必修1_《铝的氧化物与氢氧化物》学案2
第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。
2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。
3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。
【知识探究】一、阅读教材P65-66氧化铝资料，完成知识整合。
【知识整合】一、氧化铝1、氧化铝是一种白色高、高、高的物质，是一种常用的材料，刚玉的主要成分是，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质。
【探究思考】铝表面的氧化铝可以采用哪些方法除去？2、化学性质①氧化铝与强酸反应（以H2SO4为例）化学方程式：，离子方程式：②氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氧化物。
氧化铝是。
二、完成下列实验，并按要求填表1、将2～3mL2mol·L-1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入6mol·L-1氨水，观察实验现象。
2、向上面的一支试管试管中加入6mol·L-1盐酸；向另一支试管中加入6mol·L-1氢氧化钠，观察实验现象。
3、记录43酸反应又可以与碱反应。
H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ +三、完成下列实验，并按要求填表1、将上面实验2得到的NaAlO2溶液分为二份。
向一份中不断通入CO2，观察实验现象。
2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。
3、记录二、氢氧化铝1、物理性质氢氧化铝是色胶状物质，于水，有强的吸附性。
2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝化学方程式：，离子方程式：实验现象：3、化学性质①氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：②氢氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：③氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氢氧化物。
铝的氧化物和氢氧化物
铝的氧化物和氢氧化物【学习目标】1、掌握氧化铝、氢氧化铝的性质2、掌握Al2O3和Al(OH)3的两性，能熟练书写与相应的方程式和离子反应3、了解重要的铝盐一些性质。
【学习重点难点】重点：Al2O3和Al(OH)3的两性难点：能根据Al2O3和Al(OH)3的有关性质进行除杂和鉴别【预习和思考】回忆概念酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氢氧化物【学习过程】二、铝的重要化合物氧化铝的性质如何，有哪些应用呢？请同学先阅读课本67页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。
1、氧化铝（Al2O3）（1） 物理性质：一种 的化合物，熔点很 ， 溶于水，可用来制造 等。
（2）化学性质：氧化铝的两性写出Al2O3与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：写出Al2O3与强酸、强碱反应的离子方程式。
2、氢氧化铝Al(OH)3（1）物理性质：一种 溶于水， 色的固体。
（2）化学性质【实验探究】书P67写出氯化铝溶液与氨水的化学反应方程式 ①氢氧化铝的两性写出氢氧化铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：写出氢氧化铝与强酸、强碱反应的离子方程式。
② 氢氧化铝的受热分解氢氧化铝的受热分解的化学方程式：☆不溶性碱受热会发生分解，一般是生成 （3）氢氧化铝的实验室制法①铝盐溶液与氨水反应，如用化学方程式为离子方程式为②偏铝酸盐溶液与二氧化碳反应，如用化学方程式为离子方程式为【思考】1、能不能用铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应来制取氢氧化铝？原因是什 么？2、能不能用偏铝酸盐溶液与盐酸反应来制取氢氧化铝？原因是什么？3、能不能用氧化铝与水制取氢氧化铝？原因是什么？【思考】氧化铝对应的水化物是什么？ ，氧化铝能与水反应吗？3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]（1）复盐（2）净水：硫酸铝钾的电离方程式 ，它在水溶液中能生成 胶体，常用它来作净水剂，一般用作净水剂。
反应为。
氢氧化铝转化为氧化铝
氧化铝自身在加热的条件下就可以反应生成氧化铝。
具体是:氢氧化铝加热生成氧化铝和水。
氢氧化铝，是铝的氢氧化物。
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。
加热到大约250℃左右，三水氢氧化铝会变成
一水氧化铝，就是通常所说的一水铝石
继续加热到440℃~500℃左右，基本上转化为氧化铝，不过这时结构不明显或无定型氧化铝（XRD检测图谱基本上同一水铝石差不多）继续加热至840℃左右，绝大部分可以转化为γ型氧化铝
继续加热至1150℃~1200℃，基本上全部转化成为α型氧化铝，还有极微量γ型氧化铝
要想得到纯α型氧化铝，加热温度得达到1300℃，而且需要较长时间。
氢氧化铝如何一步变为氧化铝
氢氧化铝分解生成氧化铝：2Al（OH)₃==△==Al₂O₃+3H₂O
氢氧化铝是一种无机物，化学式Al(OH)₃，是铝的氢氧化物。
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。
铝在空气钟氧化的文字方程式
铝在空气钟氧化的文字方程式铝是一种非常普遍的金属材料，它有良好的电气、热和光学性能，广泛应用于飞机、汽车、建筑和装饰行业。
它还是一种可再生资源，可以被重复使用。
在空气中，铝很容易被氧化，其反应机理很复杂，产生了大量的氧化物，其中包括铝酸盐和水溶性的氧化铝。
在这里，我们将展示铝在空气中氧化的文字方程式。
首先，铝在空气中氧化反应的第一步是电子转移反应：2 Al +3 O2 2 Al2O3其中，Al和O2分别代表铝和氧气，Al2O3代表铝酸盐，即氧化铝。
第二步是铝氧化过程中产生的氢氧化物反应：Al2O3 + 3 H2O 2 Al(OH)3 + 3 H2其中，Al2O3代表铝的氧化物，H2O代表水，而Al(OH)3则是氢氧化铝，也就是水溶性铝氧化物。
最后，铝氧化反应中最终产生的总反应为：2 Al +3 O2 + 6 H2O4 Al(OH)3 + 3 H2上述文字方程式描述了铝在空气中氧化的反应过程。
铝氧化过程会产生大量的氧化物，特别是铝酸盐和水溶性的氧化铝。
这些氧化物有多种物理状态，如固体、液体和气体。
其中，铝酸盐是一种固体，它含有高浓度的铝离子和其它氧化物离子，以及少量的原子，这些都可以导致有害物质的释放。
而水溶性氧化铝是一种液体，它不含有害物质，但有能够作为污染物流入水体的性质，如腐蚀性、有毒性等。
因此，铝在空气中氧化过程引起的环境问题需要引起人们的重视和采取有效的措施进行管控。
为此，可以采取合理的控制和管护措施，可以有效的降低废气中的铝浓度，以及及时采取措施对排放的氧化铝进行处理。
此外，为了了解关于铝在空气中氧化过程的有关知识，可以进行飞行实验测试和模拟计算，以确定气体和溶剂组成和温度、压力等因素对反应速率的影响，以帮助确定如何降低铝的排放量。
综上所述，铝在空气中的氧化反应非常复杂，其中会产生大量的有害物质，因此必须采取有效的管控措施，以防止环境污染问题的发生。
铝的氧化物不能与naoh反应
铝的氧化物不能与naoh反应
你知道吗，铝的氧化物有个特点，就是它不能和氢氧化钠玩在
一起。
为啥呢？原来铝的氧化物外面穿了件“护甲”，就是氧化铝，这家伙特别稳定，不怕腐蚀。
氢氧化钠啊，这家伙可是个“化学狂人”，啥都想反应。
但碰
到铝的氧化物，它就束手无策了。
为啥？还不是因为那层氧化铝护
甲嘛，它就像个守门员，把铝保护得严严实实的。
所以啊，你在日常生活中看到的铝制品，为啥都那么耐用、不
变形？就是因为它们有这层护甲。
哪怕你把它们放在强碱里，它们
也能毫发无损地出来。
就这样，铝的氧化物和氢氧化钠，一个想反应，一个不给机会。
这就是化学世界里的奇妙之处啦！。
铝的氧化物与氢氧化物
铝的氧化物与氢氧化物一、基本说明1. 教学内容所属模块：《化学1》2. 年级：高一3. 所用教材出版单位：江苏教育出版社4. 所属的章节：专题3第一单元第二课时5. 教学时间：45 分钟二、教学设计1. 学情分析金属铝是学生继金属钠、镁后系统学习的又一种金属。
在前面学生已经学习了有关卤素化合物的知识，学习了钠、镁等有关元素化合物的知识，初步了解了学习元素化合物的方法，为进一步学习铝的氧化物和氢氧化物元素化合物奠定了基础；学生在初中已经学习了金属活动性顺序，结合之前钠的性质的学习，能预测铝的氧化物作为较活泼的金属氧化物可以与酸发生反应，为两性氧化物和氢氧化物的学习提供了铺垫；上一课时中涉及到了氧化铝以及氢氧化铝，但未对两者进行详细介绍，本节课则着重介绍了两者与酸、与碱的重要反应，从而提出两性氧化物及两性氢氧化物的的概念，为以后的两性化合物的学习打下基础，同时也为后续章节“铝的性质”的学习起到承上启下的作用，使学生更易掌握铝与酸与碱的反应。
总体设计是以学生已有知识和能力为基础，教师通过创设生产、生活实际情景，设计具有一定梯度的探究问题、探究实验，学生通过自主学习和合作学习相结合，教师给予适时的指导与帮助，让学生自主获取和建构新知识。
2. 教学目标知识与技能:（ 1 ）掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念；（ 2 ）掌握氧化铝及氢氧化铝的性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用；（ 3 ）知道复盐的组成和明矾的净水作用；（ 4 ）通过问题探究、合作讨论，获得分析问题、解决问题的能力。
过程与方法：（1 ）以类比学习的形式，利用已学知识猜测铝的氧化物及氢氧化物可能的性质，再通过实验探究步步深入，层层揭示问题的答案，在问题的解决过程中了解铝的氧化物与氢氧化物的性质，并形成两性氧化物及两性氢氧化物的概念；（2 ）通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；（ 3 ）巩固实验操作能力，提高实验观察和结论总结能力。
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Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
二、铝的氢氧化物(Al(OH)3)
1．物理性质 白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物， 并能吸附色素。
2．化学性质
氢氧化铝是否也像氧化铝那样具有两性呢?
【活动与探究】
实验1:将分别装有2～3mL2mol/LAlCl3溶液的两支 试管中,逐滴加入6mol/L氨水,观察实验现象。 实验2:向实验1 的一支中加入6mol/L 盐酸，另一 支加入6mol/L NaOH溶液观察实验现象。 NH3· 2O H
A． NaOH B．Al(OH)3 Ｃ．Mg(OH)2
B
）
D．Ba(OH)2
想一想
3.要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀， 选用的最佳试剂为：（ C ） A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3
5.下列反应最后能产生沉淀的是
（ D）
A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液 B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸 C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2 D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱反应生成 盐和水的氢氧化物
3、受热分解： 2Al(OH)3
Δ
Al2O3+3H2O
三、制备氢氧化铝 1、 AlCl3
NaOH 沉淀 过量
溶解
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O NH3· 2O H
2、 AlCl3
Al(OH)3在医学上的应用
胃不痛了，多亏 了胃舒平！！！
胃舒平又名复方氢
氧化铝，是由能中和胃 酸的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合用，并组合解 痉止痛药浸膏而成。
想一想
1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利 用了氢氧化铝的 ( B ) A.酸性 B. 碱性 C.两性 D.氧化性
2.下列物质中属于两性氢氧化物的是：（
一、氧化铝(Al2O3)
白色固体 难熔 高硬度；
1.耐火材料
刚玉耐磨球
2.刚玉:氧化铝的一种晶型
宝石
3、化学性质
两性氧化物——既能与酸反应又能碱 反应生成盐和水的氧化物 1、与酸的反应 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2、与碱的反应 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
如何制备Al(OH)3呢？
2或3为 什么不 采用？
1 、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。 2、偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。 3 、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。 4 、氯化铝溶液中加入氨水。
四、Al(OH)的3应用
Al(OH)3可以用来净水
浑浊塘水成为救命水
资料卡 硫酸铝钾 KAl(SO4)2 复盐
KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42Al3+ +3H2O = Al(OH)3(胶体) +3H+ 明矾：KAl(SO4)2· 2O 12H 无色晶体，可溶于水 在天然水中产生的Al(OH)3胶体 吸附能力很强，可以用来吸附 水里的杂质，而作净水剂。
产生白色沉淀后不溶解
1： AlCl3
H 化学方程式：AlCl3 + 3NH3· 2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
Al(OH)3具有两性
2：
HCl Al(OH)3
NaOH
溶解 Al(OH)3 溶解
化学方程式： Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
先沉淀后不溶解
AlCl3 + 3NH3· 2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl H
不溶解于氨水
盐酸
3、
NaAlO2 NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
沉淀
过量
溶解
4、
NaAlO2
CO2
沉淀NaAlO2＋CO2＋ NhomakorabeaH2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3