铝的氧化物与氢氧化物ppt9 苏教版优质课件
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3.1.2《铝的氧化物和氢氧化物》课件(苏教版必修)
沉淀(mol) 沉淀(mol)
1
1
1234
NaOH体积(L)
1
2
3
4
HCl体积(L)
NaAlO2+HCl +H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+3H Cl＝ AlCl3+3H2O
1. 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀， 继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( ) D A．Na2CO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2 2.在无色溶液中可以大量共存的离子组是( D ) A. Cu2+ K+ Cl- SO42+ B. Mg2+ AlO2- NO3- H+ C. SO42- Al3+ K+ OH- D. Cl- Ca2+ NO3- Na+
易 溶 于 水
无 色 晶 体
复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组 成的盐
水中完全电离:KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+
Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸 附水里的杂质，而作净水剂。Al(OFra bibliotek)3的应用 药物
4、
NaAlO2
Al(OH)3不溶于碳酸 盐酸 过量 沉淀
溶解
NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
总: NaAlO2+4HCl＝Al Cl3+ NaCl+2H2O
小结：
Al(OH)3可溶于强酸、强碱，不溶于 弱酸弱碱，它是一种两性氢氧化物； 由铝盐溶液制Al(OH)3 用NH3·2O优于 H NaOH；由偏铝酸盐溶液制Al(OH)3 用CO2 优于HCl；
1
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NaOH体积(L)
1
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3
4
HCl体积(L)
NaAlO2+HCl +H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+3H Cl＝ AlCl3+3H2O
1. 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀， 继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( ) D A．Na2CO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2 2.在无色溶液中可以大量共存的离子组是( D ) A. Cu2+ K+ Cl- SO42+ B. Mg2+ AlO2- NO3- H+ C. SO42- Al3+ K+ OH- D. Cl- Ca2+ NO3- Na+
易 溶 于 水
无 色 晶 体
复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组 成的盐
水中完全电离:KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+
Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸 附水里的杂质，而作净水剂。Al(OFra bibliotek)3的应用 药物
4、
NaAlO2
Al(OH)3不溶于碳酸 盐酸 过量 沉淀
溶解
NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
总: NaAlO2+4HCl＝Al Cl3+ NaCl+2H2O
小结：
Al(OH)3可溶于强酸、强碱，不溶于 弱酸弱碱，它是一种两性氢氧化物； 由铝盐溶液制Al(OH)3 用NH3·2O优于 H NaOH；由偏铝酸盐溶液制Al(OH)3 用CO2 优于HCl；
苏教版高中化学必修一课件铝的氧化物与氢氧化物
高硬度
熔点:2054oC 沸点:2980oC
磨料、切割材料 耐火材料
两性氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐 和水的氧化物 Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
在两支试管中分别注入 1mL1mol· L-1AlCl3溶液，逐滴加 入3mol· L-1氨水至过量，观察实 验现象。 （勿洗，留下待用）
向实验1中的一支试管中逐滴加 入3mol· L-1盐酸至过量，向另一 支试管中逐滴加入3mol· L-1氢氧 化钠溶液至过量，观察现象。
两性氢氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和 水的氢氧化物 Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOl· L1AlCl 溶液，逐滴加入3mol· L 3 1NaOH溶液至过量，观察实验现象 。
谢谢
恳请各位老师提出宝贵意见！
熔点:2054oC 沸点:2980oC
磨料、切割材料 耐火材料
两性氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐 和水的氧化物 Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
在两支试管中分别注入 1mL1mol· L-1AlCl3溶液，逐滴加 入3mol· L-1氨水至过量，观察实 验现象。 （勿洗，留下待用）
向实验1中的一支试管中逐滴加 入3mol· L-1盐酸至过量，向另一 支试管中逐滴加入3mol· L-1氢氧 化钠溶液至过量，观察现象。
两性氢氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和 水的氢氧化物 Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOl· L1AlCl 溶液，逐滴加入3mol· L 3 1NaOH溶液至过量，观察实验现象 。
谢谢
恳请各位老师提出宝贵意见！
铝的氧化物和氢氧化物课件.ppt
3、铝与冷的浓硫酸、浓硝酸钝化
性
金
4、铝能与强碱反应生成偏铝酸钠与氢气 属
5、铝与某些金属氧化物反应—铝热反应
6、铝和盐溶液反应
铝是两性金属`铝的氧化物和氢氧化物是否具有两性呢
请设计实验来证明铝的氧化物和氢氧化物是否也具 有两性?
Al2O3分别与酸和与碱反应 Al(OH)3分别与酸和与碱反应
氧化铝 与氧化铝反应的 化学方程式
氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
酸式电离
碱式电离
当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时 反应向右方向发展。
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元弱碱；作 为酸时是一元弱酸。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱
是不能把氢氧化铝溶解的。
方法1 、往氯化铝溶液中滴加氨水 方法2 、往氨水中滴加氯化铝溶液
请设计实验?
方法3 、往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
方法4 、往氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液
氢氧化铝沉淀的制备
反应的物质 实验现象 化学方程式 离子方程式
①在AlCl3溶液中滴 加NH3·H2O至过量
②在AlCl3溶液中 先有白色沉淀 滴加NaOH溶液 至过量 ③在NaOH溶液中 滴加AlCl3溶液至 过量
物质
盐酸 氢氧化钠溶液
体现氧化铝性质
氧化物的性质 氧化物的性质
请写出以上反应的离子方程式
两性氧化物概念:
既能酸反应也能与碱反应生成盐和水的氧化物
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点高，硬度大。 （刚玉、木地板表面）
氢氧化铝 1、不稳定性、受热易分解
铝的氧化物与氢氧化物ppt课件
26
• 铝的历史
德国的沃勒于1827年发现铝 法国的德维尔于1854年制得铝
一定条件
3K + AlCl3
3KCl + Al
1886年，美国霍尔和法国埃 鲁用电解法冶炼得到铝
2Al2O3
电解 4Al + 3O2
27
材料：铝的再生－“新 世纪材料的亮点”
• 再生铝又称二次铝，是目前废物界 最有价值的材料。现在世界每年从废 铝回收的铝量约为400万吨，相当于 每年铝产量的25％左右。与以铝土矿 为起点相比，生产1吨再生铝合金能 耗仅为新铝的2.6%，并节省10.5吨水， 少用固体材料11吨，比电解铝时少排 28
3
2
2
20
三.Al(OH)3的应用：
1 .在医学上的应用 ------中和胃酸
胃舒平
21
2 .净水
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
22
从铝土矿中提取铝
冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂， 大大降低了Al2O3 的熔点。
5
为什么不采用电解熔融的AlCl3？
氯化铝的熔点是190℃，沸点是180℃.
升华
AlCl3是由分子构成的
6
铝土矿 Al2O3(Fe2O3)
？铝
7
铝土矿
电解 氧化铝
铝
8
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 Fe2O3
过量 NaOH 溶液
过滤①
Al
Fe2O3固体
NaAlO2
NaOH 溶液
过量co2 过滤②
• 铝的历史
德国的沃勒于1827年发现铝 法国的德维尔于1854年制得铝
一定条件
3K + AlCl3
3KCl + Al
1886年，美国霍尔和法国埃 鲁用电解法冶炼得到铝
2Al2O3
电解 4Al + 3O2
27
材料：铝的再生－“新 世纪材料的亮点”
• 再生铝又称二次铝，是目前废物界 最有价值的材料。现在世界每年从废 铝回收的铝量约为400万吨，相当于 每年铝产量的25％左右。与以铝土矿 为起点相比，生产1吨再生铝合金能 耗仅为新铝的2.6%，并节省10.5吨水， 少用固体材料11吨，比电解铝时少排 28
3
2
2
20
三.Al(OH)3的应用：
1 .在医学上的应用 ------中和胃酸
胃舒平
21
2 .净水
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
22
从铝土矿中提取铝
冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂， 大大降低了Al2O3 的熔点。
5
为什么不采用电解熔融的AlCl3？
氯化铝的熔点是190℃，沸点是180℃.
升华
AlCl3是由分子构成的
6
铝土矿 Al2O3(Fe2O3)
？铝
7
铝土矿
电解 氧化铝
铝
8
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 Fe2O3
过量 NaOH 溶液
过滤①
Al
Fe2O3固体
NaAlO2
NaOH 溶液
过量co2 过滤②
化学课件《铝的氧化物与氢氧化物》优秀ppt9 苏教版
谢谢 大家
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托两性
与强酸：Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
与强碱：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
两性氢氧化物: 既可以与酸反应又可
以与碱反应生成盐和 水的氢氧化物.
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
铝的氧化物与氢氧化物课件
Al
通电
2Al2O3
4Al+3O2↑
用途： ①冶炼铝的原料
②做耐火材料
管理C学om院pany L李og先o 锋
熔点2054℃
10
从铝土矿中提取铝的工艺流程
NaOH溶液
过量CO2
冰晶石
溶解
酸化
熔融
过滤 铝土矿
NaAlO2溶液 过滤 Al(OH)3 灼烧
Al2O3
电解
Al
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3
换成酸性比碳酸更强的盐酸行不行？
管理学院 李先锋
11
活动探究2
取1mL NaAlO2溶液于试管中，再逐滴加 入盐酸，直至过量，边滴加边振荡试管。
稀盐酸
开始出现白色胶状沉淀
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 继续滴加，沉淀又逐渐溶解,直至 NaAlO2溶液 消失。
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
管理学院 李先锋
6
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
既可以与酸反应又可以与碱反应 生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。
管理学院 李先锋
7
知识介绍
氧化铝的天然存在形式
加NaOH溶液的试管放试管架右侧； 3、可用酒精灯稍稍加热，促进反应。
什么现象可说明氧化膜已除去？
管理学院 李先锋
通电
2Al2O3
4Al+3O2↑
用途： ①冶炼铝的原料
②做耐火材料
管理C学om院pany L李og先o 锋
熔点2054℃
10
从铝土矿中提取铝的工艺流程
NaOH溶液
过量CO2
冰晶石
溶解
酸化
熔融
过滤 铝土矿
NaAlO2溶液 过滤 Al(OH)3 灼烧
Al2O3
电解
Al
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3
换成酸性比碳酸更强的盐酸行不行？
管理学院 李先锋
11
活动探究2
取1mL NaAlO2溶液于试管中，再逐滴加 入盐酸，直至过量，边滴加边振荡试管。
稀盐酸
开始出现白色胶状沉淀
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 继续滴加，沉淀又逐渐溶解,直至 NaAlO2溶液 消失。
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
管理学院 李先锋
6
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
既可以与酸反应又可以与碱反应 生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。
管理学院 李先锋
7
知识介绍
氧化铝的天然存在形式
加NaOH溶液的试管放试管架右侧； 3、可用酒精灯稍稍加热，促进反应。
什么现象可说明氧化膜已除去？
管理学院 李先锋
铝的氧化物和氢氧化物鞠.ppt
NaAlO2溶液
不产生沉淀和沉淀生成 至最大量消耗NaAlO2 溶液体积比 == 1:3
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
NaOH溶液
V（毫升）
沉淀（克）
A
MgCl2、AlCl3 溶液
NaOH溶液
产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比== 5:1
酸式电离 碱式电离
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
1.复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
四、氢氧化铝的制法
3.偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
五、有关反应的离子方程式和图象
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
2. AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
不产生沉淀和沉淀生成 至最大量消耗NaAlO2 溶液体积比 == 1:3
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
NaOH溶液
V（毫升）
沉淀（克）
A
MgCl2、AlCl3 溶液
NaOH溶液
产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比== 5:1
酸式电离 碱式电离
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
1.复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
四、氢氧化铝的制法
3.偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
五、有关反应的离子方程式和图象
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
2. AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
铝的氧化物与氢氧化物PPT教学课件
④其容清．明． 古义：__清__朗__明__秀____。 今义：二十四节气之一；(政治)有法度，有条理。
⑤物过盛而当．杀． 古义：必__然__衰__败_______。 今义：应当杀死(戮)。
六、特殊句式 ①此秋声也(判断句) ②是谓天地之义气(判断句) ③夫秋，刑官也(判断句) ④其所以摧败零落者，乃其一气之余烈(判断句、 固定句式) ⑤商，伤也(判断句) ⑥草拂之而色变(被动句) ⑦胡为而来哉(宾语前置句) ⑧有动于中(状语后置句) ⑨闻有声自西南来者(定语后置句) ⑩奈何以非金石之质，欲与草木而争荣(固定句式)
七、文学常识
1．走近作者
欧阳修(1007－1072)，北__宋__文学家。 __唐__宋__八__大__家_____之一。字永叔，号 _六__一__居__士_，庐陵(今属江西)人。他是 北宋古文运动的领导者，文坛领袖。 主张文章应“明道、致用”。诗、词、 散文均为一时之冠。散文说理畅达， 抒情委婉，语言流畅自然；他的词主 要写恋情游宴、伤春怨别，风格深婉 而清丽。著有《___欧__阳__文__忠__公_》集。
【提示】 全文紧扣“秋声”之“声”，多角度 地描写“秋”的悲切肃杀，淋漓尽致。开头从 “闻有声”入题，以“波涛夜惊”、“风雨骤 至”、“金铁皆鸣”、“赴敌之兵”等比喻，写 了“秋声”的猝起迅急，有形见无形。中间以 “胡为而来哉”引起设问，通过秋色、秋容、秋 气、秋意描写，渲染“秋声”对草木的无情摧败。 接着围绕“秋声”性质展开讨论，最后揭示了社 会“百忧”、人生“万事”对人类身心的莫大伤 害。在对“思其力之所不及，忧其智之所不能” 的否定中，表现出一种“自足自安”的人生态度。
③疾．恶如仇厌恶，憎恨
(4)其
①百忧感其．心人称代词，指人，可译为“他” ②忧其．智之所不能指示代词，那些 ③其．触于物也代词，它，指秋气 ④其．所以摧败零落者指示代词，可译为“那”
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11 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。一个人最大的破产是绝望，最大的资产是希望。不要等待机会，而要创造机会。 14 、人不能有丝毫的自满心理。因为学无止境，活到老学到老，浅尝辄止或半途而废，就学不到高深的技艺。 6 、用乐观的心态迎接困难，因为能打败你的，只有你自己。 8 、我自信，我出色：我拼搏，我成功! 7 、居善地，心善渊，与善仁，言善信，政善治，事善能，动善时。夫唯不争，故无尤。 17 、人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。 14 、在这个世界上，取得成功的人是那些努力寻找他们想要机会的人，如果找不到机会，他们就去创造机会。 5 、在你往上爬的时候，一定要保持梯子的整洁，否则你下来时可能会滑倒。 6 、把握现在、就是创造未来。 15 、努力不一定成功，放弃肯定失败。 9 、有时，成功就在我们眼前，但却被我们所忽略，以致最终地丧失。把握眼前，坚持做好每件事，那么，成功将会离我们越来越近。 8 、拼一分高一分，一分成就终生。 3 、尊严来自实力，实力来自拼搏! 4 、面对困难，许多人带了放大镜，但和困难拼搏一番，你会觉得困难不过如此。 13 、时间是宝贵的，抓住了时间就抓住了成功。 17 、只有满怀勇气，不畏艰辛，才能获得更大的成功。
复盐：由 两种或两 种以上阳 离子和一 种阴离子
组成的盐
水中完全电离:
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3(胶体) + 3H+
课堂小结：
一、氧化铝 1、性质 2、两性氧化物 二、氢氧化铝 1、性质 2、两性氢氧化物 三、明矾的净水作用
谢谢 大家
Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
与强碱：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
两性氢氧化物: 既可以与酸反应又可
以与碱反应生成盐和 水的氢氧化物.
Al(OH)3的应用 净水剂
明矾 KAl(SO4)2·12H2O
易无 溶色 于晶 水体
何去何从???
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物: 既能与酸反应又能
与碱反应只生成盐 和水的氧化物.
白色固体难溶 解于水
活动探究
• 你的课桌上有哪些试剂？
2mol/L AlCl3溶液
6mol/LNaOH溶液
6mol/L氨水
6mol/L HCl溶液
活动探究一 制备氢氧化铝
实验: (1)取1~2mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入氨水
氨水
氨水
白色沉淀， 不消失
AlCl3溶液
AlCl3溶液
活动探究二 验证氢氧化铝的两性
实验：取所制的Al(OH)3，同组两位同学分别向
Al(OH)3中滴加盐酸和NaOH溶液
HCl
NaOH
沉淀消失
Al(OH)3沉淀
沉淀消失
Al(OH)3沉淀
活动探究二
• 氢氧化铝的两性
与强酸：Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O
蓝色 巨人
卡门露西亚23.1克拉
一、氧化铝的主要性质：
1.物理性质：
白色、不溶于水的固体，熔点高、硬度大
2.化学性质
和酸反应：
Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
可溶于 水的强
和碱反应：
电解质
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
NaAlO2＝ Na++ AlO2-
铝的氧化物和氢氧化物
云霄一中 黄莉
【创设情景，组织竞பைடு நூலகம்】
问题1：工业上是如何从铝土矿中提取铝？ 问题2：铝是一种什么氧化物？ 问题3：工业上用何物质对氧化铝进行提取？
问题4：氧化铝有何作用？
•冶炼铝原料。
•作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实 验仪器等。
•天然产的三氧化二铝形成的名贵饰品。