铝的氧化物和氢氧化物
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
二、含铝化合物之间的相互转化
解答铝盐问题时应当注意的两个问题 (1)可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应,铝元素存在形态图:
(2)可溶性偏铝酸盐与强酸(如盐酸)反应,铝元素存在形态图:
1.若在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量,试探究 以下问题: (1)在上述过程中,可以观察到什么实验现象?试写出先后发
+H++H2O====Al(OH)3↓, AlO 2
Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O。
(2)请以盐酸的物质的量为横坐标,Al(OH)3的物质的量为纵 坐标,画出简图。 提示:若 AlO 为1 mol,根据离子方程式可知: 2 + AlO 2 H+ +H2O====Al(OH)3↓,
①通入的CO2是过量的;②电解熔融的氧化铝制取铝;
③电解氧化铝时要加冰晶石。
1.铝土矿在酸化过程中,为什么要通入过量的CO2而不是加入 过量的盐酸? 提示:H2CO3是弱酸,与Al(OH)3不反应,过量的CO2能使NaAlO2 完全转化为Al(OH)3,而盐酸是强酸,能与Al(OH)3进一步反应 而生成AlCl3,加入酸的量不好控制。
【知识点睛】
从铝土矿提炼铝的主和氢氧化钠反应的金属氧化物高中阶段只掌握 Al2O3,
常利用此性质来提纯氧化铝。
(2)NaAlO2能和酸反应生成氢氧化铝,但强酸能使生成的氢氧
化铝继续溶解。 (3)工业上常用电解氧化铝的方法制取铝,而不能用电解氯化 铝的方法。
【自主预习】
一、从铝土矿中提取铝 1.铝的存在 最多的金属元素 。 (1)含量:铝元素是地壳中含量_______________ 化合 态的形式存在于铝土矿中。 (2)存在:铝在地壳中主要以_____
铝的氧化物与氢氧化物2
沉 淀
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
mol
（
A
产生沉淀和溶解沉淀消耗 NaOH的物质的量比== 3:1
）
NaOH （mol）
向含1molAlCl3的和1molMgCl2溶液滴加NaOH溶液至 过量，请问产生的沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠 的物质的量之间有什么关系？
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
1.物性：白色不溶于水的固体，高硬度、高熔点、高沸点 2.化性：典型的两性氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
偏铝酸钠
两性氧化物：既可以和酸反应，又可以和碱 反应生成盐和水的氧化物
•冶炼铝原料
•作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实 验仪器等。
3、课后练习P69-70
a、向含1molHCl的溶液滴加NaAlO2溶液至过量，请问 产生的沉淀的物质的量与加入的NaAlO2的物质的量之 间有什么关系？
b、向含1mol NaOH的溶液滴加AlCl3溶液至过量，请 问产生的沉淀的物质的量与加入的AlCl3的物质的量之 间有什么关系？
二、化AlC学l3 性+ 3N质H3：·H2典O =型Al的(OH两)3↓性+ 3氢NH氧4C化l 物
① Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ② Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充 分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过 滤, 滤液中存在的离子有( A )
苏教版高一化学必修1_《铝的氧化物与氢氧化物》学案2
第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。
2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。
3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。
【知识探究】一、阅读教材P65-66氧化铝资料，完成知识整合。
【知识整合】一、氧化铝1、氧化铝是一种白色高、高、高的物质，是一种常用的材料，刚玉的主要成分是，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质。
【探究思考】铝表面的氧化铝可以采用哪些方法除去？2、化学性质①氧化铝与强酸反应（以H2SO4为例）化学方程式：，离子方程式：②氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氧化物。
氧化铝是。
二、完成下列实验，并按要求填表1、将2～3mL2mol·L-1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入6mol·L-1氨水，观察实验现象。
2、向上面的一支试管试管中加入6mol·L-1盐酸；向另一支试管中加入6mol·L-1氢氧化钠，观察实验现象。
3、记录43酸反应又可以与碱反应。
H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ +三、完成下列实验，并按要求填表1、将上面实验2得到的NaAlO2溶液分为二份。
向一份中不断通入CO2，观察实验现象。
2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。
3、记录二、氢氧化铝1、物理性质氢氧化铝是色胶状物质，于水，有强的吸附性。
2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝化学方程式：，离子方程式：实验现象：3、化学性质①氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：②氢氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：③氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氢氧化物。
铝的氧化物与氢氧化物
铝的氧化物与氢氧化物一、基本说明1. 教学内容所属模块：《化学1》2. 年级：高一3. 所用教材出版单位：江苏教育出版社4. 所属的章节：专题3第一单元第二课时5. 教学时间：45 分钟二、教学设计1. 学情分析金属铝是学生继金属钠、镁后系统学习的又一种金属。
在前面学生已经学习了有关卤素化合物的知识，学习了钠、镁等有关元素化合物的知识，初步了解了学习元素化合物的方法，为进一步学习铝的氧化物和氢氧化物元素化合物奠定了基础；学生在初中已经学习了金属活动性顺序，结合之前钠的性质的学习，能预测铝的氧化物作为较活泼的金属氧化物可以与酸发生反应，为两性氧化物和氢氧化物的学习提供了铺垫；上一课时中涉及到了氧化铝以及氢氧化铝，但未对两者进行详细介绍，本节课则着重介绍了两者与酸、与碱的重要反应，从而提出两性氧化物及两性氢氧化物的的概念，为以后的两性化合物的学习打下基础，同时也为后续章节“铝的性质”的学习起到承上启下的作用，使学生更易掌握铝与酸与碱的反应。
总体设计是以学生已有知识和能力为基础，教师通过创设生产、生活实际情景，设计具有一定梯度的探究问题、探究实验，学生通过自主学习和合作学习相结合，教师给予适时的指导与帮助，让学生自主获取和建构新知识。
2. 教学目标知识与技能:（ 1 ）掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念；（ 2 ）掌握氧化铝及氢氧化铝的性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用；（ 3 ）知道复盐的组成和明矾的净水作用；（ 4 ）通过问题探究、合作讨论，获得分析问题、解决问题的能力。
过程与方法：（1 ）以类比学习的形式，利用已学知识猜测铝的氧化物及氢氧化物可能的性质，再通过实验探究步步深入，层层揭示问题的答案，在问题的解决过程中了解铝的氧化物与氢氧化物的性质，并形成两性氧化物及两性氢氧化物的概念；（2 ）通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；（ 3 ）巩固实验操作能力，提高实验观察和结论总结能力。
铝的氧化物和氢氧化物
铝的氧化物和氢氧化物铝的氧化物和氢氧化物铝是一种常见的化学元素，属于第13组，原子序数为13，化学符号为Al。
铝是一种轻质、耐腐蚀、热导性能好、成形性好的金属，因此被广泛用于制造各种产品，如：汽车、飞机、建筑材料、饮料罐等。
铝在自然界中存在于铝矾土、石英砂和云母等矿物中，通过提炼铝矾土制备铝的工艺被称为“巴氏法”。
铝的氧化物铝的氧化物是指由铝原子和氧原子通过化学键连接而形成的化合物。
铝的氧化态为+3，因此铝的氧化物中氧的氧化态为-2。
铝的氧化物常见的有氧化铝和过氧化铝。
1、氧化铝，化学式Al2O3，是铝最常见的氧化物。
它是一种白色的、结晶性的、不溶于水的粉末或者晶体，具有高熔点和良好的绝缘性。
氧化铝在炼铜、炼铁、水泥生产等工业领域有许多应用。
2、过氧化铝，化学式为AlO(OH)。
过氧化铝是一种固体化合物，可溶于酸，但难溶于水，可以用作漂白剂、发泡剂、电池活性物质等。
铝的氢氧化物铝的氢氧化物是指由铝原子、氢原子、氧原子通过化学键连接而形成的化合物，化学式为Al(OH)3。
铝的氢氧化物是一种白色沉淀物，在水中微溶，但在含氧酸中易溶解。
当氢氧化铝的pH值大于9时，会发生不稳定的聚合，形成氧化铝凝胶，并释放出大量热能，因此可以用作吸热剂、消热剂。
除了以下的应用以外，铝的氢氧化物还常用于搪瓷生产、制造各种催化剂、纸张涂层、塑料添加剂等。
应用1、铝的氧化物被广泛应用于制备陶瓷、研磨材料、涂料、消炎药等产品。
2、过氧化铝在医学中常用于消毒、浸泡器械、漂白及清洗牙齿等。
3、铝的氢氧化物被广泛用于水处理、清洗剂、火焰抑制剂等领域。
4、氧化铝可被用作炼钢、制陶、发泡剂等。
总之，铝的氧化物和氢氧化物是一种十分有用的化合物。
它们具有广泛的应用领域和优异的物理化学性质，在工业和生活中扮演着重要的角色。
铝的最高价氧化物对应的水化物
铝的最高价氧化物对应的水化物
铝元素最高价氧化物：Al₂O₃（三氧化二铝），铝元素最高价氧化物水化物：Al（OH）₃（氢氧化铝，显两性）。
铝是一种金属元素，元素符号为Al，是一种银白色轻金属。
有延展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
铝简介
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。
易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。
相对密度2.70。
熔点660℃。
沸点2327℃。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。
应用极为广泛。
铝的氧化物及氢氧化物
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
（但若用强碱，应注意强碱不能过量） 但若用强碱，应注意强碱不能过量）
向 AlCl3 溶液中滴加 氨水至过量 氨水至过量
AlCl3 +3NH3·H2O → Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
Al3+ + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓+ 3NH4+ 现象：产生白色沉淀。（沉淀不消失） 现象：产生白色沉淀。（沉淀不消失） 。（沉淀不消失
Al(OH)3 + 3 H+ → Al3+ + 3H2O
*向 NaAlO2 溶液中滴加 HCl溶液至过量 向 溶液至过量
n (Al(OH)3 )
0
1
3
n (HCl)
向含有NaOH的 NaAlO2 溶液中滴加 HCl溶液至过量 的 向含有 溶液至过量
H+ + OH- → H2O
AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3 H+ → Al3+ + 3H2O
向 AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量 溶液至过量 n (沉淀 沉淀) 沉淀
0
＞3:1 :
n (NaOH )
向 HCl、AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量 、 溶液至过量
n (沉淀 沉淀) 沉淀
0
＞3:1 :
n (NaOH )
向 HCl、AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量 、 溶液至过量
Al(OH)3 (氢氧化铝 可看成 H3AlO3 (铝酸 氢氧化铝) 铝酸) 氢氧化铝 铝酸 → H2O + HAlO2 (偏铝酸 偏铝酸) 偏铝酸 Al(OH)3 Al3+ + OH碱式电离） （碱式电离） (H3AlO3) H2O + H+ + AlO2酸式电离） （酸式电离）
铝的氧化物和氢氧化物
氢氧化铝：白色胶状物质，
不溶于水。
不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O
这是工业上制取纯净氧化铝的原理。
[商品名称]斯达舒 [成份]本品每粒含氢氧化铝 140毫克，维生素U50毫克， 颠茄提取物10毫克，辅料： 淀粉。 [药理作用]本品中氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面； 维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑 制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。
3．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ D ） A. Al(OH)3溶于NaOH溶液中 B. 往NaAlO2溶液中通入过量的CO2 C. 灼烧Al(OH)3固体 D. 电解熔融的Al2O3固体
作业布置
1、告诉我们亲爱的父母不能用铝制容器长时间 存放食物！
2、将笔记上的化学方程式改为离子 方程式！
Al(OH)3胶体可以用来净水
——抢答题
1、氧化铝是两性氧化物，氢氧化铝 是两性氢氧化物，“两性”是何
含 义?
2、刚玉（Al2O3）坩埚不能用于 熔融NaOH，为什么？
3、往氯化铝溶液中分别滴加过量 的氢氧化钠溶液和过量的氨水 现象会有何不同？为什么？
4、Al(OH)3和强酸反应后铝元素会以 什么离子形式存在？和强碱反应又 会以什么离子形式存在？
结论
NaCl溶液 MgCl2溶液
AlCl3溶液
——选择题
1．除去MgO中的Al2O3，可选用的试剂是( B ) A．NaOH溶液 B．硝酸
C．浓硫酸D．稀盐酸Fra bibliotek 此题是双选题哦！
2．既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应
的物质是（ AB ）
A．Al(OH)3 C．NaCl
B．NaHCO3 D．AlCl3
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铝的氧化物和氢氧化物
【学习目标】
1、掌握氧化铝、氢氧化铝的性质
2、掌握Al2O3和Al(OH)3的两性，能熟练书写与相应的方程式和离子反应
3、了解重要的铝盐一些性质。
【学习重点难点】
重点：Al2O3和Al(OH)3的两性
难点：能根据Al2O3和Al(OH)3的有关性质进行除杂和鉴别
【预习和思考】回忆概念
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
两性氢氧化物
【学习过程】
二、铝的重要化合物
氧化铝的性质如何，有哪些应用呢？请同学先阅读课本67页的资料卡：
“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。
1、氧化铝（Al2O3）
（1） 物理性质：一种 的化合物，熔点很 ， 溶于水，可用来制造 等。
（2）化学性质：氧化铝的两性
写出Al2O3与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
写出Al2O3与强酸、强碱反应的离子方程式。
2、氢氧化铝Al(OH)3
（1）物理性质：一种 溶于水， 色的固体。
（2）化学性质
【实验探究】书P67
写出氯化铝溶液与氨水的化学反应方程式 ①氢氧化铝的两性
写出氢氧化铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
写出氢氧化铝与强酸、强碱反应的离子方程式。
② 氢氧化铝的受热分解
氢氧化铝的受热分解的化学方程式：
☆不溶性碱受热会发生分解，一般是生成 （3）氢氧化铝的实验室制法
①铝盐溶液与氨水反应，如用
化学方程式为
离子方程式为
②偏铝酸盐溶液与二氧化碳反应，如用
化学方程式为
离子方程式为
【思考】1、能不能用铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应来制取氢氧化铝？原因是什 么？
2、能不能用偏铝酸盐溶液与盐酸反应来制取氢氧化铝？原因是什么？
3、能不能用氧化铝与水制取氢氧化铝？原因是什么？
【思考】氧化铝对应的水化物是什么？ ，氧化铝能与水反应吗？
3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
（1）复盐
（2）净水：
硫酸铝钾的电离方程式 ，
它在水溶液中能生成 胶体，常用它来作净水剂，一般用作净水剂。
反应为。