讲义5 钠的化合物 铝及其重要化合物
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
“铝及其重要化合物”内容的 比较研究及教学建议
“铝及其重要化合物”内容的比较研究及教学建议作者：欧阳志斌来源：《中小学教学研究》2022年第01期摘要對苏教版高中化学新旧版本教科书中“铝及其重要化合物”内容从新旧版本课标要求、编排位置、呈现方式等方面进行了比较研究。
研究表明，新版教科书对该部分知识进行了适当的删减，弱化了学业要求，并基于以上分析，对“铝及其重要化合物”内容分别提出了新授课和复习课的教学建议，旨在为一线化学教师的教学提供参考。
关键词高中化学铝及其重要化合物教材内容比较教学建议从《普通高中化学课程标准（实验）》（以下简称为旧版课程标准）实施到《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》（以下简称为新版课程标准）落地之后，苏教版高中化学教科书对“铝及其重要化合物”内容的编排经历了两次变动。
第一次变动——苏教版高中化学1必修（2009年6月第5版）[1]仅仅是内容编排的顺序不同：把该部分内容编排在专题3第一单元“从铝土矿到铝合金”中，其内容编排顺序是“从铝土矿中提取铝”到“铝的氧化物和氢氧化物”再到“铝及铝合金”;到了苏教版高中化学1必修（2014年6月第6版）[2]的时候，教科书内容顺序是“铝及铝合金”到“铝的氧化物和氢氧化物”再到“从铝土矿中提取铝”，而学业要求并没有降低，内容占比不变。
第二次变动较大：首先，“铝及其重要化合物”内容并没有在苏教版高中化学新版教科书第一册[3]和第二册[4]的章节中独立编排;其次，“铝及其重要化合物”内容占比下降了，其学业要求降低了，比如，“从铝土矿中提取铝”的工业流程从正文中呈现改为在“拓展视野”栏目中呈现。
很明显，第二次变动引起了一线化学教师的广泛关注，当然，之所以会发生这么大的变化可以从新旧版本课程标准的对比中找到端倪。
一、新旧版本课程标准对“铝及其重要化合物”内容要求的对比笔者对新旧版本课程标准中“铝及其重要化合物”内容的要求进行对比，其结果见表1。
经以上对比发现，在《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》中，铝及其重要化合物的内容被删减了，其知识地位被弱化了，学业要求也降低了。
知识归纳高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结
知识归纳：高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结今天给大家分享钠、铝、铁的化合物相关知识~一、钠的化合物1. Na2O（1）Na2O与水的反应Na2O＋H2O==2NaOH（2）Na2O与CO2的反应Na2O＋CO2==Na2CO3（3）Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3（4）与酸发生反应Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2. Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
（1）过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑NaOH溶液反应HCO3－+OH－==H2O+CO32－与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH也能反应生成CaCO3沉淀Ca2++CO32－==CaCO3↓与CaCl2溶液反应不反应有CaCO3沉淀用途发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O附：钠及其化合物思维导图二、铝的化合物1．Al2O3的性质Al2O3俗名矾土，氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3+ 6HCl====2AlCl3+3H2O（Al2O3＋6H＋====2Al3＋＋3H2O）Al2O3+ 2NaOH====2NaAlO2+H2O（Al2O3＋2OH－====2AlO2－＋H2O）2. 氢氧化铝 Al(OH)3氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
必修一 第三章 钠、铝的重要化合物
一对一个性化辅导教案第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物一 钠的重要化合物（一）氧化钠（Na 2O ）和过氧化钠（Na 2O 2） 1．Na 2O 的性质：※ 物理性质：白色固体，不可燃，具有腐蚀性和强刺激性，可致人体灼伤 ※ 化学性质：易与水、CO 2、酸等反应（1）Na 2O 与水的反应：Na 2O + H 2O === 2NaOH （2）Na 2O 与CO 2的反应：Na 2O + CO 2 === Na 2CO 3Na 2O 在加热时能与氧气反应：2Na 2O + O 22Na 2O 2（Na 2O 2的稳定性较Na 2O 强）（3）Na 2O 与酸反应：Na 2O + 2HCl === 2NaCl + H 2O※ 注意：能和酸作用生成盐和水的氧化物，一般为金属的氧化物，称为碱性氧化物，Na 2O 是碱性氧化物，常见的碱性氧化物还有CaO 、MgO 、CuO 等2．Na 2O 2的性质※ 物理性质：淡黄色粉末，熔点约为675℃，密度2.805g ／cm 3；易潮解。
应密封保存 ※ 化学性质【实验3－5】Na 性质的实验探究（1）过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O === 4NaOH + O 2（2）过氧化钠与CO 2反应：2Na 2O 2+2CO 2 === 2Na 2CO 3+ O 2 （3）过氧化钠与酸反应：2Na 2O 2 + 4HCl === 4NaCl +2H 2O+ O 2↑ ※ 注意：①Na 2O 2与水和CO 2、酸反应中，既做氧化剂，又做还原剂 ②Na 2O 2与酸、碱、盐水溶液的反应规律：⑴Na 2O 2与碱溶液反应的实质是Na 2O 2与水的反应； ⑵Na 2O 2与正．盐．溶液的反应实质是Na 2O 2先与水反应，生成NaOH 再与盐溶液中的溶质反应 ⑶Na 2O 2与酸式盐．．．的反应实质跟Na 2O 2与酸的反应相同 ③由于Na 2O 2与酸反应生成物中有氧气，所以不属于碱性氧化物（4）过氧化钠的应用①供氧剂：过氧化钠既能与水反应生成氧气，又能与二氧化碳反应生成氧气，所以常应用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源②漂白剂：由于过氧化钠中氧显－1价，能被还原成－2价，具有氧化性，能将一些有色物质氧化成无色物质，所以可以用于漂白织物、麦杆、羽毛等 （5）氧化钠和过氧化钠的比较△【同步训练】1．用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是（）A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO42．下列物质中能与水反应，并放出气体，且为淡黄色固体的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2D．NaOH3．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（）A．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2B．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHC．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物★4．将Na2O2投入FeCl3溶液中，观察到的实验现象是（）A、有白色沉淀生成B、有红褐色沉淀生成C、有无色气体生成D、生成银白色固体5．下列叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2和CO2发生置换反应生成O2C．Na2O和Na2O2都可以提供氧气D．Na2O2具有漂白性★6．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A.溶液为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡生成7．标准状况下，将20LCO2和CO的混合气体通过足量的Na2O2粉未，充分反应后，在相同状况下气体体积减少至16L，原混合气中CO的体积是（）A．16L B．12L C．8L D．4L8．将2mol过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气______L9．运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
钠的重要化合物课件
钠在生产过程中可能会导致土壤盐渍化和土地质量的降低。
总结与展望
总结
钠是一种重要的金属元素，具有广泛的应用领域。 然而，在其生产、使用和处置过程中会带来一定的 风险和环境污染问题。
展望
我们需要加强对钠的控制和管理，制定更加严格和 有效的安全规范和法规。同时，我们还需要不断研 究其应用领域，探索新的钠化学用途和材料科学。 Nhomakorabea贮存
钠应储存在干燥的环境中，避免其与水或湿气接触。
钠的应用领域
1
金属处理
钠是一种常用的还原剂和金属清洁剂，可用于制备其他金属和金属合金。
2
有机合成
钠用于合成溶剂、染料和药物等有机化合物。
3
反应剂
钠是一种常用的还原反应剂和加成反应剂，在许多领域都有应用。
钠的预防与控制
个人防护
火灾风险
操作钠时应佩戴适当的防护装备， 包括手套、护目镜和防护服。
钠在空气中起火和爆炸的风险很 高，存放时应采取严格的安全措 施，备有灭火设备。
危险警示
在钠的生产、运输和存储过程中， 应对其进行严格的标识和标注， 以避免意外伤害。
钠的环境影响
1 水污染
钠的排放可能会污染水源并影响水生生物的生存繁殖。
2 空气污染
钠在空气中易被氧化，产生有害的氧化物质，并形成细小的颗粒物。
3
化合物
钠可以与许多非金属元素形成化合物，包括氧、氢、卤素和硫等。
钠的物理性质
密度
钠是一种低密度金属，可以浮在 水上。
颜色
钠是一种银白色金属，但在空气 中容易变色。
发光
钠可以通过电解产生黄色的光， 并用于路灯和消防器材等用途。
钠的生产与加工
元素化合物钠铝知识点总结
元素化合物钠铝知识点总结本文将介绍元素化合物钠铝的相关知识，包括其基本性质、化学反应、应用领域等内容。
希望能为读者提供全面深入的了解。
1. 钠铝的基本性质1.1 钠铝的物理性质钠铝是一种金属元素化合物，其外观为银白色的固体。
钠在周期表中位于第11位，铝位于第13位，它们所形成的化合物通常为NaAl。
根据化学式来看，我们知道钠铝化合物是由钠(Na)和铝(Al)两种金属元素组成的。
其中，钠的原子序数为11，铝的原子序数为13。
1.2 钠铝的化学性质钠铝在常温下是稳定的，但是在高温下会发生一些化学反应。
例如，当钠铝与氧气发生反应时，会生成氧化钠和氧化铝。
其反应方程式为：4Na + O2 → 2Na2O4Al + 3O2 → 2Al2O3除此之外，钠铝还可以与酸类物质发生反应，产生氢气。
例如，当钠铝与盐酸（HCl）发生反应时，会产生氯化钠和氢气，反应方程式如下：2Na + 2HCl → 2NaCl + H22Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H21.3 钠铝的物理性质钠铝具有良好的导电性和导热性，因此在电子工业和航空航天等领域有着重要的应用。
此外，钠铝还具有较高的熔点和沸点，因此可以在高温环境下使用。
2. 钠铝的化学反应2.1 钠铝的氧化反应当钠铝被氧化剂氧气氧化时，会生成相应的氧化物。
例如，钠铝与氧气反应会生成NaN3和Al2O3。
反应方程式如下：4Na + 3O2 → 2Na2O4Al + 3O2 → 2Al2O3除了与氧气发生氧化反应外，钠铝还可以与其他氧化剂发生反应。
例如，当钠铝与过氧化氢（H2O2）反应时，会生成氧化钠和氧化铝：2Na + H2O2 → 2NaOH + H2↑2Al + 3H2O2 → 2Al(OH)3 + 3H2↑2.2 钠铝的还原反应在还原反应中，钠铝可以将其他物质的氧化物还原为原始物质。
例如，当钠铝与氧化铁（Fe2O3）发生反应时，会生成氧化钠和铁：6Na + Fe2O3 → 2Fe + Na2O + 3Na2O另外，钠铝还可以将氯气（Cl2）还原为氯化钠（NaCl）:2Na + Cl2 → 2NaCl3. 钠铝的应用领域3.1 电子工业钠铝具有良好的导电性和导热性，因此在电子器件中有着重要的应用。
人教高中化学必修一同步第三章金属及其化合物铝的重要化合物讲课文档
C.明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体
D.明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀
解析:明矾电离出的Al3+能与水作用,生成Al(OH)3胶体,能吸附水中悬
浮颗粒。
答案:C
第九页，共33页。
探究一
探究二
铝的化合物之间的相互转化——铝三角
问题探究
1.在已学过的物质中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的有
应:3H2O+AlCl3+3NH3==3NH4Cl+Al(OH)3↓,生成的Al(OH)3不能溶于弱
碱溶液中,其对应图像应为C。③发生如下反应:MgCl2+
2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl,AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl,故先生
成沉淀,当NaOH过量时又发生如下反应:Al(OH)3+NaOH==
为E。⑤反应如下:HCl+NaOH==NaCl+H2O,AlCl3+
3NaOH==3NaCl+Al(OH)3↓,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。
第二十四页，共33页。
探究一
探究二
此时优先发生的是酸碱中和反应,故开始时应无沉淀产生,后续反应
与上述④中相同,故其图像应为F。
答案:B C A E F
第十页，共33页。
探究一
探究二
3.分别写出NaAlO2溶液与过量盐酸、CO2反应的离子方程式。
-
答案:AlO2 +4H+
-
AlO2 +CO2+2H2O
Al3++2H2O;
-
Al(OH)3↓+HCO3
高考化学总复习 第二节 铝及其重要化合物课件 新人教
生成H2的关系
导 析
实
验
积
累
探
究
课 时 作 业
基 础 梳 理 整 合
等量
足量
n(HCl)(H2)＝32n(Al)，n(NaOH)(H2)＝32n(Al)
要 点 聚 焦 突
破
n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶1
考
点
二者等物 足量
n(HCl)(H2)＝12n(HCl) n(NaOH)(H2)＝32
图 解 导 析
质的量 n(NaOH) n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶3
实 验
积
累
探
究
课 时 作 业
基
1．(2012 年临沂模拟)将 5.4 g 金属 Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1
础 梳 理
整
的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 合
焦 突
破
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，可溶于水，电离方程式为 考
点
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－ ，明矾可用于净水，其净水的原理
图 解
导
用离子方程式表示为 Al3＋＋3H2
3(胶体)＋3H＋，产生的 析
实
Al(OH)3 胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，
突
ห้องสมุดไป่ตู้
破
2．化学性质
考
点
图
解
导
析
实
验
积
3．用途
累 探
究
熔点 高 ，是一种较好的 耐火 材料，天然产刚玉的成分是
课
Al2O3，还可制作各种宝石。
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讲义5 钠的化合物铝及其重要化合物
一、复习
1、钠位于周期族，原子结构示意图为：，电子式为。
2、写出化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na与O2
常温；。
加热；。
②与水反应：
；离子方程式。
实验现象是：。
③与某些盐溶液反应（如FeCl3）
，
实验现象是：。
④Na2O2与水反应：，
实验现象是：。
⑤Na2O2与CO2反应：，
⑥与金属单质的反应（Al）：，。
⑦与氧化物反应（CO2）：
少量CO2，，
过量CO2，。
⑧与氢氧化物反应[Al(OH)3]
，。
新课
一、碳酸钠和碳酸氢钠
（一）化学性质
1、与氧化物反应（CO2）：（NaHCO3不反应）
，。
2、与酸反应（H+）：（只写离子方程式）
；。
（Na2CO3）。
（NaHCO3）
3、与碱反应[NaOH、Ca(OH)2]：（只写离子方程式）
①NaHCO3+ NaOH：；
②Na2CO3+ Ca(OH)2：；
③NaHCO3+ Ca(OH)2（少量）：，
NaHCO3+ Ca(OH)2（过量）：。
4、热稳定性：（Na2CO3难分解）
，反应。
（二）用途：利用Na2CO3水溶液显较强性，可以去油污。
利用NaHCO3胃液中的胃酸，治疗胃酸过多。
二、焰色反应
很多或它们的在时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。
焰色反应属于变化。
【实验操作步骤】
1、把铂丝或者铁丝放在酒精灯上灼烧，至为止，再用铂丝或者铁丝碳酸钠溶液，在上灼烧，观察火焰的颜色为色。
（钠）
2、进行下一组实验时，需将铂丝或者铁丝用洗净，在上烧至时，再碳酸钾溶液灼烧，透过观察到得颜色为色。
（钾）
铝及其重要化合物
一、金属铝的物理性质
地壳中含量最多的金属元素是__ ；含量最多的非金属元素是__ 。
铝是一种_________色的金属，硬度_________,密度___________，熔沸点__________,导电和导热性能_______________
二、铝的化学性质
1．铝与氧气反应，现象是__________ ___________原因是_______________________________________________
2．铝与酸的反应
铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________________________________。
3．铝与强碱的反应
铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______________________________________
4．铝热反应
Al与Fe2O3共热的化学方程式为：_________________________________________
问题思考
铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
三铝的重要化合物
1．氧化铝和氢氧化铝的比较
问题思考
2．既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物，一定是两性氧化物吗？
2．常见的铝盐
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为：________________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原因是：
思考：
1．等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？为什么？
2．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积关系是什么？为什么？
3．足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度是什么关系？为什么？
二、Al(OH)3沉淀生成的计算
1．Al3＋与OH－反应生成Al(OH)3沉淀的定量计算规律
可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小要影响产物的生成：
强碱不足量时(反应①)：____________________________；
强碱足量时(反应②)：____________________________；
综合上述两式可得(反应③)：_________________________。
2．强酸与AlO －
2反应的定量计算规律
强酸不足量时(反应①)：__________________________________；
强酸足量时(反应②)：_________ __________________；
综合上述两式可得(反应③)：___________________________。
典例导悟2 实验室用铝屑、烧碱和稀H 2SO 4为原料制取一定量的Al(OH)3。
可分别用如下的转化关系表示两种方法：
①Al 24
H SO −−−→Al 3＋――→NaOH Al(OH)3 ②Al ――→NaOH AlO －2 24
H SO −−−
→Al(OH)3 (1)上述哪一种方法比较节约试剂？(提示：试从每生产 2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明)
(2)从操作难易的角度分析，上述两种方法存在的明显缺点是什么？若原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)。