分析化学教学大纲(本科)
2024版《分析化学》课程教学大纲
03 实验课程占总课时的比例不低于30%，以培养学 生的实验技能和动手能力。
02
基本原理与方法
误差理论与数据处理方法
误差来源与分类
系统误差、随机误差的识别与处理方法
准确度与精密度
概念、评价方法及提高措施
数据处理与结果表达
色谱法技术及应用
气相色谱法
利用气体作为流动相，将待测物质在固定相上进行分离和分 析，如气相色谱仪测量挥发性有机物。
薄层色谱法
在薄层板上进行色谱分离和分析的方法，如薄层色谱扫描仪 测量各种化合物。
液相色谱法
以液体作为流动相，通过固定相上的吸附、分配、离子交换 等作用将待测物质分离和分析，如液相色谱仪测量高沸点、 热不稳定和极性化合物。
以便于后续的数据分析和报告撰写。
实验结果评价与报告撰写
1 2 3
结果评价 根据实验目的和分析方法的要求，对实验结果进 行客观、准确的评价，判断实验结果是否符合预 期。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ数据分析
对实验数据进行统计分析，包括数据的处理、图 表绘制和结果解释等，以揭示数据背后的规律和 趋势。
报告撰写 按照学术规范和要求，撰写实验报告，包括实验 目的、方法、结果、讨论和结论等部分，以便于 交流和发表。
样品制备
根据分析方法的要求，对 样品进行适当的处理，如 粉碎、筛分、干燥等，以 便于后续的分析操作。
实验操作规范与注意事项
实验安全
01
遵守实验室安全规定，正确使用实验器材和化学试剂，确保实
验过程的安全。
实验操作
02
按照实验步骤和规范进行操作，避免操作失误导致实验结果不
《分析化学》课程教学大纲
《分析化学》课程教学大纲一、课程简介分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，包括化学分析法和仪器分析法，是药学各专业必修的一门重要的专业基础课程。
本课程侧重于化学分析法。
化学分析法中定量分析的基本概念和分析方法是分析化学重要的基础。
化学分析法主要内容包括各类滴定分析法、重量分析法、部分电化学分析法以及误差和分析数据处理等。
重点介绍各种分析方法的基本理论、基本知识和基本计算。
分析化学是一门实践性很强的学科，在实验中严格训练学生定量分析基本操作技能，使学生树立准确量的概念，培养学生分析问题、解决问题的能力，为后续专业课的学习奠定基础。
二、教学目标化学分析法的基础是无机化学的四大平衡理论。
通过本课程的学习，使学生掌握化学平衡理论在分析化学中的应用。
掌握滴定分析、重量分析和电化学分析有关内容的基本原理和方法。
学习定量分析中有关误差分析和数据处理方法，树立准确“量”的概念，对学生后续课的学习、专业能力的培养都将受用终身。
开设此课程的目的在于使学生在学习无机化学的基础上，学习和掌握分析化学法的基本原理、基本知识、基本操作技能和测定方法，正确进行有关的计算。
培养严肃认真、实事求是的科学态度，以及严谨细致地进行科学实验的技能、技巧和创新能力；初步具有分析问题和解决问题的能力，为将来的工作打下良好的基础。
阐述通过本门课程的学习，学生能学到哪方面知识，培养了哪方面能力，并具体说明本门课程着重完成培养要求中哪项基本素质要求和业务培养要求。
三、课程学时分配表备注：教学方法默认为课堂讲授，使用自主式学习—讨论式教学方法等其他方法时，要在“教学方法”栏注明。
四、课程教学内容、基本要求第一章绪论【教学重点和难点】分析方法的分类按原理分类。
【教学内容】1．分析化学的任务和作用；2．分析方法的分类；3．分析化学的发展趋势。
【教学要求】1．掌握分析化学的定义；2．掌握分析方法的分类；3．熟悉分析化学的任务和作用；4．了解分析化学的发展趋势。
分析化学教学大纲
分析化学教学大纲一、引言在现代科学教育中，分析化学作为一门重要的学科，对学生的培养起着至关重要的作用。
为了确保分析化学教学的有效性和教学质量，制定一份全面且科学的教学大纲至关重要。
本文将对分析化学教学大纲的制定进行详细的分析和讨论。
二、教学目标1. 培养学生的基本实验操作能力和分析化学实验的技巧；2. 了解分析化学的基本原理和方法，能够独立进行简单的分析化学实验；3. 培养学生的分析思维和解决问题的能力；4. 培养学生的团队协作精神和实验室安全意识。
三、教学内容安排1. 基础知识1.1 分析化学的发展历史与意义1.2 分析化学的基本概念和基本原理1.3 分析化学的仪器设备和实验室安全知识2. 分析方法2.1 传统分析方法（酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定等）2.2 仪器分析方法（光谱分析、色谱分析、质谱分析等）2.3 分析化学中的定量分析和定性分析方法3. 分析实验操作技术3.1 实验室基本操作规范3.2 常用实验仪器的使用方法与操作技巧3.3 实验数据处理与分析四、教学方法1. 理论授课：通过讲授基本知识，概念和方法，使学生了解分析化学的基本原理和方法。
2. 实验教学：通过安排实验课程，培养学生的实验操作能力和解决问题的能力。
3. 案例分析：通过分析实际案例，让学生了解分析化学在现实世界中的应用，并培养学生的分析思维。
五、考核评价1. 实验考核：包括实验报告的写作和实验操作技术的评估。
2. 理论考核：包括平时测验和期末考试。
六、教学资源1. 教材：选用经典的分析化学教材，确保教学内容丰富全面。
2. 教学实验室和仪器设备：提供良好的实验环境和先进的实验仪器设备。
3. 教师团队：组建高素质的教师团队，具有丰富的分析化学教学经验。
七、教学评价与改进1. 定期评估教学效果，听取学生的反馈，并针对问题进行及时的教学改进。
2. 加强与实际应用领域的联系，开展实践课程，提高教学的实际应用性。
八、总结通过制定科学合理的分析化学教学大纲，可以确保教学的有效性和质量。
分析化学教学大纲
分析化学教学大纲分析化学教学大纲分析化学是化学学科中的一门重要分支，它研究的是物质的组成、结构和性质以及它们之间的相互作用。
在化学教育中，分析化学的教学大纲起着至关重要的作用，它规定了学生在学习过程中需要达到的目标和要求，为教师和学生提供了一个清晰的学习框架。
一、课程目标分析化学教学大纲的首要任务是明确课程的目标。
分析化学作为一门实验性较强的学科，其目标主要包括培养学生的实验操作能力、数据处理能力和问题解决能力。
通过学习分析化学，学生应能够掌握基本的分析方法和仪器操作技术，能够准确地测量和分析样品中的组分，能够运用所学知识解决实际问题。
二、课程内容分析化学教学大纲应明确规定课程的内容。
分析化学的内容涵盖了定性分析、定量分析和仪器分析等多个方面。
定性分析主要研究物质的组成和结构，通过一系列试验和反应来确定样品中的化学成分。
定量分析则是通过测量样品中某种化学物质的含量来确定其浓度或含量。
仪器分析则是利用各种分析仪器进行样品分析，如光谱仪、质谱仪等。
在教学大纲中，应明确规定每个模块的具体内容和学习要求。
三、实验教学实验教学在分析化学教学中具有重要地位。
通过实验，学生可以亲自动手操作仪器，进行样品的分析和测量，加深对理论知识的理解和应用。
因此，在教学大纲中应明确规定实验教学的内容和要求。
实验教学应注重培养学生的实验技能和实验操作能力，同时也要注重培养学生的实验数据处理和实验结果分析的能力。
四、评估方式评估方式是分析化学教学大纲中不可或缺的一部分。
通过评估，可以对学生的学习情况进行全面的了解和评价。
在教学大纲中，应明确规定评估方式和评估标准。
评估方式可以包括考试、实验报告、课堂表现等多种形式，评估标准应明确具体，以便学生和教师都清楚评估的要求。
五、教学方法分析化学教学大纲中应明确规定教学方法。
在分析化学教学中，教师可以采用讲授、实验、案例分析等多种教学方法。
讲授方法主要用于传授理论知识，实验方法用于培养学生的实验技能，案例分析则可以帮助学生将所学知识应用到实际问题中。
《分析化学》理论教学大纲(供四年制本科药物制剂、药学类专业使用)
《分析化学》理论教学大纲(供四年制本科药物制剂、药学类专业使用)Ⅰ前言《分析化学》是研究物质的化学组成和分析方法的一门科学。
分析化学的任务是鉴定物质的化学组成并测定各组分的相对含量及确定物质的化学结构，要求学生掌握化学分析和仪器分析的基本知识、基本理论和基本操作技术；熟悉定性、定量分析方法；了解各类分析方法使用的仪器；培养耐心细致、一丝不苟的科学作风和较强的实验操作能力，为从事专业工作打下良好的理论基础和扎实的实验技术基础。
为培养学生学习的自主性、积极性，以及发现问题、分析问题的能力，本次修订在2014年修订的基础上，较大幅度增加了TBL和PBL的教学方式。
教学内容分为两部分：第一部分为化学分析，主要内容为经典化学分析法及部分电化学分析法；第二部分为仪器分析，主要内容为色谱分析法和光谱分析法。
本大纲适用于四年制本科药物制剂、药学专业使用。
大纲使用中有关问题说明如下：一为了使教师和学生更好地掌握教材，大纲每一章均由教学目的、教学要求和教学内容三部分组成。
教学目的已注明教学目标，教学要求分掌握、熟悉和了解三个级别，教学内容与教学要求级别相对应(核心内容即知识点以下划实线，重点内容以下划虚线，一般内容不标示)便于学生重点学习。
二教师在保证大纲核心内容的前提下，可根据不同教学手段，讲授重点内容和介绍一般内容。
三教学总学时为128学时，其中讲课68学时，实验课60学时，理论与实验学时之比1.13:1。
四教材：《分析化学》，李发美主编，人民卫生出版社，第7版，2013年出版。
Ⅱ正文第一章绪论一教学目的熟悉分析化学定义、分类及作用，了解分析化学的性质、任务、发展趋势以及在药学中的作用。
二教学要求(一)熟悉分析化学的定义和作用。
(二)熟悉分析方法的分类及分析过程和步骤。
(三)了解分析化学的发展趋向。
(四)了解分析化学的基本学习方法。
三教学内容(一)分析化学的定义和作用。
(二)分析化学的分类（定性分析、定量分析、结构分析；无机分析、有机分析；化学分析、仪器分析；常量、半微量、微量和超微量分析；常量组分、微量组分和痕量组分分析）。
分析化学教学大纲
分析化学教学大纲《分析化学》课程教学大纲第一部分大纲说明一、制定教学大纲的依据本课程教学大纲依据轻工系化工、食品、生物、制药等专业培养目标及教学计划制定，符合社会对人才、知识、能力、素质需求及地区经济发展的需要。
二、课程的性质和任务分析化学是化工、食品、生物、制药等专业学生必修的一门重要基础理论课课程。
它的任务是：在系统讲授化学的基本原理即化学平衡、物质性质的基础上，重点讲述滴定分析法（酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定）、重量分析法、吸光光度分析、原子吸收分光光度法、原子发射光谱分析法、电位分析法、气相色谱法等基本分析方法。
使学生较好掌握分析化学的基本知识、基本理论和基本技能，了解学科领域的新成果和发展动态，培养学生科学思维能力、灵活运用知识、分析问题和解决问题的能力。
养成严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风，使学生在科学方法上得到初步训练，为后续课程的学习奠定基础。
本课程的任务是：1.知识教学目标（1）掌握定量分析中误差、有效数字及其运算等知识。
（2）理解滴定反应的条件及方式、标准溶液的配制及表示、滴定分析法的相关计算。
（3）掌握四大平衡及四种滴定分析方法。
（4）掌握吸光光度分析方法及其他仪器分析方法。
2.能力培养目标（1）具有运用化学科学理论知识解释和解决实际问题的能力。
（2）具有良好的学习方法和良好的学习习惯。
分析化学（3）具有较好的逻辑思维能力及分析综合能力。
（4）具有实验操作能力，综合分析问题解决问题的能力。
3.思想教育目标（1）具有热爱科学、实事求是的学风，具有创新意识和创新精神。
（2）具有严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风。
（3）具有良好的职业道德和环境保护意识。
三、课程教学要求的层次1.熟练掌握：要求学生能够全面、深入理解和熟练掌握所学内容并用其能够分析问题和解决实际问题，能够举一反三。
2.掌握：要求学生能够较好地理解和掌握，并能够进行简单分析和判断。
《分析化学实验》教学大纲
《分析化学实验》教学大纲一、课程简介分析化学实验是化学专业中的核心课程之一，旨在培养学生分析化学实验技能和分析思维能力。
通过课堂授课和实验操作，学生将学习分析化学基本理论、仪器设备的使用和实验操作技巧，在实验中培养科学实验的观察、记录和分析能力。
二、教学目标1.理论目标(1)理解分析化学的基本理论和原理；(2)掌握常见的分析方法和技术；(3)理解实验操作中的原理和要点。
2.实践目标(1)学习使用常见的分析仪器设备，如pH计、天平、分光光度计等；(2)掌握溶液制备、分离和测定的基本操作；(3)培养良好的实验记录和数据处理能力。
三、教学内容1.分析化学基本理论和原理(1)分析化学概述(2)分析化学基本方程式(3)分析化学的误差和精密度2.常见的分析方法和技术(1)酸碱滴定法(2)氧化还原滴定法(3)浊度法(4)物质定量法(5)光度法(6)原子吸收光谱法(7)色谱法3.实验操作技巧(1)实验室安全和操作规范(2)实验设备的正确使用(3)实验前的准备工作(4)实验过程中的注意事项(5)实验记录和数据处理四、教学方法1.理论教学通过课堂讲授分析化学的基本理论和原理，解释实验中的操作步骤和原理。
引导学生理解和掌握相关知识。
2.实验操作安排实验课程，让学生亲自操作常见的分析实验，并指导学生掌握实验操作的方法和技巧。
3.实验数据分析指导学生分析实验结果，进行数据处理和误差分析，并解释实验现象和规律。
五、教学评估1.实验报告学生每次实验完成后需提交实验报告，报告内容包括实验目的、原理、操作步骤、数据处理和结论等。
2.实验技能考核对学生的实验操作技能进行考核，包括仪器的正确使用、实验操作的规范性和实验数据的准确性等。
3.理论知识考试对学生的分析化学理论知识进行考核，包括基本理论、常见方法和技术的原理等。
六、教学资源1.教材2.实验室设备包括各种分析仪器设备，如pH计、天平、分光光度计等。
3.实验试剂和样品提供各种常见的化学试剂和样品，用于学生进行实验操作。
分析化学课程教学大纲
分析化学课程教学大纲一、课程概述分析化学是化学专业的一门基础课程，旨在培养学生分析和解决实际问题的能力。
本课程教学大纲旨在明确课程目标、教学内容和评估方式，以帮助学生全面理解和掌握分析化学的基本理论和实验技术。
二、课程目标1.认识和理解分析化学的基本概念、原理和方法；2.熟悉常用的分析仪器设备、实验操作和数据处理技术；3.培养学生的实验设计和数据分析能力；4.掌握分析化学在科学研究和实际应用中的重要性和作用。
三、教学内容1.分析化学的基本概念和原理（1）分析化学的定义和分类（2）样品的制备和处理技术（3）分析方法的选择和评价2.常用的分析仪器设备和实验技术（1）光谱分析法（紫外-可见光谱、红外光谱等）（2）电化学分析法（电位滴定法、电化学方法等）（3）色谱分析法（气相色谱、液相色谱等）（4）质谱分析法（质量光谱、质谱法等）3.分析化学实验技术（1）标准曲线的建立和应用（2）样品测定和数据处理（3）实验安全与仪器操作规范4.分析化学在科学研究和实际应用中的应用（1）环境监测与分析（2）生物医药分析（3）食品安全与质量监测四、教学方法1.理论授课：通过课堂讲解和案例分析，向学生介绍分析化学的基本原理和方法；2.实验教学：通过实验操作，让学生亲自体验和掌握分析化学的实验技术；3.讨论和互动式学习：鼓励学生积极参与讨论，分享实验经验和思考问题；4.案例分析和实践报告：要求学生根据所学知识分析实际问题，并撰写实践报告。
五、评估方式1.平时成绩：包括参与度、实验报告和课堂作业等；2.期中考试：对学生的理论知识和实验能力进行考核；3.期末考试：综合考察学生对分析化学知识的掌握和应用能力。
六、学时安排本课程总学时为36学时，其中理论教学占24学时，实验教学占12学时。
七、教材和参考书目主教材：《分析化学教程》参考书目：1. 《分析化学基础》2. 《分析化学导论》3. 《现代分析化学》总结：此份分析化学课程教学大纲明确了课程目标、教学内容、教学方法和评估方式等重要要素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《分析化学》教学大纲（本科）使用范围:前言《分析化学》是中药专业的专业基础课，本课程内容包括化学分析和仪器分析两大部分。
根据中药专业的特点，涉及的分析对象以有机化合物为主，内容包括定量分析的基本概念，以及重量分析、滴定分析（酸碱滴定法、沉淀滴定法，配位滴定法和氧化还原滴定法），吸收光度分析（可见、紫外及红外吸收光谱法）、色谱分析（经典液相色谱法、气相色谱法及高效液相色谱法）、核磁共振波谱法、质谱法。
通过本门课程的学习，掌握近代各种测试分析的基本理论和基础知识，树立正确的量的概念，了解分析测定成分的一般方法。
在实验技能方面，应掌握天平的称量、标准溶液的配制与标定，各类滴定分析的基本操作技能，掌握可见、紫外分光光度计的使用与测试；柱层和薄层色谱的分析方法。
有条件的学员应进行实验的操作练习，通过学习注意培养学员严肃认真和实事求是的科学态度，使其具备初步分析问题和解决问题的能力。
为学习中药化学、炮制学、中药鉴定学和中药药剂学等专业课打下良好的基础。
上册学习要求和内容第一章绪论【要求】1．了解分析化学的任务和作用。
2．了解分析化学的分类及发展趋向。
【内容】一、分析化学的任务和作用：分析化学是研究测定物质化学组成及其分析方法的一门学科，包括定性和定量及其结构解析等部分。
在中医药领域中，如中药的采集、鉴定、炮制、制剂特别是质量控制等方面，均有其重要作用。
二、分析化学的分类与发展趋向：按试样中被测组分的含量可分为：常量分析、半微量分析和超微量分析法。
根据测定原理，可分为化学分析法——以物质化学反应为基础的分析法；仪器分析法——以物质的物理和物理化学性质为基础的分析法。
随着现代科技的发展以及生产的需要，分析化学正向着快速、灵敏、自动化以及各种方法的联用等方向发展。
第二章 误差和分析数据处理【要求】1．掌握有效数字的计算规则及其应用。
2．熟悉误差产生的原因，种类及其表示法。
3．掌握逸出值的取舍方法、分析结果的比较方法。
4．掌握定量分析结果的处理。
【内容】一、概述：定量分析是对化学体系某一性质进行测量的方法学，任何性质的测量均受到人、仪器和体系三方面的影响，使测量值偏离真实值。
因此正确理解测量所得的数据，并对其进行必要的处理，是分析得到较为满意结果的重要环节。
二、有效数字及其计算规则：有效数字是在测量中能得到的有实际意义的数字，因使用测量仪器不同，而决定有效数字位数。
在计算有效数字时，要注意“0”在数据中的作用。
三、准确度与精密度：准确度是指测量值（X ）与真实值（Xr ）接近的程度，精密度是指对同一样品在同一条件下多次测量结果相互间接近的程度。
用标准偏差表示测量的精密度 ()121-=∑-=n n i i x x s 用变异系数（C.V ）表示测量的精密度： C.V=%100⨯xS 四、误差和偏差误差（E ）＝X —X т相对误差（RE%）＝E/X т×100%绝对偏差（d ）＝X —X相对平均偏差＝d/X ×100%五、误差的分类及其产生的原因：误差分为二类，由确定的原因所造成的误差其数值基本上具有恒定单向性，称之为系统误差。
由一些难以控制的偶然因素所造成其数值无定向规律称之为随机误差。
检验或校正定量分析的误差常用方法有：对照试验、回收试验及空白试验。
六、分析数据处理与报告㈠离群值的舍弃：在重复多次测试时，发现某一数据与平均值偏差较大，这一数据称之为离群值。
Q检验法和G检验法是确定离群值舍或取的常用方法。
㈡结果处理与报告：记录所得数据，检验有无离群值，求结果的平均值，计算标准偏差：七、逸出值的检验：逸出值常用的检验方法有Q检验法和G检验法。
八、分析结果的比较。
第三章滴定分析法概论【要求】1．熟悉滴定分析法对化学反应的要求，掌握常用滴定方式。
2．学会标准溶液的配制方法，掌握基准物质应具备的条件。
3．掌握标准溶液浓度的表示法。
4．掌握滴定分析法的计算。
【内容】一、滴定分析的方法：将一种已知浓度的试剂溶液滴加到被测物质的溶液中按化学计量反应后，根据试剂的浓度和用量计算被测物质含量即滴定分析。
根据反应类型可分为酸碱、沉淀、配位和氧化还原滴定法四种。
滴定分析法对化学反应的要求应能利用简单的反应方程式显示出全部反应的计量关系，且在计量点时反应完全。
滴定方式有直接滴定、回滴定和置换滴定法。
二、标准溶液㈠标准溶液的浓度：物质的量浓度：即单位体积溶液中所含某物质的物质的量。
滴定度：即每ml标准溶液相当于被测物质的质量。
㈡标准溶液的配制和基准物质：标准溶液的配制常采用直接配制法和间接配制法。
基准物质应具备的条件是：纯度高、性质稳定、组成与化学式完全相符、摩尔质量较大。
三、滴定分析法的计算㈠滴定分析法的计算基础：在化学计量点时，被测物的物质的量与消耗的滴定剂的物质的量相等。
C被V被＝（a/t）C滴V滴m 被/M 被=（a/t ）C 滴V 滴㈡ 被测物质百分含量的计算：%100WsM V C %X ⨯=标标标 %100Ws VT X%⨯= ㈢ 物质A 浓度与对物质B 滴定的换算T A/B ＝C A ×M B第四章 酸碱滴定法【要求】1．熟悉酸碱质子理论的主要内容，掌握水溶液中酸碱滴定法的原理。
2．熟悉滴定误差及分析结果的计算。
3．掌握酸碱指示剂的变色原理及其选择。
4．掌握非水滴定中溶剂选择的原则，熟悉溶剂对酸碱强弱的影响及碱的滴定。
【内容】一、概述 酸碱滴定法是以酸碱反应为基础的滴定分析方法,应用较广二、酸碱质子理论简介㈠ 酸碱的定义：凡是给出质子（H +）的物质是酸，能接受质子（H +）的是碱，因得失一个质子而相互转变的每一对酸碱，称为共轭酸碱对。
㈡ 酸碱反应的实质是酸碱间的质子转移，在极性溶剂中，质子转移是通过溶剂合质子来实现的。
在非质子性溶剂中，质子转移直接在酸碱之间进行。
㈢ 溶剂的质子自递常数：质子性溶剂自身分子间的质子转移作用称为溶剂的自递反应。
自递反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数（K S ）。
已知K a ，通过K S 可求出其相应共轭碱的K b ，酸愈强其共轭碱愈弱；碱愈强其共轭酸愈弱。
三、酸碱水溶液中的H +浓度㈠ 酸的浓度、平衡浓度与酸度：1．弱酸水溶液中平衡时各组分的浓度称为平衡浓度,用[ ]表示。
2．溶液中各组分浓度的总和称为总浓度，又称分析浓度，用C 表示。
3．溶液中氢离子的活度称为酸度，一般情况下氢离子的平衡浓度近似等于氢离子的活度。
质子条件是溶液中酸碱平衡的基本关系式，通过质子条件导出氢离子浓度的计算式为精确式，通过各种近似条件可以得到近似式和最简式。
㈡ 分布系数是指溶液中某组分的平衡浓度占其总浓度的分数，以δ表示。
已知溶液的pH 值可根据C 求出各组分的平衡浓度。
四、酸碱指示剂㈠变色原理：当溶液的pH值改变时，引起指示剂分子结构的改变，因而发生颜色的变化。
㈡指示剂的变色范围：指示剂（HIn）颜色的变化是在一定pH值范围内进行的。
它在溶液中的平衡常数为K HIn时，称为指示剂的理论变色点。
影响指示剂变色范围的因素：温度、大量电解质、溶剂等。
五、酸碱滴定酸碱滴定中最重要的是要在了解滴定过程中溶液pH值变化情况的基础上，选最合适的指示剂来确定终点，及估计被测物质能否准确被滴定。
㈠滴定曲线：是指滴定过程中溶液pH值随滴定剂体积增加而变化的曲线。
可根据溶液中各种酸碱形式存在情况，计算出溶液的pH值而绘制出。
曲线中关键的是pH“突跃”部分。
pH突跃范围是指在计量点附近，溶液pH值的突变范围，它是衡量酸碱滴定是否可行的依据，又是选择指示剂的依据。
酸（或碱）浓度极其K a（或K b）值越大，突跃范围越大，反之，越小，突跃范围小于0.2pH单位就无法用指示剂确定终点。
㈡选择指示剂的原则是：指示剂的变色范围应全部或部分处于pH突跃范围内或其变色点要接近计量点。
㈢各类型酸（或碱）可准确滴定的条件是：如滴定误差≤0.2%，强酸强碱的条件是C ＞10-5mol/L，弱酸、弱碱、两性物质的条件是：C·K a（K b）≥10-8，多元酸（碱）分步滴定的条件是：K al（K bl）/ K a2（K b2）≥104（滴定误差≤0.1%）。
㈣滴定误差是指由于滴定终点与化学计量点pH值不同引起的误差用TE%表示。
㈤标准溶液配制与标定：NaOH、盐酸标准溶液的配制与标定。
㈥应用实例：苯甲酸、药用NaOH、洋金花的含量测定及计算。
六、非水溶液中的酸碱滴定㈠酸碱强度与溶剂性质的关系：一种物质在某溶剂中所表现出的酸碱强度，不仅与物质本身的酸碱强度有关，而且也与溶剂本身的酸碱强度有关，碱性溶剂可增强弱酸的酸性，酸性溶剂可增强弱碱的碱性。
㈡溶剂的介电常数（D）：是溶剂极性强弱的量度。
在D大的溶剂中，极性溶质溶解度增大。
对同一种不带电荷的酸（碱）溶质，在其他性质相同而D不同的溶剂中，如溶剂的D大，溶质的酸或碱性就强。
㈢溶剂的拉平与区分效应：拉平效应是溶剂将各种不同强度的酸、碱拉平到溶剂化质子或溶剂阴离子水平的作用，具有这种作用的溶剂称拉平性溶剂；区分效应是溶剂能区分出不同酸碱强度的作用，具有这种作用的溶剂称区分性溶剂。
㈣溶剂的分类和选择：溶剂分质子性和非质子性两大类。
质子性溶剂中又分酸性、碱性、两性溶剂。
选择溶剂是非水滴定中的关键，选择的一般原则是：1．应有利于滴定反应进行完全，从增大试样的酸或碱性，适当减少溶剂的Ks和D来考虑。
2．有利于试样和产物的溶解，主要从溶剂的D来考虑。
3．纯度要高，粘度要小，挥发性低，安全，易回收。
㈤碱的滴定：常用冰醋酸为溶剂，以HC1O4冰醋酸溶液为标准液，结晶紫为指示剂，适于滴定在水中Kb＞10—11的弱碱。
如对生物碱及生物碱盐的测定。
七、实验（酸碱滴定法）1．0.1mol/L酸、碱标准溶液的配制与标定。
2．草酸（或其他样品）的含量测定。
第五章配位滴定法【要求】1．熟悉配位平衡的副反应系数，明确条件形成常数的概念。
2．掌握EDTA滴定法的基本原理并能正确选择滴定的pH条件。
3．熟悉常用金属指示剂的选择及EDTA法的应用范围。
4．了解EDTA滴定的方式及滴定的选择性。
【内容】一、概述配位滴定法是以配位反应为基础的滴定分析方法，通常所说的配位滴定法主要是指以EDTA为滴定剂，滴定金属离子（M）的方法。
二、EDTA与金属离子的反应大都以1：1的计量关系进行，形成配合物稳定，其反应为M+Y＝MY，平衡常数[][][]YMMY MY=K三、EDTA配位反应平衡在EDTA水溶液中总浓度为C Y，其中[Y]称为EDTA的有效浓度。
当pH值降低，使[Y]降低，不利于生成MY，这种现象称为酸效应。
由于其它配体存在，使[M]降低，不利于生成MY，这种现象称为配位效应。
两种效应的大小可分别由酸效应副反应系数αγ＝Cγ/[Y]，可查表得αγ。
αM＝C M/[M]可根据其它配体的浓度及其与金属离子的稳定常数计算。