初中化学原子的构成练习题1(供参考)
原子的结构练习题
第三单元第二节原子的构成一、原子的构成1.原子是________中的最小粒子，是指在________中不可再分，不等于原子不可再分。
原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，而原子核又可以再分，它是由________和________两种粒子构成的。
2.在原子中，一个质子带________，中子不带电，一个电子带______，由于原子核内的质子数与核外的电子数___，但电性___，所以整个原子不显电性。
在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定，所以核电荷数=质子数=_____。
不同的原子，______不同，由此可见，______决定了原子的种类。
3．绝大多数原子的原子核中含有( )A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子4．原子不显电性是因为( )A．原子不能得失电子B．原子中没有带电微粒C．原子中的中子数与质子数相等D．原子中核电荷数等于核外电子总数）5．下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是( )A．原子B．分子C．离子D．电子年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）。
A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解7.反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。
欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（）A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成;二、原子核外电子排布1. 如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是( )A.它的核内有12个质子B.它属于非金属元素C它有3个电子层D.它的最外层有2个电子2．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是( )A．B．C．D．3.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( )，4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（）A.氖原子B.氯原子C.钠离子D.硫离子5.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（）A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.不能确定6.原子失去最外层电子后，会改变的是（ ） A.元素种类 B.相对原子质量 C.中子数 D.化学性质{7.根据下列粒子的结构示意图回答问题（1）写出以上结构示意图所代表的粒子的符号：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （2）一共表示 种元素，属于非金属元素的是 。
九年级化学原子的构成习题精选
九年级化学原子的构成习题精选习题精选（一）1．化学变化中的最小粒子是( )。
A．分子B．原子C．质子D．电子2．原子的质量主要集中在( )。
A．质子B．中子C．电子D．原子核3．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。
这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。
下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。
A．中子数为72B．质子数为72C．电子数为53D．质子数和中子数之和为1254．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦5．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。
A．12gB．12C．1/12gD．1/126．下列叙述中，正确的是( )。
A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和7．下列粒子中带正电荷的是。
(填序号)①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子8．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为，中子数为，核外电子数为。
9．北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。
已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为。
10．已知一个碳12原子的质量为1．993×10-26kg，一个氧原子的质量为2．657×10-26kg，求氧原子的相对原子质量。
参考答案：1．B 2．D 3．B 4．B 5．B 6．D 7．②④ 8．63 89 63 9．5210．26-262.65710kgAr(O)161.99310kg(1/12)-⨯=≈⨯⨯习题精选（二）1．下列叙述中错误的是（）。
九年级化学上册原子的结构练习题
3。
2 原子的结构练习题【知识点1】原子的构成1、下列说法不正确的是( ）A、原子是不可分割的实心球体B、原子核带正电,核外电子带负电C、原子本身不显电性，但原子中存在着带电粒子D、所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的2、原子不显电性的原因是（ )A、构成原子的各种粒子均不带电B、原子核外电子数大于核内质子数C、核内质子数等于中子数D、原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反3、根据元素的核电荷数不能确定的是（）A、原子核内质子数B、原子核内中子数C、原子核外电子数D、都不能确定4、碘（I）被公认为人类的“智慧元素”。
已知碘原子核外有53个电子，下列说法错误的是（）A、碘元素是非金属元素B、碘原子核内中子数为53C、碘原子质子数为53D、碘原子核电荷数为535、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核—-——-—含有锰、铁、铜等金属的矿物。
已知锰原子的质子数为25,相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A、25B、30C、55D、806、已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则核外电子数为（） A、2 B、6 C、8 D、147、下列关于原子的叙述中，不正确的是（）A、原子是化学变化中的最小粒子B、原子可以直接构成物质C、原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子D、核外电子在原子核外的空间里作高速运动8、牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为( ） A、7 B、9 C、10 D、199、反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等,电性相反。
反氢原子是由反质子和反电子构成。
1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。
请推测反氢原子的结构可能是（）A、由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B、由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C、由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D、由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成【知识点2】原子的核外电子排布10、如图是钠原子的结构示意图,下列有关钠原子的叙述不正确的是( ）A、质子数为11B、最外层电子数为1C、核外有3个电子层D、核外电子总数为1011、是氯原子的结构示意图，该原子的核电荷数是_______,共有_______个电子层,第二层上有______个电子，最外层上的电子数是_______12、如图是四种粒子的结构示意图。
九年级化学上册3.2原子的构成同步测试(含参考答案)
《3.2原子的构成》一、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．原子很小，原子核更小，电子在原子核外很大的空间里作 的运动．科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的 ，离核近的电子 ，离核越远，电子 ．2．核外电子的分层运动又叫做 ．到目前为止，人们发现元素原子核外电子的排布中，最少的只有 层，最多的有 层．最外层电子数最多不超过 个（只有1层的，电子不超过 个）．3．原子结构示意图表示的意义：以镁原子为例：表示镁原子的核电荷数（质子数）为 ，核外共有 个电子层，第一层上有 个电子，最外层上有 个电子．4．稀有气体的原子最外层有 个电子（氦为 个电子），是一种 的结构，氦、氩等化学性质比较 ；钠、镁等金属的原子最外层电子数一般都 于4个，在化学反应中易 电子；氯、氧等非金属原子的最外层电子数一般都 4个，在化学反应中易 电子，都趋于达到 的结构．5． 叫做离子，原子失去电子会带上 电，叫做 离子，原子得到电子会带上 电，叫做 离子．像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用形成的化合物叫做离子化合物．二、基础训练6．某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是（ ）A．该原子中所含的质子数为16B．该原子属于金属元素的原子C．该原子属于非金属元素的原子D．该原子的核外电子数为67．根据钠原子结构示意图不能确定的是（ ）A．质子数 B．电子层数 C．相对原子质量 D．元素种类8．下列陈述不正确的是（ ）A．分子可以分解成原子 B．原子由原子核和电子构成C．阳离子得到电子变成原子 D．原子失去电子变成阴离子9．某元素负二价阴离子的结构示意图为，则该元素原子所含的质子数为（ ）A．6 B．8 C．10 D．1210．下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图．下列叙述错误的是（ ）A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同B．S、Cl、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子C．上表中，非金属元素原子的最外层电子数都大于4个D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个三、能力训练11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（ ）A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为12．某粒子结构示意图为，下列对该粒子的说法中不正确的是（ ）A．核内一定有10个质子B．核外电子是分层排布的C．具有稳定结构D．可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子13．下列结构示意图，表示阴离子的是（ ）A． B． C． D．14．下列结构示意图中表示阳离子的是（ ）A． B． C． D．15．原子失去最外层电子或最外层得到电子之后，一定不会引起的改变是（ ）①核外电子总数②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数．A．①⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．②④⑥16．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断正确的是（ ）①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构完全相同④相对原子质量几乎相等．A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③四、解答题（共3小题，满分0分）17．（1）用数字和化学符号表示：2个氧原子 ，3个钠离子 ．（2）镁的原子结构示意图为 ． Mg原子再化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）2个电子．18．Na与Na+的比较：（1）Na与Na+的化学性质不同，是因为 ；（2）Na与Na+的质量几乎相等，是因为 ；（3）Na与Na+属于 粒子，是因为 ．19．在一个水分子中（H2O），共有 个质子， 个电子．在一个氢氧根离子中（OH﹣），共有 个质子， 个电子．五、迁移拓展20．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（1）其中属于阴离子的是 ．（填序号，下同）（2）属于金属原子的是 ．（3）具有相似化学性质的粒子是 ．21．（2016•湘桥区模拟）如图1为某粒子的结构示意图，则（1）该粒子有 个电子层，X的值为 ；（2）该粒子的化学性质与下列（如图2） （填序号）元素的化学性质最相似．新人教版九年级上册《3.2原子的构成》同步练习卷参考答案与试题解析一、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．原子很小，原子核更小，电子在原子核外很大的空间里作 高速 的运动．科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的 能量 ，离核近的电子 能量低 ，离核越远，电子 能量越高 ．【考点】原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】原子很小，原子核更小，电子在原子核外很大的空间里作高速运动；在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的能量；离核近的电子能量低，离核越远，电子能量越高．【解答】解：原子很小，原子核更小，电子在原子核外很大的空间里作高速运动；在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的能量；离核近的电子能量低，离核越远，电子能量越高．故答案为：高速；能量；能量低；能量越高．【点评】解答本题关键是知道原子核外电子的运动情况，和能量高低．2．核外电子的分层运动又叫做 分层排布 ．到目前为止，人们发现元素原子核外电子的排布中，最少的只有 一 层，最多的有 七 层．最外层电子数最多不超过 8 个（只有1层的，电子不超过 2 个）．【考点】核外电子在化学反应中的作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据核外电子排布的规律分析回答．【解答】解：在含有多个电子的原子中，核外的电子具有不同的运动状态，核外电子的分层运动又叫做分层排布．到目前为止，人们发现元素原子核外电子的排布中，最少的只有一层，最多的有七层．最外层电子数最多不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）．故答为：分层排布；一；七；8；2．【点评】本题的难度不大，了解核外电子的运动状态及排布规律是解答本题的基础．3．原子结构示意图表示的意义：以镁原子为例：表示镁原子的核电荷数（质子数）为 12 ，核外共有 3 个电子层，第一层上有 2 个电子，最外层上有 2 个电子．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：以镁原子为例：表示镁原子的核电荷数（质子数）为12，原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有2个电子．答案：12；3；2；2．【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．4．稀有气体的原子最外层有 8 个电子（氦为 2 个电子），是一种 相对稳定 的结构，氦、氩等化学性质比较 稳定 ；钠、镁等金属的原子最外层电子数一般都 小 于4个，在化学反应中易 失去 电子；氯、氧等非金属原子的最外层电子数一般都 大于 4个，在化学反应中易 得到 电子，都趋于达到 稳定 的结构．【考点】核外电子在化学反应中的作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据已有的原子核外电子的特点进行分析解答即可．【解答】解：稀有气体的原子最外层有8个电子（氦为2个电子），是一种相对稳定的结构，氦、氩等化学性质比较稳定；钠、镁等金属的原子最外层电子数一般都小于4个，在化学反应中易失去电子；氯、氧等非金属原子的最外层电子数一般都大于4个，在化学反应中易得到电子，都趋于达到稳定的结构．故填：8，2，相对稳定，稳定，小，失去，大于，得到，稳定．【点评】本题考查的是原子核外电子的特点，完成此题，可以依据已有的知识进行．5． 带电荷的原子或是原子团 叫做离子，原子失去电子会带上 正 电，叫做 阳 离子，原子得到电子会带上 负 电，叫做 阴 离子．像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用形成的化合物叫做离子化合物．【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据已有的离子的形成和离子形成的物质的类别进行分析解答即可．【解答】解：带电荷的原子或是原子团称为离子，原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子，由离子形成的化合物称为离子化合物，故填：带电荷的原子或是原子团，正，阳，负，阴．【点评】本题考查的是离子的形成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．二、基础训练6．某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是（ ）A．该原子中所含的质子数为16B．该原子属于金属元素的原子C．该原子属于非金属元素的原子D．该原子的核外电子数为6【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类．【分析】原子结构示意图圆内数字为原子的质子数、“+”表示原子核带正电；圆外的弧线为电子层、弧线上的数字为该层上的电子数、离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等；离圆最远的弧线表示最外层．【解答】解：由原子的结构示意图直接得到：原子所含的质子数为8和核外电子数为2+6=8；最外层电子数为6，大于4，所以该原子属于非金属元素的原子．故选C．【点评】金属元素的原子的最外层电子数一般小于4，非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4 7．根据钠原子结构示意图不能确定的是（ ）A．质子数 B．电子层数 C．相对原子质量 D．元素种类【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据原子结构示意图中，圆圈内的数字为原子核内的质子数，圆圈数为电子层数，质子数决定元素种类，元素的相对原子质量=质子数+中子数，进行解答．【解答】解：根据原子结构示意图，该原子核内有11个质子，该原子所表示的元素为钠元素，电子层数为3，综上所述，根据原子的结构示意图，可确定该原子的元素种类、质子数及电子层数，因不能判断该原子的中子数，不能确定元素的相对原子质量．故选C．【点评】本题考查学生对原子结构示意图知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．8．下列陈述不正确的是（ ）A．分子可以分解成原子 B．原子由原子核和电子构成C．阳离子得到电子变成原子 D．原子失去电子变成阴离子【考点】分子和原子的区别和联系；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据原子的构成，分子和原子的区别和联系，阴离子和阳离子的概念考虑本题．【解答】解：A、分子和原子的联系是分子是由原子构成的，所以分子可以分解成原子，故A正确；B、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，故B正确；C、阳离子是失去电子的原子，再得到电子就可能又变成原子了，故C正确；D、原子失去电子变成阳离子，故D错误．故选D．【点评】通过回答本题知道了分子是由原子构成的，原子分为原子核和核外电子，原子失去电子变成阳离子，得到电子变成阴离子．9．某元素负二价阴离子的结构示意图为，则该元素原子所含的质子数为（ ）A．6 B．8 C．10 D．12【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题意，某元素负二价阴离子的结构示意图为，该阴离子是原子得到两个电子得到的，其核内质子数不变，据此进行分析判断．【解答】解：某元素负二价阴离子的结构示意图为，该离子的核内质子数为8；该阴离子是原子得到两个电子得到的，原子转化为离子的过程中核内质子数不变，则该元素原子所含的质子数为8．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握粒子结构示意图的含义、原子和离子的相互转化是正确解答本题的关键．10．下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图．下列叙述错误的是（ ）A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同B．S、Cl、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子C．上表中，非金属元素原子的最外层电子数都大于4个D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、由常见元素的原子结构示意图中的核外电子层数进行分析判断．B、根据S、Cl、Ar的原子的最外层电子数进行分析判断．C、根据表中非金属元素原子的最外层电子数进行分析判断．D、根据从Na到Ar原子核外最外层电子数的排列规律进行分析判断．【解答】解：A、由常见元素的原子结构示意图可知，8种元素原子的核外电子层数相同，均为3层，故选项说法正确．B、S、Cl的最外层电子数分别为6、7，大于4，在化学反应中易得到电子形成阴离子；Ar的原子最外层电子数为8，为稳定结构，不易得失电子；故选项说法错误．C、上表中，非金属元素原子的最外层电子数不一定都大于4个，如硅原子的最外层电子数为4，属于非金属元素，故选项说法错误．D、从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个，故选项说法正确．故选：BC．【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．三、能力训练11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（ ）A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子的相关知识进行解答给题目，主要要用到的知识点：①原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式②原子结构示意图分层排布规律：第一层最多2个电子，第二层最多8个电子③在原子中，核内质子数=核外电子数④相对原子质量≈质子数+中子数，据此分析即可．【解答】解：A、因为He﹣3原子核内含有2个质子，带两个单位正电荷，由核外电子数=核内质子数可得，核外电子数应为2，故A错误．B、因为其相对原子质量≈质子数+中子数=1+2=3；故B错C、核内质子数为2的He元素的原子结构示意图圆圈中质子数的数值应为2，故C错误．D、原子结构为核内2个质子，核外2个电子，该结构示意图符合该特点且核外电子排布正确，故D正确．故选D．【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解核外电子在化学反应中的作用，掌握相对原子质量的概念及其计算．12．某粒子结构示意图为，下列对该粒子的说法中不正确的是（ ）A．核内一定有10个质子B．核外电子是分层排布的C．具有稳定结构D．可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】A、在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数；而在离子结构示意图中，质子数不等于核外电子数；B、微粒的核原子电子根据电子能量的高低分层排布；C、最外层电子数为8的微粒，具有稳定结构；D、微粒结构示意图中，质子数等于核外电子数时，微粒为原子；质子数大于核外电子数时，微粒为阳离子；质子数小于核外电子数时，微粒为阴离子．【解答】解：A、若微粒为原子，质子数等于核外电子数，核内有10个质子；若微粒为离子，质子数不等于核外电子数，核内质子数一定不是10个；故A不正确；B、微粒的结构示意图表明，核外10个电子分两层排布；故B正确；C、该微粒最外层电子数为8，属于8电子稳定结构；故C正确；D、若X=10，微粒为原子，具有稳定结构，为稀有气体原子；若X＞10，微粒为阳离子；若X＜10，微粒为阴离子；故D正确；故选A．【点评】微粒的结构示意图中，质子数=核外电子数，微粒为原子；质子数＞核外电子数，微粒为阳离子；质子数＜核外电子数，微粒为阴离子．13．下列结构示意图，表示阴离子的是（ ）A． B． C． D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=核外电子数=9，为原子，故选项错误．B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．C、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误．D、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．14．下列结构示意图中表示阳离子的是（ ）A． B． C． D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．【解答】解：A、质子数=核外电子数，为原子结构示意图，故A不符合题意；B、质子数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，故B不符合题意；C、质子数=核外电子数，为原子结构示意图，故C不符合题意；D、质子数＞核外电子数，为阳离子结构示意图，故D符合题意；故选：D．【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．15．原子失去最外层电子或最外层得到电子之后，一定不会引起的改变是（ ）①核外电子总数②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数．A．①⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．②④⑥【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子失去最外层电子或最外层得到电子之后，最外层电子数、核外电子数发生了改变，据此进行分析解答．【解答】解：原子失去最外层电子或最外层得到电子之后，①核外电子总数、⑦最外层电子数、粒子的电性均发生了改变；⑥电子层数可能发生改变，也可能不变．决定元素化学性质的是最外层电子数，由于最外层电子数发生了改变，故化学性质发生了改变．决定相对原子质量的是质子数与中子数，由于原子失去最外层电子或最外层得到电子之后，质子数与中子数没有改变，故相对原子质量不变．原子失去最外层电子或最外层得到电子之后，原子核没有发生改变．故一定不会引起的改变是③⑤．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键．16．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断正确的是（ ）①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构完全相同④相对原子质量几乎相等．A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；据此结合题意进行分析判断．【解答】解：①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项说法正确．②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，故选项说法错误．③1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不完全相同，故选项说法错误．④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎相等，故选项说法正确．故①④说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、原子的构成等是正确解答本题的关键．四、解答题（共3小题，满分0分）17．（1）用数字和化学符号表示：2个氧原子 2O ，3个钠离子 3Na+ ．（2）镁的原子结构示意图为 ． Mg原子再化学反应中容易 失去 （填“得到”或“失去”）2个电子．【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氧原子，就可表示为：2O；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钠离子可表示为：3Na+；（2）镁原子核内有12个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，其原子结构示意图为：；镁原子最外层电子数为2个，小于4，故在化学反应中易失去2个电子；故答案为：（1）2O；3Na+；（2）；失去；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．18．Na与Na+的比较：（1）Na与Na+的化学性质不同，是因为 最外层电子数不同 ；（2）Na与Na+的质量几乎相等，是因为 原子的质量主要集中在原子核上 ；（3）Na与Na+属于 同种元素 粒子，是因为 核内的质子数相同 ．【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据同种元素的原子和离子的关系进行分析解答即可．【解答】解：钠原子失去电子最外层电子形成稳定结构，失去电子，核内的质子数不变，因此元素的种类不变，电子的质量很小，因此钠原子和钠离子的质量几乎相等，故填：（1）最外层电子数不同；（2）原子的质量主要集中在原子核上；（3）同种元素，核内的质子数相同．【点评】本题考查的是原子和离子的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．19．在一个水分子中（H2O），共有 10 个质子， 10 个电子．在一个氢氧根离子中（OH﹣），共有 9 个质子， 10 个电子．【考点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化．。
《原子的结构》习题精选
《原子的结构》习题精选一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）3．（4分）据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125．下4．（4分）下列关于原子核的叙述中，正确的是（）①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于二、填空题（共3小题，每小题5分，满分15分）7．（5分）下列粒子中带正电荷的是_________．（填序号）①电子；②质子；③中子；④原子核；⑤原子；⑥分子．8．（5分）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数=_________，中子数=_________，核外电子数=_________．9．（5分）北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难．已知贫铀弹中含有铀236（236为相对原子质量），它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为_________．三、解答题（共1小题，满分0分）10．已知一个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，求氧原子的相对原子质量．《4.1 原子的构成》习题精选2参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）3．（4分）据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125．下4．（4分）下列关于原子核的叙述中，正确的是（）①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量．相对原子质量是有单位的，其单位为=12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣的比值，称为该原子的相对原子质量，不是原子的实际质量，故二、填空题（共3小题，每小题5分，满分15分）7．（5分）下列粒子中带正电荷的是②④．（填序号）①电子；②质子；③中子；④原子核；⑤原子；⑥分子．8．（5分）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数=63，中子数=89，核外电子数=63．9．（5分）北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难．已知贫铀弹中含有铀236（236为相对原子质量），它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为52．三、解答题（共1小题，满分0分）10．已知一个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，求氧原子的相对原子质量．以一种碳原子质量的==16是原子的实际质量和碳原子质量的。
初三化学原子的构成试题
初三化学原子的构成试题1.绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据原子的组成，原子核的构成解答本题。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。
因此一般来说，构成原子的微粒有三种，即质子、中子、电子，但氢原子特殊，氢原子核内无中子，只有1个质子。
所以应当理解为绝大多数原子的原子核中含有质子、中子、电子。
点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，一个原子核中一定由质子，不一定有中子。
2.原子的质量很小，使用、记忆不方便。
国际上一般采用表示原子的质量。
即以为标准，其他跟它（标准）相比较所得到的比。
【答案】相对原子质量一种碳原子质量的1/12 原子的质量【解析】本题考查的是相对原子质量的概念，解此类题要牢牢抓住概念进行分析解答。
相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12 作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12 的比值，称为该原子的相对原子质量。
点评：本题主要考查学生对相对原子质量的识记和理解，要求学生平时要主要“双基”的训练。
3.化学变化中的最小粒子是( )A．原子B．分子C．质子D．中子【答案】A【解析】化学变化的宏观特征是有新物质生成，而其微观本质是在化学变化中分子被破坏变成原子，原子重新组合的过程，也就是说在化学变化中分子可分而原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。
4.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) A．12b/a kg B．12b/a C．12a/b D．12a/b kg【答案】B【解析】根据相对原子质量的定义，此题中相对原子质量标准为a kg×1/12，则另一种原子的相对原子质量为:b kg/(a kg×1/12)＝12b/a。
初中化学人教版九年级上册分层综合练：3.2 原子的结构(学生版)
3.2 原子的结构分层综合练知识点1 原子的构成1.下列有关原子结构的说法正确的是（）A.任何原子都含有质子中子和电子B.原子核内中子数一定等于质子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子不带电是因为原子中不存在带电粒子2.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。
下列叙述正确的是（）①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小A.①②B.①③C.②③D.①②③3.学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成B.核外电子在离核远近不同的区域中运动C.原子核的质量和电子的质量相差不大D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多4.原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。
其中，行星模型的提出标志着原子结构现代模型的问世，如图所示是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。
不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（）A.原子始终在做无规则的运动B.原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D.原子呈电中性知识点2 原子中各粒子之间的数量关系5.钚是原子能工业的一种重要原料。
一种钚原子核电荷数为94，中子数为145，下列关于这种钚原子的说法正确的是（）A.核外电子数为145B.相对原子质量为145C.质子数为94D.一个原子带145个单位的正电荷知识点3 相对原子质量6.铁的相对原子质量约为（）A.9.288×10-26 kgB.9.288×10-26C.56 kgD.567.已知一种碳原子质量的1/12用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为m kg，另一种原子的质量为n kg，则后一种原子的相对原子质量为（）A.m12B.n12C.12mnD.12nm知识点4 原子核外电子的排布8.下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（）9.右图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是（）A.第一层的电子能量最高B.最外层电子数为7C.容易得到电子D.有3个电子层10.某原子的结构示意图如图，对该原子的有关认识正确的是（）A.该原子核内质子数是34B.该原子在化学反应中易失去电子C.该原子的最外层电子数是2D.该原子核外有3个电子层11.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A.④表示的粒子属于金属的原子B.①表示的粒子在化学反应中易失电子C.①②③④四种粒子的核电荷数都不同D.②④所表示的粒子化学性质相似知识点5 离子12.下列粒子结构示意图中，表示稀有气体原子的是（）13.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）14.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（）A.若x=17，则该粒子符号为Cl－B.若x=18，则该粒子是原子C.若x=19，则该粒子是阳离子D.若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子后形成的15.原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（）①原子种类②化学性质③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子总数A.②④⑤B.③④⑦C.①④D.①③⑤⑥16.据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟，锶原子结构示意图如图所示（图1）。
人教版九年级化学第3单元课题2原子的结构同步练习试卷【精品】
课题2 （一）原子的构成、原子核外电子的排布一．原子的构成1．原子的构成（）（每个带个单位电荷）（）原子（）（不带电）（）（每个带个单位电荷）（1）为什么原子不显电性？。
（2）原子核都含有中子吗？。
2．在原子中：核电荷数= =二．原子核外电子排布1．原子核外的电子是排布的，离核较远的电子具有的能量较。
2．原子的核外电子的表示方法——原子结构示意图。
①小圆圈表示①小圆圈内的数字表示①弧线表示①弧线上的数字表示3．分析课本54页图3-12，第一层最多排_____个，第二层最多排_____，最外层不能超过______个（只有一层的不超过_____个）。
4．迄今已发现的元素原子核外电子至少_____层，最多_____层。
1．原子（普通的氢除外）中的原子核是（）A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成D．不能再分2．在原子里质子数等于（）A．中子数B．中子数和电子数之和C．最外层电子数D．核电荷数3．下列说法中错误的是（）A．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的B．原子在化学变化中不再发生改变C．分子可以直接构成物质，原子也可以D．分子间有一定的间隙4．原子呈中性的原因是（）A．构成原子的各种微粒都不带电B．原子核外的电子数大于核内的质子数C．原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反D．核内质子数等于核电荷数5．某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关说法错误的是（）A．X=13 B．Y=8C．该微粒核外有3个电子层D．核内中子数为136．如图是某元素的原子结构示意图．下列说法不正确的是（）A．该原子的质子数为12B．该原子的核外有三个电子层C．该原子的核外电子数为12D．该原子的最外层电子数为87．将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格内：（1）构成物质的粒子有多种，有的物质是由构成的，如铁、汞、碳、硫、氖气等；有的物质是由构成的，如氧气、氮气、水、二氧化碳等。
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原子的构成练习题1
一、选择题
1、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，
为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该
实验中的运动轨迹的是（）
A．a b c d B．a b c C．b c d D．a d
2、下列叙述中错误的是（）
①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的
④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔
A.①和②
B.②③和④
C.③和⑤
D.③和⑥
3、决定元素种类的是（）决定元素化学性质的是（）
A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数
4、下图是钠与氯气(Cl 2)反应生成氯化钠的模拟图。
下列说法不正确的是 ( )
A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子
B. 反应中氯气分子分成氯原子
C.核外电子在化学反应中起着重要作用
D.氯化钠由氯化钠分子构成
5、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。
已
知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为( )
A.38
B.50
C.88
D.126
6、如下左图，今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )
A．它们表示四种元素 B．②表示的元素在化学反应中通常失去2个电子
C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
7、某原子结构示意图如上右图，有关它的说法错误的是 ( )
A．它的核内有12个质子B．它属于非金属元素C．它有3个电子层D．它的最外层有2个电子
8、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )
9、某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是（）A．9 B．10 C.12 D．17
10、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）
A．它们表示四种不同的元素
B．②表示的原子在化学反应中常失去两个电子
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．①④表示的是阳离子
11、下列有关物质粒子或图示的叙述不正确
．．．的是（）
A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变
B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动
C．某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子
D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6
12、某原子的结构示意图如右图，以下说法正确的是：（）
A.该原子的元素符号为X
B.该原子核外电子总数为4
C.金刚石中喊有该原子
D.该种元素属于金属元素
13、下列粒子中属于阴离子的是（）
14、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：（）
15、根据下列结构示意图判断,属于原子且容易失去电子的是（）
16、从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）
A．它们属于同种元素 B．它们的核外电子层数相同
C．它们的核外电子数相同 D．①表示阴离子，②表示原子
17、右图是某粒子的结构示意图，以下说法错误
．．的是（）
A．该粒子的最外层电子数为8 B．该粒子核外电子总数为18
C．该粒子不显电性D．该粒子属于金属元素
18、某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（）
A. 原子
B. 分子
C. 阳离子
D. 阴离子
19、根据图2的信息判断，下列说法错误的是（）
A．氯原子的质子数是17 B ．氯原子核外有3个电子层
C．当X=8时，该微粒是阳离子 D．在化学变化中，氯原子易得电子
20、右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）
A．硫原子第一电子层有6个电子 B．硫原子核内有16个质子
C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
21、关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（）
A．只有带电的原子才叫离子B．原子是最小的粒子
C．分子是化学变化中的最小微粒 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
22、已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )
A. 12b/a kg
B.12b/a
C.12a/b
D.12a/b kg
二、填空
1、某原子的结构示意图为它的最外层电子数n=___________，核外共有_____个电子。
2、根据图示信息回答下列问题：
（1）锂元素的原子序数为，元素符号为。
（2）锂原子的结构示意图为（填字母）。
（3）下列对原子构成的理解错误
．．的是
（填字母）。
A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体D．原子质量主要集中在原子核上
3、下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。
（1）属于金属元素的是（填序号），其原子结构特点为，在化学反应中易（得、失）电子，能形成离子。
（2）属于非金属元素的是（填序号），其原子结构特点为，在化学反应中易（得、失）电子，能形成离子。
（3）属于稀有气体元素的是（填序号），其原子结构特点为，在化学反应中（易、不易)得失电子。
4、写出钠原子结构示意图。
钠原子中质子数为，在化学反应中钠原子容易
(填得失几个电子)，而变成 (用符号表示)。
5、右图中A、B、C、D是四种粒子的结构
示意图，请回答下列问题。
（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填字母代号）。
（2）以上四种粒子中，能得到电子的是 （填字母代号）。
（3）D 元素的名称是 ；D 中x = 。
6、某粒子（原子或离子）的结构示意图如右图,请回答下列问题：
⑴ 若m=11，则该粒子所对应元素的符号．．．．．
为 ； ⑵ 若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号．．．．．
为 ； ⑶ 若m-n<10,则该粒子是一个 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
7、下列是几种
离子的结构示意图：
（1）A －E 共
有 种元素（2）表示原子的粒子是 （填序号，下同）（3）表示阴离子的粒子是 表示阳离子的粒子是
（4）表示相对稳定结构的粒子是 （5）在化学反应中易失电子的是 。
8、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上（填序号）：
(1)能保持物质化学性质的粒子是________．(2)化学变化中的最小粒子是________．(3)带正电荷的粒子是________．(4)不显电性的粒子是________．
(5)质量最小的粒子是________．(6)在同一原子中数目相等的粒子是________．
(7)决定原子质量大小的粒子主要是________．。