初中全册化学方程式大全(中考复习使用)

※初中全册化学方程式大全（按性质分单元）※一（氧气的化学性质）1、金属+氧气→金属氧化物（全是化合反应）镁的燃烧:2Mg+O 2======2MgO 铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O 2=====Fe 3O 4 2、非金属+氧气→非金属氧化物（全是化合反应）磷的燃烧:4P+5O 2======2P 2O 5 硫的燃烧:S+O 2======SO 23、有机物+氧气→水+二氧化碳（只是氧化反应）天然气（沼气）燃烧:CH 4+2O 2=======CO 2+2H 2O 酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2=========2CO 2+3H 2O葡萄糖氧化分解：C 6H 12O 6+6O 2=======6CO 2+6H 2O二（氧气的制取，全是分解反应）分解双氧水制氧气:2H 2O 2========2H 2O+O 2↑ 加热氯酸钾制取氧气:2KClO 3======2KCl+3O 2↑ 加热高锰酸钾制氧气:2KMnO 4=======K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 氧化汞受热分解：2HgO======2Hg+O 2↑ 电解水：2H 2O======2H 2↑+O 2↑三（氢气的化学性质）1、可燃性：氢气燃烧2H 2+O 2=====2H 2O2、还原性：氢气还原氧化铜H 2+CuO======Cu+H 2O 四（水的化学性质） 1、能分解：电解水：2H 2O======2H 2↑+O 2↑2、金属氧化物+水→可溶性碱: 氧化钙和水：CaO+H 2O====Ca(OH)2 氧化钠和水：Na 2O+H 2O===2NaOH3、非金属氧化物+水→酸:二氧化碳和水：CO 2+H 2O====H 2CO 3 二氧化硫和水：SO 2+H 2O====H 2SO 3五（碳的化学性质）1、常温下，碳单质的化学性质稳定2、可燃性（化合反应）：木炭充分的燃烧： C+O 2=====CO 2 木炭不充分燃烧：2C+O 2=====2CO3、还原性：碳还原氧化铜:C+2CuO======2Cu+CO 2↑ (置换反应)碳还原氧化铁:3C+2Fe 2O 3======4Fe+3CO 2↑ (置换反应)水蒸气通过炽热的炭层（制取水煤气）：C+H 2O======CO+H 2 六（一氧化碳的化学性质）1、有剧毒2、可燃性：一氧化碳的燃烧:2CO+O 2======2CO 2 （化合反应）3、还原性：一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=====Cu+CO 2 （只是还原反应）一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe 2O 3=======2Fe+3CO 2 （只是还原反应）七（二氧化碳的化学性质）1、不能燃烧，不能支持燃烧，也不能共给呼吸2、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3 （化合反应）3、二氧化碳与澄清石灰水反应（CO 2鉴定）:CO 2+Ca(OH)2=== CaCO 3 ↓+ H 2O （不属于任何基本类型）4、二氧化碳的氧化性：二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2+C======2CO （化合反应） 八（二氧化碳的制取） 1、工业制取：煅烧石灰石：CaCO 3========CaO+CO 2↑（分解反应）2、实验室制取：大理石与稀盐酸反应CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+ CO 2↑ （复分解反应）3、碳酸不稳定，易分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ （分解反应）九（金属的化学性质）1、金属+氧气→金属氧化物（全是化合反应）铜和氧气：2Cu + O 2 =====2CuO 铝和氧气：4Al + 3O 2 == 2Al 2O 32、金属+酸→盐+ H 2↑【反应条件：1、金>H 2、酸用稀不用浓，不用硝酸】（置换反应）锌和稀硫酸反应：Zn+H 2SO 4=====ZnSO 4+H 2↑ 铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 铝和稀盐酸:2Al + 6HCl== 2AlCl 3 + 3H 2↑3、金属+盐→新盐+新金属 【反应条件：1、前换后 2、盐必溶 3、金属不用钾钙钠钡 】（置换反应）铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO 3 === FeSO 4 + 2Ag （置换反应）十（酸的化学性质）1、酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色2、酸+金属→盐+ H 2↑【反应条件：1、金>H 2、酸用稀不用浓，不用硝酸】（置换反应） 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 铁和稀硫酸：Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 铝和稀硫酸：2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 镁和稀硫酸：Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑3、酸+金属氧化物→盐+ H 2O （复分解反应）盐酸除铁锈： 6HCl + Fe 2O 3 = 2FeCl 3 + 3H 2O 硫酸除铁锈：3H 2SO 4 + Fe 2O 3 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O 氧化铜和稀硫酸：CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O 氧化镁和稀硫酸：MgO + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2O 氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O 4、酸+碱→盐+ H 2O （是中和反应，基本类型属于复分解反应）盐酸和烧碱：HCl + NaOH = NaCl +H 2O 硫酸和烧碱：H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl 2 + 2H 2O 硫酸和氢氧化铜：H 2SO 4 + Cu(OH)2 ==== CuSO 4 + 2H 2O 5、酸+盐→新酸+新盐 （复分解反应）碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 碳酸钠和稀硫酸反应：Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑十一（碱的化学性质）1、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使酚酞试液变红色2、碱与单质一般不反应（初中）3、碱+非金属氧化物→盐+ H 2O （不属于任何基本类型） 【反应条件：碱必溶，不用CO 、NO 和H 2O 】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：（氢氧化钠敞放变质）2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O 鉴别二氧化碳：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O 4、碱+酸→盐+ H 2O （是中和反应，基本类型属于复分解反应） 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl 2 + 2H 2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl 3 + 3H 2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 5、碱+盐→新碱+新盐 （复分解反应）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液（工业制取烧碱）：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl十二（盐的化学性质）1、盐+金属→新盐+新金属 【反应条件：1、前换后2、盐必溶3、金属不用钾钙钠钡 】（置换反应） 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2Ag铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3Cu 2、盐和氧化物不能直接反应 3、盐+酸→新盐+新酸 （复分解反应） 小苏打和稀盐酸（小苏打治疗胃酸过多）：NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 2↑ 小苏打和稀硫酸：2NaHCO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + 2H 2O + 2CO 2↑ 盐酸和硝酸银反应：HCl + AgNO 3 === AgCl↓ + HNO 3 硫酸和氯化钡反应：H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 4、盐+碱→新盐+新碱 （复分解反应）氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 氢氧化钙和氯化铵：Ca （OH ）2+NH 4Cl===CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 氢氧化钠与硫酸铵：2NaOH+(NH 4)2SO 4====Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O 5、盐+盐→新盐+新盐 （复分解反应）氯化钠溶液和硝酸银：NaCl + AgNO 3 == AgCl↓ + NaNO 3硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2NaCl 氯化钡和硫酸铜：CuSO 4 + BaCl 2 === BaSO 4↓ +CuCl 2 碳酸钠和氯化钙：Na 2CO 3 + CaCl 2=== 2NaCl + CaCO 3 ↓另：氢气在氯气中燃烧:H 2+Cl 2======2HCl （化合反应） 氨水不稳定：NH 3∙H 2O==NH 3↑+H 2O点燃 点燃点燃 点燃 点燃 高温通电 △ 高温高温高温高温△点燃MnO 2 △ 点燃 △ △MnO 2 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 通电高温点燃※初中全册化学方程式大全（按性质分单元）※一（氧气的化学性质）1、金属+氧气→金属氧化物（全是化合反应）镁的燃烧:____________________ 铁丝在氧气中燃烧: ____________________2、非金属+氧气→非金属氧化物（全是化合反应）磷的燃烧: ____________________ 硫的燃烧: ____________________3、有机物+氧气→水+二氧化碳（只是氧化反应）天然气（沼气）燃烧: ____________________ 酒精燃烧：____________________葡萄糖氧化分解：____________________二（氧气的制取，全是分解反应）分解双氧水制氧气: ____________________ 加热氯酸钾制取氧气: ____________________加热高锰酸钾制氧气: ____________________氧化汞受热分解：____________________ 电解水：____________________三（氢气的化学性质）1、可燃性：氢气燃烧____________________2、还原性：氢气还原氧化铜____________________四（水的化学性质）1、能分解：电解水：____________________2、金属氧化物+水→可溶性碱: 氧化钙和水：____________________ 氧化钠和水：____________________3、非金属氧化物+水→酸:二氧化碳和水：___________________ 二氧化硫和水：____________________五（碳的化学性质）1、常温下，碳单质的化学性质稳定2、可燃性（化合反应）：木炭充分的燃烧：____________________ 木炭不充分燃烧：___________________3、还原性：碳还原氧化铜: ____________________(置换反应)碳还原氧化铁: ____________________(置换反应)水蒸气通过炽热的炭层（制取水煤气）:____________________六（一氧化碳的化学性质）1、有剧毒2、可燃性：一氧化碳的燃烧: ____________________ （化合反应）3、还原性：一氧化碳还原氧化铜: ____________________ （只是还原反应）一氧化碳还原氧化铁: ____________________（只是还原反应）七（二氧化碳的化学性质）1、不能燃烧，不能支持燃烧，也不能共给呼吸2、二氧化碳与水反应：__________________（化合反应）3、二氧化碳与澄清石灰水反应（CO2鉴定）: ____________________ （不属于任何基本类型）4、二氧化碳的氧化性：二氧化碳通过炽热的炭层：____________________ （化合反应）八（二氧化碳的制取）1、工业制取：煅烧石灰石：____________________（分解反应）2、实验室制取：大理石与稀盐酸反应____________________（复分解反应）3、碳酸不稳定，易分解：____________________ （分解反应）九（金属的化学性质）1、金属+氧气→金属氧化物（全是化合反应）铜和氧气：____________________ 铝和氧气：____________________2、金属+酸→盐+ H2↑【反应条件：1、金>H 2、酸用稀不用浓，不用硝酸】（置换反应）锌和稀硫酸反应：____________________铁和稀盐酸反应：____________________铝和稀盐酸: ____________________3、金属+盐→新盐+新金属【反应条件：1、前换后2、盐必溶3、金属不用钾钙钠钡】（置换反应）铁和硫酸铜溶液反应：____________________ 锌和硫酸铜溶液反应：____________________铁和硝酸银溶液反应：____________________ （置换反应）十（酸的化学性质）1、酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色2、酸+金属→盐+ H2↑【反应条件：1、金>H 2、酸用稀不用浓，不用硝酸】（置换反应）锌和稀盐酸：____________________ 铁和稀硫酸：____________________铝和稀硫酸：____________________ 镁和稀盐酸：____________________镁和稀硫酸：____________________3、酸+金属氧化物→盐+ H2O （复分解反应）盐酸除铁锈： ____________________ 硫酸除铁锈：____________________氧化铜和稀盐酸：____________________ 氧化铜和稀硫酸：____________________氧化镁和稀硫酸：____________________ 氧化钙和稀盐酸：____________________4、酸+碱→盐+ H2O （是中和反应，基本类型属于复分解反应）盐酸和烧碱：____________________ 硫酸和烧碱：____________________盐酸和氢氧化铜：____________________ 硫酸和氢氧化铜：____________________5、酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）碳酸钠与稀盐酸反应: ____________________碳酸钠和稀硫酸反应：____________________十一（碱的化学性质）1、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使酚酞试液变红色2、碱与单质一般不反应（初中）3、碱+非金属氧化物→盐+ H2O（不属于任何基本类型）【反应条件：碱必溶，不用CO、NO和H2O】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：（氢氧化钠敞放变质）____________________鉴别二氧化碳：____________________氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：____________________4、碱+酸→盐+ H2O （是中和反应，基本类型属于复分解反应）盐酸和氢氧化钙反应：____________________盐酸和氢氧化铁反应：____________________氢氧化铝药物治疗胃酸过多：____________________5、碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：____________________氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液（工业制取烧碱）：____________________氢氧化钠与氯化镁：____________________十二（盐的化学性质）1、盐+金属→新盐+新金属【反应条件：1、前换后2、盐必溶3、金属不用钾钙钠钡】（置换反应）铜和硝酸银溶液反应：____________________铝和硫酸铜溶液反应：____________________ 2、盐和氧化物不能直接反应3、盐+酸→新盐+新酸（复分解反应）小苏打和稀盐酸（小苏打治疗胃酸过多）：____________________小苏打和稀硫酸：____________________盐酸和硝酸银反应：____________________ 硫酸和氯化钡反应：____________________4、盐+碱→新盐+新碱（复分解反应）氢氧化钠与氯化铜：____________________氢氧化钠与氯化铁：____________________氢氧化钙和氯化铵：____________________氢氧化钠与硫酸铵：____________________5、盐+盐→新盐+新盐（复分解反应）氯化钠溶液和硝酸银：____________________ 硫酸钠和氯化钡：____________________氯化钡和硫酸铜：____________________ 碳酸钠和氯化钙：____________________另：氢气在氯气中燃烧____________________（化合反应）氨水不稳定：__________________。