高一化学下册辅导专题测试题8
高一化学下册试题及答案
高一化学下册试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中，质量守恒定律是指（）A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. HClD. Fe4. 元素周期表中，同一周期元素的原子结构特点是（）A. 原子序数依次增加B. 电子层数相同C. 最外层电子数相同D. 原子半径依次增加5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氢气C. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳D. 酸和碱反应生成盐和氧气二、填空题（每空1分，共20分）6. 元素周期表中，元素的原子序数从1到118，其中第1号元素是______，第118号元素是______。
7. 根据化学键的类型，可以将物质分为离子化合物和______化合物。
8. 常见的酸碱指示剂有______、酚酞和石蕊，它们在不同酸碱性溶液中显示不同的颜色。
9. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而位于氢后面的金属则______。
10. 根据化学方程式的配平原则，反应物和生成物中各元素的原子数目必须______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述氧化还原反应的特点，并给出一个典型的氧化还原反应方程式。
12. 描述一下什么是化学平衡，以及影响化学平衡的因素有哪些。
13. 什么是摩尔质量？摩尔质量与元素的相对原子质量有何关系？四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化合物的化学式为CaCO3，其摩尔质量为100.09g/mol。
计算1mol CaCO3的质量。
15. 某化学反应的速率常数k=0.05s^-1，反应物A的初始浓度为0.2mol/L，求10秒后A的浓度。
高一化学必修二同步辅导(八)
高一化学基础训练及能力提升练习题(八)化学能与电能基础回顾：1．原电池定义：把转化为的装置。
本质是（）反应。
2．形成条件(1)具有两个不同的电极（）。
(2) 溶液（）。
(3)形成(通过导线或在溶液中相互接触)。
3．原电池的两极负极：电子的一极，一般是活泼性的金属，发生反应。
正极：电子的一极，一般是活泼性的金属或导体，发生反应。
4．电极反应式的书写和电荷移动方向(1)电极反应式的书写负极：，电极反应式：正极：，电极反应式：电池总反应：(2)电荷移动方向：在右图中标出电子、离子移动方向。
5．正负极的判断常用的方法有：（1）根据电子流动方向。
原电池中，e－流出的一极是（）；e－流入的一极是（）。
(2)根据两极材料判断。
一般活泼性较强的金属为（）；活泼性较弱的为（）。
(3)根据电解质溶液内离子移动方向判断。
阳离子向（）移动，阴离子向（）移动。
(4)根据原电池两极发生的反应来判断。
（）发生氧化反应，（）发生还原反应。
(5)根据现象判断。
溶解的一极为（），质量增加或放出气体的一极为（）。
6．燃料电池——例：氢氧燃料电池（1）中性电解质溶液时：负极：正极：总反应：（2）用酸性电解质时：负极：正极：总反应：（3）用NaOH等碱性溶液时：负极：正极：总反应：能力提升：1、根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是()A．2H2＋O22OB．2CH3OH＋3O22CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极3、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液4、一种燃料电池中发生的化学反应为；在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
高一化学下册辅导专题测试题18.doc
第十八讲 原电池一、化学电池1．锌锰干电池负极Zn +2OH － → Zn （OH ）2 +2e－ 正极2MnO 2（S ）+ H 2O （l ）+ 2e －→ Mn 2O 3 + 2OH －电池反应为： Zn +2MnO 2 +H 2O == Zn （OH ）2 + Mn 2O 32．铅蓄电池 电池反应PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 2PbSO 4 + 2H 2O 3．氢氧燃料电池（以KOH 为电解质溶液）负极2H 2 + 4OH － → 4H 2O + 4e－ 正极 O 2 + 2H 2O + 4e － → 4OH － 电池反应 2H 2 + O 2 == 2H 2O二、金属的腐蚀与防腐（1）析氢腐蚀（酸性较强环境中） 电池反应为 Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2↑ 负极：Fe → Fe 2+ + 2e－ 正极：2H + + 2e － → H 2↑ （2）吸氧腐蚀（中性或酸性很弱环境中） 电池反应为 2Fe+ O 2 + 2H 2O == Fe （OH ）2 负极： Fe → Fe 2+ + 2e－正极：2H 2O + O 2 + 4e — → 4OH － 三、方法突破原电池正、负极的确定1．由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应。
2．由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。
金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀一、单项选择题1．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－” ；关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）A.充电时作阴极，放电时作正极B.充电时作阳极，放电时作负极C.充电时作阴极，放电时作负极D.充电时作阳极，放电时作正极2．把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
新高考高一化学下第八单元训练卷：化学与可持续发展(A)(附解析)
新高考高一化学下第八单元训练卷：化学与可持续发展（A）（附解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Cu 64一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。
其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
”以下说法不正确的是A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工2．循环经济应当在技术可行、经济合理和有利于节约资源、保护环境的前提下，按照减量化优先的原则实施。
下列说法有悖于循环经济的是A．将有机垃圾转化为气态燃料B．大力开采石油、煤、天然气满足社会生产需要以加快经济发展C．将1mol CH4转化为4mol H2用于合成氨D．CO、CH3OH和C3H4合成CH2=C(CH3)COOCH33．食品卫生与人们的身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是A．使用工业用盐腌制咸菜B．在牛奶中添加尿素C．使用二氧化硫熏制银耳D．使用纯碱发酵面食4．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量5．药物是人类抵御疾病的重要武器之一。
下列有关药物的说法不正确的是A．“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药B．鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品C．青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡D．“阿司匹林”是一种重要的抗生素6．热还原法冶炼金属的反应一定是A．置换反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．氧化还原反应7．将煤块粉碎，经脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨” ③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④8．下列化学实验符合“绿色化学”要求的有①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在制备CuSO4时，用铜与浓硫酸反应，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放④加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”A．②③ B．①③ C．①④ D．②④9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝10．关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是A．阿司匹林是治胃酸药B．阿司匹林属于抗生素C．阿司匹林是一种白色晶体，易水解D．阿司匹林之所以成为经典药物是因为服用该药物没有不良反应11．海水中蕴藏着丰富的资源。
第八章化学与可持续发展高一化学下学期期末专题复习(人教版2019)(原卷版)
2.化学“七气”D ．通过石油分馏可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料2．硫铁矿焙烧取硫后烧渣(主要成分为23Fe O 、2SiO 、23Al O ，不考虑其他杂质)可用于制取七水合硫酸亚铁(42FeSO 7H O ⋅)，流程如下。
已知：[][]3263623Fe 2Fe(CN)Fe Fe(CN)-++=↓(蓝色沉淀)，下列说法不正确的是 A ．操作1、2、3的名称均为过滤B ．固体1和固体2都可以和NaOH 溶液反应C ．向溶液2中加入3~5滴()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦(铁氰化钾)溶液，可观察到有蓝色沉淀生成D ．操作3须控制条件防止其氧化和分解3．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A ．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用B ．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应C ．硅是制作光导纤维的主要材料D ．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化4．空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。
下列说法错误的是A ．“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性B ．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为Br 2+SO 2+2H 2O=SO 24-+2Br -+4H + C ．工业溴中含少量Cl 2，可用NaOH 溶液除去D ．在该流程中，每提取1mol 溴，理论上至少消耗氯气44.8L(标准状况) 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是22HgO 2Hg O +2Al+高温2O 2Cu 高温D ．步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏9．海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4)，下列说法不正确．．．的是A ．过程①加入的药品顺序为Na 2CO 3溶液→BaCl 2溶液→NaOH 溶液→过滤后加盐酸B ．过程②中所加的试剂是盐酸C ．过程④的离子方程式：SO 2+Br 2+2H 2O=SO 24+2Br -+4H + D ．在过程③或⑤反应中每氧化-需消耗标况下2 10．下列说法不正确．．．的是 A ．26C H 与512C H 互为同系物B ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体C ．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化D ．符合分子式612C H 的烃不一定是烯烃11．下列表述正确个数是①煤的干馏、煤的液化、石油的裂化都是化学变化；②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法； ③汽车尾气中NO 主要来自燃油中氮元素的不完全燃烧；④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe 2+； ⑤工业上，通过电解NaCl 溶液的方法可以获取金属Na ； ⑥高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质；⑦二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色，可用于漂白纸浆、编织物； ⑧S 与非金属单质反应时，S 均作还原剂；⑨普通玻璃是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的； ⑩制造太阳能电池板的二氧化硅属于新型无机非金属材料。
新高考高一化学下第八单元训练卷：化学与可持续发展(B)(附解析)
新高考高一化学下第八单元训练卷：化学与可持续发展（B）（附解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Cu 64一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．《梦溪笔谈》中记载有一种冶炼方法：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾……釜，久之亦化为铜。
”则“……釜”是指A．银釜B．铁釜C．陶釜D．玉釜2．环境问题越来越引起人类的重视，下列有关环境问题的描述不正确的是A．水体的富营养化主要是向水体中排放大量含N、P的物质造成的B．低碳生活是指少用煤炭的生活C．氟氯代烷的大量排放造成了臭氧层空洞D．造成光化学烟雾的是包括NO、NO2等多种气体3．某工厂排出的废水经检验pH<7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入A．NaCl和HCl B．Na2SO4和MgCl2C．CaO和铁粉D．石灰石和Ag4．食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是A．可用聚乙烯制作食品包装袋B．瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广C．食用过量发色剂(主要成分为NaNO2)会引起人体中毒D．绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺5．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料6．铝热反应的实验装置如图。
下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A．工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属C．铝热反应体现了铝的还原性D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出7．下列有关说法正确的是A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水8．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
专题8 第三单元 人工合成有机化合物 同步检测题-高一下学期化学苏教版(2020)必修第二册
专题8 第三单元 人工合成有机化合物 同步检测题一、单选题1．下列关于营养物质说法正确的是A ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应B ．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C ．可用碘水检验淀粉是否水解完全D ．蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，可析出蛋白质，再加水可溶解2．有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。
则下列化学反应中不属于取代反应的是A ．CH 2=CH 2+Cl 2→CH 2Cl -CH 2ClB ．CH 3Cl+Cl 2光−−→CH 2Cl 2+HClC ．CH 3CH 3+Cl 2光−−→CH 3CH 2Cl+HClD ．CH 3—CH 2—Br+H 2O NaOH −−−→△CH 3—CH 2—OH+HBr 3．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A ．95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好B ．石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化C ．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝D ．食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不属于食品安全检测指标4．工业上可由乙苯生产苯乙烯：23Fe O Δ−−−→ +H 2下列说法正确的是A ．该反应的类型为加成反应B ．乙苯的同分异构体共有三种C ．可用Br 2/CCl 4鉴别乙苯和苯乙烯D ．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为75．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是（ ）A ．燃料电池的能量转化率可达100%B ．“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C ．体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒D ．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物6．下列关于有机物的叙述错误的是（ ）A ．乙醇能发生取代反应B ．分子式为C 10H 14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种C ．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D ．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别7．下列说法正确的是A ．5个碳原子形成的链状烷烃总共有3种B ．有机物都容易燃烧，受热会发生分解C ．有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水D ．二氯甲烷有2种结构：和8．聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI 3形成聚维酮碘，其结构表示如图(图中虚线表示氢键)下列说法不正确的是A ．聚维酮的单体是B ．聚维酮分子由(2m+n)个单体聚合而成C ．聚维酮碘是一种水溶性物质D ．聚维酮的单体能发生水解反应，也能发生加聚、消去、加成、取代反应9．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是（ ）A ．蛋白质→水解氨基酸→合成人体所需的蛋白质（人体生长发育）B ．油脂→水解甘油和高级脂肪酸2CO →氧化和2H O （释放能量维持生命活动）C ．纤维素→水解葡萄糖2CO →氧化和2H O （释放能量维持生命活动）D ．淀粉→水解葡萄糖2CO →氧化和2H O （释放能量维持生命活动）10．下面的表述不正确．．．的是 A ．食盐水、二氧化硫、酒精、氯水的消毒杀菌原理各不相同B ．硅酸钠溶液可用于生产黏合剂和防火剂C ．蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张D ．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来11．下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是A ．装置甲制备并检验乙烯B ．装置乙煤的干馏C ．装置丙除去乙烷中的乙烯D ．装置丁提纯乙酸乙酯 12．下列关于有机物的叙述正确的是A ．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B ．环己烷与苯可用酸性4KMnO 溶液鉴别C ．由23CH CH COOCH =-合成的聚合物为[]23CH CH COOCH --nD ．能与NaOH 溶液反应且分子式为242C H O 的有机物一定是羧酸13．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是A ．金属钠表面有气体放出B ．金属钠熔化成光亮的小球C ．金属钠在乙醇中四处游动，发出“嘶嘶”的响声D ．金属钠浮在乙醇液面上14．下列对有机物的结构的描述中，正确的是A ．乙烯基乙炔(CH 2=CH—C≡CH)分子中不可能所有原子共平面B ．(CH 3)2C=C(CH 3)2分子中六个碳原子能够处在同一平面上C ．2—丁炔分子中四个碳原子不可能处在同一条直线上D ．CH 3CH 2CH 2CH 3中所有碳原子在同一条直线上15．青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物，有机物X()是合成原料之一，下列有关说法正确的是A．有机物X与乙酸互为同系物B．有机物X分子中所有原子共平面KMnO溶液褪色C．有机物X可使酸性4D．标准状况下，1mol有机物X与适量碳酸钠反应最多放出33.6L二氧化碳二、填空题16．在一定条件下，乙烷和乙烯都可以通过化学反应生成氯乙烷。
高一下学期化学(必修二)《第八章 化学与可持续发展》单元测试卷及答案
高一下学期化学(必修二)《第八章 化学与可持续发展》单元测试卷及答案一、单选题1．节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。
下列方案中，你认为不合理的是A ．提升电解水法提供氢能的技术B ．开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术C ．研制以甲醇为燃料的汽车D ．开发太阳能路灯代替传统路灯2．下列说法不正确的是A ．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B ．可用新制氢氧化铜检验糖尿病人尿糖的含量C ．蛋白质溶液可以通过盐析或者渗析来进行提纯D ．油脂是热值最高的营养物质，是生物体内储存能量的重要物质3．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是A ．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B ．食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关C ．为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D ．榨苹果汁时加入维生素C ，可减缓其在空气中发生颜色变化4．下列有关能源的叙述正确的是A ．化石能源包括煤、石油、核能等B ．氢能是可再生的清洁能源C ．化石燃料不是我国的主要能源D ．电能是一次能源5．下列有关化学反应的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液可得到金属钠B ．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C ．2SO 与过量氨水反应生成423(NH )SOD ．室温下Na 与空气中2O 反应制取22Na O6．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6 m 的颗粒物，是导致雾霾的主要元凶。
下列有关PM2.5说法不正确的是A ．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B ．PM2.5在空气中所形成的分散系是气溶胶C ．实施绿化工程可以有效地防治PM2.5污染D ．消除或降低机动车尾气污染可减少PM2.5污染7．随着高科技的发展，新型产品不断涌现，在2010年两会初次亮相的用碳酸钙制取的“石头纸”就是其中之一。
下列关于“石头纸”的叙述中正确的是( )①它不溶于水、可反复使用①原材料为矿物质，密度大于普通纸①该产品原料为植物纤维，密度比普通纸小①生产工艺不使用强酸、强碱①该产品韧性大、防潮、可降解，是良好的环保产品A ．①①①①①B ．①①①①C ．①①①D ．①①①①8．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时反应为32222KNO +S+3C=K S+N +3CO ↑↑。
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第八讲金属概论
例1 下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。
又知A为高熔点物质，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。
G在开始刚生成时呈白色。
试回答：
（1）写出化学式：A ，D ，G 。
（2）写出化学方程式：C+D的反应。
（3）写出离子方程式：①A→J：。
②I+J→K：。
分析：由题给有关物质的某些性质等，可判断A为两性氧化物Al2O3，D为赤铁矿中的Fe2O3，由此为突破口与图示关系对照可解：
例2、A、B、C、D、E五种物质都含有同一种短周期元素，它们按
下图所示关系相互转化，已知A为单质，则
（1）写出A—E的分子式；
（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式。
分析：本题宜用图示顺推——利用题述第一层转化（A→B、A→C）为突破口。
因为单质与氧气的反应因条件不同（点燃与放置）而产物有异的短周期元素只有钠，由此推出B为Na2O,C为Na2O2
1．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
A.Cu和Al
B.Fe和Cu
C.Fe和Na
D.Al和Na
2．往100mL FeBr2溶液中缓慢通入2.24L(标况)氯气，结果溶液中有1/3溴离子被氧化成溴单质，原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）
A.1.4mol/L
B.2.8 mol/L
C.1.2 mol/L
D.无法计算
3．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）
A．0.4mol/L B．0.6mol/L
C．0.8mol/L D．1.0mol/L
4．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（）
A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液中一定有Cl-存在
B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中
一定有NH4+存在
D．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在5．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，能发生反应的是（）
A．稀硝酸B．热水
C．硝酸铜D．氢氧化钠
6．室温下，在强酸性或强碱性溶液中都不能
．．大量共存的离子组是（）
A. NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3
B. K+、Na+、SO2-3、S2-
C .K+、Na+、AlO-2、SO2-4
D .Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-
7．下列反应的离子方程式错误的是（）
A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H+ ＝Fe2++H2↑
B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+ ＝Cu2++2N02↑+2H2O
C．碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+ ＝CO2↑+H2O
D．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+ ＝3Fe2+
8．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法能实现的是（）
A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
9．在标准状况下进行下列实验，甲、乙、丙各取30.0mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：
（1）盐酸的物质的量浓度为______mol·L-1，在表中可作为计算依据的是（填写实验序号，要求全部写出）：___________________________________。
（2）根据实验序号______中的数据，可计算出镁、铝合金中镁和铝的物质的量之比为___________________。