2015高考化学二轮复习考点突破第二部分基本理论专题八化学反应速率与化学平衡
高考化学二轮复习 128化学反应速率和化学平衡课件
解析：根据图示可知，T1>T2，温度越高平衡时c(X)越高， 则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，M点X的转化量小
于W点X的转化量，M点放出的热量小于W点放出的热量，A项
错误；T2下，Δt＝t1，Δc(Y)＝
a－b 2
mol·L－1，v(Y)＝
a－b 2t1
mol·L－
1·min－1，B项错误；M点温度比W点温度高，所以M点的正反应
反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
c(N2O)/mol·L－1
0.1 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 0.000
00 90 80 70 60 50 40 30 20 10
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )
第
一 篇
知识方法篇
专
题
基本理论
二
第八讲
化学反应速率和化学平衡
一、外界条件对正、逆反应速率的影响分析 外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致 的，但影响程度不一定相同。 1．浓度：增大反应物浓度，v(正)立即增大，v(逆)逐渐增 大，平衡向正反应方向移动。
2．温度 (1)升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是 吸热反应，反应速率都加快，且对吸热反应方向影响较大，平 衡向吸热反应方向移动。 (2)降低温度，v(正)，v(逆)均减小，平衡向放热反应方向移 动。
4．化学平衡常数K越大，反应限度越大，反应物转化率越 大；
5．K应用于判断平衡移动的方向：当Qc<K，反应向正反应 方向进行；Qc＝K，反应处于平衡状态；Qc>K，反应向逆反应 方向进行。
四、化学反应速率和化学平衡图表、图象题的解题思路和 方法
高三化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡.ppt
增大
不变
不变
增多
增多
加快
增大
不变
不变
增多
增多
加快
不变
不变
增大
增多
增多
加快
不变
降低
增大
增多
增多
加快
一、化学平衡的移动 1.化学平衡移动的概念 当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件 时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平 衡的过程
υ
V’ (正) V(正) V(逆) V’ (逆)
0
t
2.影响平衡移动的因素 N2+3H2
763K 45.9
(2)判断某温度下反应是否达平衡
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
一、方法
化学平衡图象分析
1、看面（注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.只要其 中一个物理量改变，就可能导致图象的变化趋势改变） 例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A 的百分含量、A的转化率分别对时间作图，曲线正 好相反.
平衡点
V
逆
V
V逆>V正平衡逆向移动
正
说明逆反应方向是气体物质 的量减小的方向
0
t
P
关于转化率
某反应物的转化率(α)=
该反应物已转化的量
该反应物的起始总量
×100%
1.一般规律：
可逆反应a A( g) ＋b B(g) c C(g) ＋dD(g)达平衡后， （1）若只增大［A］，平衡右移，达新平衡时，B转化率增 大，A转化率反而减小。 （2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移， 达新平衡时： ①当a + b > c + d 时， A、B的转化率都增大 ②当a + b < c + d 时， A、B的转化率都减小 ③当a + b = c + d 时， A、B的转化率都不变
高考化学化学反应速率与平衡考点
高考化学化学反应速率与平衡考点在高考化学中，化学反应速率与平衡是一个极其重要的考点。
理解和掌握这部分知识，对于在高考中取得优异成绩至关重要。
首先，咱们来聊聊化学反应速率。
化学反应速率，简单来说，就是化学反应进行的快慢程度。
它可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素有不少。
比如说浓度，反应物浓度越大，反应速率通常就越快。
这就好比一群人干活，人越多，干活的速度可能就越快。
再比如温度，一般温度越高，反应速率也会加快。
就像加热能让水更快地沸腾一样，温度升高能给化学反应提供更多的能量，让分子们更活跃，反应也就进行得更快。
还有压强，对于有气体参与的反应，如果增大压强，相当于把气体分子们挤得更紧了，它们之间碰撞的机会增多，反应速率也就提高了。
催化剂也是个关键因素，它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能，从而极大地加快反应速率。
但要注意，催化剂在反应前后自身的质量和化学性质是不变的。
接下来，咱们再谈谈化学平衡。
当一个可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这时就达到了化学平衡状态。
化学平衡具有一些特点。
比如动态平衡，虽然看起来各物质的浓度不再改变，但实际上正逆反应仍在进行，只是速率相等罢了。
还有条件不变性，如果外界条件不变，平衡状态就不会改变。
但如果条件改变了，平衡就会被打破，然后在新的条件下重新建立平衡。
影响化学平衡移动的因素也不少。
浓度的变化会影响平衡，如果增大反应物浓度或者减小生成物浓度，平衡会向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。
温度的改变同样重要，升高温度，平衡会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡会向着放热反应的方向移动。
压强的变化对于有气体参与且反应前后气体分子数发生改变的反应有影响。
增大压强，平衡会向气体分子数减少的方向移动；减小压强，则向气体分子数增加的方向移动。
在解题时，我们常常会遇到有关化学反应速率和平衡的图像问题。
高考化学二轮复习课件：专题8化学反应速率和化学平衡
栏 目 链 接
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H核心 自 查
1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随
时间的变化关系曲线如图所示。
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H核心 自 查
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
3X＋Y 2Z __________________________________________ 。
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K考点 自 纠 1．在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和 逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动。( √ )
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2．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一
定相等。( × ) 3 ．在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，达到平衡时 N2 、 H2 、 NH3 三者共存。 (√ )
4．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率
和逆向反应速率相等且都等于0。( × )
K考点 自 纠
5．在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充 入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达到平衡时， 两平衡状态中NH3的体积分数相同。( √ ) 6．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变。( √ 7 ．加入少量 CH3COONa 晶体可以减小 Zn 与稀硫酸 反应的速率，但不影响产生H2的总量。( √ 反应速率减小。( × ) ) 8．化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆 )
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9．任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定 发生移动。( √ )
K考点 自 纠
10．化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移 动。( × )
栏 目 链 接
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G 高频考 点 突 破
(完整版)化学反应速率与化学平衡知识点归纳
•一、化学反应速率• 1. 化学反应速率（v）•⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化•⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示•⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）•⑷影响因素：•①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）•②条件因素（外因）：反应所处的条件• 2.※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。
【步步高】高考化学(通用版)二轮：专题8 化学反应速率与反应平衡考点2全面突破化学平衡(含解析)
考点二全面突破化学平衡1．化学平衡状态的判断标志(1)速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。
②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比。
(2)物质的数量标志①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。
②反应物消耗量达到最大值或生成物的量值达到最大值(常用于图像分析中)。
③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量(如物质的量、物质的量浓度、气体体积)的变化值之比等于化学计量数之比。
(3)特殊的标志①对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压强(恒温恒容时)、平均相对分子质量不变。
②有色体系的颜色保持不变。
(4)依Q与K关系判断：若Q＝K，反应处于平衡状态。
特别提醒(1)若所有物质均为气体，则质量不变不能作为化学平衡的标志。
(2)若是在恒容容器中进行，则气体体积、密度保持不变不能作为化学平衡的标志。
2．化学平衡移动的判断方法(1)依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。
①若外界条件改变，引起v正>v逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；②若外界条件改变，引起v正<v逆，此时逆反应占优势，则化学平衡向逆反应方向(或向左)移动；③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。
(2)依据浓度商(Q)规则判断通过比较浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方向。
①若Q>K，平衡逆向移动；②若Q＝K，平衡不移动；③若Q<K，平衡正向移动。
3．不能用勒夏特列原理解释的问题(1)若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。
如对于H2(g)＋Br2，由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变。
高考化学反应速率与平衡知识点解析
高考化学反应速率与平衡知识点解析在高考化学中，化学反应速率与平衡是一个非常重要的知识点，理解和掌握这部分内容对于解决化学问题、提高化学成绩至关重要。
一、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素主要有以下几个方面：1、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
这是因为浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，从而导致反应速率加快。
2、压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（缩小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。
需要注意的是，压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的，如果压强的改变没有引起浓度的变化，则反应速率不变。
3、温度在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大到原来的 2 4 倍。
这是因为升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。
4、催化剂使用催化剂能显著改变化学反应速率。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，从而增加活化分子百分数，提高反应速率。
5、其他因素如固体反应物的表面积、光照、超声波、电磁波等也会对化学反应速率产生影响。
固体反应物的表面积越大，反应速率越快；光照、超声波、电磁波等可能会改变化学反应的进程，从而影响反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
化学平衡具有以下特征：1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
2、等：正反应速率和逆反应速率相等。
3、动：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。
高考化学二轮复习 专题八 化学反应速率和化学平衡精品课件
2．根据化学平衡移动方向，判断化学方程式中气体反 应物和气体生成物化学计量数的相对大小
如可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)在反应过程 中 A 的百分含量[w(A)]随压强(p)变化的曲线如图所示。
• 由图示可知：增大压强，A的百分含量逐渐变 小，即平衡向正反应方向移动。又因增大压强， 平衡向气体体积缩小的方向移动，故a＋b>c＋ d。
• 在掌握化学平衡常数表达式的基础上，进一步 分析它的应用是考查的重点。近几年高考题常 常涉及这一考点，大多是结合数据，判断化学 反应的热效应，或根据其数值大小判断反应进 行的程度，或根据其数值的变化，判断平衡的 移动等。
• 1．使用化学平衡常数应注意的问题
• (1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须 是平衡状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度 值。
• 对于有关化学平衡移动的图象题、计算题，要 通过例题分析，建立解题的一般模式。如解平 衡图象题，可以建立如下解题模式：
• 1．先分析题中反应的特点(是放热反应还是吸 热反应，是气体体积增大的反应还是气体体积 缩小的反应等)。一定要抓住图象中的改变条 件一瞬间所引起的浓度、压强、速率的变化， 再针对改变各种条件时引起的变化进行对照分 析。
• A．p3>p4，Y轴表示A的转化率 • B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数 • C．p3>p4，Y轴表示混合气体的密度 • D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均分子量
• 据图象(Ⅰ)知，在压强不变时，曲线b的斜率 比c的大，故T1>T2。降温(T2→T1)时，C%增大， 即平衡正向移动，说明正反应为放热反应。当 温度不变时，曲线b的斜率比a的大，故压强 p2>p1，增大压强(p1→p2)时，C%增大，即平衡 正向移动，故x<2即x＝1。由图象(Ⅱ)知，保持 体系压强不变，升高温度，平衡逆向移动， C%、A、B的转化率、混合气体的平均分子量、 密度均减小，而A、B的质量分数要增大。故 正确答案为B。
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专题八化学反应速率与化学平衡化学反应速率及其影响因素1.(2013年福建理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10～55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。
据图分析,下列判断不正确的是( )A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂解析:由图像可知,温度低于40 ℃时,随温度升高,溶液变蓝所需的时间缩短,但温度高于40 ℃时情况相反,所以A项正确;因为b、c两点的温度不同,反应速率不可能相同,B项错误;当溶液变蓝时发生反应I错误！未找到引用源。
+5I-+6H+3I2+3H2O,此时反应6HS错误！未找到引用源。
+2I错误！未找到引用源。
6S错误！未找到引用源。
+2I-+6H+恰好结束,即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应,v(NaHSO3)=错误！未找到引用源。
=5.0×10-5 mol·L-1·s-1,C 项正确;温度高于40 ℃,随着温度升高,淀粉溶液与碘显色的灵敏度降低,因此有温度高于40 ℃时,淀粉不宜作该实验的指示剂,D项正确。
答案:B2.(2012年福建理综,12,6分)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是( )A.在0～50 min 之间,pH=2和pH=7时R 的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R 的降解速率越小C.R 的起始浓度越小,降解速率越大D.在20～25 min 之间,pH=10时R 的平均降解速率为0.04 mol ·L -1·min -1解析:由图像可看出,50 min 时,pH=2和pH=7时R 均完全降解,A 正确;斜率越大,降解速率越大,则pH=2时R 的降解速率明显大于pH=7和pH=10时的降解速率,B 错误;图像中出现了两个影响速率的条件:反应物起始浓度和pH,因pH 不同,不能由图像判断反应物浓度对反应速率的影响,C 错误;20～25 min 之间,pH=10时R 的平均降解速率为:错误！未找到引用源。
=4×10-6mol ·L -1·min -1,D 错误。
答案:A3.(双选题)(2012年上海化学,18,4分)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H 2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( ) A.加入NH 4HSO 4固体,v(H 2)不变 B.加入少量水,v(H 2)减小C.加入CH 3COONa 固体,v(H 2)减小D.滴加少量CuSO 4溶液,v(H 2)减小解析:反应实质为:Zn+2H +Zn 2++H2↑。
A 项导致溶液中c(H +)增大,v(H 2)加快,A 项错误;B 项导致溶液中c(H +)减小,v(H 2)减小,B 项正确;C 项因发生CH 3COO -+H +CH 3COOH,导致溶液中c(H +)减小,v(H 2)减小,C 项正确;D 项形成铜锌原电池,v(H 2)加快,D 项错误。
答案:BC4.(双选题)(2011年海南化学,8,4分)对于可逆反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g),在温度一定下由H 2(g)和I 2(g)开始反应,下列说法正确的是( ) A.H 2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C.正、逆反应速率的比值是恒定的 D.达到平衡时,正、逆反应速率相等解析:各物质的反应速率之比等于各物质化学计量数之比,H 2的消耗速率与HI 的生成速率之比为1∶2,A 错;该反应进行的净速率是指某一物质的正反应速率与逆反应速率之差,B 正确;随反应进行正反应速率在减小,逆反应速率在增大,两者之比逐渐减小,C 错;正、逆反应速率相等是平衡建立的特征,D 正确。
答案:BD5.(2010年福建理综,12,6分)化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4～8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度,结果应是( )A.2.5 μmol ·L -1·min -1和2.0 μmol ·L -1B.2.5 μmol ·L -1·min -1和2.5 μmol ·L -1C.3.0 μmol ·L -1·min -1和3.0 μmol ·L -1D.5.0 μmol ·L -1·min -1和3.0 μmol ·L -1解析:由图可知,4 min 时化合物Bilirubin 的浓度为20 μmol ·L -1,8 min 时其浓度为10 μmol ·L -1,因此4～8 min 间的平均反应速率为错误！未找到引用源。
=2.5 μmol ·L -1·min -1。
随着反应的进行,反应速率逐渐减慢,大致的变化规律是反应每进行4 min,反应速率降低一半,所以当反应进行到16 min 时,反应物的浓度降到大约2.5 μmol ·L -1。
答案:B6.(2012年广东理综,31,16分)碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.50 mol ·L -1KI 、0.2%淀粉溶液、0.20 mol ·L -1 K 2S 2O 8、0.10 mol ·L -1Na 2S 2O 3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S2错误！未找到引用源。
+2I -2S 错误！未找到引用源。
+I 2 (慢)I 2+2S 2错误！未找到引用源。
2I -+S 4错误！未找到引用源。
(快)(1)向KI 、Na 2S 2O 3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K 2S 2O 8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色。
为确保能观察到蓝色,S 2错误！未找到引用源。
与S 2错误！未找到引用源。
初始的物质的量需满足的关系为:n(S 2错误！未找到引用源。
)∶n(S 228O) 。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表: 实验 序号 体积V/mLK 2S 2O 8溶液 水 KI 溶液 Na 2S 2O 3溶液淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③8.0V x4.04.02.0表中V x = ,理由是 。
(3)已知某条件下,浓度c(S 2错误！未找到引用源。
)～反应时间t 的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S 2错误！未找到引用源。
)～t 的变化曲线示意图(进行相应的标注)。
(4)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为:2Li(s)+I 2(s)2LiI(s) ΔH已知:4Li(s)+O 2(g)2Li 2O(s) ΔH 1 4LiI(s)+O 2(g)2I 2(s)+2Li 2O(s) ΔH 2则电池反应的ΔH= ;碘电极作为该电池的 极。
解析:(1)根据提供的2个反应可知,当S 2错误！未找到引用源。
耗尽后,生成的I 2不再被转化为I -,溶液变为蓝色,若要保证能看到蓝色需有I 2剩余。
所以n(S 2错误！未找到引用源。
)∶n(S 2错误！未找到引用源。
)<2∶1。
(2)为确保只有S 2错误！未找到引用源。
浓度一个因素变化,故溶液的总体积V 是定值,三次实验的总体积应该是20.0 mL,所以V x 应为2.0。
(3)降温会使反应速率减慢,反应所需时间长,加入催化剂会加快反应,反应所需时间短。
(4)4Li(s)+O 2(g)2Li2O(s) ΔH1①4LiI(s)+O 2(g)2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2②由错误！未找到引用源。
得:2Li(s)+I 2(s)2LiI(s)ΔH=错误！未找到引用源。
I2→I-发生还原反应,作正极。
答案:(1)Na2S2O3<2∶1(2)2.0 保持溶液总体积相等,仅改变S2错误！未找到引用源。
的浓度而保持其他物质浓度不变(3)如图(4)错误！未找到引用源。
正7.(2011年重庆理综,29,14分)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是和(填分子式)。
(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。
已知:O3的起始浓度为0.021 6 mol/L。
pH3.04.05.06.0t /minTT/℃20 301 231 169 5830 158 108 48 1550 31 26 15 7①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是。
②在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为mol/(L·min)。
③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为(填字母代号)。
a.40 ℃、pH=3.0b.10 ℃、pH=4.0c.30 ℃、pH=7.0(3)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为(填“A”或“B”),其电极反应式为。
②若C 处通入O 2,则A 极的电极反应式为 。
③若C 处不通入O 2,D 、E 处分别收集到x L 和y L 气体(标准状况),则E 处收集的气体中O 3所占的体积分数为 。
(忽略O 3的分解)解析:(1)O 3具有氧化性可把I -氧化为I 2同时生成O 2。
(2)①pH 增大,OH -浓度增大,加速了O 3分解,表明OH -对O 3分解具有催化作用。
②30 ℃、pH=4.0时,O 3分解的Δc=错误！未找到引用源。
=0.010 8 mol/L,用时108 min,则O 3分解速率v=错误！未找到引用源。
=1.00×10-4mol/(L ·min)。
③据表中递变规律,40 ℃、pH=3.0时,所用时间介于31 min ～158 min;10 ℃、pH=4.0时所用时间>231 min;30 ℃、pH=7.0时所用时间<15 min,而浓度变化同为0.010 8 mol/L,则分解速率依次增大顺序为:b<a<c 。