第三节-影响化学平衡的因素专题训练
影响化学平衡的因素练习题及答案解析
2-3-2《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练双基练习1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是() A．a＞b B．a＝bC．a＜b D．无法确定解析：H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2(g)的转化率降低。
答案：A2．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g)T1T2WI2(g)ΔH＜0(温度T1＜T2)。
下列说法正确的是()A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是K＝c?W?·c?I2? c?WI2?D．利用该反应原理可以提纯钨解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。
高温时，平衡左移，WI2分解，温度越高，分解越充分，故A正确，B错；选项C 给出的是逆反应的平衡常数表达式，C错。
答案：AD3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c?CO?·c?H2O?c?CO2?·c?H2?。
恒容时，温度升高，H2的浓度减小。
下列说法正确的是() A．该反应的焓变为正值B．恒温、恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O 催化剂高温CO2＋H2解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)＋H2(g)催化剂高温CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于升高温度，H2的浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入H2，其浓度会增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都会增大，C项错误。
影响化学平衡的因素
2.平衡移动方向的判断 (1)根据速率判断 ①若v正 > v逆，则平衡向正反应方向移动。 ②若v正 ＝ v逆，则平衡不移动。 ③若v正 < v逆，则平衡向逆反应方向移动。 (2)根据体系中各组分含量的变化判断 平衡移动的结果，如果是使体系中产物含量(如物质的量、浓度或百分含量等) 增大 ， 则平衡正向移动；反之则逆向移动。
能提高COCl2转化率的是
√ A.①②④ B.①④⑥
C.②③⑤
D.③⑤⑥
该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使平衡正向移动。 恒压通入惰性气体，相当于减压；恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影 响；增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。
2.(2022·浦东新区模拟)可逆反应mA(g)＋nB(？) pC(g)＋qD(？)中A和C都是无色气 体，当达到平衡后，下列叙述正确的是 A.若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量一定增大 B.若升高温度，A的浓度增大，说明正反应是吸热反应 C.若增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
CH3CH2OH(g)在密闭容器
A.增大压强，v正>v逆，平衡常数增大
B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
√C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D.恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡转化率增大
真题演练
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该反应是一个气体分子数减小的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反 应速率增大的幅度大于逆反应，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为 温度不变，故平衡常数不变，A不正确； 催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的 浓度，B不正确； 恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C 正确； 恒容下，充入一定量的CH2==CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2==CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确。
影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素是高考重点考察的知识点。
影响化学平衡的因素主要有三个： 1.浓度对化学平衡的影响 当一个化学反应达到平衡的时候，其它反应条件不变，只改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的反应速率，使它们不再相等，从而使平衡移动。
在达到平衡的反应里，减小任何一种生成物的浓度，平衡会向正反应的方向移动;减小任何一种反应物的浓度，平衡会向逆反应的方向移动。
由此可见，在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应的方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应的方向移动。
在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。
例如，在硫酸工业里，常用过量的空气使二氧化碳充分氧化。
2.压强对化学平衡的影响 处于平衡状态的反应混合物里，不管是反应物或生成物，只要有气态物质存在，那么改变压强也常常会使化学平衡移动。
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，在这种情况下，增大或减小压强就不能使化学平衡移动。
固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以略去不计。
因此，平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动。
3.温度对化学平衡的影响 在吸热或放热的可逆反应里，反应混合物达到平衡状态以后，改变温度也会使化学平衡移动。
在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;温度降低会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
4.催化剂对化学平衡的影响 由于催化剂能够以同样倍数增加正反应和逆反应的速率，因此它对化学平衡的移动没有影响，也就是说它不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的百分组成。
但是使用了催化剂，就能够改变反应达到平衡所需的时间。
(完整版)影响化学平衡的因素练习及答案
影响化学平衡的因素1(1)2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是可逆反应( )(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( ) (3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等()(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N 2、3 mol H 2和2 mol NH 3，当反应达平衡时，两平衡状态相同( )(5)只要v (正)增大，平衡一定正向移动( )(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动( ) (7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( ) (8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( )(9)若平衡发生移动，则v 正和v 逆一定改变，同理v 正、v 逆改变，平衡一定移动( ) (10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动( ) 2．对于可逆反应M ＋2N Q 达到平衡时，下列叙述中正确的是______。
A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等 B ．反应已经停止 C ．M 、N 全部生成QD ．反应混合物中各组分的浓度不再变化E ．v 正(M)＝v 逆(N)F ．v 正(M)＝v 逆(Q)3．一定条件下C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，其他条件不变，改变下列条件： (1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动； (4)加入碳，反应速率________，平衡________移动； (5)加入催化剂，反应速率________，平衡________移动。
人教版高中化学选修四第三节《化学平衡-影响化学平衡的因素》过关训练试题.docx
新学期 新成绩 新目标 新方向A ．保持温度和容器体积不变，充入 1molsO 3(g)B ．保持温度和容器内压强不变，充入 1molsO 3(g)C ．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol O 2(g)D ．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol Ar(g) 4. 已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g) ＋ 2B(g)3C(g) ＋ D(s)( 正反应为放热反应 ) ，下图中曲线 a 代表一定条件下该反应的过程。
若使 a 曲线变为 b 曲线，可采取的措施是 ( C )A ．增大 A 的浓度B ．扩大容器的容积C ．加入催化剂D ．升高温度5．在密闭容器中发生反应：a X(g) ＋b Y(g)c Z(g) ＋d W(g)高中化学学习材料人教版选修 4)第三节《化学平衡 - 影响化学平衡的因素》过关训练试题(时间： 40 分钟 满分： 100 分)一、选择题 (每小题 4 分，每小题有 1－2 个正确选项，共 48 分)1．对可逆反应 2A(s) ＋3B(g)C(g) ＋2D(g) ；Δ H <0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( B )①增加 A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动， v (正) 减小 ③压强增大一倍，平衡不移动， v (正 ) 、v ( 逆) 不变 ④增大 B 的浓度， v ( 正)>v (逆)⑤加入催化剂， B 的转化率提高A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g) ＋Y(g) Z(g) ＋W(s)；Δ H >0 下列叙述正确的是 ( B ) A ．加入少量 W ，逆反应速率增大 B C ．升高温度，平衡逆向移动D2molsO 2和 1mol O 2，发生下列反应： 2SO 2(g) ＋ O 2 (g)．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡．平衡后加入 ，上述反应的Δ H 增大3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2SO 3(g) ，达到平衡后改变下述条件， SO 3 气体平衡浓度不改变的是 ( B )—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时， W 的浓度为原平衡状态的 1.8倍。
高二化学第三节 影响化学平衡的条件 第三课时练习
第1页 共3页第三节 影响化学平衡的条件 第三课时练习一、单项选择题（共5题） 1、对达到平衡状态的可逆反应X ＋YZ ＋W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为（ ） A 、Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体 B 、Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆为气体 C 、X 、Y 、Z 、W 皆为气体 D 、X 、Y 均为气体， Z 、W 中有一种是气体 2、同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)C(g)＋Q ；A 的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（ ） A 、T 1>T 2，Q <0B 、T 1<T 2，Q <0C 、T 1>T 2，Q >0D 、T 1<T 2，Q >0 3、现有可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)＋Q,在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（T ）的关系如图所示，其中正确的是 （ ） A 、p 1>p 2，n >3 B 、p 1<p 2，n >3 C 、p 1<p 2，n <3 D 、p 1>p 2，n =34、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+热量,在不同温度(T 1和T 2)及压强(P 1和P 2)下,产物Z 的物质的量(n Z )与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正 确的是A 、T 1<T 2,P 1<P 2B 、T 1<T 2,P 1>P 2C 、T 1>T 2,P 1>P 2D 、T 1>T 2,P 1<P 2 5、在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L 该反应中R 体积分数如图所示，下列情况正确的是A 、正反应为吸热反应，L 为气体B 、正反应为吸热反应，L 为固体或液体C 、正反应为放热反应，L 为气体D 、正反应为放热反应，L 为固体或液体二、选择题(有1-2个正确答案,共5题) 6、对于反应2A （g ）＋B(g) 2C(g) (ΔH<0)，下列图象正确的是（ ）V 正 V 逆V `逆 V `正V t时间 A的物质的量分数T 1 T 2T A的转化率P 1 P 2 P 1.01×108Pa时间15℃；2×105Pa50℃；2×105Pa 50℃；2×106Pa R% 第1题图像 第2题图像 第3题图像像第5题图像 B%A的转化率C% A的转化率时间压强 温度600℃ 400℃ 200℃1.01×109Pa1.01×108Pa 1.01×105Pa 1.01×109Pa1.01×105Pa 400℃200℃第2页 共3页7、下列各图是温度或压强对反应2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)－Q 的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）正8、、图中曲线a 表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)+Q的反应过程.若使曲线a 变为曲线b,可采取的措施是A 、加入催化剂B 、增大Y 的浓度C 、降温D 、增大压强9、右图表示外界条件（温度、压强）对可逆反应L(g)＋G(g)2R(g) （正反应为放热反应）的影响，则下列对图中Y 轴表示的物理量的说明错误的是A 、平衡混合气体中L 的体积分数B 、平衡混合气体中R 的体积分数C 、平衡混合气体的总质量D 、该反应的平衡常数 10、mA(s)＋nB(g)pC(g)（正反应为吸热反应）的可逆反应中，恒温条件下，B 的体积分数B%与压强（P ）的关系如图所示，下列叙述正确的是A 、m ＋n <pB 、X 点，V 正>V 逆；Y 点，V 正<V 逆C 、X 点比Y 点反应速率慢D 、n>p三、填空题(共2题) 11、已知可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)，现将X 和Y 按一定比例混合，其他条件不变时，在不同温度下，经过一段时间后，反应体系混合物中X 的 体积分数变化如图所示，请分析图象的特点，并回答下列问题： A（1）与曲线AB 段相符的V正V 逆的大小关系是 ；与曲线BC 段相符的V正V 逆的大小关系是 。
高中化学第二章 2.3影响化学平衡的因素作业含解析新人教版选择性必修1
影响化学平衡的因素1.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定发生移动2.反应2X(g)Y(g)2Z(g)+达到平衡后，仅减小压强对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3.在注射器中充入2NO ，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小14，则( ) A.体系颜色比原来深B.体系颜色比原来浅C.体系颜色不变D.注射器内压强不变4.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不符的是( )A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等5.在密闭容器中发生反应：A(g)B(g)C(g)a b c +。
平衡时测得C 的浓度为0.60mol/L ，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得C 的浓度为1.00mol/L 。
下列有关判断正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B. a b c +>C.A 的转化率降低D.B 的体积分数减小6.已知化学反应2A()B(g)2C()+？？达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列选项正确的是( )A.A 是气体，C 是固体B.A 、C 均为气体C.A 、C 均为固体D.A 是固体或液体，C 是气体7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )①工业合成氨，反应条件选择高温②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气③使用催化剂可加快2SO 转化为3SO 的速率④硫酸工业中，增大2O 的浓度有利于提高2SO 的转化率A.②③B.②④C.①③D.①④8.生命过程与化学平衡移动密切相关。
课时作业2：2.2.3影响化学平衡的因素
第3课时影响化学平衡的因素基础巩固1.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达到平衡的反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达到平衡的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④解析增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，①错；对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率降低，②错；对于有气体参加的非等体积的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，③错；在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，④错。
答案D2.如图所示是关于反应A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A.升高温度，同时加压B.压强不变，降低温度C.压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D.温度、压强不变，充入一些A2(g)解析A项，升高温度，加压时v正、v逆同时增大；B项，降温时v正、v逆均减小；C项，相当于扩大体积减小压强，v正、v逆均减小。
答案D3.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，则压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅解析升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，A错误；根据勒夏特列原理，混合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，因此B错误，C正确；恒温恒容，充入惰性气体，c(NO2)和c(N2O4)均不变，平衡不移动，气体的颜色不变，D错误。
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化学平衡状态判断练习1.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）2.在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B23. 一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0，能表示该反应达到平衡状态的是()A．v逆(N2)＝3v正(H2) B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合气体密度保持不变D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶64、下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A．1molN≡N键断裂的同时,有1molH—H键形成 B．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂C．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成 D．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂5.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均分子量保持不变6.在2NO2（红棕色）N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是A．c(N2O4)=c(NO2)的状态 B．N2O4处于不再分解的状态C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态 D．体系的颜色不再发生改变的状态7、可逆反应 H2 (气)+I2 (气)=2HI (气)达到平衡时的标志是（）A、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2 、HI的浓度相等D. 压强不再改变8. 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(S) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下不能说明已达到平衡的是A．反应容器的压强不随时间而变化 B．C 气体和D气体的生成速率相等C． B、C、D三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化9、反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是()①c(H2)＝c(I2)＝c(HI) ②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2 ⑥反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)⑦一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均摩尔质量不再变化A．②③⑤⑧⑨⑩⑪B．①③⑥⑦⑩C．③④⑦⑨D．③⑥⑨⑪10、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应⑦体系的密度不再变化A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．③④⑥⑦第二章影响化学平衡的因素练习题1、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度D．使用催化剂2、可确认发生化学平衡移动的是()A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂3、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( )A. C（s）+CO2（g）2CO（g）B.3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D. H2（g）+I2（g）2HI（g）4、有一处于平衡状态的反应：X(固)＋3Y(气) 2Z(气) △H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥5、在高温下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)(△ H＞0)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是()A．减小压强B．缩小体积C．升高温度D．增大氢气浓度6、在一定条件下，合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态，此时再进行如下操作，平衡不发生移动的是（）A．恒温，恒压时，充入NH3B．恒温、恒容时，充入N2C．恒温、恒压时，充入He D. 恒温、恒容时充入He7、一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)( △ H＞0)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积8、反应2A(g)2B(g)+E(g)(△ H＞0)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温9、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(气)(CH3COOH)2(气)（△H＞0）。
现欲测定乙酸的分子量，应采用的反应条件是（）A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压10、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13、反应mA(气)＋nB(气) pC(气)＋qD(气)，测得平均反应速率v C=2v B，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则m，n，p，q数值正确的是（）A．2，6，3，5 B．3，1，2，2 C．3，1，2，1 D．1，3，2，214、T℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是( )A．a+b<c+d B．重新达到平衡时，D的体积分数减小C．平衡向右移动D．重新达到平衡时，A气体浓度增大15．在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则（）A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率增加了C.物质C的质量分数增加了D. ｍ>2ｎ16、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增加；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥17．某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0（正反应为吸热反应）。
在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B．恒压，充入HI（g），开始时逆反应速率变大C．恒容，升高温度，正反应速率减小D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低18.某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：a A(气) 气)＋c C(气)，在温度不变的体积下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（）A.若a=b+c时，B的物质的量分数不变B. 若a=b+c时，B的物质的量分数变大C.若a ＞b+c 时，A 的转化率不变D. 若a ＜b+c 时，A 的转化率变大19、．在A ＋B （固）C 反应中，若增加压强或降低温度，B 的转化率均增大，则反应体系应是A 、A 是固体，C 是气体，正反应吸热B 、A 是气体，C 是液体，正反应放热C 、A 是气体，C 是气体，正反应放热D 、A 是气体，C 是气体，正反应吸热20、在一个不导热的密闭反应器中，同时发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g)；H 1<0 x(g)+3y(g)2z(g)；H 2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误．．的是 A ．等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B ．等压时，通入z 气体，反应器中温度升高C ．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D ．等容时，通入z 气体，y 的物质的量浓度增大21．有两个极易导热的密闭容器a 和b(如图6-1所示)，a 容器体积恒定，b 容器体积可变，压强不变。
在同温同压和等体积条件下，向a 和b 两容器中通入等物质的量的NO 2，发生反应： 2NO 2N 2O 4 +Q ，则以下说法正确的是（ ）A ．反应起始时两容器的反应速率v a 和v b 的关系：v a ＜v bB ．反应过程中两容器内的反应速率v a 和v b 的关系：v a ＜v bC ．两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同D ．反应达到平衡，两容器的NO 2的转化率相同22、 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则:(1)该反应的正反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A 的质量分数_________。
(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A 的转化率_________，B 的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比 将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。