《选修四第一章第二节 燃烧热 能源》导学案
【范文】第二节 燃烧热 能源导学案
第二节燃烧热能源导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址三大段一中心五环节高效课堂—导学案制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：课题第一章第二节燃烧热能源学习目标知识与技能：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
过程与方法：通过自学、探究、训练，掌握燃烧热及其应用。
情感态度价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
教学重点燃烧热的概念能源教学难点燃烧热的概念及相关计算学法指导合作探究、学案导学学习过程自主探究——问题发现、反应热可分为、、等。
时，mol物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、能源包括以及柴草等。
化石燃料包括；新能源包括；它们的特点是。
3．燃烧热表示的意义如H2的燃烧热为285.8kj/mol所表示的含义：4.对燃烧热的定义的理解归纳条件：可燃物的用量：生成稳定的氧化物是指：c→，H2→，S→So2单位：5．书写燃烧热的热化学方程式时，以可燃物为配平标准，其余可出现分数。
你存在的问题：合作探究——问题生成与解决一、燃烧热．燃烧热和中和热的区别和联系是什么？燃烧热与中和热的区别与联系归纳相同点燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量生成物的量反应热的含义2．书写表示燃烧热、中和热的热化学方程式时应该注意什么？3．研究物质燃烧热的意义，应根据什么标准来选择燃料？试举例说明。
二、能源.指出能源的定义及分类。
新能源包括那些？有什么特点？2．分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？3．如何解决我国的能源危机问题？课堂练习．目前世界上最重要的气体矿物燃料是A．石油B．煤气c．水煤气D．天然气2．下列能源组合中，均属于新能源的一组是①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧c．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧3．已知热化学方程式：①H2+o2===H2o；ΔH=－241．8kj•mol－1②2H2+o2===2H2o；ΔH=－483．6kj•mol－1③H2+o2===H2o；ΔH=－285．8kj•mol－1④2H2+o2===2H2o；ΔH=－571．6kj•mol－1则氢气的燃烧热为A．241．8kj•mol－1B．483．6kj•mol－1c．285．8kj•mol－1D．571．6kj•mol－14.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．co+1/2o2==co2△H＝-283.0kj/molBc+1/2o2==co△H＝-110.5kj/molc.H2+1/2o2==H2o△H＝-241.8kj/molD.2c8H18+25o2==16co2+18H2o△H＝-11036kj/mol5．已知强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kj/mol,101kPa时辛烷的燃烧热为5518kj/mol.则下列热化学方程式书写正确的是A．H＋＋oH－===H2o ΔH＝－57.3kj/molB．2NaoH＋H2So4===Na2So4＋2H2oΔH＝－114.6kj/molc．2c8H18＋25o2===16co2＋18H2oΔH＝－11036kj/molD．2c8H18＋25o2===16co2＋18H2oΔH＝－11036kj/mol6．已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kj/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式拓展训练——延伸巩固．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳c．3molc2H2和1molc6H6D．淀粉和纤维素2．下列说法正确的是A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热c．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热3．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式：____________________.若1g 水蒸气转化成液态水放热2.444kj，则反应2H2＋o2===2H2o 的ΔH＝____________kj/mol，氢气的燃烧热为__________kj/mol.4．1.00L1.00mol/LH2So4溶液与2.00L1.00mol/LNaoH 溶液完全反应，放出114.6kj热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为_________________．5．在25℃、101kPa时，1.00gc6H6燃烧生成co2和H2o，放出41.8kj的热量，c6H6的燃烧热为______kj/mol，该反应的热化学方程式为_______________________.6．已知co的燃烧热：△H=-283.0kj/mol，写出表示co 燃烧热的热化学方程式7．城市中使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气．煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气．试写出制取煤气的主要的化学方程式：___________________________________.液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为c3H8＋5o2===3co2＋4H2oΔH＝－2219.9kj/mol已知co气体燃烧的热化学方程式为：co＋12o2===co2 ΔH＝－283kj/mol试比较同物质的量的c3H8和co燃烧，产生的热量比值约为______________________．已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2＋o2===2H2o ΔH＝－571.6kj/mol比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_______________________.氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是____________________．共性问题点拨：自我评价小组评价教师评价。
2018-2019学年人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 学案
第二节 燃烧热 能源学习目标：1.通过燃烧热概念的了解和有关燃烧热的计算，了解评价燃料优劣标准。
(重点)2.了解能源结构，了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发利用，培养可持续发展意识。
[自 主 预 习·探 新 知]一、燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
2．单位及符号单位为kJ·mol －1，ΔH <0。
3．意义25 ℃、101 kPa 时甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1。
说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31 kJ 的热量。
注意：可燃物的化学计量数必须是“1”；产物必须是稳定的氧化物。
二、能源1．概念2．化石燃料(1)包括：煤、石油、天然气。
(2)缺点⎩⎨⎧ ①蕴藏量有限、不能再生②利用率低③污染环境，特别是造成温室效应和酸雨3．新能源 (1)类别：新能源主要包括太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能。
(2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。
()(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。
()(3)1 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H2的燃烧热。
()(4)12 g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为碳的燃烧热。
()(5)煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源。
()(6)太阳能是一级能源、新能源、可再生能源。
()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是()A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/molD．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ/molD[燃烧热是指1 mol燃料充分燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
化学选修4学案：第一章第二节燃烧热 能源含解析
第二节燃烧热能源1．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2．知道节约能源、提高能源利用效率的实际意义。
热气球的动力就是燃烧器，没有方向舵，它的运动方向必须是随风而行。
不同高度、不同时间、不同地点,风向都是不一样的，想调整方向就需寻找不同的风层。
热气球的升和降与球体内气温有关，球体内气温高，气球浮力增大,气球就上升，球体内空气温度下降，球体产生的浮力小于球体自身和所载物体的重力之和，气球就开始下降。
热气球燃烧器的燃料通常为液化气，其成分为丙烷和丁烷，已知每摩尔丙烷完全燃烧生成液态水放出2 219.9 kJ的热量,你能写出丙烷燃烧的热化学方程式吗?提示：C3H8(g）＋5O2(g)===3CO2(g）＋4H2O（l）ΔH＝－2 219。
9 kJ·mol－1。
一、燃烧热1．概念._________时，______纯物质______燃烧生成_______时所放出的热量。
单位：______。
2．意义。
例如:C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1,表示在____________时，______ C2H2完全燃烧生成______和________时放出1 299.6 kJ 的热量。
自主思考：书写燃烧热的热化学方程式时，如何确定各物质的化学计量数？二、能源1．定义。
能提供______的自然资源，它包括化石燃料、______、______、______、______以及柴草等。
（1)化石燃料.包括____、______、________等。
（2)新能源。
主要有________、______、______、地热能、海洋能和生物质能等。
2．地位.能源是__________和__________的重要物质基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家或地区的__________和____________。
3．解决能源危机的方法。
开发________，节约__________，提高能源的________。
选修4-第一章-第二节-燃烧热-能源学案设计
第二节燃烧热能源教学目标：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
重难点：燃烧热的概念。
【温习旧知】Array回忆反应热、焓变的知识，解答：1、如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。
试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是___________________。
(2)产生上述现象的原因是。
(3)写出有关反应的离子方程式：。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
【学习新知】一、燃烧热1、定义：注意：（1）条件：（2）燃烧的物质一定为mol（3）生成的物质一定要稳定a、状态要稳定：H2O(l)比H2O(g)稳定；b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。
一般指：C -- CO2 （g）N2– NO2 （g）S – SO2 （g）H– H2O（l）注意：SO3不是S燃烧产物，H2燃烧产物应为液态水而不是气态水。
2．表示的意义：如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol。
含义:3．表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以mol物质的标准来配平，其余物质的化学计量数(常出现分数)4．一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放= n(可燃物) ×△H二、中和热1．定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时所释放的热量为中和热。
2、对中和热的理解（1）定义中的“稀溶液”一般是指酸、碱的物质的量浓度均小于1 mol/L的溶液，因为溶液混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定。
（2）中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
（3）中和反应的实质是H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l)，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热不在中和热内。
3．燃烧热与中和热的区别与联系A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案 C【习题1】已知：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/molH2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol，求氢气的燃烧热。
燃烧热 能源第1课时
《选修四第一章第二节燃烧热能源》导学案（第1课时）高二班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、理解燃烧热的定义。
2、掌握表示燃烧热的热化学方程式的书写和有关燃烧热的简单计算。
3、了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及采取的措施；【难点重点】1、燃烧热的概念；2、燃烧热与中和热的比较【新课导学】课前准备区（自主学习教材独立思考问题）一．燃烧热1.概念及意义二．能源1．概念能源就是提供能量的自然资源，它包括化石燃料( 、、 )、、、、以及柴草等。
2．地位能源是国民经济和社会发展的重要基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的和。
3．我国目前的能源利用状况(1)我国目前使用的主要是，它们的蕴藏量有限，而且不能，最终将造成枯竭。
(2)基于我国目前的技术水平和管理水平，能源的开采、运输、加工的终端利用效率很低，浪费很大，据统计总效率仅为9%。
4．能源危机的解决方法(1)解决能源危机的办法是，即开发新的能源和节约现有能源，提高能源的。
(2)现在探索的新能源主要有、、、、等，它们的特点是、、。
课堂活动区（合作探究重点互动撞击思维）1.对燃烧热的理解3.能源的分类及应用 (1)能源的分类按转换过程分：一次能源、二次能源；按性质分：可再生能源、非再生能源； 按利用历史分：常规能源、新能源 (2)燃料充分燃烧的条件①要有足够的空气； ②燃料与空气要有足够大的接触面积。
(3)提高燃料燃烧效率的措施①通入空气足量，使燃料充分燃烧。
空气足量但要适当，否则，过量的空气会带走部分热量。
②增大燃料与空气的接触面积。
通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料雾化。
③将煤气化或液化。
煤的气化或液化更易增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，同时又防止煤炭直接燃烧。
【考查点1】燃烧热与中和热分析比较例1(2009·四川高考)25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol 。
人教版高中化学选修四 1-2-1 燃烧热 能源导学案
1-2-1 燃烧热能源学习目标：1、理解燃烧热的概念2、认识能源是人类生存和发展的重要基础3、了解化学在解决能源危机中的重要作用4、知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义学习重难点：燃烧热的定义；燃烧热与中和热的区别与联系自主学习1、反应热可分为、、等。
时，mol纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位为。
2、能源包括以及柴草等。
化石燃料包括。
新能源包括。
它们的特点是。
合作探究:一、燃烧热探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。
问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(1)条件：(2)可燃物的用量：(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成，H2燃烧生成，S生成SO2(4)单位：(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
探究2]燃烧热与中和热的区别与联系探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。
试举例说明二、能源阅读教材回答下列问题1.指出能源的定义及分类。
讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？1．2．3．4．讨论2] 如何解决我国的能源危机问题？1．2．3．4．2．新能源包括那些？有什么特点？巩固练习1．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确．．．的是( )A.生产H2的原料来源广阔B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便D.燃烧时无污染2．能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活原料D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（）A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/molB. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/molC. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD. H2(g)＋O2(g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 4．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( ) A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气参考答案：自主学习略合作探究一、燃烧热探究1]在25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
高中化学 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热能源导学案 新人教版选修4
第二节 燃烧热 能源[学习目标定位] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一 燃烧热1.反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH 表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知4 g 硫粉完全燃烧放出37 kJ 热量，则该反应的热化学方程式是S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296 kJ·mol －1。
2.1.00 L 1.00 mol·L －1H 2SO 4溶液与2.00 L 1.00 mol·L －1NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ 热量，该反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，表示其中和热的化学方程式是12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。
3.已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，该反应中ΔH 表示的意义是燃烧2 mol H 2生成液态H 2O ，放出571.6 kJ 的热量。
若燃烧1 mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH 1, 生成气态水时的反应热为ΔH 2，则ΔH 1和ΔH 2的大小关系是ΔH 1<ΔH 2；ΔH 1＝－285.8 kJ·mol －1，表示的意义是1 mol H 2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8 kJ 的热量。
4.燃烧热的概念及其计算(1)燃烧热的概念是25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol －1。
(2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol －1，或ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1，它表示25 ℃、101 kPa 时，1 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.31 kJ 的热量。
2021人教版选修4 第一章第二节 燃烧热 能源 学案
庖丁巧解牛诱学·导入·点拨材料：喝酒的汽车问题设置：汽车能“喝酒”？导入点拨：没错！驾驶员酒后驾车要受罚，汽车“喝酒”却是国家正在试点推进的新项目。
当然，汽车喝的不是一般的酒，而是乙醇汽油。
所谓车用乙醇汽油，就是把燃料乙醇和汽油以一定比例混配形成燃料，也就是在汽油里加了10%的特殊的燃料乙醇。
乙醇俗称酒精，它以玉米、小麦、薯类、糖蜜等为原料，经发酵、蒸馏而制成。
燃料乙醇属可再生资源，用它取代部分汽油，意义重大。
它既能有效降低汽车尾气污染，又能减少汽油消耗,乙醇汽油备受青睐。
推广使用这一成熟技术，同时即能发展替代能源，又能有效地解决玉米等陈化粮的转化问题，促进农业生产的良性循环。
知识·巧学·升华一、燃烧热1燃烧热1定义：在25 ℃、 101 ol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2符号：ΔH3单位：J·mol -1要点提示物质完全燃烧而生成稳定的化合物，就意味着不能再燃烧了。
如C完全燃烧应生成CO2g，而生成COg属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态H2O,而不是气态水蒸气。
2研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源辨析比较燃烧热和中和热燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔHΔH＜0单位常用J·mol-1不同点反应物的量1 mol 不限量生成物的量不限量 1 mol H2O反应热的定义在101 ol物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量；反应物不同，燃烧热不同在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1 mol H2O时放出的热量；强酸与强碱反应的中和热都相同，均约为J·mol-1二、能源1能源1定义：能提供能量的自然资源。
2范围：化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2我国目前的能源利用状况目前主要能源是化石燃料，它们蕴藏量有限且不能再生，终将枯竭，且从开采、运输、加工到终端的利用率都很低。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《选修四第一章第二节燃烧热能源》导学案
高二班姓名
【课标要求】
1、理解燃烧热的定义。
2、掌握表示燃烧热的热化学方程式的书写和有关燃烧热的简单计算。
3、了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及采取的措施；
【难点重点】
1、燃烧热的概念；
2、燃烧热与中和热的比较
【新课导学】
一．燃烧热
1.概念及意义
二．能源
1．概念
能源就是提供能量的自然资源，它包括化石燃料( 、、 )、、、、以及柴草等。
2．地位
能源是国民经济和社会发展的重要基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的
和。
3．我国目前的能源利用状况
(1)我国目前使用的主要是，它们的蕴藏量有限，而且不能，最终将造成枯竭。
(2)基于我国目前的技术水平和管理水平，能源的开采、运输、加工的终端利用效率很低，浪费很大，据统计总效率仅为9%。
4．能源危机的解决方法
(1)解决能源危机的办法是，即开发新的能源和节约现有能源，提高能源的。
(2)现在探索的新能源主要有、、、
、等，它们的特点是、
、。
1.对燃烧热的理解
燃烧热与中和热的比较
3.能源的分类及应用 (1)能源的分类
按转换过程分：一次能源、二次能源；按性质分：可再生能源、非再生能源； 按利用历史分：常规能源、新能源 (2)燃料充分燃烧的条件
①要有足够的空气； ②燃料与空气要有足够大的接触面积。
(3)提高燃料燃烧效率的措施
①通入空气足量，使燃料充分燃烧。
空气足量但要适当，否则，过量的空气会带走部分热量。
②增大燃料与空气的接触面积。
通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料雾化。
③将煤气化或液化。
煤的气化或液化更易增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，同时又防止煤炭直接燃烧。
【考查点1】燃烧热与中和热分析比较
例1(2009·四川高考)25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是( )
A ．2H ＋
(aq)＋SO 42－
(aq)＋Ba 2＋
(aq)＋2OH －
(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol
B ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===1
2K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol
C ．C 8H 18(l)＋25
2O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－5 518 kJ/mol
D ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ/mol 【考查点2】 能源及其开发应用
例2能源是人类生存和发展的重要支撑因素。
常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促进人们研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。
(1)我国目前最主要的能源品种是__________________________， 能源利用中存在的主要问题有__________________________。
(2)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是________(填序号)。
①将城市居民燃煤改为使用气体燃料 ②若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气，应增大空气进入 【过关检测】
1、下列说法不正确的是 （ ）
A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.放热反应都不需要加热就能发生
C. 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 2、下列物质加入水中，使水温显著降低的是 （ ）
A.固体氢氧化钠
B.生石灰
C.无水乙醇
D.固体硝酸铵
3、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸
收1KJ 的能量。
下列说法正确的是 （ ） A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定
C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多 4.、下列说法中，正确的是 （ ）
A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0
D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关
5、下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A ．C 6H 12O 6（葡萄糖aq ）＋6O 2
6CO 2＋6H 2O B ．CH 3COOH ＋KOH ＝CH 3COOK ＋H 2O C ．A+B ＝C+D ；ΔH ＜0
D ．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量 6、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水、
7、已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol -1，则HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )
A ．+184.6kJ·mol -1
B ．―92.3kJ·mol -1
C ．+92.3kJ
D ． +92.3kJ·mol
-1
8、用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
(填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3·H 2O ）代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。