中考化学复习指导： 性质活泼的氧气 易错疑难知识点归纳
初三化学氧气知识点总结归纳
初三化学氧气知识点总结归纳到了初三，我们通过学习化学这门课程，将会了解很多物质的组成、结构、性质及其变化规律，那么你掌握了氧气的相关知识点了吗？下面是店铺为大家整理的初三化学重要知识点，希望对大家有用！初三化学氧气知识点总结归纳1一、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件，与氧气反应的现象生成物的名称和化学式，化学反应的表达式硫S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）二、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。
2、反应的原理：（1）过氧化氢：水+氧气（2）高锰酸钾，锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾：氯化钾+氧气3、实验装置4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：查：检查装置的气密性。
将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
聚焦中考化学【第4讲 氧气(考点梳理 方法归纳)】
第4讲 氧气氧气的性质1．物理性质(1)色、态、味：在标准状况下，氧气为无色、无味的气体。
(2)溶解性：__不易__溶于水的气体(可用排水法收集)。
(3)密度：比空气__略大__(可用__向上__排空气法收集)。
(4)三态变化(颜色)：在压强为101kPa 下：气体,(无色)) ――→－183 ℃液体,(淡蓝色)) ――→－218 ℃固体,(淡蓝色雪花状))2．化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与很多物质发生化学反应，具有__助燃__性和__氧化__性。
(1)助燃性：带火星的木条在氧气中能够燃烧，说明氧气能支持燃烧，但氧气本身不燃烧，不具有可燃性，不能用作燃料。
(2)氧化性：常见物质在氧气(或空气)中燃烧续表②铁丝和硫在氧气中燃烧均需在集气瓶中加入少量水，原因不同，硫在燃烧时的产物有毒，但能与水反应，进而吸收这些有毒物质，也可以用NaOH 溶液代替。
铁丝在氧气中燃烧时，水的作用是防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂。
氧气的制取1．实验室制取(详见实验突破)2．工业制法工业上根据液氮和液氧的__沸点__不同，常采用分离液态空气的方法制取氧气，这一过程属于__物理__变化(填“物理”或“化学”)。
3．催化剂、催化作用(1)催化剂：在化学反应中，能__改变__其他物质的化学反应速率，而本身的__质量__和__化学性质__在化学反应前后都没有变化的物质。
(2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
化学反应类型1．化合反应和分解反应2.氧化反应和缓慢氧化 判断下列各题的正误：1．氧气化学性质活泼，能与任何物质发生化学反应()2．氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有可燃性()3．催化剂只能加快化学反应速率()4．催化剂的质量和性质在化学反应前后不发生改变()火星的木条伸入集气瓶瓶中____复燃__，氧气向上排空气法：将火星的木条放在__气瓶瓶口__，若木条复燃__，则已集①用高__防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导管而堵塞导管②用过③用排水法收集氧气④实验结(1)仪器①的名称是__铁架台__。
中考化学复习考点氧气
中考化学复习考点氧气
中考化学复习考点：氧气一、氧气的性质1.物理性质学习氧气的物理性质时，不要死记硬背，应结合具体的氧气，采用比较的方法，抓住重点，如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。
2.化学性质(1)氧气的助燃性带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
常用这种方法检验氧气。
(2)与硫反应硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。
其反应可以表示如下：硫+氧气二氧化硫(3)与铁反应细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。
这个反应可以表示如下：铁+氧气四氧化三铁
第 1 页共 1 页。
初三化学性质活泼的氧气知识点
初三化学性质活泼的氧气知识点初三化学性质活泼的氧气知识点由于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气法；又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。
水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。
氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。
重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象，知道做实验时的注意事项，并会写有关反应的'文字表达式。
描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述：①物质原来的颜色；②对产生的光（火焰或火星）加以描述；③放出热量；④对生成物加以描述。
夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。
硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。
光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰；火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。
无氧化二磷是固体,初中生物，现象应描述为产生白烟。
烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。
铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。
为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。
细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。
蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可观察到水雾。
缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。
如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。
缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。
下载全文下载文档。
沪教版化学-九年级上册-《性质活泼的氧气》知识梳理
第1节 性质活泼的氧气一、认识氧气的性质1．物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L ，略大于空气；通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa ；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa ；（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
2．化学性质：（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C ）+ 氧气（O 2）——→二氧化碳（CO 2） 在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe ） + 氧气（O 2）——→四氧化三铁（Fe 3O 4） 注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+ 氧气（O 2）——→二氧化碳（CO 2）+ 水（H 2O ） 空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（4）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。
加热加热 加热结论：（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。
在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂；（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
初三化学氧气知识点归纳
适合原理（1）适合原理（CO2向上排空气法：气体的密度比空气大用此法（如氧气、二氧化碳）。
排空气法向下排空气法：气体的密度比空气小用此法（如氢气）。
排水法：气体不易溶于水或难溶于水用此法（如氧气、氢气、一氧化碳）。
要点诠释：在理解催化剂概念时，应注意以下几点：（1）它能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，不能片面地说加快或减慢。
（2）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减小生成物的质量。
（3）二氧化锰不是所有反应的催化剂，更不是专做催化剂用的，如用高锰酸钾制氧气时，二氧化锰是生成物。
【典型例题】类型一、考查氧气的性质和用途1.物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立的是（ ） A ．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹 B ．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝 C ．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 D ．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料【思路点拨】掌握常见物质的的性质和用途【解析】磷燃烧产生大量的白烟，可制作烟幕弹；灯泡中的灯丝要耐高温，所以选熔点高的金属钨；食品包装袋内防腐气体的要求是化学性质稳定，所以选氮气；氧气不能燃烧，不能作燃料。
【总结升华】物质的性质决定物质的用途。
氧气有助燃性，没有可燃性，两种性质不同。
2.下列物质在氧气或空气中燃烧时，现象描述正确的是（ ）A ．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末C ．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D ．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 【思路点拨】知道常见物质的燃烧现象。
【解析】镁条在空气中燃烧生成白色粉末，所以A 错；铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，所以B 错；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体，所以D 错。
【总结升华】该题考查有关氧气性质实验的知识。
九年级化学上册 《性质活泼的氧气》知识梳理
第二节性质活泼的氧气知识梳理一、认识氧气的性质1.氧气的物理性质通常状况下，氧气是一种______、________的气体，密度稍_______空气，氧气_______溶于水，通常状况下，1 L水中能溶解30 mL氧气。
氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变成_________色的液体，甚至可变成雪花状________色的固体。
答案:无色无味大于难淡蓝淡蓝2.氧气的化学性质固体）③瓶壁上有_____出现 ④生成能使_____气体小结：氧气是一种化学性质比较_____的气体，许多物质可与氧气发生反应。
在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气会发生缓慢的氧化反应，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等变化过程都包含有_____作用。
答案:呼吸 燃烧 分离液态空气 二、氧气的用途 1.供给______。
2.支持______。
3.空气中的氧气来自植物的光合作用。
4.工业上采用______的方法获得。
答案:呼吸 燃烧 分离液态空气 三、实验室制氧气在试验室里可用______溶液来制取氧气 1.用过氧化氢制氧气(1)原理：（用文字表达式来表示）过氧化氢−−−→−二氧化锰______+______ 实验探究二氧化锰的作用： 实验编号 实验步骤实验现象实验结论Ⅰ在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管中不复燃在常温下过氧化氢溶液分解很慢Ⅱ加热上述试管，用带火星的木条伸入试管中有气泡冒出，木条复燃温度升高，过氧化氢分解速度加快Ⅲ在另一只试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化木条复燃二氧化锰使过氧化氢分解速度加快锰，用带火星的木条伸入试管中若在实验前准确称出二氧化锰的质量，试验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量改变_______。
结论：二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温下迅速分解，作催化剂。
催化剂：在化学反应中能改变反应速率，但本身的______和______在反应前后都没有发生变化的物质。
【初中化学】初三化学性质活泼的氧气知识点总结(2)
【初中化学】初三化学性质活泼的氧气知识点总结（2）【—初三化学性质活泼的氧气总结（2）】在对性质活泼的氧气一的学习基础上面，我们来学习性质活泼的氧气知识点二。
性质活泼的氧气供给呼吸主要用于：医疗、登山、潜水、宇航。
支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割，炼钢，作火箭助燃剂。
植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。
工业上根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
重点掌握氧气的实验室制法的反应原理和仪器装置，能够按照操作步骤制取氧气。
二氧化锰作催化剂，是反应条件之一，故写在箭头的上方。
学习催化剂时注意：①能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义。
②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。
③催化剂是针对具体的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
④在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。
如利用过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰作为催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。
⑤催化剂并不能增加产物的质量⑥催化剂可简单地理解为“一变二不变”。
一变是指能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义；二不变是指本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，但是物理性质可能改变。
以上就是对性质活泼的氧气知识点二的学习，希望同学们认真学习，通过学习之后能很好的掌握此知识点，做好考试的充分准备。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
性质活泼的氧气（易错难点）
易错点l 物质在空气或氧气中燃烧的现象
1．下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.红磷在氧气中燃烧时，发出耀眼白光，并产生大量的白雾
B.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成红色固体
C.木炭在氧气中燃烧时，发出白光，产生红色的火焰
D.蜡烛在氧气中燃烧时，发出白光，集气瓶内壁出现白雾
2．下列物质在空气或氧气中燃烧时，实验现象的描述不正确的是( )
A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
C.木炭在氧气中燃烧时，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.纯净的氢气在氧气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水
易错点2 催化剂和催化作用
3．下列有关催化剂的说法正确的是( )
A.催化剂在化学反应后质量减小
B.催化剂在化学反应前后化学性质发生了变化
C.使用催化剂能增加生成物的质量
D.使用催化剂能改变化学反应速率
4．下列说法正确的是( )
A.分解双氧水的催化剂只有二氧化锰
B.二氧化锰在双氧水分解反应前后质量和化学性质都没有改变
C.氯酸钾受热分解后剩余固体中的氯化钾是催化剂
D.没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会分解产生氧气
疑难点1 氧气的制取与性质实验
1．某同学做物质在氧气中燃烧的实验，如图所示，其中不合理的是( )
2．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题:
（1）写出图中标号仪器的名称:①;②.
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取少量氧气时，发生装置最好选用(填字母，下同)，收集装置选用，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用.
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用(填字母);其反应的文字表达式为.二氧化锰是该反应的.
（4）如用F装置收集氧气，判断氧气收集满的方法是.
3．下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你据图回答:
（1）实验室制取氧气的一个文字表达式: .
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是.
I 、II两类有氧气参加的化学反应的相同点是.
（3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系.正: 、反: .
疑难点2 有关催化剂的实验探究
4．小雨阅读课外资料得知:双氧水分解除了用二氧化锰作催化剂外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣.
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰的催化效果更好?
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列3组实验(其他可能影响实验的因素均忽略).
实验序号氯酸钾质量其他物质质量待测数据
① 1.2g
② 1.2g氧化铜
③ 1.2g 二氧化锰
（1）上述实验应测量的“待测数据”是 .
（2）若实验②比实验①的“待测数据” (填“大”或“小”)，说明氧化铜能
加快氯酸钾的分解速率.
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量得到0. 5 g 黑色粉末，
再将黑色粉末放入试管中， (简述操作和现象).
【得出结论】氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂.
【评价与反思】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 .
参考答案
易错点
1.D
2.D
3.D
4.B 疑难点
1.B
2. (1)①长颈漏斗②试管
(2)C E(或F) B
(3)D
生成物
−−−→加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(4)集气瓶中水已排完，瓶口有大量气泡冒出
3.(1) −−−→加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 都是氧化反应(或都放出热量)
(3)供给呼吸，支持燃料燃烧提供能量 金属锈蚀，浪费金属资源
4.[设计实验](1)所需时间(2)小
(3)向其中倒入适量双氧水，观察到有大量气泡产生(其他答案合理均可)
[评价与反思]探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好。