化学资料(4.0)

一、元素名称、元素符号以及几种常见物质的化学式
磷在氧气（空气）中燃烧：
镁在氧气（空气）中燃烧：
铁在氧气中燃烧（铁在空气中不能燃烧）：
石蜡在氧气（空气）中燃烧：
属于氧化反应，但不属于化学反应的基本类型
化学反应的基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫化合反应(多变一） 氧化反应：物质与氧气发生的反应叫氧化反应 五氧化二磷氧气磷点燃
−−→−+氧化镁氧气镁点燃−−→−+氧气铁点燃
−−→−+水二氧化碳氧气石蜡点燃
+−−→−+522
O 2P O 54P +2MgO
O 2Mg 2
点燃
+
A
B C D E
2.加热制取氧气的操作顺序：（连）查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）
①检查装置的气密性（若气密性不足，会导致收集气体的速度过慢）
②装药品（用氯酸钾与二氧化锰制取氧气时，注意药品要均匀混合）
③固定仪器（先下后上，从左往右，先发生后收集）
④点燃酒精灯（先预热，后集中加热）
⑤收集气体（等气泡连续均匀冒出时，才开始收集气体，刚开始排出的是空气）
⑥先撤离导管，再熄灭酒精灯（反之，会引起倒吸，使试管炸裂）
3.验满：（用排水法收集）水位下降，瓶口有大气泡出现，说明气体收集满了
（用向上排气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

4.检验:将带火星的木条伸入到集气瓶内，若带火星的木条复燃，则是氧气
5.注意事项：
◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止试管中的温度降低、压强减小，水槽中的水倒流，使热的试管因骤冷而炸裂
◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末随气体进入导管而进入水槽（或阻塞导管）
◆棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸
◆试管应稍露出橡皮塞，便于气体排出
◆药品平铺在试管的底部：均匀受热
可
（3）剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器
2.固体药瓶的取用
（1）取用块状固体用镊子（一横二放三慢竖）
（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（一横二放三直立）
3.液体药品的取用：“多倒少滴”
（1）取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒（一倒二向三挨四靠）
步骤：①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）
②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）
③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）
④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下，并立即盖上瓶盖（防止液体的挥发或污染），
标签向外放回原处
（2）取用少量液体时可用胶头滴管。

要领：悬，垂
A.应在容器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触容器壁（防止沾污试管或试剂）
B.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置（防止液体倒流，沾污试剂
或腐蚀橡胶胶帽）
C.用过的滴管可用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用
（3）取用定量液体时可用量筒和胶头滴管
注意事项:使用量筒时要做到
①接近刻度时改用胶头滴管（定容）
②读数时，视线与凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低，液体的实际体积>读数，俯视则读数偏高，液体的实际体积<读数
（虎大羊小）
1.使用酒精灯时的注意事项
A.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（防止失火）
B.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃（防止失火）
C.用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭（以免引起灯内酒精燃烧，发生危险）
D.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
E.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的四分之一，也不能多于酒精灯容量的三分之二
2.给试管加热的注意事项
A.试管外壁不能有水（防止试管炸裂）
B.加热时要有试管夹，夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口
三分之一处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上
C.加热固体时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂）
加热液体时，试管口要向上倾斜，与桌面成45度角
D.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一（防止液体沸腾时溅出伤人）
E.加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的
部位加热（防止试管炸裂）
F.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触（防止试管炸裂）
G.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗（防止试管因骤冷而炸裂）
H.加热时试管不要对着有人的方向（防止液体沸腾时溅出伤人）
四、检查装置的气密性：连接好仪器后，先把导管的一端插入水中，然后用手掌紧握试管
外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，玻璃管内出现一段水柱，说明装置的气密性良好
五、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行，玻璃管先用水湿润
六、仪器的洗涤：清洗干净的标准是水即不聚成水滴也不成股流下
第二单元我们周围的空气
硫在氧气中燃烧试验集气瓶中留少量水目的是溶解生成的二氧化硫有毒气体，防止空气污染
“铁丝在氧气中燃烧”的实验中没有观察到“火星四射”的现象，可能原因有：氧气不纯 用过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下反应能迅速分解生成氧气，但用但火星的木条检验，未见木条复燃，其原因是氧气不纯
7.工业制取氧气的方法：分离液态空气。

原理：利用氮气、氧气的沸点不同（属于物理变化）
8.气体发生装置
①“”型，简称“固固加热型”，装置如图A 所示
A B C D E
②“型，简称”固液常温型“，装置如图B 、C 、D 、E 所示 B 装置是简易装置，同B 装置相比，D 装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C 装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E 装置可通过分液漏斗的活塞控制加入液体药品的量和速率 排水法：
9.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生改变的性质（一变二不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用
气固固加热
−−→
−+气液固不加热
−−
→−+
10..空气中有关成分的用途：
（1）氧气：医疗急救、登山、潜水、航空；炼钢、金属切割和气焊
（2）氮气（惰性保护气）：利用其化学性质不活泼作食品保护气等；利用其与某些物质反应生产化肥等、液氮冷冻
（3）稀有气体：利用其化学性质不活泼作食品保护气等；利用其化学性质稳定和通电时能发出不同颜色的光作电光源——航标灯、霓虹灯、消毒灯等；激光技术；氦气还用作飞艇的填充气（密度小），制冷剂；Xe 用作麻醉剂
11.氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应（都放热）
12.关于氧气的几个易错点
1.氧气的物理性质中的“不易溶于水”不能片面地理解成“难溶于水”，而是指溶解的量很少。

2.氧气具有支持燃烧的性质，但它本身不能燃烧，不能作为燃料。

3.氧气可以供给呼吸、支持燃烧等，但氧气同时也可以使食物、食品等发生腐败变质，使钢铁生锈造成资源大量浪费，使白炽灯丝被氧化从而缩短灯泡使用寿命等。

4.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生反应，但不是与所有物质都能发生化学反应。

5.燃烧有广义和狭义之分，通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧条件之一是需要氧气。

但有一些燃烧不需要氧气，如镁在二氧化碳中也能燃烧。

6.氧化反应是物质与氧发生的反应，其中包括物质与氧气中的氧元素发生的反应，也包括物质与其它含氧物质的氧元素发生的反应。

如氢气与氧气反应生成水是氧化反应，氢气与氧化铜反应生成铜和水也是氧化反应
7.物质的性质包括物理性质和化学性质，氧气与液氮虽然物理性质不同，但化学性质是相同的，因为它们二者的分子构成相同，都是由氧分子构成的。

8.制取氧气需要含氧的物质，如过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾等，但不是所有含氧的物质都可以用来制取氧气。

13.洗气瓶
第三单元 物质构成的奥妙。