安徽省宿州部分省示范高三第4次化学联考试题(11月份)

安徽省宿州部分省示范高三第4次化学联考试题（11月份）可能用到的原子量H 1;Fe 56；Si 28；C 12; K 39; Cl 35.5；S 32；O 16；； N 14； Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137注意： 所有题目答案统一答道答题卡的规定区域。

一 选择题（单选题，每题2分，共40分）1．最近，食品安全问题引起广泛关注。

下列做法正确的是 ( )A ．用硫磺熏制白净的粉丝B ．用福尔马林保鲜海产品C ．用三聚氰胺作食品添加剂,以提升食品检测中的蛋白质含量指标,D ．腌制食品中严格控制NaNO 2的用量2．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。

下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法中正确的是A ．4822Ti 和5022Ti 原子中均含有22个中子B ．4822Ti 和5022Ti 核外均有4个电子层C ．分别由4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体D ．4822Ti 与5022Ti 为同一核素3、用等量的铁与足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：（ ）若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为A.一样多B.①多C.②多D.无法判断4．下列物质中，既含有离子键,又含有非极性共价键的物质是 （ ） A ．MgCl 2 B ．Na 2O 2 C ．H 2 D ．NaOH 5．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．23g 钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为N A 个B ．1 mol O 22—中的电子数为14N AC ．任何气体单质在标况下体积若为22.4L ，则含有2N A 个原子D ．在1L 1mol/L Na 2S 溶液中，含有N A 个S2—6． 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是：（ ）A ．对装置①，双手移去后．导管中水面高于烧杯内水面B ．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C ．对装置③，长导管内形成一段水柱D ．对装置④，上下移动a 管后，a 、b 两端液面仍相平7. 有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH 溶液中，放出等量的H 2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（ ）①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④8．某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g 。

若向此溶液中添加3.5g 氯化钠和6.5g 水，则所得溶液的溶质量分数是 ( )H 2SO 4H 2FeCuOCu①H 2SO 4CuSO 4 CuOFeCu② %1005.61005.36.26.B ⨯++26.5+3.5D.100%100+6.5+3.5⨯A ．30% C.26.5%9．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确．．．的是 ( )A ．原子半径：Na ＞AlB ．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al) ≤ n(Na)C ．m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H 2越多，则铝的质量分数越小D ．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出10.化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。

下列数轴表示的化学知识错误的是 ( )A.分散系的分类B.氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式C.铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式11、有一瓶无色溶液，可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl –、SO 42-、HCO 3-、MnO 4-离子中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的A.肯定有Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl –B.肯定有Al 3+、Mg 2+、HCO 3-C.肯定有K +、HCO 3-、MnO 4-D.肯定有Al 3+、Mg 2+、SO 42-12．有一未完成的离子方程式为□3-+6H +==3X 2+3H 2O ，据此判断，X 元素的最高化合价为 （ ） A ．-1 B ．+4 C ．+5 D ．+713．某化学手册上图形表示H 2分子，则图形表示：A 、 CO 2B 、 H 2OC 、 SO 2D 、 O 3 14．下列离子方程式书写正确的是 :（ ）A ．向含0．5mol 溴化亚铁溶液中通入0．5mol 氯气 -+++=+Cl Fe Cl Fe222322B ．二氧化硫气体通入溴水：SO 2+Br 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2Br -C ．向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2++ 2OH -+ 2 H ++ SO 24-= BaSO 4↓ + 2H 2OD ．向Ca （ClO ）2溶液中通入适量SO 2 Ca 2+ + 2ClO -+ SO 2 + H 2O = CaSO 3↓ + 2HClO15．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1 H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是( )A ．a A ＋m(A －N ＋m)mol B ．aA(A －N)mol C ．a A ＋m (A －N)mol D ．a A(A －N ＋m)mol 16．下列说法正确的是 （ ） A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C ．活性炭、SO 2和HClO 都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 D ．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地17．据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF 6=O 2（PtF 6），已知O 2（PtF 6）为离子化合物，其中 Pt 为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）A ．在此反应中，每生成1mol O 2（PtF 6）则转移1mol 电子B ．在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂C ．O 2（PtF 6）中氧元素的化合价是+1价D ．O 2（PtF 6）中不存在共价键18． X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物19. 把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如下图A 所示。

下列说法中不正确的是图A 图B 图CA ．a 的取值范围为 0≤a <50B ．)()(Al n Mg n 的最大值为2.5C ．若将关系图改为B 图时，则a 的取值范围为80<a <90D ．若将关系图改为C 图时，则a 的取值范围为75<a <9020. 氧化铁和氧化铜混合物mg ，加13-⋅L mol 盐酸溶液mL 100，恰好完全溶解，若mg 的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为 A 、g m )6.1(-B 、g m )4.2(-C 、g m )2.3(-D 、无法确定二 探究题（18分）21、学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。

是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。

请你根据要求完成下列部分实验报告。

I 课题名称：____________________________________________________________II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、_______ （填3种）。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾III 实验步骤：略V 实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)(3)在用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的黄绿气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。

该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。

上述异常现象产生的原因是___________________________________。

VI 实验结论：_____________________________________________________________三填空（4小题，共42分）22．（10分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。

为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：①量取25.00mL甲溶液，缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体②量取15.00mL乙溶液，缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体。

（1）判断：甲是溶液，甲的物质的量浓度；乙是溶液。

乙的物质的量浓度（2）写出实验2中所发生反应的离子方程式23．（12分）请回答下列问题：(1）工业上以黄铜矿为原料。

采用火法溶炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是。

转移3mol电子生成SO2标准状况下的体积是(2）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。

(3）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步电解炼制。

由粗铜作为电解池的：。

（阴极或阳极）24.( 10分) W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的第三短周期元素，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素。

（1）W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为： （2）W 与Y 可形成化合物Y W 2，该化合物的电子式为 （3）比较Y 、Z 气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示） （4）W 、X 、Y 、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > （用离子符号表示） （5）画出z 离子的结构示意图25、（10）下图中，A 是一种无色液体，G 是极易溶于水的碱性气体，Y 是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，J 是无色无味遇空气变成红棕色的气体，反应⑤是工业制X 的主要反应之一。