【精选5份合集】怀化市名校2020-2021学年高二化学下学期期末联考试题
湖南省三湘名校教育联盟五市十校教研教改共同体2020-2021学年高二下期期末联考英语试题及答案详解
绝密★启用前湖南省三湘名校教育联盟●五市十校教研教改共同体2020-2021学年高二年级下学期期末联考质量检测英语试题全卷满分150分，考试用时120分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填入相应位置内。
2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卡上。
3.考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。
第一部分听力(共两节，满分30分)做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后,你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节(共5小题；每小题1. 5分，满分7. 5分)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
例：How much is the shirt?A. £19. 15B. £9. 18C. £9. 15答案是C。
1. What is the man reminded to take?A. A book.B. A camera.C. A violin.2. How much should the man pay for the tickets?A. $ 16.B. $ 40.C. $ 56.3. What kind of building is being replaced?A. A department store.B. An apartment building.C. A hospital.4. Where are the speakers?A. At a hotel.B. At a cinema.C. At a restaurant.5. Who will play with Jim?A. His father.B. His mother.C. His sister.第二节(共15小题;每小题1. 5分，满分22. 5分)听下面5段对话或独白。
2020-2021学年高二化学人教版选修5有机化学基础第二章 烃和卤代烃 单元测试卷
第二章烃和卤代烃单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于卤代烃的说法正确的是（）A．在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式为溴离子B．在卤代烃中，卤素原子与碳原子形成共价键C．聚四氟乙烯（塑料王）为高分子化合物，不属于卤代烃D．卤代烃比相应的烷烃的沸点低2.乙苯的一氯代物的结构共有（）A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种3.与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量最多为()A． 6molB． 5molC． 4molD． 3mol4.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是()③(CH3)3CCH2Cl③CHCl2CHBr2③③CH3ClA． ③③③B． ③③③C．全部D． ③③5.下列叙述中正确的是()A．甲苯中所有原子都处于同一平面B．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸C． (CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一平面上D．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构6.随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却增大的是（）A．烷烃同系物B．烯烃同系物C．炔烃同系物D．苯的同系物7.有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四种无色液体，只有一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是()A．溴水B． NaOH溶液C． Na2SO4溶液D． KMnO4溶液8.有机反应的类型很多，下列各反应中与CH2===CH2―→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.已知有两种一氯取代物，则的一氯取代物有（）A． 3种B． 4种C． 6种D． 8种10.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n：（n-1），此烃可能是（）A．烷烃B．单烯烃C．炔烃D．苯的同系物11.用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 ()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：下列对该化合物叙述正确的是()A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应13.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。
2021-2022学年湖南省怀化市武陵中学高二数学理联考试题含解析
2021-2022学年湖南省怀化市武陵中学高二数学理联考试题含解析一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有是一个符合题目要求的1. 若lgx﹣lgy=a，则=（）A．3a B．C．a D．参考答案：A【考点】4H：对数的运算性质．【分析】直接利用对数的性质化简表达式，然后把lgx﹣lgy2a代入即可．【解答】解： =3（lgx﹣lg2）﹣3（lgy﹣lg2）=3（lgx﹣lgy）=3a故选A．【点评】本题考查对数的运算性质，考查计算能力，是基础题．2. 若某几何体的三视图如图所示，则这个几何体的直观图可以是( ).参考答案：B略3. 下列说法正确的是（）A、函数在闭区间上的极大值一定比极小值大.B、函数在闭区间上的最大值一定是极大值.C、对于函数，若，则无极值.D、函数在区间上一定存在最值.参考答案：C略4. 在100件产品中，有3件是次品，现从中任意抽取5件，其中至少有2件次品的取法种数为( ) A． B. C. D.参考答案：B略5. 以坐标轴为对称轴，以原点为顶点且过圆x2+y2﹣2x+6y+9=0的圆心的抛物线的方程是（）A．y=3x2或y=﹣3x2 B．y=3x2C．y2=﹣9x或y=3x2 D．y=﹣3x2或y2=9x参考答案：D【考点】抛物线的标准方程；圆的标准方程．【分析】首先将圆方程化成标准形式，求出圆心为（1，﹣3）；当抛物线焦点在y轴上时，设x2=2py，将圆心代入，求出方程；当抛物线焦点在x轴上时，设y2=2px，将圆心代入，求出方程【解答】解：根据题意知，圆心为（1，﹣3），（1）设x2=2py，p=﹣，x2=﹣y；（2）设y2=2px，p=，y2=9x故选D．6. 在复平面内,复数(为虚数单位)的共轭复数对应的点位于A．第一象限 B．第二象限 C．第三象限 D．第四象限参考答案：D7. 若某几何体的三视图（单位：cm）如图所示，则该几何体的体积等于（）A．10cm3 B．20cm3 C．30cm3 D．40cm3参考答案：B【考点】由三视图求面积、体积．【分析】由三视图知几何体为直三削去一个三棱锥，画出其直观图，根据棱柱的高为5；底面为直角三角形，直角三角形的直角边长分别为3、4，计算三棱柱与三棱锥的体积，再求差可得答案．【解答】解：由三视图知几何体为三棱柱削去一个三棱锥如图：棱柱的高为5；底面为直角三角形，直角三角形的直角边长分别为3、4，∴几何体的体积V=×3×4×5﹣××3×4×5=20（cm3）．故选B．8. 抛物线的焦点坐标是（）A．B．C．D．参考答案：D9. 特称命题p：，,则命题p的否定是A．， B. ，C．，D．，参考答案：C10. 圆锥曲线）抛物线的焦点坐标为（）A ．B ．C ．D．参考答案：D略二、填空题:本大题共7小题,每小题4分,共28分11. 已知函数，则f (4) =_________.参考答案：3略12. 复数（2+i）·i的模为___________.参考答案：.13. 已知双曲线=1（a＞b＞0）的焦距为2c，右顶点为A，抛物线x2=2py（p＞0）的焦点为F，若双曲线截抛物线的准线所得线段长为2c，且|FA|=c，则双曲线的离心率为．参考答案：【考点】双曲线的简单性质．【专题】计算题；圆锥曲线的定义、性质与方程．【分析】求出双曲线的右顶点A（a，0），拋物线x2=2py（p＞0）的焦点及准线方程，根据已知条件得出①及=2c②，求出a=b，即可得双曲线的离心率．【解答】解：∵右顶点为A，∴A（a，0），∵F为抛物线x2=2py（p＞0）的焦点，∴F（0，），∵|FA|=c，∴①抛物线的准线方程为y=﹣，代入双曲线的方程得x=±，∴=2c②，由①②，得=2c，即c2=2a2，∵c2=a2+b2，∴a=b，∴双曲线的离心率为．故答案为：．【点评】熟练掌握圆锥曲线的图象与性质是解题的关键．14. 函数的单调递增区间是_________________.参考答案：略15. 从甲，乙，丙三人中任选两名代表，甲被选中的概率是______________．参考答案：略16. 圆柱形容器的内壁底半径是cm，有一个实心铁球浸没于容器的水中，若取出这个铁球，测得容器的水面下降了cm，则这个铁球的表面积为.参考答案：17. 命题“若，则”的逆否命题为真.参考答案：A略三、解答题：本大题共5小题，共72分。
湖南省五市十校2020-2021学年高二上学期第一次联考试题 化学 Word版含答案
绝密★启用前湖南省五市十校2020年下学期高二年级第一次联考试题化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 Be9 N14 O16 Na23 Al27 S32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是A.抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的主要有效成分是Ca(ClO)2B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料C.2020年3月9日，我国发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅D.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝2.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是.A.1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，CH3COO－的数目小于0.1N AB.密闭容器中0.1 mol PCl3与0.1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加0.2 N A个P－Cl键C.常温下，pH＝13的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－13N AD.2 mol SO2和1 mol O2在催化剂作用下充分反应所得分子总数为2N A3.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.常温下pH＝7的溶液中：Al3＋、Na＋、Cl－、I－B.在c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－C.水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：K＋、AlO2－、Br－、Cl－D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－4.已知1 mol Si中含有2 mol Si－Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si－O键。
湖南省怀化市2020-2021高二化学10月联考试题(Word版附答案)(优质推荐)
化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.25℃时，下列事实不能说明HF是弱酸的是A.0.1 mol·L－1的氢氟酸溶液pH>1B.升温，氢氟酸溶液的酸性明显增强C.氢氟酸溶液中含有HF分子D.稀氢氟酸溶液的导电能力弱2.下列各组物质的归类，完全正确的是3.常温下，在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HA A－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大.B.加入少量NaA固体，平衡向右移动C.稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH－)增大D.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少4.室温下，有pH＝3的盐酸、硫酸、醋酸(假设CH3COOH的电离度为1%)三种相同体积的溶液。
以下叙述错误的是A.测定其导电性能大致相同，B.与足量的锌粉反应的起始速率相同C.与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1：1：100D.与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积比为1：2：1005.下列叙述正确的是A.pH＝7的溶液一定是中性溶液B.由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1，则原溶液的pH＝4C.升温，纯水的电离程度增大，K W增大，c(H＋)增大，pH值减小，但仍呈中性D.－定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋16.已知热化学方程式H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) △H＝－72.8 kJ·mol－1。
2020-2021学年湖南省怀化市会同县第二中学高二化学下学期期末试题含解析
2020-2021学年湖南省怀化市会同县第二中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4互为同系物B．O2和O3互为同素异形体C．和互为同分异构体D．1H、2H、3H、H2互为同位素参考答案：B2. 某物质可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①能发生银镜反应，②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解，③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐褪去以至无色。
下列叙述正确的是()A．几种物质都有 B．一定有甲酸乙酯和甲酸C．一定有甲酸乙酯和甲醇 D．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇参考答案：D略3. 常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为：1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.K+、Na+、SO42－、NO3－.B.Na+、K+、S2－、CO32－C.Fe2+、Mg2+、Cl－、SO42－.D.NH4+、Cl－、K+、SO32－参考答案：A4. 已知和互为同分异构体（称作“顺反异构体”），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：B5. 标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol参考答案：C略6. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．强氧化性 B．吸水性 C．酸性 D．脱水性参考答案：C略7. 2X+Y2Z(气) △H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是（）A.X和Y可能都是固体B.X和Y一定都是气体C.若Y为固体，X一定是气体D.X和Y不可能都是气体参考答案：C略8. 现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
2020-2021学年重庆市第一中学校高二下学期期末考试化学试题
2020-2021学年重庆市第一中学校高二下学期期末考试化学试题1.根据转化关系判断下列说法正确的是A．(C 6 H 10 O 5 ) n可以是淀粉或纤维素，二者均不属于天然高分子化合物B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．葡萄糖和果糖互为同分异构体，且均为醛糖D．向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯2.分子式为 C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A．3种B．4种C．5种D．6 种3.下列关于聚合物A 和聚乙炔的说法正确的是A．二者均存在单双交替的结构B．二者在汽油中有一定的溶解C．可以用溴水鉴别两种高聚物D．二者的单体互为同分异构体4.已知A、B、C、D、E有如下转化关系：A B C D E(C4H8O)已知E的结构中有两种化学环境的氢，下列说法正确的是A．A的结构中只有一种化学环境的氢B．B分子中所有原子可能共平面C．1molD和金属Na反应最多生成1molH 2D．D→E反应过程中官能团的数目并未发生变化5.室温下，下列实验操作、现象和所得结论均正确的题A．A B．B C．C D．D6.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是A．若实验(a)中铝片能被盐酸充分溶解，则换用浓度稍高的盐酸可以提高反应放出的热量B．实验(b)中溶液温度下降的主要原因是由于铵盐溶于水吸热造成的C．实验(c)铝热反应实验时需要镁条放出的光和热引发该反应，故反应为吸热反应D．实验(d)测定酸碱中和的热效应时该温度计需要读取混合溶液的最高温度7.化学上，规定单质的生成热为0：可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。
氨的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)：A．在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼B．N 2 O 4 (g) ⇌ 2NO 2 (g)的过程为放热过程C．N 2 O 5(g)═2NO 2 (g) O 2 (g) △ H=+55kJ•mol ﹣1D．1molN 2 O(g) 分解成N 2 (g) 和O 2 (g) 需要放出82kJ能量8.在催化剂作用下乙苯催化脱氢制备苯乙炔的反应如下：→+2H2(g)化学键C﹣H C﹣C C=C C≡C H﹣HA．乙苯和苯乙炔分子中所有碳原子均可共平面B．乙苯和苯乙炔分子均属于芳香族化合物C．由键能数据可知该反应的△ H=[(412×2)﹣(796+436×2)]kJ•mol ﹣1 =﹣844kJ•mol ﹣1 D．等质量的乙苯和苯乙炔燃烧时乙苯所需要的氧气更多9.把温度为，浓度为和的碱溶液各50mL混合设溶液的密度均为，比热容为，轻轻搅动。
期中综合检测卷03-2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习(人教版2019)
20202021学年高一化学下学期期中专项复习综合检测卷03一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是A．高纯硅可用于制造半导体材料B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆【答案】D【详解】A．高纯硅可用于制造半导体材料，制造芯片，故A正确；B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷具有特定的生物或生理功能，可直接用于人体，故B正确；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故C正确；D．二氧化硅不具有导电能，故D错误；故选D。
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确是A．普通玻璃的主要成分是二氧化硅B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨【答案】C【详解】A．普通玻璃的主要成分是硅酸盐复盐，故A错误；B．石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；C．汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故C正确；D．正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故D错误；故选C。
3．下列对浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2C ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2时，浓硫酸表现出强氧化性 【答案】A 【详解】A ．浓硫酸和铜片发生反应：24422ΔCu+2H SO ()CuSO +SO +2H O ↑浓，反应中硫酸部分转变成二氧化硫表现氧化性，部分转变成硫酸铜表现酸性，故A 正确；B ．浓硫酸和二氧化硫为同种元素的相邻价态的化合物，没有中间价态不能发生氧化还原反应，因此浓硫酸能干燥SO 2，故B 错误；C ．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，钝化是化学变化，故C 错误；D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2，该反应为复分解反应，表现浓硫酸的酸性，故D 错误； 故选：A 。
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列操作或试剂的选择不合理．．．的是A．可用稀硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠B．可用灼烧法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠C．明矾既可用于自来水的净化，又可用于杀菌消毒D．新制氯水能使pH试纸先变红后褪色2．肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O。
下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A．负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．放电后电解质溶液的碱性增强3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0.1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-4．下列事实不能用元素周期律解释的有()A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性：HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al5．下列有机物命名正确的是（）A．1,3﹣二甲基丁烷B．2,2,4﹣三甲基-4-戊烯C．对二甲苯D．CH2Cl－CH2Cl 1,2﹣二氯乙烷6．N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N A③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3N A⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦7．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓9．探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：下列说法不正确．．．的是A．反应速率：v（实验3）> v（实验1）B．a<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3 mol·L-1·min-1D．相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢10．已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（）A．第3周期IVA族B．第2周期VIA族C．第2周期IVA族D．第3周期VIA族11．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm312．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物13．R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。
X的原子序数是R的2倍，R的原子最外层电子数是X的2倍。
Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向Y的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。
下列推断正确的是A．R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B．Y的气态氢化物热稳定性比R的强C．常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色D．X和Z组成的化合物属于共价化合物14．金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（）A．其熔点比金属铝的熔点高B．一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C．该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D．该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动15．下列说法中正确的是（）A．氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强B．杂化轨道全部参加形成化学键C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D．在分子中含有2个手性C原子16．下列关于燃料的说法正确的是（）A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料D．石油和煤都是可再生的化石燃料17．已烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取l mol已烯雌酚进行4个实验。
下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是（）A．④中发生消去反应B．①中生成7molH2OC．②中无CO2生成D．③中最多消耗3molBr218．下列说法错误的是A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2违反了洪特规则xC．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理19．（6分）下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确．．．的是实验事实相关平衡A 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2O HClO+HClB 配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3OH－Fe(OH)3C 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2H2CO3H++HCO3－D CaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)A．A B．B C．C D．D20．（6分）某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为()A．78% B．46% C．23% D．11.5%二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：（1）写出仪器的名称：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化学方程式是________________；（3）仪器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是________________，乙炔发生了___________反应(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）为了安全，点燃乙炔前应________________，乙炔燃烧时的实验现象是________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成。
它们之间的转化关系如图：请回答：（1）有机物A中官能团的名称是________（2）反应①的化学方程式___________（3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式___________（4）下列说法正确的是____________A．3个反应中的NaOH都起催化作用B．反应⑤属于加成反应C．A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气D．1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）正丁酸乙酯(CH3CH2CH2COOCH2CH3)是合成香料的重要原料。
以有机物A为原料制备正丁酸乙酯的一种合成路线如下图所示：已知：I．R1CH =CH2R1CH2CH2BrⅡ．R2CH2Br R2CH2COOHⅢ．R3CH=CHR4R3CHO+R4CHO回答下列问题：(1)A的名称为________，E中官能团的名称是___________。
(2)A→B、B→C的反应类型分别为______、__________。
(3)H的结构简式为___________。
(4)能发生银镜反应的D的同分异构体（不考虑环状结构）共有__________种。
(5)参照上述合成路线，以苯乙烯()和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备苯甲酸乙酯()的合成路线：________________________。
24．（10分）某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO 4—、CO32—、SO42—中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体A的成分是_______（填化学式，下同），气体B的成分是_______。
（2）X溶液中一定存在的离子是______________。
（3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：______________。
（4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：______________。
（5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是______________。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C【解析】【分析】【详解】A.碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠中分别加入过量稀硫酸，分别产生气体、白色沉淀、无明显现象，现象不同，可以鉴别，A正确；B. 碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，故可用灼烧法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，B正确；C. 明矾水解产生的氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮物并使之沉降，故可用于自来水的净化，但不能杀菌消毒，C错误；D. 新制氯水呈酸性能使pH试纸变红，所含次氯酸具有漂白性能使之褪色，D正确；答案选C。