天津耀华中学2013届高考化学复习卷+答案16(共30套全部免费)

天津耀华中学2013届高考复习卷（十六）1、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子B．常温常压下，2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6N AC．0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2N AD．200mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1 N A2、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．原子半径：Y >Z >XB．气态氢化物的热稳定性：X<ZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m3、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯4、下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2 + 2H2O +4e¯=4OH¯B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移5、关于下列各装置图的叙述中，正确的是①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO26、下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律X物质水7、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，22.4L NH 3中含有3N A 个N －H 键 B ．0.5mol ·L －1CuCl 2溶液中含有N A 个Cl －C ．1 molNO 2溶于1L 水后溶液中含有N A 个NO 3－D ．48gO 3气体含有N A 个O 3分子8、下列实验中正确的是9、向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀H 2SO 4沉淀又溶解的是 A ．Na 2CO 3 B ．BaCl 2 C ．Fe(OH)3胶体 D ．NaAlO 210、实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。

关于该反应的下列说法正确的是 A ．NaNO 2是氧化剂B ．每生成1 mol N 2转移的电子的物质的量为6molC ．NH 4Cl 中的氮元素被还原D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂11、炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn 外，还含有Fe 、Al 、Cd 和SiO 2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO 4·7H 2O 和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe 3+、Al 3+、Zn 2+、Cd 2+、Fe 2+以氢氧化物完全沉淀时的pH 分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。

试回答下列问题：（1）“浸出”时用到的“试剂X”为 (填名称)。

（2）写出“氧化”过程的离子方程式 。

（3）“调pH”过程可以选用 。

（从以下选项选择， 填序号） A ．H 2SO 4 B ．ZnO C ．NaOH“滤渣2”的主要成分是 (填化学式，下同)。

（4）“试剂Y”是______________；“滤渣3”的成分为______________________。

（5）“操作1”的方法是_______ ； 在“操作1”时，必须采取的实验措施是 。

Cl (含 BNH 3→H 2C12、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量，________________________________________________________________________________________。

（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________________________。

13、工业上用CO生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO 和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于（填：吸热、放热）反应。

（2）关于“图2”，下列说法正确的是A．起始充入的CO为2molB．增加CO浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小（3）从反应开始到建立平衡，v(H2)= ________________________ ；该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。

若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式。

14、I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2·nH2O中的Ba的含量。

主要步骤如下：①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量②称取BaCl2·nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀④静置，⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重⑥计算请回答下列问题：（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）。

（2）第④步静置后的操作是。

（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为_____________________________________________。

II、某同学用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子中的若干种。

（4）写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式：（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2 mol/L 盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。

请设计实验探究2-、HSO-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

吸收后溶液中是否存在SO1-5DACBD 6-10BDBDA11、（1）硫酸溶液（2）2H ++H 2O 2+2Fe 2+ =2Fe 3++2H 2O （3）B ；Fe(OH)3Al(OH)3（4）Zn ；Cd 和Zn （5）加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）；保持溶液一定的酸度 12、（1）CH 3OH(l)+23O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝–725.76kJ ·mol －1 （2）N 2(g)+2O 2(g) === 2NO 2(g) ΔH ＝+67.8kJ·mol －1 （3）N 2(g)+3H 2(g) === 2NH 3(g) ΔH ＝－92kJ·mol－113、（1）b 放热（2）AC （选1个且正确，给1分，错1个0分）（3）0.15mol·L -1·min -1 12 L 2·mol -2（无单位不扣分；或 ） 减小 （4）(5) CH 3OH(g)＋3/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－280.9kJ/mol14、（1）偏低 （2分） （2）过滤、洗涤沉淀（2分） （3）硫酸钡会被碳还原（或“部分硫酸钡会发生分解”）（2分） （4）NH 3·H 2O + SO 2 = NH 4+ + HSO 3- （2分）20.75/0.25/(0.5/)mol L mol L mol L。