2019-2020学年四川省成都七中实验学校高2019级高一下期《化学反应与能量》化学试卷及答案
四川省成都七中2020级高一化学下期试卷及答案
成都七中2020学年下期高2020级期中考试化学试卷考试时间：100分钟 总分：110分可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Cu —64 S —32 Na —23 C —12 Ba-137第Ⅰ卷 选择题一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1、 下列对物质用途的描述中，正确的是A. 浓硫酸可用于干燥NH 3、H 2、O 2等气体B. 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C. 室内尽量多制造出臭氧，净化空气，有利于人的健康D. 二氧化硫和活性炭混合使用可提高漂白效率2、最近，医学家们用放射性的14C 标记的C 60发现：一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下，可以通过断裂的DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS ）。
下列有关14C 的说法正确的是A ．与C 60中的普通碳原子的化学性质不同B ．与14N 所含中子数相同C ．与C 60是同素异形体D ．与12C 互称同位素3、N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N AB. 20 g 重水(D 2 16O)中含有的电子数为8N AC. 常温下，1mol 铝片与足量浓硫酸混合转移电子数为 3N AD. 32 g O 2和O 3的混合物含有的原子数为 2N A4、以下说法正确的是A. NH 4Cl 和NaCl 两种物质中的化学键类型完全相同B. NaHSO 4晶体中的阳离子和阴离子的个数比为2∶1C. H 2O 2 和Na 2O 2中均含有非极性键D. CO 2 和SF 6 分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构5．下列各项中表达正确的是A. N 2的结构式：∶N≡N ∶ B ．Na 2O 2的电子式： C ．HCl 的电子式：：：：：：： ：： D. NH 3的电子式：6、已知反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是A.生成1molCl2转移6mole－B.生成的氯气式量约为74C.生成的KCl中既有35Cl又有37ClD.生成的氯气中既有35Cl又有37Cl7、下列说法正确的是A. 氯化铵受热分解为NH3和HCl只破环了离子键B. 只由非金属元素组成的化合物中不一定只有共价键C. 氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型D. 存在离子键的化合物中一定含有金属元素8、下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子9、以下说法正确的是A. 第117号元素X可形成AgX沉淀B. 原子的电子层数等于最外层电子数的元素一定是金属元素C. 原子最外层电子数等于4的元素一定是主族元素D. 元素种类最多的族是IA10、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
四川省成都七中2019～2020学年度下期高2022届半期考试化学试卷及参考答案
四川省成都七中2019～2020学年度2022届高一下期期中考试化学试卷及参考答案可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Na－23 Br－80第Ⅰ卷选择题(共40分)一.选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.HF的电子式：B.HClO的结构式：H－Cl－OC.Cl－的结构示意图：D.CH4分子的比例模型：2.下列有关说法正确的是A.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数B.和是同位素，核反应属于化学变化C.2H＋核外电子数为2D.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同3.实验室中用如图所示的装置进行苯的溴代反应的实验，并检验反应生成的气体。
下列关于该实验的说法不正确．．．的是A.广口瓶A中的试剂是NaOH溶液，除去反应生成的HBr气体B.锥形瓶中生成淡黄色沉淀，可证明该反应是取代反应C.除去溴苯中的Br2，通常用NaOH溶液洗涤分液，也可以用Na2CO3溶液洗涤分液D.若要进一步除去溴苯中少量的苯，可以采用蒸馏的方法4.下列有关化学键的说法正确的是A.所有物质中都存在化学键B.原子最外层只有一个电子的原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键C.共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏D.某些共价化合物熔点有可能高于离子化合物5.关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族的元素都为金属元素B.同主族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46C.同周期ⅡA族和ⅢA族原子序数差可能为1、11、25D.周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行6.下列说法正确的是A.1H、D、T与160、17O、180可形成18种不同的水分子B.等质量的1H218O与T216O所含分子数相同C.、、、是同素异形体，其物理性质有差异，化学性质相同D.同温同压下，体积相同的14N170和13C18O，含有相同的分子数和中子数7.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
【化学】四川省成都市第七中学2019-2020学年高一下学期6月考试试题(解析版)
A. 羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
B. 天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水
C. 所有的油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
D. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．羊毛、蚕丝属于天然有机高分子材料，塑料、合成橡胶属于合成有机高分子材料，A正确；
故选B。
4.用 高能原子轰击 的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是( )
A. 112号元素的相对原子质量为277
B. 此变化不属于化学变化
C. 科学家合成的112号元素是金属元素
D. 112号元素位于第七周期第ⅡB族
【答案】A
【解析】
【详解】此112 号元素原子的中子数=70+208-1=277。
A.此112 号元素原子的中子数=70+208-1=277，该原子的相对原子质量约为277，但不能由此确定该元素的相对原子质量，A错误；
B.此反应原子核发生了改变，属于核反应不属于化学变化，B正确；
C.112 号元素位于元素周期表第七周期第IIB族，属于过渡元素，是金属元素，C正确；
D.根据其原子结构示意图知，该元素位于第7周期第IIB族，D正确；
【答案】B
【解析】
【详解】A．在结构式中，所有的共价键都必须用短线表示，所以乙炔的结构式应为 H-C≡C-H，A不正确；
B．苯的结构简式为 ，分子呈平面正六边形结构，其比例模型为 ，B正确；
C．书写氯化铵的电子式时， 和Cl-都应加中括号和带电荷，其电子式为 ，C不正确；
2019-2020学年四川省成都市第七中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省成都市第七中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoO3的示意图，下列说法错误的是()A．a极为电源的负极，发生氧化反应B．电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2C．钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+D．电路中电子流向为：a极导线−−−−−→石墨，钛基钛锰电极导线−−−−−→b极【答案】B【解析】【分析】根据图像电流方向，可知a为负极，b为正极，石墨为阴极，钛基钛锰合金为阳极。
【详解】A选项，根据上面分析得出a极为电源的负极，发生氧化反应，故A正确；B选项，石墨是氢离子得到电子生成氢气，因此电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下44.8L 氢气，故B错误；C选项，钛基钛锰合金电极是阳极，发生氧化反应，电极反应为：3H2O+Mo4+－2e－=MoO3+6H+，故C正确；D选项，电路中电子流向为：负极a极导线−−−−−→正极b−−−−−→阴极石墨，阳极钛基钛锰电极导线极，故D正确。
综上所述，答案为B。
【点睛】电解质中电子移动方向：电源负极导线−−−−−→电解质阴极，电解质阳极导线−−−−−→电源正极；电解质中离子移动方向：阳离子移向阴极，阳离子移向阳极。
2．2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2通电CO＋NaClO。
下列有关化学用语表示错误的是()A．中子数为12的钠原子：23Na B．Cl－的结构示意图：11C．CO2的结构式：O=C=O D．NaClO的电子式：【答案】D【解析】【详解】A. 钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：23Na ，故A正确；11B. 氯的核电荷为17，最外层得到1个电子形成稳定结构，Cl－的结构示意图：，故B正确；C. 二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O，故C正确；D. NaClO是离子化合物，NaClO的电子式：，故D错误；故选D。
成都七中2019-2020学年高一(下)第一次段考化学试卷(含答案解析)
成都七中2019-2020学年高一(下)第一次段考化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列化学用语表述正确的是()A. KOH 的电子式：B. S2−的离子结构示意图：C. 乙炔的分子式：C2H4D. 质子数为6、中子数为8 的碳原子： 68C2. 37Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是()mol的 1H37Cl分子所含中子数约为3.01×1023A. 140B. 37Cl原子所含质子数为20C. 37Cl2气体的摩尔质量为74D. 3.7g37Cl2气体的体积约为22.4L3.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是()A. a与其他三种元素分别形成的化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种化合物C. 工业上用电解熔融的c的氯化物制得单质cD. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性4.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()A. N4的摩尔质量是56 gB. N4与N2互为同位素C. 相同质量的N4和N2含原子个数比为1：2D. N4与N2互为同素异形体5.关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是()A. 它们的化学性质相似B. 它们相差一个电子层C. 钠原子半径比钠离子半径大D. 钠原子、钠离子均为同一元素6.对于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C. 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 周期表同一主族元素性质相似7.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强8.根据表1信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价A. 氢化物的稳定性为H2N<H2MB. X、Y的金属性X<YC. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水D. X2+与M2−半径，M2−大9.下列叙述正确的是()A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物B. 离子化合物中一定有金属元素C. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构D. 两种非金属元素形成的共价化合物中的化学键都是极性键10.根据Cu2++Zn=Zn2++Cu，2Ag++Cu=2Ag+Cu2+可知下列分析①氧化性：Ag+>Cu2+>Zn2+；②氧化性：Ag+<Cu2+<Zn2+；③还原性：Zn>Cu>Ag④还原性：Zn<Cu<Ag；正确的是()A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④11.元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A. 元素的相对原子质量的递增，量变引起质变B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化12.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的11～18号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱B. 若H n XO m为强酸，则Y是活泼的非金属元素C. 若Y的最低化合价是−2，则Z的最高正价为+6D. 若X的最高正价为+5，则五种元素都是非金属元素13.下列说法中不正确的是()A. 已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B. 原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C. 知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D. 知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置14.四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法中正确的是()A. X、Y、Z三种元素的最简单氢化物中最不稳定的是YB. W、Y、Z三种元素对应氧化物的水化物一定都是强酸C. W、X元素的最简单氢化物都是非电解质D. Z元素的单质在化学反应中只能表现氧化性15.下列说法正确的是()A. 随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化B. 从Li→F、Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 在二、三周期中，第ⅠA族元素金属性最强，第ⅦA族元素的非金属性最强16.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。
成都七中2019-2020学年度高一下期期末化学考试试卷
成都七中2019—2020学年度下期高一年级期末考试化学试卷命题人：向仲云审题人：闵丽根可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是（）A．四氯化碳的电子式：B．HCN的结构式：H—N=CC．丙烷的球棍模型：D．2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B．考古时利用14C测定一些文物的年代C．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯属于合成材料D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的蜡炬属于油脂3.用下列装置进行实验，能达到目的的是（）选项 A B C D实验装置实验目的模拟石油分馏制备硝基苯制备乙酸乙酯制备纯净的四氯化碳4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．H2与Cl2化合时断开1 mol H-H键，转移的电子数为N A B．100 g 9%葡萄糖溶液中所含的氧原子的数目为0.3 N AC．28 g聚乙烯所含的质子数为16 N AD．等物质的量的14NO和13CO所含中子数均为15 N A5．下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是（）A．现行元素周期表有七个周期，18个族B．熔点：Li>K，沸点：I2>Br2C．盐酸的酸性比氢硫酸酸性强，可推测非金属性：Cl>SD．At与I属于同主族元素，可推测AgAt为难溶于水的白色固体6．下列关于常见有机物的说法中正确的是（）A．分子式为C3H6FCl的有机物共6种B．蔗糖与麦芽糖分子式不同，结构也不同C．乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，均被氧化生成CO2和H2OD．1，3—丁二烯所有原子可能共平面7．迄今为止，煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。
以下说法正确的个数是（）①石油分馏得到的产品是混合物，无固定的沸点②煤中含苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏获得③天然气可与水在一定条件下转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成CH3OH④石油裂解气可用于生产合成塑料与合成纤维，如聚乙烯和聚氯乙烯，二者被广泛用于食品包装。
2019学年四川省实验学校高一下期中化学试卷【含答案及解析】
2019学年四川省实验学校高一下期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是______________ ( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH) 2 ·8H 2 O与NH 4 Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应____________________________ D．盐酸在烧碱溶液反应2. X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X 2 分子，下列说法不正确的是 ( )A ．化合物XZ 3 中各原子均满足8电子的稳定结构B ．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应C ． X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸D ．一定条件下，X 2 与Al反应得到AlX3. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是 ( )A ．D元素处于元素周期表中第3周期VIA族B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜DC． B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质4. 下列图示的装置属于原电池的是 ( )5. 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH －―2e －＝ZnO＋H 2 O；碳棒：O 2 ＋2H 2 O＋4e －＝4OH －，据此判断，碳棒是 (________ )A．正极，被还原_________ B．正极，被氧化________C．负极，被还原_________ D．负极，被氧化6. 13 C－NMR ( 核磁共振 ) 、 15 N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。
成都七中实验学校高一下学期期中考试化学试题
成都七中实验学校高一下学期期中考试化学试题（全卷满分：100分 完成时间：90分）可能用到的相对原子质量： H-1；C-12；N-14；O-16一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1、下列化学式只表示一种纯净物的是：A ．C 2H 4Cl 2B ．C 4H 10 :C ．C 2H 6D ．C 3H 62．据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡Rn 22286严重超过规定标准，对人体造成伤害。
该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为：A ．136B ．50C ．88D ．2223、按下图装置实验，若x 轴表示流入正极的电子的物质的量，则y 轴应表示（忽略溶液体积的变化）：A ．c (NO 3−)B ．c (Ag +)C ．Ag 棒的质量D ．溶液的质量4、下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是：A.酒精燃烧生成CO 2和H 2OB. NaOH 和H 2SO 4反应C. Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应D. KClO 3在MnO 2催化下制O 25、已知化学反应X + Y = M + N 为吸热反应，下列说法正确的是（ ）A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B ．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行C ．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D ．反应物X 和Y 的总能量一定小于生成物M 和N 的总能量－6. 下列说法正确的是：A ．漂白粉的有效成分是次氯酸钙与氯化钙B ．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律C ．A 元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A 元素氧化物的化学式为AOD ．H 2O 是一种稳定的化合物，这是由于H 2O 之间形成氢键所致7．下列关于原电池说法正确的是（ ）A ．由Fe 、C 、食盐水组成的原电池，其正极反应式为：O 2+4H ++4e —=2H 2OB ．由Al 、Cu 、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e —=Cu 2+C ．由Al 、Mg 、NaOH 组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e —=Al 3+D ．由Fe 、Cu 、FeCl 3组成的原电池，其负极反应式为：Fe-3e —= Fe 3+8．下列说法正确的是 （ ）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥9．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是：A．a>b>c>d B．b>a>c>d C．c>b>a>d D．b>a>d>c 10．下列各组中的性质比较，正确的是：①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3④还原性：F->Cl->Br-A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．都正确11. 下列四个数据都表示N2和H2合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是：① V(N2)=0.6mol/（L·min）② V(NH3)=1.8mol/（L·min）③ V(H2)=1.2mol/（L·min）④ V(H2)=0.045mol/(L·s)A．①② B．①③ C．③④ D．②④12．一定温度、一定体积下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．④⑦ B．②⑧ C．①③ D．⑤⑥13．将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是：A. Zn片上有大量气泡产生B. 负极附近C(SO42-)，逐渐增大C. 正极、负极附近C(SO42-)基本不变 D．电解质溶液的pH不断减小14．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④15. 1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + a Y(g) b Z(g)。
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成都七中实验学校高2019级下学期期末化学练习(二)
《化学反应与能量》
一、选择题（每题只有一个正确选项）
1、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
2、已知高铁电池总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
下列叙述不正确的是（）A．负极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B．正极反应式为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-
C．放电时负极附近的pH值减小
D．放电时每转移0.3mol电子，正极有0.1mol K2FeO4被氧化
3、根据下面的信息，判断下列叙述正确的是（）
A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C．1mol H 2跟mol O2反应生成1mol H2O
释放能量一定为245kJ
D．2mol H2(g)跟1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)
吸收能量490kJ
4、向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化示意图如下。
由图得结论不正确的是（）A．反应在c点未达到平衡状态
B．反应物浓度：a点大于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段）
5、下列说法中正确的是（）
A．干冰升华需吸收大量的热，这个变化是吸热反应
B．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则X的能量一定高于M的能量
C．分解反应一定是吸热反应
D．用氢氧焰可以加热软化玻璃，生产各种玻璃器皿，主要是利用了氢气和氧气化合时放出的热量
6、对于化学反应3W(g)+2X(g)==4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（）
A．v(W)=3v(Z)B．2v(X)=3v(Z)C．2v(X)=v(Y)D．3v(W)=2v(X)
7、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）
A．该反应是吸热反应
B．断裂1mol A—A键和1mol B—B键放出x kJ能量
C．断裂2mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D．2mol AB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量
8、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中
的反应：
N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化
的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）
C．d点(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．在d处再充入一定量H2，反应速率不变
9、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）
A．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．在前10s内用X、Y、Z表示的反应速率数值相等
10、体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+ O22SO3。
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是（）
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．若不改变其它条件而换用一种更高效的催化剂，则达平衡时反应限度更大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D．达到平衡时，SO2的转化率为90%
11、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH +4H+。
下列有关说法正确的是（）
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
12、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是（）
A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D．电解质溶液可以是氢氧化钠溶液或者稀硫酸
二、非选择题
13、（1）如右图所示实验（为了方便观察，U管水染成红色）。
①在锥形瓶中加入氢氧化钠溶液与稀盐酸，一段时间后U管的现象是
__________________________，原因是__________________________。
②若锥形瓶里改加Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合物，该反应的化学
方程式为_________________________________________，一段时间后可观察到的现象是
_______________________________________，原因是_______________________________。
（2）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量。
根据数据回答下列问题：
各单质本身具有的能量由低到高排列顺序是_____________________；
氢化物中最稳定的是________；。