必修一专题三复习学案

专题三第一单元从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物一、从铝土矿中提取铝1．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量________的金属元素。

(2)存在：地壳中铝以______态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是__________。

2．从铝土矿中提取铝的工艺流程及反应：(1)工艺流程(2)有关反应①碱溶：_______________________________②酸化：________________________________；③灼烧：________________________________④电解：________________________________；二、氧化铝1．物理性质2.化学性质Al2O3是________氧化物，与________或________溶液都能反应生成盐和水。

(1)与强酸反应的离子方程式：_____________________________________________。

(2)与强碱反应的离子方程式：_____________________________________________。

3．用途(1)冶炼金属________的原料；(2)良好的________材料。

三、氢氧化铝1．2.Al(OH)3的两性既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。

3．Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。

4．Al(OH)3的不稳定性：_________________________________________________。

四、硫酸铝钾1．KAl(SO4)2的电离方程式为：___________________________________________________________________________________________________________________。

2．十二水合硫酸铝钾的化学式为________________，俗名________，是一种________晶体，____________于水，可用作__________。

注意明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。

知识点1铝的冶炼1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，青铜(约6 000年前)、Fe(约2 500年前)、Al(约200年前)之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱2．电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是()A．助熔剂B．催化剂C．还原剂D．氧化剂知识点2Al2O33．下列说法正确的是()A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱4．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是()A．CuO B．CaO C．Fe2O3D．Al2O3知识点3Al(OH)3的性质5．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是()A．MgO B．Al2O3 C．Fe2O3D．Al(OH)36．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液知识点4硫酸铝钾7．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO2－4恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是() A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3练基础落实1．在地壳中含量最多的非金属与含量最多的金属形成的化合物是()A．CaO B．Fe2O3C．Na2O D．Al2O32．下列物质中，可用作冶炼铝的原料的是()A．冰晶石B．绿矾C．铝土矿D．大理石3．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．硫酸D．氨水4．有100 mL 3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液。

按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。

比较两次实验的结果是()A．现象相同，最终沉淀量相等B．现象不同，最终沉淀量不相等C．现象相同，最终沉淀量不相等D．现象不同，最终沉淀量相等5．把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是()A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋6．下列化学反应的离子方程式错误的是()A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OC．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2O7．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加()A．盐酸B．HNO3C．NaOH溶液D．水练方法技巧8．有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。

使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为()A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL练综合拓展9．阅读图中的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是_______________________________________________。

(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：______________________。

(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是__________________________________________，相应的离子方程式为_________。

10已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X：________________，A：__________，B：__________，C：__________。

(2)写出以下反应的离子方程式：②：________________________________________________________________________；④：________________________________________________________________________。

第2课时 铝的性质一、铝的性质1．铝与氧气的反应活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层____________，有的氧化膜__________，不能保护____________，有的氧化膜________，可保护__________不被__________。

2．铝与NaOH 溶液的反应常温下，铝遇浓H 2SO 4、浓HNO 3发生________，原因是：______________。

4．铝热反应(1)定义：工业上用______还原一些金属氧化物。

(2)应用：焊接铁轨，反应为 ____________________________________。

二、铝的用途1．铝合金(1)特点：__________________________________等。

(2)用途：应用于____________________________等。

2．利用其________，制电线、电器元件等。

3．利用其强的________，冶炼高熔点金属，焊接铁轨等。

知识点1 金属与非金属的反应1．下列关于金属性质的叙述中正确的是( )A ．钠与氧气反应时，产物是由O 2的用量决定的B ．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C ．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D ．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 知识点2 铝与NaOH 溶液反应的实质2．有关Al 与NaOH 溶液反应的说法中，正确的是( )A ．Al 是还原剂，NaOH 及H 2O 均是氧化剂B ．还原产物是H 2，且由H 2O 还原所得的H 2与由NaOH 还原所得的H 2物质的量之比为2∶1C ．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D ．此反应中，只有H 2O 是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂知识点3 铝的性质及应用3．能用铝为原料来冶炼难熔的金属的原因是( )A ．铝的密度小，熔点较低B ．铝在空气中燃烧，放出大量的热C ．铝在金属活动性顺序表中排在前面D ．铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热4．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与O2反应B．铝不能与Cl2反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合需加以控制的是()①制铝锭②制易拉罐③制电线④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和小苏打作食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病⑨制防锈油漆A．②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑨C．①②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧练基础落实1．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。

其未被锈蚀的主要原因是()A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液3．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是() A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液4．常温下能用铝制容器盛放的是()A．稀硫酸B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．CuSO4溶液5．属于铝热反应的是()A．Al＋HCl B．Al＋H2SO4 C．Al＋MgO D．Al＋MnO2练方法技巧6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶37．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。