长沙市高考化学二轮专题复习 专题三：氧化还原反应A卷
2023届高考化学二轮专题卷：氧化还原反应
一、选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意）1．电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH 4NO 3和Zn 粉的混合物中滴加几滴水后产生的白烟：4322NH NO Zn ZnO N 2H O ，已知A N 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．被1molZn 氧化的N 原子数为A0.4N B ．常温下每消耗1.3gZn 粉，即可产生2448mL N C ．2N 既是氧化产物又是还原产物D ．每生成1molZnO 共转移2mol 电子【答案】C【解析】A ．Zn 作还原剂，还原+5价的N 原子，故A 错误；B ．没有指明温度和压强，无法计算产生的氮气的体积，故B 错误；C ．该反应中，NH 4NO 3的4NH 中的-3价氮和3NO 中的+5价氮反应后都转化到了氮气中，所以氮气既是氧化产物，又是还原产物，故C 正确；D ．NH 4NO 3中3NO 中的+5价氮元素反应后降低到了0价，1molNH 4NO 3得到5mol 电子，所以生成1molZnO 转移5mol 电子，故D 错误；故选C 。
2．氮氧化物（NO x ）是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。
一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。
下列叙述错误的是A ．反应①变化过程可表示为2Cu(NH 3)+2+O 2=[(NH 3)2Cu-O-O-Cu(NH 3)2]2+B ．反应③属于非氧化还原反应C ．反应④涉及极性共价键的断裂与生成D ．图中总过程中每吸收1molNO 需要标准状态下的NH 344.8L【答案】D【解析】A ．根据图示，反应①变化过程可表示为2Cu(NH 3)+2+O 2=[(NH 3)2Cu-O-O-Cu(NH 3)2]2+，故A 正确；B ．根据图示，反应③中各元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，故C 正确；C ．反应④中有氮氧键、氮氢键的断裂，有氢氧键的形成，故C 正确；D ．图中总过程中每吸收1molNO 需要1mol 氨气，标准状态下的NH 3的体积是22.4L ，故D 错误；选D 。
高考化学复习全国高考化学试题汇编专题三氧化还原反应(a卷)(含解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品专题三氧化还原反应（A卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2015·哈尔滨市第六中学模拟考试·11）下列说法不正确的是（）A．Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶2.（2015届·南京三模·13）在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性C．SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成3.（2015·山东青岛第二次模拟理科综合·13）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯，两步反应的能量变化示意图如下：下列说法合理的是：A．该反应的催化剂是NO2¯B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+转化成NO3¯C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D．1 mol NH4＋在第一步反应中与1 mol NO2－在第二步反应中失电子数之比为1:34.（2015·山东省实验中学高三第四次诊断性考试理科综合·9）等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B． FeI2 C．SO2D． C5.（2015·山东淄博市高三二模·10）下列对事实的解释或结论不正确的是（）6.（2015·山东文登市高三二模·10）下列关于离子的叙述正确的是A．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－能大量共存B．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42－7.（2015·山东文登市高三二模·11）等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是A．冷的NaOH溶液B．SO2的水溶液C．FeCl2溶液D．铜8.（2015·哈尔滨市第三中学高三三模·9）9.（2015·安徽宿州市高三三模·7）10.（2015·湖南怀化市高三三模·7）下列反应的离子方程式正确的是（）A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑B. 在100ml浓度为1 mol · L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+C. 1mo·L-1的 NaAlO2溶液和2.5mol· L-1的盐酸等体积混合：2AlO2－ + 5 H＋=Al(OH)3↓+ Al3＋ + H2 OD. 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋H+ === HCO－3二、非选择题（共50分）11.（2015·江淮十校4月联考·28）（16分）湿式吸收一电解再生法，是采用氧化一电解的双反应器对含硫化氢的废气进行脱硫制氢。
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题3 微专题1 氧化还原反应
(材料不变方式变)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、 H2O。 (1)请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是______________，还原剂是______________。 (3)标出氧化剂与还原剂电子转移的方向和数目。
因此，氧化产物与还原产物的质量之比为 4∶3 ，D 说法正确。
氧化还原反应规律及其应用 2．(2021·泰安名校联盟联考)过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可 溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)]反应的化学 方程式为 2FeCr2O4＋7Na2O2=高==温== 4Na2CrO4＋Fe2O3＋3Na2O，下列有关说法错误的 是( ) A．Na2O2、Na2O 分别和 SO2 反应，生成物均为 Na2SO3 B．该反应中的氧化产物是 Na2CrO4 和 Fe2O3 C．若有 2 mol Fe2＋被氧化，则被 Fe2＋还原的 Na2O2 为 1 mol D．每生成 18.6 g 氧化钠转移电子的物质的量是 1.4 mol
【典例】(2021·湖南选择考)KIO3 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备， 该方法的第一步反应为 6I2＋11KClO3＋3H2O==△=== 6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列 说法错误的是( ) A．产生 22.4 L(标准状况)Cl2 时，反应中转移 10 mol e－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11∶6 C．可用石灰乳吸收反应产生的 Cl2 制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 IO－ 3 的存在
物质的量最大，由 2KMnO4～5Cl2 可知，n(气体)max＝0.25 mol，但该气体中一定含有 O2，因此最终
高三化学高考备考二轮复习专题3《氧化还原反应的概念与规律》课件
对点训练
题点一：氧化还原反应的基本规律
4. [双选] 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4 ＋H2SO4 ―→ K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O (未配平)。下列说法正确的是（ AC ）
A. Fe2＋ 的还原性强于 Mn2＋ B. MnO4- 是氧化剂，Fe3＋ 是还原产物 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶5 D. 生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子
A. H2SO4 在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3 容易被空气中的 O2 氧化变质 C. Na2SO4 是含有共价键的离子化合物 D. SO2 是导致酸雨的主要有害污染物
真题集训
5. (2021·北京等级考)用电石(主要成分为 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2 等)制取乙炔时，常用 CuSO4 溶液除去乙炔中的杂质。 反应为①CuSO4＋H2S === CuS↓＋H2SO4 ②11PH3＋24CuSO4＋12H2O === 3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓ 下列分析不正确的是（ A ）
目录
1 命题点
2
备考指南
3
真题集训
4
对点训练
命题点：氧化还原反应的基本概念与规律
备考指南
复习时要关注以下三点：
(1) 根据化合价变化，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 (2) 氧化剂失去的电子数和还原剂得到的电子数相等，即得失电子守恒。 (3) 会用双线桥法或单线桥法分析反应中电子转移情况。
再见
对点训练
解决氧化还原反应概念的一般思路
理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质 ——“电子转移” 去分析理解有关概念。
高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应(含解析)
高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应（含解析）一、单选题1．（2022·山东济宁·高三期中）下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是A．《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”B．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D．《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"【答案】A【解析】A．“刀耕火耨”古人播种前先伐去树木烧掉野草，涉及到燃烧过程，为氧化还原反应，A正确；B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，用水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，B错误；C．由“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，水作溶剂，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化还原反应，C错误；D．“金柔锡柔，合两柔则刚”这里指的是合金，不涉及化学反应，D错误；故本题选A。
2．（2022·陕西·汉中市龙岗学校高三阶段练习）下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是A．用SO2的水溶液吸收Br2B．用锌块防止钢铁船体腐蚀C．用FeCl3溶液腐蚀铜板D．用铁粉防止FeSO4溶液氧化【答案】C【解析】A．用SO2的水溶液吸收Br2，S元素的化合价升高，被氧化，利用其还原性，选项A错误；D．是化合反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D不符合；答案选A。
6．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高三开学考试）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为，A错误；B．在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，B错误；C．电子转移数目和方向与反应事实吻合，C正确；D．在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，D 错误。
2022年高考化学二轮复习第二篇 三、氧化还原反应 离子反应
(二)离子反应 6．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。( × ) 提示：铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。 7．离子反应的实质是离子浓度减小生成沉淀。( × ) 提示：离子反应的实质是反应前后离子浓度发生改变，但不一定生成沉淀。
8．CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO42－ 和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应。( √ )
三、氧化还原反应 离子反应
(一)电解质 1．液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。( × ) 提示：液态H2SO4、固态NaCl均不导电，但在水溶液中可以导电，故属于电解 质。 2．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。( × ) 提示：NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为NH3、CO2分别与水反应得到 的NH3·H2O、H2CO3是电解质。 3．蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。( √ )
提示：蔗糖是有机物，是非电解质。
4．铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。( × ) 提示：铁丝属于单质、NaCl溶液和盐酸属于混合物，不属于电解质。 5．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。( × ) 提示：BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全 电离，因而它属于强电解质。
提示：氢气与氯气的反应属于氧化还原反应，但无氧元素参加。
18．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。( × )
提示：3O2一定==条==件= 下 2O3 不属于氧化还原反应。
19．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。( × ) 提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中H2O既不是氧化剂也不是还原剂。 化性越 强。( × ) 提示：如氯的含氧酸中HClO的氧化性最强。 21．SO2具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，故不能用浓硫酸干燥 SO2。( × ) 提示：因＋4价硫元素和＋6价硫元素无中间价态，二者不能发生氧化还原 反应，故能用浓硫酸干燥SO2。
专题3离子反应与氧化还原反应 2024届高考化学二轮专题复习战略
3．掌握常见离子的检验 (1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
(3)离子推断的原则 ①肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律， 确定不存在的离子。 ③进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后 续实验的干扰。 ④电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
答案：D
解析：硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复 分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳 酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3，C项错误；在H＋、 NH4+同时存在时，H＋先与OH－反应，故等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶 液以体积比1∶2反应时，H＋的物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。
4．[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O===AlO−2+4NH4+ C ． 硅 酸 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 ： SiO32− +CO2+H2O=== HSiO3− + HCO3− D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合： Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42−===BaSO4↓＋2H2O
答案：B 解析：Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写 其余均可拆写为离子，A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为 2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2＋H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧 化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项正确； Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项正确。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题3 离子反应与氧化还原反应
专题三离子反应与氧化还原反应真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4N H4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成3．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的N O2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中N O2−发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N H4+)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ 的总反应为N O2−＋N H4+===N2↑＋2H2O4．[2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol【考情分析】核心突破·提能力考点1 离子反应【核心梳理】1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
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长沙市高考化学二轮专题复习专题三：氧化还原反应A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3 mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +3B . +4C . +5D . 02. （2分）(2016高一上·上饶期末) 根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（）A . I2＞Cl2＞FeCl3B . Cl2＞I2＞FeCl3C . Cl2＞FeCl3＞I2D . FeCl3＞Cl2＞I23. （2分）(2018高一上·包头期中) 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（）A . 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应B . 反应I中HCl是氧化剂C . 还原性：CoCl2＞HCl＞ I2D . 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO34. （2分）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸，离子反应发生的先后顺序为 AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣B . 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，离子反应发生的先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C . 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2 ，离子反应发生的先后顺序为：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I﹣、Br﹣、Fe2+5. （2分）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B . 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C . 牛奶久置变质腐败D . 用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg （OH）2]6. （2分）下列与实验操作或离子检验有关的说法正确的是（）A . 称量一定质量NaCl固体时，没有用烧杯，直接放在右盘的滤纸上B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC . 蒸发时，待水分完全蒸干后才能停止加热D . 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀又无气体产生，再加入硝酸银溶液，立刻产生白色沉淀，一定有Clˉ7. （2分）下列离子中最不易给出电子的是（）A . Cl﹣B . Cu2+C . Fe2+D . F﹣8. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是（）①过量Fe与HNO3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2 ④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置于空气中A . ①②③B . ①③⑤C . ③④D . ③⑤9. （2分） 2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（）A . ﹣3B . +1C . +3D . +510. （2分） (2018高一下·六安开学考) 120 mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（）A . +3B . +1C . +4D . +211. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A . 3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2OB . 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC . 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KClD . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑12. （2分） (2016高三上·山西开学考) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．它的部分性质见如图，下列说法错误的是（）A . 右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应B . N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C . NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2OD . 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）13. （2分）(2018高一上·大理期中) 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ．由此判断下列说法正确的是（）A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B . 反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D . 还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-14. （2分）在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1 ，硫酸的物质的量浓度为0.2mol•L ﹣1 ．向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.3 mol•L﹣1C . 0.225 mol•L﹣1D . 无法计算15. （2分） (2015高一上·柳州月考) 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A . MB . M2+C . M3+D . MO2+二、填空题 (共4题；共32分)16. （4分） (2017高一上·兴国期中) 写出符合题意的离子方程式向澄清石灰水中通入少量CO2气体至过量，其离子反应分步写________向Ba（OH）2溶液中逐渐滴入H2SO4溶液________向足量的NaHSO4溶液中加入CuO________．17. （9分）（1）将NaClO和NH3按物质的量之比为1：2反应，可生产火箭发动机的一种优质燃料肼（N2H4），试写出反应的化学方程式：________ ，反应中________ 是氧化产物．（2）发射火箭时若以肼作燃料，一氧化二氮（N2O）作氧化剂，两者反应生成对大气无污染、可参与大气循环的物质，写出反应的化学方程式：________ ．（3）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有关说法正确的是________ ．A．该物质只具有氧化性B．该物质的摩尔质量是152C.15.2g该物质含有6.02×1023个原子D．该物质既有氧化性又有还原性．18. （10分） (2016高一上·遵义期中) 在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中①________元素被氧化，________ 是氧化剂．②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目________．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O③若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为________ g，生成标况下的二氧化硫气体________ L．19. （9分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（如表），用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4㈠制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4•5H2O…CuO（1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是________ ．（2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．①这一步骤的目的是________ ，②写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式________③控制溶液pH=3.5的目的是________ ，（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体，操作是________ ，水浴加热烘干所得固体．水浴加热的特点是________ ．㈡探究氧化铜性质（1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是CuO对H2O2分解起了催化剂作用．（2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为BD ．（填写序号）参考答案一、选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、填空题 (共4题；共32分) 16-1、17-1、18-1、19-1、。