第二章 第一节 化学能与热能同步练测 新人教版必修2
新人教版化学必修2高中化学能与热能同步测试题
第二章化学反映与能量第一节化学能与热能——基础检测题一、选择题（每题有1－2个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.大多数化合反映是放热反映B.大多数分解反映是吸热反映C.放热反映都不需要加热D.吸热反映都需要加热2.下列说法不正确的是（）A.放热反映在常温下必然很容易发生B.反映是吸热仍是放热，是由反映物和生成物所具有的总能量相对大小决定的，而与反映条件无关C.化石燃料在燃烧进程中能产生污染环境的CO和SO2等有害气体D.化石燃料气化后燃烧，燃烧效率将降低3.下列进程必然释放能量的是（）A.化合反映B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子4.下列转变中属于吸热反映的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反映生成熟石灰A.①②④B.②③C.①④⑤D. ②④5.已知反映X＋Y＝M＋N为放热反映，下列说法正确的是（）的能量必然高于M的能量必然高于N和Y的总能量必然高于M和N的总能量D.因为反映为放热反映，因此必然没必要加热就能够够发生6.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反映中破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（）+Q2＞4Q3+Q2＜3C+Q2＜Q3 +Q2＝Q37. 把下列物质别离加入装有水的锥形瓶里，当即塞紧带U型管的塞子，已知U型管内预先装有少量水（为使水容易观看，预先染成红色）如图所示，结果U型管左侧液面升高，则加入的物质可能是（）固体 B.浓4C晶体固体8.下列能源是通过化学反映产生的是（）A.太阳能B.潮汐能C.风能燃烧产生的热能9.新的替代能源要紧包括（）①核能②柴草③焦炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A.②③⑥⑦B.①④⑤C.③⑥⑦⑧D.①②④10.下列说法正确的是（）A.人们只能利用化学能转化为热能原理来进行生活、生产和科研，而不能利用热能使化学反映进行B.目前，全世界仍要紧处于化石能源时期C.糖类的燃烧和糖类在生物体内的氧化，二者的反映条件相同D.石油、煤为化石燃料，天然气不属于化石燃料11.已知化学反映2C(s)＋O2(g)＝＝2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)＝＝2CO2(g) 都是放热反映，据此推断，下列说法中不正确的是（）所具有的能量必然高于28gCO所具有的能量和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的能量和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的能量D.将必然质量的C燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多12.已知：①能量越低的物质越稳固；②白磷转化为红磷是放热反映。
高一化学人教版必修2第二章 第一节 化学能与热能 练习
化学能与热能练习一、单选题1.下列说法中不正确的是()A. 如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一B. 物质燃烧一定是放热反应C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量2.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如图：下列说法正确的是()A. 在该过程中，CO断键形成C和OB. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2的反应过程C. CO和O生成CO2是吸热反应D. CO和O生成了具有极性共价键的CO23.化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B. 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能D. 图Ⅱ所示的反应为吸热反应4.根据如图提供的信息判断，下列结论不正确的是()A. 该反应为吸热反应B. 该反应中一定有其他形式的能量转化为化学能C. 反应物比生成物稳定D. 因为生成物总能量高于反应物总能量，所以该反应不需要加热5.最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大的能量，下列说法错误的是()A. N60、N2都是氮的同素异形体B. 一个N60分子中含有60个N原子C. N60分子内的键能与N2分子的键能相等D. N60变为N2的反应是放热反应，说明N2比N60更稳定6.分析下图，不能得出的结论是()A. H2与O2反应是放热反应B. 断开化学键要放出能量C. 化学反应既有物质变化又有能量变化D. 2molH2(g)和1molO2(g)的总能量高于2molH2Og的总能量7.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是()A. 该反应吸收的能最为(E1−E2)B. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行8.下列反应属于放热反应的是()A. 2C(s)+O2(g) 点燃̲̲̲̲̲̲2CO(g) B. CaCO3 高温̲̲̲̲̲̲CaO+CO2↑C. C+H2O(g) ▵̲CO+H2D. 2H2O 电解̲̲̲̲̲̲2H2↑+O2↑9.铁与盐酸反应属于()①置换反应②离子反应③氧化还原反应④放热反应⑤可逆反应A. ①②B. ①②③C. ①②③④D. ①②③④⑤10.对于放热反应：H+Cl2=点燃2HCl，下列说法错误的是()2A. 反应物的总能量大于生成物的总能量B. 该反应遵循“能量守恒定律”C. 该反应中，化学能只转变成热能D. 断开1mol H−H键和1mol Cl−Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H−Cl键所放出的能量11.据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中正确的是()A. 状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程B. 该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2D. 状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD. 需要加热的反应说明它是吸热反应二、填空题13.已知断开1mol C−H键需要吸收415kJ热量，由碳原子和氢原子形成1mol CH4的化学键需要________(填“吸收”或“放出”)________kJ热量。
人教版高中化学必修2第二章第一节化学能与热能《综合练习》及答案
《化学能与热能》综合练习1．对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（）①放热反应发生时不必加热；②化学反应一定有能量变化；③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生；④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关。
A．①②B．②③C．①③D．②④2．目前，一种人称“摇摇冰”的即冰用饮料开始上市，所谓“摇摇冰”是指将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合起来，吸食前摇动使罐中的饮料冷却。
若该制冷物质可从下列固体物质中选择，则它可以是（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．固体氢氧化钠3．一种“即食即热快餐”适合外出旅游时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合选择的是（）A．浓H2SO4与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水4．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④5．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤6．下列反应属于吸热反应的是（）A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2•8H20与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H27．中和热的数值是57.3k J/mol。
下列反应物混合产生的热量等于57.3 kJ的是（）A．1 mol/L的稀HCl溶液与1 mol/L的稀NaOH溶液B．1 mol/L的稀H2SO4溶液与1 mol/L的稀Ba(OH)2溶液C．1 L 1 mol/L的稀HCl溶液与2 L 1 mol/L的稀NaOH溶液D．1 L 1 mol/L的稀H2SO4溶液与1 L 1 mol/L的稀Ba(OH)2溶液8．已知反应Na2SO4•10H2O＝Na2SO4•nH2O＋(10－n)H2O。
2020年人教版化学必修2 第二章 第一节 化学能和热能 同步检测(含答案解析)
第一节化学能与热能同步检测一、选择题1.下列过程一定释放能量的是()A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子2.下列说法不正确的是()A．化学变化中一定有化学键的断裂B．化学变化中一定有化学键的形成C．有化学键断裂的变化一定是化学变化D．氯化钠熔化过程中化学键被破坏3.下列说法中不正确的是()A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量4.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A．碘升华 B．氯化钠固体熔化 C．乙醇溶于水中 D．硫酸溶于水中5.已知氢气与溴蒸汽化合生成1 mol溴化氢时放出的能量51 kJ,1 mol H—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436 kJ、a kJ和369 kJ则a为()A．404 B．260 C．230 D．2006.下列说法中正确的是 ()。
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼7.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸收能量的反应B．1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C．2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量8.化学反应中的能量变化常表现为热量变化，如有的反应为放热反应，有的为吸热反应，请从下列选项中选出对此解释合理的为()A．旧化学键断裂时吸收的能量高于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应B．旧化学键断裂时吸收的能量低于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应为放热反应9.下列反应属于吸热反应的是( )A．C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2OB．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量10.由下图分析，下列说法正确的是()A．A===B＋C 与 B＋C===A 两个反应吸收和放出的热量不等B．A===B＋C 是放热反应C．A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量总和D．A===B＋C 是吸热反应，B＋C===A 必然是放热反应11.氢能是理想的清洁能源。
高中化学第二章第一节化学能与热能第1课时同步练习2新
化学能与热能同步练习(一)[课时检测]1. 在相同温度和压强下，将等质量的硫别离在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1,后者放出热量为Q2，则Q1和Q2的相对大小判断正确的是( )= Q2 B. Q1 > Q2 C. Q1 < Q2 D.无法判断2. X、Y两元素的原子，它们别离取得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此进程中X放出的能量大于Y，下列推断中不正确的是( )的还原性强于Y 的还原性弱于Y的氧化性弱于X 的氧化性强于X3. 破坏1mol下述微粒间的作用，消耗能量最少的是( )A.氢分子中两个氢原子间B.冰中水分子间C.晶体硅中硅原子间D.氯化钠晶体阴阳离子间4. 下列说法中正确的是( )A.物质发生化学反映都伴随着能量的转变B.伴有能量转变的物质转变都是化学转变C.在一个肯定的化学关系中，反映物的总能量老是高于生成物的总能量D.在必然肯定的化学反映关系中，反映物的总能量与生成物的总能量必然不同5.对于放热反映A+B—→C+D，以下说法正确的是(E A、E B、E C、E D、别离表示A、B、C、D所具有的能量)( )> E C > E C + E D + E B > E C + E D + E B < E C + E D6. 下列进程中必然释放能量的是( )A.化学反映B.分解反映C.分子拆成原子D.原子组成份子7.石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在必然条件下可转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是( )A.石墨不如金刚石稳固B.金刚石不如石墨稳固C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多8.按照化学反映的实质是旧键断裂与新键形成的进程，下列转变不属于化学转变的是( )A.白磷在260转化成红磷B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.干冰转变成CO2气体D.固态S8加热到时变成硫蒸气S29.在相同条件下，下列物质别离与H2反映，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的的是( )2 C10. 下列转变进程需要吸收能量的是( )11.(1)若是反映物的总能量大于生成物的总能量，那么该反映是________反映，举出三个此类反映，要求能用离子方程式表示：○1________________________________________________________；○2________________________________________________________；○3________________________________________________________。
(完整版)人教版化学必修2第二章第一节化学能与热能训练题
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能训练题一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C.炭燃烧时化学能主要转化为光能D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应3.(2011·衡水高一检测)化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于 1 mol A2和1 mol B2的总能量4.已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成 1 mol H2O 时放出57.3 kJ热量，用500 mL 0.6 mol·L-1的稀硫酸跟含 1 mol NaOH的溶液反应，放出的热量是( )A.68.76 kJB.57.3 kJC.34.38 kJD.17.19 kJ5.已知2SO2+O2?2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A.O2的能量一定高于SO3的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察,预先染成红色)，如图所示,结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是( )A.NaOH固体B.浓硫酸C.NH4NO3晶体D.Na2O2固体二、非选择题(本题包括2小题，共26分)7.(14分)在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
高中人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能同步测试.docx
高中人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能同步测试一、单选题(共13题；共26分)1•已知化学反应2C (s) +02 (g) —2C0 (g) , 2C0 (g) +02 (g) =2CO2 (g)都是放热反应.据此判断,下列说法屮不正确的是()A.1.2gC所具有的能量--定高于28gCO所具有的能量B.56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C.12g C和32g O2所具有的总能暈大于44g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成C02比生成CO时放出的热量多2.已知下列热化学方程式：2H2 (g) +02 (g) —2H2O (g) ； AH= - 483.6kJ/molH2 (g) +5O2 (g) —H20 (g) ； AH= - 241.8kJ/molH2 (g) +5O2 (g) —H20 (I) ；A H=・ 285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为( )A.438.6 kJ/molB. 241.8 kJ/molC. 285.8 kJ/molD.无法确定3.已知反应:(DlOlkPa 时,2C (s) +02 (g) =2C0 (g) ；A H= - 221kJ/mol,②稀溶液中，H+ (aq) +0H' (aq) =H20；・57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出57.3 kJ热暈4.下列说法正确的是( )A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B.热化学方程式屮，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5•下列图示变化为吸热反应的是()6.已知在25°C 、1.0xl05Pa 条件下，2mol M 气燃烧生成水蒸气放出484KJ 热量，下列热化学方程式正确的 是()A. H 2 (g) + I 02 (g) —H 20 (g) AH=+242 kJ/molB. 2H 2 (g) +02 (g) —2H 2O (I) △!■!=・ 484kJ/molC. H 2 (g) + 4 O2 (g) —H 20 (g) AH= - 242kJ/molD. 2H 2 (g) +02 (g) —2H 2O (g) A H =+484 kJ/mol7•下列各图所表示的反应是吸热反应的是()8 •化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引 起的.如图为2 (g)和0 (g)反应生成NO (g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()NJ0和OjiO 反应个恥0(g)过程中的仕试变化A. 1 mol N 2 (g) 1 mol 02 (g)反应放出的能量为 180 kJB. 1 mol N 2 (g)和1 mol O2 (g)具有的总能量小于2 mol NO (g)具有的总能量C. 通常情况下，N 2 (g)和O2 (g)混合能直接生成NOD. NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水 9•下列说法正确的是()A. rtl H 原子形成1 mol H ・H 键要吸收能量B.所有燃烧的反应都是放热反应C. NaOH 溶于水是放热反应D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应能量 A. 反应过程吸收能诫946 kj/mo吸枚陡斤 kJ/mol簸物10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生B.化学键的键能越大，物质的能量越高C.一个反应的焙变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变D.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焙变□•根据表屮的信息判断下列说法正确的是()物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点? 7•燃烧热395.4393.5A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C (石墨，s) + * 02 (g) =CO (g) AH=- 393.5 kJ*molB.由表中信息知C (石墨，s) —C (金刚石，s) A H=+1.9 kJ*mor 1C.由表屮信息可得如图所示的图象D.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的12.下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2+O2—2SO3A H=・ 196.6 kJ/molB.2H2O (g) —2H2 (g) +02 (g) 483.6kJ/molC.2H2 (g) +02 (g) —2H2O (I) AH= - 571.6 kJ/molD.C (s) +02 (g) —C02 (g) AH=+393.5 kJ/mol23.键能是指破坏(或形成)lmol化学键所吸收(或放出)的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H・H、Cl・CI和H・CI的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,请用此数据估计，由CH ,出生成ImolHCI时的热效应()A.放热183KJB.放热91.5KJC.吸热183KJD.吸热91.5KJ二、填空题（共5题；共14分）14.已知：®lmol H2分子屮化学键断裂时需要吸收436RJ的能量@lmol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和CI原子形成Imol HCI分子时释放431kJ的能量则此反应的热化学方程式是： ________ .15.应用纳米技术制备的纳米金属燃料己应用到社会生活和高科技领域.一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示［月井（N2H4）和硼烷（B5H9）为传统火箭燃料］.Be请冋答下列问题：（1）结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和蛍单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是 _______ （填写元素符号）.这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是 _______ （填一项）.（2）使金屈在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒.如此，不仅降低了金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是__________（3）________________________________________________________________________________ Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应（类似铝热反应），请写出该反应的化学方程式 ___________________ ；根据图示推测可能的原因是 ________16.（1）向1 Llmol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀酷酸，恰好完全反应的热效应为△&、△&、A H3,则三者由小到大顺序为________________(2)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：①NH3 (g) +HCI (g) =NH4CI (S)△!■!=・ 176kJ/mol②NH3 (g) +H20 (I) —NH3*H2O (aq) A H= - 35.1kJ/mol(3)HCI (g) +H20 (I) —HCI (aq) A H= - 72.3kJ/mol(4)NH3*H2O (aq) +HCI (aq) —NH4CI (aq) A H=・ 52.3kJ/mol则NH4CI (s) +2H2O (I) —NH4CI (aq)其ZiH 等于______________ kJ/mol・(3)根据下列热化学方程式分析，写出C (s)燃烧热的热化学方程式 _____________C (s) +H20 (I) —CO (g) +H2 (g) △Hi=+175.3kJ・mo|J2CO (g) +O2 (g) —2CO2 (g) - 566.0kJ・mo「i2H2 (g) +O2 (g) —2H2O (I) A H3=・ 571.6kJ・mo「i .17.性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平.回答问题：(1)家庭中“钢精锅〃是由铝合金做成的，在烧菜吋能否放大量醋炖煮？ ______ .(填能或否)(2)下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有_________ (填序号).A.在自行车钢圈上镀上一层金属銘，摩擦部位加上机油或黄油B.相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用C.在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D.将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理(3)在中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______ (填字母).a.高b.低c.可能高也可能低(4)轨道交通建设需要大量金属材料.下列金属材料最容易发生腐蚀的是___________ (填字母)a、铝合金b、钢铁c、纯度很高的铁18.在25°C、lOlkPa下，lg甲烷燃烧生成CO?和液态水时放热55.6kJ.则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ________ .三、实验探究题(共1题；共6分)19.如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应.将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：红色水柱（2） U形导管中液面A ______ （填“上升〃或“下降〃），原因是___ ,说明此反应是_________ （填“吸热〃或"放热〃）反应.（3）由实验推知，MgCl2溶液和出的总能量_______ （填“高于〃“低于〃或“等于〃）镁片和盐酸的总能量.四、综合题（共2题；共6分）20.如图所示，把试管放入盛有25°C饱和澄清石灰水的烧杯川，试管川开始放入儿小块镁片，再用滴管滴试回答下列问题:（1）实验中观察到的现象是_______（2）___________________________________________________________ 反应屮转移了0.04mol电子时；生成的MgCb物质的量浓度为 _____________________________________ .（溶液体积保持不变）（3）_______________________________________ 由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量（填"大于〃、“小于〃或“等于〃）MgCl2和出的总能量;此反应为 _______ （填放热反应或者吸热反应）•21.表是几种常用燃料的燃烧热：lmol燃料完全燃烧（生成物中的出0为液态）时放出的热量.（1）________________________________________________________ 从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是 ____________________________________________（2）___________________________________ 写出乙醇完全燃烧的热化学方程式•答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】解：A、因2C+O2=2C0是放热反应，所以JL2gC和16gO2所具有的总能量一定高于28乳0 所具有的能量，故A错误；B、因2CO+O2—2C02是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88*02所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C、因2C+O2=2CO, 2CO+O2—2C0?都是放热反应，所以C+02=CO2也是放热反应，所以12gC和320?所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO?比生成C0吋放出的热量多，故D正确；故选A.【分析】根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放岀的热量大于不完全燃烧时的热量，据此來解答.2.【答案】C【解析】【解答】A.根据2出(g) +02 (g) —2H2O (g) ；AH= - 483.6kJ/mol可知氢气的物质的量不是lmol,氢气燃烧生成液态水稳定，故A错误；B.根据出(g) +5O2 (g) —H20 (g) ；△H=・ 241.8kJ/mol,可知氢气燃烧生成气态水，不是最稳定的物质，故B 错误；C.根据燃烧热的定义，lmol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，故C正确；D.根据热化学方程式出(g) +*。
高中人教版化学必修2训练第二章第一节化学能与热能
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能课后篇巩固提升基础巩固1.对于放热反应2H2+O22H2O,下列说法正确的是()A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量H2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量,B项正确,A、C项错误;根据题给条件无法比较反应物H2的总能量与产物H2O的总能量的相对大小,D项错误。
2.下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰B.②③C.①④⑤D.②④⑤,吸热反应为②④,液态水汽化是吸热过程,不是化学反应,浓硫酸稀释时放热。
3.下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化,是吸热反应,但有能量变化的过程不一定是化学变化,如物质的三态变化,虽然存在能量变化,但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成,故不是化学变化,A正确,B 错误;化学反应中能量变化的形式有多种,除热能外,还有光能、电能等,C错误;由图像知,该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应是放热反应,D错误。
4.据报道,某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢气:2H2O2H2↑+O2↑。
下列说法不正确的是()A.水的分解反应为放热反应B.氢气是理想的能源C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应D.在题给反应中,光能转化为化学能O分解需要吸收能量,属于吸热反应,故A错误;氢气的燃烧产物只有水,不会产生CO2, 2有利于控制温室效应,故B、C正确;题给反应过程是光能转化为化学能,D正确。
5.下列说法正确的是()A.铁与硫在加热条件下才能发生反应,所以该反应属于吸热反应B.含等物质的量溶质的HNO3、H2SO4溶液分别与少量NaOH溶液反应释放的热量相等C.分解反应都是吸热反应,化合反应都是放热反应,所以N2与其他物质的反应也都是放热反应与S虽然需在加热条件下才能反应,但该反应是放热反应,A项错误。
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第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列关于化学反应说法中不正确的是( )A．化学反应过程中一定有热量释放出来B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等2．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是( )A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂3．冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展“低碳经济”。
氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。
下列不是氢能优点的是( )A．原料来源广B．易燃烧，放出热量多C．产物无污染D．制取H2简单易行4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．关于吸热反应和放热反应，下列说法正确的是( )A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B．放热反应不需要加热即可发生C．放热反应常温下易发生D．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，不能看反应条件6．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9 kJ的能量。
下列说法正确的是( )A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．固体煤变成气体燃料后，燃烧效率变低D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多7．下列叙述正确的是( )①化学反应都遵循质量守恒定律②化学反应都遵循能量守恒定律③化学反应都有新物质生成④化学反应都伴随着能量变化⑤化学反应都有化学键的破坏和生成A．只有①B．只有①②⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤8．下列能源是通过化学反应产生的是( )A．太阳能B．潮汐能C．风能D．氢气燃烧产生的热能9．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4===N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑。
下列对此反应的叙述中错误的是( )A．上述反应属于分解反应B．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行10．用中和热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L的NaOH溶液的试管中分五次加入5 mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡，每次加1 mL，不考虑H2SO4溶于水的放热效应)后，测得溶液的温度分别是 1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸的浓度是( )A．20.8 mol/LB．6.9 mol/LC．5.2 mol/LD．4.16 mol/L二、非选择题（本大题共4小题，共50分）11．（10分）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，则：(1)若E1>E2，则该反应为________热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程。
(2)若E1<E2，则该反应为________热反应。
那么在发生化学反应时，反应物需要________才能转化成生成物。
该反应过程可看成是________________________的过程。
12．（8分）拆开1 mol H—H键、1 mol N—H 键、1 mol NN键分别需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。
(1)1 mol N2完全反应生成NH3需________热量________。
(2)1 mol H2完全反应生成NH3需________热量________。
(不考虑可逆反应)13.（15分）(1)右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________________________________________ __________。
(2)实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。
在A、B两试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A：________，B：________。
(填写“a”或“b)14．（17分）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：(1)①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。
X溶液是________，滴入的量一般为________。
②乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是__________________________________________ _________________________________________________________________ __________________________________。
(2)丙同学利用“保温瓶式量热计”(图略)，测出10 mL 10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化见下表(假设两溶液密度相同)。
加入盐酸的体积(V)/m L2 6 811214 16 18溶液温度上升(Δt)/℃5.29.612.16.18.216.715.714.713.7就此实验回答：①盐酸和氢氧化钠的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②请在下图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图。
第一节 化学能与热能参考答案1. A 解析： 化学反应的本质特征是一定有新物质生成。
化学反应过程是吸热还是放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小(或从微观上分析旧键断裂吸热与新键生成放热的多少)。
2. D 解析： 发展低碳经济，一方面是积极承担环境保护责任，完成国家节能降耗指标的要求；另一方面是调整经济结构，提高能源利用效益，发展新兴工业建设生态文明。
所以A 、B 、C 正确，液态有机物为高碳物质，故D 违背低碳经济。
3. D 解析： 工业制取H 2的原料是H 2O ，来源广；H 2易燃烧且等质量物质中放出的热量较多，产物为H 2O ，无污染，A 、B 、C 正确；工业上利用水制H 2还存在技术上的难度，D 错误。
4. B 解析： 属于氧化还原反应的有A 、B 、C ，反应A 、C 是放热反应，反应B 、D 是吸热反应。
5. D 解析： N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3是放热反应，但因使N 2中的NN 键断裂需很高的能量，故此反应的反应条件是高温、高压、催化剂。
由此可知放热反应可能需要加热才能发生，而吸热反应可能不需要加热就能发生，如Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O 。
6. B 解析： 由于石墨变成金刚石时需吸收能量，说明了金刚石的能量高，而物质的能量越高越不稳定，所以金刚石不如石墨稳定；煤变成液态或气态燃料时燃烧更充分，所以效率更高；由于石墨和金刚石完全燃烧后生成的是同种物质，所以放出的能量等于反应物能量与生成物能量之差，而金刚石的能量高于石墨，所以放出的能量也高于石墨。
7. D 解析： 质量守恒定律是针对化学反应的定律，而能量守恒是一切运动、变化都应该遵循的。
化学反应的特征是有新物质生成，本质是化学键的断裂与形成并伴随能量变化。
8. D 解析： 氢气燃烧发生氧化还原反应，将化学能转化为热能。
9. B 解析： 高氯酸铵分解既是分解反应，又是放热反应，还是氧化还原反应，高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂。
10. C 解析： 酸碱中和反应是放热反应，分析题中数据知，前四次加入H 2SO 4后，溶液温度由1.4 ℃逐渐上升到5.2 ℃，第五次加入后温度下降到5.18 ℃，这说明与NaOH 恰好中和时用去H 2SO 4的体积为4 mL(温度上升最高时的体积)，当H 2SO 4过量时，温度下降，故c (H 2SO 4)＝⎝⎛⎭⎪⎫0.02 L×2.08 mol/L×12÷0.004 L＝5.2 mol/L ，选C 。
本题以中和热的测定出发，考查同学们思维的灵活性及透过现象看本质的能力。
11. (1)放 热(2)吸 吸收能量 热能转化为物质内部的能量而被“贮存”起来解析： (1)反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应进行的结果必然是部分能量被释放出来。
(2)反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应进行时，必然有外部能量参与到反应中来。
12. (1)放出 92 kJ (2)放出 30.67 kJ 解析： 根据一定条件下的化学反应N 2＋3H 22NH 3，断开1 mol NN 键需要吸收946 kJ 热量，断开3 mol H —H 键需要吸收3×436 kJ 热量，形成6 mol N —H 键放出6×391 k J 热量。
放出的总热量大于吸收的总热量，因此是放热反应，消耗1 mol N 2时放热为6×391 kJ－946 kJ －3×436 kJ＝92 kJ ，消耗1 mol H 2相当于消耗13mol N 2，释放的热量为13×92 kJ≈30.67 kJ 。
13. (1)NaHCO 3 53∶84 (2)b a解析： 根据图中所示的反应现象确定A 为NaHCO 3，B 为Na 2CO 3，设两种固体质量均为m ，消耗盐酸的质量为x 、y 。
NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑； 84 g m ＝36.5 g xNa 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106 g m ＝73 g yx ＝36.5m 84，y ＝73m 106，x y ＝36.5m ×10684×73m ＝5384。
14. (1)①酚酞 1～2滴 ②甲同学的实验不能说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应还是盐酸与红色物质发生了反应(2)①放热②见解析图解析：(1)①由题图知加入的指示剂在氢氧化钠溶液中呈红色，在酸性溶液中呈无色，故该试剂为酚酞；②甲同学的实验不能充分说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应还是盐酸与红色物质发生了反应。