人教版高一化学必修二课件：2.1.1化学能与热能
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高中化学必修二课件-2.1化学能与热能14-人教版
思考与交流
酸与碱发生中和反称应为生中成和1m热ol。H2O时所释放的热量 如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和 热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些 问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、
交流。
化学能与热能相互转化的应用
利用反应产生的热量进行生活、生产和科研。
如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等
1．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是
（ D）
A．化学反应中不一定伴随着能量的变化 B．只要有能量变化的反应一定是化学反应 C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应 D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热
反应
2．下列能说明2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放热反应的是( C )
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学反应中能量变化的原因 化学键的断裂和形成
2、怎么判断某个化学反应是吸收能量还是放出能量 （1）微观角度（化学键）
断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量 放出能量
断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量 （2）宏观角度（总能量）
吸收能现象
产生无色、有剌 激性气味的气体 ，触摸烧杯壁变 凉，拿起烧杯玻 璃片黏在烧杯底 部
结
论
该反应吸收热量 ， 是吸热反应。
Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl
=BaCl2+2NH3↑+10H2O
酸与碱的中和反应是一类重要的化学反应。强酸与 强碱反应的实质是H++OH-=H2O。
中和反应是吸热反应还是放热反应？
第一节 化学能与热能
暖宝宝原料层是由铁、石、活性炭、 无机盐、水等合成的聚合物，无毒、 无副作用，暖宝宝的发热是一种氧 化放热反应，高纯度铁粉在催化剂 的作用下，与空气中的氧气发生氧 化反应，同时释放热量。
高中化学人教版必修二《2.1化学能与热能》课件
同学们，用我们学到的知识，想想办法帮 助“热药奶奶”。
☆利用化学反应放出的能量升温
☆利用化学反应吸收能量来降温
生活中的这些实例说明了在化学 反应中伴随着能量的变化，而这种能 量变化通常表现为热量变化。化学反 应所释放的能量是当今世界最重要的 能源，研究它具有重要的意义。
化学反应中能量变化的原因？
1.（微观）化学键的断裂和形成的角度
化学键的断裂和 形成是化学反应 中能量变化的主 要原因。
Q（吸）＜Q（放）， 化学反应放出能量 Q（吸）＞Q（放） ， 化学反应吸收能量
Q（吸）： 断开化学键吸收的总能量 Q（放）： 形成化学键放出的总能量
2.（宏观）物质本身能量角度
能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量， 转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
➢化学反应放出还是吸收能量取决于 ( E（反）和E（生）的相对大小)
谢谢大家
现象
结论
混合后溶液的温度比反应前盐 酸和NaOH溶液的温度高。
该反应放出热量
根据反应中的能量变化
化学反应
吸热反应或放热反应： 1.与是否有加热条件无关 2.一定是化学反应
➢定义：
放热反应：
放出热量的化学反应
< ➢决定因素： （微观） Q(吸）
Q（放）
> （宏观） E(反)
E(生)
吸热反应：
吸收热量的化学反应
能 量
反应物
放 出 能 量
生成物 反应过程
➢① E（反）＞E（生） 化学反应放出能量
生成物 能
量
吸
收
能
量
反应物 反应过程
➢② E（反）＜E（生） 化学反应吸收能量
☆利用化学反应放出的能量升温
☆利用化学反应吸收能量来降温
生活中的这些实例说明了在化学 反应中伴随着能量的变化，而这种能 量变化通常表现为热量变化。化学反 应所释放的能量是当今世界最重要的 能源，研究它具有重要的意义。
化学反应中能量变化的原因？
1.（微观）化学键的断裂和形成的角度
化学键的断裂和 形成是化学反应 中能量变化的主 要原因。
Q（吸）＜Q（放）， 化学反应放出能量 Q（吸）＞Q（放） ， 化学反应吸收能量
Q（吸）： 断开化学键吸收的总能量 Q（放）： 形成化学键放出的总能量
2.（宏观）物质本身能量角度
能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量， 转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
➢化学反应放出还是吸收能量取决于 ( E（反）和E（生）的相对大小)
谢谢大家
现象
结论
混合后溶液的温度比反应前盐 酸和NaOH溶液的温度高。
该反应放出热量
根据反应中的能量变化
化学反应
吸热反应或放热反应： 1.与是否有加热条件无关 2.一定是化学反应
➢定义：
放热反应：
放出热量的化学反应
< ➢决定因素： （微观） Q(吸）
Q（放）
> （宏观） E(反)
E(生)
吸热反应：
吸收热量的化学反应
能 量
反应物
放 出 能 量
生成物 反应过程
➢① E（反）＞E（生） 化学反应放出能量
生成物 能
量
吸
收
能
量
反应物 反应过程
➢② E（反）＜E（生） 化学反应吸收能量
人教版化学必修二课件-2.1《化学能与热能》 (共31张PPT)
第一节
化学能与热能
复习：1、化学变化的特征: 化学变化中除有新物质生成外，常伴随 着 放热、发光、 变色、放出气体、生成沉淀 等现象发生。 2、化学反应的作用：
⑴是制取新物质；
⑵是利用反应中的能量.
学与问
• 煤、石油、天然气在燃烧时释放出 热能，这种热能从何而来？它与化 学物质及其化学反应有什么关系？ • 石灰石要经过高温煅烧才能变成生 石灰，高温条件提供的热能在石灰 石的分解中有什么作用？
用化学键的观点来分析化学反应的 本质过程是什么？
一个化学反应的的过程，本质上就是旧
化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
一、化学键与化学反应中能量变化 的关系
1、当物质发生化学反应时，断开反应 物中的化学键要吸收能量；而形成生成 物中的化学键要放出能量。
例如：断开H－H键要吸收能量436kJ。 现象: 形成H－H键要放出能量436kJ。 1molCH4中含有4molC-H键，断开1molC-H键 要吸收415kJ热量，断开1molCH4中的C-H键 需要吸收4×415=1660kJ。
现象： 1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一 起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
结论：该反应是吸热反应
实验2－3
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
室温
室温
反应后温度升高
结论：中和反应是放热反应。
（4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或 纸条），使放入的小烧杯杯口 与大烧杯杯口相平。然后再在 大、小烧杯之间填满碎泡沫塑 料（或纸条），大烧杯上用泡 沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使 温度计和环形玻璃搅拌棒通过， 以达到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的，如上 图所示。该实验也可在保温杯 中进行。
高中化学必修二课件-2.1化学能与热能11-人教版
请回答下列有关问题：
(1)反应物断键吸收的总能量为__________。
(2)生成物成键放出的总能量为__________。
(3)判断H2＋Cl2===“放2H出C”l是)能__量__。______(填“吸收”或
(4)反应物的总能量__________(填“>”、“＝”或“<”) 生成物的总能量。
谢谢
从反应物和生成物的总能量来考虑
先看实例：
能 量
反应物
放热反 应
生成物
反应过程 如果反应物所具有的总能量高于 生成物所具有的总能量,那么在 发生化学反应时,就有部分能量 以热的形式释放出来;
能
量
生成物
反应物
吸热反 应
反应过程
如果反应物所具有的总能量低于生 成物所具有的总能量,那么在发生化 学反应时,反应物就需要吸收能量,才 能转化为生成物。
学习目标： 1、了解化学键与能量之间的密切关系，
明确化学反应中能量变化的主要原因。 2、理解化学反应过程中反应物和生成物
的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的 关系。
重点：从而建立科学的能量变化观。
复习提问：
1.化学反应过程的本质是什么？ 旧键的断裂、新键的形成 2、化学键是什么？ 使离子相结合或原子相结合的作用。
E反 = E生+ E热
（2）若E反< E生，吸收能量 吸热反应
E反 + E热 = E生
本节小结：
1. 各种物质储存了化学能
2. 化学键断裂会 吸收能量
，
释放能量
。3.不化同学化键学形键成在要断裂（或生成）时吸收（
或释放）的能量 不同 。
4. 化学反应过程是旧化学键 断裂 和新 化学键形成 ，并伴随能量变化。
(1)反应物断键吸收的总能量为__________。
(2)生成物成键放出的总能量为__________。
(3)判断H2＋Cl2===“放2H出C”l是)能__量__。______(填“吸收”或
(4)反应物的总能量__________(填“>”、“＝”或“<”) 生成物的总能量。
谢谢
从反应物和生成物的总能量来考虑
先看实例：
能 量
反应物
放热反 应
生成物
反应过程 如果反应物所具有的总能量高于 生成物所具有的总能量,那么在 发生化学反应时,就有部分能量 以热的形式释放出来;
能
量
生成物
反应物
吸热反 应
反应过程
如果反应物所具有的总能量低于生 成物所具有的总能量,那么在发生化 学反应时,反应物就需要吸收能量,才 能转化为生成物。
学习目标： 1、了解化学键与能量之间的密切关系，
明确化学反应中能量变化的主要原因。 2、理解化学反应过程中反应物和生成物
的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的 关系。
重点：从而建立科学的能量变化观。
复习提问：
1.化学反应过程的本质是什么？ 旧键的断裂、新键的形成 2、化学键是什么？ 使离子相结合或原子相结合的作用。
E反 = E生+ E热
（2）若E反< E生，吸收能量 吸热反应
E反 + E热 = E生
本节小结：
1. 各种物质储存了化学能
2. 化学键断裂会 吸收能量
，
释放能量
。3.不化同学化键学形键成在要断裂（或生成）时吸收（
或释放）的能量 不同 。
4. 化学反应过程是旧化学键 断裂 和新 化学键形成 ，并伴随能量变化。
人教版高一化学必修二2.1化学能与热能优质课件PPT
2. 该反应是 吸热 反应；
3起来。
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化
2、 若E（反应物）> E（生成物），表现为放热 （化学能转化为热能，释放能量），叫放热 反应 若E（反应物）< E（生成物），表现为吸热 （热能转化为化学能，储存能量），叫吸热 反应
放出：431.8x2KJ
3、从化学键的观点来分析能量的变化
反应物化学键断裂 ：吸收能量 生成物化学键形成 ：放出能量 若E（放出）＞E（吸收）——放出能量 若E（放出）＜E（吸收）——吸收能量
想一想： 在化学反应中，随着
物质的变化，既有反应物 中化学键的断裂，又有生 成物中化学键的形成，化 学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还 是放出能量从宏观角度看 是由什么决定的呢？
（×103kj/d)
1、社会发展与能源利用
1000 750 500 250
0
原始社会早期农业社会简单工业社会现代信息社会
2、人类利用能源的三个阶段
中国古代制陶图
柴草时期
化石能源时期
多能源结构时期
（2）在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键 能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为
思考？
上述能量的吸收或放出到底是以什么 形式表现出来呢？
实验探究：
实验一：在一支试管中放入打磨过的铝条，再加 入2-3ml 6mol/l的盐酸，然后快速将温度计插入液 面下，观察整个现象，并完成下表：
实验
现象
反应方程式
Al＋ HCl(aq
)
①产生_气__泡_____ ②溶液温度_升__高__
_2A__l＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A__lC__l3_ _＋_3_H__2_↑_
人教版高一化学必修二2.1-化学能与热能课件(共54张PPT)
必修2 第二章 化学反应与能量
吸热反应与放热反应的比较 1.放热反应和吸热反应
放热反应
反应物具有的总能量 大于生成物具有的总 能量 生成物分子成键时释 放的总能量大于反应 物分子断键时吸收的 总能量
吸热反应
反应物具有的总能量 小于生成物具有的总 能量 生成物分子成键时释 放的总能量小于反应 物分子断键时吸收的 总能量
必修2 第二章 化学反应与能量
已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应,对这个反应的 下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进 行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生 成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
必修2 第二章 化学反应与能量
(3)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 是化学键的断裂和形成。 3.化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)物质的稳定性与能量的关系
必修2 第二章 化学反应与能量
(2)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质 能量)
必修2 第二章 化学反应与能量
1.有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？ [提示] 有化学键断裂的变化不一定是化学变化 。如:HCl溶于水时,在水分子的作用下,H—Cl键被 破坏,但是无新化学键的生成,不是化学变化。
则反应:N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ 即该过程放出96 kJ热量。
必修2 第二章 化学反应与能量
考向提醒：
(1)同一个化学键,断裂时吸收的能量与形成时放出 的能量相等。 (2)微观上,吸收的能量与放出的能量的相对大小决 定了反应的能量变化。 宏观上,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大 小决定了反应的能量变化。
高中化学必修二课件-2.1化学能与热能12-人教版
2H
a 吸收 （+
KJ ）
H2
练习与思考
2. 下列说法正确的是（ B）
A. 右图所示的是吸收能量的反应 B. 任何化学反应都伴随着能量的变化 C. H2O (g) = H2O (l) 过程放热，所以它是化学变化 D. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
练习与思考
ΔE=E生成物-E反应物 ΔE >0，吸收
谢谢
降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是( B)
①该反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为
热能释放出来。 A. ①②③ B. ①③ C. ①② D. ②
练习与思考
6. 在一只小烧杯里加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放 在滴有3 ~4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并 用玻璃棒迅速搅拌。 ※ 玻璃片粘在小烧杯底部的原因是 玻璃片和小烧杯间的水 遇冷凝固成冰，将两者粘起，来说明该反应为 能吸量收的反应， 反应物总能量 小于生成物总能量。
形成化学键， 放出能量1264 kJ
2H2O
吸收能量
2H2 + O2
生成物 的总能量
E生
吸收能量 484 kJ
反应历程
小结
ΔE=E生成物-E反应物 ΔE >0，吸收
ΔE <0，放出
生成物总能量与反应 总能量的相对大小是判断 化学反应中能量变化情况 的主要依据。
反应物能量
E反应物>E生成物
两者 之差
则下列说法正确的是（ C ）
A. 该反应是吸收能量的反应 B. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键共放出X kJ能量 C. 断裂2mol A-B键需要吸收Y kJ能量 D. 2mol AB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
人教版高一化学必修二第二章第一节化学能与热能(共23张PPT)
则反应：N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ
即该过程放出96 kJ热量。
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且 氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ， 水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气 中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
• 如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中 键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
断开1molCl —Cl键要吸收243kJ的能量。 （）
和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意 断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
2、化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢？
化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时 吸收的能量多还是成键时放出能量得多。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
2、化学反应中能量变化的原因
D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热
（1）从化学反应的本质角度考虑 H2 + Cl2
2HCl
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
D．188计算题，通常就是考查化 学键的键能与化学反应中能量变化的关系。计算公式为：
化学反应中的能量变化值＝反应物的总键能－生成物的 总键能。
利用这一公式进行计算时，要特别注意：
(1)既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量 变化，又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具 体的化学键的键能。
大部分化合反应（生石灰和水）
实验２－３
酸碱中和反应中的热量变化
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能源
是人类赖以生存和发展的物质基础。
但是，
大量开发 浪费资源
引发
能源危机
不合理利用
能源枯竭的危机 应对？
提高能源的利用率 开辟新能源
第二章 化学反应与能量
第1节 化学能与热能
学习目标
1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.了解放热反应、吸热反应的涵义。 3.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
断开1mol H-H键,吸___收__436KJ的能量; 形成1mol H-H键，放__出__436KJ的能量; 断开1mol C-H键,_吸___收__415KJ的能量; 形成1mol C-H键，放__出___415KJ的能量;
计算：断开1molCH4所有的C-H需要吸收 1660 kJ能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
练习
9.在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知断开1mol H－H键、 Cl－Cl键、H－Cl键分别需要吸收436kJ/mol、243kJ/mol 和432kJ/mol的热量。判断该反应是放热还是吸热？
反应物
生成物
H2
+
Cl2Leabharlann ＝ 2HCl断开H-H键 断开Cl-Cl键
形成H-Cl键
吸收能量 吸收能量
放出能量
吸收的总能量
放出的总能量
有能量差，说明反应前后有能量变化。
2.化学键的__断__裂__和__形___成__是化学反应中能量变化的主要原因。
思考与交流 我们已经知道，化学反应的基本特征是有新物质生成， 即在化学反应中物质发生了变化。通过上面的学习，你对 化学反应的特征有什么进一步的认识?
现代社会发展的三大支柱
能源 材料 信息
能源
是人类赖以生存和发展的物质基础。
人类利用能源的三个阶段
1 柴草时期
中国古代制陶图
人类利用能源的三个阶段
2 化石能源时期
人类利用能源的三个阶段
3 多能源结构时期
以可再生能源和清洁能源(绿色能源)为主要能源,主要包括太 阳能、氢能、核能、生物质能、地壳地表能等。
物质的化学反应与体系的能量变化 是同时发生的。
各种物质都储存有化学能，每种物质的化学能不同。
思考
一个化学反应是放热还是吸热，取决于什么呢？
水由高处向低处流要释放能量
水在高处，能量高 水在低处，能量低
反应物的总能量 > 生成物的总能量 化学反应放出能量
水在高处，能量高 水在低处，能量低
将水由低处抽向高处，要提供能量 反应物的总能量 < 生成物的总能量
化学反应吸收能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
3.一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能 量还是放出能量决定于
__反___应__物___的__总___能__量___与__生___成__物___的__总___能__量___的____ __相___对__大___小__。___________________
4.常见的吸热反应 (1)大部分分解反应
(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O
(3)
(4)
练习
5.下列反应中，属于放热反应的是_________________，属于吸
热反应的是________①_________。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
复习： 化学反应的本质 化学反应的本质 是反应物中旧化学键的_断__裂____和生成物中新化学键的__形__成___
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.发生化学反应时，___断__开___反应物中的化学键要_吸__收___能量，
而__形__成____生成物中的化学键要__放__出____能量。 举例：
3.哪些是放热反应？吸热反应？
实验2-1
现象
放出大量气泡， 温度升高
结论
Al与盐酸反应是放热反应
实验2-2
现象
闻到刺激性气味,烧杯 壁变冷，玻璃片和烧 杯底部黏在一起。
结论
该反应是吸热反应
实验2-3
室温
室温
比室温高
结论：酸碱中和反应是放热反应
3.常见的放热反应 ①大部分化合反应 ②金属和水或酸的反应 ③可燃物的燃烧反应及缓慢氧化反应 ④酸和碱的中和反应
放热反应是否一定不需加热？吸热反应是否一定 必须加热？
2Na＋O2
Na2O2
放热反应
Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl= BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 吸热反应
反应条件不是判断放热反应和吸热反应的依据。
5.吸热反应、放热反应与加热之间的关系：
练习
8.关于吸热反应的说法正确的是( D )
AD
二、化学能与热能的相互转化
1.两个基本自然规律 质量守恒定律 自然界中的物质发生转化时总质量保持不变。
能量守恒定律 不同形式的能量发生转化时总能量保持不变。
二、化学能与热能的相互转化
2.化学反应都伴随着能量的变化。 通常分为____放__热______反应与____吸__热______ 反应。
练习
1.下列说法中，错误的是( C )
A.化学反应必然伴随发生能量变化 B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.能量变化是化学反应的基本特征之一
练习
2.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正
确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
练习 3.下列各图中，表示正反应是放热反应的图是（ B ）
到这里我们知道
每一种物质自身都有不同的化学能，能量有高有低。 那物质的化学能的高有低与稳定性有什么关联呢？
4.物质的化学能与稳定性的关系：
高
不稳定
物质的化学能
低
稳定
练习
4.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。 在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ 的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的 是( ) A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石比石墨稳定 C. l mol石墨比1 mol金刚石的总能量高 D. l mol石墨比1 mol金刚石的总能量低