2019九年级化学上册 第四章 自然界的水 课题4 化学式与化合价(第3课时)课时导学案
人教版化学-九年级上册第四单元自然界的水课题4化学式与化合价课时3教案人教版
第四单元究与交流磷等；（2）物质名称不体现原子个数的，还可根据化合价用“交叉法”写化学式；即将化合价的数值交叉，写在对方的右下角。
当组成元素超过两种时，就一定含有原子团，可先把原子团写出，并把它作为一个整体，再用交叉法即可写出其化学式。
例如,。
【跟踪练习2】A组：教材P89习题5B组：教材P89习题6“练一练”答案：2.NaBr CaCl2Al2O3 NO2【转折】我们学会了根据化合价写化学式，那么写出的化学式我们又如何读出它的名称呢?【总结】⑴两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”，有时还要读出化学式中各元素的原子个数。
⑵含有酸根的化合物，一般读作“某酸某”；如CaCO3读作碳酸钙。
⑶有两种正价的某些元素，低价的命名为“亚某”；如FeCl2读作氯化亚铁。
“练一练”答案：3．二氧化锰、氧化牛刀小试：做教材P87“练一练”中的2。
形成统一认识。
每一组各推选两个代表板演之，以便直观地统一认识。
引导学生先回忆两种元素组成的化合物化学式的读法，再全面总结、交流化合物化学式的读法。
牛刀小试：做教材P87“练一练”中的3。
形成统一认识。
请你写出：1.下列结构示意图形成的离子符号：。
2 8 8 1+19M N铜、三氧化硫、碘化钾、硝酸钠。
三、根据化合价，写离子符号问题3前面我们知道，已知原子结构示意图，怎样写离子符号？方法指点：根据原子的最外层电子数，判断电子的得失情况。
一般失电子，显正价；得电子显负价；化合价数等于得失电子的数目。
问题4 怎样根据化合价，怎样写离子符号？方法指点：由于最外层电子数不但决定了电子的得失，而且决定了元素的化合价。
元素的离子所带电荷与元素的化合价，是数值相等，符号相同。
【例题3】写出下列离子的符号：（1）铝离子（2）三个钠离子（3）2个硫酸根离子2.下列结构示意图表示的离子的符号。
分析指导：（1）先写出元素符号和原子团的符号。
（2）确定元素和原子团的化合价。
（3）根据化合价确定元素和原子团离子的电性和电量（4）最后将电性和电量标在符号的右上角。
第四单元 课题4 化学式与化合价3
案例名称：第四单元课题4 化学式与化合价授课人：吴峰授课对象：九年级（二班）学生课时：本课题第三课时授课时间：2013.11.1一、教材内容分析：本节课是义务教育教科书初中九年级化学上册第四单元自然界中的水课题四化学式和化合价第三课时的内容，有关相对分子的质量的计算。
虽然前面学过原子、分子、离子及化学式，相对原子的质量，那我们怎样求化学式的分子的相对分子的质量呢？这就是本节课要学习的內容。
二、学习者特征分析：本节课的教学对象是一所农村中学的学生，学生来源比较差，尤其是数理化及英语比较差，成绩好的寥寥无几。
但对于新事物比较感兴趣，到了毕业这段其间求知欲比较强，同学之间也很喜好共同协作学习。
三、教学策略与设计：本节课综合运用多媒体，通过讲授式、启发式、自主学习、协作学习等种策略，让学生在情景里探索，感受知识的形成过不过如此简单，享受成功的喜悦，激发学习兴趣。
通过小组合作的形式来组织教学。
体现了“自主探究、合作交流、实践创新”的数学学习方式，培养了学生的互相合作在共同讨论中完成教学任务。
根据教学要求，结合教学的特点，为了更好地突出重点，突破难点，完成教学任务。
从中还加入游戏教学法，即是新课改地教学理念“做中学、玩中学”的体现。
因为中学生学习活动不再是教师的“说教”，应该把课堂的自主权还给学生。
这样的教学，更能体现“学生是学习数学的主人，教师是数学学习的组织者、引导者和合作者”的功能。
四、教学目标1、知识与技能：（1）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对分子质量和相对原子质量来求原子的组成（2）能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2、过程与方法：通过交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
3、情感、态度与价值观：发展学生善于思考、勇于时间的精神。
教学重点：有关相对分子质量的计算。
教学难点：物质中某元素质量分数的计算。
使用多媒体教学对于教学质量的提高具有重大的作用（一）有利于集中注意力，激发学生的学习兴趣多媒体课件的精美图片、形象生动和不断变换的画面、内容丰富且声情并茂的声像资料等，都有助于吸引学生的注意，引起学生兴奋、愉悦的感受，激发他们的学习兴趣，调动他们学习的积极性。
化学式与化合价(第三课时)导学案
商水练集二中王雪洁第四单元自然界的水课题4：化合价与化学式（第三课时）关于化学式的计算一、学习目标:1.知道相对分子质量的概念。
2.初步掌握根据化学式的计算。
（重点）【课前知识积累】1.查出下列原子的相对原子质量：H O C S2.从水的化学式H2O，可以看出一个水分子是由______个氢原子和______个氧原子构成。
同样一个尿素[ CO(NH2)2 ] 分子由哪些原子构成？二、自学指导1自学内容：阅读课本P87下半部分及P88内容2自学方法：根据课文提示，试着先做一做，然后再小组讨论。
3自学时间：5分钟4自学要求：做完课本中的例题，再完成多媒体上的习题。
做完后，分别找不同层次的学生上黑板演题。
三学生自学教室保持安静，学生认真做题，教师巡视，默默观察学生动向。
四自学检测练习（时间：10分钟）（小组内检查练习情况，交流讨论，总结根据化学式计算的方法和步骤。
）1什么是相对分子质量？2你能否求出 H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？3.试着计算：⑴双氧水（H2O2）中氢、氧元素的质量比。
⑵硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧元素的质量比。
⑶氢氧化钙[ Ca（OH）2 ]中各元素的质量比。
4.试着计算：⑴SO3中氧元素的质量分数。
⑵尿素[ CO(NH2)2 ]中氮元素的质量分数⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？五点拨讲解1、计算物质的相对分子质量即求化学式中各原子的相对原子质量的总和。
例如：CO2的相对分子质量 =12+16×2=442、在某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶20，试确定该氧化物的化学式。
解：设该氮氧化物的化学式为NaObaN∶bO = 7∶2014a∶16b = 7∶20a∶b = 2∶5则该氮氧化物的化学式为N2O5。
六 要点归纳1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、计算物质中各元素的质量比①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
人教版初三化学 第四章 课题4化学式与化合价(3)
第四章原子和分子化学式与化合价（3）教学目标熟练的掌握有关化学式的计算格式和方法重点难点熟练的掌握有关化学式的计算格式和方法有关化学式的计算教学过程复习引入：什么叫化学式？化学式那个本事哪些意义？讲授新课：有关相对分子质量的计算1.相对分子质量的理解H2O的意义：一个H2O分子是由两个H原子和一个O原子构成的。
真实质量：一个H2O分子的质量＝两个H原子＋一个O原子的质量相对质量：一个H2O分子的相对分子质量＝两个H原子相对原子质量＋一个O原子的相对原子质量∴H2O的相对分子质量= 1×2＋16×1=182.定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
【探究一】：物质的相对分子质量计算(NH4)2SO4的相对分子质量【解】(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132【探究二】. 计算物质组成元素的质量比例1：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。
【解】Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比Fe:O=(56×2):(16×3)=112:48=7:3例2：计算(NH4)2SO4中各元素的质量比。
【解】(NH4)2SO4中N.H.O元素的质量比N:H:O=(14×2):(1×8):(16×4)=7:2:16【探究三】计算物质中某元素的质量分数例：⑴计算(NH4)2SO4中N元素的质量分数⑵计算200t (NH4)2SO4中含N元素的质量。
【解】⑴分子质量=(14+1×4) ×2+32+16×4=132N的相对原子质量×2N元素的质量分数＝------------------------------------ x100%(NH4)2SO4的相对分子质量=21.2%⑵200t (NH4)2SO4中含N元素的质量＝200t×21.2%=42.4t板书设计课题四化学式与化合价（3）一：化学式1、概念：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。
人教版九年级化学上册作业课件 第四单元自然界的水 课题4 化学式与化合价 第3课时 有关化学式的计算
16．(衡阳中考)某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石 样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为( D ) A．36% B．40% C．72% D．90%
17．(绥化中考)蛋白质是由丙氨酸(化学式为C3H7NO2)等多种氨基酸构 成的。根据丙氨酸的化学式计算：
(1)C3H7NO2的相对分子质量是_8_9__。 (2)丙氨酸中各元素的质量比C∶H∶N∶O＝___3_6_∶__7_∶__1_4_∶__3_2_______。 (3)丙氨酸中氮元素的质量分数约为__1_5_._7_%________(结果保留0.1%)。 (4)8.9 g C3H7NO2中含有氢元素的质量是____0_.7_______g。
9．(绵阳游仙区期中)早期治疗疟疾的药物是奎宁碱(化学式为 C20H24N2O2)，现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素(化学式为 C15H22O5)，下列说法正确的是( D ) A．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物相同 B．奎宁碱的相对分子质量为324 g C．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的 D．奎宁碱中氮元素的质量分数约为8.64%
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第四单元 自然界的水
课题４ 化学式与化合价
第3课时 有关化学式的计算
知识点❶：计算相对分子质量和物质组成元素的质量比 1．相对分子质量是指化学式中___各__原__子__的__相__对__原__子__质__量__的__总__和____。 2．元素的质量比＝化学式中各原子的 ______相__对__原__子__质__量_________×___相__应__原__子__个__数______之比。
19．科学家在－100 ℃条件下合成了物质X(分子模型如图，其中 代表 碳原子， 代表氢原子)。
人教版九年级上册化学 第四单元 课题4 第3课时 有关相对分子质量的计算 重点习题练习复习课件
10．(2018·温州)茶叶中含有茶氨酸(C7H14O3N2)，茶氨酸中各元
素质量分数如图所示。其中①表示的元素是( A )
A．碳
B．氢
C．氧
D．氮
11．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是( D )
A．NH4Cl
B．(NH4)2SO4
C．NH4NO3
D．CO(NH2)2
12．(2018·郴州)维生素C(C6H8Ox)主要存在于蔬菜、水果 中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，
量相等。
【点拨】(3)硝酸铵的质量为 42 g÷35%＝120 g。 (4)若设 32 g 硝酸铵与质量为 x 的尿素所含氮元素质量相等， 则：32 g×35%＝x×146×0 2×100% 解得：x＝24 g。 【答案】(1)7∶1∶12 (2)35% (3)120 (4)24
19．(中考·衡阳)某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得 该石灰石样品中含钙的质量分数为 36%，该样品中碳酸钙 的质量分数为( D ) A．36% B．40% C．72% D．90% 【点拨】纯净 CaCO3 中钙元素的质量分数为：14000×100%＝ 40%，样品中 CaCO3 的含量为：3460% %×100%＝90%。
【解析】1个DHA分子由56个原子构成；DHA中C、H、O三 种元素的质量比为(12×22)∶(1×32)∶(16×2)＝33∶4∶4； DHA的相对分子质量为328，单位为“1”，常省略不写；DHA 中氢元素和氧元素的质量分数相等。 【答案】D
20．工业上用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁。求100 t该铁矿 石中铁元素的质量及质量分数。 解：氧化铁(Fe2O3)中铁元素的质量分数为561×602×100%＝70%， 则 100 t 该矿石中含铁元素的质量为 100 t×80%×70%＝56 t，
课题4 化学式与化合价(第3课时)
2. 某新型胃药的一个分子中含有 5 个 N 原子， 氮元素的质量分数约为 16.5%，则其相对分子质量 为__4_2__4_.2____(计算结果精确到 0.1)。
3. 两个集气瓶中分别盛有纯净的一 氧化碳和二氧 化碳气体，测得其中碳元素的质量比为 2 : 1，则两瓶 气体的质量比为( C )。
A. + 2 B. + 3 C. + 4 D. + 5 (5)我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的 碘酸钾(KIO3)。在碘酸钾中碘元素的质量分数是( A )。 A. 59.3% B. 69.8% C. 64.1% D. 68.5%
(6)维生素 C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它 能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来 科学家还发现维生素 C 具有防癌作用。下列关于维生素 C 的说法中，错误的是( A )。
设样品的质量为 m，样品中含氧化铁的质量分数为
A%，则：
m×A%×氧化铁中铁元素的质量分数 = m×样品中
铁元素的质量分数。
所以，A%
=
样品中铁元素的质量分数 氧化铁中铁元素的质量分数
×100%
Fe2O3 中 Fe 元素的质量分数 = 70%。
所以样品中含 Fe2O3 的质量分数为： A% = 56% ×100% = 80% 70%
×100%
CO(NH2)2 的相对分子质量
w(N) =
14×2 60
×100 % = 46.7 %
4、计算物质中某元素的质量
元素的质量=某物质的质量×某元素的质量分数
[例题]： 100千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
解：100Kg× 14×2 ×100% = 100Kg× 35% = 35 Kg
课题4 化学式与化合价 第3课时 基本计算 有关相对分子质量的计算
相对原子质量 C-12
三、有关化学式的计算
O-16
2、计算物质组成元素的质量比 注：一般化成最简整数比 元素的质量比=各原子的相对原子质量乘以
各原子个数之后再相比
书写格式：
例2：计算二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比。
二氧化碳（CO2）中
C : O = 12 : （16×2）= 3 : 8
相对分子质量=各原子的相对原子质量乘以 各原子个数之后再相加 例1:计算O2、H2O、2H2O的相对分子质量 书写格式： Mr(O2) = 16×2=32 Mr(H2O) =1×2 + 16=18 Mr(2H2O)= 2×（1×2 + 16）=36
练习1
相对原子质量Cl-35.5 H-1 S-32 O-16 Ca-40 N-14
小结
1、相对分子质量的概念； 2、有关化学式的计算: ①计算相对分子质量 ②计算物质组成元素的质量比 ③计算物质中的某元素质量分数
小结
计算下列物质的相对分子质量: ①氯气（Cl2） ②氢氧化钙[Ca(OH)2]
③硫酸（H2SO4） ④硝酸铵(NH4NO3)
解：①Mr(Cl2)=35.5×2=71
②Mr[Ca(OH)2]=40+16×2+1×2=74 =40+（16+1）×2=74 ③Mr(H2SO4)=1×2+32+16×4=98 ④Mr(NH4NO3)=14+1×4+14+16×3=80 =14×2+1×4+16×3=80
课前热身
找出下列化学式中原子个数比 H2O中氢原子与氧原子的个数比为 2:1 NH4NO3中氮原子与氧原子的个数比为 2:3 Ca(OH)2中钙原子与氢原子的个数比为 1:2 Cu(NO3)2中铜原子与氧原子的个数比为 1:6 拓展 在2H2O中，共有 4 个氢原子 ， 2 个氧原子
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课题4化学式与化合价（第三课时）课时目标1．理解相对分子质量的含义，学会有关相对分子质量的计算2．利用物质的化学式进行物质组成的简单计算3．认识某些商品标签上标示的组成元素及含量课堂导学知识点三有关相对分子质量的计算化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，符号为Mr。
相关原子的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca－401．计算相对分子质量阅读教材P87的相对分子质量计算，总结计算方法，完成下列物质相对分子质量的计算。
(1)CO2的相对分子质量＝①(2)2H2O的相对分子质量＝②(3)Ca(OH)2的相对分子质量＝③2．计算物质组成元素的质量比阅读教材P87的物质组成元素的质量比计算，总结计算方法，完成下列物质组成元素的质量比计算。
(1)CO2中碳元素和氧元素的质量比＝④________________________________(2)Ca(OH)2中钙、氧、氢三种元素的质量比＝⑤__________________________________3．计算物质组成元素的原子个数比各元素的原子个数比＝各元素质量之比各元素原子的相对原子质量之比。
典例解析例1 求H2O中H、O元素的原子个数比。
解析：H2O中H、O元素的原子个数比＝2∶1答案：2∶1变式训练1．已知氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7∶4，则该物质中氮原子和氧原子的个数比为________________2．Ca(OH)2中Ca、O、H的原子个数比＝__________________4．计算物质中某元素的质量分数阅读教材P87的物质中某元素的质量分数计算，总结计算公式：某元素的质量分数＝⑥__________________完成下列物质中某元素的质量分数计算：(1)计算CO 2中碳元素的质量分数；⑦____________________________________(2)计算Ca(OH)2中氢元素的质量分数。
⑧____________________________________5．计算一定质量的物质中某元素的质量物质中某元素的质量＝物质的质量×某元素的质量分数典例解析例1 求3.6g 水中含氧元素的质量。
解析：氧元素的质量＝水的质量×氧元素的质量分数＝3.6g ×(1618×100%)＝3.2g 答案：3.6g 水中氧元素的质量为3.2g 。
注意：(1)求物质中某元素的质量时，为计算的方便最好不把公式拆开计算，即先计算元素的质量分数，然后剩于物质的质量，因为物质的质量在设计数据时往往是根据物质的相对分子质量设计的，利用公式计算可先约简后计算，可减轻计算负担。
(2)若已知物质中某元素的质量，可将公式变型用来计算物质的质量。
如，物质的质量＝元素的质量元素的质量分数。
变式训练3．求4.4g CO 2中含碳元素的质量。
4．求7.4g Ca(OH)2中氧元素的质量。
5．已知CO 2中氧元素的质量为1.6g ，求CO 2的质量。
精 品 试 卷课堂小结利用化学式的相关计算⎩⎪⎨⎪⎧1.计算相对分子质量2.计算物质组成元素的质量比3.计算物质组成元素的原子个数比4.计算物质中某元素的质量分数5.计算一定质量的物质中某元素的质量6.计算含一定质量的某元素的物质质量课时达标相关原子的相对原子质量：C －12 O －16 Na －23 Cl －35.5 K －39 Ca －40I －1271．根据右图文字信息，下列判断正确的是( )A ．加碘食盐中的“碘”指的是碘单质B ．碘酸钾(KIO 3)中K 、I 、O 三种元素的质量比为1∶1∶3C ．碘酸钾(KIO 3)的相对分子质量为182D ．氯化钠(NaCl)中钠元素的质量分数约为39.3%配料表：氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO 3)净含量：500g成分表：氯化钠≥88%碘(以I 计)(35±15)mg/kg2.市场上某补钙剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，进行下列的相关计算。
(1)CaCO 3的相对分子质量________；(2)CaCO 3中Ca 、C 、O 三种元素的质量比___________________________；(3)CaCO 3中钙元素的质量分数__________；(4)按照说明书服用钙片每天能够补充的钙为__________mg 。
XX 钙片【主要成分】碳酸钙(CaCO 3)【药品规格】3.2g/片 每片含碳酸钙0.2g【用量】每日2次，每次2片课后作业A 双基过关相关原子的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-651. 有关治疗H7N9禽流感的新药帕拉米韦（C15H28N4O4）的下列说法，正确的是（）。
A. 帕拉米韦是由C、H、N、O四种元素组成B. 帕拉米韦的相对分子质量为328gC. 帕拉米韦中含有15个碳原子D. 帕拉米韦分子中C、H、N、O的原子质量比为15︰28︰4︰42. 天然气的主要成分是甲烷，由甲烷的化学式“CH4”获得的信息正确的是（）。
A. 甲烷的相对分子质量是16gB. 甲烷中碳、氢的原子个数比为3︰1C. 甲烷中碳的质量分数为20%D. 甲烷属于化合物3.震惊中华大地的三鹿毒奶粉事件，是造假者在牛奶中掺入了廉价的三聚氰胺（分子结构如图所示）。
下列关于三聚氰胺的说法不正确的是（）。
A. 其化学式为C3H6N6B. 其中C、H、N元素质量比为6︰1︰14C. 其N元素的质量分数为93.3%D. 该分子中共有15个原子4.如图为市场上出售的一种加碘低钠盐的相关说明。
以下说法错误的是（）。
A. 该加碘低钠盐属于混合物B. 碘酸钾中碘元素的化合价为+5C. 400g加碘低钠盐中含有碘酸钾16mgD. 如果一个人每天摄入5g加碘低钠盐，则每天摄入钠元素的质量约1.38 g。
5.某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业，做了一个大型户外广告，如图所示。
根据相关信息计算后填空：（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量为：______________（2）碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比_________________；（3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为____________。
（结果精确到0.1％）（4）通过计算判断该广告属于____________（选填“虚假”或“真实”）广告。
（5）根据该化肥的储存方法，推测碳酸氢铵具有的性质有：_____________________________。
6. 帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28N x O4。
试计算：（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为____________；（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为_____________；（3）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为___________g。
7. “化学为生命密码解锁”。
“DNA”承载着生命遗传的密码。
胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一。
（1）胞嘧啶中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为。
（2） g胞嘧啶中含有32g氧元素。
8. 硫酸钾（K2SO4）是一种无氯、优质高效钾肥，特别是在烟草、葡萄、甜菜、马铃薯、亚麻及各种果树等忌氯作物的种植业中，是不可缺少的重要肥料。
根据如图所示的硫酸钾化肥的相关信息，填空。
（1）K2SO4的相对分子质量：________________。
（2）该化肥中含K2SO4的质量：________________。
B能力提高9. 在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7︰16，该氧化物的化学式为（）。
A. N2OB. NOC. NO2D. N2O510. 某氧化铁样品中混有一种杂质，经测，样品中氧元素的质量分数为32%，则其中的杂质可能是（）。
A. CuOB. ZnOC. MgOD. CaO参考答案课堂导练① 12＋16×2＝44 ② 2×(1×2＋16)＝36 ③40＋(16＋1)×2＝74 ④ 12∶16×2＝3∶8 ⑤ 40∶16×2∶1×2＝20∶8∶1 ⑥某元素相对质量\物质的相对质量⑦12÷44×100%＝27.3% ⑧2÷74×100%＝2.7%变式训练1. 1.2∶12. 1∶2∶23. 1.4.4g×12÷44×100%＝1.2g 4. 7.4g×32÷74×100%＝3.2g5.1.6g÷32÷44×100%＝2.2g课时达标1．D 2.(1)100 (2)10∶3∶12 (3)40% (4)320mg课后作业A 双基过关1. A2. D3. C4. C5. （1）79（2）14∶5∶48∶12（3）17.7%（4）虚假（5）易溶于水、不稳定或受热易分解6. （1）7∶16（2）4（3）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为32.8g× (16×4/328×100%)=6.4g7. （1） 48:5:16:42 （2）2228. （1）174（2）根据题意，该化肥的净含量50kg，含钾量39%，该化肥中含钾元素的质量为50kg×39%=19.5kg；该化肥中含K2SO4的质量为19.5kg÷(39×2/174×100%）=43.5kgB 能力提高9. C 10. C。