高三鲁科化学一轮复习题库 氧化还原反应 含解析

第三讲氧化还原反应一、选择题1．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．CO＋H2O高温CO2＋H2B．3NO2＋H2O2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O4HF＋O2解析解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2。

答案 A2．泰国洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒。

下列说法不正确的是() A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D．“84”消毒液不能与“洁厕灵”(盐酸)共同使用解析NaClO具有强氧化性，其消毒原理是使蛋白质变性，A项正确；Cl2＋NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O,1 mol Cl2反应转移1 mol电子，B项正确；NaClO、Na2O2的漂白性均为氧化型，SO2为化合型漂白，C项错误；“84”消毒液中NaClO与盐酸混合，发生化学反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故D项正确。

答案 C3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是() A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应解析化合反应与分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，而置换反应则一定是氧化还原反应，复分解反应则一定不是氧化还原反应。

答案 C4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A ．F 2、K 、HClB ．Cl 2、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O解析 元素具有最高价时只有氧化性，具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态 时既具有氧化性又具有还原性；F 无正价，故只具有氧化性；K 没有负化合价，只具有 还原性；HCl 中H ＋具有氧化性，Cl －具有还原性。

答案 A5．三聚氰酸［C 3N 3(OH)3］可用于消除汽车尾气中的NO 2。

其反应原理为：C 3N 3(OH)3△ 3HNCO;8HNCO+6NO 2 △ 7N 2+8CO 2+4H 2O 。

下列说法正确的是 （ ）A. C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质B.HNCO 是一种很强的氧化剂C.1 mol NO 2在反应中转移的电子为4 molD.反应中NO 2是还原剂答案 C6．亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2===LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是 ( )A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C ．Li ＋和H －的离子半径相等D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析 首先明确Li 在化合物中一定是＋1价，确定反应Li 2NH ＋H 2===LiNH 2＋LiH 是一 歧化反应，H 2既是氧化剂，又是还原剂，其次对照选项做出判断。

答案 B7．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe=====高温Sb 4O 6＋6FeS ①Sb 4O 6＋6C=====高温4Sb ＋6CO ↑②关于反应①、②的说法正确的是 ( ) A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3解析在①中Sb、S两元素的化合价没有变化，所以Sb2S3既不是氧化剂，也不是还原剂；②中碳是还原剂，其还原性强于Sb；生成4 mol Sb时①中的还原剂是6 mol Fe，②中还原剂是6 mol C，物质的量之比应为1∶1，故B项正确。

答案 B8．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH。

下列有关说法正确的是 ( )A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析A项，Li2NH中N的化合价是-3。

B项，该反应中H2一部分生成LiNH2，一部分生成LiH，故H2既是氧化剂又是还原剂，正确。

C项，Li+离子半径小于H-离子半径。

D 项，钢瓶储氢是物理变化，二者原理不同。

答案 B二、非选择题9．小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_______________________________________________，乙中的现象是__________________________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_____________________________________________________________________，可证明NO的还原性。

(2)实验前丙中充满水的作用是_______________________________________________________________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)。

(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析本题利用Cu与浓HNO3的反应制取NO2，再利用NO2与水的反应制NO；分别在不同的装置中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装置不能区分NO2和HNO3是谁氧化了Na2S，故应在无水的环境中检验NO2的氧化性。

答案(1)Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性10．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)和H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。

(1)写出并配平该反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(2)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________；(3)如果将该反应设计成原电池。

①请你画出该原电池的装置图，并注明电极材料、电解质溶液名称。

②该电池放电时，正极反应式为________________________________________________________________________。

解析(1)根据0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子知，X在该反应中有一种元素的化合价升高5，分析已知的五种物质只有高锰酸铅中含锰元素，根据元素守恒知，X 必含锰元素，由高锰酸铅中锰元素为＋7价推知X为硫酸锰(溶液呈无色)，由于硫酸锰在该反应中＋2价锰离子失电子转化成MnO－4，另一种物质必做氧化剂，分析各物质中的元素化合价知氧化剂为二氧化铅，还原剂为硫酸锰，还原产物为硫酸铅，高锰酸铅为氧化产物，根据电子守恒配平：5PbO2＋2MnSO4―→Pb(MnO4)2＋4PbSO4，根据SO2－4守恒知硫酸是反应物，水是产物，这样就能写出该化学方程式。

(2)由以上知，2 mol H2SO4参加反应，转移电子10 mol。

(3)理论上氧化还原反应都可以设计成原电池，二氧化铅为正极，发生还原反应，惰性电极石墨为负极，＋2价锰离子在负极区发生氧化反应，装置图见答案。

正极反应：5PbO2＋10e－＋20H＋＋4SO2－4===Pb2＋＋4PbSO4＋10H2O；负极反应：2Mn2＋－10e－＋8H2O===2MnO－4＋16H＋，将正极和负极反应式加合可得第(1)小题的氧化还原反应方程式。

答案(1)5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4===Pb(MnO4)2＋4PbSO4＋2H2O(2)0.5 mol(3)①如图所示②5PbO2＋10e－＋20H＋＋4SO2－4===Pb2＋＋4PbSO4＋10H2O11．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O A+NH3↑。

回答下列问题：（1）生成物A的化学式为。

（2）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为。

（3）反应中被氧化的元素为。

（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。

解析（1）根据化学反应中元素守恒原则可知，A的化学式为KHCO3。

（2）H2O2中O的化合价为-1价，反应后变为-2价，每生成1 mol NH3,转移2 mol电子，标准状况下0.448 L NH3的物质的量为0.02 mol,则转移电子的物质的量为0.04 mol,转移的电子数为2.408×1022。