高一化学必修1模块认定测验试题
人教版高中化学必修一高中新课程模块学习水平测试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高中新课程模块学习水平测试题[化学•必修一]本试卷分为必答题第Ⅰ卷、必答题第II卷和选答题三部分，其中必答题100分，选答题20分。
试卷共6页。
考试时间必答题答题时间为80分钟，选答题答题时间为20分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5必答题第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味2．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应3．少量钠应保存在（）A．敞口容器中 B．煤油中 C．水中 D．盐酸中4．摩尔是（）A．物质的数量单位 B．物质的质量单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．物质的量的单位5．下列物质属于非电解质的是( ) A．CO2B．NaOH C．NaCl D．H2SO4 6．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A．B．C．D．7．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L KCl溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液8．工业上可以不经处理直接排放到空气中的气体是 ( )A.SO2B.Cl2C.CO2D.NO29．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L10．下列电离方程式错误的是（）A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO412．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH─、Al3+、SO42－、Na+B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．下列关于Cl2的叙述中，正确的是（）A．Cl2的摩尔质量是71 g B．1mol Cl2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol Cl2的质量是71 g / mol D．常温常压下，1 mol Cl2的体积为22.4 L 14．某溶液中含有Na+、 Al3+、Cl-和SO42-四种离子，若Na+、 Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（）A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:215．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH_=H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑16．下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（）高温A．SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑B．SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2OC．SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O D．SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑17．下列有关物质的用途，叙述错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制水泥的原料18．能将混合液中的汽油和氯化钠溶液正确分离的最好方法是（）A．分液B．萃取C．过滤D．活性炭吸附19．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头20．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液必答题第II卷（非选择题，共60分）21．（8分）硫是一种色晶体，它易溶于。
高一化学必修1模块认定测验试题
高一化学必修1模块考试测试题（实验中学）考试说明:⒈本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分⒉第Ⅰ卷所有试题的答案均应填写在答题卡上，第Ⅱ卷直接答在试题卷上⒊本卷考试时间共90分钟可能用到的相对原子质量：Cu 64 S 32 N 14 O 16 H 1 Cl 35.5 C 12第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个正确选项 2×20=40分）1．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应2.在Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2反应中，Fe2O3A.被氧化B.是氧化剂C.是氧化产物D.是还原剂3．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化铜和硫酸反应 OH－+H+=H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．15．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L6．金属钠着火时，可以灭火的物质是A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳7．下列物质的水溶液不具有漂白性的是A．Cl2 B.Ca(ClO)2 D. HClO D.HCl8.下列物质中不能与二氧化硅反应的是A.NaOH溶液B. 生石灰(CaO)C. 氢氟酸(HF)D. 硫酸9. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A．SO 2+H2O H2SO3 B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g) 高温 Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑10.下列物质既能跟NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的是A. Na2CO3B.NaClC. Al2O3D. SiO211.漂白粉的有效成分是A.次氯酸钙B.氯化钙C.次氯酸D. 次氯酸钙和氯化钙12.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HCO3－、NO3－13.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液褪色的是A.Cl2B.NOC.SO2D.CO14．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯15. 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
高一化学上册第一学段学分认定模块考试.doc
高一化学上册第一学段学分认定模块考试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 科学家已发现了一种新型氢分子，其化学式为H3。
在相同条件下，等质量的H2与H3具有相同的A．分子数B．体积C．原子数D．物质的量2.氯水用于消毒是因为A．氯水中含有氯分子B．氯水中含有氢离子C．氯水中含有氯离子D．氯水中含有次氯酸分子3.关于钠的说法正确的是A．熔点很高B．在空气中燃烧生成氧化钠C．银白色金属，硬度大D．在空气中燃烧时产生黄色火焰4.下列溶液中Cl-物质的量浓度．．最大的是A．10mL0.1 mol·L-1的AlCl3溶液B．0.1 mol·L-1的CaCl2溶液C．30mL0.2 mol·L-1的KCl溶液D ．100mL0.25 mol·L -1的NaCl 溶液 5.下列物质属于纯净物的是A ．氯水B ．氢氧化铁胶体 C.漂白粉D. 液氯6.下列说法中，正确的是A ．化学的特征就是认识分子和制造分子B ．在任何条件下，1mol 任何气体的体积都约是22.4LC ．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D ． 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 7. 若n g 氧气含m 个氧原子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是A ．32m/nB ．n/16mC ．n/32mD ．16m/n 8.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是A ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2OB ．MnO 2+4HCl(浓)2+2H 2O+Cl 2↑C ．Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑D ．SO 2+ Cl 2+2H 2O= H 2SO 4+2HCl二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
高一化学(必修一)模块考试试卷样题
高一化学模块考试试卷样题（化学必修1）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Al-27第一题（共20分）化学是一门以实验为基础的自然科学。
化学研究主要用的是实验方法，为保证实验顺利进行和实验者的安全，要掌握一些基本方法和操作技能。
1．（1分）从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装氢氧化钠固体的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D2．（2分）下列是安全事故的处理方法，请判断正误（正确的划√，错误的划×）A．金属钠着火，立即用水扑灭（）B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去（）C．大量NO泄露时，喷洒水来吸收NO，以消除污染。
（）D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗（）3．（1分）下列仪器中，不能用于加热的是（填编号，多选扣分）。
A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶E．量筒F．蒸发皿G．坩锅H．容量瓶4．（2分）下列是有关物质分离或提纯的装置，请将编号填入以下各小题中。
（1）用四氯化碳萃取碘水中的碘。
用装置。
（2）用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水。
用装置。
（3）用溶解、过滤的方法分离氯化钠和沙子。
用装置。
（4）蒸发食盐水获得食盐晶体。
用装置。
5．（2分）下列物质保存方法中，不正确的是（填编号），请结合化学方程式说明原因。
A．氯水保存在棕色试剂瓶中B．金属钠保存在煤油里C．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中D．在常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸6．（7分）定量研究方法对研究和学习化学有重要作用，是定性实验无法代替的。
（1）实验室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：①计算需要NaOH固体的质量：g；②把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
③待②所得溶液后，小心转入（填仪器名称）中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm处，改用（填仪器名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；⑥将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
高中化学必修1模块测试试卷(人教版)
化学必修1模块测试试卷本试卷分第I 卷（选择题）第II 卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 Na ：23 S ：32 Cu ：64 N ：14 Cl ：35.5 第I 卷（选择题 共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A ．制CuSO 4：Cu + 2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2OB ．制CuSO 4：2Cu + O 2 ＝ 2CuO ； Cu O+ H 2SO 4(稀) ＝ CuSO 4 + H 2OC ．制Cu(NO 3)2：Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 +2NO 2↑+ 2H 2OD ．制Cu(NO 3)2：3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 +2NO ↑+ 4H 2O2.“纳米材料”是粒子直径为1nm ～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是 A ﹒①④⑥ B ﹒②③⑤ C ﹒②③④ D ﹒①③④ 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液5.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
人教版高中化学必修一高一化学模块能力测试答案.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2009-2010年西安户县普通高中高一化学必修（一）模块能力测试题答案第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题答案栏（共60分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11C A C B C B B A A C D12 13 14 15 16 17 18 19 20D B C A C D D A B第Ⅱ卷（非选择题共60分）二非选择题21、（共12分）（1）（6分，每空2分）① E ；② C；③ A ；（2）（6分，每空2分）A CO2； B H2O ； C O2；22、（共6分，每空2分）①玻璃棒②错误一：应将浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀错误二：应用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，错误三：待液面离刻度线1-2厘米时，再小心地用胶头滴管向容量瓶加入水至刻度线定容。
23、（10分）（1）（2分）将左进导管画长，使之接近集气瓶底（2）①（3分）Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + 2H2O + SO2↑（有加热符号）②（2分）还原剂③（2分）D24、（7分）⑴（共4分，每空2分）A 、BaCl2 D、NaOH⑵（3分）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O25、解：（1）设合金中镁铝的物质的量分别为x,y2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg＋2HCl= Mg Cl2+H2↑2 3*22.4L 1 22.4X 33.6x Y 22.4y可列出二元一次方程式：27x+24y=3.933.6x+22.4y=4.48解方程式的x=0.1moly=0.05mol合金中镁的质量分数为：（0.05*24/3.9）*100%=3.1%（2）镁铝的物质的量之比为：0.05：0.1=1：2答：略附加题（共20分）（1）（2分）FeCl2（2）（2分）制漂白粉（漂粉精、自来水消毒等都可）（3）（共4分，每空2分）观察颜色；加入硫氰化钾（或氢氧化钠、氨水）（4）（3分）2Na + 2H2O = 2Na+ + OH— + H2↑（5）（共6分，每空3分）FeCl2 + 2NaOH =2NaCl + Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3（6）（3分）2Al + 2Na+ + 2 OH— + 2H2O = 2Na++ 2AlO2—+ 3H2↑。
人教版(2019)高中化学选择性必修1模块测评卷含完整解析
人教版（2019）高中化学选择性必修1综合测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述正确的是()A.问天实验舱搭载了柔性太阳翼,太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置B.国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术,比氟利昂更加环保C.草木灰(含K2CO3)与铵态氮肥混合施用,有利于促进农作物对肥料的吸收D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,二者为可逆反应2.下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是()A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B.物质发生化学变化一定伴随能量的变化C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D.水凝结成冰的过程中,ΔH<0、ΔS<03.下列解释事实的化学用语正确的是()A.甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.Na2CO3溶液显碱性:C O32−+2H2O H2CO3+2OH-1C.中和反应的反应热ΔH为-57.3 kJ·mol-1:HCl+NaOH NaCl+H2OΔH=-57.3 kJ·mol-1D.用FeS除去废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq) HgS(s)+Fe2+(aq)4.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体,常温常压下它们之间的反应:CO(g)+NO(g) CO2(g)+12N2(g)ΔH=-374 kJ·mol-1,K=2.5×1060,反应速率较小。
有关该反应的说法正确的是()A.NO与CO在排入大气之前未反应完全B.增大压强,平衡将向右移动,K>2.5×1060C.升高温度,既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂,可以增大K,使尾气排放达到标准5.环己烷(C6H12)有多种不同构象,其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。
人教版高中化学必修一高一化学模块能力测试试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2009-2010年西安户县普通高中高一化学必修（一）模块能力测试题命题人：聂柯湘本试卷满分120分，时间90分钟。
试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1-4页，第Ⅱ卷5-8页。
考试结束后，将本试题、答题卡、答题纸一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在机读卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案标号。
答在试卷上无效。
3.本卷共20小题，每小题3分，共60分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C-12 ， O-16 ，Na-23， H-1 ，Mg-24，Al-27，S-32,Cu-64，Fe-56一、选择题（本试题共20小题，每小题3分，共60分。
每道小题有四个选项，只有一个正确答案）1. 硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是（）A B CD2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速向地势高处撤离B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3 .实验室中少量的金属钠保存在（）A．水B．盐酸C．煤油D．酒精4．水的摩尔质量是（）A．18 B．18g/mol C．18g D．36 g/mol5.在0.5mol Na2SO4中含有Na＋的数目是（）A．1 B．0.5 C．6.02×1023D．3.03×10236.要配制物质的量浓度为2.0mol·L－1 NaOH溶液100mL,需要用（）A．50mL容量瓶 B．100mL容量瓶 C．250mL容量瓶 D．500mL容量瓶7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质8．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体的分散质粒子直径大于100nmC．胶体分散质粒子直径小于1nmD．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在9．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．具有还原性B．具有氧化性C．既有氧化性又作还原性D．以上均不是10．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OC．Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32–、NO3–3 C．Na＋、H＋、Cl－、CO32–D．K＋、Cu2＋、NO3–、SO42–12．如图所示的实验中，再两个试管分别加入稀HCl和NaOH溶液，则投入铝片后（）A．①中产生气泡，②中不产生气泡铝片B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都产生气泡，且都是H2 稀HCl①②NaOH溶液13．关于钠的化合物下列说法正确的是（）A．将碳酸钠和碳酸氢钠分别放在坩锅中加热，观察是否有残留物可区分这两种物质B．二氧化硅可以与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水C．用干净铁丝分别蘸钠的化合物样品在酒精灯蓝色火焰上灼烧，火焰的颜色呈紫色D．碳酸钠样品溶解于水中，加入澄清石灰水，观察没有白色沉淀14．下列物质中为两性氢氧化物的是( )A．NaOH B．Al2O3 C．Al(OH)3D．Mg(OH)215．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液B．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D．Na和H2O16．下列关于“焰色反应”的理解正确的是A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．颜色反应为物理变化D．只有金属离子才有焰色反应17．下列气体可用排水法收集的是（）A．HCl B．NO2 C．NH3D．NO18．下列反应中硫元素表现出氧化性的是（）A．锌与稀硫酸的反应B．二氧化硫与氧气C．三氧化硫与水D．浓硫酸与木炭19．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①有色布条；②氢氧化钠溶液；③品红溶液A．只有①③B．①②③C．只有②③D．只有①②20．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应Fe3+的和未反应的Fe3+物质的量之比是（）A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶12009-2010年西安户县普通高中高一化学必修（一）模块能力测试题第Ⅱ卷（非选择题共60分）注意事项：1．用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸题号相应位置，答在其他地方无效。
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高一化学必修1模块考试测试题（实验中学）
考试说明:
⒈本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分
⒉第Ⅰ卷所有试题的答案均应填写在答题卡上，第Ⅱ卷直接答在试题卷上
⒊本卷考试时间共90分钟
可能用到的相对原子质量：Cu 64 S 32 N 14 O 16 H 1 Cl 35.5 C 12
第Ⅰ卷选择题
一、选择题（每小题只有一个正确选项 2×20=40分）
1．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
2.在Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2反应中，Fe2O3
A.被氧化
B.是氧化剂
C.是氧化产物
D.是还原剂
3．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．氢氧化铜和硫酸反应 OH－+H+=H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L
6．金属钠着火时，可以灭火的物质是
A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳
7．下列物质的水溶液不具有漂白性的是
A．Cl2 B.Ca(ClO)2 D. HClO D.HCl
8.下列物质中不能与二氧化硅反应的是
A.NaOH溶液
B. 生石灰(CaO)
C. 氢氟酸(HF)
D. 硫酸
9. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A．SO 2+H2O H2SO3 B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．3Fe+4H2O(g) 高温 Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
10.下列物质既能跟NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的是
A. Na2CO3
B.NaCl
C. Al2O3
D. SiO2
11.漂白粉的有效成分是
A.次氯酸钙
B.氯化钙
C.次氯酸
D. 次氯酸钙和氯化钙
12.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HCO3－、NO3－
13.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液褪色的是
A.Cl2
B.NO
C.SO2
D.CO
14．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯
15. 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是
A、测定密度
B、放入硝酸中
C、放入盐酸中
D、观察外观
16. 铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是
A、盐酸
B、Cu(NO3)2溶液
C、稀硫酸
D、FeCl3溶液
17.除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是
A.盐酸
B.硝酸
C.氨水
D.氢氧化钠溶液
18. 将过量的CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是
A. 硅酸钠(Na2SiO3)溶液
B. 石灰水
C. 食盐水
D.氯化钙溶液
19.有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3、四种溶液，只用一种试剂就可把它们
鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸 B.Na2CO3溶液 C. 氯水 D.FeCl3溶液
20.要除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可以采取的办法是：
A. 过滤
B. 溶解
C. 蒸馏
D.加热
答卷卡
学校班级姓名得分
第Ⅰ卷选择题（共40分）
第Ⅱ卷 (非选择题共 60分)
二、填空题（本题共3小题，共30分）
21.(8分) 写出下列化学反应Array的化学方程式
(1)将Al片放入到NaOH
溶液中
(2)将铁粉投入到FeCl3溶液中
(3)用NaOH溶液吸收氯气
(4)加热碳酸氢钠固体
22.（10分） A、B、C和D分别是Na2SO4、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。
现利用另一种溶液X，用如下
图所示的方法，即可将它们一一确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
23．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中
有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、
F 、H 、乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
三、实验题（本题共2小题，共20分）
24．（10分）配制0.1mol/L氢氧化钠溶液450 mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。
( )在盛氢氧化钠的烧杯中注入一定的蒸馏水,用玻璃棒搅拌，使其溶解。
( )待溶解的氢氧化钠溶液冷却后，沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中。
( )用天平称取氢氧化钠克，放入烧杯中。
( )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。
( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏水，使溶液__________恰好与刻度线相切。
25．（6分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4 ②由Cu→CuO→CuSO4,试回答:
⑴这两种方案,你认为哪一种方案比较合理? ②。
(答编号),理由是: 无污染
产生,节约原料
⑵实验室采用方案①铜与浓硫酸加热直接反应制取硫酸铜时,会有气体产生,若将产生的气体通入盛有品红溶液的试
管中,看到的现象是品红溶液褪色
原因是 SO2水溶液具有漂白性，若通入盛有石蕊试液的试管中,看到的现象是溶液变红色
四．计算题（14分）
26．（8分）有一表面部分被氧化成氧化钠的金属钠样品5.22 g，投入到94.98g的水中，产生了氢气0.2 g，最后所得溶液的体积为100ml。
求：
（1）此样品中钠的质量？
（2）所得溶液溶质的质量分数？
（3）所得溶液溶质的物质的量浓度？
27.（6分）实验室里常利用反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑ +2H2O来制取氯气，当有17.4gMnO2完全反应时，
计算：
（1）在标准状况下能生成多少升氯气?
（2）被氧化的HCl有多少克?
参考答案
21.(8分) 写出下列化学反应的化学方程式
(5)将Al片放入到NaOH溶液中 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(6)将铁粉投入到FeCl3溶液中 Fe+2FeCl3=3FeCl2
(7)用NaOH溶液吸收氯气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
加热碳酸氢钠固体 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
22.（10分）
A：_NaOH__ B：___Na2SO4C：Ba(NO3)2____ D：HNO3__ X：Fe2(SO4)3__
23．（12分
1）写出下列物质的化学式：A Na 、B Al 、C Fe 、
F FeCl2、H Fe（OH）3、
乙Cl2
（2）写出下列反应化学方程
式：
反应① 2Na + 2H2O==2NaOH + H2↑
反应⑤ 2FeCl2 +Cl2 == 2FeCl3
反应⑥ FeCl3 +3 NaOH ==Fe（OH）3↓+3NaCl
24．（10分）配制0.1mol/L氢氧化钠溶液450 mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。
( 2 )在盛氢氧化钠的烧杯中注入一定的蒸馏水,用玻璃棒搅拌，使其溶解。
( 3 )待溶解的氢氧化钠溶液冷却后，沿玻璃棒注入 450 mL的容量瓶中。
( 1 )用天平称取氢氧化钠克，放入烧杯中。
( 4 )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。
( 5 )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_1-2_______cm处，改用_胶头滴管_______加蒸馏水，使溶液液面的最低处____恰好与刻度线相切。
25．（6分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4 ②由Cu→CuO→CuSO4,试回答:
⑴这两种方案,你认为哪一种方案比较合理? ②。
(答编号),理由是: 无污染
产生,节约原料
⑵实验室采用方案①铜与浓硫酸加热直接反应制取硫酸铜时,会有气体产生,若将产生的气体通入盛有品红溶液的试
管中,看到的现象是品红溶液褪色
原因是 SO2水溶液具有漂白性，若通入盛有石蕊试液的试管中,看到的现象是
溶液变红色。