小度写范文计算物质的量的例题 物质的量计算题模板
化学计量的习题范例反应物与生成物的量的计算
化学计量的习题范例反应物与生成物的量的计算化学计量的习题范例——反应物与生成物的量的计算化学计量是研究反应物与生成物之间的量的关系的一个重要概念。
在化学反应中，反应物和生成物的质量和摩尔之间存在一定的比例关系，通过计算可以准确确定化学反应中的物质的量。
以下是一些化学计量习题的范例，通过这些范例可以加深对反应物与生成物的量的计算方法的理解。
例1：氢气与氧气生成水的化学反应如下：2H₂ + O₂ → 2H₂O如果有20.0 g的H₂和15.0 g的O₂反应，请计算生成的水的质量。
解答：1. 确定已知量：H₂的质量 = 20.0 gO₂的质量 = 15.0 g2. 计算物质的摩尔量：H₂的摩尔量 = H₂的质量 / H₂的摩尔质量 = 20.0 g / 2 g/mol = 10.0 molO₂的摩尔量 = O₂的质量 / O₂的摩尔质量 = 15.0 g / 32 g/mol =0.469 mol3. 根据反应方程式确定化学计量比：H₂ : O₂ = 2 : 14. 确定限定反应物：H₂的摩尔量比O₂的摩尔量大，所以O₂是限定反应物（即反应限制在O₂的摩尔量产生的量上）。
5. 根据化学计量比计算生成物的摩尔量：由于反应方程式中H₂与O₂的系数比为2:1，根据化学计量比，生成的水的摩尔量也为2:1。
水的摩尔量 = O₂的摩尔量 × (2 mol H₂O / 1 mol O₂) = 0.469 mol× 2 = 0.938 mol6. 计算生成物的质量：水的质量 = 水的摩尔量 ×水的摩尔质量 = 0.938 mol × 18 g/mol = 16.9 g因此，20.0 g的H₂和15.0 g的O₂反应后，生成16.9 g的水。
例2：铁和硫生成硫化铁的化学反应如下：Fe + S → FeS如果有5.00 g的Fe和10.0 g的S反应，请计算生成的FeS的质量。
解答：1. 确定已知量：Fe的质量 = 5.00 gS的质量 = 10.0 g2. 计算物质的摩尔量：Fe的摩尔量 = Fe的质量 / Fe的摩尔质量 = 5.00 g / 55.8 g/mol = 0.0896 molS的摩尔量 = S的质量 / S的摩尔质量 = 10.0 g / 32.1 g/mol = 0.311 mol3. 根据反应方程式确定化学计量比：Fe : S = 1 : 14. 确定限定反应物：Fe和S的摩尔量相对应，无多余反应物或限定反应物。
小度写范文计算物质的量的例题 物质的量计算题模板
计算物质的量的例题物质的量计算题《物质的量浓度》计算题一、选择题351．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 BA 074 mol / LB 0045 mol / LC 0037 mol / LD 0025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
若烧瓶容积为V L，即35122.4mol / L或0.045 mol / L。
V22.4mol，若气体全部溶于水，溶液体积为V L，相除得到V22.4122.4122.4mol / L；若液面上升到烧瓶 mol / L。
容积的时，气体的物质的量为mol×35，溶液的体积也是 V L，相除依然是532．用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C ) A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L- 3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO2c(Al3+)＝0.055 mol 4)＝0.105 mol / L，-/ L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO2)，则c (K+)为 4( B ) A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L4．由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L5．A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C ) A. C.BABmol / L B.2ABAmol / L mol / L2Amol / L D.2B6．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g7．在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是 ( C ) A. 40 g B.4 g C. 0.4 g D. 0.04 g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
例题精讲(物质的量)
3． 例题精讲--------一、质量守恒定律的直接应用[例1]有一在空气里暴露过的KOH 固体样品，经分析其含水7.65%，含K 2CO 34.32%，其余是KOH 。
若将a g 样品放入b mL1mol/L 的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mL c mol/L 的KOH 溶液恰好中和完全。
蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)A. 只含有aB. 只含有bC. 必含有bD. 一定有a 、b 和c[解析]本题如使用Cl 原子守恒的方法可大大简化解题步骤。
由题意，反应后溶液为KCl 溶液，其中的Cl -来自盐酸，所以所得KCl 固体的物质的量与HCl 的物质的量相等，即为0.001b mol ，质量为0.0745b g 。
如果解题时使用a g 这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b ，请读者自行解答。
本题正确答案为C 。
[例2]在一定条件下，16gA 和22gB 恰好反应生成C 和4.5gD 。
在相同条件下，8gA 和15gB 反应可生成D 和0.125molC 。
从上述事实可推知C 的式量为____________。
[解析]根据质量守恒定律，当16gA 与22gB 恰好反应生成4.5gD 的同时，生成C 的质量应为16+22-4.5=33.5g ，当8gA 和15gB 反应时，根据判断B 是过量的，A 与C 的质量关系应是16:33.5=8:x ，x=16.75g ，M C =16.75g/0.125mol=134g/mol ，即C 的式量为134。
二、阿伏加德罗常数的直接应用[例3]下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L ，则所含有的分子数为N AB. 标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228 C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH 2时发生转移的电子数为2N AD. 常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A[解析]阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。
物质的量习题
物质的量习题物质的量是描述物质数量大小的基本物理量，通常用国际单位制中的摩尔（mol）来表示。
在化学和物理学领域中，物质的量的概念非常重要，并且经常与化学方程式和反应速率等相关。
为了帮助大家更好地理解和掌握物质的量的概念，以下是一些物质的量习题，供大家练习和巩固知识。
1. 问题：一氧化碳（CO）是一种常见的有毒气体。
如果一辆汽车的尾气中一氧化碳的浓度为220 mg/m^3，请计算该浓度对应的一氧化碳的物质的量浓度。
解答：首先，我们需要知道一氧化碳的摩尔质量。
根据化学元素周期表，一氧化碳的摩尔质量为28.01 g/mol。
然后，我们可以使用公式：物质的量浓度= 质量 / 摩尔质量。
将浓度转换为质量，即：220 mg/m^3 = 0.22 g/m^3。
代入公式求解：物质的量浓度 = 0.22g/m^3 / 28.01 g/mol ≈ 0.00785 mol/m^3。
2. 问题：化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
如果反应中氢气的物质的量为2.5 mol，那么生成的水的物质的量是多少？解答：根据化学方程式，2 mol的氢气会生成2 mol的水。
由此可知，2.5 mol的氢气会生成多少mol的水？我们可以使用比例关系进行计算：2.5 mol的氢气 / 2 mol的氢气 = x mol的水 / 2 mol的水。
通过交叉相乘，可以得到x ≈ 2.5 mol的水。
3. 问题：铁（Fe）的摩尔质量为55.85 g/mol。
一块铁的质量为200 g，求该块铁中铁的物质的量是多少？解答：根据题目中的信息，铁的摩尔质量为55.85 g/mol，铁的质量为200 g。
我们可以使用物质的量的计算公式：物质的量 = 质量/ 摩尔质量。
代入数值进行计算：物质的量 = 200 g / 55.85 g/mol ≈3.58 mol。
4. 问题：一辆汽车的尾气中二氧化碳（CO2）的浓度为1.5%（体积百分比）。
物质的量浓度计算的典型例题
物质的量浓度计算的典型例题《物质的量浓度计算的典型例题》嘿，小伙伴们！今天咱们来一起看看物质的量浓度计算的那些典型例题，这可有趣啦。
我先给大家讲一个简单的例子吧。
比如说，有一瓶氢氧化钠溶液，我们知道在这瓶溶液里氢氧化钠的物质的量是0.5摩尔，然后这瓶溶液的体积是0.2升。
那怎么求物质的量浓度呢？这就像分糖果一样呀，物质的量浓度呢，就是把那些氢氧化钠的“小粒子”（摩尔数）平均分到这瓶溶液的“小屋子”（体积）里。
那根据公式，物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积。
那就是0.5摩尔除以0.2升，等于2.5摩尔每升。
这就好像是把0.5个苹果分到0.2个盒子里，每个盒子里就有2.5个苹果的感觉，不过这里是摩尔数和升啦。
再来看一个稍微复杂点的例子。
要是有一个氯化镁溶液，我们知道氯化镁的质量是9.5克，溶液的体积是0.5升。
这时候我们要先把氯化镁的质量换算成物质的量。
氯化镁的摩尔质量是95克每摩尔，那9.5克的氯化镁的物质的量就是9.5克除以95克每摩尔，就等于0.1摩尔。
然后再用物质的量除以溶液的体积来求物质的量浓度，0.1摩尔除以0.5升，就是0.2摩尔每升。
这就好比你有一堆小积木，你要先数清楚一共有多少块小积木（物质的量），然后再看把这些小积木放到多大的盒子（溶液体积）里，就能知道每个小空间里有多少小积木啦。
我再给你们讲个有反应的例子哦。
假如有200毫升的硫酸溶液，和过量的锌反应，反应完了之后呢，生成氢气0.2克。
咱们要先根据氢气的质量求出硫酸的物质的量。
氢气的摩尔质量是2克每摩尔，0.2克氢气就是0.1摩尔。
根据化学方程式Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂↑，可以知道硫酸和氢气的物质的量之比是1:1，所以参加反应的硫酸的物质的量也是0.1摩尔。
那这个硫酸溶液的物质的量浓度呢，就是0.1摩尔除以0.2升，等于0.5摩尔每升。
这就像一场小比赛呀，氢气和硫酸就像是比赛的双方，它们的数量是有一定关系的，就像比赛的规则一样。
化学物质的量计算题
化学物质的量计算题一、物质的量基本概念计算1. 题目- 已知1个^12C原子的质量为a g，一个A原子的质量为b g，N_A为阿伏伽德罗常数的值，求A原子的相对原子质量。
2. 解析- 根据相对原子质量的定义，以一个^12C原子质量的(1)/(12)为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量。
- 一个^12C原子质量的(1)/(12)=(a)/(12)g。
- 因为A原子的质量为b g，所以A原子的相对原子质量Ar(A)=(b)/(frac{a){12}}=(12b)/(a)。
二、物质的量与微粒数的计算1. 题目- （1）3.01×10^23个OH^-的物质的量为多少？（2）1.5mol H_2SO_4中含有的H^+的个数是多少？2. 解析- （1）根据n = (N)/(N_A)（n为物质的量，N为微粒数，N_A为阿伏伽德罗常数），N_A=6.02×10^23mol^-1。
- 对于OH^-，n(OH^-)=frac{3.01×10^23}{6.02×10^23mol^-1} = 0.5mol。
- （2）H_2SO_4=2H^++SO_4^2 -，1个H_2SO_4分子能电离出2个H^+。
- 1.5mol H_2SO_4中含H^+的物质的量n(H^+) = 1.5mol×2 = 3mol。
- 则H^+的个数N(H^+)=n× N_A=3mol×6.02×10^23mol^-1=1.806×10^24。
三、物质的量与质量的计算1. 题目- 已知Mg的摩尔质量为24g/mol，求4.8g Mg的物质的量。
2. 解析- 根据n=(m)/(M)（n为物质的量，m为质量，M为摩尔质量）。
- 对于Mg，m = 4.8g，M = 24g/mol，则n(Mg)=(4.8g)/(24g/mol)=0.2mol。
小度写范文关于物质的量浓度计算题的探讨-物质的量浓度公式模板
关于物质的量浓度计算题的探讨-物质的量浓度公式高中化学知识点分布相对较散，不利于学生从整体上把握基础知识点，所以归纳整理是学好化学的有效方法之一。
物质的量浓度计算是高考的核心，其计算关键在于基本公式的运用，正确理解公式极为重要，其中表示溶质B的物质的量浓度，单位mol/L.；表示B溶质的物质的量；V表示溶液的体积。
初学者易形成两点误区，示例一，40gNaOH溶液的体积为500ml，求此溶液中溶质的物质的量浓度是多少？误将溶液的质量当为溶质的质量代入公式计算；示例二，把40gNaOH固体溶液500ml水中配成溶液，求此溶液中溶质的物质的量浓度是多少？误将水的体积当为溶液的体积代入公式计算。
对此学生解题时务必审清题意，值得注意、留神。
再有，有关物质的量浓度计算题型变化较多，解题方法也各有迥异。
现将常见该类计算题型及解题方法归纳整理。
一、根据固体的质量求溶液物质的量浓度例1：将2.0g NaOH固体溶于水配成500mL溶液，则此溶液中溶质的物质的量浓度是多少？解析：溶质的物质的量n(NaOH)=，则溶液的物质的量浓度c(NaOH)=。
本题直接套用计算基本公式，属于容易题。
二、将浓溶液稀释，求稀释后溶液的物质的量浓度例2：将5mL物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸稀释成20mL，求稀释后溶液的物质的量浓度？解析：稀释过程中，关键在于溶质的物质的量不变，即：c(浓溶液）?V(浓溶液）=c(稀溶液）?V(稀溶液）。
则c(稀H2SO4)= 三、溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度之间的换算例3：求质量分数为10%、密度为1.06g/mL的Na2CO3溶液的物质的量浓度？解析：公式推导，，得到质量分数与物质的量浓度之间的换算公式：则Na2CO3溶液的物质的量浓度为1mol/L。
高中化学学习中有关溶液中溶质质量分数与物质的量浓度之间关系的难点问题。
例4：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/mL的混合溶液，求该混合溶液中NaCl的物质的量浓度？解析：混合过程中溶质的质量一定：(NaCl)=20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g。
物质的量习题答案
物质的量习题答案物质的量习题答案物质的量是化学中的一个重要概念，用来描述一定量的物质的数量。
在学习化学的过程中，我们经常会遇到一些关于物质的量的习题。
下面我将为大家提供一些常见物质的量习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一概念。
1. 一瓶含有10克NaOH的溶液，求其中NaOH的物质的量。
答案：首先，我们需要知道NaOH的摩尔质量，即每摩尔NaOH的质量。
根据元素周期表可以得知，Na的原子质量为23g/mol，O的原子质量为16g/mol，H的原子质量为1g/mol。
因此，NaOH的摩尔质量为23+16+1=40g/mol。
根据物质的量的定义，物质的量=质量/摩尔质量。
所以，NaOH的物质的量=10g/40g/mol=0.25mol。
2. 有一块铁的质量为100克，求其中铁的物质的量。
答案：铁的原子质量为56g/mol。
根据物质的量的定义，铁的物质的量=质量/摩尔质量=100g/56g/mol≈1.79mol。
3. 某化合物的化学式为CaCO3，其中含有1.2克的Ca，求该化合物中Ca的物质的量。
答案：Ca的原子质量为40g/mol。
根据物质的量的定义，Ca的物质的量=质量/摩尔质量=1.2g/40g/mol=0.03mol。
4. 一瓶含有0.5mol的HCl溶液，求其中HCl的质量。
答案：HCl的摩尔质量为36.5g/mol。
根据物质的量的定义，质量=物质的量×摩尔质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g。
5. 一瓶含有200g的H2SO4溶液，求其中H2SO4的物质的量。
答案：H2SO4的摩尔质量为98g/mol。
根据物质的量的定义，物质的量=质量/摩尔质量=200g/98g/mol≈2.04mol。
通过以上习题的答案，我们可以看出，计算物质的量需要知道物质的质量和摩尔质量。
根据物质的量的定义，物质的量=质量/摩尔质量。
在实际应用中，我们常常需要根据物质的质量来计算物质的量，或者根据物质的量来计算物质的质量。
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计算物质的量的例题物质的量计算题《物质的量浓度》计算题一、选择题351．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 BA 074 mol / LB 0045 mol / LC 0037 mol / LD 0025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
若烧瓶容积为V L，即35122.4mol / L或0.045 mol / L。
V22.4mol，若气体全部溶于水，溶液体积为V L，相除得到V22.4122.4122.4mol / L；若液面上升到烧瓶 mol / L。
容积的时，气体的物质的量为mol×35，溶液的体积也是 V L，相除依然是532．用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C ) A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L- 3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO2c(Al3+)＝0.055 mol 4)＝0.105 mol / L，-/ L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO2)，则c (K+)为 4( B ) A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L4．由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L5．A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C ) A. C.BABmol / L B.2ABAmol / L mol / L2Amol / L D.2B6．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g7．在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是 ( C ) A. 40 g B.4 g C. 0.4 g D. 0.04 g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是( BD )A. 1∶3B. 2∶3C. 1∶4D. 2∶79．在无土栽培中，配制1 L内含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液。
若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为( D ) A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24 C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.2410．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于 ( B )A. 0.1 mol / LB. 0.2 mol / LC. 0.3 mol / LD. 0.4 mol / L11．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( C )A. 1∶1∶1B. 6∶2∶3C. 4∶3∶18D. 2∶1∶312. 分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g／100g水，此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。
则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( B ) A.M10Sdmol / L B.1000SdM(100S)mol / LC.10SdMmol / L D.M(100S)1000Sdmol / L二、填空题 1．把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8 g水以后，还剩下溶液25 mL，溶质质量分数变为125%。
这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是 mol / L。
1 4 2．用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g / cm3配制成1 mol / L的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220 mL。
试回答下列问题：1配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶； (2) 经计算需要浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到 2. (1) 250 (2) 20.8； C (3) ③①④② (4) 偏低；偏低 (5) 干燥洁净3．实验室用98％、密度为1.84 g / cm3的硫酸，配制成浓度为0.46 mol / L 的硫酸溶液200 mL。
(1) 请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号内： ( )用量筒量取浓硫酸；( )洗净所用的仪器；( )振荡摇匀；( )稀释浓硫酸；( )用胶头滴管加水至刻度；( )将稀释后的硫酸转入容量瓶 (2) 写出下列操作的要求a. 稀释浓硫酸的操作：____________________________b. 用量筒量取浓硫酸的操作中应注意：①____________________________________________________________________，②____________________________________________________________________。
3. (1) [2]、[1]、[6]、[3]、[5]、[4] (2) a 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒小心搅拌均匀。
b 量筒应放平稳，向量筒内慢慢注入硫酸，读数时视线与液面最低点保持水平。
4．有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl－浓度是a mol / L。
投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。
(1) 求原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________ mol / L。
(2) b的值应大于_______a g。
(3) c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量___________；c的最大值(以a－b 表示)应是_______________g。
4. (1)5b5c a16；9a5b5c16(2) 13 (3) 越大；＜b－a5三、计算题 1．在200 mL稀盐酸里溶有073 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
答：0 1 mol / L。
2．某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。
求原溶液的物质的量浓度。
2设原溶液的质量为x，0.22 x＝0.14(x＋100 g) x＝175 g，n (NaNO3)＝c＝0.453mol0.15L0.22175g85g/mol＝0.453 mol，＝3.0 mol / L。
3．用1体积水吸收了560体积的氨标准状况，所得氨水的密度为09 g / cm3。
计算：1该氨水中溶质的质量分数。
31 298% 2 158 mol / L 解析：1 n NH3＝560L224L/mol＝2 5 mol，m NH3＝2 5 mol×17 g / mol＝425 g，425g＝×100%＝298%，425g1000g2 c＝1000mL0.9g cm17g mol-1-329.8%1L＝158 mol / L或：V＝c＝1000g425g0.9g cm-1＝1583 mL＝1583 L，2.5mol1.583L＝158 mol / L。
34．实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1 4 g / cm，计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。
若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要这种浓硝酸多少硝酸？答：14 4 mol / L；208 mL。
解：c＝1000mL 1.4g cm63g mol-1-365%1L＝1444 mol / L1444 mol / L×V＝3 mol / L×100 mL V＝208 mL 5．在100 mL 36.5%的浓HCl(密度为1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度为1.08 g / cm3)，才能配成6 mol3/ L盐酸(密度为1.10 g / cm)？5. 138 mL36．常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm的混合溶液。
计算：(1) 该混合溶液中溶质的质量分数； (2) 该溶液中溶质的物质的量浓度；(3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
6. (1) ＝(2)V20.0g14.0%+30.0g24.0%20.0g+30.0g33100%2.8g+7.2g50.0g100%20.0%20.0g+30.0g1.15g/cm＝ 43.48 cm；c10g58.5g/mol1000mL/L43.48mL= 3.93 mol / L，x = 4.27 mol。
(3) 设1000 g水中需溶解NaCl的物质的量为x，则320.0%120.0%x58.5g/mol1000g7．将100 mL 98%密度为184 g / cm浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1225 g / 3cm。