河南省新乡市培英学校2016届高三下期4月月考化学试卷.doc

河南省新乡市培英学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．（辽宁省大连市八中2007—2008学年度高三上学期期中考试，化学，9）下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇④油酸和水，甲苯和水，乙烷和水A．①②B．②④C．③④D．①②④【答案】B【解析】①中酒精和水、③中的三组物质均相互溶解，不能用分液漏斗分离。

故②④中的各组均互相部溶，可用分液漏斗分离。

2．下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C．醋酸、蔗糖均属于电解质D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应【答案】B【解析】试题分析：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A错误；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，故B正确；C．蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能够本身电离而导电，是非电解质，不是电解质，故C错误；D．单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故D错误．故选B考点：吸热反应和放热反应；电解质与非电解质；无机非金属材料；消去反应与水解反应3．W g烯烃A能跟a L H2(标准状况)完全反应，若A的相对分子质量为M，则1 mol A的双键数目为 ( )A.W N a M A 4.22∙∙B.WN a M A ∙∙ C.a M W ∙4.22 D.a M N a A ∙∙2 【答案】A【解析】设A 分子中含x 个双键，则有：1 mol A 能与x mol H 2加成，则有x a M W 14.22//=WaM x 4.22=。

4．下列反应属于氧化还原反应的是( )A ． Na 2O+H 2O ══2NaOHB ．CuCl 2+2NaOH══Cu(OH)2↓+2NaClC ．CuO + H 2══H 2O + CuD ．2Cu + O 2 ══2CuO【答案】CD【解析】略【答案】A【解析】糖类属于多羟基醛或多羟基酮，只有 A 符合这一特点。

6．Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1:16，则x 值是A ．2B ．3C ．4D ．5【答案】D【解析】试题分析：反应中S 元素的化合价从x2—价升高到＋6价，而氯元素的化合价从＋1价降低到—1价，则根据电子得失守恒可知1×x x26 ）＋（＝16×[1—（—1）]，解得x ＝5，答案选D 。

考点：考查氧化还原反应计算7．在常温下，下列溶液不能溶解铁的是A ．稀硫酸B ．FeCl 3溶液C ．CuCl 2溶液D ．浓硫酸【答案】D【解析】A ．在金属活动性顺序表中Fe 位于H 之前，所以Fe 和稀硫酸发生置换反应生成氢气，故A 不选；B ．铁和氯化铁溶液发生氧化还原反应生成氯化亚铁，故B 不选；C ．Fe 的活动性大于Cu ，Fe 和氯化铜溶液发生置换反应生成Cu ，故C 不选；D ．常温下，铁和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化而发生钝化现象，故D 选；8．下列试剂的贮存方法不正确．．．的是( ) A ．钠保存在煤油中B ．盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的试剂瓶C ．在存放液溴的试剂瓶中应加水封D ．保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉【答案】B【解析】试题分析：A 、钠的密度比煤油大，钠在空气中易氧化，正确；B 、应该使用带橡胶塞的试剂瓶，错误；C 、溴气能溶于水成为溴水，不易挥发，正确；D 、防止二价铁离子被氧化为三价铁离子，正确。

考点：试剂的储存方法。

9．相同pH 等体积的氨水和NaOH 溶液，各加入5mL 0．2mol·L -1AlCl 3溶液。

下列判断正确的是A ．氨水中沉淀一定比NaOH 溶液中的多B ．氨水中沉淀一定比NaOH 溶液中的少C ．氨水中沉淀可能比NaOH 溶液中的多D ．氨水中和NaOH 溶液中的沉淀不可能一样多【答案】C【解析】试题分析：因氨氨水为弱电解质，部分电离，氢氧化钠为强电解质，完全电离，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶质一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的多；当氨水过量，氢氧化钠不足时，甲中生成的氢氧化铝的物质的量=10mL×10-3L/mL×0.1mol•L-1=0.001mol，乙中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；当氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；当氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，甲中生成的氢氧化铝为0.001mol，乙中生成的0.001mol氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，所以甲中沉淀比乙中多，故C项正确。

考点：本题考查强弱电解质、氢氧化铝的制备。

10．设N A代表阿伏加德罗数的数值，下列说法中正确的是A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中B．1molC60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90 N AC．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 N A个，则阳极质量减少64gD．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1 N A【答案】B【解析】试题分析：A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，所以重铬酸根的数目小于N A。

故A错误。

B．C60F60分子中碳原子之间共用电子对数为[（4×60+1×60）/2 ]-60=90，所以1molC60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90N A，故B正确。

C．电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的金属优先放电，所以阴极得到电子数为2 N A个，则阳极减少的质量不一定为64g。

故C错误。

D．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水发生的反应为可逆反应，0.1molCl2反应不完全，故转移电子数小于0.1 N A。

故D错误。

考点：了解阿佛加德常数的含义；根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、之间的相互关系进行有关计算。

了解常见元素及其化合物的性质。

点评：关于阿伏加德罗常数(N A)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。

解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词及一些隐藏信息如可逆反应、水解反应、胶体等。

11．下列物质中属于氧化物的是A．SO2、CO、H2O B．MnO2、NaOH、Fe2O3C．Fe2O3、Fe3O4、O3 D．O2、KClO3、H2SO4【答案】A【解析】氧化物定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

A 符合定义，都是氧化物B NaOH不符合，含有3种元素C O3不符合，只含一种元素D O2不符合，只含一种元素12．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是【答案】C【解析】试题分析：盐酸是混合物，故A错误；水是电解质，故B错误；氢气既不是电解质也不是非电解质，故D错误；选C考点：本题考查物质分类。

13．既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应的物质是【答案】B【解析】试题分析：A中含有碳碳双键和羟基，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟银氨溶液溶液反应，A不正确；B中含有碳碳双键和醛基，既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应，B正确；C中含有碳碳双键和羟基，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟银氨溶液溶液反应，C不正确；D中含有碳碳双键和酯基，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟银氨溶液溶液反应，D不正确，答案选B。

考点：本考查有机物的性质点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。

注意常见有机物的官能团及性质，学习中注意积累和总结。

14．将100 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到600 mL 0．1 mol·L－1的NaOH溶液或600 mL 0．3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al（OH）3沉淀。

则此AlCl3溶液的浓度可能是（）A．1 mol·L－1B．0．5 mol·L－1C．0．6 mol·L－1D．0．4 mol·L－1【答案】B【解析】1.56gAl(OH)3沉淀，其物质的量为1.56g/78g·mol－1=0.02mol，①由加到600mL0.1mol·L－1NaOH溶液中只发生Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓，碱完全反应，则AlCl3溶液的浓度应≥0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1，②由加到600mL0.3mol·L－1NaOH溶液中发生Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O，设此AlCl3溶液的溶质的物质的量为x，则Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓x 3x xAl（OH）3+OH－═AlO2－+2H2Ox-0.02 x-0.02根据消耗的碱的物质的量可知，3x＋（x-0.02）=0.06×3，解得x=0.05mol，此AlCl3溶液的浓度为0.05mol/0.1L=0.5mol·L－1，由①②可知，此AlCl3溶液的浓度为0.5mol·L－1，故选 B．15．下列反应的离子方程式不正确的是A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-===2A1(OH)3↓ +3BaSO4↓D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O【答案】C【解析】试题分析：A、Fe2+在酸性条件下被O2氧化为Fe3+，离子方程式正确；B、物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应，氯气首先氧化Fe2+，然后再氧化部分Br‾，离子方程式的系数符合物质的量之比，故B正确；C、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全，离子方程式为：Al3++2SO42‾+2Ba2++4OH‾=2BaSO4↓+[Al(OH)4]‾，故C错误；D、向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸，生成CO2和H2O，离子方程式正确。