江西省南昌市2016年高考化学一模试卷

2016 西省南昌 高考化学一模试卷一、选择题 大题包括13小题， 小题6 ，共78 ， 小题的四个选 中，只有一 符 题目要求．1．化学 人类社会的生产、生活有着密 联系． 列 述中 确的是A．苹果放在空气中久置 黄和纸张久置 黄原理相似B．高温或日常用的消毒剂 使禽流感病毒蛋 质 性C．钢铁制品和 制品既能发生吸 腐蚀又能发生析氢腐蚀D．误食重金属盐引起人体中毒， 喝大 的食盐水解毒2．X、Y、Z、W 四种短周期 元素，且原子序数依次递增， 中X、Z ，Y是短周期 元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是 外电子层数的3倍， 列说法 确的是A．Y、Z、W单 离子均能破坏水的电离 衡B．W元素 化物对 水化物的酸性一定强于ZC．南X、Y、Z 种元素组 的化合物 2种D．因 X的氢化物 子间有氢键，所 X的氢化物较Z的氢化物稳定3．常温 ，向饱和 水中 滴滴入0.1mol•L﹣1的氢 化钠溶液，pH 化如 所示， 列有关 述 确的是A．①点所示溶液中只 在HCl0的电离 衡B．②到③的过程中水的电离程度一定 少C．②点处表示 气 氢 化钠溶液 好 完全D．②点所示溶液中 c Na+ =c HCl0 +2c ClO ﹣4．﹣种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如 ， 列有关麦考酚酸说法 确的是A． 子式 C17H20O6B．能 FeCl3溶液显色， 浓溴水 ，最多消耗 1 mol Br2C．1mol麦考酚酸最多 3 mol NaOHD．在一定条 发生 ， 聚，取 ，消去四种5．向硫酸酸化的Fe NO3 3溶液中 渐通入H2S气体， 能发生 的离子方程式 确的是①S2﹣+2N03﹣+4H+═2NO2+S+2H2O②2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+③Fe3++3NO3﹣+5H2S+2H+═3NO+5S+Fe2++6H2O④Fe3++7NO3﹣+10H2S+8H+═7NO+10S+Fe2++14H2O⑤Fe3++5NO3﹣+8H2S+4H+═5NO+8S+Fe2++10H2O．A．②③⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．①②③6．已知高能锂电 的总 式 2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO CH3 2 电解质]，用该电 电源进行如 的电解实验，电解一段时间 得 产生标准状 H2 4.48L． 列有关 述 确的是A． 隔膜中通过的离子数目 0.4 N AB．若电解过程体 化忽略 计，则电解 中溶液浓度 4 mol/LC．A电极 极D．电源 极 式 FeS+2Li++2e﹣═Fe+Li2S7． 列有关实验操作、 象及结论解释都没有科学性错误的是操作 象 结论解释 A 过 铁粉 稀硝酸充 ，滴入KSCN 溶液产生红色溶液 稀HNO 3将铁 化 Fe 3+B 某实验小组 资料 获得信 Fe 3+ 化 单质．他们用 种方法清洗一批作了 镜 的试管，配制了Fe 3+浓度相 的FeCl 3溶液和Fe 2 SO 4 3溶液， 别用于清洗实验．用FeCl 3溶液清洗比Fe 2 SO 4 3溶液清洗得 净 他们认 Fe 3+ 化 单质的过程 能是一个 逆过程 Fe 3++Ag ⇌Fe 2++Ag +C 苯酚钠溶液中通入少 CO 2气体 溶液 浑 碳酸酸性强于苯酚，溶液中有Na 2CO 3生D 相饱和碳酸钠溶液通过 CO 2气体 产生沉淀 因 析出Na 2CO 3二、解答题 共3小题，满 438．某实验研究小组欲检验草酸晶体 解的产物并 定 纯度 杂质 发生 ．查阅资料 草酸晶体 H 2C 204•2H 20 l00℃开始失水，101.5C 熔化，150℃ 右 解产生H 2O 、CO 和C02． 面是 供选择的实验仪器 中某 热装置已略去 ，实验所需药品 限．l 最适宜 热 解革酸晶体的装置是C ．若选装置A 能会 的 果是 若选装置B 能会 的 果是 ．2 种气体检验的 次序是 填编号 ．A ．CO 2、H 2O 、COB ．CO 、H 2O 、CO 2C ．H 2O 、CO 2、COD ．H 2O 、CO 、CO 23 实验利用装置“G 碱石灰 ﹣F ﹣D CuO 固体 ﹣F ”检验CO ，则F 中盛装的试剂是 ，证明含有CO 的 象是 ．4 把 解装置 装有NaOH 溶液的E 装置直接组合， 完全 解 所得气体的体 ， 定ag 草酸晶体的纯度． 实验得到气体的体 V mL 已换算 标准状 ，则草酸纯度的表达式 ．5 请设计实验方案 草酸二级电离 衡常数K a2的值 ，并 据方案中 得的物理 ，写出计算K a2的表达式 ．9．含 化合物的研发 绿色 展、 济 持续发展有着密 关联．1 是一种重要化 原料．合 原料气H2， 用天然气 原料制得，有关 能 化如 1所示．则用CH4 g 和H20 g 制得H2 g 和CO g 的热化学方程式2 的 化物有着广泛用途，又是 境的 染物．i 在150C时，将0.4mol NO2气体充人体 2L的真空密 容器中，发生 2NO2 g ﹣⇌N2O4 g ．隔一定时间 定容器内各物质的物质的 ，数据如表时间0 20 40 60 80n NO2 /mol 0.40 n10.26 n3n4n N2O4 /mol 0 0.05 n20.08 0.08①当 在1500C达到 衡时，该 衡常数K=． 填数值②若最初通人N2O4，在相 条 达到 衡时，各物质浓度 然相 ，则N2O4的起始浓度 ．ii 化制HN03的 气中含有NO和N02，且n NO n N02 =1 1， 用 素溶液除去， 作用原理是 N0和NO 水 生 硝酸， 硝酸再 素 生 对 境无 染的物质．若用1mol 素吸收该 气，则能吸收 化物 g．3 气，CO2在一定条 合 素， 2NH3 g +CO2 g ﹣CO NH22 s +H2O g2表示合 塔中 碳比a CO2转化率ω的关系．a [n NH3 /n CO2 ]，b 水碳比[n H20 /n CO2 ]．则①b 控制在A.1.5.1.6B.1～1.1C.0.6～0.7②a 控制在4.0的理 是 ．10．碳酸锂 相对 子质 74 广泛 用于化 、 金、陶瓷、医药、制 、焊接、锂合金等行 ．制备流程如已知 碳酸锂的溶解度 g/L温度/℃0 10 20 30 40 50 60 80 100Li2CO3 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.721 锂辉石 Li2Al2Si4O x 用 化物的形式表示 组 形式 ．2 硫酸化焙烧 温度控制在250﹣300℃， 要原因是 时，硫酸用 理论耗酸 的115% 右，硫酸如果 入过多则 填入选 号 ．A．增 酸耗 B．增 续杂质的处理 C．增 续中和酸的负担3 水浸时，需要在搅拌 入石灰石粉 的 要作用是 ．4 “沉锂”的化学 方程式 ．5 “沉锂”需要在95℃ 进行， 要原因是 ．过滤碳酸锂所得母液中 要含有硫酸钠， 能含有 和 ．化学一选修2 化学 技术11．最 ， 利用生产磷 排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得 ． 体生产流程如 1回答 列 题1 实验室中进行操作a所需的玻璃仪器有 、和 ，在实验室中操作b的 是 ．2 装置a中生 两种酸式盐，它们的化学式 别是 ．3 固体A 生石膏 CaSO4•2H2O 和 含结晶水且高温时也 解的杂质．生石膏在120℃时失水生 熟石膏 2CaSO4•H2O ，熟石膏在200℃时失水生 硫酸钙． 定固体A中生石膏的含 ，某科研小组进行了如 实验 取固体A 180g置于坩埚中 热， 热过程中固体质 随温度 化记录如 2①实验中 次对固体 时 在 进行． 保证实验结果的精确性，固体 时必②将 热到1400℃时生 的气体通入品红溶液中，品红褪色．写出1400℃时的化学 方程式 ．③固体A中生石膏的质 含 =．4 科学家研究出如 3所示装置，用电化学原理生产硫酸的新 艺， 极的电极 式 ．化学一选修3 物质结构 性质12．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D 别处于第一 第四周期，自然界中 在多种A的化合物，B原子 外电子有6种 的 动状态，B C 形 四面体形 子，D的基态原子的最外能层只有一个电子， 他能层均已充满电子．请回答 列 题1 四种元素中电负性最大的元素， 基态原子的 电子排 ．2 A B元素形 的B2A2含有的σ键、π键数目之比 ．3 B元素 形 多种单质，一种晶体结构如 一所示， 原子的杂化类型 ，另一种的晶胞如 二所示，该晶胞的空间利用率 保留两 有效数 ．=1.7324 向盛有硫酸 水溶液的试管中 水，首 形 蓝色沉淀，继续 入 水沉淀溶解，得到深蓝色 明溶液．请写出蓝色沉淀溶于 水的离子方程式 ．5 ﹣个D元素形 的单质的晶胞，该晶胞“实际”拥有的D原子数是个， 晶体的堆 模型 ， 晶胞立方体的边长 a cm，D的相对原子质 M，单质D的密度 ρg/cm3，则阿伏 德罗常数 表示 mol﹣1 用含M、a、p的 数式表示 ．化学一选修5 有机基础13．一种蓝色萤 新材料X 化学式 C14H120N4S 的合 路线如已知据 信 回答1 ①所需条 是 ④的类型是 ，2 ②中浓H2S04的作用是3 ③生 A， 时生 CH3OH，写出该 化学方程式 ，4 写出X的结构简式 ，5 有多种 异构体， 中符合 列条 的 异构体共有 种．① 含有相 的含 六元杂 ． 已知六元杂 结构 苯 相② 有相 的官能团，且官能团处于间 ．参考答案1． 解答 解 A．纸张久置 黄因 纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置 黄是因 所含二 铁离子被 化生 铁离子，二者原理 相 ，故A 错误B、 据蛋 质的理化性质和生理 能发生改 的 象 蛋 质的 性．物理因素有 热、 压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等 化学因素有 强酸、强碱、重金属盐、 乙酸、乙醇、 等，故高温或日常用的消毒剂 使禽流感病毒蛋 质 性，故B 确C、 活泼性比氢弱， 能将氢气 原出，故 能发生析氢腐蚀，故C错误D、重金属盐，能够使蛋 质 性，引起人体中毒， 服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，故D 错误．故选B．2． 解答 解 X原子的最外层电子数是 外电子层数的3倍，则 外各电子层的电子 别 2、6， O元素，X、Z ，则Z S元素，W 短周期元素，而且W的原子序数大于S，所 W Cl元素，Y是短周期 元素中原子半径最大的，则Y Na元素．A、HCl 强酸，Cl﹣ 水解，故A错误B、Cl元素的最高 化物对 水化物的酸性一定强于S， 是最高 化物的水化物的酸性 能判断酸性强弱，故B错误C、X、Y、Z 别 X O、Na、S， 种元素形 的化合物 Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，故C 确D、氢化物的稳定性 共 键有关， 氢键无关，O﹣H键能大于H﹣S键能，所 H2O的稳定性大于H2S，故D错误．故选C．3． 解答 解 A．① 饱和 水，饱和 水中 在次 酸的电离 衡、水的电离 衡和 气的溶解 衡，故A错误B．①到②的过程中， 水中氢离子浓度 渐 小，水的电离程度 渐增大，当 气和氢 化钠溶液 好完全 时，水的电离程度达到最大， 时溶质 化钠和次 酸钠，溶液呈碱性，而②点 中性，说明②到③的过程中水的电离程度 增大，之 氢 化钠过 水的电离程度开始 小，故B错误C．当 气 氢 化钠溶液 好 时生 化钠、次 酸钠和水，次 酸 离子部 水解，溶液呈碱性，而②的pH=7， 中性溶液，说明 水稍过 ，二者没有 好 ，故C错误 D．②点溶液中溶质 NaCl、NaClO、HClO，溶液呈中性，则c H+ =c OH﹣ ， 据电荷守恒得 c H+ +c Na+ =c Cl﹣ +c ClO﹣ +c OH﹣ ，所 c Na+ =c Cl ﹣ +c ClO﹣ ， 电物料守恒 得 c Cl﹣ =c ClO﹣ +c HClO ，所 c Na+ =c HClO +2c ClO﹣ ，故D 确故选D．4． 解答 解 A． 结构 知 子式 C17H20O6，故A 确B．含酚﹣OH，能 FeCl3溶液显色， 键 溴水发生 ， 浓溴水 ，最多消耗 1 mol Br2，故B 确C．酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣ NaOH ，则1mol麦考酚酸最多 3 mol NaOH，故C 确D．该有机物 能发生消去 ，故D错误故选D．5． 解答 解 酸性溶液中， 化性HNO3＞Fe3+，硫化氢 足，硝酸 离子 化硫化氢， 电子、电荷守恒 知，离子 3H2S+2NO3﹣+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O，故①错误，硫化氢足 ，则Fe NO3 3完全 ， 电子、电荷守恒 知，离子 Fe3++3NO3﹣+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O，故③ 确，当硫化氢将硝酸 全部 原 ，再通入硫化氢发生离子 2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+，故② 确当硝酸 离子全部 ，而铁离子部 ，如铁离子 硝酸 离子的物质的 之比 1 5时，离子方程式 Fe3++5NO3﹣+8H2S+4H+═5NO+8S+Fe2++10H2O，故⑤ 确而Fe3++7NO3﹣+10H2S+8H+═7NO+10S+Fe2++14H2O中也是 铁离子部 ，但得失电子 守恒，故④错误综 所述②③⑤ 确，故选A．6．已知高能锂电 的总 式 2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO CH3 2 电解质]，用该电 电源进行如 的电解实验，电解一段时间 得 产生标准状 H2 4.48L． 列有关 述 确的是A． 隔膜中通过的离子数目 0.4 N AB．若电解过程体 化忽略 计，则电解 中溶液浓度 4 mol/LC．A电极 极D．电源 极 式 FeS+2Li++2e﹣═Fe+Li2S解答 解 A、 FeS+2Li=Fe+Li2S 知，Li被 化， 原电 的负极，FeS被 原生 Fe， 极 ， 极方程式 FeS+2e﹣=Fe+S2﹣， 连接原电 负极，A 极，生 氢气，电极方程式 2H++2e﹣=H2↑，n H2 ==0.2mol，转移0.4mol电子，生 0.4molOH﹣，则隔膜H中通过的K+离子数 0.4mol，通过的离子数目 0.4 N A，故A 确B、 连接原电 负极， 极，生 氢气，电极方程式 2H++2e﹣=H2↑，n H2 =0.2mol，转移0.4mol电子，生 0.4molOH﹣，则隔膜H中通过的K+离子数 0.4mol，c OH﹣==4mol/L， 电解 中溶液浓度 4 mol/L，故B 确C、A电极 极，故C错误D、FeS被 原生 Fe， 极 ， 极方程式 FeS+2e﹣=Fe+S2﹣，故D 确．故选C．7． 解答 解 A．过 铁粉， 生 铁离子， 入KSCN溶液、溶液 显红色，故A错误B． 化 的溶解度比硫酸 的小，Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，FeCl3溶液中的 离子能使 衡向右移动，故B 确C． 生 碳酸氢钠，碳酸钠碱性较强，能 苯酚 ，故C错误D．碳酸钠 二 化碳 生 碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，析出碳酸氢钠，故D错误．故选B．8． 解答 解 1 最适宜 热 解革酸晶体的装置是C．若选装置A 能会 的 果是固体药品熔化 会流到试管口，若选装置B 能会 的 果是 凝水会倒流到试管 ， 试管破裂，故答案 固体药品熔化 会流到试管口 凝水会倒流到试管 ， 试管破裂2 150℃ 右 解产生H2O、CO和C02， 种气体的检验 序 遵循 象明显且 相互 扰， 检验水，再检验二 化碳，最 检验一 化碳故答案 C3 实验利用装置“G 碱石灰 ﹣F﹣D CuO固体 ﹣F”检验CO，通过装置G吸收水和二 化碳，通过装置F检验二 化碳是否除净，通过装置D检验是否有一 化碳含有 化 ，最 通过装置F检验是否生 二 化碳气体，故答案 澄清的石灰水 前一个F中没有浑 ， 一个F中有沉淀，D中固体 黑色 红色4 的化学方程式 H2C204•2H203H2O+CO+C02，实验得到气体的体 V mL 已换算 标准状 ， 一 化碳，物质的 和草酸晶体物质的 相 ，n H2C204•2H20 =n CO =mol/L，草酸纯度的表达式==，故答案5 常温时，用pH计 0.100 mol/L 草酸钠溶液的pH，则c OH﹣ = 依据C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH，Kh==×=，则，得到，故答案 ．9． 解答 解 1 别 据 象1、2、3 知热化学方程式 CO g +O2 g =CO2 g △H=﹣282KJ/mol ①H2 g ++O2 g =H2O g △H=﹣241.8KJ/mol ②CH4 g +2O2 g ═CO2 g +2H2O g △H=﹣836.3KJ/mol ③将③﹣①﹣②×3 得 CH4 g +H2O g ⇌CO g +3H2 g △H=+171.1KJ/mol，故答案 CH4 g +H2O g ⇌CO g +3H2 g △H=+171.1KJ/mol2 i ① 据方程式中物质间的计 数关系、利用 段式 知，n1=0.3mol，n2=0.07mol，n3=0.24mol，n4=0.24mol，故在60min时 达 衡，NO2的 衡浓度 0.12mol/L、N2O4的 衡浓度 0.04mol/L，故 的 衡常数K===2.8，故答案 2.8②若最初通人N2O4，在相 条 达到 衡时，各物质浓度 然相 ， 通入0.4molNO2达等效 衡，而在恒温恒容条 ，按照等 料，则达等效 衡，故 入0.2molN2O4， 0.1mol/L，故答案 0.1mol/Lii 题目信 知，NO、NO2二者混合物 水 生 硝酸， 方程式NO+NO2+H2O=2HNO2 硝酸再 素 生 CO2和N2， 方程式 CO NH2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O．2NO+NO2 ～2HNO2 ～CO NH2 230+46 g 1mol1mol 素能吸收 气中 化物 假设NO、NO2体 比 1 1 的质 76g，故答案 763 ① 碳比a[n NH3 /n CO2 ]相 时，水碳比b[n H2O /n CO2 ] 0.6～0.7时，二 化碳转化率最大，故答案 A② 碳比a[n NH3 /n CO2 ]大于4.0时，增大 气的物质的 ，二 化碳的转化率增 大，增 了生产 碳比a[n NH3 /n CO2 ]小于4.0时，二 化碳的转化率较小，故答案 碳比a[n NH3 /n CO2 ]大于4.0时，增大 气的物质的 ，二 化碳的转化率增 大，增 了生产 碳比a[n NH3 /n CO2 ]小于4.0时，二 化碳的转化率较小．10． 解答 解 锂辉石 硫酸，浸取焙烧， 化 、 化锂溶解，二 化硅 ，水浸时 入碳酸钙，除去 的硫酸， 时调节溶液pH值， 将Al3+转化 Al OH 3沉淀，过滤除去 溶物，滤液再进行深度净化 要 Li2SO4、Na2SO4，最 入Na2CO3，转化 溶解度更小Li2CO3析出．1 锂辉石 Li2Al2Si4O x 用 化物的形式表示， 组 形式 Li2O•Al2O3•4SiO2，故答案 Li2O•Al2O3•4SiO22 温度 于250℃， 率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多， 温度控制在250﹣300℃， 率较快，避免硫酸挥发硫酸如果 入过多，消耗的酸多， 续中 需要除去过 的硫酸，增 续杂质的处理 、增 续中和酸的负担，故答案 温度 于250℃， 率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多 ABC3 入碳酸钙除去 的硫酸， 时调节溶液pH值，除去大部 杂质，故答案 除去多余的硫酸， 时调整pH，除去大部 杂质4 “沉锂”过程是碳酸钠 Li2SO4 生 Li2CO3， 方程式Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4，故答案 Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO45 温度越高，碳酸锂溶解度降 ， 少碳酸锂溶解， 增 产率 溶液中硫酸钠 ，使用的碳酸钠要过 ，少 碳酸锂溶解在溶液中，过滤碳酸锂所得母液中 要含有硫酸钠， 能含有碳酸钠、碳酸锂，故答案 温度越高，碳酸锂溶解度降 ， 增 产率 碳酸钠、碳酸锂．11． 解答 解 1 离固体和液体的方法是过滤 过滤需要盛放药品的烧杯、过滤的漏斗、引流作用的玻璃棒、固定漏斗的铁架 含铁圈 、滤纸等， 操作需要玻璃仪器 烧杯、漏斗、玻璃棒溶液中析出晶体的方法是 将溶液蒸发浓缩、 结晶 得相 晶体，故答案 烧杯、漏斗、玻璃棒 蒸发浓缩、 结晶2 装置a中磷酸 气发生 ，磷酸是 元酸， 生 NH4 3PO4、 NH4 2HPO4、NH4H2PO4 种盐， 中 NH4 2HPO4、NH4H2PO4两种酸式盐，故答案 NH4 2HPO4、NH4H2PO43 ①对失水 的晶体进行 时必 吸水，否则会导 结果有误差，故答案 对失水 的晶体进行 时必 吸水，否则会导 结果有误差②200℃ 热 完全失去结晶水得到硫酸钙，1400℃ 热硫酸钙，得到能使品红溶液褪色的气体 二 化硫，S元素化合 降 ，则有 气生 ，硫酸钙 解生 化钙、二 化硫 气， 方程式 2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，故答案 2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑③200℃ 热 完全失去结晶水得到硫酸钙，固体 轻质 总 180g﹣44g=36g， 结晶水总质 ，设固体A中含有生石膏的质 m，则CaSO4•2H2O CaSO4+2H2O172 36m 36g所 m==172g所 固体A中生石膏的质 数=×100%=95.6%，故答案 95.6%4 极发生 化 ， 电解 示意 知，二 化硫在 极失去电子， 化得到硫酸， 极电极 式 SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+，故答案 SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+．12． 解答 解 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D 别处于第一 第四周期，自然界中 在多种A的化合物，则A 氢元素 B原子 外电子有6种 的 动状态， 外有6个电子，则B 碳元素 D的基态原子的最外能层只有一个电子， 他能层均已充满电子，D原子外围电子排 3d104s1，则D 元素 结合原子序数 知，C只能处于第 周期，B C 形 四面体型 子，则B 元素．1 四种元素中电负性最大的是Cl， 基态原子的 电子排 式 3s23p5，基态原子的 电子排 ，故答案2 C2H2的结构式 H﹣C≡C﹣H，单键 σ键， 键含有1个σ键、2个π键，含有的σ键、π键数目之比3 2，故答案 3 23 一 面结构，在 层状结构中碳碳键键角 120°， 个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化晶胞中 个C原子 周围4个C原子形 四面体结构， 四面体体心原子 晶胞顶点原子连线在晶胞体对角线 ，且 体对角线长度的， 碳原子半径 r，则晶胞棱长 8r，故晶胞棱长 r，晶胞中C原子数目=4+6×+8×=8，则晶胞中碳原子总体 =8×πr3，故晶胞空间利用率=8×πr3÷ 3=34%故答案 sp2 34%4 硫酸 溶液中 入 水会产生氢 化 蓝色沉淀，继续滴 水，沉淀溶解，得到四 合 络离子，溶液 深蓝色的 明溶液，蓝色沉淀溶解离子方程式 Cu OH+4NH3═[Cu NH3 4]2++2OH﹣，2故答案 Cu OH 2+4NH3═[Cu NH3 4]2++2OH﹣5 晶胞结构示意 知，晶体的堆 模型 面心立方密堆 ，晶胞中原子数目 6×+8×=4，晶胞质 4×，晶胞体 a cm 3，则4×=ρg/cm3× a cm 3，故N A=mol﹣1，故答案 4 面心立方密堆 ．13． 解答 解 1 ①是苯 溴在Fe作催化剂条 发生取 生 溴苯，对比 ③、④的 物、生 物结构， 知A ， ③ 取， ④ ，故答案 纯溴、Fe催化剂2 ②属于 化 ， 中浓H2S04的作用是催化剂、吸收剂，故答案 催化剂、吸收剂3 ③属于取 ， 生 ， 时生 CH3OH， 方程式 +H2N﹣NH2→+CH3OH，故答案 +H2N﹣NH2→+CH3OH4 结合信 知，X ，故答案5 有多种 异构体， 中符合 列条 ① 含有相 的含 六元杂 已知六元杂 结构 苯 相 ，② 有相 的官能团，且官能团处于间 ， 能的 异构体有 ，故答案 4．。