辽宁省六校协作体2018_2019学年高二化学上学期期初考试试题
辽宁省六校协作体2018高二上学期期初联考化学试题Word版含答案
2017——2018学年度上学期省六校协作体高二期初考试化学试题命题学校：东港市第二中学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Al27 P31 S32 Cl35.5 Ca40第I卷选择题（每题只有一个正确答案，1-13每题2分，14-23每题3分，共56分）1.雾霾天气是一种大气污染状态，是对大气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表造成雾霾天气的“元凶”。
雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机化合物的是（）A. 臭氧B. 碳氢化合物C. 氮氧化物D.一氧化碳2.下列化学用语或模型正确的是（）A. 乙醇的化学式：C2H6OB.乙烯的结构简式：CH2CH2C. CaCl2的电子式:D. CH4分子的球棍模型3.下列反应中，是吸热反应，也是氧化还原反应的是（）A. Ba(OH)2﹒8H2O与NH4Cl晶体混合B.醋酸与NaOH溶液混合C.炽热的碳与水蒸气反应D.高温煅烧石灰石4.下列离子反应方程式正确的是（）A．Na2O2与水反应：2O22－ + 2H2O = 4OH－ + O2↑B．NaHCO3溶液与稀硫酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D．Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2++ 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ +2H2O5.可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. v(A)＝0.4 mol/(L·min)B. v(B)＝0.5 mol/(L·min)C. v(C)＝0.5 mol/(L·min)D. v(D)＝0.02 mol/(L·s)6.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（）A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+C. a和b用导线连接时，电流从Cu片流向铁片D. a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动7.下列说法正确的是（）A．煤的干馏、煤的气化和液化都是化学变化，石油的分馏是物理变化B．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同结构不同，均互为同分异构体C．只有一种元素组成的物质一定是纯净物D．单质硅可用于制造硅太阳能电池以及光导纤维8.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A. 苯乙烯B. 聚乙烯C. 乙醇D. 甲苯9.下列实验装置中不能达到实验目的是（）A.装置①可用于制取H2、CO2或NH3B. 装置②可用于氯化氢气体溶于水C. 装置③可用于以NH4Cl和Ca(OH)2固体为原料，实验室制NH3D. 装置④可用于除去Cl2中的HCl10.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 27g铝加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N AB. 28gN2与CO混合物中原子总数是4N AC. 一定条件下，将1g乙炔（C2H2）溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NAD. 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 N A11.下列关于苯的说法中正确的是（）A. 苯分子中的所有化学键都完全相同B. 苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 苯是一种密度比水小，不溶于水的有特殊气味的无色液体D. 在催化剂存在下，苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯12.反应A＋B C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A. 1mol A的能量低于1mol C的能量B. 该反应只有在加热条件下才能进行C. 1mol A和1mol B 的总键能大于1mol C和1mol D 的总键能D. 一定条件下1molA和1molB充分反应达到平衡状态时吸收的能量为（E1－E2）kJ13.下列有机物的命名正确的是( )A. 3,3-二甲基丁烷B. 2,3,3-三甲基丁烷C. 2-乙基戊烷D.2,2,3，3-四甲基丁烷14.下列各组原子序数表示的两种元素之间可以形成离子化合物的是( )A. 1与7B. 13与17C. 8与16D.9与1515.将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）⇌2C （g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（）A. 图中表示气体A物质的量随时间变化的曲线是YB. 2min内用C表示的反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1C. 平衡时，气体A的转化率是90%D. 平衡时，气体B的浓度是0.35 mol•L﹣116.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是( )A. C2H6B. C4H10C. C5H12D. C8H1817.X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
2018-2019辽宁省六校协作体高二上学期期中化学试题（解析版）
2018-2019学年辽宁省六校协作体高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共48.0分）1.化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A. SO2、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨B. 明矾[KAl（SO4）2•l2H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C. 高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D. 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同【答案】C【解析】解：A．SO2、NO2均与水反应生成酸，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，但NO2不是酸性氧化物，SO2是酸性氧化物，故A错误；B．铝离子水解生成胶体，可吸附悬浮杂质，不具有强氧化性，不能用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C．合金的硬度大、抗腐蚀性强，则高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，故C正确；D．汽油去除衣物上的油污，为溶解原理，而热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污与水解原理有关，则二者原理不同，故D错误；故选：C。
A．SO2、NO2均与水反应生成酸，但NO2不是酸性氧化物；B．铝离子水解生成胶体，可吸附悬浮杂质；C．合金的硬度大、抗腐蚀性强；D．汽油去除衣物上的油污，为溶解原理，而热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污与水解原理有关．本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与环境、材料的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．2.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2N A时，阳极质量减少64gB. 标准状况下，22.4 LCO和C2H4混合气体的总分子数为N A，质量为28gC. 常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为10N AD. 标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3N A【答案】B【解析】解：A．当电路中通过的电子数为2N A（2mol），由于粗铜中含有Fe、Zn等杂质，则阳极的减小质量不一定为64g，故A错误；B．标况下，22.4LCO和C2H4的混合气体的物质的量为1mol，故分子数为N=n•N A=N A 个，而CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，故混合气体的质量m=nM=1mol×28g/mol=28g，故B正确；C．甲基不显电性，故1mol-CH3含9mol电子，含有甲基个数为9N A，故C错误；D．标准状况下，苯不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；故选：B。
辽宁省六校协作体2018-2019高二6月联考化学试卷
2018——2019学年度下学期省六校协作体高二六月联考化学试题相对分子质量Cu:64 C:12 Cl:35.5N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Na:23 sn:19 P:31一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指氧气B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应D．地球上99%的溴元素以Br2形式存在于海水中2.如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。
下列说法正确的是A．反应后瓶内压强是反应前的110B．装置中氢元素的总质量为0.42 gC．生成物的分子数目为0.1N A D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开3. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去4.下列离子方程式或电离方程式正确的是A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO2－3B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO2－3C．工业制漂白粉的反应：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2OD．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O2－3＝S＋SO2＋H2O5．下列实验操作能达到实验目的的是A．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B．将FeCl3固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的FeCl3溶液C．检验溶液中的SO2－4时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体6．H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)═H2O(l)+ 12O2(g)△H=﹣(E1﹣E2)kJ/mol7．柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。
辽宁省重点六校协作体2019届高三上学期期中考试化学试卷(有答案)
辽宁省2018-2019学年度上学期六校协作体高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括20小题，1—10小题每题2分，11—20小题每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1. 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A. “红梅味精，领先（鲜）一步”--蛋白质B. “衡水老白干，喝出男人味”--乙醇C. “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”--碳酸钙D. “要想皮肤好，早晚用大宝”--丙三醇2. 某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移的电子数一定为0.1N AB. 5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3 N AC. 1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5N AD. N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：24.下列变化中，前者是物理变化后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液5.下列说法中正确的是A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行6. 下列有关物质性质的应用正确的是A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 7.下列有机物的说法，正确的是A ．分子式为C 5H 12的有机物有三种，它们互为同系物B ．C 4H 8C12有9种同分异构体(不考虑立体异构) C ．石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D ．等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变8. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是 A ．混凝法，用明矾做混凝剂：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋B ．中和法，用过量CO 2中和碱性废水：CO 2＋2OH －===CO 2－3+H 2O C ．沉淀法，用Na 2S 处理含Hg 2＋废水：Hg 2＋＋S 2－===HgS ↓D ．氧化还原法，用FeSO 4将酸性废水中Cr 2O 2－7还原为Cr 3＋： Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O9.下列说法错误的是石油――→①分馏产品――→②乙烯――→③CH 2BrCH 2Br A ．石油主要是由烃组成的混合物 B ．①主要发生物理变化 C ．②包括裂化、裂解等过程D ．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷 10. 下列实验不合理的是① ② ③ ④A. ①证明非金属性强弱 S ＞C ＞SiB. ②四氯化碳萃取碘水中的碘C. ③制备并收集少量NO 气体D. ④制备少量氧气11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．第①步除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B. 将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化D. 第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏12. X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是A. 元素X只能形成一种氢化物：H2XB. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C. 原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）D. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同13.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是14.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W是非金属性最强的元素，X的原子半径在短周期主族元素中为最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与Q同主族。
教育最新K12辽宁省六校协作体2018-2019学年高二化学上学期初考试试题(无答案)
2018——2019学年度上学期省六校协作体高二期初考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ag:108 Ba:137一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1.下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NO x）C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程中产生的废气D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的2. 下列叙述正确的是（）A. 石英坩埚、水泥和陶瓷都是硅酸盐产品B. “84”消毒液的有效成分是 NaClO，“洁厕灵”的有效成分为 HCl，若将两者混合使用，其杀菌效果和去除厕所污渍的效果都将加强C. “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点3．能确认发生化学平衡移动的是（）。
A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂4．某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是( )5．已知：H2 (g)+I2 (g) 2HI (g) ΔH＜0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）。
A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I26. 设 N A表示阿伏加徳罗常数的值。
辽宁省六校协作体2018届高三期初联考化学试题(含答案解析)
辽宁省六校协作体2018届高三期初联考化学试题（含答案解析）高考真题高考模拟高中联考期中试卷期末考试月考试卷学业水平同步练习辽宁省六校协作体2018届高三期初联考化学试题（含答案解析）1 下列关于化学与生活的认识正确的是( )A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C. PM2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5×10－9m的颗粒物D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料【答案解析】 BA．安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少二氧化硫的排放，避免形成酸雨防止污染空气，故A错误；B．维生素C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，“维生素C”受热时易被破坏，应采取凉拌生食、或不要煮过长时间，故B正确；C．PM2.5指环境空气中动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，故C错误；D．碳纤维是无机非金属材料，故D错误；答案为B。
2 下列实验现象可用同一原理解释的是( )A. 品红溶液中分别通入SO2和Cl2，溶液均褪色B. 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结C. 鸡蛋白溶液中分别加入(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D. 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色【答案解析】 DA．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质，该过程为化合反应，不能体现二氧化硫具有氧化性，二者原理不同，故A错误；B．氯化铵加热分解，而碘升华，分别发生化学变化、物理变化，二者原理不同，故B错误；C．加入NaCl 溶液蛋白质发生盐析为物理变化，加入HgCl2溶液蛋白质发生变性为化学变化，二者原理不同，故C错误；D．植物油和裂化汽油中都含有碳碳双键，可以发生加成反应使溴水褪色，二者原理相同，故D正确；故选D。
辽宁六校2018届高三化学上学期期中试题有答案
辽宁六校2018届高三化学上学期期中试题（有答案）2017-2018学年度上学期省六校协作体高三期中考试化学试题命题学校：命题人：可能用到的相对原子质量:H:1S:32N:14O:16Na:23Cl:35.5I:127第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，单项选择，每小题3分，共48分）1.环境问题是当今社会备受关注的热点。
下列观点不合理的是A.“指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”，进一步加强生活垃圾分类和再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一B.“水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。
《“十三五”挥发性有机污染物工作方案》中明确提出，要大力推行水性涂料(即水漆)的使用，是因其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点C.“隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10，成为我国一些地区夏季首要空气污染物。
“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物D.酸雨情况能间接反映空气质量。
与2015年相比2016辽宁省城市降水pH均值上升0.29个pH单位，空气质量呈现恶化趋势2.目前人类发现和合成的物质已经超过1亿种，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。
下列有关表述正确的是A.含锰元素的物质很多，其中高锰酸钾（KMnO4）是锰的最高价氧化物B.碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是重要的钠盐也是重要的碳酸盐C.同类物质往往具有相似的性质，如NaOH、NaCl、Na2S 化学性质相似D.凡液体混合物都属于溶液3.下列离子反应方程式书正确的是的是A.过量的铁与浓硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OB.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.氯气与水反应：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-D.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+4.下列反应中，被还原的物质和被氧化的物质的物质的量之比最大的是A.铜和稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2OB.二氧化锰和浓盐酸MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OC.二氧化氮和水3NO2+H2O=2HNO3+NOD.氯气和氨气3Cl2+8NH3=N2+6NH4C15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①36g18O2中所含的中子数为16NA；②78克Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为1NA；③标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA；④在标准状况下，22.4LHF的分子数目为lNA；⑤3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3NA；⑥在常温常压下，O.lmol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；⑦配制480mL2mol/LNaCl溶液，需要用托盘天平称量1NA 氯化钠固体；⑧S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA.只有②⑧正确B.只有②④⑦⑧正确C.只有①②③⑤⑥正确D.都不正确6.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是A．B．C．D．7.单质到盐的一种转化关系如图所示，完全符合图示转化关系正确的是：A.C、Ca、关于一些实验的下列说法中，正确的有几个①配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小②用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，并不马上转移到容量瓶中，而是让其冷却至室温后才进行后续操作③钠与氯气反应实验操作：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象。
2018-2019学年辽宁省六校协作体高二上学期期中化学试题(解析版)
2018-2019学年辽宁省六校协作体高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共48.0分）1.化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A. SO2、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨B. 明矾[KAl（SO4）2•l2H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C. 高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D. 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同【答案】C【解析】解：A．SO2、NO2均与水反应生成酸，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，但NO2不是酸性氧化物，SO2是酸性氧化物，故A错误；B．铝离子水解生成胶体，可吸附悬浮杂质，不具有强氧化性，不能用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C．合金的硬度大、抗腐蚀性强，则高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，故C正确；D．汽油去除衣物上的油污，为溶解原理，而热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污与水解原理有关，则二者原理不同，故D错误；故选：C。
A．SO2、NO2均与水反应生成酸，但NO2不是酸性氧化物；B．铝离子水解生成胶体，可吸附悬浮杂质；C．合金的硬度大、抗腐蚀性强；D．汽油去除衣物上的油污，为溶解原理，而热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污与水解原理有关．本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与环境、材料的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．2.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2N A时，阳极质量减少64gB. 标准状况下，22.4 LCO和C2H4混合气体的总分子数为N A，质量为28gC. 常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为10N AD. 标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3N A【答案】B【解析】解：A．当电路中通过的电子数为2N A（2mol），由于粗铜中含有Fe、Zn等杂质，则阳极的减小质量不一定为64g，故A错误；B．标况下，22.4LCO和C2H4的混合气体的物质的量为1mol，故分子数为N=n•N A=N A 个，而CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，故混合气体的质量m=nM=1mol×28g/mol=28g，故B正确；C．甲基不显电性，故1mol-CH3含9mol电子，含有甲基个数为9N A，故C错误；D．标准状况下，苯不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；故选：B。
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2018——2019学年度上学期省六校协作体高二期初考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ag:108 Ba:137一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1.下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NO x）C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程中产生的废气D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的2. 下列叙述正确的是（）A. 石英坩埚、水泥和陶瓷都是硅酸盐产品B. “84”消毒液的有效成分是 NaClO，“洁厕灵”的有效成分为 HCl，若将两者混合使用，其杀菌效果和去除厕所污渍的效果都将加强C. “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点3．能确认发生化学平衡移动的是（）。
A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂4．某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是( )5．已知：H2(g)+I2(g)2HI (g) ΔH＜0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）。
A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I26. 设 N A表示阿伏加徳罗常数的值。
下列说法不正确的是（）A. 常温下的新制氯水中，若含有Cl-数为 N A，则其中含有 ClO-数也为N AB. 12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N AC. 一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移的电子数为2 N AD. 78 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移的电子数为N A7. 除去下列括号内杂质的试剂或方法不正确的是A. Fe2+(Fe3+)：还原铁粉，过滤B. Cl2(HCl)：饱和食盐水，洗气C. Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中充分加热D. HNO3溶液(H2SO4)：适量 BaCl2溶液，过滤8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )A．次氯酸的电子式：B．Na＋的结构示意图：C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：D．M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a＋b＋2a＋2M9．化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应10. 下列实验能达到目的的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH<0且ΔS>0，能自发进行D．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应12. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）13. 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（）14．Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。
该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是( )A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B.当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子数目为0.01 molC. Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OD. 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极15. 下列通过实验观察得到的结论正确的是（）16．在一个恒温的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是( )①体系的温度不再改变②气体总质量不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥混合气体密度不再改变A. ③④⑤⑥B. ②③④⑥C. ①②④⑥D. ①③④⑥17. 下列说法正确的是()①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成③101 kPa、150 ℃时，a g CO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重a g④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气体和28 g N2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A．②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。
m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。
上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。
下列说法正确的是（）A．原子半径：W＜X＜YB．非金属性：Y＞Z＞XC．Y与Z组成的化合物一定有漂白性D．W与X组成的化合物中只有极性键19．如图所示，与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示反应：4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1<T2，b点处NO2的转化率最大B．图乙表示某条件对2A(g) +B(g)==3C(g)的影响，乙一定使用了催化剂C．图丙表示的某可逆反应是吸热反应，该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>020．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是（）。
A．反应可表示为3X+Y2ZB．建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v (Z)=0.005 mol·L－1·s－1C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．若初始浓度：X为0.2 mol·L－1，Y为0.2 mol·L－1，Z为0.8mol·L－1，则平衡向右移动二、填空题（21~24题，共50分）21.（12分）某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。
（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
请用双线桥表示电子转移的方向和数目。
________________；该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。
（用N A表示）（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。
下列分析错误的是______(填序号)。
A.NaNO2被还原B.维生素C具有还原性C.还原性: 维生素C > Fe2+D.NaNO2是还原剂（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。
A. 焰色反应B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液D.分别滴加AgNO3溶液（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。
22．（12分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH1②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算ΔH1=______。
已知ΔH2=﹣58 kJ•mol-1，则ΔH3=______。
已知：CO中的化学键是C≡O，CH3OH的结构式为（2）已知下列热化学方程式:①CH3COOH(l) + 2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=―870.3 kJ·mol－1;②C(s) + O2(g) CO2(g)ΔH2=―393.5 kJ·mol－1;③H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l)ΔH3=―285.8 kJ·mol－1。
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH=______kJ·mol－1。
（3）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH）燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。
甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时,b口通入的物质为。
②该电池正极的电极反应式为。
③工作一段时间后,当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时,有N A个电子转移。
23.（12分）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2发生如下可逆反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。
（1）该反应的ΔS0（填>或<），该反应在（填“低温”或“高温”）条件下利于自发进行；（2）比较T1与T2的大小关系：T1T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是：__________________________________________（3）在T1和p6的条件下，往密闭容器中充入3 molH2和1 mol CO2，该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的体积为1.8 L；则该反应在此温度下的平衡常数为；若温度不变，压强恒定在p8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为L。