河南省新乡市第二十六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)
2015-2016学年河南省新乡市第二中学分校高二下期6月月考化学试卷(解析版)
河南省新乡市第二中学分校2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列物质的制备方法正确的是（）A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝【答案】C【解析】试题分析：A、硫化钠和氯化铝溶液反应，硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，产物，不选A；B、镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，错误，不选B；C、铝热法可冶炼锰，正确，选C；D、氧化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，工业上电解熔融氧化铝的方法是冶炼铝，错误，不选D。
考点：制备实验方案的设计，镁和铝的重要化合物2．下列物质含有两种官能团的是( )A.CH2Cl2B.CH2=CHClC.C2H5OHD.C3H8【答案】B【解析】A中含有2个氯原子，只有一种官能团；B中含有碳碳双键和Cl原子，有2种官能团；C中只有羟基，D没有官能团。
3．已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。
若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2，吸收热量为Q2。
下列说法错误的是（）A．Q1 + Q2 = 92．0KJ B．α1 + α2 = 1C．Q1 + Q2 = 184．0KJ D．α1/α2 = Q1/ Q2【答案】C【解析】4．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造。
取合金样品进行如下实验（每一步试剂均过量）：由此可以推知该合金的组成可能为A．Al、Mg(OH)2、Si、S、Cu B．Al、Fe、Mg、Si、CuC．Al2O3、SiO2、Fe、C、Cu D．Al、Si、C、CuO、Cu【答案】B【解析】合金里每种金属都具有本身的化学性质。
人教版高中化学选修五高二下期6月月考试
河南省新乡市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下图是某粒子W 的结构示意图，下列关于它的说法不正确．．．的是（ ）A ．Y=2B ．若X=18，则Z=8C ．若X=11，它的氧化物化学式可为W 2O 或W 2O 2D ．若X=15，它属于金属元素的原子【答案】D【解析】2．以惰性电极电解500mL0.4mol/L 的CuCl 2溶液。
若阳极上所产生气体的物质的量为0.25mol ，则阴极上析出Cu 的质量为（ ）A ． 16gB ．32gC ．19.2gD ．12.8g【答案】D【解析】电解刚开始时阳极上发生的电极反应式为↑=--222Cl e Cl ，溶液中-Cl 的物质的两为moL 4.025.04.0=⨯⨯，当这些氯离子全部放电时失去的电子数为0.4moL,产生的气体的物质的量是0.2moL,，但是实际上产生的气体为0.25moL ，所以当氯离子全部放电时溶液中的氢氧根离子也发生了放电，反应式为↑+=--22244O O H e OH ，产生的氧气为0.05moL,这个过程中失去的电子数为moL 2.0405.0=⨯，所以整个电解过程中失去的电子数为moL 6.02.04.0=+;阴极发生的反应为Cu e Cu =++22，溶液中铜离子的物质的量是moL 2.05.04.0=⨯，得到的电子数为0.4moL,所以在阴极发生的反应还有溶液中的氢离子得到电子变为氢气，所以溶液中的铜元素全部析出，析出的铜的质量为g 8.12642.0=⨯，答案选D 。
3．某有机物的结构简式是：该物质不应有的化学性质是①可以燃烧 ②可以跟溴加成 ③可以将KMnO 4酸性溶液还原④可以跟NaHCO 3溶液反应 ⑤可以跟NaOH 溶液反应 ⑥可以发生消去反应A ．①③B ．③⑥C ．④⑥D ．④⑤【答案】C【解析】试题分析：该物质含有碳碳双键，酚羟基，醚键，所以该物质具有的化学性质是①可以燃烧②可以跟溴加成③可以将KMnO4酸性溶液还原⑤可以跟NaOH溶液反应。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是 A ．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质 B ．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质 C ．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO 3等不溶于水的物质 D ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化2.化学反应的发生一般可通过现象加以判断。
根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是 ①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀； ③二氧化氮经加压冷凝成无色液体； ④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色； ⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； ⑥活性炭除去水中的颜色和异味 A ．①②③ B ．②④⑥ C ．④⑤⑥ D ．①②⑥3.如下图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示式正确的是A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．C （s 、石墨）==C （s 、金刚石） △H=" +1.9" kJ•mol -1C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ4.下列实验不能达到目的的是A ．向25mL 沸水中滴加5-6滴稀的FeCl 3溶液制备氢氧化铁胶体B ．只用少量水就可鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体C ．用FeSO 4、NaOH 和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl 3溶液D ．用NaOH 溶液和盐酸可除去MgCl 2溶液中混有的AlCl 35. 室温下，向a mol/L 氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是 A ．pH 减小B ．增大C ．水的电离程度先减小后增大D ．K b (NH 3·H 2O)不变6.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
河南省新乡市第十二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)
河南省新乡市第十二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列各组粒子属于同位素的是( )A.3517Cl和3717Cl B.4019K和4020Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O【答案】A【解析】2．下列试剂必须用棕色试剂瓶装的有（）①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银A.①②③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑤⑥D.①③④⑥【答案】B【解析】凡是见光易分解的物质及受热易分解的物质在实验室中都放在棕色试剂瓶中保存以避光。
3．室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。
下列说法错误的是A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度【答案】B【解析】试题分析：室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32 ，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，A正确；同时说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，C正确；HCN是比NH3·H2O 更弱的电解质，B错误；0.1mol/L的NH4CN溶液中NH4+的水解促进了CN-的水解，D正确；答案选B。
考点：盐的水解4．已知某粒子的质子数，则可确定的A．中子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．相对原子质量【答案】C【解析】试题分析：质子数＝核外电子数，所以已知某粒子的质子数，则可确定的是核外电子数，但其余选项不能确定，答案选C。
考点：考查组成原子微粒的有关计算和判断点评：该题是基础性知识的考查，也是高考中的常见考点。
试题基础性强，主要是考查学生对原子组成以及组成微粒之间关系的熟悉了解程度，属于识记性知识的考查，难度不大，记住并能灵活运用即可。
5．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量【答案】C【解析】试题分析：1 mol H2O的质量为18g，A错误；CH4的摩尔质量为16g/mol，B错误；3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，C正确；物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，D错误。
河南省新乡市一师附属中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)
河南省新乡市一师附属中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列说法正确的是（）A．苯是1825年由俄国科学家门捷列夫发现的B．乙醇是有特殊颜色、特殊香味的液体。
C．乙醇中是否有水可以用浓硫酸检验。
D．苯和乙醇都容易挥发。
【答案】D【解析】2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与浓硝酸②Fe与浓硫酸③Na与氧气④P2O5与水，由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．②③④B．②③C．①②③D．③④【答案】B【解析】Cu与浓硝酸反应不论温度高低都生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，而Fe与浓硫酸在低温下发生钝化，温度高会发生反应，生成Fe2(SO4)3、SO2、H2O；Na与氧气在高温下生成Na2O2，低温下生成Na2O；P2O5与水反应化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应。
3．下列说法中，不正确．．．的是（）A．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化【答案】D【解析】试题分析：A．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，因此化学反应的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，正确；B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等方法，正确；C．化学反应的过程中就是原子原子重新组合的过程，因此会发生物质变化，在这个过程中，断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化，正确；D．元素的性质随着元素元素核外电子排布而呈现周期性变化，错误。
考点：考查物质的性质、结构与能量的变化关系的知识。
4．下列含氧酸中，酸性最弱的是A．HClO B．HNO2 C．H2CO3 D．HIO4【答案】A【解析】试题分析：含氧酸的酸性强弱与分子中非羟基氧原子数目多少有关，非羟基氧原子数目越少，该含氧酸的酸性越弱。
2015-2016学年河南省新乡市第一中学分校高二下期6月月考化学试卷(解析版)
河南省新乡市第一中学分校2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．等量苛性钠溶液分别用pH为3和4的醋酸中和，设消耗醋酸的体积依次为V a和Vb，则两者的关系正确的是（）A.V a＞10V bB.V b=10V aC.V b＜10V aD.V b＞10V a【答案】D【解析】pH=3的醋酸中氢离子浓度是pH=4的醋酸中氢离子浓度的10倍，由于醋酸是弱电解质，故浓度越大，电离程度越小，因此pH=3的醋酸浓度大于10倍的pH=4的醋酸浓度，与等量的氢氧化钠反应消耗的醋酸的物质的量相等，因此V b必大于10V a，故选项D正确。
2．以下转化能通过一步反应实现的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．SiO2→H2SiO3C．Fe→FeCl2 D．Na2O2→NaOH【答案】CD【解析】试题分析：A．氧化铝不溶于水，也不与水反应，则不能一步反应实现转化，应使氧化铝与氢氧化钠反应后通入足量二氧化碳来生成氢氧化铝，A不选；B．二氧化硅和水不反应，所以不能一步反应实现转化，应该用二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠再和酸反应生成硅酸，B不选；C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能一步反应实现转化，C 可选；D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，能一步反应实现转化，D可选；答案选CD。
考点：考查物质的转化关系。
3．下列化学药品的贮存方法正确的是A．浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B．少量碘储存在酒精中C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中【答案】C【解析】试题分析：A、浓硝酸存放在棕色试剂瓶中，故A错误；B、单质碘易溶于酒精，所以碘不能储存于酒精中，故B错误；C、氢氧化钠能与玻璃中的SiO2反应，所以氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中，故C正确；D、少量金属钠保存在煤油中，因为金属钠的密度小于四氯化碳的密度，所以金属钠不能保存在四氯化碳中，故D错误。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。
反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O (I) 电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是A. AB. BC. CD. D2.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=-92kJ·mol -1) 下列说法正确的是：A. 2c l >c 2B. a+b>92.4C. 2p 23D. a l +a 3<13.电化学降解NO 3-的原理如图所示。
下列说法不正确的是A ．铅蓄电池的A 极为正极B ．铅蓄电池工作过程中正极质量增大C ．该电解池的阴极反应为：2NO 3-+6H2O+10e -=N 2+12OH -D ．若电解过程中转移2mol 电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差△m 左-△m 右=10.4g4.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl=2AgCl。
下列说法正确的是2A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子5.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法；保持污水的pH在5.0～6.0之间，利用电解过程中生成的沉淀的吸附性吸附污物而沉积下来，模拟处理装置如下。
下列有关说法中错误的是Fe(OH)3A．X电极是负极，电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2OB．铁是阳极，先失去电子生成Fe2+C．工作时熔融碳酸盐中的CO32-移向Y电极D．污水中存在反应4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+6.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1 : 4D．铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为12二、填空题某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。
河南省新乡市第一中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷 含解析
河南省新乡市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版) 1．下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（）A、单质间的置换反应B、气态氢化物的稳定性C、单质在水中的溶解度的大小D、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱【答案】C【解析】2．“中和热”是一个热化学中的重要概念,“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热.以下关于中和热的叙述正确的是A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等C、在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时,产生的热量即为中和热【答案】C【解析】考查中和热的概念酸、碱的元数、强弱、溶液的浓度等均可影响中和反应所放出的热量，故排除AB,C符合题意；D项中浓硫酸在与其它水溶液混合的过量中会放出大量的热，但并非中和热，排除3．如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是( ）【答案】C【解析】4．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g)＋NO2(g）SO3(g）＋NO（g）达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度:a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b~c段【答案】C【解析】试题分析：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响,说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则SO2的转化率将逐渐增大，D正确,答案选D.考点：考查外界条件对反应速率的影响及平衡状态判断5．下列各组物质能大量共存于水溶液中的是( ）A。
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河南省新乡市第二十六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是A．常温下氮气很稳定B．氨气极易溶于水且易液化C．硝酸易挥发D．硝酸是强酸【答案】D【解析】2．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A.氯化钡 B.氢氧化钡 C.碳酸钠 D.氢氧化钾【答案】B【解析】正确答案：B只与稀硫酸生成沉淀；C 只与氯化镁可能产生沉淀；D 只与氯化镁产生沉淀B中Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓,2OH―＋Mg2＋=Mg (OH)2↓3．实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多C．两种方法一样多D．无法比较【答案】B【解析】MnO2与浓盐酸反应时，只有浓盐酸才反应，稀盐酸不反应，故①盐酸没有彻底反应完，②MnO2彻底反应完了，所以，方法②比方法①多，选B4．下列化学用语正确的是A．氯原子的结构示意图：+17288B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-C．苏打粉的化学式：NaHCO3 D．明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O【答案】D【解析】试题分析：A、氯原子的结构示意图中，质子数和核外电子总数不相等，应是：故错误；B、硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，故错误；C、苏打是碳酸钠，即化学式为Na2CO3，故错误；D、明矾的化学式：KAl(SO4)2·2H2O，故正确。
考点：考查化学用语的使用等知识。
5．下列属于加成反应的是（）A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。
B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。
C.乙烯使溴水褪色。
D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。
【答案】C【解析】A 中发生的是氧化反应；B 中发生了萃取，是物理变化；C 是加成反应；D 是取代反应。
考点：该题目属于实验题，考察学生在有机化学基础领域对基本化学反应类型的掌握情况。
6．下列变化中，属于还原反应的是A ．Cl －→Cl 2B ．FeCl 2→FeCl 3C ．C→CO 2D ．KMnO 4→MnO 2【答案】D【解析】试题分析：在变化中物质如果发生还原反应，则应该得到电子，由反应前到反应后，元素的化合价降低。
A ．Cl －→Cl 2，化合价升高。
错误。
B ．FeCl 2→FeCl 3 化合价升高，错误。
C ．C→CO 2化合价升高，错误。
D ．KMnO 4→MnO 2Mn 的化合价降低，符合要求。
正确。
考点：考查氧化还原反应中化合价的升降与化学反应的关系。
7．下列说法正确的是（ ）A.凡分子组成符合C n （H 2O ）m 的化合物属糖类B.有甜味的物质一定都属于糖类C.糖类就是碳原子的水合物D.糖类物质在空气中完全燃烧都生成CO 2和H 2O【答案】D【解析】8．根据表中信息判断，下列选项不正确的是 （ ）A ．第①组反应的其余产物为22H O O 和B ．第②组反应中22C1与FeBr 的物质量之比为1:2C ．第③组反应中生成2111,21mo C mo 转移电子D ．氧化性由强到弱的顺序为34221MmO C Fe Br -+>>>【答案】D【解析】考查氧化还原反应中有关概念的判断和计算。
单质溴的氧化性强于铁离子的，所以选项D 不正确，其余都是正确的，答案选D 。
9．常温下，向下列溶液中通入足量的CO 2有明显变化的是A ．饱和Na 2CO 3溶液B ．NaOH 稀溶液C ．饱和NaHCO 3溶液D ．CaCl 2溶液【答案】A【解析】试题分析：A.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，向饱和Na 2CO 3溶液通入足量的CO 2 ，溶液变浑浊，正确；B. NaOH 稀溶液与CO 2 反应但没有现象，错误，饱和NaHCO 3溶液与CaCl 2溶液和CO 2 不反应，错误；选A 。
考点：考查钠及其化合物的性质。
10．关于下图所示的装置叙述正确的是（）A．装置A 是电解池，装置B是原电池B．装置A 是原电池，装置B是电解池C．电子由装置A中碳棒流向B 装置中碳棒D．工作一段时间后，A 装置中稀H2SO4溶液质量减轻，B装置中CuCl2溶液质量减轻【答案】B【解析】依据电极可推知A是原电池，则B为电解池，A池中Fe为负极，Fe溶解，失去电子，电子由A池中Fe流向B 装置中碳棒，而溶液的质量增加。
11．下列叙述不正确的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)【答案】C【解析】试题分析：A、浓硫酸的密度大于水的密度，因此10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％，A正确；B、容量瓶的规格没有480ml的，因此配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶，B正确；C、所得溶液的体积不是1L，所以氨水的浓度不是1mol/L，C错误；D、由于过氧化钠可看作是Na2O·O，其中的O在反应中变为氧气而放出，所以向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1，D正确，答案选C。
考点：考查溶液稀释、配制以及浓度计算的有关判断12．下列各组物质的比较，不正确．．．的是A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．离子半径：O2-＞Na+＞Al3+【答案】A【解析】考查元素周期律的应用。
同周期原子半径自左向右逐渐减小，所以原子半径为Na ＞Mg＞Al，A不正确。
非金属性是Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性逐渐较弱，B正确。
非金属性是S＞C＞Si，所以最高价氧化物的水化物的酸性逐渐较弱，C正确。
核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，D正确。
答案是A。
13．（3分）M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是A.M元素的离子可表示为M2+B.Z化学式可表示为MN2C.Z一定能溶于水D.Z一定为离子化合物【答案】C【解析】试题分析：元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素N的两个原子上，形成化合物Z，该反应是通过得失电子形成的化合物，所以Z为离子化合物，根据原子守恒确定Z的化学式为MN2，以此解答该题．解：A．M元素的一个原子失去两个电子，则M元素的离子可表示为M2+，故A正确；B．元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的两个原子上，形成化合物Z，根据原子守恒得Z可表示为MN2，故B正确；C．Z为离子化合物，不一定溶于水，如CaF2，故C错误；D．反应中有电子的得失，应形成离子化合物，而共价化合物存在共价键，原子间形成共用电子对，故D正确．故选C．点评：本题考查了原子结构和元素的性质，根据得失电子确定化学键类型，再结合原子结构、物质构成分析解答，题目难度不大．14．某有机物A的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应。
其中正确的是（）A．①②③⑥ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②④⑤【答案】B【解析】试题分析：根据A的结构可知分子中含有苯环、醇羟基、酯基、醛基，醇羟基可与酸性高锰酸钾溶液反应，①正确；酯基可在NaOH条件下水解，②正确；含有醇羟基可与乙酸发生酯化反应，③正确；与羟基邻位碳上没有H，不能发生消去反应，④错误；含有醛基，可与新制氢氧化铜反应，⑤正确；无酚羟基，不能使FeCl3显色，⑥错误，故选B。
考点：考查有机物的结构与性质。
15．(8分) 有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：Na+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。
现做以下实验：(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热有刺激性气味的气体生成但没有沉淀(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是；一定不含有的离子是；可能含有的离子是:__________________.并写出参加反应的离子方程式是：【答案】(８分)（１）Cl-，NH4+（２）Fe3+ Cu2+ Mg2+ SO42-（３）Na+（４）Ag+ + Cl- = AgCl【解析】16．原电池是化学对人类的一项重大贡献。
某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池_________极（填“正”或“负”），电极反应式为Zn极发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
溶液中H+移向____________（填“Cu”或“Zn”）极。
（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。
若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻______g。
（3）有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？（填“是”或“否”），理由是。
【答案】（1）正； 2H++2e-=H2↑；氧化； Cu（2）6.5（3）否；此反应为非氧化还原反应，且反应吸热【解析】试题分析：（1）a和b用导线连接，构成原电池，电池反应为：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑，Cu极为原电池正极，电极反应式为2H+ + 2e- H2↑。
Zn极发生氧化反应。
溶液中H+移向Cu极。
（2）根据Zn + 2H+== Zn2++ H2↑知，若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g。
（3）Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热的复分解反应，而设计成原电池的反应为放热得氧化还原反应，故该反应不能设计成原电池，理由是此反应为非氧化还原反应，且反应吸热。
考点：考查原电池原理。
分析上述数据，回答下列问题：（1）决定化学反应速率的因素是___________。