四川省岳池县第一中学高中化学1.2气体摩尔体积第2课时导学案(无答案)新人教版必修1
人教版高中化学必修第1册学案设计 第二章 第三节 第二课时《气体摩尔体积》
《气体摩尔体积》学案【学习目标】1.通过阅读资料、微观模型、搭建宏观模型理解影响物质体积的因素2.通过阅读教材、类比迁移认识新的物理量：气体摩尔体积3.通过阅读科学史和实验探究理解气体体积的决定性因素，深化对气体摩尔体积内涵的理解4.通过课堂练习巩固气体摩尔体积概念内涵，并建立物质的量与气体体积计算的模型【学习过程】学习任务一、初步了解影响物质的体积因素【活动1】如何建立物质的量与物质体积之间的关系？【活动2】结合“资料和微观模型”认识物质体积与状态有关阅读资料：（表格一）18 g N A20 ℃、101 kPa约为18.0 mL18 g N A100 ℃、101 kPa约为301000 mL同种物质“固－液－气”状态的微观结构模型【活动3】搭建立方体，从宏观层面认识物质体积的影响因素现有篮球，乒乓球各若干个，现在用两种球搭建立方体，比一比体积的大小？初探结论：物质的体积【小结1】：学习任务二、探讨决定气体体积的因素【活动4】阅读教材P52“思考与讨论”在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示，观察分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论：（表格二）发现1：_________________________________________________________ 发现2：_________________________________________________________ 发现3：_________________________________________________________1.【小结2】结论1：1 mol固态或液态物质体积取决于__________________结论2：1 mol气态物质的体积取决于____________________________ 2.引入气体摩尔体积概念气体摩尔体积：（1）定义：_____________________________所占的体积。
高一化学教案气体摩尔体积[第二课时](精选3篇)
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高一化学教案气体摩尔体积[第二课时]（精选3篇）
课时目标：通过学习，使学生能够掌握气体摩尔体积的概念和计算方法，并应用到实际问题中。
一、复习
1. 回顾上节课所学的气体摩尔体积的概念和计算方法。
2. 继续讨论上节课的问题：为什么气体在相同条件下，摩尔体积是相等的？
二、引入
1. 通过以下实验，引出气体摩尔体积的概念：取两个气瓶，一个气瓶中是氧气，另一个气瓶中是氮气，分别将两个气瓶中的气体放出来，观察它们充满的容积是否相等。
2. 引导学生发现：无论是什么气体，在相同条件下，摩尔体积是相等的。
因此，我们可以得出结论：在相同条件下，相等体积的气体，所含的摩尔数是相等的。
三、讲解
1. 阐述气体摩尔体积的计算方法：在一定条件下，气体的摩尔体积等于其所占的容积除以摩尔数。
2. 引导学生进行简单的计算练习。
四、拓展
1. 讨论题：当气体的容积和摩尔数已知时，如何求气体的摩尔体积？
2. 让学生通过实例演示求解方法。
3. 引导学生总结方法：气体的摩尔体积等于其所占的容积除以
摩尔数。
五、应用
1. 给出多个具体问题，让学生应用所学的知识进行计算。
2. 提示学生注意单位的转换。
六、总结
1. 总结气体摩尔体积的概念和计算方法。
2. 强调相同条件下，等体积的气体所含的摩尔数是相等的。
七、作业
1. 完成课后习题。
2. 思考：当气体的摩尔体积已知时，如何求解其所占的容积呢？。
1.2.2《气体摩尔体积》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第二课时气体摩尔体积）【学习目标】1．通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol不同气体的体积是相同的，而1mol固体和液体的体积是不同的。
2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
【学习重点】气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及其推论。
【学习难点】气体摩尔体积概念的建立、阿伏加德罗定律及其推论的理解。
【自主学习】旧知回顾：1.M＝m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定；M＝m(一个粒子)·N A，即阿伏加德罗常数个粒子的质量；M r＝m(一个原子)÷1/12m(12C)，表示摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。
2.气体容易被压缩（填“容易”或“难”，下同），说明气体分子间距离比较大，（填“大”或“小”，下同）；温度越高，气体分子间距离越大；压强越大，气体分子间距离小；而固体和液体的体积难被压缩，这说明固体和液体分子间距离非常小。
新知预习：阅读教材P13～14，回答下列问题：1.气体摩尔体积的概念单位物质的量的气体所占体积，符号Vm，单位 L/mol 。
定义式为Vm=V/n。
气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
标准状况下（温度为0℃，压强为 101KPa ）Vm=_22.4L/mol_。
2.0【同步学习】问题导入：假设一个人每分钟净吸入500ml的O2 ，你知道他每分钟吸入了多少个O2分子吗？二、气体摩尔体积活动一、1mol物质的体积1.观看填空：观看教材P13图1-14或观看电解水实验视频完成P13“科学探究1（1）”：电解水生成的O 2和H 2的体积比约为 1:2 。
四川省岳池县第一中学高中化学1.2摩尔第1课时导学案(无答案)新人教版必修1
第二节化学计量在试验中应用第 1课时摩尔学习目标1、初步理解物质的量的单位——摩尔的意义，掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2、认识提出摩尔这一观点的重要性和必需性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、初步掌握演绎推理、概括推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
要点：物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
难点：以物质的量为中心的计算方法。
课前预习使用说明与学法指导1、依照预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、仔细达成预习自测，将预习中不可以解决的问题标志出来，并填写到后边“课后反省“处。
利用 15 分钟高效达成。
知识准备教材助读相对原子质量（ 1）相对原子质量：一个原子的质量和碳 12 原子质量1的12的比值称为该原子的相对原子质量。
即相对原子质量＝一个原子的质量。
1 m碳12 ×12(2)H 2和 O2生成水的反响中，H2、O2和 H2O的化学计量数之比为。
(3)1 个 O2分子中含有个氧原子， 1 个 Na＋中含有 ____个质子，个电子。
物质的量的观点物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数(1)观点： 1 mol 任何粒子的粒子数。
(2)表示：符号为 N A，往常用 6.02×1023_mol－1表示。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系Nn＝。
N A预习自测1．将以下符号与文字连线。
①1 mol H A． 1 摩尔氢离子②1 mol H ＋B． 1 摩尔氢气分子③1 mol H 2 C ． 1 摩尔氢原子2．判断正误 ( 正确的打“√”，错误的打“×”) 。
(1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢()(2)1 mol CaCl 2 含有1 mol Cl－()(3)1 mol电子约含有 6.02 ×10 23个电子 ()(4)1 mol H2O含有1 mol H 2 和1 mol O()(5)32 g O 2 中含有6.02×10 23个氧原子 ()(6)98 g H SO 中共含有7 mol 原子 ()24课后反省课内研究学始于疑1、物质的量研究对象及意义2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的有关计算关系怀疑研究研究一物质的量等基本观点应用应注意的问题观点应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体， 不可以打开， 也不可以添字， 如不可以说成“物质量”或“物质的数目”等摩尔只用来描绘微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如 1 mol NaCl阿伏加德罗常(1) A12N 的基准是 0.012 kgC 中的碳原子个数数(2) N A 是一个实验值，现阶段常取 6.02 ×10 23 作计算(1) 合用于任何一种微观粒子摩尔质量(2) 纯净物和混淆物都有摩尔质量，混淆物的摩尔质量一般称为均匀摩尔质量剖析说明物质的量在研究对象及注意事项是什么？研究二 物质的量、物质的质量、粒子数目之间的有关计算关系问题 1：怎样经过物质的量将微观微粒和宏观物质联合起来？问题 2：物质的量、物质的质量、粒子数目之间的有关计算是什么概括总结知识 导图1、物质的量等基本观点2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的有关计算 当堂检测1、2.5molHNO 3 含有个分子， 质量是， 氧原子的物质的量是，电子数目质子的物质的量是。
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》优质学案
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》优质学案第2节化学计量在实验中的应用第二课时气体摩尔体积【预习指导】一、复习回顾上节课讲过的公式：二、利用质量、体积、密度的关系求出体积，填好表中空格：1．1mol固体、液体物质的体积2．1mol气体物质的体积（101.3KPa,20℃）3．1mol气体物质的体积（101.3KPa,0℃）【教学点拨】讨论：1．分析研究所得的数据，研究有哪些规律？_________________________________________________________ _________2．根据已学过的摩尔质量定义，试着为气体摩尔体积下一个定义。
定义：_____________单位：_____________公式：_____________ 探究:1、思考决定物质体积大小的因素有哪些呢？_____________________________________________________________ _____3．在相同条件下，为什么1mol固体或液体的体积各不相同,而1mol 气体的体积却几乎完全相同呢?为什么1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多，为什么表二、三要要注明密度的测定条件，而表一却没有注明？.________________________________________________________ __________4．是不是在相同条件下,1mol任何气体的体积都相同呢?如何理解“任何气体”四个字？在其他条件下，气体是否也遵循这些规律呢？_____________________________________________________________ _____5．充分讨论总结后将下列表格补充完善：(注:影响大的用“＋”表示,影响小的用“－”表示)什么是标准状况？为了研究方便，我们一般只研究标准状况下的气体摩尔体积，它与气体摩尔体积的关系是什么？想象一下22.4L有多大?【训练反馈】三、练习：下列说法是否正确,为什么?1．在标况下，1 mol任何物质的体积约是22.4L2．在标况下，1molH2O的体积约是22.4L3．1mol氖气和1 mol氧气体积相同4．1mol任何气体只有在标况下才是22.4L5．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L6．标准状况下，1mol氧气和1 mol氮气混合气体(任意比)的体积约为22.4 L7．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数四、口算（1）标况下，0.5molH2占有的体积是________（2）标况下，2molO2占有的体积是________L（3）标况下，4.48LCO2的物质的量是________mol （4）标况下，33.6LH2的物质的量是________mol（5）标况下，16gO2的体积为________L（6）标况下，11.2LN2中含有N2分子的个数是________。
四川省岳池县第一中学高中化学人教版必修1导学案：1.2(第3课时)
第一章从实验学化学第二节化学计量在试验中应用第3课时物质的量浓度学习目标1、初步了解物质的量浓度概念及相关计算。
2、掌握物质的量浓度配制方法和误差分析。
3、初步掌握演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
重点：物质的量浓度计算机相关溶液配制方法。
难点：溶液配制的误差分析课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量浓度的概念和计算2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。
知识准备1、物质的量浓度的概念2、物质的量浓度配制方法3、误差分析教材助读一、物质的量浓度1．概念用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。
2．符号及单位符号为c B，常用单位为mol/L(或mol·L－1)。
3．计算公式c B＝n B V。
二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
预习自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L()(2)用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液浓度为1 mol/L()(3)从1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出5 mL，NaCl溶液的浓度仍为0.1 mol/L()(4)1 mol/L的H2SO4溶液中H＋的浓度也是1 mol/L()2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线这五项中的()A．②④⑤B．③④⑤C．①②④D．①③⑤3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为()A．0.15 mol/L B．0.3 mol/LC．0.45 mol/L D．0.2 mol/L课后反思课内探究学始于疑1、物质的量浓度配制2、溶液配制的误差分析质疑探究探究一将1 mol NaCl分别溶于1 L水中，溶于一定量水中配成1 L溶液，所得到的溶液浓度相同吗？探究二物质的量浓度与质量分数的关系？探究三：溶液配制过程中哪些会导致实验误差？归纳总结知识导图1、容量瓶的使用及溶液配制时的误差分析2、物质的量浓度的计算当堂检测1.将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A．2 mol/L B．1 mol/LC．0.1 mol/L D．0.05 mol/L2.50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为()A．35% B．70%C．17.5% D．0.035%3.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()4．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线5 . 下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。
2019-2020学年高中化学 1.2.2 气体摩尔体积学案(含解析)新人教版必修1
第2课时气体摩尔体积学习目标1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。
2.了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。
学习过程【课前预习】1.物质的聚集状态主要有态、态、态。
许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。
2.下表列出了0 ℃、101 kPa时O2和H2的密度,请计算1 mol O2和H2的体积。
3.下表列出了20 ℃时几种固体和液体的密度,请计算1 mol这几种物质的体积。
【归纳总结】相同条件下,相同物质的量的固体或液体所占的体积。
(填“相同”或“不相同”)相同条件下,相同物质的量的气体所占的体积近似。
(填“相同”或“不相同”)课堂探究一、决定物质体积的因素【合作交流1】决定物质的体积大小的因素、、。
【合作交流2】1 mol不同的固态物质和液态物质所含的相同,而粒子间距 ,使得固体和液体物质的体积主要取决于。
但因粒子的大小是的,所以1 mol不同的固态物质和液态物质的体积。
【合作交流3】对于气体,粒子间的距离粒子本身的直径,所以,当1 mol气体所含粒子数相同时,气体体积主要取决于。
同温同压下任何气体粒子间距可以看成是,因此1 mol任何气体的体积。
【合作交流4】影响气体粒子间距离的因素有哪些?二、气体摩尔体积1.定义:,符号:。
2.表达式:。
3.单位:。
4.气体摩尔体积的数值:气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和。
标准状况( kPa,℃下),1 mol任何气体的体积都约是 L。
即在标准状况下V m= L/mol。
随堂检测1.判断下列说法是否正确:(1)1 mol气体的体积就是气体的摩尔体积( )(2)任何气体的摩尔体积都大致相等( )(3)22.4 L H2所含有的分子数目约为N A个( )(4)常温常压下,22.4 L O2含有的分子数目约为N A个( )(5)标准状况下,22.4 L H2O中含有的分子数目约为N A个( )(6)只有在标准状况下,1 mol气体的体积才约为22.4 L( )(7)常温常压下,18 g水中含有的分子数目为N A个( )2.完成下列练习:(1)标准状况下,2 mol O2的体积是;标准状况下,224 mL N2的物质的量是;标准状况下,11.2 L O2的质量是;标准状况下,48 g O2的体积是;标准状况下,2.24 L O2中含有的氧气分子数目是;含有的氧原子数目是。
高一化学教案气体摩尔体积(第二课时)
气体摩尔体积（第二课时）教学目标概览：（一）知识目标1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。
2、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。
（二）能力目标通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（三）情感目标1、通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。
2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。
教学重点:气体摩尔体积的计算教学过程:[提问]：1、什么叫气体的摩尔体积？2、标况下气体的摩尔体积为多少？3、外界条件（T、P）对一定量气体的体积如何影响？当T、P相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。
[板书]二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）1．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
①使用范围：气体②四同：同温、同压、若同体积则同分子数③标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
2、推论：①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比==V1n1N1V2n2N2例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。
②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比==D1M1d2M2D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为H2S和C2H能否用排空气法收集？CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=式量的倒数比当同温、同压下，同体积的气体的质量比=式量比[讨论]当给蓝球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢？③同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比判断：A1LCO2与1LCO气体所含分子数相同。
B2gH2比2gO2在相同条件的体积小。
C标况下，2molH2和O2的混合气的体积约为44.8LD0.5molH2比0.5molCO所含分子数相等，所占体积相等。
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第一章从实验学化学
第二节化学计量在试验中应用
第2课时气体摩尔体积
学习目标
1、初步理解气体摩尔体积的意义，
2、了解物质的三种聚集状态，以及影响气体体积的大小的因素
3、初步掌握演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
重点：物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
难点：阿伏加德罗定律及推论。
课前预习
使用说明与学法指导
1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识影响气体体积的大小的因素
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思处”，利用15分钟高效完成。
知识准备
1、物质体积大小的影响因素
2、阿伏加德罗定律
教材助读
一、物质体积大小的影响因素
二、气体摩尔体积
1．概念
单位物质的量的气体所占有的体积，符号：V m，单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
2．计算公式
V m ＝V n。
3．影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强，温度越高，体积越大，压强越大，体积越小。
(2)标准状况下(即0℃和101 kPa)，气体摩尔体积为22.4_L/mol 。
预习自测
1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )
A ．气体的分子大小不同
B ．气体分子间的平均距离不同
C ．气体的物质的量不同
D ．气体的性质不同
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L( )
(2)在标准状况下，1 mol 任何物质的体积都是22.4 L( )
(3)在标准状况下，22.4 L H 2和N 2的混合气体的物质的量约为1 mol( ) (4)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离相等( ) 3．将下列物理量与相应的单位连线。
物理量 单位 (1)物质的量 A ．L/mol (2)摩尔质量 B ．g/mol (3)气体摩尔体积 C ．mol (4)阿伏加德罗常数
D ．mol －1
4．在同温同压下，A 容器中盛有H 2，B 容器中盛有NH 3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是( )
A ．2∶1
B ．1∶2
C ．2∶3
D ．1∶3
课后反思
课内探究
学始于疑
1、气体摩尔体积的应用
2、阿伏加德罗定律及其推论
质疑探究
探究一22.4 L/mol适用条件
1．使用22.4 L/mol时的注意事项
(1)条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的状况。
(2)物质状态：必须为气体。
如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。
(3)数值：22.4 L/mol是近似值。
2．适用范围
气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。
探究二阿伏加德罗定律的推论
问题：如何正确选择排空法收集气体的方法？
归纳总结
知识导图
1、气体摩尔体积的计算
2、阿伏加德罗定律的推论
当堂检测
1.下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L
B．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L
C．标准状况下，6.02×1023个C u原子所占有的体积约是22.4 L
D．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L
2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
3.下列叙述正确的是( )
A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol
4.对一定量气体体积的探究。
(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
202 kPa
(2)从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
(3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
(4)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)
课后训练
课后P23第1、2、3、6题。