四川省岳池县第一中学高中化学 2.3氧化还原反应第2课时导学.
广安市岳池县第一中学高二化学下学期入学考试试题含解析
③该反应是反应前后气体体积有变化的反应,容器中的压强不再发生变化,说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故③正确；
④单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故④错误；
故选A。
【点睛】离子之间反应生成沉淀、气体、弱电解质或水，离子不能大量共存，另外还要注意题中的限制条件。
8。下列反应中,水作氧化剂的是（ ）
A. Na2O2与水B. 铁粉与水蒸气C。 NO2与水D。 氟气与水
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O2与水的反应中，Na2O2中氧的化合价既升高又降低，既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂,A不满足题意；
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧反应均是放热反应，A选项错误；
B．生成物状态不同，反应放热不同，产物为液态时放出的热量多,a〉b，B选项错误;
C．反应H2(g）+ O2（g）=H2O（l）和反应2H2(g）+O2（g）=2H2O(l）的反应物和生成物状态都相同，只是化学计量数不同，因为热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，所以2b=c，C选项正确;
②③正确，故选C。
13.对于可逆反应:2SO2(g)+O2（g) 2SO3（g),下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ )
A. 增大压强B. 升高温度C. 使用催化剂D。 多充入O2
【答案】B
【解析】
【分析】
增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率,可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题。
2.3.3《氧化还原反应的规律及应用》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第二章 化学物质及其变化第二节 氧化还原反应（第三课时 氧化还原反应的规律及应用）【学习目标】1．通过讨论交流、归纳小结，学会判断物质具有氧化性、还原性以及判断氧化性和还原性强弱的一般方法。
2．通过阅读归纳、练习应用，学会利用氧化性和还原性强弱判断化学反应能否发生，能用氧化还原反应的相关知识解释生活中的一些化学现象。
3. 通过分析探究，典例剖析，初步建立用氧化还原反应中的“电子守恒”思想解决简单的氧化还原计算问题的思维模型。
【学习重点】物质氧化性、还原性强弱的判断及应用。
【学习难点】利用电子守恒思想解决氧化还原反应中的计算问题。
【自主学习】旧知回顾：1.从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe 3＋、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe 2＋、S 、Cl 2等。
2.Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe 所属基本反应类型是________。
在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。
该反应中，Fe 2O 3发生了________反应，Al 发生了________反应，________是氧化产物，________是还原产物。
【答案】置换反应 铝 失去 氧化 铁 得到 还原 还原 氧化 Al 2O 3 Fe【解析】从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质中元素化合价的变化知：Fe 的化合价由＋3价降到0价，被还原，得到的铁是还原产物；Al 的化合价由0价升到＋3价，发生氧化反应，得到的Al 2O 3是氧化产物。
新知预习：1.氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
2.已知：①2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ②Fe ＋S FeS 。
人教版高中化学必修一第2章第3节《氧化还原反应》(第2课时)教案
人教版高中化学必修一第2章第3节《氧化还原反应》(第2课时)教案教学设计三维目标知识与技能１.应用电子转移的观点进一步明白得氧化还原反应。
2.应用电子转移的观点判定、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
过程与方法１.通过对氧化还原反应探究的过程，明白得科学探究的意义，学习科学探究的差不多方法，提高科学探究能力。
2.能够发觉和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立摸索的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感、态度与价值观１.进展学习化学的爱好，乐于探究氧化还原反应的隐秘，体验科学探究的艰辛和欢乐，感受化学世界的奇异与和谐。
2.树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点1.氧化还原反应的实质2.氧化剂、还原剂教学难点1.氧化还原反应的实质2.培养探究能力、思维能力、归纳能力教具预备多媒体课件、投影仪教学过程导入新课【投影】１.什么叫氧化反应？什么叫还原反应？生：氧化反应：元素化合价升高的反应。
还原反应：元素化合价降低的反应。
H2+Cl2点燃2HCl （4）生：（1）和（２）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。
（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化,也是氧化还原反应。
师：（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。
推进新课师：请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar原子结构示意简图。
生：１.化合物NaCl的形成过程师：请大伙儿看书P36：让学生回答化合物NaCl的形成过程。
生：钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳固结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳固结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na+,Cl原子变为Cl-,Na+和Cl-相互作用形成NaCl。
四川省岳池县第一中学高中化学人教版必修1导学案：1.2(第3课时)
第一章从实验学化学第二节化学计量在试验中应用第3课时物质的量浓度学习目标1、初步了解物质的量浓度概念及相关计算。
2、掌握物质的量浓度配制方法和误差分析。
3、初步掌握演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
重点：物质的量浓度计算机相关溶液配制方法。
难点：溶液配制的误差分析课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量浓度的概念和计算2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。
知识准备1、物质的量浓度的概念2、物质的量浓度配制方法3、误差分析教材助读一、物质的量浓度1．概念用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。
2．符号及单位符号为c B，常用单位为mol/L(或mol·L－1)。
3．计算公式c B＝n B V。
二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
预习自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L()(2)用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液浓度为1 mol/L()(3)从1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出5 mL，NaCl溶液的浓度仍为0.1 mol/L()(4)1 mol/L的H2SO4溶液中H＋的浓度也是1 mol/L()2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线这五项中的()A．②④⑤B．③④⑤C．①②④D．①③⑤3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为()A．0.15 mol/L B．0.3 mol/LC．0.45 mol/L D．0.2 mol/L课后反思课内探究学始于疑1、物质的量浓度配制2、溶液配制的误差分析质疑探究探究一将1 mol NaCl分别溶于1 L水中，溶于一定量水中配成1 L溶液，所得到的溶液浓度相同吗？探究二物质的量浓度与质量分数的关系？探究三：溶液配制过程中哪些会导致实验误差？归纳总结知识导图1、容量瓶的使用及溶液配制时的误差分析2、物质的量浓度的计算当堂检测1.将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A．2 mol/L B．1 mol/LC．0.1 mol/L D．0.05 mol/L2.50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为()A．35% B．70%C．17.5% D．0.035%3.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()4．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线5 . 下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。
四川省岳池县第一中学高中化学人教版必修1导学案：2.3(第3课时)
第三节氧化还原反应(3)学习目标1．物质氧化性和还原性概念的理解；2．物质氧化性和还原性强弱的比较。
学习重点物质氧化性和还原性强弱的比较。
学习难点物质氧化性和还原性强弱的比较课前预习知识准备1．物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法（1、）根据金属活动顺序表还原性（失电子能力）减弱K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+氧化性（得电子能力）增强①易失电子的金属原子失去电子变成后，于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成后，于得到电子；②易得电子的非金属原子得到电子变成后，于失去电子；难得电子的非金属原子得到电子变成后，于失去电子；③氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱；还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱；例如：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+ 才会被还原。
（2、）根据氧化还原反应氧化剂和氧化产物具有性，还原剂和还原产物具有性。
反应方向是由强到弱，即：氧化剂+ 还原剂还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物。
还原性：还原剂还原产物。
CuO + H2 == Cu + H2O剂剂产物产物氧化性：> ；还原性：> ；练习1、找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；比较氧化性、还原性强弱：①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu练习2、有四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）A2++B=B2++A （2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是（），还原性强弱顺序正确的是（）A 氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+B 氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+C 还原性：A>B>C>D D 还原性：D>C>B>A（3、）根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同下面三种方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl2+Cl2↑+2H2O O2+4HCl（浓）2H2O+2Cl2↑2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O三种氧化剂由强到弱的顺序是（4、）根据被氧化或被还原程度根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H22Fe+3Cl2△=2FeCl3，氧化性>2．配平下列氧化还原反应方程式（1）C+CuO△Cu+CO2 （2）Fe2O3+CO高温Fe+CO2(3) Cu+H2SO4CuSO4+H2O+SO2课后反思课内探究学始于疑：为什么在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+ 才会被还原？质疑探究探究：物质氧化性和还原性强弱的比较问题:为什么在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+才会被还原？如何比较物质氧化性和还原性强弱？归纳总结知识网络图一：物质氧化性和还原性强弱的比较方法1、根据金属活动顺序表还原性（失电子能力）减弱K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+氧化性（得电子能力）增强2、根据氧化还原反应强强制弱弱3、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同反应条件越低，反应越易进行，物质的氧化性（或还原性）越强。
四川省岳池县第一中学高中化学人教版必修1导学案：4.4(第2课时)
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸的氧化性学习目标1、掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。
2、掌握硫酸根离子的检验方法。
3、通过对问题的探究和对生活的科学认识培养严谨、认真的科学态度。
学习重点：浓硫酸的强氧化性。
学习难点：浓硫酸的强氧化性。
课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，掌握浓硫酸的强氧化性和浓硫酸的特性。
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。
3、利用15分钟高效完成。
知识准备1、硫酸是酸，它在组成上有什么特点？2、酸具有什么样的通性？3、浓硫酸有什么样的性质？教材助读阅读课本P100—P102中有关浓硫酸的内容，完成下列问题：一、浓H2SO4的性质1．H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。
浓H2SO4溶于水时放出。
2．稀H2SO4具有酸的通性（1）电离：在水溶液中的电离方程式为（2）使紫色石蕊试液变（3）与碱作用生成和H2SO4+Ba(OH)2（4）与碱性氧化物作用生成和H2SO4+Na2O（5）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+ H2SO4（6）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO33．浓H2SO4的化学性质（1）与铜的反应：（2）与碳的反应：4．SO42-的检验（1）试剂：和（2）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。
（4）现象：。
（5）离子方程式：。
预习自测1、检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是( )A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液2、下列叙述或操作正确的是( )A、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D、浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性3．浓硫酸是实验室中一种非常重要的干燥剂，常用于气体的干燥。
四川省岳池县第一中学高中化学 第二章 化学反应与能量
原电池原理的应用学习目标1、掌握原电池原理的应用，了解生活中常用的化学电源和新型化学电池。
2、通过设置情景，对几种常见电池的电极反应进行探究，培养学生的自主学习能力。
3、感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。
重点：原电池原理的应用。
难点：原电池的设计。
课前预习使用方法和学法指导1、依据预习案通读教材，进行知识梳理，了解生活中常用的化学电源和新型化学电池。
会书写几种常见电池的电极反应，感受电解质在电极反应中的作用。
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思”处。
3、利用15分钟高效完成。
知识准备1、原电池的工作原理。
2、原电池电极反应式的书写。
3、金属活动顺序表。
教材助读原电池原理的应用1、加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。
例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
2、比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
3、用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。
例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。
预习自测1、某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中，正确的是( )A、Fe作正极，发生氧化反应B、负极反应：2H＋＋2e－===H2↑C、工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D、工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大2、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同(提示：盐桥中K＋、NO－3可自由移动)A、①②B、②③C、②④D、③④课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
2020人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应第2课时word导学案
【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》导学案（第2课时）【学习目标】1.会用单线桥与双线桥表示电子转移的方向和数目；2.知道常见的氧化剂与还原剂；3.理解氧化性与还原性的概念；【温故知新】1.(练习、回忆)⑴下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。
A.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OB.2N O2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2OC.SnCl4＋2H2O＝SnO2＋4HClD.NaOH＋HCl＝H2O＋NaCl【课堂研讨】1.(思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P37)与“双线桥”(如课本P36)两种方法。
请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？③Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O④3S＋6KOH △K2SO3＋2K2S＋3H2O⑤Fe2O3＋3H2△＋3H2O⑥2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑⑦Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑧NO＋NO2＋ 2NaOH＝2NaNO2＋H2O⑨2KMnO4△2MnO4＋MnO2＋O2↑⑩KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O2.(思考、讨论)我们说氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
请你思考并与同学讨论：什么是氧化性？什么是还原性？⑶已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋。
由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋⑸已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是A.2F e3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC.2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－D.H2O2＋SO2＝H2SO43.(讨论、总结)举例说明常见的氧化剂与还原剂分别有哪些？你知道它们之间谁与谁能发生反应吗？4.5.(讨论、总结)你知道常见的氧化剂的氧化性强弱吗？你知道常见的还原剂的还原性强弱吗？请你与同学讨论总结判断物质的氧化性或还原性的方法有哪些？【巩固练习】完成《优化探究》中的相关习题与《课时作业本》的P126。
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第三节氧化还原反应(2)
学习目标
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移；
2．掌握氧化剂、还原剂的概念；
3．初步理解氧化还原反应，元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
学习重点氧化还原反应的本质
学习难点氧化还原反应的本质
课前预习
知识准备
1．判断下列反应哪些属于氧化还原反应
A．NaCl(s)+AgNO3===NaNO3+AgCl↓（）
B．C+CO2（）
C．Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 （）
D．2Na+2H2O==2NaOH+H2（）
E．2H2O2+O2 （）
2．写出下列元素的原子结构示意图
Na Cl H O 【思考1】：氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化?
教材助读
一、氧化还原反应的本质
1．从电子转移的角度分析氧化还原反应
2Na+Cl22+Cl2
（1）Na：最外层个电子，易 1个电子，化合价，被，发生反应；
Cl：最外层个电子，易 1个电子，化合价，被，发生反应。
在这个反应中，是还原剂，是氧化剂。
在该反应中发生了电子的，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系。
（2）在H2与Cl2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，H：化合价，电子对，被，发生反应；
Cl：化合价，电子对，被，发生反应。
在该反应中发生了共用电子对的。
2．氧化还原反应的本质
（1）氧化反应：物质所含元素的原子电子的反应
（2）还原反应：物质所含元素的原子电子的反应
（3）氧化还原反应：有的反应。
（4）氧化还原的本质是有。
特征是反应前后某些元素的发生变化。
二、氧化剂和还原剂
1．（1）氧化剂：是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。
（2）还原剂：是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。
2．常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
（2）常见的还原剂：活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；
3．氧化产物和还原产物
氧化产物是被后的产物；还原产物是被后的产物.
4．氧化还原反应中概念之间的关系:
化合价, 电子,发生反应
氧化剂 +
化合价, 电子,发生反应
例如,对于反应,我们可以用单线桥法标出电子转移
2e
CuO + H2 == Cu + H2O
氧化剂还原剂
【预习自测】
1、在Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe的反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被；该反应中Fe2O3发生了反应，Al发生了反应。
2．下列说法正确的是( )
A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生3．在下列反应中，HCl作还原剂的是( ) ，HCl作氧化剂的是( )
A．HCl+NaOH====NaCl+H2O B． Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)==== MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CuO+2HCl===CuCl2+ H2O
课后反思
课内探究
学始于疑：
氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化?
质疑探究
探究一：氧化还原反应本质
问题1: 氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化?
问题2：氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系是什么？问题3：氧化还原反应的本质到底是什么？
探究二：常见的氧化剂及还原剂
问题1：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物
① C+CO2 ==2CO②2H2S+SO2==3S↓+2H2O
③Cl2+H2O==HCl+HClO ④2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+ O2↑
问题2：常见的氧化剂和还原剂有哪些？
探究三：氧化还原反应中概念之间的关系:
问题：氧化还原反应中各概念之间是什么关系？
探究四：电子转移的表示方法
问题：双线桥法和单线桥法如何表示电子转移？它们的区别是什么？
归纳总结
知识网络图
1、氧化剂和还原剂关系
2、常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂：
O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3
等。
(2)还原剂：
活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；
3、电子转移的表示方法
当堂检测
1、用双线桥法描述下列反应，标出化合价变化，电子得失，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，发生什么反应。
（1）2H2+O22H2O (2)4P+5O22P2O5
(3) 2KClO32KCl+3O2↑ (4)2HgO===2Hg+O2↑
2、关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )
A．被还原的物质是还原剂 B．氧化剂被还原，还原剂被氧化
C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高
3、苹果汁是人们喜爱的一种饮料，其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变
为棕黄色.若加入维生素C，可以有效防止这种现象发生，着说明维生素C具有
( ) A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
4、在高温时，水蒸气与灼热的碳发生氧化还原反应的化学方程式是C + H2O CO + H2，其中，水是剂。
硫在氧气中燃烧的化学方程式是，其中，硫是剂。
5、下列转化，需要加入氧化剂才能完成的是( )
A． H+ →H2 B． MnO4-→Mn2+ C． CO2→CO32- D． S2-→SO42-
6、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）
A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
课后反思
课后训练：书38、39页第2、3、5、7、8、9、10题。