2015~2016学年上学期化学期末模拟考试卷
山东省莱州市2014-2015学年高二上学期期末考试化学(理)试题(扫描版)
山东省莱州市2014-2015学年高二上学期期末考试2014—2015学年度第一学期期末自主练习高二化学（A）参考答案1～16小题为选择题，每小题3分, 共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．D 3．B 4．A 5．A 6．B 7．C 8．D 9．C 10．B 11．B 12．C 13．C 14．C 15．D 16．A17．（12分）（1）＜（2分）降低温度、增大压强（2分）（2）1mol-2·L2（2分）2L（2分）（3）CH3OH+8OH--6e-======CO32-+6 H2O（2分）减小（2分）18．（14分）（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O (g) ΔH＝－906 kJ·mol-1（2分）c（2分）（2）NH4++PO43-+ Mg2+=MgNH4PO4↓（2分）pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动（2分）（3）0.005mol·L-1 ·min-1（2分）＜（2分）逆向（2分）19．（12分）（1）酸式（1分）用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管（2分）溶液由无色变为淡紫色并且30s不退色，则达到滴定终点（2分）（2）KMnO4（1分）m/0.03cV－8（2分）（3）FeC2O4==== FeO+ CO2↑+CO↑（2分）△（4）ADCBD（2分）20．（14分）（1）BaCl2（2分）H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）调溶液的pH，便于Fe(OH)3沉淀（2分）（2）加热煮沸、蒸发，当有大量固体析出后，趁热过滤（2分）（3）Fe、Li2S（2分）0.5N A(或3.01×1023) （2分）4Li++FeS2+4e-＝Fe＋2Li2S（2分）。
广东省湛江一中2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷 (1)
湛江一中2015—2016学年度第一学期第一次考试高一级化学科试卷考试时间：60分钟满分：100分命题：ZZF可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 S―32 Al―27一、单项选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1、下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．H2 + Cl2点燃2HCl B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3D．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑2、下列叙述正确的是（）A．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．摩尔是物质的量的单位，符号为n 3、下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（）A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比D．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比4、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A．标准状况下，22.4L H2O含分子数为N AB．1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2 N AC．常温常压下，17g NH3含电子数目为10N AD．2.7 g金属铝变成铝离子时失去的电子数为0.1N A5、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．胶体的分散质粒子直径比溶液的大，故胶粒不能透过滤纸D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6、下列说法正确的是（）A．电解质的水溶液一定能导电B．非电解质的水溶液一定不能导电C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．电解质是在水溶液里或熔融状态下因本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物7、下列有关物质检验的实验结论正确的是（）二、非选择题（共58分） 8、填空题（10分）（1）M(NO 3)2的热分解化学方程式为：2M(NO 3)2 △ 2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6g M(NO 3)2使其完全分解，在标准状况下收集2.24L 的O 2，则M 的摩尔质量是 （2）同温同压，等质量的O 2和SO 2，它们的物质的量之比为_________，密度之比为___________。
苏科版2014～2015学年第一学期初三化学期末模拟试卷(含答案)
江苏2014～2015学年第一学期期末模拟试卷初三化学含参考答案相对原子质量：K－39 Na－23 H－l C－12 O－16 S－32 Cl－35.5Ba－137 Zn－65选择题（共60分）A．氧化铝B．氧气C．二氧化碳 D．稀有气体3．下列符号表示两个氧原子的是A．H＋B．2H C．H2D．2H2C D5．下列常用仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是A．试管B．烧杯C．烧瓶D．锥形瓶6．下列物质由离子构成的是A．氯化钾B．金属铜C．金刚石D．干冰7．砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。
下列有关镓的说法错误的是Array A．原子的核电荷数是31B．元素符号是GaC．属于金属元素D．相对原子质量为69.72g8．下列物质的用途与其化学性质相关的是A．用铝做导线B．干冰用于人工降雨C．用活性炭来净化水D．用氮气做食品包装袋的填充气9．下列物质中，不属于溶液的是A．碘酒B．酒精C．澄清石灰水D．生理盐水10．下列金属中，金属活动性最强的是A．Zn B．Ag C．Mg D．Cu11．下列与固体溶解度无关的因素是A．溶质的性质B．溶剂的性质C．溶质、溶剂的多少D．温度12．右图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是 A ．均为混合物B ．质量减少C ．原子总数减少D ．分子总数不变 13．下列硫的化合物中，硫元素显＋4价的是A ．SO 3B ．H 2SO 4C ．Na 2SO 4D ．H 2SO 314．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是 A ．都属于氧化物 B ．都含有氧气 C ．都含有氧气分子 D ．都含有氧元素 15．20世纪60年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子（O 4），但一直没有得到证实．最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分换出来，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是A ．X 、Z 、YB ．Z 、Y 、XC ．X 、Y 、ZD ．Y 、Z 、X 17．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）18．若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是【提示：MnSO 4溶于水】A ．Mn+2HCl ＝ MnCl 2+H 2↑B ．Fe + MnSO 4 ＝FeSO 4 + MnC ．2Al+ 3MnSO 4 ＝Al 2(SO 4)3 + 3MnD ．Mg + MnSO 4 ＝MgSO 4 + Mn 19．下表中对一些事实的解释正确的是做法正确的是A ．在托盘上垫上纸并称取12g NaOH 固体B ．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡C ．用100mL 量简量取88mL 水D ．把称取的NaOH 固体直接倒入装有88mL 水的量筒中溶解反应前 反应后21．T0C时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度A．①③⑤ B. ②④⑤ C. ②④ D. ④⑤22．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n+ 离子，则下列关系式一定正确的是A.m = nB.m = n + xC.m = n - xD.m = x - n23．20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小24．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是26．实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
上海外国语大学秀洲外国语学校2016届九年级化学上学期段考试卷(三)(含解析)
2015-2016学年上海外国语大学秀洲外国语学校九年级（上）段考化学试卷（三）一、选择题1．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（）A．用Ca（OH）2改良酸性土壤B．用生石灰作干燥剂C．用盐酸除铁锈D．用铅笔芯替代石墨试验导电性2．熟石灰可改良酸性土壤，但不能与铵态氮肥混合使用，其原因是两者混合会发生化学反应：Ca （OH）2+2NH4Cl→2X↑+CaCl2+2H2O，则X的化学式为（）A．NH3B．NO C．NO2D．N23．根据学过的化学知识判断，以下说法正确的是（）A．能使酚酞试液变红色的物质一定是碱溶液B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质一定是硫酸4．化学变化常伴随着颜色变化．小明用铁棒在氯化铁溶液中搅拌一段时间后，溶液颜色由黄色变为浅绿色，其反应原理为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应（两种化合物反应生成两种新的化合物）5．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（）A．Na2CO3、KNO3、NaCl B．Na2SO4、KCl、Fe（NO3）3C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3D．KNO3、NaCl、CuSO4二、填空6．在“宏观﹣﹣微观﹣﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．某化学反应的微观模拟示意图是：该反应的化学方程式是．7．实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钾中的一种或几种．现做如下实验：a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液．b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色．回答下列问题：（1）仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜．（选填“存在”、“不存在”或“不能确定”）．（2）根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是，不能确定是否含有的物质是，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是．三、实验探究题8．己知蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸（HCOOH），其在浓硫酸作用下受热分解生成水和一氧化碳，化学方程式是：HCOOH CO↑+H2O某校科学兴趣小组为证明生成物成分，进行了如下探究，请完成下列各题：（1）将甲酸分解反应后生成的气体，通入装有无水硫酸铜的U形管中，根据无水硫酸铜颜色由白色变成色，可推测生成物中含有水．（2）图是实验的部分装置，写出“f”仪器名称．（3）按照正确的连接顺序，B 装置中的（填b或c ）接口应连接到a上．（4）他们看到A 装置中黑色粉末变红色，此实验现象的化学反应方程式为．（5）将A 中反应生成的气体通入装有澄清石灰水溶液的B 装置中，发现澄清石灰水变浑浊，有关化学反应方程式为．由步骤（4）（5）可证明甲酸分解生成物中含有一氧化碳．四、解答题9．为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5（OH）4]为原料的绿色水泥．全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大．新型绿色水泥与传统水泥对比如图．（1）传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：CaCO3═CaO+CO2↑ Mg3Si2O5（OH）4═3MgO+2SiO2+2H2O↑以上两个反应都属于（填写基本反应类型）．（2）与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放吨二氧化碳．（3）传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应．2015-2016学年上海外国语大学秀洲外国语学校九年级（上）段考化学试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题1．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（）A．用Ca（OH）2改良酸性土壤B．用生石灰作干燥剂C．用盐酸除铁锈D．用铅笔芯替代石墨试验导电性【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】根据已有的知识进行分析，物理性质是指不需要发生化学变化表现出来的性质．【解答】解：A、氢氧化钙具有碱性，能用来改良酸性土壤，碱性属于物质的化学性质，故A错误；B、生石灰氧化钙能与水反应，常用作干燥剂，属于物质的化学性质，故B错误；C、盐酸除铁锈是盐酸与铁锈的成分氧化铁发生了化学反应，利用的是盐酸的化学性质，故C错误；D、用铅笔芯替代石墨试验导电性，利用的是其导电性，属于物质的物理性质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质物理性质和化学性质的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．熟石灰可改良酸性土壤，但不能与铵态氮肥混合使用，其原因是两者混合会发生化学反应：Ca （OH）2+2NH4Cl→2X↑+CaCl2+2H2O，则X的化学式为（）A．NH3B．NO C．NO2D．N2【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．【专题】化学式推断十字法．【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式Ca（OH）+2NH4Cl═2X↑+CaCl2+2H2O，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．2【解答】解：由反应的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl═2X↑+CaCl2+2H2O，可得知反应前后各原子的个数为：反应前反应后Ca原子 1 1O原子 2 2H原子 10 4N原子 2 0Cl原子 2 2根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可推断2个X的分子中含有6个H原子和2个N原子，则每个X分子由3个H原子和1个N原子构成，物质X的化学式为NH3；故选A．【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．3．根据学过的化学知识判断，以下说法正确的是（）A．能使酚酞试液变红色的物质一定是碱溶液B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质一定是硫酸【考点】证明碳酸盐；证明硫酸和可溶性硫酸盐；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．二氧化碳和氢氧化钠溶液反应能生成盐碳酸钠和水，但是该反应不属于中和反应．与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，硫酸钠和氯化钡反应也能生成白色沉淀硫酸钡．【解答】解：A、能使酚酞试液变红色的物质不一定是碱溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，碳酸钠属于盐．故错误；B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应．故错误；C、与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，因为铁能和稀盐酸反应生成氢气．故正确；D、与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，因为碳酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡．故错误．故选C【点评】解答本题的关键是要充分理解物质之间相互作用时的实验现象和反应实质，只有这样才能对问题做出正确的判断．4．化学变化常伴随着颜色变化．小明用铁棒在氯化铁溶液中搅拌一段时间后，溶液颜色由黄色变为浅绿色，其反应原理为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应（两种化合物反应生成两种新的化合物）【考点】反应类型的判定．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．【解答】解：由Fe+2FeCl3=3FeCl2可知，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故选A．【点评】解答本题要掌握反应类型的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种反应做出正确的分类．5．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（）A．Na2CO3、KNO3、NaCl B．Na2SO4、KCl、Fe（NO3）3C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3D．KNO3、NaCl、CuSO4【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：A、三者之间不反应，能在水溶液中能共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，能在水溶液中能共存，但Fe（NO3）3溶于水呈黄色，故选项错误；C、BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、三者之间不反应，能在水溶液中能共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误；故答案为：A．【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．二、填空6．在“宏观﹣﹣微观﹣﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．某化学反应的微观模拟示意图是：该反应的化学方程式是H2O+C CO+H2．【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据反应过程图中的分子，判断反应物与生成物，写出反应的化学方程式即可．【解答】解：由反应的过程图可知，1个水分子与1个碳原子反应生成1个一氧化碳分子和1个氢分子，反应的化学方程式为：H2O+C CO+H2．故答案为：H2O+C CO+H2．（高温时水为水蒸气，所以生成一氧化碳和氢气都不加↑）【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．7．实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钾中的一种或几种．现做如下实验：a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液．b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色．回答下列问题：（1）仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜不能确定．（选填“存在”、“不存在”或“不能确定”）．（2）根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是硫酸铜，不能确定是否含有的物质是氯化钾，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是CaCO3+2HNO3=CO2↑+H2O+Ca（NO3）2．【考点】酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】混合物组成的推断题；压轴实验题．【分析】a、固体溶于水得无色溶液和生成沉淀，可能是碳酸钙也可能是硫酸钠和氯化钡混合反应生成的硫酸钡，或者是碳酸铜（以碱式碳酸铜形式存在，为蓝色的）．b、沉淀部分溶于稀硝酸，肯定碳酸钙和硫酸钡二种沉淀都有，也就肯定了硫酸钠和氯化钡的存在．氯化钾没有提到，也没法确定．【解答】解：a、固体溶于水得无色溶液和生成沉淀，可能是碳酸钙也可能是硫酸钠和氯化钡混合反应生成的硫酸钡，（Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）或者是碳酸铜（以碱式碳酸铜形式存在，为蓝色的）．所以不能确定是否存在硫酸铜b、沉淀部分溶于稀硝酸，肯定碳酸钙和硫酸钡二种沉淀都有，硫酸钡不溶于硝酸，碳酸钙溶于硝酸（CaCO3+2HNO3=CO2↑+H2O+Ca（NO3）2），也就肯定了硫酸钠和氯化钡的存在．氯化钾没有提到，也没法确定．故填：（1）不能确定；（2）硫酸铜；氯化钾；CaCO3+2HNO3=CO2↑+H2O+Ca（NO3）2【点评】本题是混合物组成推断题，要善于抓住“题眼”，如本题中的无色溶液，部分溶于硝酸，依此为突破口，逐一进行肯定与否定．三、实验探究题8．己知蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸（HCOOH），其在浓硫酸作用下受热分解生成水和一氧化碳，化学方程式是：HCOOH CO↑+H2O某校科学兴趣小组为证明生成物成分，进行了如下探究，请完成下列各题：（1）将甲酸分解反应后生成的气体，通入装有无水硫酸铜的U形管中，根据无水硫酸铜颜色由白色变成蓝色，可推测生成物中含有水．（2）图是实验的部分装置，写出“f”仪器名称铁架台．（3）按照正确的连接顺序，B 装置中的 c （填b或c ）接口应连接到a上．（4）他们看到A 装置中黑色粉末变红色，此实验现象的化学反应方程式为CuO+CO Cu+CO2．（5）将A 中反应生成的气体通入装有澄清石灰水溶液的B 装置中，发现澄清石灰水变浑浊，有关化学反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．由步骤（4）（5）可证明甲酸分解生成物中含有一氧化碳．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）无水硫酸铜遇水变蓝，可以据此解答该题；（2）直接写出仪器的名称；（3）B装置是用来检验反应后的产物的，所以应该将生成的气体通过液体，可以据此解答该题；（4）A装置中所发生的反应为一氧化碳和氧化铜的反应，该反应生成了铜和二氧化碳，可以据此完成解答；（5）二氧化碳和澄清石灰水反应生成了沉淀和水，可以据此写出该反应的化学方程式．【解答】解：（1）无水硫酸铜遇水变蓝；（2）题中所给仪器的名称为铁架台；（3）B装置是用来检验反应后的产物的，所以应该将生成的气体通过液体，即应该将导管a和c相连接；（4）A装置中所发生的反应为一氧化碳和氧化铜的反应，该反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：CuO+CO Cu+CO2；（5）二氧化碳和澄清石灰水反应生成了沉淀和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）═CaCO3↓+H2O．2故答案为：（1）蓝；（2）铁架台；（3）C；（4）CuO+CO Cu+CO2；（5）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．四、解答题9．为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5（OH）4]为原料的绿色水泥．全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大．新型绿色水泥与传统水泥对比如图．（1）传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：CaCO3═CaO+CO2↑ Mg3Si2O5（OH）4═3MgO+2SiO2+2H2O↑以上两个反应都属于分解反应（填写基本反应类型）．（2）与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放0.6 吨二氧化碳．（3）传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应．【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；根据化学反应方程式的计算．【专题】物质的制备；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据化学基本反应类型满足的条件进行分析；（2）根据传统水泥和绿色水泥中产生、吸收的二氧化碳进行分析；（3）根据题中所给的物质质量换算成纯净物，然后依据化学方程式进行计算．【解答】解：（1）传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：CaCO3CaO+CO2↑ Mg3Si2O5（OH）4═3MgO+2SiO2+2H2O↑都是一种物质生成了多种物质，满足分解反应一变多的条件，所以两个反应都属于分解反应；（2）与传统水泥相比，每生产1吨绿色水泥能够减少排放0.3吨，每使用1吨绿色水泥能够多吸收0.3吨，所以与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放0.6吨；（3）通过分析题中的反应关系可知，石灰石中含CaCO3质量=50吨×80%=40吨，设产生二氧化碳的质量为mCaCO3CaO+CO2↑100 4440吨 mm=17.6吨答：产生二氧化碳的质量是17.6吨．故答案为：（1）分解反应；（2）0.6；（3）17.6吨．【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应流程，然后结合学过的知识和题中所给的已知条件进行分析解答．11。
陕西省城固县第一中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
A．萃取分液 ?B．加热分解C．结晶 ?D．分液
E．蒸馏? ?F．过滤
(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物
(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
(3)________分离水和苯的混合物
(4)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物
(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
试判断：
固体物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________，对可能有的物质，可采用向滤液中
滴加________溶液的方法来检验。
(1)F (2)C (3)D (4)E(5)搅拌加速溶解 引流 搅拌，防止液学试题
命题校对人：王智云
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56
第I卷(?选择题 共 48分 )
一．选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有 一个选项符合题意)
，被氧化的
元素是
，氧化剂是
，还原剂是
.
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为________色，即可得到Fe(OH)3胶体。向其中逐滴加入稀硫酸至
过量，现象是
，其原因是
。
21．
(1)将固体物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
(2)此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
18 （ 每空2分 共10分）
(1) NaHCO3===Na＋－===2Fe3++3SO42－
(2) 2OH－2++ SO42－＋===SO4↓+2H2O
辽宁省大连市2014-2015学年高二上学期期末考试 化学(理) Word版含答案
2014～2015学年第一学期期末考试试卷高二化学（理科）注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Na －23 Mg －24 Cu －64 Ag －108第Ⅰ卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产生活实际密切联系。
下列说法不正确．．．的是 A ．氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料B ．在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．保护轮船船体，多采用外加电流的阴极保护法 2．下列有关叙述正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，故SO 3是电解质D ．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快 3．以下说法中正确的是A ．0H Δ的反应均是自发反应B ．自发进行的反应一定能迅速进行C ．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D ．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 4．在pH ＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是A ．Na +、K ＋、S 2-、Cl -B ．Al 3＋、Mg 2＋、SO 42-、Cl -C ．K ＋、Fe 2+、AlO 2-、NO 3-D ．K ＋、Na ＋、SO 42-、SO 32- 5．甲溶液的 pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液的c (H +)之比为A ．10:1B ．1:10C ．2:1D ．1:26．相同条件下，等体积、等pH 的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pHA ．仍相同B ．醋酸溶液的大C ．盐酸的大D ．无法判断 7．已知4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系是A ．4v (NH 3) = 5v (O 2)B ．5v (O 2) = 6v (H 2O)C ．2v (NH 3) = 3v (H 2O)D ．4v (O 2) = 5v (NO) 8．下列能用平衡移动原理解释的是A ．实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气B ．实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快C ．工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应D ．生铁比纯铁更易腐蚀9．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是10．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：HA．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HID．混合气体的密度保持不变11．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+) B．K a(HF)C．c(F-) D．c(OH-)12．化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。
黑龙江哈尔滨十九中2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 含解析
黑龙江哈尔滨十九中2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷考试时间：70分钟分值：100分命题人:赵景芳审题人：潘文静可能用到的相对原子质量H：1 O：16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Cl: 35。
5 Al:27一、选择题（共60分,每小题3分。
）1. 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（)A. 水B. 煤油C。
沙子 D. 泡沫灭火剂【答案】C【解析】试题分析：钠、钾均是活泼的金属，极易和水反应，生成氢气，A不正确;煤油易燃烧,B不正确；钠、钾燃烧可以生成过氧化物，泡沫灭火器能喷出CO2,而CO2能和过氧化物反应生成氧气，D不正确，答案选C。
考点:考查钠、钾的性质以及实验安全事故处理点评：该题主要是考查学生对钠、钾性质的熟悉了解程度，特别是安全事故的应急处理措施,有利于调动学生的学习兴趣，培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2. 下列物质中,不属于合金的是( ）A。
硬铝B。
水银 C. 黄铜 D. 钢铁【答案】B【解析】试题分析：A、硬铝，是指铝合金中以Cu为主要合金元素的一类铝合金，错误;B、水银是汞，不是合金，正确；C、黄铜是由铜和锌所组成的合金,错误;D、钢铁是铁与C(碳）、Si(硅）、Mn（锰)、P（磷)、S（硫)以及少量的其他元素所组成的合金,错误。
考点：合金。
3. 下列说法正确的是：（）A. 1mol N2的质量是14g B。
H2SO4的摩尔质量是98 gC. H2O的摩尔质量是18 g /molD. 1mol HCl的质量是36。
5 g /mol【答案】C【解析】A。
1mol N2的质量＝1mol×28g/mol＝28g,A错误；B。
H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，B错误；C。
H2O的摩尔质量是18 g /mol,C正确;D。
1mol HCl的质量＝1mol×36.5g/mol＝36.5 g，D 错误,答案选C.点睛：选项B和C是易错点，单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量,用M表示,单位：g/mol。
福建省宁德市2015-2016学年第二学期高二期末检测化学试卷(鲁科版物构)
宁德市2015-2016学年第二学期期末高二质量检测化学试题（物质结构）（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。
2．相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Ca－40Ni－59 La－139第Ⅰ卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列能级中轨道数为5的是A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级2．在单质的晶体中一定不存在A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用3．下列物质属于分子晶体的是A．二氧化硅B．碘C．镁D．氯化钠4．5月20日，国家级风景区太姥山出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是A．雾中液滴的直径小于1nmB．雾中液滴的直径在1nm～100nm间C．不会产生丁达尔现象D．无法确定雾中液滴的直径大小5．下列有关物质分类的叙述正确的是A．NaCl晶体不导电，所以NaCl是非电解质B．Na2O2能与酸反应，所以Na2O2是碱性氧化物C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质D．NH4Cl不含有金属离子，所以NH4Cl不是盐6．下列离子方程式正确的是A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3+B．钠投入水中：Na＋H2O＝H2↑＋Na＋＋OH－C．漂白粉的漂白原理：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClOD．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑7．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，N A个H2和O2的混合气体的体积约为22.4 LB．1mol SiO2晶体中，含有2N A个Si—O键C．0.1 mol Cl2溶解于一定体积的水中，转移电子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5 N A8．请找出下列图示中正确的实验操作9．下列有关物质的性质和用途描述正确的是A．金属钠着火，可用水扑灭B．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒C．Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10．下列有关溶液配制的说法正确的是A．用托盘天平称量时，将氢氧化钠放在滤纸上B．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高C．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．配制480mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液时，需量取4.8mL 10 mol·L－1的硫酸溶液11．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确．．．的是A．CCl4为正四面体形，其中C原子sp3杂化B．BF3为平面三角形，其中B原子sp2杂化C．CS2为直线形，其中C原子sp１杂化D．H2S为直线形分子，其中S为sp１杂化12．下列关于金属晶体的叙述正确的是A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体C．金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。
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九年级期末模拟考试 化 学 试 题 卷
（全卷共四个大题，29小题。满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1. 本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2. 考试结束后，请将试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项的序号填写在答题卡相应的位置上） 1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A.菠萝榨汁 B.食物腐烂 C.玻璃破碎 D.水分蒸发 2. 空气中含量最多的气体是（ ） A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3. 2015年柴静拍摄了环保纪录片《穹顶之下》，目的在于引起人们的环保意识。下列物质不属于“空气污染指数项目”监测的是（ ） A. 二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物 4.下列化学实验操作不正确的是（ ）
5.加油站应贴的标志是（ ） 6.下列实验现象描述不正确的是 （ ） A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B.B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 C.硫粉在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D.碳在氧气中燃烧，发白光，生成气体能使石灰水变浑浊 7. Ne和Na的本质区别是（ ）
A. 最外层电子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 质子数不同 8.地球上的淡水只约占全球水储量的2.53％，其中可利用的淡水不足1％，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。下列做法不能节约用水的是（ ）
9.“低碳生活”是指节约资源，减少能源消耗，降低二氧化碳排放的新型生活方式。下列不符合“低碳生活”的是 （ ） A.发展太阳能、风能，减少火力发电 B. 增加私家车用量，提高生活质量 C.提倡纸张双面使用 D.关闭未使用的电器的待机使用灯，提倡节约用电 10.关于金刚石、石墨、C60的认识，正确的是（ ） A. 这三种物质都很软，可作润滑剂 B.这三种物质碳原子排列方式相同 C.这三种物质都能导电 D.这三种物质完全燃烧后的产物都是CO2 11. .实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾,并在试管口放一团棉花；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯.其操作顺序正确的是（ ） A、②③①④⑤⑥ B、①③②⑤④⑥ C、⑤③②①④⑥ D、③①②④⑥⑤ 12.下列关于分子、原子、离子的说法正确的是 （ ） A. 分子是保持物质性质的一种微粒 B. 在化学反应中，分子、原子、离子都不能再分 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 13.新型净水剂高铁酸钾，化学式K2FeO4，在高铁酸钾中铁元素的化合价为（ ） A. +2 B.+3 C. +4 D. +6
14. 铂用于制造首饰、特种容器和标准量具衡具．如图是元素周期表提供的铂元素的部分信息，下列有关铂的说法中不正确的是（ ） A． 原子序数是78 B． 属于非金属元素 C． 元素符号是Pt D． 相对原子质量是195.1
15．2015年12月10日，我国科学家屠呦呦荣获诺贝尔医学奖，以表彰她发现的一种药物——青蒿素，它是治疗疟疾的特效药，其化学式为C15H22O5。下列关于青蒿素的说法正确的是 （ ） A.青蒿素是混合物 B. 青蒿素中碳元素的质量分数是46.88% C.青蒿素含42个原子 D. 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比是15:22:5 点燃 点燃 16.对下列四种粒子的结构示意图的理解，错误的是 （ ） A. 它们都带电荷 B. 它们都具有相对稳定结构 C. 它们的核外电子排布不完全相同 D. 它们属于不同种元素 17.某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（ ） A．该反应前后分子种类未发生变化 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．该反应为分解反应 D．该反应的化学方程式为H2+Cl2 2HCl 18.同学们对化学方程式：C + O2 CO2有下列的四种说法，其中错误的是（ ） 19. 下列各组物质中,前者属于纯净物, 后者属于混合物的是 A、冰水混合物, 五氧化二磷 B、矿泉水, 河水 C、二氧化碳, 澄清石灰水 D、净化后的空气, 受污染的空气 20.下列说法你认为正确的是（ ） A.由同种元素组成的单质性质相同 B.只含一种元素的物质一定是单质 C.有氧气参加的反应一定属于氧化反应 D.分解反应一定有单质生成 21.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．关于此反应下列认识不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 A．m的值为1 B．甲可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应中乙、丁的质量比为29∶8 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共34分） 22.（8分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言 （1）请用化学用语填空： ①地壳中含量最多的金属元素 ；②天然存在最硬的物质是 ；
③保持水化学性质的最小粒子 ；④4个硫酸根离子 ； ⑤煤气的主要成分是 ；⑥一氧化氮中氮元素的化合价为+2价 ． （2）写出下列符号中数字“2”的意义： “2CO32-”中前面的“2”表示 ；右上角的“2-”表示 。 23.（11分）化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科． （1）请从：a．O2 b．N2 c．CO2 d．CO e. SO2 中选择合适的物质填空（填字母．．
序号．．）：
①用于供给动植物呼吸的是 ；②与人体内血红蛋白结合引起中毒的是 ； ③会造成温室效应的是 ； ④会导致酸雨的是 ； ⑤用作保护气、化工原料，充入食品包装中用于防腐的是 ； （2）化石燃料指的是 、石油和天然气，目前开发利用的新型能源有核能、地热能、潮汐能和 等（填一种即可）． （3）天然气、沼气和煤矿瓦斯气主要成分都是 （填名称），其燃烧的化学方程式为： ． （4）由于吸烟，不慎引燃被褥，立即用水灭火，用水灭火的原理是 。 24.（10分）（1）2015年6月12日，“南博会”在昆明滇池畔开幕．滇池对调节昆明的气候起到重要作用． （1）下列做法会对滇池造成污染的是 （填字母）． A．向滇池大量排放生活污水 B．在滇池流域大量使用农药、化肥 C．工厂污水经处理达标后排入滇池 D．禁止在滇池岸边增建餐馆和修建鱼塘 （2）某同学在流入滇池的河道口处取水，加入肥皂水并振荡，发现泡沫很少，则该水属 于 （填“硬水”或“软水”）；长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，在家庭里通常采用___________的方法。在实验室中要除去天然水中的固体杂质，可以采用___________的方法。某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用 是 。生活中节约用水和防止水污染十分重要，请你举一例生活中节约用水的法 。 （3）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是 ，写出反应方程式 ．该实验说明水是由 组成的． 25．（5分）下表是元素周期表中一部分及部分原子结构示意图，据此回答下列问题 （1）表中16号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其离子符号为 。 （2）表中9号元素与第三周期中 （填元素名称）元素的化学性质相似，原因是 。 （3）表中8号元素与13号元素组成的化合物化学式是 。 三、实验与探究（本大题共个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分） 26.（3分）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答： （1）A中红磷必须足量的原因是 。 （2）B中玻璃棒的作用是 。 （3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律 （填“是”或“否”） 27.（8分）科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。 （1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 色，该实验说明 （填字母）。 A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性 （2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为 。 （3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件是 ，反应的化学方程式为 。 （4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是 28.（7分）根据下图回答下列问题
(1)写出仪器②的名
大烧杯 浓氨水
浸有酚酞试液 的脱脂棉团
细铁丝
A C
氧气热水 白磷
剥壳熟鸡蛋
浓石灰水 CO2气 B D 喷水放入集气瓶
二氧 化碳 称 。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为 。 （3）选择发生装置B和收集装置 （填字母序号）可用于实验室制取CO2，若将发生装置改为C，其优点是 。 （4）实验室中常用氯化铵何熟石灰的固体混合物加热制取氨气。通常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室欲制取氨气，可选择的发生装置是 （填序号），若用装置G收集一瓶氨气，则氨气应从 （填“a”或“b”）端通入，多余的氨气应进行处理，防止污染空气。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分） 29.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品放在烧杯中，然后向烧杯中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应时（杂质不参加反应），加入稀盐酸的质量为50g，反应后烧杯中的总重量为57.6g。请计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是 。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）