2016年南通中考化学试卷含答案
南通中考化学试题及答案
南通中考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是（）A. 三氧化二铁B. 四氧化三铁C. 氧化亚铁D. 氧化铁答案：B3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 分子种类C. 分子数目D. 原子数目答案：A4. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 铁C. 氢气D. 铜答案：C5. 实验室中常用来加热液体的仪器是（）A. 酒精灯B. 试管C. 烧杯D. 坩埚答案：C6. 根据原子结构，原子核内质子数与核外电子数的关系是（）A. 相等B. 不相等C. 核外电子数多D. 核内质子数多答案：A7. 下列物质中，属于酸的是（）A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸钾答案：B8. 根据化学方程式，下列反应属于置换反应的是（）A. H2 + O2 → H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2Mg + O2 → 2MgOD. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2答案：C9. 根据酸碱中和反应，下列物质中能与盐酸反应的是（）A. 碳酸钙B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：B10. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硫酸答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是____。
答案：钠2. 写出二氧化碳的化学式______。
答案：CO23. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
铁排在氢的前面，因此铁能与盐酸反应生成氢气。
写出反应的化学方程式______。
答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑4. 写出水的电解反应方程式______。
答案：2H2O → 2H2↑ + O2↑5. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
江苏省南通市通州区中考化学一模试卷(含解析)
2016年江苏省南通市通州区中考化学一模试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个答案中只有一个正确，请将正确的选项填涂在答题卡相应的位置上）1．下列变化中属于物理变化的是（）A．百炼成钢 B．海水晒盐 C．煤气中毒 D．光合作用2．某化合物不含氧元素，则该物质可能是（）①酸②碱③盐④氧化物．A．①③ B．①② C．②③ D．②④3．保护环境，节约资源，从我做起．下列做法不符合这一理念的是（）A．使用降解塑料 B．推广乙醇汽油C．减少燃煤使用 D．废旧电池掩埋在土壤中4．化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是（）A．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放B．铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效C．可以用灼烧闻气味的方法区分涤纶、棉纤维和羊绒D．通过观察颜色和闻气味可以辨别保鲜膜成分是聚乙烯塑料还是聚氯乙烯塑料5．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．闻药品的气味C．加热液体D．读取液体体积6．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质B．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱的溶液D．催化剂能改变化学反应速率，能改变化学反应速率的物质一定是催化剂7．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（）A．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bB．图丙中M表示b的溶解度曲线C．图乙中a溶液一定是不饱和溶液D．50℃时a、b饱和溶液降温到20℃时，析出的晶体质量a比b多8．下列说法不正确的是（）A．虽H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的化学性质不同B．铁、钠、锌都是人体必需的微量元素，但都不能过量摄入C．可以通过加水的方法区分硝酸铵、食盐和氧化钙三种白色粉末D．含碳燃料燃烧不充分时易产生剧毒的CO，所以燃烧时必须保证通风9．新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质．下列叙述正确的是（）A．甲醛分子中含有水分子B．甲醛相对分子质量为30 gC．苯中碳元素与氢元素的质量比为1：1D．90 g甲醛与39 g苯中的碳元素质量相当10．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表．下列判断不正确的是（）物质X Y Z Q反应前质量/g 8 2 40 5反应后质量/g 待测24 8 23A．涉及到的反应可能不属于基本反应类型B．Y、Q的相对分子质量之比一定为11：9C．参加反应的X、Z的质量比为1：4D．反应前Z的质量再增加20g，反应后Y的质量仍为24 g二、解答题（共5小题，满分40分）11．“见著知微，见微知著”是化学思维方法．（1）从宏观知微观．①加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中．微观解释为；②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中肯定含有的原子是（填符号）．（2）从微观知宏观．如图中，微粒A核电荷数是，在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子；微粒A、B、C、D、E中，共有种元素，对应单质化学性质最稳定的是（填编号）．12．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：（1）铜制成导线主要利用铜的；铝不容易被锈蚀，其原因是（用化学方程式表示）；高炉炼铁就是利用焦炭与（写名称）反应生成的一氧化碳把铁矿石中铁还原出来．（2）为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）①将同样粗细铝、铁丝分别浸入到硫酸铜溶液中②将同样粗细的三种金属丝分别浸入同样的稀硫酸中③将同样粗细的三种金属丝分别放在氧气中燃烧④将铁丝分别浸入到硫酸铝、硝酸铜溶液中（3）对自行车钢架进行喷漆可以防止其生锈，原因是；用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为．利用铁生锈的原理，“纳米α铁粉”用作食品保鲜剂，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用（填试剂名称）检验．13．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．以碳酸盐矿石（主要成分为BaCO3和CaCO3）为原料可生产碳酸钡．已知碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质；氧化钡和氧化钙也具有相似的化学性质．氢氧化钙和氢氧化钡在不同温度下的溶解度如下表．温度/℃0 40 80Ca（OH）2溶解度/g 0.187 0.141 0.094Ba（OH）2溶解度/g 1.67 8.22 101.4（1）焙烧炉中加入焦炭粉和热空气，焦炭和空气发生反应的作用是．（2）生产过程中需要进行多次过滤．实验室进行过滤时，除铁架台（带铁圈）、烧杯和玻璃棒外，还需要的实验用品有．（3）“操作1”是；通过“操作1”再过滤，得到的白色固体的化学式为．（4）“吸收”中发生的化学反应方程式为．14．根据下列仪器装置，回答有关问题．（1）制取氧气．实验室选用装置A制取氧气时，用到的化学药品是（用化学式表示）；收集氧气可以选用的装置是填装置序号）．实验结束熄灭酒精灯的操作为．（2）制取二氧化碳．用一定浓度的盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为．为制得干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为（）→H→（）→干燥、纯净CO2（在括号内填装置序号）．（3）进一步探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应．【提出问题】制取干燥、纯净的二氧化碳气体流程中，选用装置H而不用G，因为碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．向氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳后，所得溶液中溶质是什么？【查阅资料】碳酸氢钠与氢氧化钠发生反应：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O；Ca（HCO3）2溶于水．【猜想】所得溶液中的溶质是：①Na2CO3；②NaHCO3；③Na2CO3和NaHCO3；④．【实验】请你参与下列验证猜想③的实验，完成探究报告．步骤和方法现象分析发生反应的方程式：取少量反应后的溶液，加入足量的CaCl2溶液产生白色沉淀结论：猜想③正确【讨论】二氧化碳通入一定量的氢氧化钠溶液，影响反应后生成物成分的决定因素是．15．实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，小明进行了如下实验：①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液（质量忽略不计），重新称量；②往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色褪去时，再次称量．数据如下表：锥形瓶/g 锥形瓶+氢氧化钠溶液/g 锥形瓶+反应后溶液/g质量/g 35.5 60.5 110.5回答下列问题：（1）若要配制100g 7.3%的盐酸，需要1.1g/cm3 20%的盐酸mL．（2）根据表中数据，通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）（3）小建用pH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是．2016年江苏省南通市通州区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个答案中只有一个正确，请将正确的选项填涂在答题卡相应的位置上）1．下列变化中属于物理变化的是（）A．百炼成钢 B．海水晒盐 C．煤气中毒 D．光合作用【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A、百炼成钢，钢是新物质，属于化学变化，故选项错误；B、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；C、煤气中毒，蛋白质失去生理活性，属于化学变化，故选项错误；D、光合作用生成了有机物和氧气，属于化学变化，故选项错误；故选B2．某化合物不含氧元素，则该物质可能是（）①酸②碱③盐④氧化物．A．①③ B．①② C．②③ D．②④【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念．【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断．【解答】解：某化合物不含氧元素，该物质可能是酸，如盐酸中不含氧元素，属于酸；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中一定含有氧元素，该物质不可能是碱；该物质可能是盐，如氯化钠中不含氧元素，属于盐；氧化物中一定含有氧元素，该物质不可能是氧化物．故①③正确．故选：A．3．保护环境，节约资源，从我做起．下列做法不符合这一理念的是（）A．使用降解塑料 B．推广乙醇汽油C．减少燃煤使用 D．废旧电池掩埋在土壤中【考点】防治空气污染的措施；白色污染与防治；常见污染物的来源、危害及治理．【分析】A、根据使用降解塑料有利于保护土壤进行分析；B、根据推广乙醇汽油可以节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染进行分析；C、根据减少燃煤使用可以减少温室气体、二氧化硫的排放进行分析；D、根据废旧电池掩埋在土壤中会造成水的污染和土壤的污染进行分析．【解答】解：A、使用降解塑料有利于保护土壤；还可以减少对环境的污染，故做法正确；B、推广乙醇汽油有利于减少污染环境物质的排放，故做法正确；C、减少燃煤使用可以减少温室气体、二氧化硫的排放，有利于改善空气质量，故做法正确；D、废旧电池掩埋在土壤中，会造成水的污染和土壤的污染，故做法错误．故选D．4．化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是（）A．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放B．铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效C．可以用灼烧闻气味的方法区分涤纶、棉纤维和羊绒D．通过观察颜色和闻气味可以辨别保鲜膜成分是聚乙烯塑料还是聚氯乙烯塑料【考点】水资源的污染与防治；常见化肥的种类和作用；塑料及其应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】A、根据水的污染源分析判断；B、根据铵态氮肥遇草木灰易放出氨气分析判断；C、根据棉纤维和羊绒灼烧的现象分析；D、根据鉴别聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料的方法分析．【解答】解：A、生活污水能造成水的污染，不可向江河湖泊里任意排放，故A错误；B、由于铵态氮肥遇草木灰易放出氨气，所以铵态氮肥与草木灰混合使用，会降低肥效，故B错误；C、由于涤纶在灼烧时有灰烬，灰烬黑而硬，羊绒在灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉纤维在灼烧时有烧纸的气味，可以用灼烧闻气味的方法区分涤纶、棉纤维和羊绒．故C正确；D、通过灼烧闻气味可以辨别保鲜膜成分是聚乙烯塑料还是聚氯乙烯塑料，通过观察颜色和闻气味不可以辨别保鲜膜成分是聚乙烯塑料还是聚氯乙烯塑料，故D错误．故选C．5．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．闻药品的气味C．加热液体D．读取液体体积【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；给试管里的液体加热．【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．故选：D．6．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质B．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱的溶液D．催化剂能改变化学反应速率，能改变化学反应速率的物质一定是催化剂【考点】碱的化学性质；催化剂的特点与催化作用；中和反应及其应用；单质和化合物的概念．【分析】根据单质是指只含有一种元素的纯净物；中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的反应；碱性溶液能使无色酚酞变红，碱的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱，有些盐的溶液也显碱性；催化剂是指在化学反应前后质量和化学性质都不改变的物质等进行分析．【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故正确；B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，因此中和反应一定能生成盐和水，但能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物和碱溶液反应也能生成盐和水，故错误；C、碱性溶液能使无色酚酞变红，因碱的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱，有些盐的溶液也显碱性（如碳酸钠是显碱性的盐），故错误；D、催化剂能改变化学反应速率，但能改变化学反应速率的不一定是催化剂，如反应物的浓度，故错误；故选项为：A．7．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（）A．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bB．图丙中M表示b的溶解度曲线C．图乙中a溶液一定是不饱和溶液D．50℃时a、b饱和溶液降温到20℃时，析出的晶体质量a比b多【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【分析】A、根据图甲a中有剩余固体，b中无剩余固体解答；B、图甲中20℃时，将等质量的a、b两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g 水的烧杯中，a有固体剩余，说明a的溶解度小于b，结合图3完成解答；C、图乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液；D、根据不知道a、b饱和溶液的质量是否相等进行解答．【解答】解：A、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后，a中有剩余固体，b中无剩余固体，溶液中溶质的质量分数a应小于b，故A 错误；B、根据图甲中信息可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示的是a物质的溶解度曲线，故B错误；C、由于图乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，所以图乙中a溶液一定是不饱和溶液，故C正确；D、不知道a、b饱和溶液的质量是否相等，所以不能判断50℃时a、b饱和溶液降温到20℃时，析出的晶体质量的多少，故D错误．故选C．8．下列说法不正确的是（）A．虽H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的化学性质不同B．铁、钠、锌都是人体必需的微量元素，但都不能过量摄入C．可以通过加水的方法区分硝酸铵、食盐和氧化钙三种白色粉末D．含碳燃料燃烧不充分时易产生剧毒的CO，所以燃烧时必须保证通风【考点】物质的元素组成；一氧化碳的毒性；酸、碱、盐的鉴别；矿物质与微量元素．【分析】A、根据结构决定性质解答；B、根据人体所需的元素解答；C、根据物质的性质差异解答；D、根据燃烧的条件解答．【解答】解：A、过氧化氢和水的分子构成不同，因而化学性质不同，正确；B、钠元素是人体必须的常量元素，错误；C、硝酸铵溶于水吸热温度降低，食盐溶于水温度不变，氧化钙与水反应放热，能用水鉴别，正确；D、含碳燃料燃烧不充分时易产生剧毒的CO，所以燃烧时必须保证通风，正确；故选B．9．新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质．下列叙述正确的是（）A．甲醛分子中含有水分子B．甲醛相对分子质量为30 gC．苯中碳元素与氢元素的质量比为1：1D．90 g甲醛与39 g苯中的碳元素质量相当【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．【分析】A．根据甲醛的分子结构来分析；B．根据相对分子质量的单位来分析；C．根据化合物中元素之相比的计算方法来分析；D．根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：A．甲醛分子是由碳原子和氢原子、氧原子构成的，其中不含水分子，故错误；B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；C．苯（C6H6）中，碳元素与氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1，故错误；D.90g甲醛中含碳元素的质量为：90g×=36g；39g苯中的碳元素质量为：39g×=36g，故正确．故选D．10．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表．下列判断不正确的是（）物质X Y Z Q反应前质量/g 8 2 40 5反应后质量/g 待测24 8 23A．涉及到的反应可能不属于基本反应类型B．Y、Q的相对分子质量之比一定为11：9C．参加反应的X、Z的质量比为1：4D．反应前Z的质量再增加20g，反应后Y的质量仍为24 g【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【分析】根据质量守恒定律和表格中数据可计算得出反应后待测的质量，分析各物质在反应前后的变化量可得出物质X、Z为反应物，Y、Q为生成物．【解答】解：根据质量守恒定律和表格中数据可知，反应后待测的质量=（8+2+40+5）g﹣（24+8+23）g=0g；物质Y、Q反应后质量增加，为该反应的生成物；物质X、Z反应后质量减小，为反应的反应物；反应可表示为X+Z→Y+Q；A、由分析可知：物质X、Z为反应物，Y、Q为生成物，则该反应可能不属于基本反应类型；故说法正确；B、由于Y、Q在化学反应中的化学计量数的关系，所以难以判断Y、Q的相对分子质量的大小，故说法错误；C、参加反应的X、Z的质量比为（8g﹣0g）：（40g﹣8g）=1：4，故说法正确；D、反应物为X和Z，故只增加Z的质量，不增加X的质量，Y的质量不会改变，故说法正确．故选：B二、解答题（共5小题，满分40分）11．“见著知微，见微知著”是化学思维方法．（1）从宏观知微观．①加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中．微观解释为气体分子间间隔较大，加压使分子间隔变小；②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中肯定含有的原子是N、H （填符号）．（2）从微观知宏观．如图中，微粒A核电荷数是9 ，在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子；微粒A、B、C、D、E中，共有四种元素，对应单质化学性质最稳定的是 B （填编号）．【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；原子结构示意图与离子结构示意图；质量守恒定律及其应用．【分析】（1）①根据分子的特征分析回答；②根据质量守恒定律分析回答；（2）根据原子结构示意图的意义、元素的定义、最外层电子数与元素的性质的关元素的等分析回答．【解答】解：（1）①由于气体分子间间隔较大，加压使分子间隔变小加压，所以，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中；②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，反应后的原子种类是N、H、O，故X 分子中一定含有的原子是N、H；（2）①由微粒A的原子结构示意图可知，微粒A核电荷数是9，其最外层电子为7个，大于4，在化学反应中容易得一个电子，微粒A、B、C、D、E中，共有四种元素，由于B微粒达到了稳定结构，对应单质化学性质最稳定．故答为：（1）①气体分子间间隔较大，加压使分子间隔变小；②N、H；（2）9；得；四； B．12．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：（1）铜制成导线主要利用铜的导电性；铝不容易被锈蚀，其原因是4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式表示）；高炉炼铁就是利用焦炭与二氧化碳（写名称）反应生成的一氧化碳把铁矿石中铁还原出来．（2）为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是②③④（填序号）①将同样粗细铝、铁丝分别浸入到硫酸铜溶液中②将同样粗细的三种金属丝分别浸入同样的稀硫酸中③将同样粗细的三种金属丝分别放在氧气中燃烧④将铁丝分别浸入到硫酸铝、硝酸铜溶液中（3）对自行车钢架进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝氧气和水份；用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．利用铁生锈的原理，“纳米α铁粉”用作食品保鲜剂，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用稀盐酸（填试剂名称）检验．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；铁的冶炼；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据金属的性质以及炼铁的过程来分析；（2）金属和盐溶液发生置换反应得到另一种金属必须具备：在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．（3）根据防锈的措施、方程式的写法以及物质的检验方法来分析．【解答】解：（1）铜制成导线主要利用铜的导电性；铝不容易被锈蚀，其原因是铝在常温下能与氧气反应生成氧化铝；高炉炼铁就是利用焦炭与二氧化碳反应生成的一氧化碳把铁矿石中铁还原出来；故填：导电性；4Al+3O2═2Al2O3；二氧化碳；（2）①将同样粗细铝、铁丝分别浸入到硫酸铜溶液中，都能置换出铜，只能说明铜最不活泼，无法比较铝和铁的活动性；②将同样粗细的三种金属丝分别浸入同样的稀硫酸中，铜没有变化；铝丝表面产生气泡速率快于铁丝，说明活动性铝＞铁＞铜；③将同样粗细的三种金属丝分别放在氧气中燃烧，铝最剧烈，铜最不剧烈，说明活动性铝＞铁＞铜；④将铁丝分别浸入到硫酸铝、硝酸铜溶液中，铁丝置换出了铜，没有置换出铝，说明活动性铝＞铁＞铜；故填：②③④；（3）对自行车钢架进行喷漆可以隔绝氧气和水份防止其生锈；稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水；双吸剂失效则不含有铁，可以加入盐酸鉴别；故填：隔绝氧气和水份；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；稀盐酸．13．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．以碳酸盐矿石（主要成分为BaCO3和CaCO3）为原料可生产碳酸钡．已知碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质；氧化钡和氧化钙也具有相似的化学性质．氢氧化钙和氢氧化钡在不同温度下的溶解度如下表．温度/℃0 40 80Ca（OH）2溶解度/g 0.187 0.141 0.094Ba（OH）2溶解度/g 1.67 8.22 101.4（1）焙烧炉中加入焦炭粉和热空气，焦炭和空气发生反应的作用是提供热量．（2）生产过程中需要进行多次过滤．实验室进行过滤时，除铁架台（带铁圈）、烧杯和玻璃棒外，还需要的实验用品有漏斗，滤纸．（3）“操作1”是加热；通过“操作1”再过滤，得到的白色固体的化学式为Ca（OH）．2（4）“吸收”中发生的化学反应方程式为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O ．【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】本题是酸碱盐的应用中的物质的制备，由题目给出的信息可知：焙烧炉中碳酸钡在高温的条件下生成氧化钡和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；氧化。
南通市中考化学试卷及答案
南通市中考化学试卷及答案一、选择题1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙2．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤A．A B．B C．C D．D3．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④B．②③C．③④D．①③④4．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是选项物质杂质(少量)试剂操作方法A N2O2碳粉将混合气体通过灼热的碳粉B NaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发结晶D KC1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D5．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质6．如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。
南通中考化学试题及答案
南通中考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于氧化物？A. 水（H2O）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氢气（H2）答案：A2. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否产生了新物质。
下列变化属于化学变化的是：A. 冰融化成水B. 铁生锈C. 纸张燃烧D. 玻璃破碎答案：B3. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
下列说法正确的是：A. 反应前后元素种类会改变B. 反应前后原子的种类会改变C. 反应前后原子的数量会改变D. 反应前后元素的种类不变答案：D4. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和盐酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸钠（Na2CO3）C. 氯化钠（NaCl）D. 硫酸钠（Na2SO4）答案：A5. 根据金属活动性顺序，下列金属中活动性最强的是：A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 锌（Zn）D. 镁（Mg）答案：D6. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C7. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是：A. 燃烧必须有氧气参与B. 燃烧必须有可燃物存在C. 燃烧必须达到着火点D. 所有以上条件都满足答案：D8. 根据溶液的酸碱性，下列物质中属于酸性的是：A. 醋酸B. 纯碱C. 碳酸钠D. 氢氧化钠答案：A9. 根据原子结构，下列说法正确的是：A. 原子核内只有质子B. 原子核内只有中子C. 原子核内既有质子又有中子D. 原子核内没有质子和中子答案：C10. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是：A. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜B. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳C. 氧化铜与氢气反应生成铜和水D. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气的化学式为______。
答案：H22. 氧化钙的化学式为______。
答案：CaO3. 硫酸的化学式为______。
江苏省南通市崇川区中考化学模拟测试试卷(含答案)
南通市崇川区2016年中考模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H 一1 C 一12 O 一16 Mg 一24 Cl-35.5一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分)1．下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不．相符合的是------------------------------【▲】 A. 合理使用农药B. 研发可降解塑料C. 大力提倡使用化石燃料D. 推广使用无磷洗衣粉2.下列属于纯净物的是-----------------------------------------------------------------------------------【▲】 A ．液态氧 B ．加碘盐 C ．酸牛奶 D ．不锈钢3．运用分类思想认识物质，下列说法正确的是------------------------------------------------------【▲】A. 柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红B. 氮气、氢气都属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧C. 氧化钙、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水D. 硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用 4．下列有关物质性质与应用的叙述不．正确的是----------------------------------------------------【▲】 A. 醋酸显酸性，可洗涤水垢B. 甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品C. 钛合金与人体有很好的“相容性”，可制造人造骨D. 某些植物花瓣浸出液在pH 不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂 5．涉及学科观点的有关说法正确的是----------------------------------------------------------------【▲】 A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D. 根据守恒观：10mL 质量分数40%的硫酸，加10mL 水后质量分数变为20%6.按下列装置实验，不．能达到对应目的的是----------------------------------------------------------【▲】A ．收集H 2B ．O 2验满C ．配制20%的Ca(OH)2溶液D ．除去CO 中的CO 27【▲】带火星的木条8. 石头纸是一种新型、环保纸张。
《物质的检验、鉴别、除杂》2022年中考化学试题分项详解(南通专用)(附答案)
D、盐酸和的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能把杂质除去，但是引入了新杂质氯化钠，符合题意。故选D。
13．（2020常州市中考模拟）下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是( )
A．CaO中的CaCO3(高温煅烧)B．NH3中的水蒸汽(浓硫酸)
故选C。
7．（2020南京市联合体中考二模）下列除去杂质的方法不正确的是（)
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
CaO（CaCO3）
加水，过滤
C
CO2（水蒸气）
通过浓硫酸
D
KNO3溶液（AgNO3溶液）
加入适量的氯化钾溶液，过滤
【答案】B
【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
5．（2019江苏南通中考）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
比较铜和银的金属活动性
将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中
B
鉴别甲烷和氢气
分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C
测定 溶液的
用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水，过滤，会把原物质除去，不符合除杂原则，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
南通市2016年初中毕业升学考试物理化学试题及答案要点
南通市2016年初中毕业、升学考试试卷物理化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项1. 本试卷共10页，满分150分，考试时间为150分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2. 答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0・5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置。
3. 答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效。
4. 本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C—12 O —16Cl —35・5 Ca—40 Fe—56 第I卷（选择题共40 分）第I卷共20题，每小题2分，共40分。
每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。
第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。
答案请按要求填涂在答题卡上。
1•医生为心脏病患者诊断时，常用听诊器听患者的心跳，使用听诊器是为了（）A. 增大心胀跳动时的振幅B.加快心胀跳动时的频率2•下列实例中，通过增大压力的方法来增大摩擦的是（）3•直流电动机是电动自行车的核心部件，其工作原理是（）A. 电磁感应B.电流的磁效应C.磁极间的相互作用D.磁场对电流的作用4•如图，用滑轮组竖直向上提升重物，不计绳重和摩檫，下列措施能提高滑轮组机械效率的是（）A. 减小动滑轮的重力B.增大重物上升的高度C.减小定滑轮的重力D.增大重物上升的速度5•科研人员发现，将一种合金液添加到两金属块之间，合金液固化后能把金属块连接起来, 从而实现常温焊接。
这种合金液发生的物态变化与下列现象相同的是（）A. 初春，薄雾缥缈B.盛夏，夜深露重C.深秋，天降浓霜D.寒冬，滴水成冰6•如图，细线上端固定，下端拉着小球在竖直平面内摆动，A、B是球摆动过程中的最高点，C是最低点，不计空气阻力则（）A. 球在A点时受力平衡B. 球在C点时速度最大C. 从B到C,球的动能减少C.增强人听到声音的响度D.改善心胀跳动时的音色哇牌臂辭銭歧鴛睛D.軽廉宵凹凸不平的花纨D. 从A到C,球的势能增加7•龙卷风将物体吸”起卷入空中，其中吸”字蕴含的物理道理，与下列现象中的吸”字相同A. 30km/hB.60km/hC.90km/hD.120km/h10.一冰块漂浮在水面上，用 V 表示冰块露出水面的体积，AV 表示冰块露出水面体积的减小量。
南通中考化学试题及答案-中考.doc
：2016年南通中考化学试题及答案-中考总结：话题作文与学期梳理课程特色:以写作问题为纲，以解决中高考语文写作问题和讲授踩分词为主，每节课仍会讲解2—3篇阅读题，作为对应练习和提高。
学习时，要求学生熟记理解每一讲的”地图内容”，以便考试时融会运用。
适合学员想扎实写作基础，稳固提高作文水平的初中生赠送《中学语文知识地图—中学必考文学常识一本通》第十五章：学期课程融汇与升华课程特色:以解决阅读问题为纲，融会踩分词和阅读答题要求，进行专题训练，侧重点分为两个方面，一是结合《中学语文知识地图踩分词》进行阅读答题运用，二是答题结构与题型，每节课中以阅读概括能力、理解表述能力、判定分析能力和鉴赏能力题为引导进行学习。
适合学员现代文阅读答题技巧掌握不够全面，想稳固提高的初中生赠送《中学语文知识地图—中学文言文必考140字》课程特色:全面地检测与分析学生考试丢分的问题，让学生清楚自己问题在哪，并且怎样改，通过思维训练，加以解决，重点教会学生如何凭借一张知识地图，去解决所有的语文阅读写作问题。
适合学员想夯实语文基础知识，成绩稳步提高的初中生赠送《学生优秀作品及点评指导（2.0版）》第八章：以小见大与虚实相应课程特色:对考场三大作文类型悉数讲解，针对考场作文，黄保余老师现场充精彩点评得失。
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适合学员作文写作水平寻求短期突破的初中生赠送《中学考场作文训练营》（图书）课程特色:针对小学阶段学生最应该掌握的三种阅读考试能力进行讲解。
该课程两个重心：一是各类题型答题方法和技巧的分析，特别是易错点的点评；另一个方面是对概括能力、理解能力，表述能力的训练。
适合学员阅读能力迅速提升的5—7级学生赠送《语文阅读得高分策略与技巧》（小学版）课程特色:针对小学阶段学生最应该掌握的三种阅读考试能力进行讲解。
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南通市2016年初中毕业、升学考试试卷
化学
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
11.生活与环境密切相关，下列做法有利于保护环境的是（）
A.田间焚烧秸秆
B.回收废旧电池
C.随意排放污水
D.直接排放废气
12.“分类”是学习化学的重要方法。
下列说法正确的是（）
A.塑料和棉花都属于合成材料
B.蛋白质和糖类都属于营养物质
C.液态氨气和氨水均为纯净物
D.氨气和氧气均为化学性质活泼的气体
13.用KMnO4制取O2并回收MnO2，下列操作或装置不正确的是（）
14.下列说法正确的是（）
A.硬水洗涤衣物适宜使用肥皂
B.二氧化锰可作所有反应的催化剂
C.吸入甲醛或一氧化碳会危害人体健康
D.铝合金与钢铁相比具有密度大、易腐蚀的特点
15.有关物质性质与应用的叙述不正确的是（）
A.盐酸具有酸性，可用于洗涤油污
B.熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤
C.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味
D.氨气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气
16.NH4Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图所示，下列说法正确的是（）
A.盐酸具有酸性，可用于洗涤油污
B.熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤
C.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味
D.氨气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气
17. 将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。
将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管 中一段时间。
有关说法不正确的是（ ） A.铜丝表面变黑，质量增加
B.变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色
C.变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变
D.变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
18.下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）
物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作 A Na 2CO 3 (NaCl) 水 溶解、过滤 B H 2 (HCl) NaOH 溶液 洗气 C KCl(NaOH) 盐酸 溶解、蒸发结晶 D
KNO 3溶液(KOH)
FeCl 3溶液
沉淀、过滤
19.通过下列实验，能达到实验目的的是（ ）
A.图1：验证HCl 分子发生了运动
B.图2：验证质量守恒定律
C.图3：验证浓硫酸遇水放热
D.图4：验证氧气支持燃烧
20.物质X 的化学式为H 2C 2O 4，可发生如下反应：
↑+↑+↑dY cCO O bH t O C aH 224
22＝
℃
取90gX ，在t ℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重18g ；另取90gX ，在t ℃ 完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO 和NaOH 的固体混合物），碱石灰增重62g 。
则下 列说法不正确的是（已知气体Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应） （ ） A.CO 2的质量为44g B.气体Y 的质量为28g C.气体Y 可能为甲烷
D.方程式中b 和c 的比为1：1
21.（7分）从微观的角度了解物质极其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
（1）氟原子的结构示意图为，则x= ，在化学反应中氟原子易 （填
“得到”或“失去”）电子。
（2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为。
（3）下图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：
①实际与Mn反应的粒子是。
②反应中失去电子的粒子是。
③由反应可知金属的活泼性：Mn Cu（填“>”或“<”）。
④该反应中化合价没有改变的元素或根是（填对应选项的字母）。
A.锰元素
B.铜元素
C.硫酸根
22.（8分）柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液是实验流程如下：
（1）写出反应1的化学方程式：，该反应属于基本反应类型中的反应。
（2）操作1的名称为。
（3）写出反应1的化学方程式：。
（4）反应3中会有气体生成，该气体是。
（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量为。
23.（8分）煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展。
（1）由煤的结构片段可知：煤的组成元素中除C、H、O、S外还含有（填元素符号）。
（2）煤的焦化属于变化；焦化获得的焦炭可用于高炉炼铁，高炉内CO和Fe2O3反应的化学方程式为；焦化获得的氨气可用于制取氮肥，区分(NH4)2SO4和K2SO4两种化肥可选用的试剂是（填对应选项的字母）。
A.氯化钡
B.盐酸
C.熟石灰
（3）煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气生成两种气体燃料，其中一种是单质，该单质是。
（4）提高煤的燃烧效率能节约煤炭资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法： 。
煤中加入适量石灰石燃烧，可发生反应：
242
23CO 2CaSO 222+=
++高温SO O CaCO ，煤中加入石灰石对环境的意义
是 。
24.（10分）为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：
Ⅰ.验证水的组成元素
步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na 2SO 4）至充满管a 和 管b 。
关闭活塞，接通电源。
一段时间后关闭电源。
步骤二：检验管中气体。
（1）Na 2SO 4在水中能解离出 ，增强了水的导电性。
（2）电解时观察到的现象有： 。
（3）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到 ，则证明气体为H 2；若观察到 ，则证明气体为O 2。
（4）某同学提出实验后还需检验Na 2SO 4的质量是否发生变化。
其原因是 。
（5）若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定 。
Ⅱ.探究水在电极端所发生的变化
步骤一：向装置中重新加水（含少量Na 2SO 4）至充满管a 和管b 。
保持活塞打开，接通电源。
一段时间后关闭电源。
步骤二：分别取出管a 和管b 电极附近的溶液，并测定溶液的pH 。
（1）测定溶液pH 的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与 ，读取pH 。
经测定：管a 中溶液pH 小于7，管b 中溶液pH 大于7。
（2）管b 溶液呈 性，若向溶液中加入 ，溶液变为红色，也能得出此结论。
（3）下图中能表示电解时管a 中水在电极端所发生变化的结果是 （填对应选项的字母）。
25.（7分）某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如下图：
（1）塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是，反应的化学方程式为。
（2）破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3。
为测定其中CaCO3的质量分数，兴趣小组分别进行如下实验：
实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量。
实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体。
①根据实验1称重的质量计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高，原因是。
②若实验2中收集的气体质量为2.2g，计算样品中CaCO3的质量分数。
（请写出计算过程）
南通市2016年初中毕业、升学考试试卷
化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
B
B
D
C
A
D
C
B
A
C
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
21.（1）2 得到 （2）Al 3+ （3）①Cu 2+ ②Mn 原子 ③> ④C 22.（1）↑+=+2442H FeSO SO H Fe 置换 （2）过滤
（3）↓+=+342324FeCO SO Na CO Na FeSO （4）CO 2 （5）7：9
23.（1）N （2）化学 232323CO Fe O Fe CO +=+ C （3）氢气（或H 2） （4）将煤粉碎成煤粉后燃烧（或鼓入足量的空气） 减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生 24. Ⅰ.（1）Na +、+
24SO （2）连接电源两端的电极上均有气泡产生，且管a 与管b 产生气体体积比约为1：2 （3）气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 木条燃烧更剧烈 （4）排除硫酸钠反应产生气体的可能 （5）管a 与管b 产生气体体积及该温度下氢气、氧气的密度
Ⅱ.（1）标准比色卡对照 （2）碱 无色酚酞试液 （3）C
25.（1）生石灰吸收水分生成熟石灰，在反应过程中强烈放热使塑料瓶软化变形，瓶内气体膨胀使软化的塑料瓶膨胀破裂 22)(OH Ca O H CaO =+
（2）①氢氧化钙微溶于水，不能溶解的氢氧化钙被误认为是碳酸钙，从而使所测定的碳酸钙的质量分数偏高 ②设生成2.2g 二氧化碳时发生反应的碳酸钙的质量为χ，则：
↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO
100 44 X 2.2g
100:44=x:2.2g 解得x=5.0g 碳酸钙的质量分数：
50%100%0.100.5=⨯g
g
答：样品中碳酸钙的质量分数为50%。