2020江苏省南通市中考化学试卷

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江苏省南通市2020年中考化学真题试题(含答案)

南通市2020年初中毕业、升学考试试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Fe—56Cu—64 I—127第Ⅰ卷（选择题共20分）第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项正确。

11.2020年5月18日南海可燃冰试采成功，这是中国科学家勇攀世界科技高峰的又一标志性成就。

1体积可燃冰可储载100~200倍体积的甲烷气体。

甲烷属于（）A.有机物B.单质C.氧化物D.混合物12.下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）A.金刚石、C60都是碳的化合物B.水、过氧化氢都含有相同组成元素C.碳酸氢铵、硫酸钾都是氮肥D.钙、氧都是人体必需的微量元素13.“一定溶质质量分数的Na OH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（）14.下列说法正确的是（）A.乙醇、橡胶都属于合成高分子材料B.蛋白质、糖类均属于基本营养素C.右图试管Ⅰ中铁钉比试管Ⅱ中更容易绣蚀D.物质由气态变成液态，分子间的间隔变大15.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.石墨很软，因此可用作电池电极B.H2具有还原性，因此可用于充氨气球C.Al(OH)3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多D.N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气16.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A.三种物质的溶解度：甲>乙>丙B.t1℃时，溶质的质量分数：甲=乙C.t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D.甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯17.人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（）A.无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体B.用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物C.天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D.使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污18.下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为金属）所用试剂主要实验操作A MnO2(KCl) H2O 溶解、过滤B NaCl (MgSO4) NaOH 溶解、过滤、蒸发C SO2(CO) 盐酸溶解、蒸发结晶D NH2(H2O) 浓H2SO4洗气19.下列实验能达到实验目的的是（）A.图1：证明CO2水溶液呈酸性B.图2：验证面粉粉尘能发生爆炸C.图3：检验该装置的气密性D.图4：实验室制取并收集少量氢气20.FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为dXcCuClbCuaFeCl+=+23。

2020年江苏省南通市中考化学试题（解析版）

2020年江苏省南通市中考化学试题（解析版）2020年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题（本题共10个小题）1．垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。

下列可回收垃圾中属于金属材料的是（）A．玻璃瓶B．塑料袋C．易拉罐D．废报纸2．佩戴口罩可以阻挡病毒的传播。

医用口罩中熔喷布的成分是聚丙烯（部分结构如图所示），生产聚丙烯的原料是石油。

下列说法正确的是（）A．聚丙烯属于无机物B．聚丙烯中含碳元素和氢元素C．石油属于单质D．石油属于可再生资源3．下列说法正确的是（）A．钙属于微量元素，缺钙会引起贫血B．鸡蛋中含有蛋白质C．空气中含量最多的是氧气D．氢元素位于元素周期表的第2周期4．下列实验操作正确的是（）A．蒸发食盐水B．稀释浓硫酸C．收集氧气D．熄灭酒精灯5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．氮气难溶于水，可用作保护气B．铝合金能导电，可用于制造门窗C．氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D．一氧化碳具有还原性，可用于炼铁6．“低碳”生活减少了二氧化碳的排放。

下列说法正确的是（）A．实验室用NaCl溶液检验CO2B．过多排放二氧化碳会造成温室效应C．燃煤发电比太阳能发电有利于减少二氧化碳的排放D．CO2通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液颜色变蓝7．我国南海海底含大量的“可燃冰”。

“可燃冰”外形似冰、可以燃烧，其中主要含有甲烷水合物。

下列说法正确的是（）A．“可燃冰”可作为能源B．“可燃冰”燃烧时只生成水C．“可燃冰”燃烧属于物理变化D．“可燃冰”能燃烧，说明水具有可燃性8．将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）温度/℃95 90 80 30 100 0 15 100 116析出M的质量/gA．95℃时该溶液为饱和溶液B．M的溶解度随温度的升高而减小C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法9．下列操作能达到实验目的的是（）选项实验目的操作A 干燥CO2气体将气体通过碱石灰（NaOH和CaO的混合物）B 除去NaCl溶液中含有的少向NaCl溶液中加入适量的Ca（NO3）2溶液，过滤量Na2CO3杂质C 鉴别NH4Cl和KCl两种化肥取两种化肥，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，闻气味D 配制5%的KNO3溶液向盛有5g KNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌A．A B．B C．C D．D10．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。

江苏省南通市2020版中考化学试卷(II)卷(练习)

江苏省南通市2020版中考化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列对各种材料的开发利用过程中，主要过程属于化学变化的是（）A . 用棉、麻等植物纤维纺纱织布B . 用钛和钛合金制成飞机、火箭的外壳C . 用砂子、石灰石和纯碱等为原料生产各种玻璃D . 用铝箔制成各种形状的制品2. （2分）如图实验操作正确的是（）A . 吸取液体B . 稀释浓硫酸C . 测定溶液的pHD . 过滤3. （2分）我们已经学过许多化学用语，下列化学用语表达正确的是（）A . 纯碱的化学式：NaOHB . 2个氢原子：H2C . 铁离子的符号：Fe2+D . 二氧化氮中氮为+4价：4. （2分） (2016九上·定州期中) 下列实验操作（或方案）不能达到实验目的是（）序号实验操作（或方案）实验目的A取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块哈气比较呼出的气体和空气中水A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015九上·武冈期末) 下列事实和解释相符的是（）A . 干冰用作致冷剂﹣﹣干冰是冰B . 石墨可作电极﹣﹣石墨具有润滑性C . 用炭黑墨汁书写的字经久不变色﹣﹣炭黑是黑色D . 点燃甲烷时发生了爆炸﹣﹣甲烷中混有氧气6. （2分）(2014·崇左) 下列实验现象描述不正确的是（）A . 纯羊毛制品点燃后有烧焦羽毛气味产生B . 黄铜片与铜片互相刻画，黄铜片可以在铜片上画出痕迹C . 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D . 将少量熟石灰粉末与硝酸铵固体混合、研磨，能嗅到强烈的刺激性气味7. （2分）(2018·天河模拟) 奥司他韦(C16H28N2O4)可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。

下列对奥司他韦的说法正确的是（）A . 从分类角度看：属于无机物B . 从量的角度看：氢元素的质量分数约为40.5%C . 从组成角度看：含有氧元素，属于氧化物D . 从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8:14:1:28. （2分） (2016九上·临城期中) 最近科学家确认，存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N60 ，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料．下列关于N60这种物质的说法正确的是（）A . 它是一种新型的化合物B . 它是由60个氮原子构成的C . 它的相对分子质量是840gD . 它属于单质9. （2分） (2017九下·扬州月考) 工业上生产硫酸的第一步反应为： 4X+11O2 2Fe2O3+8SO2 ，则X 为（）A . Fe2S3B . FeS2C . FeSO4D . FeS10. （2分）(2016·聊城) 济南到郑州高铁项目预计年内开工，开通后，将极大方便市民出行，促进聊城经济的发展，建设中中Fe2O3+2Al Al2O3+Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（）A . 分解反应B . 化和反应C . 置换反应D . 复分解反应二、解答题 (共5题；共38分)11. （7分）(2017·寿光模拟) 碳元素是组成物质的基本元素，“碳循环”也是自然界重要的循环，根据所学完成下题：（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为________，它们都属于________（选填“有机物”、“无机物”或“单质”）（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，都含有碳元素，其中天然气的主要成分是（写化学式）________，其完全燃烧的化学方程式是________;（3）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体．这层白色固体是怎样形成的，用化学方程式表示________，石灰水用完以后，如何除去瓶壁上的白色固体，写出有关的化学方程式________．（4）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为________．12. （6分） (2017九上·市中月考) “8.12”天津大爆炸造成了巨大损失，此次涉事公司网站显示，该公司仓储蓄业务的部分商品类别如下：压缩气体和液化气体，如压缩天然气等；氧化剂和有机过氧化物，如硝酸钾、过氧乙酸等；腐蚀品，如烧碱等；电石；毒害品，如氰化钠等…（1）下列图标中与燃烧和爆炸无关的是________．（2）在害品中含有剧毒化学品氰化钠（NaCN），其中N显﹣3价，则C的化合价为________．（3）电石遇水会剧烈反应，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+X，则X的化学式为________．（4）过氧乙酸常用作消毒剂，过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其中碳、氢元素质量比为________．（5）实验室中需配制4%的烧碱溶液200g，需要氢氧化钠固体的质量为________g，配制过程中除了用到天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是________ ．13. （9分）氨对工业级国防具有重要意义，如图为鲁能中学化学学习小组同学模拟工业合成氨原理设计如图1实验．查阅资料：碱石灰，是CaO和NaOH的固体混合物，可以吸收水蒸气．完成以下实验中相关问题：①检查装置气密性．②关闭ac，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，A中发生反应生成氢气的化学方程式为________，在E出口处收集H2并验纯．③关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，此操作的目的是________．④待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹________，H2、N2在催化剂的作用下生成NH3 ，该反应的化学方程式为________．实验过程中C装置的作用是________，E装置的现象为________，此现象说明NH3溶于水后溶液呈________性．⑤实验室用固体Ca（OH）2和固体NH4Cl混合在加热条件下制NH3 ，应选用如图2哪个装置________（填“A”或“B”），该反应的化学方程式为________．14. （10分）(2017·北塔模拟) 下图是实验室制取气体的装置，根据图示回答问题：（1）写出仪器a的名称________。

江苏省南通市2020年中考化学真题试题(含答案)

每小题只有一个．．．．选项正确。

11.2020年5月18日南海可燃冰试采成功，这是中国科学家勇攀世界科技高峰的又一标志性成就。

1体积可燃冰可储载100~200倍体积的甲烷气体。

2020年江苏省南通市中考化学试题

2020年江苏省南通市中考化学试题化学注意事项考生在答题前请认真阅读本本卷须知1.本试卷共8页，包含第一卷〔第1页～第3页〕、第二卷〔第4页～第8页〕两部分。

本卷总分值为100分，考试时刻为100分钟。

考试终止后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与本人的是否相符。

4．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23第一卷〔选择题共40分〕第一卷共20小题，答案按要求填涂在答题卡上。

一、选择题〔此题共15小题，每题2分，共30分〕每题只有一个．．．．选项符合题意。

1．以下食物富含蛋白质的是A．鸡蛋B．蔗糖C．西红柿D．食用油2．以下物质的要紧成分属于有机高分子材料的是A．玻璃B．陶瓷C．塑料D．钢材3．能使带火星木条复燃的气体是A．O2 B．N2 C．H2D．CO24．区不硬水和软水，选用的物质是A．明矾B．石蕊C．活性炭D．肥皂水5．以下物质的用途，要紧利用其物理性质的是A．压缩天然气做燃料B．金属铜用于制导线C．氮气用于食品防腐D．石灰中和酸性土壤6．以下不．属于．．合金的是A．焊锡B．黄铜C．生铁D．石墨7．以下物质中，全部由非金属元素组成的是A．黄金B．铜绿C．食盐D．干冰8．〝闻香识茶〞意思是通过闻的方法判定出茶的类不。

人们能够闻到茶香的缘故是A．分子之间存在间隔B．分子质量和体积专门小C．分子在不断的运动D．分子是由原子构成的9．以下物质露置在空气中，质量会发生改变，其中与空气中氧气和水都有关的是A．铁B．氢氧化钠C．氧化钙D．浓盐酸10.以下有关物质燃烧现象的描述，正确的选项是A．氢气在空气中燃烧产生大量白烟B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光C．铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰11.以下事故处理的方法，正确的选项是A．家用电器着火时，赶忙用水扑灭B．炒菜时油锅着火，赶忙盖上锅盖C．高层住房着火时，赶忙打开所有门窗D．发觉煤气泄漏时，赶忙打开排气扇电源开关12.下面是4位同学对〝化学与健康〞这一话题发表的见解，其中正确的选项是13.以下变化过程中不能．．产生CO2的是A．碳还原氧化铜B．碳酸钙加热分解C．碳酸钠和石灰水反应D．葡萄糖在人体内缓慢氧化14．以下图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。

江苏省南通市2020年中考化学试卷(I)卷

江苏省南通市2020年中考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2012·海南) 下列物质中俗称与化学式一致的是（）A . 干冰﹣﹣H2OB . 水银﹣﹣AgC . 酒精﹣﹣C2H5OHD . 纯碱﹣﹣NaOH【考点】2. （2分） (2017九上·杨浦期末) 下列变化属于化学变化的是（）A . 冰雪融化B . 煤气燃烧C . 金桂飘香D . 尘土飞扬【考点】3. （2分）(2019·南充模拟) 解离（又叫电离）时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。

例如硫酸的解离可表示为：H2SO4→2H++SO42- ．根据下列四种物质的解离：H2S→2H++S2-；HClO4→H++ClO4-；NaHSO4→Na++H++SO42-；CH3COOH→H++CH3COO- ，其中不属于酸的是（）A .B .C .D .【考点】4. （2分） (2019九上·定州期中) 从9月1日起，河北省全省农村小学生都能享受到免费营养餐。

营养餐供餐采取课间、加餐模式，每天为每个孩子提供一盒学生饮用奶和一个鸡蛋。

喝牛奶可以补钙，这里“钙”指的是（）A . 分子B . 原子C . 元素D . 单质【考点】5. （2分）化学学习让我们转变了生活态度和观念，形成了更加科学的生活方式。

下列有关说法正确的是（）①测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。

②缺铁元素会引起食欲不振，发育不良③食用适量富含维生素A的动物肝脏可预防夜盲症④食用甲醛浸泡的海产品，可提高免疫力A . ①②B . ②③C . ①③D . ③④【考点】6. （2分） (2020九上·乐陵期中) 王老师将带火星的小木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，然后取出木条，抖动，使之由燃烧状态变为带火星，再伸入该集气瓶，发现木条仍然复燃。

2020年江苏省南通市中考理化综合(物理、化学)试题及参考答案(word解析版)

南通市2020年初中毕业、升学考试试卷理化综合（满分150分，考试时间为150分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 I—127第Ⅰ卷（选择题共40分）第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。

每小题给出的四个选项中只有一个．．．．选项正确。

第1至10小题为物理试题，第11至20题为化学试题。

1．“遥知不是雪，为有暗香来”，诗人能远远感知是梅不是雪，是因为闻到梅花香味，“暗香来”说明（）A．分子间有空隙B．分子间有引力C．分子间有斥力D．分子是运动的2．如图，用湿手摩擦杯口发声，若改变杯内水量可以改变声音的（）A．响度B．音调C．音色D．速度3．行驶的汽车内，某时刻座位上的乘客突然向汽车行驶方向前倾，说明汽车正在（）A．直行急刹车B．直行急加速C．向左急转弯D．向右急转弯4．来回摇动某种发电的手电筒，电筒内的磁体就会在线圈里面来回运动，使灯泡发光。

下图能反映其工作原理的是（）A．B．C．D．5．下列厨房用品的工作原理与物理知识相对应的是（）A．电冰箱﹣﹣液态制冷剂升华吸热B．油烟机﹣﹣流体的流速越大压强越小C．微波炉﹣﹣次声波能够加热食品D．高压锅﹣﹣沸点随气压的增大而降低6．在“探究凸透镜成像的规律”的实验中，光屏上得到一个倒立、等大的实像，若想再模拟照相机的成像原理，应将（）A．蜡烛和光屏都远离透镜B．蜡烛和光屏都靠近透镜C．蜡烛远离透镜且光屏靠近透镜D．蜡烛靠近透镜且光屏远离透镜7．如图，裤架上的两个夹子分别夹住一条毛巾。

以下方法能使裤架在水平位置平衡的是（）A．右边夹子向左移动B．左边夹子向左移动C．右边毛巾的下角夹在左边夹子上D．左边毛巾的下角夹在右边夹子上8．在“探究纸锥下落的快慢”的活动中，将纸锥从高处释放。

若纸锥竖直下落时，受到的空气阻力随下落速度的增大而增大，则纸锥在空中竖直下落过程中，下列情形可能的是（）A．速度先增大后不变B．速度先增大后减小C．动能转化为重力势能D．机械能先增大后减小9．在综合实践活动中，小明制作了一只长12cm，宽5cm的小纸船，如图甲。

2020年江苏省南通市中考化学试题(解析版)

2020年江苏省南通市中考化学试题(解析版)一、选择题（每小题给出的四个选项中只有一个选项正确、每题2分，共20分、）1、水是最重要的物质之一、下列有关水的说法正确的是（）A、水是一种常用溶剂B、蒸馏水是一种硬水C、雨水的pH一定为7D、纯净水不含任何化学物质考点：常见的溶剂；硬水与软水；溶液的酸碱性与pH值的关系、专题：空气与水、分析：A、根据水的作用分析；B、根据硬水的概念分析；C、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；D、任何物质都属于化学物质、解答：解：A、水是最常用的溶剂，故正确；B、硬水是含有较多钙、镁矿物质的水，蒸馏水中不含有矿物质，是纯净物，故错误；C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，正常雨水呈现弱酸性，故错误；D、任何物质都属于化学物质，纯净水也不例外，故错误、故选A、点评：本题考查了水的性质和用途，让学生明白物质的性质决定了物质的用途、2、（2分）（xx•南通）下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）A、甲烷和乙醇的组成元素相同B、纯碱和烧碱都含有氢氧根离子C、生理盐水和石蕊溶液都是混合物D、钙和铁都是人体必需的微量元素考点：物质的元素组成；纯净物和混合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；矿物质与微量元素、专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类、分析：A、根据甲烷和乙醇的组成元素分析；B、根据纯碱和烧碱的化学式分析；C、根据混合物的概念进行分析；D、根据人体需要的微量元素分析；解答：解：A、甲烷的化学式为CH4，乙醇的化学式为C2H5OH，故其组成元素不同，故错误；B、纯碱的化学式为Na2CO3不含氢氧根离子；烧碱的化学式为NaOH，含有氢氧根离子，故错误；C、生理盐水中含有氯化钠、水等，石蕊溶液中含有水、石蕊等物质，都属于混合物、故选项正确；D、钙属于人体的常量元素，铁是人体必需的微量元素，故选项说法错误、故选：C点评：本题考查物质的元素组成，混合物的概念，人体所需的微量元素等，难度不大，可依据已有知识进行解答、3、（2分）（xx•南通）用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是（）A、读取液体体积B、稀释浓硫酸C、制取氢气D、检验氢气纯度考点：测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氢气的制取和检验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯、专题：常见仪器及化学实验基本操作、分析：A、根据量筒的使用及读数方法进行分析；B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断；C、根据实验室制取氢气的方法分析判断；D、根据检验氢气纯度的方法进行分析、解答：解：A、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故B错误；C、制取氢气时漏斗要插入液面以下，以防漏气，故C错误；D、检验氢气的纯度时，用拇指堵住盛满氢气的试管口，然后凑近酒精灯火焰，放开手指点燃，听是否有尖锐爆鸣声，故D正确、故选：D、点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键、4、（2分）（xx•南通）下列说法正确的是（）A、在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈B、浓盐酸露置于空气中质量会增大C、棉纤维在空气燃烧时产生烧焦羽毛的气味D、煤块粉碎后燃烧的目的是减少二氧化碳的排放考点：金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；完全燃烧与不完全燃烧；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别、专题：化学与能源；金属与金属材料；常见的酸酸的通性、分析：A、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈、B、根据浓盐酸具有挥发性来分析、C、根据棉纤维燃烧的现象进行分析判断、D、促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断、解答：解：A、在钢铁表面镀铬，能隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，故正确、B、浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中质量会减少，故错误、C、点燃一小块棉纤维不产生烧焦羽毛的气味，而是产生烧纸的气味，故错误、D、工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少二氧化碳的排放，故错误、故选A、点评：本题考查了防锈的措施、盐酸的性质、物质的鉴别以及促进可燃物燃烧的原理，难度不大、5、（2分）（xx•南通）下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（）A、氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂B、氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体C、葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能D、碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多考点：氧气的用途；常用盐的用途；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；生命活动与六大营养素、专题：物质的性质与用途、分析：A、根据氧气的化学性质考虑进行解答；B、根据氢氧化钠的化学性质分析解答；C、根根据葡萄糖的生理功能进行分析判断；D、根据碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；解答：解：A、氧气化学性质比较活泼，能够支持燃烧，能做火箭燃料的助燃剂，故A正确；B、氢氧化钠可以与二氧化硫反应，不能用来干燥二氧化硫气体，故B不正确；C、葡萄糖在人体中经缓慢氧化放出能量，为人体供能，故C 正确；D、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症，故D正确、故选：B点评：本解答本题关键是要知道常见物质的性质，性质决定物质的用途、6、（2分）（xx•南通）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示、下列说法正确的是（）A、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大B、点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C、点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D、40℃时，ZnSO4的溶解度为41g考点：溶质的质量分数、专题：溶液、浊液与溶解度、分析：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的、解答：解：A、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；B、点A在溶解度曲线上，所以点A对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；C、通过观察溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，所以点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C正确；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D错误、故选：C、点评：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力、7、（2分）（xx•南通）下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作AH2O（H2O2）MnO2过滤BCaCl2（NaCl）适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶CCO2（CO）过量O2点燃DAl（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、过滤A、AB、BC、CD、D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质、专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题、分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质、解答：解：A、H2O2在MnO2的催化作用下生成水和氧气再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确、B、CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误、C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量O2点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，故选项所采取的方法错误、D、Al和Al2O3均能与足量稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误、故选：A、点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键、8、（2分）（xx•南通）向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生、根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）A、金属活动性：Fe＞CuB、滤渣含有铁和铜C、滤液中不含Cu2+D、滤液质量比原溶液质量大考点：金属的化学性质、专题：金属与金属材料、分析：根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属会将后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属会置换出酸中的氢进行分析、解答：解：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe＞Cu，故A正确；B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故B正确；C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故C 正确；D、每56份质量的铁会生成64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故D错误、故选：D、点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行、9、（2分）（xx•南通）通过下列实验，能过达到实验目的是（）A、如图：制取氧气并检验是否集满B、如图：验证CO2不支持蜡烛的燃烧C、如图：检验醋酸是否具有酸性D、如图：验证白磷的着火点低于红磷考点：化学实验方案设计与评价；氧气的制取装置；氧气的检验和验满；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；燃烧与燃烧的条件、专题：简单实验方案的设计与评价、分析：A、根据验满氧气需要将带火星的木条放在集气瓶口进行分析；B、根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃进行分析；C、根据酚酞在酸性溶液和中性溶液中都不会变色进行分析；D、根据白磷和红磷距离火焰的远近不同进行分析、解答：解：A、验满氧气需要将带火星的木条放在集气瓶口，故A错误；B、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃，蜡烛熄灭，可以验证，故B正确；C、酚酞在酸性溶液和中性溶液中都不会变色，故C错误；D、白磷和红磷距离火焰的远近不同，不符合控制变量法的要求，故D错误、故选：B、点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行、10、（2分）（xx•南通）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表、已知甲的相对分子质量为丁的2倍、则下列说法不正确的是（）甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32a反应后054b0A、乙和丙为生成物B、a等于32C、b等于37D、该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2考点：质量守恒定律及其应用、专题：化学用语和质量守恒定律、分析：根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案、解答：解：A、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，反应后甲、丁的质量减少，属于反应物；乙、丙的质量增加，属于生成物，故说法正确；B、反应中甲、乙的质量比为64g：（54﹣10）g=16：11，所以（64﹣32）g：（a﹣10）g=16：11，则a=32，故说法正确；C、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，故说法正确、D、甲、丁反应时的质量比为64g：16g=4：1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x：y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2x：y=4：1，解得x：y=2：1，故说法错误、故选D、点评：本题主要考查质量守恒定律，通过反应中物质的质量变化确定了反应物和生成物，再结合物质的相对分子质量关系，得出反应中物质的化学计量数之比，从而加深了对质量守恒定律的理解和应用、二、非选择题（共40分）11、（8分）（xx•南通）从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质、（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图、①氧化镁的化学式为MgO ；图中的x= 12 、②从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于氧化反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子失去（填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构、③由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将降低（填“升高”或“降低”）、（2）图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图、①图中NO3﹣的名称是硝酸根离子、②该反应的本质是氯离子和银离子结合生成沉淀、③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（反应物之一为AgNO3）、考点：微粒观点及模型图的应用；原子和离子的相互转化；复分解反应的条件与实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、专题：化学反应模拟图型、分析：（1）①根据氧元素在形成化合物时通常显﹣2价，镁元素通常显示+2价，原子得失电子后，质子数不变进行分析；②根据有氧参加的反应叫氧化反应，镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子形成稳定结构进行分析；③根据原子得到电子后质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低进行分析；（2）①根据常见离子的名称进行分析；②根据复分解反应的实质进行分析；③根据常见化学方程式的书写规则进行分析、解答：解：（1）①氧元素在形成化合物时通常显﹣2价，镁元素通常显示+2价，所以氧化镁的化学式为MgO，原子得失电子后，质子数不变，所以图中的x=12；②有氧参加的反应叫氧化反应，所以镁与氧气的反应属于氧化反应，镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子形成稳定结构；③原子得到电子后质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低；（2）①图中NO3﹣的名称是硝酸根离子；②通过分析微观图可知，该反应的实质是氯离子和银离子结合生成沉淀；③盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3、故答案为：（1）MgO，12；②氧化，失去；③降低；（2）①硝酸根离子；②氯离子和银离子；③HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3、点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易、12、（7分）（xx•南通）海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水、浓海水中主要离子的浓度如下：离子Na+Mg2+Cl ﹣SO42﹣浓度/g/L63、728、8144、646、4从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：（1）补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：贝壳生石灰石灰乳（2）写出反应1的化学方程式：Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓、（3）滤液X中溶质的主要成分有CaCl2 （填化学式）、（4）物质Y的名称是盐酸、（5）将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁、则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为57、6 g、考点：对海洋资源的合理开发与利用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、专题：物质的制备、分析：（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；（2）该反应是氢氧化钙与氯化镁的反应；（3）该过程主要是分离氢氧化镁沉淀和溶液；（4）将氢氧化镁这种碱转化为氯化镁这种盐，需要加入稀盐酸；（5）根据题干信息进行分析、解答：解：（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；故填：煅烧；水；（2）反应1是氢氧化钙与氯化镁发生复分解反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀；故填：Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓；（3）将物质过滤分离后所得溶液主要是氯化钙的溶液，故填：CaCl2；（4）酸碱中和生成盐和水，故加入的是稀盐酸，故填：盐酸；（5）化学反应前后元素的质量不变，因为1L浓海水中含有28、8g镁元素，那么2L浓海水中含有228、8g=57、6g镁元素、则理论上可得到金属镁的质量为57、6g、故填：57、6、点评：本题考查海水资源开发利用、有关计算等，是对基础知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等、13、（8分）（xx•南通）化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用、（1）智能房屋采用太阳能电池供电、生产太阳能电池需用纯硅、工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：①上述步骤中属于物理变化的是步骤Ⅱ；②写出步骤Ⅲ对应的化学方程式：SiCl4+2H2Si+4HCl ；③与太阳能电池能量转化不同，火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能、（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体CO （填化学式），并及时报警、（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似、新型碳纤维在智能房屋建设中可用作AB （填下列选项字母）、A、建筑材料B、电磁辐射屏蔽材料C、防火材料（4）饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是吸附、消毒、考点：物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、专题：物质的制备、分析：（1）①根据物理变化的定义进行分析；②根据四氯化硅和氢气在加热的条件下反应生成硅和氯化氢进行分析；③根据化石燃料燃烧会产生热量，所以火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能进行分析；（2）根据含碳化合物不完全燃烧会产生一氧化碳进行分析；（3）根据碳纤维的性质进行分析；（4）根据活性炭具有吸附性，臭氧可以消毒进行分析、解答：解：（1）①物理变化是没有新物质生成的变化，所以属于物理变化的是步骤Ⅱ；②四氯化硅和氢气在加热的条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl；③化石燃料燃烧会产生热量，所以火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能；（2）含碳化合物不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒；（3）碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似，所以新型碳纤维在智能房屋建设中可用作AB；（4）活性炭具有吸附性，臭氧可以消毒、故答案为：（1）①Ⅱ；②SiCl4+2H2Si+4HCl；③热；（2）CO；（3）AB；（4）吸附性，消毒、点评：对知识进行迁移解决情形相似的新问题是本题的特点，体现出知识运用与问题分析的能力、14、（11分）（xx•南通）为了探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：Ⅰ探究脱氧剂成分【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成、【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe （填化学式）、【验证猜想】方法为：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡、【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离、取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热、一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊、【实验结论】该脱氧剂中还含有 C （填化学式）、写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ⅱ测定空气中氧气含量使用图2装置进行实验、实验前应先进行的操作是检查装置的气密性、【实验过程】步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭、步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹、步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化、【数据处理】（1）实验中需要记录的数据是注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积、（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是使测量的结果更准确、计算得氧气约占空气体积的、【实验对比】实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图3）、步骤如下：（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞、（3）燃烧结束，冷却的室温、（4）观察并记录水面的变化情况、多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的、【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧、由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是氧气含量太少时，可燃物无法燃烧、【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是不受氧气含量多少的影响，使结果更准确、考点：实验探究物质的组成成分以及含量；测定空气里氧气含量的探究；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、专题：科学探究、分析：本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe，因为若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成；铁粉的检验方法是：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡；新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离、取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热；一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊，说明还有碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水、使用图2装置进行实验、实验前应先进行的操作是：检查装置的气密性；实验中需要记录的数据是：注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是：使测量的结果更准确；本实验成功的关键是：装置要严密；红磷要足量；燃烧结束，冷却的室温，再打开止水夹；由实验探究可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是：氧气含量太少时，可燃物。

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2020年江苏省南通市中考化学试卷
一、选择题（共20分）
1．垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。

下列可回收垃圾中属于金属材料的是（）
A．玻璃瓶B．塑料袋C．易拉罐D．废报纸
2．佩戴口罩可以阻挡病毒的传播。

医用口罩中熔喷布的成分是聚丙烯（部分结构如图所示），生产聚丙烯的原料是石油。

下列说法正确的是（）
A．聚丙烯属于无机物B．聚丙烯中含碳元素和氢元素
C．石油属于单质D．石油属于可再生资源
3．下列说法正确的是（）
A．钙属于微量元素，缺钙会引起贫血B．鸡蛋中含有蛋白质
C．空气中含量最多的是氧气D．氢元素位于元素周期表的第2周期4．下列实验操作正确的是（）
A．蒸发食盐水B．稀释浓硫酸C．收集氧气D．熄灭酒精灯
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．氮气难溶于水，可用作保护气B．铝合金能导电，可用于制造门窗C．氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D．一氧化碳具有还原性，可用于炼铁
6．“低碳”生活减少了二氧化碳的排放。

下列说法正确的是（）
A．实验室用NaCl溶液检验CO2
B．过多排放二氧化碳会造成温室效应
C．燃煤发电比太阳能发电有利于减少二氧化碳的排放
D．CO2通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液颜色变蓝
7．我国南海海底含大量的“可燃冰”。

“可燃冰”外形似冰、可以燃烧，其中主要含有甲
烷水合物。

下列说法正确的是（）
A．“可燃冰”可作为能源B．“可燃冰”燃烧时只生成水
C．“可燃冰”燃烧属于物理变化D．“可燃冰”能燃烧，说明水具有可燃性
8．将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表
所示。

下列说法正确的是（）
温度/℃95 90 80 30 10 析出M的质量/g 0 0 15 100 116
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
9．下列操作能达到实验目的的是（）
选项实验目的操作
A 干燥CO2气体将气体通过碱石灰（NaOH和CaO的混合物）
B 除去NaCl溶液中含有
的少量Na2CO3杂质
向NaCl溶液中加入适量的Ca(NO3)2溶液，过滤
C 鉴别NH4Cl和KCl两
种化肥
取两种化肥，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，闻气味
D 配制5%的KNO3溶液向盛有5g KNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌10．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。

已知2g H2、20g HF中
所含分子数均为a。

一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所
示（H2和物质X的变化曲线重合）。

下列说法正确的是（）
A．一个F原子的质量为18 a
g
B．t时刻，H2和HF的质量相等
C．反应开始时，物质X的质量为18g
D．物质X的分子式为F2
二、非选择题（共40分）
11．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。

（1）氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。

①原子的核电荷数与核外电子总数的关系是________。

②一个硫原子得到二个电子，形成一种新粒子，该粒子的符号为________。

③氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2O和H2S．H2O、H2S中氧与硫均为_______价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因：________________________________。

（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的示意图如右图所示。

该反应中实际参加反应的离子是________。

（3）硫及其化合物的“化合价—物质类别”关系图如下图所示。

物质X的化学式为
________，由SO3转化为物质Y的化学方程式为________________________。

12．波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。

一种生产波尔多液的工艺流程如图。

（1）“煅烧”的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于基本反应类型中的________反应。

（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是________________________。

（3）“混合”时需不断搅拌，目的是________________________。

（4）“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜的化学方程式为_________。

（5）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是_____________________。

（6）用________可以测定波尔多液酸碱度。

13．中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝．
（1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料．
①墨由炭黑中加入天然胶等制成．墨属于________（填“混合物”或“纯净物”）．水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑________________．
②宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图1所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨．“立窑烧烟法”利用了松木的________（填“完全”或“不完全”）燃烧．
（2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu3(OH)2(CO3)x]．石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为________（用不含x的比值表示）．
（3）油画促进了中国绘画的多元化发展．长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS．油画修复的方法是用H2O2将PbS变为白色的PbSO4（另一产物为H2O），修复的化学方程式________________________．
（4）化学能拓展绘画表现形式．在图2中未着色的“葡萄画”上滴加酚酞试剂，“葡萄”变为________色，打开装有________（填“浓氨水”、“浓盐酸”或“浓硫酸”）的试剂瓶，将瓶口靠近“葡萄”，“葡萄”颜色消失．
14．铁钉是生活中常见的铁制品。

学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。

Ⅰ探究不同条件下铁钉的锈蚀
取四枚铁钉，按第图1所示进行实验。

一天后观察到的现象如下表所示。

试管 a b c d
实验现象铁钉表面无明显变化
铁钉表面无明显变化蒸馏水和空气交界处铁钉
出现轻微锈蚀
食盐水和空气交界处铁
钉出现较多锈蚀
（2）由试管c、d中的现象可以得出的结论是________________________。

（3）切过咸菜的菜刀不及时处理，易生锈。

防止切过咸菜的菜刀生锈，处理的方法是________________。

Ⅱ探究盐酸除锈时的反应
步骤1 将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。

观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。

步骤2 将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅绿色。

【提出问题】①“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？
②“步骤2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色？
【查阅资料】①铁锈中主要含有Fe2O3；②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色；
③K3[Fe(CN)6]溶液为黄色，FeCl3溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液不变色，FeCl2溶
液遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀。

【实验分析】铁锈消失是因为Fe2O3与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_____。

【提出猜想】对于问题②，实验小组提出如下两个猜想：
猜想1：溶液变色是FeCl3与铁钉表面产生的气体反应所致；
猜想2：溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。

【实验验证1】对“猜想1”进行验证的实验过程用如图2所示装置进行实验，……。

（1）仪器X的名称为________。

（2）实验是验证________（填气体的化学式）与溶液中的FeCl3是否发生反应。

【实验验证2】请设计实验对“猜想2”进行验证，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）：____________________________________________________。

（实验中必须用到K3[Fe(CN)6]溶液、FeCl3溶液和铁钉）
15．南通滨临长江，将长江水净化处理可成为居民生活用水。

（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。

活性炭的作用是________。

（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。

①一个Ca2+可以交换出________个Na+。

②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，
失去硬水软化功能而失效。

利用生活中常
见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是
________。

（3）二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒。

取100mL经ClO2消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI充分反应，测得生成I2的质量为0.0254mg。

上述过程中发生的反应为2ClO2+2KI═2KClO2+I2，其他物质不参与反应。

计算该饮用水中ClO2的残留量（以mg/L计），在答题卡上写出计算过程。