高中实验中常见洗涤问题(优选.)
操作15 有机实验中的洗涤(解析版)
第二次洗涤：氢氧化钠洗涤。通过上述信息分析，此步操作是洗去剩余的溴单质。
2．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
物质
沸点/℃
熔点/℃
密度(20℃) / g·cm-3
溶解性
甲醇
64. 7
0. 7915
易溶于水
乙醚
34. 5
0. 7138
微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚
2．【2016上海】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。
【答案】该设问在教材中已经有介绍，挥发出来的蒸汽中有乙酸、乙醇和乙酸乙酯，因为饱和碳酸钠的作用应该根据上述三种物质来进行描述，答案为中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解
（3）NaHS能溶于甲醇，洗涤液中也有NaHS，因此步骤①中合并洗涤液的目的是NaHS能溶于甲醇，减少NaHS的损失；故答案为：NaHS能溶于甲醇，减少NaHS的损失。
（4）步骤②中制备装置改为蒸馏装置，需增加的仪器除了蒸馏头、温度计、尾接管之外，还有冷凝气体的直形冷凝管和接受液体的锥形瓶；故答案为：直形冷凝管；锥形瓶。
（7）0.05molNa23即物质的量为0.05mol，两者反应生成0.05molNaHS，与0.03 mol间二硝基苯反应，根据反应方程式0.05molNaHS过量，按照间二硝基苯计算得到得到间硝基苯胺物质的量为0.03mol，因此本实验的产率为 ；故答案为：58%。
操作15 有机实验中的洗涤(解析版)
1．【2019江苏】丙炔酸甲酯（ ）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
2．【2016上海】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。
【答案】该设问在教材中已经有介绍，挥发出来的蒸汽中有乙酸、乙醇和乙酸乙酯，因为饱和碳酸钠的作用应该根据上述三种物质来进行描述，答案为中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解
划线部分的洗涤操作三次洗涤的目的是什么？
【解析】酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。而且反应是在硫酸作催化剂条件下发生。因此制取的产品中含有一些杂质，要通过洗涤将它们除去。反应后的溶液要经过多次洗涤，在该实验中通过计算可知乙酸过量，因此在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和未反应的醋酸；然后用饱和碳酸氢钠溶液碱性洗涤，这样既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度；再第二次水洗，该操作的主要目的是洗去产品上残留的碳酸氢钠
1.P125阿司匹林的制备
第一次冷水洗涤：结合前后信息，可知产物阿司匹林上沾有水杨酸、乙酸酐、硫酸，因此第一次冷水洗涤是将这些物质粗略洗去，因为后续还要进行更精准的除杂操作。
第二次冷水洗涤：结合后续信息，可以发现本次洗涤后就得到了最终产物，因此洗涤的目的是除去之前用来除杂的物质，此处为洗去稀盐酸。
2.P132溴苯的制备
第三次洗涤：除去其中残留的乙醇，因为乙醇会和氯化钙形成结晶醇从而被彻底除去。
2021届高考化学复习专题二 沉淀洗涤题的答题规范.docx
专题二沉淀洗涤题的答题规范在高考综合实验题中，沉淀物的洗涤是常考的命题热点，主要关注以下几个问题：1. 洗涤沉淀的目的（1）若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。
（2）若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。
2. 常用洗涤剂（1）蒸憎水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。
（2）冷水：除去沉淀的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。
（3）沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。
（4）有机溶剂（酒精、丙酮等）：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。
3. 沉淀洗涤的答题规范答题模板：注洗涤液（沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液）I标准（使洗涤液完全浸没沉淀或晶体）I重复（待洗涤液流尽后，重复操作2〜3次）4. 沉淀是否洗净的答题规范答题模板：取样（取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中）I加试剂［加入x x试剂（必要时加热，如检验NH«］I现象（不产生x x沉淀、溶液不变x x色或不产生x x气体）I结论（说明沉淀已经洗涤干净）【专题训练】1. 利用工业FeCI3制取纯净的草酸铁晶体［Fe2（C204）3' 5H20］的实验流程如下图所示：溶液X 异丙醒草酸溶液I ± …端,T /解 I 器'一是一黍一-Fe2(C2O4)3-5H2O水层醒层所得Fe2 (C2O4) 3・5H20需用冰水洗涤，其目的是答案除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损耗2. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、噂+、Fe3+、SO厂等杂质离子，实验室提纯NaCI的流程如下：水aI粗*盐需I溶如I屋诅5_____________________ 蒸发网---- 溶解—滤［^怦⑥厕醴客I盐酸T丽列•洗涤(除去Kf烘干做，冷却过滤提供的试剂：饱和脂2质3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCI2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
【高中化学】高考化学实验专项练习：仪器洗涤
【高中化学】高考化学实验专项练习：仪器洗涤
高考化学实验的学习至关重要，高考正在紧张的备考阶段，化学网高考频道整理了高考化学实验专项练习：仪器洗涤，供大家参考。
基本方法：先注入少量水，摇匀倒出，清洗外壁。
如果仍然有污渍，刷洗或用洗涤液处理。
最后，用蒸馏水冲洗。
洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股
仪器清洗方法：根据仪器上污渍的性质，选择合适的试剂溶解并去除。
常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂清洗、溶剂清洗等。
特殊污迹的洗涤举例：
（1）含有油脂、氢氧化钠溶液、洗衣粉或汽油的试管
(2)附有银镜的试管hno3溶液
（3） CuO还原后的试管硝酸
(4)粘有硫磺、白磷、碘的试管cs2
（5）试剂瓶内装有高锰酸钾溶液，用于长时间浓缩盐酸
(6)熔化硫的试管naoh溶液或cs2
（7）试剂瓶中的石灰水长期使用盐酸
(8)熔化苯酚的试管酒精或naoh溶液
（9）含有乙酸乙酯-氢氧化钠-乙醇溶液的试管
(10)做过cl，br检验的试管氨水
高考化学实验专题练习：仪器清洗在此分享。
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高考化学复习规范答题模板沉淀洗涤题目的规范答题实用课件
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3. 处在大数据时代的史学家们，只有 突破数 据带来 的无限 之境， 才有可 能避免 失去从 整体上 描述历 史的能 力。
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4. 如果没有司马迁建构的以黄帝为中 华民族 共同祖 先的起 源话语 体系， 就没有 历代王 朝为前 朝修史 的传统 。
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5. 不同时期的重要作家倾其心力与才 力创作 出来的 时代精 品成了 经典， 经过了 时间淘 洗
3.沉淀洗涤的答题模板 注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)
↓ 标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)
↓ 重复(待洗涤液流尽后，重复操作 2～3 次)
4.沉淀是否洗净的答题模板 取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)
↓ 加试剂[加入××试剂(必要时可加热，如检验 NH4＋)]
↓ 现象(不产生××沉ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、溶液不变××色或不产生××气体)
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12. 外婆带给我的种种“安静感”虽然内 涵不尽 相同， 但主要 是外婆 人格所 起的作 用，引 我思索 与成长 ，让我 更为勇 敢
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专题2 化学实验
规范答题模板 1 沉淀洗涤 题目的规范答题
在高考综合实验题中，沉淀的洗涤是常考的命题热点，主要关 注以下几个问题： 1.洗涤沉淀的目的 (1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性 杂质，得到更纯净的沉淀物。 (2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤 渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。
3.从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
洗涤滤渣 c 的实验操作方法是____________________________ _____________________________________________________。 答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣， 待蒸馏水自然流尽后，重复操作 2～3 次
高中化学各种情况试管的洗涤方法总结
高中化学各种情况试管的洗涤方法总结 为了排除杂质对实验的不良影响，使用的试管必须洗涤干净，在化学实验中，盛放反应物的试管经过化学反应后，往往有残留物附着在试管的内壁，一些经过高温加热或放置反应物时间较长的试管，还不易洗涤干净。使用不干净试管，会影响实验效果，甚至让实验者观察到错误现象，归纳、推理出错误结论。所以，实验之前必须将试管洗涤干净。 洗涤试管的步骤：先用试管刷蘸洗涤剂(如肥皂水)刷洗或用特殊试剂洗涤，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗。 洗净试管的标准：玻璃仪器洗涤后，如果内外无水滴聚集，也无水滴成股流下的现象，即已洗刷干净。 洗涤试管的时机：及时洗涤试管有利于选择合适的洗涤剂，因为在当时容易判断残留物的性质；有些化学实验，及时倒去反应后的残液，试管内壁不会留有难去除的残留物，但搁置一段时间后，挥发性溶剂逸去，就有残留物附着到试管内壁，使洗涤变得更加困难。 洗涤试管的原理：水溶性残留物用清水洗；特殊残留物：如残留物为碱性物质，可用稀盐酸或稀硫酸洗，使残留物发生反应而溶解；如残留物为酸性物质，可用氢氧化钠溶液洗，使残留物发生反应而溶解；若残留物为不易溶于酸或碱的物质，但易溶于某些有机溶剂，则选用这类有机溶剂作洗涤剂，使残留物溶解掉或反应掉。 洗涤试管的具体方法如下： (1) 盛石灰水或久置石灰水的试管： 用稀盐酸洗涤。石灰水因Ca(OH)2与空气中CO2作用生成不溶于水的CaCO3。而CaCO3溶于盐酸。 (2)久置KMnO4溶液的试管、做完高锰酸钾分解试验后的试管： ①加入浓盐酸并加热，利用盐酸还原性和二氧化锰和锰酸钾的氧化性而除去杂质； ②加用稀硫酸酸化的亚硫酸钠溶液，这个原理和上一个相似，不过效果更好，无需加热，在常温下即可除去MnO2，因为亚硫酸钠具有较强的还原性，而二氧化锰氧化性强，在酸性条件下被还原为可溶于水的锰离子Mn2+，所以效果很好！ (3)熔化硫的试管、附着硫的试管： ①用CS2洗涤：硫能溶于CS2。 ②用浓NaOH溶液洗涤： 3S＋6NaOH →2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ③把凝有硫的试管放在浓石灰水里煮沸，硫和Ca(OH)2发生反应，生成能溶于水的多硫化钙(如CaS4和CaS6)和硫代硫酸钙CaS2O3。,因此能将硫除去。 化学反应: 3Ca(OH)2+10S=2CaS4+CaS2O3+3H2O 3Ca(OH)2+14S=2CaS6+CaS2O3+3H2O 操作方法：将凝有硫的试管等放在陶制的砂锅里，加入新制的浓石灰水，在煤炉上加热到沸腾后取出，放在温水中用试管刷洗刷，可使试管等器皿洁净。 操作时要注意以下两点： 1.加热石灰水时不能用铝锅,因为铝和Ca(OH)。要发生化学反应; 2.被清洗的试管等从沸腾的石灰水中取出来后，要用温水洗涤，以避免玻璃器皿因骤冷而破裂和不使石灰附着在玻璃器皿上。 （4）做过碘升华实验的试管 用酒精、汽油或用碘化钾溶液洗。 （5）试管中留有褐色的二氧化锰， 可用浓盐酸洗去,浓盐酸与MnO2反应生成MnCl2 (可溶)。 (6)内有油脂的试管： 应用热碱液洗涤。油脂与碱液反应(皂化反应)生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油。 (7)做完醛与Cu(OH)2共热反应的试管： 加稀HNO3洗涤。 Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O。 (8)做完银镜反应的试管： 应用稀HNO3洗涤。Ag与稀HNO3反应生成可溶性AgNO3(可回收)。 (9)做完酚醛树脂的试管： 应用乙醇浸泡。 (10)熔化苯酚的试管： ①用乙醇洗涤，苯酚亦溶于乙醇。 ②用NaOH溶液洗涤，苯酚有弱酸性，溶于强碱： C6H5OH+ NaOH→C6H5ONa+H2O。 (11)盛装乙酸乙酯的试管： ①用乙醇洗涤。 ②用NaOH溶液洗涤 (12)盛过FeCl3， FeCl2等的试管 用稀盐酸洗； (13)做氢气还原氧化铜试验后的试管 用稀硝酸洗； (14)沉淀铜的试管 把附着有铜的试管放在三氯化铁(FeCl3)溶液里煮沸，铜和三氯化铁溶液发生反应，生成能溶于水的氯化铜(CuCl2)和氯化亚铁(FeCl2)，因此能将铜除去。Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 操作方法：在附着有铜的试管中，放入FeCl3溶液(1:3)加热到沸腾后片刻取出，静置一段时间，放在自来水中用试管刷洗刷，可使试管等器皿洁净。
高中化学沉淀洗涤答题模板
标题：高中化学沉淀洗涤答题模板一、引言沉淀洗涤是高中化学实验中常见的操作之一，也是高考化学的重要考点。
掌握沉淀洗涤的原理、方法和注意事项，对于正确回答实验题、提高化学成绩具有重要意义。
本文将从实验原理、答题模板和注意事项三个方面，详细介绍高中化学沉淀洗涤答题的技巧和方法。
二、实验原理沉淀洗涤是通过洗涤的方式，去除沉淀中残留的杂质离子，以得到纯净的沉淀。
洗涤的原理主要利用沉淀与洗涤液之间的离子交换或溶解度的差异，使杂质离子进入洗涤液，而沉淀则留在滤纸上。
洗涤液的选择应根据沉淀的性质和杂质离子的种类来确定，通常使用去离子水、稀酸或稀碱等。
三、答题模板1. 沉淀的洗涤方法（1）用去离子水洗涤：将沉淀转移至滤纸上，用去离子水冲洗滤纸上的沉淀，直至滤液无色或接近无色。
（2）用稀酸或稀碱洗涤：根据沉淀的性质和杂质离子的种类，选择合适的稀酸或稀碱进行洗涤。
例如，如果沉淀中含有碳酸根离子，可以使用稀酸进行洗涤；如果沉淀中含有氢氧根离子，可以使用稀碱进行洗涤。
洗涤时，将稀酸或稀碱加入滤纸上的沉淀中，静置片刻后倾去洗涤液，再用去离子水冲洗滤纸上的沉淀。
2. 洗涤的注意事项（1）选择合适的洗涤液：根据沉淀的性质和杂质离子的种类来选择合适的洗涤液，以确保能有效去除杂质离子。
（2）控制洗涤液的用量：洗涤液的用量应适中，过少可能无法完全去除杂质离子，过多则可能导致沉淀溶解损失。
（3）避免沉淀损失：在转移沉淀至滤纸上的过程中，要小心操作，避免沉淀损失。
可以用玻璃棒引流或者将滤纸折叠成漏斗形状进行过滤。
（4）检查洗涤效果：洗涤后，要检查滤液的颜色和透明度，以确保杂质离子已被完全去除。
如果滤液仍呈有色或浑浊状态，说明洗涤不够充分，需要继续洗涤。
四、注意事项1. 熟练掌握沉淀的性质和溶解度规律：在解答沉淀洗涤问题时，需要熟练掌握各种沉淀的性质和溶解度规律，以便选择合适的洗涤液和方法。
2. 注意实验安全：在进行化学实验时，要注意实验安全，佩戴好防护眼镜和手套，避免接触有毒有害物质。
高考化复习规范答题模板沉淀洗涤题目的规范答题优质课件
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2.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中 常含有少量 K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO24－等杂质离子，实验 室提纯 NaCl 的流程如下：
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3.从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
洗涤滤渣 c 的实验操作方法是____________________________ _____________________________________________________。 答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣， 待蒸馏水自然流尽后，重复操作 2～3 次
↓ 重复(待洗涤液流尽后，重复操作 2～3 次)
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4.沉淀是否洗净的答题模板 取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)
［ 名 师 课 堂 教学］ 高考化 复习规 范答题 模板沉 淀洗涤 题目的 规范答 题优质 课件（ 完整版 PPT)
2.常用洗涤剂 (1)蒸馏水：除去沉淀吸附的可溶性杂质。 (2)冷水：除去沉淀吸附的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解 度，减少沉淀损失。 (3)沉淀的饱和溶液：减少沉淀的溶解。 (4)(热点问题)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体， 既能减少固体的溶解，又能利用有机溶剂的挥发性除去固体表 面的水分，干燥产品。
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高中实验中常见洗涤问题
化学高考试题中，经常涉及对所得晶体或固体残渣进行洗涤，洗涤大有讲究，要考虑几个方面，如：
为什么要洗涤？
用什么洗涤？
怎样洗涤？
怎样证明已经洗涤干净？ [思考]硫酸钡中含有氯化钠杂质，如何将其提纯？过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?
一、关于洗涤的目的
1. 洗涤的目的
①若滤渣是所需的物质，则洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体。
②若滤液是所需的物质，则洗涤的目的是：洗涤过滤所得到的残渣，把有用的物质，如目标产物尽可能洗出来。
③防止污染环境：如果滤渣表面有一些对环境有害的物质，如重金属离子或CN－，为了防止污染环境，往往对残渣进行洗涤。
2.如何洗涤沉淀
沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。
二、洗涤的方法
洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，
加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2－3 次即可。
注意点：在洗涤过程中不能搅拌，因为滤纸已经很润湿，如果搅拌就很容易搅破滤纸，这样晶体会淋失，从而造成晶体损失。
(3)怎样判断沉淀是否洗涤干净取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加……，若产生……，说明沉淀已洗净。
三、关于洗涤的试剂
对于用什么洗涤，我们经常可以用以下几种：①蒸馏水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液。
一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必有其“独特”之处。
1.用冷水
适用范围—产物不溶于水；(阿司匹林、对氨基苯磺酸的合成—冷水洗涤晶体)
目的：除去晶体表面附着的……杂质；
可适当降低晶体因为溶解而造成损失。
例题：用铁和硫酸制备FeSO4·7H2O晶体，用少量冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体，其目的是
__________；_____________。
解析:冰水作为洗涤剂，应该从两方面来说明。
首先它是水，可以将某些可溶性的杂质溶解而除去；其次，要说明作为冰水温度低有什么好处。
参考答案：洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质；用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
2. 热水洗
适用范围：有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采用热蒸馏水洗涤。
例题：晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫
酸镁 (MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。
参照右图各物质的溶解度曲线。
从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法：将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出 MgSO4 晶体,
洗涤该晶体时应用热水（热或冷）
3.酒精洗
适用范围—晶体易溶于水，难溶于酒精；(摩尔盐、硫酸锌晶体的制备) 例题：“硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的制备”。
将硫酸铵饱和溶液加入到硫酸亚铁溶液中，搅拌、蒸发、浓缩、冷却，即有晶体析出。
抽滤，并用酒精洗去晶体表面附着的水分。
酒精洗涤目的—减少晶体溶解；利用乙醇的挥发性除去晶体表面的水分
解析：由于摩尔盐属于无机盐，在水中的溶解度大于在乙醇中，用乙醇洗涤可以降低摩尔盐因为溶解而造成损失；其次，由于水易溶于乙醇，用乙醇可以除去水，并把可晶体表面的杂质“冲走”；另外，酒精易挥发，很容易使晶体保持干燥。
又如：高铁酸钾易溶于水，工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加50%的氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
用异丙醇代替水洗涤产品的好处是。
答案：减少洗涤时产品的损失且产品易干燥
4.酒精—水的混合物洗
适用范围—晶体在水中溶解度大，在乙醇中难溶，杂质在水溶液中溶解度比在乙醇中大即杂质比晶体在水中和乙醇中溶解度大，
洗涤氯化钠晶体表面的少量的氯化钾杂质为什么
用75%的乙醇溶液
解析：75%的乙醇溶液中含有少量的水可以作为溶剂电离溶质， KCl的溶解度大于NaCL，所以KCL更易发生电离从而溶解，而电离出来的Cl-影响到了
NaCL的电离平衡方程式，抑制NaCL 的电离。
从而分离NaCL和KCL。
D
5.滤液洗：适用范围—过滤时冲洗烧杯内残留晶体；
滤液洗涤——减少晶体溶解，(常用于晶体的转移)
“阿司匹林的制备”：将水杨酸、乙酸酐、浓硫酸的混合物水浴共热5—10分钟后，冷却即得乙酰水杨酸晶体，减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直到所有晶体被收集到布氏漏斗中。
又如：(2011浙江高考)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图如下：（略）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。
反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。
重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是D 。
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液
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赠人玫瑰，手留余香。