九年级化学基础知识要点
九年级化学知识点总结（精选17篇）
九年级化学知识点总结（精选17篇）九年级化学知识点总结篇1一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
九年级上册化学重点知识笔记
九年级上册化学重点知识笔记一、化学基本概念和原理物质是由分子、原子、离子构成的。
物质的状态：固态、液态、气态。
物质的性质：物理性质和化学性质。
物质的分类：纯净物和混合物。
酸、碱、盐的定义和性质。
氧化还原反应的概念和判断。
质量守恒定律及其应用。
二、元素及化合物常见元素及其化合物的性质和用途。
空气的组成及其主要成分的作用。
水和二氧化碳的性质及其化合物的制备和性质。
常见的金属元素及其化合物的性质和用途。
常见的非金属元素及其化合物的性质和用途。
常见物质的制取、分离和提纯方法。
三、化学实验常见仪器的使用方法和注意事项。
实验基本操作方法和注意事项。
常见物质的制备和性质实验。
实验数据的记录和处理方法。
实验安全知识和事故处理方法。
四、化学计算化学式的计算：相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等。
根据化学方程式的计算：反应物和生成物的质量关系、反应速率等。
溶液的计算：溶质质量分数、溶液稀释和浓缩等。
化学反应的计算：反应物和生成物的质量关系、反应速率等。
五、化学与社会生活化学与环境保护：空气污染、水污染、土壤污染等及其防治措施。
化学与健康：营养均衡、食品安全、合理用药等。
化学与能源：化石燃料的使用和消耗，新能源的开发和应用等。
化学与材料：常见材料及其性质和用途，新型材料的发展和应用等。
化学与科技：化学在科技领域中的应用和发展趋势等。
六、实验探究与活动实践通过实验探究物质的性质和变化规律，掌握科学探究的基本方法。
通过实践活动了解化学在生产和生活中的应用，培养实践能力和创新精神。
通过实验探究活动，培养观察能力、分析能力和解决问题的能力。
通过小组合作完成实验探究活动，培养合作精神和团队意识。
通过实验探究活动，培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。
七、化学史与化学文化了解化学发展的历程和重要事件，认识化学在人类文明发展中的重要作用。
了解化学家的贡献和成就，学习他们的科学精神和创新精神。
了解化学与文化的关系，认识化学在文化传承和发展中的作用。
九年级全册化学知识点总结
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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
九年级化学常用基础知识
姓名九年级化学常用基础知识一、物质颜色（一）固体的颜色红色固体: 铜、氧化铁、红磷黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰蓝色固体：氢氧化铜、胆矾红褐色固体：氢氧化铁淡黄色固体：硫磺绿色固体：碱式碳酸铜紫黑色固体：高锰酸钾无色固体：冰、干冰、金刚石白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，（无水）硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）液体的颜色蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液不溶于水也不溶于酸的盐：硫酸钡、氯化银不溶于水但溶于酸的物质：碳酸钙、碳酸钡等不溶性碳酸盐；氢氧化镁，氢氧化铜等不溶性碱二、物质用途CO2：气体：灭火、制汽水、作温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液CaCO3：建筑材料CaO：食品干燥剂、建筑材料NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）H2：清洁能源、冶炼金属CO：能源、冶炼金属、煤气中毒CH3COOH：调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）工业酒精：有毒（含甲醇CH3OH）工业用盐：亚硝酸钠NaNO2有毒三、物质俗称：CaO：生石灰NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3：纯碱(不是碱) Ca(OH)2：熟石灰，消石灰硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾干冰：（不是冰）固体二氧化碳碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 盐酸是氯化氢气体的水溶液过氧化氢(H2O2)：双氧水汞(Hg)：水银甲烷 (CH4)：沼气乙醇(C2H5OH)：酒精四、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸；.由于跟水反应而增加的：氧化钙.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙；（二）质量减少的由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水五、气体的检验.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．.相关例题如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
九年级化学知识点大全
一、物质与化学变化
1.物质的分类：元素、化合物和混合物。
2.原子和分子：元素由原子组成，化合物由分子组成。
3.化学反应和化学方程式：化学反应的表示方法，如离子方程和平衡
方程。
4.物质的氧化和还原：氧化和还原反应的定义和特征。
二、常见物质的性质和应用
1.金属和非金属：金属的性质，如导电性和延展性，常见的金属元素。
2.酸、碱和盐：酸、碱和盐的定义和性质，如酸碱中和反应和酸碱指
示剂的应用。
3.氧气、二氧化碳和水：氧气、二氧化碳和水的性质和应用。
4.食盐、碳酸氢钠和氢氧化钠：常见盐类的性质和应用。
三、化合物的组成和研究
1.元素的化合价：化合价的定义和计算方法。
2.离子和离子化合物：离子的定义和离子化合物的特征。
3.共价分子和共价分子化合物：共价键的形成和分子的性质，如分子
的极性和分子键的极性。
四、与化学相关的环境和生活
1.燃烧与火灾：燃烧的条件、类型和火灾的防控措施。
2.大气和水的污染：主要的大气污染物和水的污染物，以及防治措施。
3.垃圾处理和回收：垃圾的分类和处理方法，以及回收的重要性。
4.化学能源和节能：化学能源的类型，如化石能源和可再生能源，以
及节能的意义和方法。
五、化学实验和实验室安全
1.实验仪器和实验操作：常见的实验仪器和实验操作的基本要求。
2.实验记录和数据处理：实验记录的方法和数据处理的基本原则。
3.实验室安全和应急措施：实验室的基本安全要求和应急措施。
初三化学重要的基础知识点总结
初三化学重要的基础知识点总结初三化学重要的基础知识点总结化学是门需多记忆的学科，知识比较琐碎，但别担心，其实初三接触的化学内容都很简单，只要平时将课本看牢，就能学好。
下面是店铺为大家整理的初三化学必备的知识，希望对大家有用!初三化学知识重点物质构成的奥秘1. 分子(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。
(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。
(3)影响因素(温度、压强)。
2. 原子(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。
(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。
(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数3. 离子(1)概念：带电的原子或原子团。
(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。
4. 元素(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
(2)质子数决定元素种类。
(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。
注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。
5. 化合价和化学式(1)化合价a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b. 几种数字的含义：Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3 Fe2+：3个亚铁离子。
c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
(2)化学式① 写法：a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。
b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。
② 意义：如化学式H2O的意义：4点;化学式 Fe的意义：3点。
③ 计算：a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
初三化学必背知识点(精华)
初三化学必背知识点(精华)
一、原子
1. 原子的概念
2. 原子的结构：原子核、电子云
3. 原子的序数：原子序数、质子数、中子数
4. 原子的核外电子配置：原子电子配置、原子电子能级
二、元素
1. 元素的概念
2. 元素周期表：元素周期表的结构、元素周期表的周期性变化规律
3. 元素的性质：元素的熔点、沸点、密度、蒸气压
4. 元素的分类：金属元素、非金属元素
三、化合物
1. 化合物的概念
2. 化合物的分类：单质、化合物、混合物
3. 化合物的结构：分子式、分子量、结构式
4. 化合物的性质：溶解度、沸点、熔点、密度
四、反应
1. 反应的概念
2. 反应的分类：化学反应、物理反应
3. 反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应
4. 反应的过程：反应前、反应中、反应后。
九年级化学基础知识要点
第一单元走进化学世界一、物质变化．1、分类．物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化．(物质的三态变化、形状变化)化学变化：变化时生成了其他物质的变化叫做化学变化．(伴随放热、吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等)区别：化学变化中生成其他物质，物理变化中没有生成其他物质．联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，而物理变化过程中不一定发生化学变化．二、物质性质：物理性质：是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。
化学性质：是指在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、毒性等．变化和性质的区分：在叙述物质的性质时常带有关键词，如“可以、能、会、易、具有”等．如说“酒精燃烧”属于化学变化，说“酒精能燃烧”就是在叙述酒精的化学性质．三、化学实验与科学探究1．化学是一门以实验为基础的科学．早期的化学实验是炼丹和炼金，通过炼丹和炼金，发明了许多化学实验器具、一些用于合成和分离的有效方法，如过滤、蒸馏等．2．科学探究(1)科学探究的八要素：提出问题；猜想与假设；制定计划；进行实验；收集证据；解释与结论；反思与评价；表达与交流．(2)科学探究的重要手段是实验．3．实验成功的关键：(1)严谨的科学态度；(2)合理的实验步骤；(3)正确的操作方法．4．观察化学实验的方法：(1)变化前：物质的外观、形态．(2)变化中：发生的主要现象(发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀)．(3)变化后：物质的外观、形态．四、化学学习的特点1．关注物质的性质；2．关注物质的变化；3．关注物质的变化过程及现象．五、化学实验基本操作(一)原则：1．三不原则：不能用手接触药品．不要把鼻子凑到容器口去闻气体气味，应该扇闻，不能品尝任何药品的味道．2．节约原则：按规定用量取药，如没说明用量，应取最少量(液体1—2毫升、固体盖满试管底部)3．剩药处理原则(“三不一要”)：不要随意丢弃，不能放回原瓶，更不要拿出实验室，要放入指定容器内．4．取药原则：(1)取药时瓶盖倒放(防止把杂质带人瓶内或药液腐蚀桌面)．(2)用完的药匙、镊子擦干净放回原处(用干净的纸擦拭)．(3)药瓶要标签向外，放回原处．(二)药品取用：1．固体药品取用(用广口瓶盛放)：(1)粉末：一斜、二送、三直立①试管倾斜；②装药品药匙或纸槽小心送到试管底部；③直立，使药品全部落到试管底部(防止沾在管口、管壁)．(2)块状：一横、二放、三慢竖①试管横放；②用镊子把药品放在试管口；③慢慢竖立，使药品缓缓滑到底部(以免打破容器底部)．(3)定量称量——托盘天平①称前，移游码到零处，调节螺丝，使之平衡；②左右两盘放等量纸，如腐蚀性或易潮解药品放在小烧杯中或表面皿中(防止污染药品和腐蚀托盘)；③称量物左，砝码右，砝码用镊子夹，先夹质量大的再夹质量小的，最后移动游码；④指针在分度盘左、右两边摆动格数接近相等，静止时则指针在分度盘中间；⑤称量完毕后，砝码放原处，游码回零处；⑥精确到O．1g．(注：当药品和砝码的位置放反时，药品的真实质量等于砝码的质量一游码的质量)．2．液体药品取用(用细口瓶盛放)：(1)倾倒法取：①取下瓶盖，倒放在桌面上；②标签向手心(防止药液腐蚀标签)；③细口瓶口紧挨试管口，使液体缓缓流下．(2)用滴管取：①手捏胶头赶出空气，伸入瓶中，放开手指，吸少量，吸液后的滴管不能平放和倒置，以免药液倒流，沾污试剂，腐蚀胶头②滴管垂直于承接仪器口稍上方(如倾斜药液腐蚀胶头，不要接触器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染)；③滴管用后洗净放回原处；④滴瓶中的滴管不能一管多用，用后放回原瓶．(3)用量筒量取液体体积①把量筒放平稳；②倾倒液体时，试剂瓶口要紧挨着量筒口，液体的量先倒至接近所需刻度；③用滴管滴至所需刻度；④读数时，视线要与凹液面最低处保持水平．(注：如仰视读数比实际体积小；俯视读数比实际体积大)．(三)意外事故的处理：1．洒在皮肤上：先冲后药酸：①用水冲洗②用质量分数为3％一5％NaHCO3气溶液冲洗碱：①较多水冲②涂上硼酸2．少量酒精洒出并在桌口燃烧：用湿抹布盖灭．3．实验时一旦酸或碱溶液溅入眼睛，立即用大量的水冲洗，洗的时候要眨眼睛，不要用手揉眼睛，必要时看医生．(四)仪器的装配和连接1．检查装置气密性——(一浸、二贴、三观察)(1)把导管一端浸入水中；(2)用手紧贴烧瓶外壁，容器内空气膨胀；(3)如不漏，导气管口有气泡冒出．2．连接(1)玻璃管与带有孔的橡皮塞的连接；(2)玻璃管与胶皮管的连接；(3)容器口与橡皮塞的连接．(五)给物质加热：1．热源——酒精灯(1)酒精灯灯焰分外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心温度最低；(2)先查灯芯是否烧焦或不平，用剪刀剪去(以免难以点燃或燃烧效果不好)；(3)酒精量不超过容积的2／3，也不得少于1／4(防止酒精溢出或引起内燃)；(4)绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止失火；(5)用火柴点，不能在燃着的灯上对点，防止失火；(6)不用时用灯帽盖灭，不能用嘴吹，防止内燃；(7)灯帽要盖好，防止酒精挥发，灯芯积水，下次不易点燃；(8)酒精万一洒出燃烧，用湿抹布盖灭．2．仪器(1)给固体加热的仪器：干燥的试管、蒸发皿(坩埚、燃烧匙)．(2)给液体加热的仪器：试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿(划线的仪器要垫石棉网)．(3)不能加热的仪器：漏斗、集气瓶、量筒．(六)过滤1．原则：一贴、二低、三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁(用水润湿，不要留有气泡，否则影响过滤速度)．二低：(1)滤纸低于漏斗边缘(防止液体从滤纸和漏斗外壁流下，弄脏滤液)；(2)液面低于滤纸边缘(防止液体从滤纸与漏斗内壁之间流下)．三靠：(1)液体紧靠玻璃棒(防止液体溅出，不经过过滤进入滤液，冲破滤纸)；(2)玻璃棒紧靠三层滤纸引流(防止冲破滤纸，液体不经过过滤进入滤液)；(3)漏斗底端紧靠烧杯内壁(使液体沿烧杯内壁流下，防止滤液溅出，加快过滤速度)．2．粗盐提纯步骤——①溶解②过滤③蒸发④转移仪器——①烧杯②玻璃棒③药匙④铁架台(带铁圈)⑤漏斗玻璃棒作用：（1）溶解——搅拌、加速溶解（2）过滤——引流、防止液体溅出（3）蒸发——搅拌、防止液体局部温度过高造成液滴飞溅（4）转移——用玻璃棒把固体转移到纸上(如两次过滤仍浑浊，则可能原因是：①滤纸破损②液面高于滤纸边缘③仪器不干净)(七)蒸发1．液体量不超过蒸发皿容积的2／3．2．加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅．3．当蒸发皿中出现多量固体时，停止加热．(不能全部蒸干，防止固体进出)(八)洗涤方法：1．水洗：一般注入半管水，用力振荡，把水倒掉，洗数次即可．2．刷洗：用试管刷，刷在盛水管内转动或上下移动，别用力过猛．3．药洗：不溶碱、盐：先加稀盐酸，再用水冲洗．油脂：先用热纯碱溶液洗，再用刷洗，也可用去污粉，再用水冲洗．标准——内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明洗干净．(九)药品存放1．一般液体药品放在细口瓶，固体药品放在广口瓶．2．易挥发、受热，见光易分解，放在棕色瓶中．3．盛碱瓶子用橡皮塞，酸不能用橡皮塞．4．药品一般密封，放阴凉处保存．(十)溶液配制仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管步骤：计算——称量(量取)——溶解(十一)化学实验常见的仪器（1）试管用途：常温或加热条件下，供少量卧液试剂反应之用注意：①加热时液体量不超过容积的1／3(防止液体溅出)，固体盖满试管底部②加热前外壁擦干③受热均匀(防止试管炸裂)④给液体加热与桌面成45。
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九年级化学复习资料
一、前20号元素符号及名称：
氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼 B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 二、其他常见元素符号及名称：
铁Fe 锰Mn 锌Zn 铜Cu
碘I 银Ag 汞Hg 钡Ba
三、化合价口诀：
正一钾钠银氢
正二钙镁钡锌
负一氟、一二铜
二三铁、二四碳
三铝、四硅、氧负二
负二四六硫
负三三五磷
二四六七锰
负一五七一为氯
负三二四五为氮
四、八大原子团离子：
氢氧根离子：OH- 硝酸根离子：NO3-
高锰酸根离子：MnO4- 铵根离子：NH4+
碳酸根离子：CO32- 硫酸根离子：SO42-亚硫酸根离子：S032-锰酸根离子:MnO42- 五、其他常见原子团离子：
碳酸氢根离子：HCO3- 氯酸根离子：ClO3- 磷酸根离子：PO43-
六、化学方程式：
C+O2点燃
CO2 3Fe+2O2
点燃
Fe3O4 4P+5O2
点燃
2P2O5
S+O2点燃
SO2 2H2+O2点燃2H2O 2Mg+O2点燃2MgO
2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑
2H2O22H2O+O2↑2H2O 通电
2H2↑+O2↑
CaCO3高温
CaO+CO2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
H2+CuO △
Cu+H2O CO+CuO
△
Cu+CO2
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O Fe+2HCl==FeCl2+H2↑七、其他常见化学反应方程式：
2CO+O2点燃
2CO2(化合反应) CH4+2O2
点燃
CO2+2H2O
C2H5OH+3O2点燃
2CO2+3H2O H2CO3==H2O+CO2↑
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O HCl+NaOH==NaCl+H2O CO2+H2O==H2CO3
CaO+H2O==Ca(OH)2 Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。