2019年中考化学专项复习专项六金属活动性顺序及其应用练习
中考化学专项练习之常见金属的活动顺序及应用(含解析、全国通用)-答案
中考化学专项练习之常见金属的活动顺序及应用（含解析、全国通用）【答案】1. D2. A3. B4. A5. D6. B7. B8. A9. B 10. A11. B 12. A 13. B 14. CD 15. BC16. C．；A．；不断地运动着．；B．；铁的金属活动性比铜强，容易生锈．；热的饱和．17. K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au；金属的位置越靠前，其活动性越强；氢前的金属能置换出酸中的氢18. b；红棕；水；氧气；刷漆；CuCl219. 氧气；B；Mg＞Mn＞Cu；Mn+CuCl2═MnCl2+Cu；Ag；Fe（NO3）2；583.320. 导电；③；4Al+3O2═2Al2O3；CuO+H2Cu+H2O；821. 铝；氧气、水；铝与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护里层的铝不再与氧气反应；Z、Y、X22. A；金属活动性强弱；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；硫酸铜23. 混合物；氧化膜；涂油漆等；B24. A；C；铜、铁；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu等；Zn（NO3）225. 物理；单质；BC；③26. 导电性；B；合理开发利用金属资源27. Mg；Cu；不能；②④28. A；都属于置换反应；Al＞Fe＞Ni＞Cu29. Al＞Cr＞Cu；除去金属表面氧化物；Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；不可行；A1、CrSO4溶液、Cu；通过金属与酸反应判断金属活动性强弱30. B；C；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O31. Ag；Mn+FeSO4=Fe+MnSO4；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3═3FeCl232. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；加入稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；加入过量的铁粉，过滤33. Cu；Fe34. 导电；氧气、水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Mn＞Ni＞Cu；平衡；铜、铁；硫酸、硫酸铜35. ①②④；延展；ABD；MgCl2；Fe；失去；Al3+36. C；硝酸银溶液；稀硫酸或稀盐酸；Cu；Cu（NO3）2；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；11237. 导电性；通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜；与水和氧气接触；76；Fe、Ni、Cu；66.7%38. B；①④；ZnSO4；Cu；280039. 氧气的浓度；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；K、Ca、Mg；电子层数；Zn、X、Cu、Ag；Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）+2Ag；Ag+、Cu2+240. K；铜（或Cu）；硝酸银溶液（或AgNO3溶液、硝酸银、AgNO3）；C；Ag、Cu和Fe41. Fe＞R＞Cu；R丝表面附着一层红色固体；快；不能燃烧；3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；盐溶液42. 氢元素和氧元素；使铜粉量充分与氧气接触，将氧气完全耗尽；铁比铜活泼；变量不唯一43. Fe＞R＞Cu；R丝的表面有红色物质生成；快；3Fe+2O2Fe3O4；盐溶液44. Hg；Al、Cu、Cr；二；Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；铝丝、硫酸亚铬溶液、铜丝；2Al+3CrSO4═Al2（SO4）3+3Cr；除去表面的氧化物；酸反应的剧烈程度；金属的盐溶液能否反应45. 蓝；无明显现象；铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快；铝、铬、铜；除去表面的氧化物；Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；铝、铬都能够和硫酸铜反应，不能比较铝和铬的活泼性；铝丝、铜丝、硫酸铬溶液46. 剧烈反应；b；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；检验只用氧气是否会使镁条变黑；氧气、氮气；2、5；水、二氧化碳、氧气；常温下氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质反应；稀盐酸和澄清的石灰水47. 氧气；水；AB；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换48. Fe＞R＞Cu；R丝表面附着一层红色固体；快；不能燃烧；3Fe+2O2Fe3O4；盐溶液49. 铝；②；①④；AgNO3；Al（NO3）3、Zn（NO3）2；16%50. 延展；AC；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；12.8；铝；Al（NO3）3、Fe（NO3）2【解析】1.解：X、Y、Z三中金属中，X、Y都能和硫酸反应而Z不能，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，则X、Y说明的金属活动性比氢强，Z的金属活动性比氢弱，即X、Y＞H＞Z；Y能在X的盐溶液中置换出X，说明Y的金属活动性比X强，即Y＞X；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Y＞X＞（H）＞Z．故选：D．在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．2.解：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理．②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，均不反应，说明了活动性锌＞铜，但无法确定铁和铜、锌的活动性强弱，故该方案不合理．③将Zn分别加入到H2SO4、CuSO4溶液中，锌能与稀盐酸反应生成氢气，说明了金属活动性锌＞H；Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；但无法确定铁和铜、锌的活动性强弱，故该方案不合理．④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Fe与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理．故①④方案可行．故选：A．根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序．本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．3.解：根据常见金属的活动性顺序可知，选项中给出的金属铝的活动性最强，所以B符合题意．故选B．常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，本题考查了金属活动性顺序完成此题，可以依据金属活动性顺序进行．要求同学们熟记金属活动性顺序．4.解：A、薄铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，不能说明可燃物燃烧需要氧气，故选项实验方案不能达到实验目的．B、铁丝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项实验方案能达到实验目的．C、将碘分别放在水和汽油中，可以比较碘在水和汽油中的溶解情况，故选项实验方案能达到实验目的．D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的．故选：A．A、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断．B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．C、根据碘在水和汽油中的溶解情况，进行分析判断．D、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．5.解：由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知，金属活动性大小为：锌＞铁＞铜＞金，所以D符合题意．故选D．根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，进行分析比较．本题考查了常见金属的活动性顺序，完成此题，可以依据金属活动性顺序表进行．6.解：A、将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中，能研究金属是否都能与盐酸反应，故A不符合题意；B、将铜和银分别放入稀盐酸中，都不反应，无法比较不同金属与酸反应的剧烈程度不同，故B符合题意；C、将铁放入硫酸铜溶液中，铁能将铜置换出来，证明铁的活动性比铜强，故C不符合题意；D、将锌和铜分别放入稀硫酸中，锌能反应，铜不反应，能比较锌和铜的金属活动性，故D不符合题意．故选B．金属和酸溶液反应时只有在金属活动性顺序中排在氢前的金属才可以酸溶液反应生成氢气；金属和盐溶液反应时只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外，据此分析回答有关的问题．本题难度不是很大，主要考查了金属和酸溶液、盐溶液之间的反应及金属活动性顺序的应用，培养学生对知识的灵活应用能力．7.解：A、由于点燃的方式需要氧气的支持，所以会引入新的杂质．不能达到目的．错误．B、氯化钠溶解于水无明显温度变化，而硝酸铵溶解于水温度明显降低，可以鉴别．正确．C、铁和铜均不能和硫酸锌反应，无法比较铁和铜的活动性，不能达到目的．错误．D、铁丝在空气中不能燃烧，不能用于空气成分测定．错误．故选：B．A、根据除杂而不引入新的杂质进行分析；B、根据不同物质在水中的溶解现象分析，温度变化、颜色变化等；C、根据给出的试剂以及对应的实验现象分析；D、根据铁丝在空气中不能燃烧分析；本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．8.解：锰条和镁条上均有气泡产生，铜片表面没有现象，说明锰和镁都排在氢的前面，铜排在了氢的后面；将镁条投入硫酸锰的溶液中有锰析出，说明镁排在锰的前面．故选A．金属能与酸反应说明金属排在氢的前面，不反应说明排在氢的后面；金属能与盐反应，说明金属排在盐中金属的前面．比较金属的活泼性可以有三种方法：通过与酸是否能发生反应，可以知道金属是排在氢的前面还是后面；通过金属与盐能反应，说明金属排在盐中金属的前面；还可以通过金属与氧气反应的难易程度考虑．9.解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，有X、Y、Z三种金属，将它们分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解，说明Y的金属活动性比氢强，X、Z的金属活动性比氢弱，即Y＞氢＞X、Z．位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将Z浸入XSO4溶液中，无任何现象，说明Z的金属活动性比X弱，即X＞Z．则它们的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z．故选：B．在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．10.解：A、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小，使U型管两端的液面左高右低，故正确；B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，故错误；C、热水的温度是80℃已经达到白磷的着火点，又与氧气接触，所以可以燃烧，故错误；D、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能说明它们排在了铁的后面，但不能排铜和银的顺序，故错误．故选A．A、根据硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小；B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小分析；C、根据燃烧的条件分析；D、根据金属与盐反应的条件考虑本题，能反应说明该金属排在盐中金属的前面，不反应说明该金属排在盐中金属的后面．本题考查燃烧的条件、气体压强的变化、金属的活动性顺序，知识点较多，而且有一定的难度．11.解：A、取少量溶液，滴加无色酚酞溶液时，都无明显现象，因此不能验证氯化钠溶液中混有盐酸，该选项不能达到实验目的；B、铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面附着红色固体，说明铁比铜活泼，铜丝浸入AgNO3溶液，铜丝表面附着银白色固体，说明铜比银活泼，该选项能够比较Fe、Cu、Ag的金属活动性，该选项能够达到实验目的；C、将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，不但氧化铁能和稀硫酸反应，铁也能够和稀硫酸反应，该选项不能达到实验目的；D、将粗盐研碎，溶解，蒸发，能够把不溶于水的杂质除去，不能除去可溶性杂质，该选项不能达到实验目的．故选：B．A、氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，都不能使酚酞试液变色；B、铁比铜活泼，铜比银活泼；C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；D、将粗盐研碎，溶解，蒸发，能够把不溶于水的杂质除去，不能除去可溶性杂质．合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．12.解：由题意可知，将X、Y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，由此可知Y＞铜，铜＞X．故这三种金属的活动顺序是：Y＞Cu＞X．故选：A．根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由将X、Y两种金属片分别放入硫酸铜溶液中所出现的现象，判断三种金属的金属活动性顺序．本题考查了金属活动性顺序的运用，利用金属与盐溶液的反应可以验证金属间活动性强弱，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．13.解：在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属置换出来．X+YCl2=XCl2+Y，说明X的金属活动性大于Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后．所以X、Y、Z的金属性顺序是：X＞Y＞H＞Z．故选：B．根据在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气分析．本题属于金属活动性顺序的考查，掌握金属的活动性顺序表，记住排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气是解决问题的关键．14.解：A、浓硫具有吸水性，能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又引入了水蒸气，所以先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，故A错误；B、将Al丝分别浸入CuSO4溶液、AgNO3溶液，铝与硫酸铜、硝酸银溶液都反应只能证明铝的活动性大于铜、银，但不能证明铜、银的活动性强弱，故B错误；C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生可探究NaOH固体是否变质，故C正确；D、硫酸铜溶液呈蓝色，而稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液都是无色的，氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀，而硫酸能把氢氧化铜的沉淀溶解，所以不再使用其他任何试剂就能鉴别，故D正确．故选：CD．A、根据浓硫具有吸水性，能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又引入了水蒸气进行解答；B、根据将Al丝分别浸入CuSO4溶液、AgNO3溶液，铝与硫酸铜、硝酸银溶液都反应只能证明铝的活动性大于铜、银进行解答；C、根据氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；D、根据硫酸铜溶液呈蓝色，而稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液都是无色的，氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀，而硫酸能把氢氧化铜的沉淀溶解进行解答．物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．15.解：A、将气体点燃，氢气、甲烷等气体燃烧均生成水，不能证明是否含氢气，故选项实验方案不能够达到相应实验目的．B、CO2能使Ca（OH）2溶液变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，可以鉴别，故选项实验方案能够达到相应实验目的．C、Na2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能够达到相应实验目的．D、铁和铜均不硫酸锌溶液反应，说明锌＞铜，锌＞铁，不能比较铁和铜的活动顺序，故选项实验方案不能够达到相应实验目的．故选：BC．A、根据氢气、甲烷等气体燃烧均生成水，进行分析判断．B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D、位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．16.解：（1）丝织品不是用化学方法制备的材料．故填：C．属于合金的是青铜器．故填：A．（2）能够闻到酒精味说明酒精分子是不断运动的．故填：不断地运动着．用交警使用的酒精测试仪测试比较科学．故填：B．（3）因为铁的金属活动性比铜强，容易生锈，所以出土的青铜器保存较好，而铁器却锈蚀严重．故填：铁的金属活动性比铜强，容易生锈．（4）冷却热饱和溶液可以得到晶体．故填：热的饱和．丝织品属于天然形成的物质，能闻到酒糟味，说明酒精分子是不断运动的，在金属活动性顺序中铁排在铜的前面，活泼性比铜强，明矾的溶解度随温度升高而显著增大，可以用冷却明矾的热饱和溶液的方法使明矾结晶析出．解答本题要掌握合金的概念和物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．17.解：金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au；应用是：金属的位置越靠前，其活动性越强；氢前的金属能置换出酸中的氢；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．本题答案为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au；金属的位置越靠前，其活动性越强；氢前的金属能置换出酸中的氢等．根据金属活动顺序和应用分析回答；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前其活动性越强，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．本题考查了金属活动性顺序的意义，完成此题，可以依据已有的课本知识进行．18.解：（1）a、金属的导电性不是应用烹饪工具，错误；b、金属的延展性可以将纯金拉成金线，正确；c、金属的导热性不能用作电极材料，错误；故填：b；（2）氧化铁是红棕色的固体，故填：红棕；（3）铁在与水和氧气并存时易生锈，刷漆能防止铁生锈，故填：水；氧气；刷漆；（4）验证金属活动性顺序可以依据两金夹一盐的方法，因此可以利用氯化铜的溶液与铁和银反应，故填：CuCl2．根据已有的物质的性质、金属的性质以及有关的应用、金属活动性顺序的知识进行分析解答即可．掌握金属的性质是正确解答本题的关键．19.解：（1）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，会导致铁制品的锈蚀．（2）A、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等其它物质，属于混合物，故选项错误．B、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，属于金属材料，故选项正确．C、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，属于金属材料，不是合成材料，故选项错误．D、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，属于金属材料，不是复合材料，故选项错误．故选B．（3）①活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来．将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化，说明锰不能置换出镁，镁的活动性要比锰强；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成，说明有可以置换出氯化铜溶液中的铜，锰的活动性比铜强．所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Mn＞Cu．故答案为：Mg＞Mn＞Cu．②因为活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应，可以把铜置换出来．故答案为：Mn+CuCl2═MnCl2+Cu．（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁．（5）由于一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，根据化学方程式进行计算代入的数据必须是纯净物的质量，可设理论上可以炼出的含铁96%的生铁的质量是x，则3CO+Fe2O32Fe+3CO2160 1121000t×80% x×96%x=583.3t答案：（1）氧气；（2）B；（3）①Mg＞Mn＞Cu．②Mn+CuCl2═MnCl2+Cu．（4）Ag，Fe（NO3）2．（5）583.3（1）依据铁生锈的条件分析；（2）金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可．（3）①根据“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”分析解答．②根据“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”分析解答；（4）根据金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序为：铁、铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁进行分析．（5）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．本题考查铁生锈的条件、材料的组成、金属的活动性顺序，属于对基础知识的运用．依据金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析即可．20.解：（1）物质的性质决定物质的用途．由于铜具有良好的导电性，所以铜常用于制作导线．故填：导电．（2）常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大．故填：③．（3）铝在空气中表现良好的抗腐蚀性能，是因为铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．故填：4Al+3O2═2Al2O3．（4）有铜和氧化铜的混合物10g，通入氢气加热至完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为8.4g．①氧化铜与氢气反应的化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O．故填：CuO+H2Cu+H2O．②设该混合物中氧化铜的质量为x，CuO+H2Cu+H2O，固体质量减小80 64 80-64=16x 10g-8.4g=1.6g =，x=8g，故填：8．金属具有良好的导电性、导热性和延展性；金属越活泼，人类开发利用的就越晚；通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜；加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．21.解：（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素．（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、水发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈．（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护里层的铝不再与氧气反应；（4）根据Y+2XNO3═Y（NO3）2+2X，可知Y的活动性比X强；根据Z+YSO4═ZSO4+Y，得出Z的活动性比Y强；故答案为：（1）铝；（2）氧气、水；（3）铝与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护里层的铝不再与氧气反应；。
中考化学专题复习金属活动性顺序及其应用课件
消耗锌Y
消耗铁Z
Mg +2HCl= MgCl 2+H2 Zn+2HCl=ZnCl 2+H2
24
2 65
2
X
1克 Y
1克
Fe+2HCl=FeCl 2+H2
56
2
Z
1克
得：
X=
24 ——克
2
65 Y= ——克
2
56 Z= ——克
2
通式：设金属R相对原子质量为 A，化合价为 +m，与足
量盐酸反应，产生 1克氢气消耗的金属质量为 X；
—— 徐特立
?
7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。
则： 2R + 2mHCl = 2RCl m + mH 2↑
2A
2m
X
1克
导出：
X = —Am— 克
金属相对原子质量 产生1克H2所消耗的金属质量 = ————————— --
化合价绝对值
以此比值做为基础，进行判断。
例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果 制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？
产生H2 A B
C
质量
判断：
1 活动性最强的金属是（ A ）
反应时间
2 活动性最弱的金属是（ C ）
3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是（ 硫酸）
3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中， 求产生 1克 H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？
解析:设消耗镁X
2019年安徽省中考化学必考科学探究题《金属活动性》(word版有答案)
安徽省中考化学必考科学探究题《金属活动性》1、为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：．【答案】解：（1）活泼金属锌与盐酸发生置换反应，生成氯化锌和氢气；故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）盐酸先与铝片表面的氧化铝发生反应，待氧化铝除去后，铝与稀盐酸接触而发生反应；故答案为：未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应；（3）【提出合理假设】铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近，可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或是铝与未完全溶解的氯化铝的混合物；故答案为：铝（或铝和氯化铝的混合物）；【得出结论】实验①加入适量稀盐酸固体全部溶解，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即猜想c 不能成立；实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解，说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝，因此，通过三个实验的探究可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物；故答案为：不成立；铝和氯化铝；（4）对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，小明的方案中都没进行必要的控制且操作中也难以做到铝片和锌粒的表面积相同，所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱；故答案为：不能；设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．2、某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如图实验。
中考化学专题复习--金属活动性顺序表及其应用共27页
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27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才Βιβλιοθήκη 成功的保证。——罗曼·罗兰▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
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29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
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30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
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中考化学专题复习--金属活动性顺序表 及其应用
16、云无心以出岫，鸟倦飞而知还。 17、童孺纵行歌，斑白欢游诣。 18、福不虚至，祸不易来。 19、久在樊笼里，复得返自然。 20、羁鸟恋旧林，池鱼思故渊。
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26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
2019中考化学真题分类 金属活动性顺序及其应用集训
金属活动性顺序及其应用集训(时间：30分钟满分：45分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分)1. (重庆B)下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是()A. 铝在地壳中含量比铁高B. 铝的熔点低于铜的熔点C. 空气中铁比铝更容易被腐蚀D. 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”2. (常德)锡(Sn)是“五金”之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会．．发生的是()A. Mg＋Sn(NO3)2=== Mg(NO3)2＋SnB. Sn＋H2SO4=== SnSO4＋H2↑C. Sn＋Hg(NO3)2=== Sn(NO3)2＋HgD. Sn＋ZnSO4=== SnSO4＋Zn3. (陕西)锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。
则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A. Mn、Ni、CuB. Mn、Cu、NiC. Ni、Mn、CuD. Cu、Mn、Ni4. (2015枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是()5. (广安)常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3=== 3Ag＋X(NO3)3，有关该反应说法错误的是()A. 该反应是置换反应B. X可能是铁C. 金属活动性X>AgD. X表面有固体析出6. (黔东南)在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生。
下列说法正确的是()A. 滤渣中一定含有Ag和CuB. 滤渣中一定含有AgC. 滤液中一定含有Cu(NO3)2D. 滤液中一定没有AgNO37. (呼和浩特)已知：2Fe(NO3)3＋Cu=== 2Fe(NO3)2＋Cu(NO3)2。
向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。
2019年中考化学试题分类汇编：金属活动性顺序及应用
课时8.金属活动性顺序及应用一、选择题5．（2019湖南省益阳市，5，2分）下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是A. CuB. AgC. ZnD. Hg【答案】C【解析】根据金属活动性顺序表，排在氢前的金属能与酸反应生成氢气。
金属活动性顺序表为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）铜、汞、银、铂、金，所以题目中给出的答案中只有锌能与稀硫酸反应生成氢气，故选C。
【知识点】金属与酸的反应9．（2019湖南省郴州市，9，2）把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是A.溶液蓝色变浅直至无色B.铁钉表面析出红色物质C.产生大量气泡D.溶液质量增加【答案】B【解析】铁的金属活性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4，A.溶液由蓝色变为浅绿色，故A选项不符合题意；B.铁钉表面有红色物质析出，说法正确，故B选项不符合题意；C.从反应方程式得出产物中没有气体，所以不会出现大量气泡，故C选项不符合题意；D.由化学方程式得出56份的铁会置换出64份铜，固体质量增加，溶液质量减少，故D选项不符合题意。
【知识点】铁与硫酸铜反应现象，化学方程式的应用2.（2019河北省，题号7，分值2）将一定量的铁粉加入到含有AgNO3和Cu(NO3)2 的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
下列判断正确的是（）A.滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2B.滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C.滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D.滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3【答案】C【解析】A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生,证明滤渣不含铁，铁先和硝酸银反应,反应完之后再和硝酸铜发生反应，所以滤渣中一定有银可能有铜，滤液中一定有硝酸亚铁，故A 选项错误；B、滤渣中一定不含铁，滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，故B选项错误；C、铁先和硝酸银发生反应，则滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸铜和硝酸银，C选项正确；D、滤渣中一定含有银，可能含有铜，故D选项错误。
2019九年级化学下册 第八单元 滚动小专题(一)金属活动性顺序的探究与应用同步练习
滚动小专题(一) 金属活动性顺序的探究与应用01专题概述金属活动性顺序既是规律性的知识，又是必备的工具性的知识，所以在中考中对金属活动性顺序的考查一直备受命题者的“青睐”，在每年的中考试题中必定“亮相”。
作为中考必考的一个重点、焦点和热点知识，学生必须牢记并理解、掌握其应用。
其常见题型为选择题和填空题，一般考查设计实验证明不同种金属的活动性顺序、判断金属活动性强弱、书写化学方程式、判断反应类型等。
02专题训练类型一推断金属的活动性顺序1．(陕西中考)锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、NiC．Ni、Mn、Cu D．Cu、Mn、Ni2．(郴州中考)现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是( ) A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞XC．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X3．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲4．已知金属M和N能够发生如下反应：M＋H2SO4===MSO4＋H2↑Fe＋MCl2===M＋FeCl2N＋FeCl2===Fe＋NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是____________；以上三个化学反应均属于________(填基本反应类型)。
类型二探究金属的活动性顺序5．(宜昌中考)能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是( )A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C．Cu、Ag、ZnSO4溶液D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液6．(广州中考)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属活动性顺序及其应用-单选题专训及答案
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属活动性顺序及其应用-单选题专训及答案金属活动性顺序及其应用单选题专训1、(2019义乌.九上期中) 用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。
实验 1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；实验 2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；实验 3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；实验 4：将实验 3 中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。
下列说法不正确的是（）A . 在实验 1 中可以观察到铝片表面有气泡产生B . 由实验 2 可以得出金属铝比铜活泼C . 铝片与浓硫酸不能发生化学反应D . 浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别2、(.九上期中) 如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（）A . 延展性好B . 导电性好C . 导热性好D . 金属活动性比锌强3、(2020.九上期末) 继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。
为了获溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得钯金和铁得钯金，取17.7%的PdCl2的氯化物。
经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g，下列说法正确的是（）A . 生成铁的氯化物质量为12.7gB . 生成铁的氯化物质量为16.25gC . 该反应说明钯金比铁活泼 D . 生成铁的氯化物为FeCl34、(2019宁波.中考模拟) 将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（）A . 滤液中溶质为Al（NO3）3、Zn（NO3）3时，滤渣一定为Cu、Ag B . 锌粒先跟Al（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象 C . 锌粒先跟Cu（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象 D . 锌粒先跟AgNO3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象5、(2019杭州.中考模拟) 下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
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1 专项(六) 金属活动性顺序及其应用 1.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 （ ） A.银的导电性强于铜 B.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 D.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 2.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ） A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X 3.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为:R+2HClRCl2+H2↑）,将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是 （ ） A.R+MgSO4RSO4+Mg B.R+CuSO4RSO4+Cu C.R+H2SO4RSO4+H2↑ D.2Al+3RSO4Al2（SO4）3+3R 4.图G6-1中“→”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 （ ）
图G6-1 A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲 C.丙>甲>乙 D.甲>丙>乙 5.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图G6-2甲）。把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为 （ ）
图G6-2 A.X>Z>M>Y B.Y>M>Z>X C.X>Z>Y>M D.Z>X>M>Y 6.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验）,不能达到实验目的的是 （ ） 2
选项 金属盐溶液 A B C D
ZnSO4溶液 — Fe Ag Fe FeSO4溶液 Zn Ag Zn — AgNO3溶液 Fe — — Fe 7.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序,设计如图G6-3所示实验流程。依据流程设计,下面对物质①②的选择合理的是 （ ）
图G6-3 A.①稀硫酸、②硫酸铜溶液 B.①稀盐酸、②硫酸锌溶液 C.①稀盐酸、②硫酸亚铁溶液 D.①稀硫酸、②氯化镁溶液 8.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱,某同学设计了金属与溶液混合的六种方案（如图G6-4 所示）,其中不能达到目的的组合是 （ ）
图G6-4 A.①② B.⑤⑥ C.④⑥ D.②③④ 9.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图G6-5所示实验方案。下列说法不正确的是 （ ）
图G6-5 A.由实验甲可知金属活动性:Al>Cu B.由实验乙可知金属活动性:Cu>Ag C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:Al>Cu>Ag D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究 10.将下列各组物质放入烧杯中,加入适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是 （ ） A.Zn、NaCl、CuCl2（过量） B.Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3 C.Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D.Cu（过量）、FeCl2、HCl 11.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。下列判断正确的是 （ ） A.滤液中可能有Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2 B.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生 3
C.与原溶液相比,滤液的质量可能增大 D.向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现 12.人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有 、质量轻、耐腐蚀等特性。 （2）化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金）,设计了如下方案: ①取样,在空气中加热 ②取样加入硝酸银溶液 ③取样,加入硫酸锌溶液 其中不合理的是 （填序号）。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理是 （用化学方程式表示）。 13.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。 （1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象,由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为 >（H）> ;发生反应的基本反应类型是 ;铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是 。 （2）为了达到实验目的,除（1）中实验外,还需要进行的实验是 。 14.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。 （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则: ①滤液里一定含有 （填写化学式,下同）,可能含有 ; ②滤渣中一定含有 ,可能含有 。 （2）若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有 （填化学式）。 （3）反应后所得滤液的溶质质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。 15.我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。已知:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。
图G6-6 （1）将电路板粉碎成粉末的目的是 。 （2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有 。 （3）步骤②中的实验现象是固体部分溶解, 。 （4）步骤④中反应的化学方程式是 。 16.若以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。 提供的药品:铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。 作出猜想 他们考虑到铁的活动性比铜强,对三种金属的活动性顺序作出如下猜想。 猜想一:锰>铁>铜;猜想二:铁>铜>锰; 猜想三: 。 设计实验 为了验证猜想成立,同学们分成三组,分别针对一种猜想设计实验方案。 （1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观察现象。 （2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中,观察现象。 4
（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）: 。 实验结论 各组通过实验和交流,确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是 。 拓展研究 随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究。 为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱,某同学设计了如下方案:①把甲放入乙的盐溶液中;②把乙放入丙的盐溶液中;③把乙放入丁的盐溶液中;④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做? ,请说明理由: 。 5 参考答案 典题训练 1.A [解析] 金属的导电性与金属的活动性无关。 2.B [解析] X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应,说明X的金属活动性大于Y、Z。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化,说明Z>Ag>Y,故三种金属的活动性顺序为:X>Z>Y。 3.A [解析] 将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,说明R能与稀盐酸反应,即活动性R>H;由R+2HClRCl2+H2↑可知,R在化合物中显+2价;将R放入ZnSO4溶液中无任何变化,说明Zn的金属活动性比R强,即Zn>R;综合上述分析,R不能与MgSO4反应,A错误;R能与CuSO4反应生成RSO4和Cu,B正确;R能与H2SO4反应生成RSO4和H2,C正确;Al能与RSO4反应生成Al2（SO4）3和R,D正确。 4.D [解析] 由图可知,金属甲能把金属丙从其盐溶液中置换出来,说明金属甲的活动性比丙强;金属丙能把金属乙从其盐溶液中置换出来,说明金属丙的活动性比乙强;因此三种金属的活动性顺序为甲>丙>乙。 5.A [解析] 把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中,Z、X能与稀盐酸反应生成氢气,Y、M不能,且完全反应时X消耗的时间短,说明反应速率快,即金属活动性X>Z>H>Y、M;把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中,生成Y的质量不断增加,说明M能与Y（NO3）2溶液反应,即金属活动性M>Y;故四种金属的活动性顺序为X>Z>M>Y。 6.C [解析] 银不能与硫酸锌溶液反应,说明锌的金属活动性比银强;锌能与硫酸亚铁溶液反应,说明锌的金属活动性比铁强,C选项中的方案不能验证Fe、Ag的金属活动性顺序。 7.A [解析] 镁、锌能与稀硫酸反应,镁反应的剧烈,说明了镁的活动性大于锌,铜、银不能与稀硫酸反应,说明了铜、银的活动性小于镁、锌;再向铜、银中加入硫酸铜溶液,银不能将铜置换出来,说明铜的活动性大于银,A正确。 8.C [解析] ④铜不与稀盐酸反应说明在金属活动性顺序中铜位于氢的后面;⑥锌能与硫酸亚铁反应,说明金属活动性锌>铁;④⑥无法比较铜与锌、铁的活动性,故C不可行。 9.D [解析] 硫酸铜、氯化铜均为可溶性铜盐,铝能与硫酸铜溶液发生置换反应,也可与氯化铜溶液反应,故可将硫酸铜溶液换成氯化铜溶液完成上述实验,D错误。 10.C [解析] A项中金属锌能够把铜置换出来,氯化铜是过量的,所以最后只留下固体铜;B项中铁虽能置换出铜和银,但铁是过量的,最后留下三种金属;C项中铁能够置换出铜,铁是过量的,最后留下铜和铁;D项中不发生反应,最后留下铜一种金属。 11.D [解析] 由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁>铁>铜>银,把一定量的铁粉放到AgNO3、Cu（NO3）
2、Mg（NO3）2的混合溶液中,铁首先和AgNO3反应,再和Cu（NO3）2反应,而不能与Mg（NO3）2反应;充分反应后过滤,滤液呈蓝色,说明Cu（NO3）2没有全部参与反应,即滤渣中不可能有铁,一定有金属银,可能有铜,所以向滤渣中加入稀盐酸,不可能有气泡产生;铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,因此在滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和生成的Fe（NO3）2,可能还有剩余的AgNO3,向滤液中滴入稀盐酸,可能会有氯化银白色沉淀出现;根据化学方程式: Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag 56 216 Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu 56 64 铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小。 12.（1）强度高 （2）③ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 13.（1）Al Cu 置换反应 除去铝丝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应