高考模块—大实验-5(高考化学冲刺题-附详细答案)
2020年高考考前大冲刺卷理综化学部分五(全国1卷) (含答案)
2020年高考考前45天大冲刺卷理综综合（化学部分）（五）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题（每题6分，共42分。
）7．文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。
下列说法正确的是A．徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂B．湖笔中笔头的羊毫的主要成分是蛋白质C．宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素D．含较多氧化铁的端砚呈黑色8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol I2与4mol H2反应生成的HI分子数为2N AB．标准状况下，2.24L H2O含有的电子数为N AC．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N AD．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A9．关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是A．它们的分子式都是C8H8B．它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它们分子中所有原子都一定不共面D．③的二氯代物有4种10．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
下列说法错误的是A．铁闸主要发生的是吸氧腐蚀B．图中生成铁锈最多的是乙区域C．铁腐蚀时的电极反应式：Fe-2e−=Fe2+D．将铁闸与石墨相连可保护铁闸11．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构12．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e−=2CO2↑+12H+B．该电池的正极反应式为：O2+4e−+4H+=2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量13．已知常温下H2A的K1=1.0×10−4，K2=5.0×10−7。
2020高考化学冲刺600分考前仿真冲刺卷(五)(含解析)
D．X 的质量为 31.05 g
答案：D
解析：根据题意可知，向 X 溶于水后过滤所得固体中加入过量盐酸，产生的 2.24 L 气
体为 H2，则该固体中 n(Fe)＝0.1 mol，产生的 6.4 g 固体为 Cu，故 X 溶于水后过滤所得固
体中有 Fe、Cu，因此滤液中只有 FeCl2，没有 FeCl3、CuCl2；向滤液中加入过量硝酸银，得
Be 或 Al，但 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，则 Y 为 Al；Z 的原子半径是同周期主族元素
中最小的，则 Z 为 Cl。 N3－、O2－核外具有 2 个电子层且电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Cl－
核外具有 3 个电子层，一般来说，电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：r(O2－)<r(N3 －)<r(Cl－)，A 项错误；非金属性：N<O，故简单气态氢化物的稳定性：NH3<H2O，B 项正确；N 的氧化物的水化物有 HNO3、HNO2 等，HNO3 为强酸，HNO2 为弱酸，Cl 的氧化物的水化物有 HClO、 HClO4 等，HClO 为弱酸，C 项错误；AlCl3 为共价化合物，熔融态不导电，工业上电解熔融氧 化铝制备单质 Al，D 项错误。
10．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项
离子方程式
评价
Fe3O4 和氢碘酸反应：Fe3O4＋8H＋===2Fe3
A
正确；金属氧化物和酸反应生成盐和水
＋＋Fe2＋＋4H2O
已知 Kal(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，少
B
量 CO2 通入 NaClO 溶液中：CO2＋H2O＋
3
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2022届高考化学考前冲刺卷(五)解析版
2022届高考考前冲刺卷化学（五）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。
下列说法不正确的是（）A．2021年9月24日，国际学术期刊《科学》在线发表了我国科学家在实验室里首次实现以二氧化碳为原料从头合成的人工合成淀粉的论文，该方法有利于改善全球气候变暖趋势B．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是晶体硅D．采取静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法，可提高空气质量【答案】B【解析】A．人工合成淀粉的原料需要二氧化碳，二氧化碳的减少有利于改善全球气候变暖趋势，故A正确；B．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故B错误；C．晶体硅为良好的半导体，是芯片的主要成分，故C正确；D．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物，提高空气质量，故D正确；故选B。
2．下列过程中的离子反应方程式正确的是（）A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的反应：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB．铅蓄电池（H2SO4作电解质溶液）放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O C．NaOH溶液中加入足量Ca(HCO3)2：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热：+2OH-→CH3COO-+[]-+H2O【答案】C【解析】A．少量SO2和Ca(ClO)2溶液反应的离子方程式为Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+Cl-+2HClO，A项错误；B．铅蓄电池（H2SO4作电解质SO+4H+=PbSO4+2H2O，B项错误；溶液）放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e-+2-4C．NaOH溶液中加入足量Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，C项正确；D．醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热生成乙酸钠和苯甲醇，离子方程式为+OH-→CH3COO-+，D项错误；答案选C。
2024届山东省高考冲刺模拟化学试题含解析
2024届山东省高考冲刺模拟化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将胆矾与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4•xCaSO4•xCu(OH)2•yCa(OH)2，当x=3时，y为()A．1 B．3 C．5 D．72、某有机物的结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A．与互为同分异构体B．可作合成高分子化合物的原料（单体）C．能与NaOH溶液反应D．分子中所有碳原子不可能共面3、已知反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A．KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化B．生成物中的Na2O是氧化产物，K2O是还原产物C．每转移1mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84升D．若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol4、下列说法正确的是( )H的电子数是2A．核素21B．1H和D互称为同位素C．H+和H2互为同素异形体D．H2O和H2O2互为同分异构体5、钯是航天、航空高科技领域的重要材料。
工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说法错误的是（）A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8molC．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸6、将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．HCl的浓度0.2mol/LB．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD．x的数值为6.097、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应8、用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)A．分离液体混合物B．蒸发NaC1溶液获得NaC1晶体C．制取二氧化硫气体D．测定化学反应速率9、下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大C．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH<0D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)10、一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
2020年高考化学之《考前抓大题》05有机制备类实验(一)(解析版)
大题 05有体制备类实验题（一）1．三氯乙醛 (CCl 3CHO) 是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反响装置表示图(加热装置未画出 )和有关数据以下：①制备反响原理：C2H 5OH＋ 4Cl2→ CCl3CHO ＋ 5HCl②有关物质的相对分子质量及部分物理性质：相对分子质量熔点/℃沸点/ ℃溶解性2546－114.178.3与水互溶CHOHCCl 3CHO147.5－ 57.597.8可溶于水、乙醇3163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛CCl COOHC2H 5Cl64.5－ 138.712.3微溶于水，可溶于乙醇（1）恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放 KMnO 4仪器的名称是 _____。
（2）反响过程中 C2H5OH 和 HCl 可能会生成副产物 C2 H5Cl ，同时 CCl 3 CHO( 三氯乙醛 )也能被次氯酸持续氧化生成 CCl 3COOH( 三氯乙酸 )，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_____。
（ 3）该设计流程中存在一处缺点是_____，致使惹起的结果是 _____，装置 B 的作用是 ______。
（ 4）反响结束后，有人提出先将 C 中的混淆物冷却到室温，再用分液的方法分别出三氯乙酸。
你以为此方案能否可行 _____(填是或否 ) ，原由是 _____。
（ 5）测定产品纯度：称取产品0.36g 配成待测溶液，加入 0.1000mol?L -1碘标准溶液 20.00mL ，再加入适当Na2CO3溶液，反响完整后，加盐酸调理溶液的pH ，立刻用0.02000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。
进行三次平行实验，测得均匀耗费Na2S2O3溶液 20.00mL 。
则产品的纯度为_____(计算结果保存四位有效数字 )。
滴定原理： CCl 3 CHO+OH -=CHCl 3+HCOO -、 HCOO -+I 2=H ++2I -+CO 2、 I2+2S2O32-=2I - +S4O62-【答案】（ 1）浓盐酸圆底烧瓶（ 2）CCl3CHO+HClO CCl 3COOH+HCl（ 3）无干燥装置副产物增添除掉氯气中的氯化氢（4）否三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，没法分液（5） 73.75%【分析】依据题干和装置图我们能看出这是一个有机合成实验题，考察的面比较综合，可是整体难度一般，依据实验题的解题思路去作答即可。
冲刺2020高考化学实验特训专题：高考实验综合强化训练(五)(附答案解析)
高考实验综合强化训练(五)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列实验操作正确的是()A．用量筒量取5mL 蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用托盘天平称量NaCl 固体5.8g D．用pH 试纸测氯水的pH2．下列说法不正确的是( )A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维3．下列说法不正确的是()A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH＋44．下列实验操作不当的是()A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )6．下列方法或操作正确且能达到预期目的的是()7．下列有关实验原理或实验操作正确的是()A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两个托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B．欲除去CO2中少量的SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液C．实验室用图1所示装置制取少量氨气D．实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO28．根据下列实验内容得出的结论正确的是()某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是()A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象13．实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管(如图所示)，挤压软塑料瓶瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。
高考化学 大题精练冲刺专题5 物质结构试题
冠夺市安全阳光实验学校专题05 物质结构1．氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。
回答下列问题：（1）基态磷原子有________种不同能量的电子。
（2）N、P、As电负性由大到小的顺序为 ______ ，它们的氢化物沸点最高的为_______________，原因为___________________________。
（3）NO3- 离子的空间构型为_____，中心原子的杂化方式为_____ ，NO3-离子有多种等电子体，请写出一种_________ 。
（4）钛元素原子核外价电子排布图为___________，含Ti3＋的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配离子中含有的化学键类型为____________，该配离子的配位数为____________。
（5）砷化镓晶胞结构如下图。
晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有_________个，Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为____________。
已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_____________(列出计算式即可)。
【答案】 5 N>P>As NH3 NH3分子间形成氢键平面正三角形 sp2 CO32-（SO3、BF3等）共价键、配位键 6 12 正四面体（或）2．许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
回答下列有关问题：（1）基态Ni核外电子排布式为___________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______________。
（2）配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝_______， CO与N2结构相似，CO分子内σ 键与π键个数之比为_____________。
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，回答：①Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm，则熔点NiO_______FeO(填“<”或“>”)；②NiO晶体中 Ni 的配位数为___________________；（4）金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_______________，反应的离子方程式为_____________________。
新高考化学冲刺卷05(浙江卷)(解析版)
本试卷分为选择题和非选择题部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16 Na 23Mg 24Al 27S 32 Cl 35 ． 5选择题部分（共42 分）一、选择题（此题包含7 小题，每题 6 分，共 42 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的）7．以下说法不正确的选项是（）A．生物质能根源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物经过光合作用将化学能转变成生物质能B．2015 年 8 月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，演出了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提升空气质量C．我国已能利用3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，经过激光融化逐层聚积，来制造飞机钛合金构造件，高温下可用金属钠复原四氯化钛来制取金属钛D．元素剖析仪能够确立物质中能否含有C、 H、 O、 N、 S、Cl 、 Br 等元素，原子汲取光谱能够确立物质中含有哪些金属【答案】 A考点：考察能量转变形式，元素剖析仪，金属的冶炼等知识8．以下说法正确的选项是（）A．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，采纳酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的偏差要大一些B．用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在 pH 试纸上，而后与标准比色卡比较，测定其 pH C．用新制氢氧化铜悬浊液能够鉴识乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D．容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验偏差【答案】 C【分析】试题剖析： A ．醋酸和NaOH 溶液恰巧反响生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，而酚酞的变色范围为8． 1— 10．0，因此采纳酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些， A 项错误； B ．高猛酸钾溶液是紫色溶液，用pH 计来测定其pH 值， B 项错误； C．乙酸与氢氧化铜发生酸碱中和反响，生成蓝色澄清溶液，葡萄糖中含有醛基，与 Cu（ OH）2悬浊液在加热的条件下反响生成砖红色积淀，淀粉与氢氧化铜不反响，能鉴识， C 项正确； D ．容量瓶使用前需检漏，但不需要润洗， D 项错误；答案选 C。
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高考模块—大实验-51．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO x(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO x，反应原理如下：4xNH3＋6NO x(2x＋3)N2＋6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：①装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
②装置D中碱石灰的作用是_____________________________。
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NO x。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2(Ⅰ)2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2(Ⅱ)①当NO x被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。
A．1.9 B．1.7 C．1.2②将1 mol NO x通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO－3、NO－2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：图中线段a表示____________的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42.4%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少________g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO x，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NO x中的x值为_________。
2．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。
某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成。
这说明草酸亚铁晶体具有______。
（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。
若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为_______mol。
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。
课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部是FeO；假设二：_____________________；假设三：_____________________。
（3）为验证上述假设一．．．是否成立，课题组进行如下研究。
实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论取少量黑色固体，___________________ ___________________________________________________________________ ________________________________242的曲线如下图所示：写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：________________。
3．如图为某实验小组同学设计的铜与浓硫酸反应的实验装置，实验步骤如下：Ⅰ、先连接好装置，检验气密性，加入试剂Ⅱ、加热三颈瓶A直到D中品红溶液褪色，熄灭酒精灯Ⅲ、将Cu丝上提离开液面（1）实验中观察到三颈瓶A中有白色固体产生，该固体为____________(填化学式)。
（2）熄灭酒精灯后，发现D中的液体不会倒吸，其原因是___________________。
（3）支管B的作用是__________________________。
（4）实验中还发现铜丝表面有黑色固体X，其中可能含有CuO，CuS，Cu2S，以及被掩蔽的Cu2O，已知Cu2O在酸性环境下会发生歧化反应生成Cu2+和Cu，在氧气中煅烧转化为CuO；CuS和Cu2S常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中煅烧，都转化为氧化铜和二氧化硫。
为探究X的成分，该小组同学向m1g固体X中加入足量稀盐酸，过滤，得蓝色滤液，滤渣经洗涤、干燥后称量得m2g，将该滤渣在氧气流中锻烧、冷却称量至恒重为m3g。
①若m2 > m3，则煅烧过程中一定发生反应的化学方程式为___________________。
②若过滤得到的滤渣中含有Cu，且m2 = m3，则固体X中一定含有____________ (填化学式)。
（5）为探究D中使品红溶液褪色的微粒是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组同学做了如下实验：I．将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色；Ⅱ．常温下，向两支盛有等体积、等浓度品红溶液的试管中分别加入等物质的量的亚硫酸钠、亚硫酸氢钠固体，品红溶液均褪色，且加入亚硫酸钠固体的品红溶液褪色较快。
①据实验I推断，使品红试液褪色的微粒可能有________种；②依据实验Ⅱ，该小组同学得出结论：a．使品红溶液褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3。
你认为结论a是否正确：_______ (填“是”或“否”)，理由是__________________________________________________。
b．使品红溶液褪色的微粒是_________ (填微粒符号)。
(已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数k a1=1.54×10-2，k a2=1.02×10-7)Cu Cu2O CuO Cu（OH）2CuSO4·5H2O 红色（或紫红色）红色（或砖红色）黑色蓝色蓝色22行了认真的研究。
Ⅰ. 查阅资料得出下列信息：① Cu2O属于碱性氧化物；②高温灼烧CuO生成Cu2O；③ Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
Ⅱ.设计实验方案：方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。
（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：_________________________________。
（2）请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：方案1：______________________________________________________________。
方案2：______________________________________________________________。
（3）方案3中，若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c的关系为______________，在该实验方案中最少应进行________次称量。
Ⅲ.学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。
（4）该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为：______________________（说明操作方法、现象和结论）。
（5）为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有________（填序号）。
A．在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置B．加热前先排尽装置中的空气C．在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管5．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空气中加热生成CuO。
（一）.提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物（二）.设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是___________________。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。
你认为这种说法合理吗？___________。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_____________，写出发生反应的离子方程式_______________________。
（三）.经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________________。
（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4∙5H2O)，经查阅资2+2+3+pH实验室有下列试剂可供选择：A．氯水B．H2O2C．硝酸D．NaOHE．氨水F．Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：①试剂I为____________，试剂II为________（填字母）。
②固体X的化学式为_______________。
6．为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物性质，化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。
2KNO32KNO2↑+O2↑； 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑；2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑I：【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。
该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验：①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。
现象：①溶液变红色；②溶液变红色。
（1）则Fe(NO3)2分解的化学方程式是：___________________________________。
II:【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。
小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是：______________________________________________。
（3）丙同学取等质量Fe(NO3)2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体_____mL。