2020年2月高中化学红对勾必修2课时作业18

第三节 生活中两种常见的有机物课时作业18 乙醇时间:45分钟一、选择题1.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液与乙醇可迅速反应生成蓝绿色的Cr 3＋。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( A )A.乙醇具有还原性B.乙醇可发生加成反应C.乙醇的密度比水小D.乙醇是烃的含氧衍生物 解析:K 2Cr 2O 7具有强氧化性,乙醇具有还原性,在酸性条件下可以将Cr 2O 2－7还原成蓝绿色的Cr 3＋,与测定原理有关,A 项正确；发生的反应为氧化还原反应,不是加成反应,B 项错误；乙醇的密度大小与测定原理无关,C 项错误；乙醇可看成乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物,是烃的含氧衍生物,与测定原理无关,D 项错误。

2.乙醇能发生如下反应:①CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ；②2Cu ＋O 2=====加热2CuO,CH 3CH 2OH ＋CuO ――→加热CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu 。

由以上反应不能得出的结论是( D )A.由反应①②可知,条件不同,乙醇与O 2反应的产物不同B.由反应②可知,Cu 是乙醇氧化生成乙醛的催化剂C.由反应①可知,乙醇燃烧时,碳碳键、碳氢键、氢氧键、碳氧键均断裂D.由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时,只断开氢氧键解析:由反应①可知,乙醇在氧气中燃烧生成CO 2和H 2O,由反应②可知乙醇与O 2在铜作催化剂的条件下生成CH 3CHO 和H 2O,产物不同,故A 正确；由反应②可知,Cu 能参与反应,但前后质量不变,是催化剂,故B正确；由反应①可知,乙醇燃烧时,所有的化学键均断裂,碳碳键、碳氢键、氢氧键、碳氧键均断裂,故C正确；由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时,断开了氢氧键、碳氢键,故D错误。

3.下列说法正确的是(C)①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,若变蓝说明乙醇中含水②除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏A.①③B.②④C.①④D.③④解析:无水CuSO4遇水变蓝,故可用无水CuSO4检验乙醇中是否有水存在,故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成氢气,故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏,水也会挥发,得到的酒精不纯,③错误；④正确。

4.C2H5OH的官能团是—OH,含有—OH的物质具有与乙醇类似的化学性质,在Cu或Ag催化下,下列物质不能与O2发生氧化反应的是(D)解析:由乙醇的催化氧化原理＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3—CHO ＋2H 2O 知,只有连有—OH 的碳原子上有氢原子的醇才能发生催化氧化,故选D 。

5.分子式为C 4H 10O 的醇的同分异构体有( A )A.4种B.5种C.6种D.7种解析:符合条件的同分异构体有:6.某饱和一元醇C n H 2n ＋1OH 14.8 g 和足量的金属钠反应生成H 22.24 L(标准状况),则燃烧3.7 g 该醇生成的水的物质的量为( B )A.0.05 molB.0.25 molC.0.5 molD.0.75 mol解析:2C n H 2n ＋1OH ～ H 22 mol 22.4 Lx 2.24 Lx ＝2 mol ×2.24 L 22.4 L＝0.2 mol 该饱和一元醇的摩尔质量为14.8 g 0.2 mol＝74 g/mol 即该醇的相对分子质量为74,故其分子式为C 4H 10O,故燃烧3.7 g 该醇可生成0.25 mol H 2O 。

7.以下四种有机物的分子式皆为C 4H 10O:其中能被氧化为含相同碳原子数醛的是( C )A.①和②B.只有②C.②和③D.③和④解析:要想能被氧化为相同碳原子数的醛,醇应具备的结构是,羟基所连的碳原子上至少有2个氢原子,因此只有②和③的结构符合,故应选C 。

8.按下图装置,持续通入X 气体,可以看到a 处有红色物质生成,b 处变蓝,c 处得到液体,则X 气体是( D )A.H 2B.CO 和H 2C.NH 3D.CH 3CH 2OH(气)解析:根据a 处有红色物质生成,说明该气体被CuO 还原；b 处变蓝,说明发生氧化反应过程中有水生成；c 处得到液体,说明该反应除生成水外,还生成了易液化的物质,符合该条件的只有乙醇蒸气。

9.丙烯醇(CH 2===CH —CH 2OH)可发生的化学反应有( C ) ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代A.只有①②③B.只有①②③④C.①②③④⑤D.只有①③④解析:丙烯醇含有两种官能团:C===C 和—OH,所以它应具有烯和醇的化学性质。

10.在常压、100 ℃条件下,乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧后生成CO 2和H 2O,消耗相同状态下氧气3V L,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( D ) A.11 B.2 1 C.1 2 D.任意比解析:乙烯的分子式为C 2H 4,乙醇的分子式为C 2H 6O,可变形为C 2H 4·H 2O 。

C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O,C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 可知,相同体积的乙烯和乙醇蒸气燃烧消耗O 2的体积相同,无论乙烯和乙醇的混合气体中两者比例如何,耗氧量均不变(为3倍于混合气体体积)。

11.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得CO 、CO 2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO 的质量为( A )A.1.4 gB.2.2 gC.4.4 gD.在2.2 g 与4.4 g 之间解析:运用C 2H 5OH 中C 与H 原子个数列方程组解答。

此题要利用元素的质量守恒。

先利用乙醇与水中氢元素质量守恒,由水的质量计算出乙醇的物质的量:10.8 g 18 g·mol －1×13＝0.2 mol 。

再由乙醇中碳与CO 、CO 2中所含碳元素守恒,列式计算。

设CO 的物质的量为x ,CO 2的物质的量为y ,则:⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝0.2 mol ×228 g·mol －1·x ＋44 g·mol －1·y ＝27.6 g －10.8 g 解得⎩⎪⎨⎪⎧x ＝0.05 mol y ＝0.35 mol 则m (CO)＝0.05 mol ×28 g·mol －1＝1.4 g 。

12.在探究乙醇的有关实验中,得出的结论正确的是( C )D在0.01 mol 金属钠中加入过量的乙醇充分反应,收集到标准状况下气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连,其余与碳原子相连4产物有二氧化碳和水,只能推测乙醇中含碳、氢两种元素,是否含氧无法确定,B 项错误；过量乙醇与钠反应产生的氢气是由钠决定的,与乙醇中氢原子的类型无关,D 项错误。

二、非选择题13.乙醇是生活中常见的有机物,能进行如下图所示的多种反应,A 、C 都是有机物。

写出下列反应的化学方程式:①2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑；②CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ；③2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是连接好装置,关闭分液漏斗的活塞,将右侧导管插入水槽,微热烧瓶,右侧导管若有气泡冒出,冷却后形成一段水柱,且一段时间内水柱不变化,证明装置气密性良好。

(2)有人认为装置中有空气,所测的气体体积应扣除装置中空气的体积,才是氢气的体积,你认为不正确(填“正确”或“不正确”)。

(3)如果实验开始前b导管内未充满水,则实验结果将偏小(填“偏大”或“偏小”)。

(4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应,把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL,试结合计算和讨论,判断下面(Ⅰ)和(Ⅱ)两式中,哪个正确(Ⅱ)。

解析:该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积。

根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。

(3)中如果实验开始前b 导管内未充满水,则会使排出水的体积减小,故实验结果偏小。

(4)参加反应的乙醇的物质的量是0.025 mol,生成氢气的物质的量是0.012 5 mol,即1 mol 乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同,有1个应不同于其他的氢原子,从而确定乙醇的结构为(Ⅱ)式。

15.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式。

2Cu ＋O 2=====△2CuO,CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 。

在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇的氧化反应是放热反应。

(2)甲和乙两个水浴的作用不相同。

甲的作用是加热；乙的作用是冷却。

(3)反应进行一段时间后,试管a 中能收集到不同的物质,它们是乙醛、乙醇、水。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。

(4)若试管a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有乙酸。

要除去该物质,可先在混合液中加入c(填写字母)。

a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后,再通过蒸馏(填实验操作名称)即可除去。

解析:该实验目的是:乙醇的催化氧化。

实验原理:2Cu ＋O 2=====△2CuO,CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu 。

实验流程:甲中的水为热水,其作用是将无水乙醇加热成乙醇蒸气,与空气一起进入玻璃管中,在铜网的作用下进行反应后,从玻璃管中出来的物质有:未反应的乙醇蒸气及少量O 2、水蒸气、乙醛蒸气和大量的N 2,它们一起进入乙中,乙中的水为冷水,其作用是将乙醇蒸气、水蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体,不能冷却的少量O 2和大量的N 2进入到集气瓶中。

(4)由题意知,该物质呈酸性,说明该物质为乙酸。

若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸,可先在混合液中加入NaHCO 3溶液,发生CH 3COOH ＋NaHCO 3===CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑反应,使CH 3COOH 转化为CH 3COONa,再通过蒸馏即可除去。

16.为了探究乙醇和金属钠反应的原理,做了如下四个实验:实验一:向小烧杯中加入无水乙醇,再放入一小块金属钠,观察现象,并收集产生的气体。

实验二:设法检验实验一收集到的气体。

实验三:向试管中加入3 mL 水,并加入一小块金属钠,观察现象。

实验四:向试管中加入3 mL 乙醚(CH 3CH 2OCH 2CH 3),并加入一小块金属钠,发现无任何现象发生。