课标高考化学选择题专项练习NA的计算与应用
全国通用版2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练二NA的计算与应用
教学资料范本全国通用版2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练二NA的计算与应用编辑：__________________时间：__________________选择题专项训练二N A的计算与应用1.(20xx江苏无锡模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N AB.1 mol羟基中的电子数为10N AC.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N AD.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N AC.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N AD.常温下,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A3.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.将标准状况下22.4 L氯气通入足量冷的石灰乳中,转移电子的数目为2N AB.8.7 g二氧化锰与含有0.4 mol HCl的浓盐酸加热反应,转移电子的数目为0.2N AC.1 mol金刚石中含有C—C键的数目为2N AD.标准状况下,4.48 L HF溶于水形成的溶液与足量SiO2粉末反应,生成SiF4分子的数目为0.05N A4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N AB.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N AC.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N AD.18 g重水(D2O)含有的中子数为10N A5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N AD.常温下,将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3N A6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N AB.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1N AC.氢氧燃料电池负极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AD.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A7.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )①常温常压下,20 g氖气所含有的原子数目为0.5N A②常温时,1 L 0.1 mol·L-1的硝酸铵溶液中,N和H+总数为0.1N A③3.1 g白磷(P4)中含有的P—P键数为0.1N A④13 g乙炔溶于52 g苯所得溶液中的碳原子数为5N A⑤标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A⑥标准状况下,2.24 L甲醛含有的原子数目为0.4N A⑦在高温、高压、催化剂的条件下,28 g N2和6 g H2充分反应,生成NH3的分子数为2N A⑧标准状况下,22.4 L CCl4含4N A个C—Cl共价键⑨在反应KIO3+6HI KI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2,转移的电子数为6N A⑩0.1 mol Na218O2与足量H216O反应,生成的氧气中含有0.9NA个中子A.④⑥B.①③④⑥⑨C.②⑦⑩D.①②⑤⑧8. (20xx全国Ⅱ)N A代表阿伏加德罗常数的值。
高考化学复习专题训练—NA及其运用(含解析)
高考化学复习专题训练—N A及其运用（含解析）一、基础训练1．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．常温下，100g98%的硫酸中所含H+的数目为2N AB．标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都约为0.05N A C．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为N AD．1mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3N A【答案】C【解析】A项，98%的硫酸中绝大多数为H2SO4分子，因此H+的数目小于2N A，A错误；B项，标准状态下，HF为液态，无法用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，B错误；C项，2.0gD216O和14ND3的混合物物质的量为0.1mol，D216O和14ND3都是10电子微粒，所含电子数为N A，C正确；D项，1mol/LAlCl3溶液的体积为未知，不能计算Cl-数目，D错误；故选C。
2．(2023·河北省石家庄市高三联考)生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气使人中毒，发生反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．18gH2O中含有的电子数目为8N AB．58.5gNaCl固体中含有N A个NaCl分子C．标准状况下，每生成3.36LCl2转移电子数目为0.15N AD．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-数目为N A【答案】D【解析】A项，18g水中含有电子物质的量为18g1018g/mol=1mol，故A错误；B项，NaCl属于离子化合物，是由Na+和Cl-组成，不含NaCl分子，故B错误；C项，根据反应方程式，生成1mol氯气，转移电子物质的量为1mol，则标准状况下，每生成3.36L(0.15mol)氯气，转移电子物质的量为0.15mol，故C正确；D 项，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解，1L1mol/L的NaClO溶液中ClO-物质的量小于1mol，故D错误；故选D。
题型专题：选择题之NA的计算与应用
题型二
NA的计算与应用
-2一 二 三
一、NA与物质的聚集状态 例1设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA B.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA C.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数不是2NA D.常温常压下,22.4 L NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子
解析 答案
关闭
-7一 二 三
2.关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是分析B选项这 类问题的关键。如D2O、T2O的摩尔质量分别为20 g· mol-1、22 g· mol-1,所含中 子数分别为10、12。 3.准确判断物质中化学键的数目是避开C、D选项这类陷阱的有效方法。中 学常见物质中的化学键数目为: 1 mol H2O中含有2 mol O—H键,1 mol NH3中含有3 mol N—H键,1 mol CH4中 含有4 mol C—H键,1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键,1 mol P4中含有6 mol P—P 键,1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键,1 mol石墨中含有1.5NA C—C键,1 mol CnH2n+2中含有(2n+2)NA个极性键、(n-1)NA个非极性键,苯分子中不含碳碳双键。
-12一 二 三
(3)变价金属铁(或铜)与Cl2、S的反应,Cl2与变价金属反应时均生成高价态的 金属氯化物,而S与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。 (4)MnO2与浓盐酸反应,Cu与浓硫酸反应,Cu与浓硝酸反应,均需要考虑浓度的 降低对反应的影响及对转移电子数目的影响。
-13一 二 三
高考化学二轮最新备考试题 选择题专项训练七 NA与化学计算
A. 3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2N AB. 4.4g 14CO2含中子数2.4N AC. 标准状况下11.2L正戊烷所含共用电子对数为8N AD. 含amol/L H＋的醋酸溶液稀释10倍后，H＋为0.1aN A/L2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A. 14g分子通式为C n H2n的链烃中含有的C===C的数目为N A/nB. 标准状况下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75N AC. 25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7N AD. 两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N A3. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 0.1mol蔗糖溶液中所含分子数为0.1N AB. 1mol CH＋3(碳正离子)中含有的电子数为10N AC. 0.2mol/L的KClO3溶液中含氧离子的浓度为0.6mol/LD. 在2H2S＋SO2===3S＋2H2O反应中，当有16g 氧化产物生成时，转移电子1mol4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 25℃时，1L pH＝13的Na2CO3溶液中，Na＋数目为0.2N AB. 2g D2O中，含中子总数为N AC. 将H2O2溶液与酸性KMnO4溶液作用，若有1 mol O2生成，转移电子数为4N AD. 标准状况下，22.4L甲苯中含有C—H键数目为8N A5. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列判断正确的是( )A. 1mol苯酚中“C===C”的个数为3×6.02×1023B. 35.5g超氧化钾(KO2)所含阴离子中的电子数为8.5×6.02×1023C. 4.4g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6×6.02×1023D. 标准状况下，2.24L O2和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.15×6.02×10236. (2012·镇江模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A. 0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N AB. 4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.6N AC. 0.1mol N2与0.3mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于0.2N AD. 将2.24L(标准状况下)CO2通入1L 0.15mol·L－1的NaOH溶液中，所得CO2－3和HCO－3物质的量均为0.05N AA. 25℃，1L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数目为0.2N AB. 7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N AC. 足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1N AD. 标准状况下，2.24L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A8. (2012·盐城二模改编)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 5.4g水中含氢原子数为0.3N AB. 25℃，1L pH＝12的氨水中，含有OH－的数目为0.1N AC. 32g硫(结构见上图)含S—S的数目为N AD. 在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成1mol I2转移电子数为2N A9. (2012·徐州模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学复习第二轮-选择题专项训练2 NA的计算与应用
选择题专项训练二N A1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N AB.1 mol羟基中的电子数为10N AC.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为0.2N A,A羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N AC.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原21 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为(6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D项正确。
3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N AB.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N AC.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学(课标版)二轮复习训练 题型专项练 题型二 有关NA的计算与应用 Word版含解析
题型二有关N A的计算与应用1.(2017安徽江淮十校三模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A.0.5 L 2 mol·L-1盐酸中含有N A个氯化氢分子B.在标准状况下,2.24 L氖气含有N A个电子C.常温下,24 g C2OH分子中含有3.5N A个共价键D.若2H2S+O22S↓+2H2O生成3.2 g硫,则反应过程中转移0.1N A个电子〚40414138〛2.(2017广东广州二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A.23 g Na在氧气中充分燃烧,转移的电子数为N AB.1 mol甲醇中含有的共价键数为4N AC.46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2N AD.标准状况下,22.4 L氨水含有NH3的分子数为N A3.(2017广西南宁二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为N AB.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为N AC.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N AD.标准状况下,11.2 L三氯甲烷所含的原子数为2N A4.(2017江西南昌二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。
下列说法正确的是()A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB.将1 mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[N A-N(Cl2)]C.一定条件下,0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2N AD.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2N A时,阳极质量减少6.4 g〚40414139〛5.(2017湖北六校联合体联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.28 g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N AB.1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5N AC.标准状况下,11.2 L H2和D2的混合气体中所含的质子数为N AD.向大量水中通入1 mol氯气,反应中转移的电子数为N A6.(2017广东佛山二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学二轮复习 选择题专练 NA应用型
题型三N A应用型一、单项选择题1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7N AC．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AD．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A答案 D解析A项，SO2和O2反应为可逆反应；B项，一个—NH2中含有9个电子；C项，0.1 mol的H2O2中含有0.3 mol共用电子对。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO2－3数目小于N AB．标准状况下，11.2 L O2和O3组成的混合气体含有原子数为N AC．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2N AD．常温常压下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为N A答案 C解析A项，没有指明溶液的体积；B项，0.5 mol O2和O3的混合气体中含有的原子数应大于N A；C项，14 g该混合物中含有C—H键数目为14 g14n g·mol－1×2nN A·mol－1＝2N A；D项，常温常压下，22.4 L该气体不是1 mol。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1N AB．1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1N AC．2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A答案 B解析A项，没有指明溶液的体积；C项，没有指明气体是否处于标准状况；D项，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,0.3 mol NO2气体参与反应转移电子数目为0.2N A。
高考化学复习专题 专题20 NA有关的计算
专题20N A有关的计算1．【2016年4月浙江省选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol FeI2与1mol Cl2反应时转移的电子数为3N AB．2g H O与D O的混合物中所含中子、电子数目均为N AC．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5N AD．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2N A【答案】B2．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8∶1B．100mL1.0mol·L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有C—Cl键的数目为2N AD．N A个D2O分子中，含有10N A个电子【解析】A、N A个氧分子与N A个氢分子均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，故A错误；B、溶液中氯化铁的物质的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1N A个，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、重水中含10个电子，故N A个重水分子中的电子为10N A个，故D正确；故选D。
3．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB．1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．0.1mol KI与0.1mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A【答案】D4．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AB．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001N AC．任意条件下，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N AD．a mol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)N A【解析】A．0.2mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2N A，故A正确；B．25℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001N A，故B错误；C．苯的化学式为C6H6，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N A，故C正确；D．R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol的R2+的核外电子数为a(A-N-2)N A，故D正确；故选B。
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选择题专项训练二N A的计算与应用题型专项训练第31页1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N AB.1 mol羟基中的电子数为10N AC.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A答案:A解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N AC.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A答案:C解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为(6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。
3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N AB.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N AC.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A答案:A4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N AB.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N AC.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A重水(D2O)含有的中子数为10N A答案:A解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。
5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A,将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3N A,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均为0.05 mol,含质子数均为0.1N A,A项正确;质量相同的氧气和臭氧含氧原子数相同,与温度、压强无关,B项错误;标准状况下,庚烷是液体,C项错误;常温下,铁在浓硫酸中钝化,D项错误。
6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N AB.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1N AC.氢氧燃料电池负极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A与水蒸气高温下反应生成Fe3O4而不是Fe2O3,生成H2的分子数小于0.3N A,A项错误;室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,c(OH-)=0.1 mol·L-1即由水电离的OH-浓度为10-13 mol·L-1,B 项错误;2 L 0.5 mol·L-1 K2SO4溶液中含1 mol S O42-,阴离子所带电荷数为2N A,D项错误;氢氧燃料电池负极消耗1 mol H2时,电路中通过电子的数目为2N A,C项正确。
7.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()①常温常压下,20 g氖气所含有的原子数目为0.5N A②常温时,1 L 0.1 mol·L-1的硝酸铵溶液中,N H4+和H+总数为0.1N A③3.1 g白磷(P4)中含有的P—P键数为0.1N A④13 g乙炔溶于52 g苯所得溶液中的碳原子数为5N A⑤标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A⑥标准状况下,2.24 L甲醛含有的原子数目为0.4N A⑦在高温、高压、催化剂的条件下,28 g N2和6 g H2充分反应,生成NH3的分子数为2N A⑧标准状况下,22.4 L CCl4含4N A个C—Cl共价键⑨在反应KIO3+6HI KI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2,转移的电子数为6N A⑩0.1 mol Na218O2与足量H216O反应,生成的氧气中含有0.9N A个中子A.④⑥B.①③④⑥⑨C.②⑦⑩答案:A解析:①中,氖为单原子分子,20 g氖气为1 mol,故原子数为N A,错误;②中,根据电荷守恒可知:n(N H4+)+n(H+)=n(N O3-)+n(OH-)=1 L×0.1 mol·L-1+n(OH-)>0.1 mol,错误;③中,白磷为正四面体×6=0.15 mol,错误;结构,1个分子中含有6个P—P键,3.1 g白磷中含有的P—P键为3.1g31g·mol-1×4④中,乙炔和苯的最简式相同,65 g混合物中含有5 mol“CH”,其中有5 mol碳原子,正确;⑤中,1=10,标准状况下0.56 L为0.025 mol,故0.56 L丙个丙烷(C3H8)分子中含有的共价键数为3×4+8×12烷中含有共价键的数目为0.25N A,错误;⑥中,标准状况下,甲醛是气体,2.24 L为0.1 mol,故0.1 mol HCHO含有的原子数目为0.4N A,正确;⑦中,根据反应N2+3H22NH3可知,若28 g N2和6 g H2完全反应,生成NH3 2 mol,但该反应为可逆反应,不能进行到底,故生成NH3的分子数小于2N A,错误;⑧中,标准状况下CCl4是液体,22.4 L不等于1 mol,错误;⑨中,在反应KIO3+6HI KI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2转移的电子数为5N A,错误;⑩中,0.1 mol Na218O2与H 2 16O 反应,Na 2 18O 2既是氧化剂又是还原剂,故应生成0.05 mol 18O 2,则含有的中子数为0.05×(18-8)×2×N A =N A ,错误。
8.N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB.1 L 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中HC O 3-和C O 32-离子数之和为0.1N AC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD.235 g 核素 92235U 发生裂变反应: 92235U+01n 3890Sr+ 54136Xe+1001n,净产生的中子(01n)数为10N A 答案:C 解析:A 项,因一个分子中含共价键11个,所以60 g 丙醇(1 mol)中存在的共价键总数为11N A ,错误。
B 项,1 L 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中,由于HC O 3-在溶液中既发生电离,又发生水解,所以溶液中HC O 3-、C O 32-和H 2CO 3物质的量共有0.1 mol,所以HC O 3-和C O 32-的离子数之和小于0.1N A ,错误。
C 项,因钠在空气中燃烧生成多种氧化物时,钠作还原剂,化合价由0价→+1价,所以23 g 钠(1 mol)充分燃烧时转移电子数为1N A ,正确。
D 项,因一个 92235U 裂变时,净产生中子(01n)数为9个,所以235 g 92235U(1 mol)裂变时,净产生中子数为9N A ,错误。
9.(2019山东临沂高三模拟)N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.28 g 由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为N AB.4.6 g 乙醇完全氧化生成乙醛,转移电子数为0.2N AC.25 ℃,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH -的数目为0.2N A,2.24 L Cl 2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N A10.(2019山东滨州高三模拟)设阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是( )A.1 L 1 mol·L -1的NaHSO 3溶液中含有的离子数为3N AB.5.6 g 乙烯和环丙烷的混合物中含C —H 键数目为0.8N AC.常温常压下,22.4 L 37Cl 2中所含的中子数为40N A0.1 mol NO x 时,转移电子数为0.2N A。