九年级化学上册 6.1 物质的溶解过程导学案(无答案)(新版)仁爱版
仁爱科普版九年级化学上册《物质的溶解性》教案-新版
单元2 物质的溶解性【教学目标】1.了解溶解性的概念，理解影响溶解性的因素；2.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互关系；3.了解结晶现象及常用的结晶方法4.理解固体物质溶解度的含义。
【教学重、难点】1.影响溶解性的几个因素；2.饱和溶液的概念；3.溶解度的定义。
【教学过程】[设问]一杯水能溶解多少氯化钠呢?物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢?根据日常生活经验，思考提出的问题。
[过渡]一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢?我们还是让事实说话，下面观察实验。
实验1 取一支试管，加入10ml水，向其中加入约2g硝酸钾晶体，震荡，直到完全溶解。
继续向其中加入约5g硝酸钾晶体，震荡，观察现象。
将试管在酒精灯火焰上加热，观察硝酸钾晶体是否完全溶解。
现象：第一次的2 g硝酸钾都溶解了；第二次的5g硝酸钾没有完全溶解，加热后完全溶解。
[提问]这个实验事实说明了什么?[回答]说明在—定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的。
而随着外界条件(温度、溶剂的量等)的改变，情况就会发生变化。
实验2 在两支试管中各加入10ml水，再分别加入2g蔗糖和熟石灰，震荡，观察它们的溶解情况。
实验3 在两支试管中各加入2ml水和汽油，再分别滴加少量食用油，震荡，观察它们的溶解情况。
[提问]上面两个实验的现象说明了什么？[现象]蔗糖和熟石灰在水中最多可溶解的质量不同，食用油在水中和汽油中的溶解能力不同。
[教师]很好。
[讲解]一种物质溶解在另一种物质中的能力称为溶解性。
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，反之则是不饱和溶液。
[小结]“饱和”与“不饱和”是相对而言的，在一定条件下他们是可以互相转变的。
只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
[过渡]通常情况下饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化，同学分组讨论，哪些方法可以实验它们之间的转化。
仁爱科普版九年级化学上册《物质的溶解过程》第一课时【创新学案】
单元1 物质的溶解过程第一课时【学习目标】1.了解溶液.溶质.溶剂的基本概念；了解溶液的一般用途。
2.了解一些常见的悬浊液和乳浊液；3.了解溶质溶解时溶液温度的变化和溶液性质的变化。
【旧知回顾】混合物是指。
纯净物是指。
【新知学习】实验探究一蔗糖溶解于水在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？归纳总结：1.溶液：物质分散到里，形成的____的。
2.溶液由和组成。
被溶解的物质叫，能溶解其他物质的物质叫。
讨论：在蔗糖溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？提示：1.关键词是均一、稳定混合物；但均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
2.溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，KMnO4溶液为紫色。
归纳总结1.溶质可以是、、。
2.当两种液体互相混合时，量多的为，量少的为，但如果其中有一种是水，一般把叫做溶剂，没有指明溶剂的溶液一般指溶液。
提示：1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量2.溶液体积≠溶质体积+溶剂体积实验探究二土壤和植物油溶解于水在盛有水的烧杯中分别加入少许土壤和植物油，观察现象。
归纳总结：1.浊液：分散到水中产生浑浊现象，形成________、_________的混合物。
2.乳浊液：分散到里形成的。
它（填“是”或“不是”）溶液。
3.悬浊液：分散到里形成的。
它（填“是”或“不是”）溶液。
实验探究三溶解时的吸热或放热现象向三个烧杯中各加入10ml蒸馏水，用温度计测其温度。
向烧杯中各加入4g固态C6H12O6、NH4NO3、NaOH，并用玻璃棒搅拌至全部溶解，分别测出溶解后溶液的温度。
归纳总结：溶质在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
如果溶质的扩散过程中吸收的热量<水合过程放出的热量，则溶液温度；反之则溶液的温度。
实验探究四溶液的导电性在2只烧杯中分别放入蒸馏水和食盐水，然后按图6-6连接好装置，依次分别连接2个烧杯，接通电源后观察现象。
《溶解导学案》
《溶解》导学案一、导学目标1. 了解溶解的定义和特点；2. 掌握溶解的影响因素和规律；3. 能够运用溶解的知识解决实际问题。
二、导学内容1. 溶解的定义和特点溶解是指固体溶质在液体溶剂中形成溶液的过程。
溶解的特点包括：可逆性、热效应、熵效应、浓度效应等。
2. 溶解的影响因素和规律溶解的影响因素包括溶质的性质、溶剂的性质、温度、压力等。
溶解规律包括亨利定律、拉乌尔定律、沃尔特定律等。
3. 溶解的应用溶解在平时生活和工业生产中有着广泛的应用，如药物的溶解、化肥的溶解、食盐的溶解等。
三、导学方法1. 导入：通过展示一些生活中的溶解现象引起学生的兴趣；2. 激发：通过提出问题引导学生思考，激发他们的进修兴趣；3. 引导：通过实验操作和讨论引导学生探究溶解的规律；4. 总结：通过归纳总结让学生掌握溶解的关键知识点。
四、导学过程1. 导入：展示一些溶解现象，如糖溶解在水中的过程，引起学生对溶解的好奇心；2. 进修：介绍溶解的定义和特点，让学生了解溶解的基本观点；3. 实验：进行一些简单的实验，如在不同温度下观察盐的溶解度变化，让学生亲身体验溶解的影响因素；4. 讨论：引导学生讨论实验结果，总结溶解的规律；5. 拓展：通过案例分析，让学生了解溶解在生活中的应用；6. 总结：归纳溶解的关键知识点，让学生掌握溶解的基本原理。
五、课后作业1. 思考：总结溶解的特点和影响因素；2. 实践：观察生活中的溶解现象，记录下来并分析；3. 探究：自行设计一个溶解实验，验证溶解的规律。
六、拓展延伸1. 可以邀请化学专家进行讲座，深入探讨溶解的相关知识；2. 可以组织学生进行溶解实验设计比赛，激发学生的创新能力。
通过本次导学，置信学生对溶解有了更深入的了解，能够更好地运用溶解的知识解决实际问题。
希望学生在进修化学的过程中能够保持好奇心和求知欲，不息探索科学世界的奥秘。
仁爱版九年级化学上册：6.1 物质的溶解过程 学案设计(无答案)
物质的溶解过程【学习目标】知识与技能：1．了解物质的分散现象，说出溶液的特征。
2．能说出日常生活中一些常见的乳化现象。
3．了解溶液在生产、生活中的重要应用价值。
过程与方法：1．通过阅读分析课文，培养归纳整理化学资料、提取重点和找出知识间内在联系的能力。
2．运用科学实验探究的方法来得出结论。
情感、态度与价值观：理解各种物质的溶解过程。
【学习重难点】1．理解物质的溶解过程。
2．学会分析实验结果、物质溶解的过程。
3．培养独立思考、加工信息的能力。
【学习过程】一、自主预习通过预习知道这节课学习化学方程式相关知识，它的主要内容有书写正确的、正确配平方程式、反应前后种类、质量，性质的变化。
二、新课学习（一）知识点一：乳化。
用洗衣粉可以洗去衣服上的污渍，用洗发剂可以洗去头发上的油脂。
你知道这是什么原因吗？请同学们来做154页的活动与探究。
观察与分析：植物油不溶于水。
滴入洗洁精，振荡后，植物油以油滴的形式均匀悬浮在水中形成悬浮液，这种现象称为乳化。
（二）知识点二：溶化。
在日常生活和生产中，人们经常需要将一种物质分散到另一种物质中，如将食盐分散到水中制成食盐水，将农药分散到水中制成喷洒的药液等，请同学们尽可能多地说出你所知道的把物质分散到水中的事例及应用。
三、巩固练习1．将下列物质分别加入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，能形成溶液的（填序号）①面粉②煤油③酒精④碱面（碳酸钠）(32CO Na )⑤食用油⑥硝酸钾(3KNO )⑦冰块2．向少量的白醋中加入几滴食用油，摇匀后静置片刻，有什么现象？向该试管中滴加少量洗洁精，重新摇匀后静置，会发生什么变化？试提出可能的假设，并通过实验加以验证3．一杯长期存放的食盐水，若上部的密度为ag/mL ，则下部的密度为（ ）A ．大于a g/mLB ．小于a g/mLC ．等于a g/mLD ．无法确定四、课堂小结1．这节课我们主要学习了哪些知识？物质、溶液、乳液的区别。
乳液的形成。
仁爱版初中化学九年级全册《物质的溶解性》学案精选汇总
置，观察溶解情况。
②取两支试管，各取 5mL 水和酒精，分别
放入一粒碘晶体，振荡，观察其溶解情
况。
③往实验 1 中的硝酸钾试管中再加入 2g 硝
酸钾，充分振荡，观察是否完全溶解？如
不完全溶解，将试管加热，观察其溶解情
况。
实验结论：物质的溶解性与
、
和
有关。
［问题二］在一定温度下，溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？
4.下列关于溶解度的说法正确的是 （ ）
A.100g 水中溶解 20gNaCl 达到饱和状态，则 NaCl 的溶解度为 20g
B.在 20℃时，把 20gNaCl 溶解在 100g 水中，所以 20℃时，NaCl 的溶解度为
20g
C.在 20℃时，把 20gNaCl 溶解在水里制成饱和溶液，所以 20℃时，NaCl 的溶
【实验探究 I】NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中？
操作 加入 5g 氯化钠搅再 加 入 5g 氯 化 钠再加入 10ml 水，搅拌
TB:小初高题库
仁爱版初中化学
拌
搅拌
现象
结论 溶解现象与
和
的量有关。
【实验探究 II】温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？
操作
现象
结论
加入 5g 硝酸钾
液；⑤恒温蒸发溶剂。
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③
D. ②③⑤
TB:小初高题库
仁爱版初中化学
3.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出
。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶
液（ ）
A. 是饱和溶液
B. 是不饱和溶液
《物质的溶解导学案》
《物质的溶解》导学案一、导入引言在我们平时生活中，溶解现象无处不在。
比如说，我们在煮咖啡时，将咖啡粉溶解在热水中；在洗衣服时，将洗衣粉溶解在水中；在吃糖果时，将糖溶解在口中。
那么，物质是如何溶解的呢？为了更好地理解这一现象，我们将进修《物质的溶解》这一知识点。
二、进修目标1. 了解溶解的定义和特点；2. 掌握物质溶解的条件；3. 掌握物质的溶解的影响因素；4. 能够应用所学知识解决实际问题。
三、进修过程1. 溶解的定义和特点溶解是指固体、液体或气体在液体中混合并形成均匀的溶液的过程。
溶解的特点包括：（1）均匀性：溶质在溶剂中均匀分布，形成均匀的溶液；（2）无限溶解性：在溶解过程中，溶质可以无限溶解在溶剂中；（3）热效应：溶解过程中会伴同着吸热或放热现象。
2. 物质溶解的条件物质溶解的条件包括：（1）溶质与溶剂之间存在互相作用力；（2）溶质分子能够与溶剂分子有效碰撞。
3. 物质的溶解的影响因素物质的溶解受到多种因素的影响，主要包括：（1）温度：一般情况下，温度升高有利于溶解过程的进行；（2）溶剂的种类：不同种类的溶剂对不同物质的溶解能力有所不同；（3）溶质的种类：不同种类的溶质在相同的溶剂中溶解度也不同。
四、知识拓展1. 请同砚们思考，为什么在冬天喝茶时，加热水会使茶溶解得更快？2. 请同砚们尝试用不同温度的水溶解相同量的砂糖，观察溶解速度的差别，并总结影响因素。
五、教室练习1. 下列物质中，哪一种具有最大的溶解度？A. 盐B. 砂糖C. 石蜡D. 乙醇2. 请用自己的语言诠释溶解过程中的“热效应”。
六、课后作业1. 请设计一个实验，探究温度对物质溶解的影响；2. 请列举三种常见的溶解现象，并简要描述其过程。
七、总结反思通过本节课的进修，我们对物质的溶解有了更深入的了解。
希望同砚们能够在平时生活中多加观察，发现更多有关溶解的现象，并能够灵活运用所学知识解决实际问题。
愿大家在化学进修中取得更好的成绩！。
初三化学物质在水中的溶解导学案
初三化学物质在水中的溶解导学案【】初三化学物质在水中的溶解导学案经过让先生知道一些罕见的乳化现象。
体会化学知识在生活中的运用，增强热爱化学、热爱生活的情感。
一、情境导入：镇上有一家洗衣店，有一天，化工厂的一名工人拿了一批任务服来清洗。
任务服上的污渍主要有氯化钠、蔗糖、润滑油、碘等。
假设你是洗衣店的任务人员，你计划怎样清洗这批任务服呢?先生讨论，交流答案。
教员总结。
衣服上的氯化钠、蔗糖，很容易洗去，但油污和碘却不容易肃清，大局部同窗都不知道怎样肃清这些物质，对这方面的知识还不是很明白。
明天我们就来学习«物质在水中的溶解»，学习了本节课，我们就可以轻而易举的处置这些效果了。
二、明白目的：本节课的学习目的：1、知道什么是溶液及溶液的基本特征。
并可以分辨典型溶液中的溶质和溶剂。
2、了解溶质溶解的进程。
了解电离的概念。
3、知道一些罕见的乳化现象。
体会化学知识在生活中的运用，增强热爱化学、热爱生活的情感。
三、依标导学：同窗们在家里都洗过衣服吧?洗衣服时，你用到的最主要的物质是什么?(水)你以为水起到什么作用呢?(溶解)我们回到故事情境中，停止活动探求一。
任务服上的污渍主要有氯化钠、蔗糖、润滑油、碘等。
这批衣服上的污渍都能用水洗去吗?(先生讨论，交流)先生实验一：我们来停止一组小实验，同窗们分组协作，共同探求。
区分将食盐、泥沙、植物油、蔗糖和硫酸铜五种物质溶于水中，并仔细观察、描画实验现象。
(先生实验)先生交流实验现象：食盐、蔗糖和硫酸铜这三种物质可以溶解在水中;植物油浮在水面上，构成上下两层;泥沙不溶于水，沉淀在试管底部，也构成上下两层。
经过刚才的小实验，我们可以了解就任务服上的哪些物质可以用水洗去呢?(氯化钠和蔗糖可以用水洗去，它们都能溶于水。
)食盐、蔗糖和硫酸铜可以溶解在水中，它们是怎样溶解的呢?我们从微观角度来观察一下。
并由此引导出电离的有关知识。
刚才的小实验，我们还可以发现植物油不能溶解在水中。
仁爱科普版九年级化学上册《物质的溶解过程》第二课时【创新教案】
单元1 物质的溶解过程第二课时【教学目标】1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；2.能进行溶质质量分数的简单计算；3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【教学重点】1.溶液中溶质质量分数的含义及应用，2.配置简单溶液的方法。
【教学难点】1.理解溶液组成的含义。
2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
【教学过程】[导入]溶液可分为浓溶液和稀溶液，在实际应用中，常常需要把物质配成溶液来使用，要知道在一定量的溶液中含有多少溶质。
因此需要知道溶液的确切组成，溶液的组成有多种方法表示。
观察下列实验。
[实验]在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。
比较三种CuSO4溶液的颜色。
[思考]在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？[回答]（1）三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大，溶质越多，溶液颜色越深，浓度越大。
（2）三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，从量的角度说明溶液组成不同。
[讲解]对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。
但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
表示溶液组成的方法很多。
下面主要学习溶质的质量分数法。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式计算：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100％下面我们通过几道例题来加深理解。
【典型例题】例1. 在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质的质量分数 溶质质量溶液质量×100%溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150kg×16％＝24kg溶剂质量＝溶液质量－溶质质量＝150kg －24kg ＝126kg答：配150kg 质量分数为16％的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg 水。
《物质的溶解导学案》
《物质的溶解》导学案一、导学目标1. 了解物质的溶解的定义和特点。
2. 掌握物质溶解的条件和影响因素。
3. 熟悉物质的溶解过程和溶解度的观点。
4. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、导学内容1. 物质的溶解观点2. 物质溶解的条件和影响因素3. 物质的溶解过程4. 溶解度的观点及计算方法三、导学过程1. 导入：通过展示一杯水中加入食盐后食盐消失的情景引入物质的溶解观点，让学生思考为什么食盐会消失在水中。
2. 进修：讲解物质的溶解定义和特点，引导学生思考物质溶解的条件和影响因素。
通过实验或示意图展示物质的溶解过程，让学生理解溶解是物质间互相作用的结果。
3. 实践：设计实验或观察现象，让学生自己动手操作，观察不同物质在水中的溶解情况，体会溶解度的不同。
4. 总结：引导学生总结物质的溶解过程和溶解度的观点，让他们能够用自己的语言描述物质的溶解现象。
5. 拓展：提出一些拓展问题，让学生思考物质的溶解在平时生活中的应用，如何控制溶解度等问题。
四、导学反馈1. 提出几个选择题或简答题，考察学生对物质的溶解观点和相关知识的掌握情况。
2. 结合实际情况，让学生进行解决问题或设计实验的思考和回答，检验他们对所学知识的理解和运用能力。
五、课后作业1. 阅读相关资料，进一步了解物质的溶解现象。
2. 完成相关习题，稳固所学知识。
3. 思考物质的溶解对环境和生活的影响，并写一篇短文进行表达。
六、教师反思本节课通过多种方式引导学生理解物质的溶解现象，注重培养学生的实践能力和思维能力。
在教室引入和实践环节设计上还有待改进，需要更多的实验设计和示意图辅助学生理解。
在导学反馈和课后作业中需要更加具体和有针对性，让学生能够深入思考和稳固所学知识。
仁爱版九年级上册化学《单元1物质的溶解过程》说课稿
仁爱版九年级上册化学《单元1物质的溶解过程》说课稿一、说教材1.1 教材概述《仁爱版九年级上册化学》是九年级上学期的化学教材，本篇说课稿是针对该教材中的第一单元-物质的溶解过程进行讲解。
1.2 教材特点•面向九年级学生，涉及到生活中常见的物质溶解过程，具有实用性和可操作性。
•突出理论与实践相结合的教学方法，旨在培养学生的实践动手能力。
1.3 教材分析本单元主要涉及以下几个方面的内容：•物质的溶解概念及相关术语的理解；•不同种类物质的溶解规律；•溶液的浓度和溶解度的计算；•溶解过程中的能量变化等。
本单元紧密结合学生日常生活中的实例来进行教学，通过实验和操作，旨在让学生更好地理解物质溶解的本质和相关规律。
二、说教学目标2.1 知识目标•理解物质的溶解过程；•掌握物质溶解的规律和相关术语；•知道溶液的浓度和溶解度的计算方法；•了解溶解过程中的能量变化。
2.2 能力目标•进行简单的实验操作，观察和描述物质的溶解过程；•运用所学知识解决实际问题；•培养学生的观察力、实验设计能力和分析解决问题的能力；•培养学生的团队合作精神。
2.3 情感目标•培养学生对化学的兴趣和好奇心；•培养学生的实验守则，注重安全意识；•培养学生的思考能力和创新意识。
三、说教学重点与难点3.1 教学重点•物质的溶解过程；•溶液的浓度和溶解度的计算。
3.2 教学难点•溶解过程中的能量变化的理解；•涉及较多的计算问题，对学生的数学能力要求较高。
四、说教学内容与过程4.1 教学内容本节课主要包括以下内容：•物质的溶解过程：定义、特征和分类等；•溶液的浓度计算；•溶解度的计算；•溶解过程中的能量变化。
4.2 教学过程1.导入：通过提问和生活实例引入物质的溶解概念，引发学生思考。
2.知识讲解：–解释物质的溶解过程，并展示相关实验演示；–介绍不同种类物质的溶解规律；–讲解溶液的浓度计算方法，并通过实例进行演示；–引导学生理解溶解度的概念，并进行计算；–探讨溶解过程中的能量变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
单元1 物质的溶解过程【学习目标】1.认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2.认识溶解过程的吸热、放热现象，溶液形成后液体性质的改变。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4.能进行溶质质量分数的简单计算。
【学习重点】配制一定溶质质量分数的溶液；溶质质量分数的简单计算【学习难点】溶质质量分数的简单计算【教学手段】实验探究，观察总结【教学课时】 5课时第1课时一、物质的分散。
1、溶液【演示实验】：“观察思考”【提出问题】：不同的物质在水中溶解的现象相同吗？【思考、讨论】：“略”【学生点评】：“分析与归纳”【提出问题】：什么是溶解，什么是溶液？溶液的组成是怎样的？【学生自学】：P143 第1、2、3段【师生小结】：（1）.溶解：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物的过程。
（2）.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，这种混合物就叫溶液。
（3）. 溶液的组成：溶质：在溶液里，被溶解的物质叫溶质。
溶剂：在溶液里，能溶解其它物质的物质叫溶剂。
水是常用的溶剂。
m（溶液）== m（溶质）+ m(溶剂)（4）.溶液的特征：①、均一性：溶液中任意一部分所含的溶质的量相同，性质相同。
②、稳定性：在外界条件（如温度、压强）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
备注：（1）、溶液一定是均一、稳定的液体，但均一、稳定的液体不一定是溶液。
如水是均一、稳定的液体，是纯净物中的化合物，不是混合物中的溶液。
（2）、溶液有的有颜色，有的没有颜色。
2、悬浊液。
（1）、概念：固体的小颗粒分散到液体里，形成的不均一、步稳定的混合物，叫悬浊液。
（2）、特征：不均一、不稳定。
3、乳浊液.（1）、概念：液体的小液滴分散到另一种液体里而形成的不均一、不稳定的混合物，叫乳浊液。
（2）、特征：不均一不稳定。
二、物质的分类。
纯净物溶液物质混合物【尝试练习】：1.列举你所知的溶液，并指明溶质、溶剂。
无色溶液：有色溶液：2.下列液体中,属于溶液的是: （）A.蒸馏水B.食盐水C.牛奶D.波尔多液3.请你试着用溶液形成的特点来解释：在寒冷的冬天，气温到了零度，河流、淡水湖泊都结了冰，但是大海为什么不结冰？4.将氯酸钾和二氧化锰混合后充分加热,所得固体物质冷却后与足量水混合,静置过滤,所得溶液中所含溶质是: （）A.二氧化锰B.氯化钾C.氯酸钾D.前三都是5.下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（）A.硝酸铵B.蔗糖C.氯化钠D.浓硫酸【板书设计】单元1 物质的溶解过程第1课时一、物质的分散。
1、溶液（1）.溶解：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物的过程。
（2）.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，这种混合物就叫溶液。
（3）. 溶液的组成：（4）.溶液的特征：①、均一性：溶液中任意一部分所含的溶质的量相同，性质相同。
②、稳定性：在外界条件（如温度、压强）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
2、悬浊液。
（1）、概念：固体的小颗粒分散到液体里，形成的不均一、步稳定的混合物，叫悬浊液。
（2）、特征：不均一、不稳定。
3、乳浊液.（1）、概念：液体的小液滴分散到另一种液体里而形成的不均一、不稳定的混合物，叫乳浊液。
（2）、特征：不均一不稳定。
二、物质的分类。
【课外练习】复习本节课内容第2课时【复习提问】1、溶液的概念、特征。
2、乳浊液、悬浊液的概念、特征。
【学习新知】三、物质的溶解-----溶液的性质。
【提出问题】：物质在溶解的过程中伴随哪些现象？物质溶于水形成的溶液其性质和水的性质相同吗？【思考讨论】：（略）【演示实验】：“观察思考“【师生点评】：物质溶于水的过程，带来的变化：1.溶液温度的变化：① 温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水，会使溶液温度升高； ② 温度显著降低，如硝酸铵、氯化铵等溶于水，会使溶液温度降低（含铵根离子的物质溶于水时，溶液的温度降低。
）；③ 温度变化不大（不变），如食盐、葡萄糖等溶于水，使溶液温度基本不变2.沸点升高，凝固点降低。
如酱油、醋、白酒等不像水那样容易结冰；沸点比沸水的温度更高。
3.导电性的改变。
如电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠，能提高水的电解速率。
备注：有机物能溶于水，但由于没有自由移动的离子，所以有机物的溶液不导电。
4.颜色的改变。
如水为无色，无水硫酸铜为白色，混合在一起，溶液显蓝色。
5.密度的改变。
四、溶质的质量分数。
【出示尝试题】：通过自学讨论，请你理解加点数字的意义1. 生活中常见标签如下，理解加点数字的意义。
葡萄糖溶液（5．%） 规格：500 mL标签上的含氮量与化学式中氮的质量分数有什么不同？2.继续理解：在农业科研上，有时用10%～20%的氯化钠溶液来选种，在医疗上用0.9%的生理盐水打点滴。
3.什么叫溶质质量分数？如何表示?硝酸铵 （NH 4NO 3）净重50 kg含氮量：34．．.3．．% xxx 化学工业公司【师生点评】：（一）、溶质质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量的比值，叫溶质的质量分数。
2.表达式：溶质的质量分数== 溶液的质量溶质的质量 × 100% （二）、有关溶质质量分数的计算例题：要配制无土栽培番茄的营养液，4.0%的硝酸钾溶液1 000 g 要如何配制？【尝试练习】：（略）【师生点评】解：溶质硝酸钾的质量=1 000×4.0％＝40（g ）溶剂水的质量＝1 000－40＝960（g ）答：要配制无土栽培番茄的营养液，4.0%的硝酸钾溶液1 000 g ，需要溶质硝酸钾的质量40 g ，溶剂水的质量960 g 。
【再次尝试练习】：1.农业生产中，通常采用溶质质量分数为5%的食盐水来选种。
现要配制这样的食盐水1 000kg ，需要多少食盐?2.现有100g 溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，若要将其溶质重量分数提高到20%，应蒸发掉多少克水或加入多少克葡萄糖？3.钠元素在人体可起调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用，若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等。
假设钠元素全部来源于食盐（NaCl ）(1)每位成人每天正常摄入食盐的质量约5g ，试计算每人每天摄入的钠元素的质量。
(2)某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理食盐水（NaCl 的质量分数为0.9%，密度约为1 g/mL ）来补充食盐。
医生给他确定每天应补充NaCl 约2.7g ，问每天需输入生理盐水多少mL?【板书设计】单元1 物质的溶解过程第2课时三、物质的溶解-----溶液的性质。
物质溶于水的过程，带来的变化：1.温度的变化：① 温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水，会使溶液温度升高； ② 温度显著降低，如硝酸铵、氯化铵等溶于水，会使溶液温度降低（含铵根离子的物质溶于水时，溶液的温度降低。
）；③ 温度变化不大（不变），如食盐、葡萄糖等溶于水，使溶液温度基本不变2.沸点升高，凝固点降低。
如酱油、醋、白酒等不像水那样容易结冰；沸点比沸水的温度更高。
3.导电性的改变。
如电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠，能提高水的电解速率。
4.颜色的改变。
如水为无色，无水硫酸铜为白色，混合在一起，溶液显蓝色。
5.密度的改变。
四、溶质的质量分数。
（一）、溶质质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量的比值，叫溶质的质量分数。
2.表达式：溶质的质量分数== 溶液的质量溶质的质量 × 100% （二）、有关溶质质量分数的计算【课外练习】： P150 3、4、5第3课时 【复习提问】1、溶液的组成和特征是怎样的？2、溶质质量分数的表达式。
【学习新知】五、一定溶质质量分数溶液的配制。
【尝试练习】 医疗上常需8%的硫酸铜溶液来配制检验糖尿病的药剂，现需要8%的硫酸铜溶液50 g ，请你现在为医生配制该溶液。
【学生自主探究】：自学课本P149，自拟实验步骤，选择仪器，进行实验。
实验中记录各步骤、现象及注意事项。
1.计算：2.称量：仪器选择 ，称量注意3.溶解：将 水 放入 硫酸铜 中，你考虑全部放完吗？为什么？ 不能一下子全部放完。
应逐渐加入水，观察硫酸铜溶于水时的变化 。
两物接触时，你发现 白色的硫酸铜粉末逐渐变为蓝色 ，随着加入水的量的增多，蓝色的粉末又逐渐变为蓝色的溶液 ，你的解释是白色的无水硫酸铜与水反应，生成蓝色的五水硫酸铜晶体， 五水硫酸铜晶体溶于水得到蓝色的硫酸铜溶液 。
为使溶解速度加快，你的做法是 用玻璃棒搅拌 。
最后，你得到 溶质质量分数8%为的硫酸铜 溶液。
4.将溶液转移到指定瓶中，如何做 将烧杯中的溶液转移到试剂瓶中 。
用到 玻璃棒 仪器。
为保证溶液的质量分数为8%，你注意到： 转移时试剂瓶中不能留有清洗试剂瓶的水，转移完毕，清洗烧杯的水不能倒入试剂瓶中 。
最后所贴的标签是这样写的： 【尝试练习】1.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 ( )A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗硫酸铜溶液质量分数为8%C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出2.下列实验操作，能达到预期目的的是：（）①用托盘天平称取5.6 gCuO粉末②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液③将50 g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25 g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸④用10mL量筒量取8.2mL水A①④ B①②④ C①③④ D②③3.配制一定溶质质量分数的某溶液若干克，用到下列仪器中必不可少的一组是：（）A.烧杯、量筒、玻璃棒、滴管B.烧杯、量筒、玻璃棒、天平C.烧杯、玻璃棒、天平、药匙D.量筒、烧杯、天平、药匙【板书设计】单元1 物质的溶解过程第3课时五、一定溶质质量分数溶液的配制。
1.仪器的使用2.溶液的配制方法：计算、称量、溶解、转移。
第4课时单元1 练习课【练习目标】1、提高学生对水的组成的理解。
2、增强学生的水资源的环保意识。
3、提高学生对溶液的理解，培养学生配制一定溶质质量分数溶液的能力。
【练习重难点】1、水的组成和对水资源的保护。
2、配制一定溶质质量分数的溶液。
【练习过程】一、单元1 练习。
【学生自主、合作完成】：“略”【师生点评】：1、D 解析：能分解，说明有新物质生成，是化学性质。
2、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒、漏斗、3、（1）、A是氧气 B是氢气（2）、1︰2（3）、加肥皂水搅拌。
4、（1）、过滤（2）、加木炭这杯水没有臭味（3）、节约用水循环利用5、（各组代表点评）二、“同步检测”练习1、C 蒸馏水属于纯净物2、C 溶液的特征是均一、稳定、透明3、（1）、石灰水：溶质是氢氧化钙，溶剂是水（2）、碘酒：溶质是碘，溶剂是酒（3）、食盐水：溶质是氯化钠，溶剂是水（4）、通入了氧气的水:溶质是氧气，溶剂是水4、（1）、因为菜汤是溶液，溶液的沸点比水的沸点高。