高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章
2020年高一第二学期化学期中考试含答案(二)
2020年高一化学第二学期期中考试含答案（二）一、选择题（共16小题，每小题2分，满分40分）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．食物氧化腐败C．铝粉与氧化铁粉末反应D．酸与碱的中和反应2．如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）A．B．C．D．3．世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法错误的是（）A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅4．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同5．下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）A．FeCl2B．H2SiO3 C．CaSiO3 D．Cu2（OH）2CO36．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO3和NO3﹣ D．CH3+和NH4+7．下列说法错误的是（）A．石英砂可用于生产单晶硅B．大多数金属在常温下是固体C．可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料8．设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大9．下列说法错误的是（）A．含金属元素的离子可能是阴离子B．非金属元素组成的化合物可能含有离子键C．化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D．用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应过程b有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．加入催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E212．下列叙述中，正确的是（）A．所有主族中都有非金属元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素13．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大14．兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（）A．x等于6B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO215．质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：216．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑二、填空题（共6小题，每小题12分，满分60分）17．根据所学知识，回答下列问题：（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是（填元素符号，下同）；属于稀有气体的是；非金属性最强的元素在周期表中的位置是．（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）．将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是，产生该现象的原因是．（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1：3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），3min时反应达到平衡状态，测得c（N2）=0.02mol •L﹣1．①0～3min内，v （NH3）= ．②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是（填序号）．a．v（H2）=3v（N2）、b．容器内压强保持不变c．每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3d．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化．18．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D．（1）易与C发生化学反应的酸是，写出反应的化学方程式：．（2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F．①分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式：、．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是（填序号）．a．普通玻璃坩埚b．石英玻璃坩埚c．氧化铝坩埚d．铁坩埚．19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：1．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是（填元素名称），非金属性最强元素的是．（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）．（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为，其中存在的化学键类型为．（4）E离子的结构示意图是；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为．（5）单质E与水反应的离子方程式为．20．某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2（气体体积已换算为标准状况下的数值），实验记录如表（累计值）：时间（min） 1 2 3 4 5CO2体积（mL）50 120 232 290 310（1）0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五个时间段中，反应速率最快．（2）假设溶液体积不变，4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为．（3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（填编号）．a．蒸馏水b．浓盐酸c．NaCl固体d．NaCl溶液（4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两条），．21．某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、MnO4﹣中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：（已知：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑）①取适量试液，加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液．②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．③在②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．根据上述现象，回答下列问题：（1）溶液中一定存在的离子是；（2）溶液中一定不存在的离子是；（3）证明白色沉淀甲是两性氢氧化物的有关离子方程式是；．（4）判断沉淀乙组成的实验方法是．22．下表为元素周期表的一部分：碳氮YX 硫Z请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为．（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）．（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（填序号）．a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol•L﹣1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为．参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题2分，满分40分）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．食物氧化腐败C．铝粉与氧化铁粉末反应D．酸与碱的中和反应【考点】BB：反应热和焓变．【分析】生成物总能量高于反应物总能量，该反应吸热，结合大多数的分解反应为吸热反应来解答．【解答】解：B、C、D均为放热反应，且生成物总能量低于反应物总能量，而A中碳酸钙分解为吸热反应，满足生成物总能量高于反应物总能量，故选A．2．如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）A．B．C．D．【考点】44：原子结构示意图．【分析】A、原子核外电子排布先从最低能级排起，最内层最多容纳2个电子；B、原子核外电子排布最外层不超过8个电子；C、硫离子为硫原子得到2个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；D、镁离子为镁原子失去最外层2个电子形成的阳离子，据此解答即可．【解答】解：A、Li的原子结构示意图正确的是：，故A错误；B、K的原子结构示意图为，故B错误；C、硫离子的结构示意图为：，故C错误；D、镁离子的结构示意图为：，故D正确，故选D．3．世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法错误的是（）A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅【考点】FH：硅和二氧化硅．【分析】A、生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英；B、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；∽C、混合物没有固定的熔沸点；D、普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅．【解答】解：A、工业上生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英，故A正确；B、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故B正确；C、玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，在加热熔化时没有固定的熔沸点，故C错误；D、制造普通玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，制出的普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D正确．故选C．4．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同【考点】33：同位素及其应用．【分析】A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．5．下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）A．FeCl2B．H2SiO3 C．CaSiO3 D．Cu2（OH）2CO3【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．二氧化硅不溶于水；C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙；D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．【解答】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则可由化合反应生成，故A不选；B．二氧化硅不溶于水，则不能利用化合反应生成H2SiO3，故B选；C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙，可由化合反应生成，故C不选；D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，可由化合反应生成，故D不选；故选B．6．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO3和NO3﹣ D．CH3+和NH4+【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数；【解答】解：A、H3O+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；B、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；C、HNO3的质子数为1+7+8×3=32，电子数为32，NO3﹣的质子数为7+8×3=31，电子数为31+1=32，电子数相同，故C错误；D、CH3+的质子数为6+1×3=9，电子数为9﹣1=8，NH4+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，电子数不同，故D正确；故选：D．7．下列说法错误的是（）A．石英砂可用于生产单晶硅B．大多数金属在常温下是固体C．可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料【考点】FH：硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳；B、除汞外大多数金属在常温下是固体；C、氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水；D．基体与增强体颠倒了．【解答】解：A．二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳，所以石英砂可用于生产单晶硅，故A正确；B、除汞外大多数金属在常温下是固体，故B正确；C、氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故C正确；D．飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体，以金属为基体的复合材料，故D错误；故选D．8．设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，以此解答．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选：A．9．下列说法错误的是（）A．含金属元素的离子可能是阴离子B．非金属元素组成的化合物可能含有离子键C．化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D．用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落【考点】93：离子化合物的结构特征与性质．【分析】A、含金属元素的离子，可能为阴离子，如AlO2﹣；B、氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物；C、有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应；D．给铝箔在酒精灯上加热时，铝熔化，而形成的氧化铝薄膜熔点高未熔化，包裹着的内层熔化的铝而不会滴落．【解答】解：A、含金属元素的离子，可能为阴离子，如AlO2﹣，所以含金属元素的离子可能是阴离子，故A正确；B、氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物，所以非金属元素组成的化合物可能含有离子键，故B 正确；C．有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应，如电解质的熔融或电离，故C错误；D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，故D正确；故选C．10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误．故选B．11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应过程b有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．加入催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A、催化剂能降低反应的活化能；B、反应物能量高于生成物；C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．【解答】解：A、b中使用了催化剂，故A正确；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，故B正确；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．故选D．12．下列叙述中，正确的是（）A．所有主族中都有非金属元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】A．第IIA均为金属元素；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小；C、原子半径越大，失电子能力越强；D．过渡元素都是金属元素．【解答】解：A．第IIA均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故A错误；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，故B错误；C、原子半径越大，失电子能力越强，所以ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，故C错误；D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确，故选D．13．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】A、改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，相当于压强增大；C、体积不变，反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入N2，容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因该反应中只有C为纯固体，则增加C的量对化学反应速率无影响，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；C、保持体积不变，充入N2，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D、保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选B．14．兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（）A．x等于6B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2【考点】GP：铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．化合物中正负化合价的倒数和为0；B．由信息可知，硅酸盐性质稳定；C．硅酸盐不与强酸、强碱反应；D．硅酸盐以氧化物的形式表示，按照活泼金属氧化物．较不活泼金属氧化物．二氧化硅．水的形式书写，遵循质量守恒定律．【解答】解：A．硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），Ba为+2价，Si为+4价，则+2+2+（+4）×2+（﹣2）×x=0，解得x=6，故A正确；B．由信息可知，硅酸盐性质稳定，颜色不易褪色，如蓝紫色的硅酸铜钡不易脱色，故B正确；C．硅酸盐不与强酸、强碱反应，性质稳定，故C错误；D．BaCuSi2O6以氧化物的形式表示为BaO•CuO•2SiO2，故D正确；故选C．15．质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．【解答】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A．16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．醋酸的酸性小于亚硫酸的酸性；B．反应生成硅酸和亚硫酸氢钠；C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；D．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气．【解答】解：A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液，不发生反应，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B 错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；故选D．二、填空题（共6小题，每小题12分，满分60分）17．根据所学知识，回答下列问题：（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是K （填元素符号，下同）；属于稀有气体的是He、Ne、Ar ；非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族．（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）．将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是气体颜色加深或红棕色加深，产生该现象的原因是存在平衡2NO2⇌N2O4，加热，平衡发生逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深．（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1：3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），3min时反应达到平衡状态，测得c（N2）=0.02mol •L﹣1．①0～3min内，v （NH3）= 0.003mol•L﹣1•min﹣1．②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是b、d （填序号）．a．v（H2）=3v（N2）、b．容器内压强保持不变c．每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3d．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化．【考点】72：元素周期表的结构及其应用；CB：化学平衡的影响因素；CG：化学平衡状态的判断．【分析】（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故1～20号元素中，非金属性最强为F，属于稀有气体的是He、Ne、Ar，金属性最强的为F；（2）反应2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色），正反应是放热反应；所以将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，平衡逆向移动；（3）①4.48L混合气体的物质的量为：0.2mol，所以氮气的物质的量浓度为：0.025mol/L，浓度变化量为：0.005mol/L，所以v（N2）=，根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比，求v （NH3）；②达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变．【解答】解：（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故1～20号元素中，非金属性最强为F，属于稀有气体的是He、Ne、Ar，金属性最强的为F，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅦA族，故答案为：K；He、Ne、Ar；第二周期第ⅦA族；（2）反应2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色），正反应是放热反应；所以将装有NO2和。
化学必修二下学期期中考试高一化学试卷
高一下学期第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分）1、以下互为同位素的是（ ）A 、石墨与金刚石B 、D 2和T 2C 、CO 和CO 2D 、和2、下列各电子式中正确的是( )3、元素X 、Y 可组成化学式为XY 2的离子化合物，则X 、Y 的原子序数可能是A ．20和9B ．6和8C ．13和17D ．11和1 4、下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（ ） A ．NaOH B ．CH 4 C ．SO 2 D ．H 2O5．．下列有关化学能与热能的说法正确的是A ．酸与碱发生中和反应所放出的热量称为中和热B ．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C ．H 2→H+H 的变化需要吸收能量D ．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应6、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是( )A.ｘ＋32B.ｘ＋4C.ｘ＋8D.ｘ＋187、右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A ．锌极是正极B ．铜片上有气泡产生C ．电子经外电路从铜片流向锌片D ．一段时间后溶液的质量减轻8、短周期的两种元素A 和B ，它们的离子A －和B 2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A 、原子序数A ＞B B 、电子总数A ＞BC 、离子半径A －＞B 2＋D 、原子半径A ＞B9、某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与1H 原子组成 H m X 分子。
在 a g H m X 中所含中子的物质的量是（ ）A ．a A+ m (A －N+m) molB ．a A(A 一N) mol C ．a A+ m (A －N) mol D ． a A(A 一N+m) mol 10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的氧化还原反应是A ．CO 2与C 反应B ．Al 与稀盐酸反应C ．CaCO 3受热分解D ．Ba(OH)2 8H 2O 与NH 4Cl 固体反应11．下列关于碱金属的叙述中正确的是A 、K 能从LiCl 的溶液中置换出LiB 、随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱C 、随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低D 、Cs 2CO 3受热易分解12、有A 、B 、C 、D 四种金属。
高一化学下学期期中测试卷02(人教版必修2)(解析版)
高一化学下学期期中测试卷02（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：必修二第一、二章难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一【答案】B【解析】化学反应的发生是旧键断裂和新键生成的过程，其中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同，化学反应必然伴随能量的变化。
A。
化学反应的特征是有新物质生成，新物质的生成不是能量变化的原因，A错误；B、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成，旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量，吸收的能量和释放的能量不同，导致化学反应必然伴随能量的变化，B正确；C、加热不是所有化学反应的条件，不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因，C错误；D、能量变化是化学反应的基本特征之一，但不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因，D错误，答案选B。
2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C．只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素【答案】D【解析】A、L电子层电子数为奇数，L层未排满，则处于第二周期，Li的L层含有1个电子，但Li是金属元素，A错误；B、对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18或32等，如0族中第一周期与第三周期的元素相差16；如。
高一化学第二学期期中必修2综合检测题
查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，能够证明此结论
的现象是
。
7
(3)．如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：
CH3CH2OH 浓17硫00酸C
CH2===CH2↑＋H2O，回答下列问题：
①选用温度计的量程应为________。
A．－20℃～110℃
B. ０℃～１00℃ C．０℃～300℃
5.不属于离子化合物的是( )
A． Na2O2 B． CaF2 C． SO2 D． Ba(OH)2
1
6 下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( ) A． 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B． 同价态阳离子甲比乙氧化性强 C． 甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气 D． 甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡 7.元素周期表中第ⅢA 族至 0 族区域内的五种元素原子序数关系如下图所示：
A． 放出 83 kJ 热量
B． 吸收 183 kJ 热量
C． 放出 183 kJ 热量
D． 反应总能量低于生成物的总能量
13.下列说法正确的是( )
A． 石油分馏获得的汽油是纯净物 B． 石油的裂化是物理变化
C． 煤干馏后可以得到粗苯
D． 石油的裂解可以得到氯乙烯
14.下列说法不正确的是( )
A． 石油分馏获得的汽油是纯净物 B．煤的液化是化学变化
A． 体系的压强不再发生变化
B．v 正(CO)＝v 逆(H2O)
C． 生成 nmol CO 的同时生成 nmol H2
D． 1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键
10.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是( )
高一化学必修二期中试题（最新版）
高一化学必修二期中试题(最新版)高一化学必修二期中试题(最新版)知道高一化学试题有什么题目呢？大家都清楚吗？考试试卷的目的是多阅读和积累，这样就可以使学生增长知识，使得学生吸收做题经验。
下面小编给大家整理了关于高一化学必修二期中试题的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学必修二期中试题1.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B.元素R正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素C.若M+ 和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：MD.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料2.依据元素周期律，下列推断正确的是A.酸性：H2SiO3>H2CO3B.热稳定性：H2Se>H2S>H2OC.碱性：CsOH>Ca(OH)2D.若离子半径：R2->M+，则原子序数：R >M3.2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。
已知铯(Cs)是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是A. 、互为同位素B. 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大C. 与的中子数相同D.单质铯的金属性比单质钠弱4.下列顺序不正确的是A.热稳定性：HF > HCl > HBr > HIB.微粒的半径：Cl-> Na+ > Mg2+ > Al3+C.电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl > CH3COOH > NaHCO3D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应，△H 大于0是吸热反应)①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H =-9.48 kJ•mol-1②I2(s) + H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ•mol-1下列说法正确的是A.①的产物比②的产物稳定B.I2(s) = I2(g) △H= +17.00 kJ•mol-1C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氧化钙溶于水B.铁粉溶于稀硫酸C.盐酸与氢氧化钠反应D.碳酸钙分解7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A.第二周期元素价与其原子最外层电子数相等B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D.Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者价氧化物对应水化物的酸性：HClO48.(2012浙江高考)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
高一化学必修2期中考试试题及答案
化学必修2期中考试试题注意：出现相同题号的普通班和实验分开做，其余共同做。
一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意)1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A.提出了原子学说B.发现了元素周期律C.发现了稀有气体D.提出了分子学说 2（普）4018Ar 、4019K 、4020Ca 三种原子, 它们具有相同的（ ）A ．电子数B ．中子数C ．电子层数D ．质量数 *2（实）下列各组物质中互为同位素的是（ ）A ．Ca 4020和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是（ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 4（普）下列属于共价化合物的是（ ）A ．Na 2OB ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 2 *4（实）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5（普）电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在( )A ．N 层 B.M 层 C.K 层 D.L 层 *5（实）关于原子结构的叙述正确的是( )A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是8 6（普）在下列过程中，需要加快反应速率的是（ ）A ．钢铁腐蚀 B.食物腐蚀 C. 工业炼钢 D.塑料老化 *6（实）下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D ．Na 与水反应时增大水的用量7（普）哪一个周期元素种类最多（ ）A ．第三周期B ．第四周期C ．第五周期D ．第六周期 *7（实）同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12 C ．18 D ．308．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说法正确的是（ ）A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C 可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素10（普）根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（）A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B. KOH的碱性比NaOH的碱性强C. HBrO4酸性比HClO4强D. Na的金属性比Al的弱*10（实）下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A．它位于周期表中第四周期，第IA族B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷 3种单质中，铷的熔点最高D．硝酸铷是离子化合物11．下列各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是（）A.锌片，铜片，稀硫酸B. 铜片，石墨，稀硫酸C.铜片，石墨，硝酸银溶液D.锌片，铝片，稀硫酸12.元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左、下方区域的金属元素B、金属和非金属元素分界线附近的元素C、右、上方区域的非金属元素D、稀有气体元素13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
(完整版)高一化学下学期期中考试试卷+答案
７、下列叙述正确的是
（）
A．只要时间足够，任何反应都可以达到化学平衡状态。 B．化学反应达到平衡状态时，反应也就停止了。 C．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。 D．化学反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分的百分含量还在发生变化。
８、下列叙述正确的是
（）
A．氧化性 F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2
B．加热
C．使用适当的催化剂
D．增大容器的压强
5、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A. NH4Cl、
B.NH3
6、下列叙述正确的是（ ）
C. NaCl
D.HCl
高一年级化学科（A 卷） 第 1 页 共 7 页
hing at a time and All things in their being are good for somethin
hing at a time and All things in their being are good for somethin
高一年级下期中考试化学科（A 卷）试题
注意事项： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自
己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第 I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
(2)乙同学的实验原理是___强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼 的非金属单质；
写出 B 处的离子方程式： __2I－＋Cl2===2Cl－＋I2_。 18．（8 分）
（1）2min 末 B、C 的浓度。 C（B）= 0.8mol/L C(C) = 0.6mol/L
（2）以单位时间内 A 和 B 的浓度的减少来分别表示 2min 内该反应的平均速率。
高中化学：高一第二学期期中考试试卷2—人教必修2
高中化学：高一第二学期期中考试试卷2—人教必修2可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Cl 35.5 K 39 Mn 55 Br 80 Fe 56 Ag 108第I 卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．与OH -具有相同质子数和电子数的粒子是：( )A ．F －B ．Cl －C ．NH 3D ．NH 42．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )。
A ．吸热反应B ．放热反应C ．既是吸热反应也是放热反应D ．都不是3．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是：A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，有较强的金属性 4．Na 和Na +两种微粒中，不相同的是( )①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A ①②B ②③C ③④D ②③④ 5．下列情况不造成环境污染的是( )。
A ．燃烧液化石油气B ．燃烧管道煤气C ．燃烧氢气D ．燃烧木材6．决定化学反应速率的主要因素是：( )A ．催化剂B ．参加反应的物质的性质C ．温度D ．压强7．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是：( )A ．元素相对原子质量的递增而引起的变化B ．元素的化合价呈周期性的变化C ．元素原子核外电子排布呈周期性的变化D ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化8．如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是：( )A ．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能B ．电子由Zn 片经过导线流向铜片C ．Zn 为负极发生还原反应D ．Cu 为正极，在Cu 片上有气泡产生9．已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是：( )A ．X 的能量一定高于MB ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量C ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量D ．因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生10．100ml 1mol/L 的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率。
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绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(Mg x Fe2-x SiO4)等，下列说法或分析不正确的是A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱9．(本题3分)为提纯下列物质(括号内的物质为少量杂质)，所选用的除杂试剂和纯化方法正确的是选项①②③④被提纯物I2(水) SiO2(Al2O3) HCl (Cl2) Fe(Al)除杂试剂CCl4稀盐酸FeCl2溶液、浓硫酸NaOH溶液纯化方法萃取过滤、洗涤、烘干洗气过滤、洗涤、烘干A．①②B．③④C．②D．①③10．(本题3分)下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．硅胶疏松多孔接触面积大吸水性强，可用作食品干燥剂C．漂白粉氧化性强，可用于泳池消毒、灭活病毒和漂白食物、纸张D．SO2还原性强，可用于葡萄酒的抗菌消毒和防腐11．(本题3分)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是A．CO和O生成CO2是放热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC ．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程12．(本题3分)某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。
有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是A．供电时的总反应为2H2+O2=2H2OB．该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的转化C．正极上反应的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OD．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池13．(本题3分)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时2++MV/MV在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。
下列说法不正确的．．．．是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．H2在氢化酶作用下发生反应2+++2H+2MV=2H+2MVC．正极区，固氮酶为催化剂，2N发生还原反应生成3NHD．电池工作时H+通过交换膜由负极区向正极区移动14．(本题3分)将4 mol A 和2 mol B 在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)⇌2C(g)若经2s(秒)后测得C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质A 的转化率为30%④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是A．①③④B．①④C．②③D．③④15．(本题3分)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g) ∆H=akJ/mol(a>0)。
下列分析正确的是A．反应开始后至到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变B．平衡时的CO2的浓度是NH3浓度的二倍C．若2v(NH3)=v(CO2)，则该反应达到平衡状态D．若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，达到平衡时放出akJ热量16．(本题3分)把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的坐标曲线来表示。
下列推论错误的是A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t=c时反应处于平衡状态D．t＞c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．(本题12分)化学反应中伴随着能量的变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母)①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①②B．②④C．③D．①⑥(2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3理论上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。
(3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：序号锌的质量/g 锌的状态c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL 反应前溶液的其他试剂温度/℃1 0.65 粒状0.5 50 20 无2 0.65 粉末0.5 50 20 无3 0.65 粒状0.5 50 20 2滴CuSO4溶液4 0.65 粉末0.8 50 20 无5 0.65 粉末0.8 50 35 2滴CuSO4溶液在此5组实验中，速率最快的是___________(填实验序号)；实验1和2表明___________对反应速率有影响；实验1和3表明___________对反应速率有影响。
(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：①则电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。
18．(本题7分)(1)已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_______A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低C．1 mol H2离解成2 mol H 要放出437.6 kJ热量D．氢原子比氢气分子稳定(2)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2TiO激光−−−→2H2↑+O2↑.制得的氢气可用于制作燃料电池。
试回答下列问题：①分解海水时，实现了光能转化为_______能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为_______能；分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2--4e-=2H2O，则B极的电极反应式为：_______19．(本题9分)已知有如图所示转化关系(反应条件略)。
已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。
常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。
②相对分子质量：甲＜乙。
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。
请完成下列空白：(1)Z是(写化学式)：___________。
(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有___________性。
利用这种性质可以进行___________项(填字母)实验操作A．钝化铁片B．检验Ba2＋C．干燥氨气D．干燥氯气(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是___________(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：___________(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________20．(本题12分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。