2021年高考化学总复习第四章《非金属及其化合物》专题突破18喷泉实验及拓展应用
人教版高三化学总复习练习：第四章 非金属及其化合物 4-4-2c(学后即练)含解析
4．在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状态喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是表中的()解析：A项能形成喷泉，但最终溶液不能充满烧瓶；B、C项不能形成喷泉；D项能形成喷泉，且溶液最终充满烧瓶。
答案：D5．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析：A项中氯气可以溶于四氯化碳中，且氯气极易溶于氢氧化钠溶液中，因此可以引发喷泉实验，所以不符合题意；B项中氢气不溶于氢氧化钠溶液中，不能造成负压，因此不能引发喷泉实验，所以符合题意；C项中通过a鼓入空气，会将水压入烧瓶中，氨气溶于水后造成负压，能形成喷泉实验，所以不符合题意；D项中加入浓硫酸放热，锥形瓶中压强增大，浓氨水被压入烧瓶，与氯化氢反应造成负压，能形成喷泉实验，所以不符合题意。
答案：B6．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO 2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A ．①>②B ．①<②C ．①＝②D ．不能确定解析：假设两个烧瓶内均充有a mol 气体，烧瓶容积为V L 则：c (氨水)＝a mol V L＝a V mol·L －1 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOa mol 23a mol 水进入烧瓶内的体积也是其容积的23。
c (HNO 3)＝23a mol 23V L ＝a V mol·L －1。
答案：C7．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。
2019版高考化学第四章非金属及其重要化合物微专题强化突破6喷泉实验的操作原理及拓展应用学案
6 喷泉实验的操作原理及拓展应用1．喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
2．形成喷泉的类型以教材中的装置(发散源)可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。
设计说明：(1)装置(Ⅰ)改变了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH 3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。
(2)装置(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水，烧瓶内形成负压而产生喷泉)。
(3)装置(Ⅲ)在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
(4)装置(Ⅳ)向导管中通入一定量的H 2S 和SO 2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH 溶液上喷形成喷泉。
(5)装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。
(6)装置(Ⅵ)中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。
4．喷泉实验产物的浓度计算关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后物质的量浓度：(1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，溶质的物质量浓度为122.4 mol·L－1。
(2)当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c(HNO3)＝128mol·L－1。
1．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验解析：选D。
2024年高考化学一轮复习(全国版) 第4章 热点强化10 其他常考非金属及其化合物综合题专练
练后 反思
预测陌生无机物性质的三个角度
(1)依据周期的位置预测氢化物的稳定性，最高价含氧酸的强弱。 (2)依据化合物中元素的化合价预测氧化性及还原性。 (3)依据物质的类别预测物质与酸、碱的反应。
√B.次磷酸溶液中通入足量氯气，pH增大
C.次磷酸钠溶液滴入酚酞变红色
D.化学镀银的反应为 H2PO－ 2 ＋4Ag＋＋6OH－===PO34－＋4Ag↓＋4H2O
H3PO2中P显＋1价，具有还原性，A项正确； H3PO2具有还原性，通入足量氯气发生反应：H3PO2＋2Cl2＋2H2O===H3PO4＋ 4HCl，故溶液pH减小，B项错误； 根据 Ka(H3PO2)＝5.9×10－2 可知，H3PO2 为一元弱酸，故次磷酸钠溶液中 H2PO－ 2
(7)上述流程中可循环利用的物质是_H__2_S_O_4_、__H_C__l __(填化学式)。
三、有关磷、砷及其化合物信息题
4.已知：次磷酸(H3PO2)的电离常数Ka(H3PO2)＝5.9×10－2。碱性条件下，次磷酸盐 可与硝酸银溶液反应进行化学镀银。下列说法不正确的是 A.次磷酸具有强还原性
(3)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶 解，写出该反应的离子方程式： _H__2_O_2_＋__C_u_＋__2_H_＋__=_=_=_C_u_2_＋_＋__2_H__2O___。 ②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是__H_2_O_2_＋__ __2_I－__＋__2_H_＋_=_=__=_2_H_2_O_＋__I_2__。
2024届高考化学一轮复习课件(人教版) 第四单元 非金属及其重要化合物 高考题型专项突破
(2)“除钒”过程中的化学方程式为__3_V_O__C_l_3＋__A__l=_=__=_3_V_O__C_l2_＋__A__lC_l_3；
生成 BiOCl 的离子方程式为 Bi3＋＋Cl－＋H2O BiOCl＋2H＋，水解工序
中加入少量 NH4NO3(s)，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，
氯化铋水解平衡左移，不利于生成 BiOCl，且部分铋离子与硝酸根离子、
水也会发生反应
Bi3
＋
＋NO
－ 3
＋
H2O
BiONO3＋2H＋，也不利于生成
解析 根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得
到的结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫与水 形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为
H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3
BiOCl，综上所述，D 错误。
专项作业
解析
2．(2021·山东高考)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的 主要流程如图，下列说法错误的是( )
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
专项作业
答案
已知“降温收尘”后，粗TiCl4中含有的几种物质的沸点：
物质 沸点/℃
TiCl4 136
适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物微专题八化工流程新人教版
微专题(八)化工流程1.(2024·浙江杭州高三段考)工业上以SO2为原料制备化合物A和B,且SO2尾气可以运用氨水吸取。
(1)写出在空气中发生反应②的化学方程式:。
(2)已知物质A比硫酸的熔点更高,缘由是。
(3)下列说法正确的是。
A.(NH4)2SO4俗称肥田粉,是良好的氮肥B.物质A的水溶液呈中性C.物质A中N显示负价(4)设计试验验证化合物B中含有Cl元素(已知Ag2SO4微溶于水,不考虑Ag2SO4在浓酸中的溶解);写出试验过程中涉及的第一个反应的化学方程式:。
2.(2024·浙江杭州高三一模)硫酸是一种重要的大宗工业化学品,应用广泛,可实现下列转化:浓硫酸NaHSO4(s)Na2S2O7(s)熔矿产物ⅠⅡⅢ(1)过程Ⅰ的化学方程式为。
(2)已知硫酸分子结构为,过程Ⅱ生成了焦硫酸钠Na2S2O7,写出其阴离子的结构式:;推想焦硫酸钠水溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”),用离子方程式表明缘由:。
(3)Na2S2O7高温下具有强氧化性,受热分解产生SO3气体。
过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应,产生了混合气体。
①写出检验混合气体成分的方案:。
②写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式:。
(4)过量的焦硫酸H2S2O7和苯在加热条件下反应得到苯磺酸,写出反应的化学方程式:。
3.工业上以SO2为原料可以制备各种含硫化合物,部分转化关系如下图所示:(1)工业上常用煅烧黄铁矿制SO2,写出该反应的化学方程式:。
(2)下图是硫的四种含氧酸根的结构式:依据组成和结构推断,能在酸性溶液中将Mn2+转化为Mn的是(填字母),写出该反应的离子方程式:。
(3)工业上用惰性电极电解硫酸和硫酸钾的混合溶液(或硫酸氢钾溶液)来制备K2S2O8,写出电解的总离子方程式:。
(4)发烟硫酸和尿素反应可以制得氨基磺酸(H2NSO3H),氨基磺酸是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸,是一种常见的化工原料。
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第4节氮及其化合物教师用书新人教版
第四节氮及其化合物考纲定位考情播报1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4．了解氮及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T26(4)(5)/全国乙卷T8(B)、T10(B)、T26/全国丙卷T272015·全国卷ⅠT7、T8(D)、T10(A)/全国卷ⅡT13(B)2014·全国卷ⅠT8(C)、T27/全国卷ⅡT282013·全国卷ⅠT7(B)2012·全国卷T9(C)考点1| 氮气及其氧化物的性质[基础知识整合]1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。
(2)化学性质N2的电子式为N⋮⋮N，结构式为N≡N。
①与H2反应的化学方程式：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，N2表现氧化性。
②与Mg反应的化学方程式：N2＋3Mg=====点燃Mg3N2，N2表现氧化性。
③与O2反应的化学方程式：N2＋O2=====放电或高温2NO，N2表现还原性。
3．NO、NO2的比较NO NO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与O2或与H2O反应2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO收集方法排水法向上排空气法与人体、环境的关系①与血红蛋白结合，使人中毒②转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾22322425其中①N2O3、N2O5分别为HNO2、HNO3相应的酸性氧化物(酸酐)。
②NO2与N2O4可相互转化2NO2N2O4。
[应用体验]1．(1)氮元素的非金属性很强，但N2的化学性质特别稳定，其原因是什么？(2)溴蒸气和NO2都为红棕色气体，如何区分？用湿润的淀粉KI试纸或NaOH溶液可以吗？[提示](1)N2的结构式为N≡N，N原子间以三键结合，键稳定，难破坏，所以N2的化学性质非常稳定。
2021年高考化学一轮总复习 第四章 非金属及其化合物真题实战4(含解析)
2021年高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物真题实战4（含解析）1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[xx·天津高考]制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。
( )(2)[xx·重庆高考]用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。
( )(3)[xx·重庆高考]液氨用作制冷剂不涉及化学变化。
( )(4)[xx·福建高考]将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体。
( )(5)[xx·广东高考]将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，说明Cu与稀HNO3发生置换反应。
( )(6)[xx·山东高考]制备收集干燥的氨气。
( )(7)[xx·广东高考]NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl。
( )(8)[xx·课标全国卷Ⅰ]可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。
( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√解析：(1)不能用水吸收制取NO2的尾气，因为NO2与水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水造成污染；(2)Br2和NO2都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；(3)液氨用作制冷剂，只是NH3的状态发生变化，不涉及化学变化；(4)NH4Cl受热分解为NH3与HCl；(5)铜与稀硝酸发生氧化还原反应，生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不属于置换反应；(6)用排空气法收集氨气时，导管应插到试管(或集气瓶)底部；(7)用加热法除去NaCl中的NH4Cl是利用NH4Cl受热易分解的性质。
2. [xx·福建高考]下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )A. 二氧化氮B. 钠C. 硫酸镁D. 二氧化硅答案：B解析：本题考查了钠与水的反应以及铵盐的性质。
【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第4章+专题突破15+喷泉实验及拓展应用
专题突破15喷泉实验及拓展应用1．喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
2．形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸收剂。
气体HCl NH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2、(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3.喷泉实验的发散装置及操作方法喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是形成压强差而引发液体上喷，以教材中的装置(发散源)可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。
设计说明：装置(Ⅰ)向锥形瓶通入少量空气，将少量水压入烧瓶，导致大量氨溶解，形成喷泉。
装置(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨溶于水)。
装置(Ⅲ)在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
装置(Ⅳ)向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。
装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。
装置(Ⅵ)中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。
4．喷泉实验产物的浓度计算关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度：(1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时：所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1。
22.4mol·L－1。
(2)当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c(HNO3)＝1281.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
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2021年高考化学总复习第四章《非金属及其化合物》
专题突破18喷泉实验及拓展应用
1．喷泉实验的原理
使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
2．形成喷泉的类型
下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸收剂。
气体HCl NH3
CO2、Cl2、
SO2、H2S
NO2
NO、O2、
(4∶3)
NO2、O2
(4∶1) 吸收剂
水、NaOH
溶液
水NaOH溶液水水水
3.喷泉实验的发散装置及操作方法
喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是形成压强差而引发液体上喷，以教材中的装置(发散源)可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。
设计说明：装置(Ⅰ)向锥形瓶通入少量空气，将少量水压入烧瓶，导致大量氨溶解，形成喷泉。
装置(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨
溶于水)。
装置(Ⅲ)在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
装置(Ⅳ)向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。
装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。
装置(Ⅵ)中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。
4．喷泉实验产物的浓度计算
关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度：
(1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时：所得溶液的物质的量浓度为1
22.4 mol·L－1。
(2)当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c(HNO3)＝1
28mol·L
－1。
1.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
答案 A
解析二氧化碳难溶于碳酸氢钠溶液，不能产生压强差，无法形成喷泉，A项与实验事实不相符。
2．(2018·沈阳质检)下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是()
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
答案 B
解析H2难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引发喷泉。
3.如下图为化学教学中所用的喷泉实验装置。
某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度。
(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)
(1)若用HCl气体，则c(HCl)＝。
(2)若用NO2气体，则c(HNO3)＝。
(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合气体，则c(HNO3)＝。
答案(1)
1
22.4mol·L
－1(2)
1
22.4mol·L
－1 (3)
1
28mol·L
－1
解析设烧瓶的容积为V L，则气体的物质的量均为V
22.4mol。
(1)若是HCl 气体，喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液的体积为V L ，c (HCl)＝V 22.4 mol V L ＝1
22.4
mol·L －1。
(2)若为NO 2，喷泉后，溶质为HNO 3，
3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO
V 22.4 mol 23×V 22.4
mol 则喷泉后溶液的体积为23
V L ， c (HNO 3)＝23×V 22.4 mol 23
V L ＝122.4 mol·L －1。
4．(2020·合肥检测)利用如图所示的装置，可以验证NH 3和HCl 的有关性质。
实验前a 、b 、c 活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 。
(2)若先打开a 、c 活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是 。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 。
若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是 。
答案 (1)先打开a 、b 活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a 、b 活塞)
(2)烧瓶Ⅱ中导管口处产生白烟
(3)先打开a 、c 活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a 活塞，挤压胶头滴管，再打开c 活塞)，片刻后，关闭a 活塞，然后打开b 活塞 先打开a 、c 活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a 活塞，挤压胶头滴管，再打开c 活塞)，片刻后，打开b 活塞
解析 (1)打开a 、b 活塞，再将胶头滴管中的水挤入烧瓶Ⅱ中，由于NH 3极易溶于水，使烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水迅速进入烧瓶Ⅱ中，形成喷泉。
(2)先打开a 、c 活塞，再将胶头滴管中的水挤入烧瓶Ⅱ中，烧瓶Ⅱ中的压强迅速减小，烧瓶Ⅰ中的HCl 气体会进入到烧瓶Ⅱ中，且与NH 3化合生成NH 4Cl 而产生白烟。
(3)在(2)基础上，若关闭a活塞，打开b活塞，烧杯中的水会迅速进入烧瓶Ⅰ中，形成喷泉；若打开b活塞，不关闭a活塞，烧瓶中的水便会同时进入烧瓶Ⅰ和Ⅱ中，形成双喷泉。